辽宁沈阳市二十中学2024届高考化学三模试卷含解析

辽宁沈阳市二十中学2024届高考化学三模试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5亳米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05亳米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、某二元弱碱B(0H)26=5.9X10-2、*6.4X10-5)。向10mL稀B(0H)2溶液中滴加等浓度盐酸溶液，B(0H)2.B(OH)\

B2+的浓度分数8随溶液POH[POH=-lgc(OH)-]变化的关系如图，以下说法正确的是

pOH

A.交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mL

B.当加入的盐酸溶液的体积为10mL时存在C(C1-)>C(B(0H)')>C(H+)〉C(0H-)>C(B2')

C.交点b处c(0H)=6.4X10-5

D.当加入的盐酸溶液的体积为15mL时存在；c(Cn+c(0H")=c(B2*)+c(B(0H)3+c(H4),

2、欲观察环戊烯(是否能使酸性KMnO4溶液褪色,先将环戊烯溶于适当的溶剂,再慢慢滴入0.()05mol・L/KMnO4

溶液并不断振荡。下列哪一种试剂最适合用来溶解环戊烯做此实验

A.四氯化碳B.裂化汽油C.甲苯D.水

3、下列说法错误的是()

A.图a所示实验中，石蜡油发生分解反应，碎瓷片作催化剂

B.用图b所示装置精炼铜，电解过程中CiiSOa溶液的浓度保持不变

C.用图c所示装置制备碳酸氢钠固体时，从e口通入NH3,再从f口通入CO2,g中盛放蘸有稀硫酸的脱脂棉

D.测定某盐酸的物质的量浓度所用图d所示装置中滴定管选择错误

4、常温下，向某浓度的二元弱酸H2c2。4溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC与溶液pH的变化关系如图所示(pC=-lgx,

x表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度)。下列说法正确的是

B.pH=3时，溶液中C(HC2(3J)VC(C=O：)=c(H2czOJ

C.pH由0.8增大到5.3的过程中，水的电离程度逐渐增大

D.常温下，随着pH的增大，…:的值先增大后减小

c(H2C2O4)c(C2Oj)

5、下列化学用语的表述正确的是

A.磷酸溶于水的电离方程式：H3Po4=3H++PO43-

B.用电子式表不HCI的形成过程：H,H+'CrC,—>2H,C-

c.S2一的结构示意图：0

2

D.KC1O碱性溶液与Fe(OH)3反应；3C1O'+2Fe(OH)3=2FeO4-+3C1+4H++H2O

6、司替戊醇(d)用于治疗两岁及以上Dravct综合征相关癫痫发作患者，其合成路线如图所示。下列有关判断正确的是

(

A.b的一氯代物有4种

B.c的分子式为G4H3O3

C.Imold最多能与4m0IH2发生加成反应

D.d中所有碳原子可能处于同一平面

7、某同学通过如下流程制备氧化亚铜：

+2

已知：CuCl难溶于水和稀硫酸；CU2O+2H^CU+CU*+H2O

下列说法错误的是

A.步骤②中的SO?可用Na2s。3替换

B.在步骤③中为防止CuCl被氧化，可用H2sO,水溶液洗涤

C.步骤④发生反应的离子方程式为：2CuCl+2OH^-^CU2O+2C1+H2O

D.如果C4。试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与CL。试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算

试样纯度

8、Se元素是人体必需的微量元素之一.下列说法不正确的是()

A.SeOz可以被氧化B.FhSe的分子构型为V型

C.Seth能和碱溶液反应D.H2Se的稳定性强于H2s

9、单质铁不同干铝的性质是

A.遇冷的浓硫酸钝化B.能与氢氧化钠反应

C.能与盐酸反应D.能在氧气中燃烧

10、下列有关化学实验操作、现象和结论均正确的是()

选项操作现象结论

向l.Omol•1/的NaHCCh溶液中滴加2

A溶液呈黄色NaHCCh溶液溶液呈碱性

滴甲基橙

向氨水和Mg(OH)2的悬浊液中滴加少

得到红褐色悬浊液

BKsP[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2]

量FeCh溶液

使石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将

CKMnCh溶液褪色石蜡油蒸汽中含有烯烧

产生的气体通过酸性KMnO4溶液

蔗糖变成疏松多孔的海绵状

D向蔗糖中加入浓硫酸炭，放出有刺激性气味的气浓硫酸具有脱水性和强飙化性

体

A.AB.BC.CD.D

11、下列有关Fez(SO4)3溶液的叙述正确的是

A.该溶液中K+、Fe2+、CGHQH、Br.可以大量共存

32+

B.和KI溶液反应的离子方程式：Fe*+2F-Fe+I2

3+22+

C.和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe+SO4-+Ba+3OH-=Fe（OH）3I+BaSO4I

D.ILO.lmoH/该溶液和足量的Zn充分反应，生成H.2gFe

12、有机化合物甲、乙、丙的结构如图所示，下列说法正确的是

A.三种物质的分子式均为C5H8。2,互为同分异构体

B.甲、乙、丙分子中的所有环上的原子可能共平面

C.三种物质均可以发生氧化反应和加成反应

D.三种物质都能与氢氧化钠溶液发生反应

13、工业酸性废水中的CrQ；可转化为C产除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示（实验开始时溶液体积

为50mLe「2。；的起始浓度、电压、电解时间均相同），下列说法中，不出建的是（）

实验①②③

阴、阳极均为石墨，滴加阴极为石墨，阳极为铁，滴

电解条件阴、阳极均为石墨

1mL浓硫酸加1mL浓硫酸

CrQ；的去除率％0.92212.757.3

A.对比实验①②可知，降低pH可以提高Crq；的去除率

B.实验②中，50；在阴极放电的电极反应式是C「2O：+6e+l4H+=2C产+7H?O

C.实验③中，去除率提高的原因是阳极产物还原CrQ；

D.实验③中，理论上电路中每通过3moi电子，则有OSmolCr?。；被还原

14、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R、Y位于同主族，X2YR3水溶液在空气中久置，其溶液由

碱性变为中性。下列说法正确的是（）

A.简单离了半径：X>Y>Z>R

B.X2Y与Z?反应可证明Z的非金属性比Y强

C.Y的氧化物对应的水化物一定是强酸

D.X和R组成的化合物只含一种化学键

15、下列实验方案中，可以达到实验目的的是

选

实验目的实验方案

项

A除去苯中混有的苯酚加入适量的滨水充分反应后过滤

B检验Fe?+溶液中是否含有Fe3+向待测液中滴加几滴铁飘化钾溶液

除去粗盐中含有Mg2+、Ca2\SCV-的试剂加入向该溶液中先加入NaOH溶液、再加BaCb溶液，最后加碳酸

C

顺序钠溶液

D检验SO2中是否含有HCI将产生的气体通入HNO3酸化的AgNO3溶液中

A.AB.BC.CD.D

16、设2为阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是（）

A.在标况下，U.2LNO与U.2LO2混合后所含分子数为0.75NA

B.12g金刚石中含有的共价键数为4N、

C.O.lmolNazCh晶体中含有0.3NA个离子

D.铝跟氢氧化钠溶液反应生成imol氢气时，转移的电子数为N,、

二、非选择题（本题包括5小题）

17、前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B原子s

能级的电子总数比P能级的多1;基态C原子和基态E原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍；D形成简单离子

的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题：

⑴元素A、B、C中，电负性最大的是―（填元素符号，下同）,元素B、C、D第一电离能由大到小的顺序为。

（2）与同族其它元素X形成的XA3相比,RA3易液化的原因是_______:RA3分子中键角109。28，（填“>”“<”

或“=”），原因是O

（3）BC3-离子中B原子轨道的杂化类型为,BC3-离子的立体构型为o

（4）基态E原子的电子排布式为；C、E形成的化合物ECs（其中E的化合价为+6）中。键与九键数目之比为

（5）化合物DB是人工合成的半导体材料,它的晶胞结构与金刚石（晶胞结构如图所示）相似。若DB的晶胞参数为apm,

则晶体的密度为g・cm—3（用NA表示阿伏加德罗常数）。

…oo•

18、聚合物H是一种聚酰胺纤维，其结构简式为HBHQNH工O?4°H。该聚合物可广泛用于各种刹车片，其

合成路线如下图所示:

NH

已知：①C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

©Diels-Alder反应:

（D生成A的反应类型是________,D的名称是________,F中所含官能团的名称是

（2）B的结构简式是________；“B-C”的反应中，除C外，还生成的一种无机产物是______（填化学式）。

（3）D+G-H的化学方程式是________。

（4）Q是D的同系物，其相对分子质量比D大14,则Q可能的结构有种。其中，核磁共振氢谱有4组峰，旦

峰面积比为1：2：2：3的结构简式为（任写一种）。

（5）已知：乙块与1,3一丁二烯也能发生Diels-Alder反应。请以1,3一丁二烯和乙块为原料，选用必要的无机试

剂合成[[,写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条

件）。

19、乙酰苯胺是常用的医药中间体，可由苯胺与乙酸制备。反应的化学方程式如下：

《家竣）4-CHJCOOH-《/1NHCOCHt（ZKJI^：+H2o

某实验小组分别采用以下两种方案合成乙酰苯胺：

方案甲：采用装置甲：在圆底烧瓶中加入5.0mL苯胺、7.4mL乙酸，加热至沸，控制温度计读数100〜105℃,保持液

体平缓流出，反应40min后停止加热即可制得产品。

方案乙：采用装置乙：加热回流，反应4。min后停止加热。其余与方案甲相同。

要置乙

己知：有关化合物的物理性质见下表:

密度熔点沸点

化合物溶解性

(g-cm3)CC)CC)

乙酸1.05易溶于水，乙醇17118

苯胺1.02微溶于水，易溶于乙醇-6184

乙酰苯微溶于冷水，可溶于热水，易溶

—114304

胺于乙醇

请回答：

(1)仪器a的名称是

⑵分别从装置甲和乙的圆底烧瓶中获得粗产品的后续操作是____________

⑶装置甲中分镭柱的作用是______________

(4)下列说法正确的是

A.从投料量分析，为提高乙酰苯胺产率，甲乙两种方案均采取的措施是乙酸过量

B.实验结果是方案甲的产率比方案乙的产率高

C.装置乙中b处水流方向是出水口

D.装置甲中控制温度计读数在118c以上，反应效果会更好

(5)甲乙两方案获得的粗产品均采用重结晶方法提纯。操作如下：

①请选择合适的编号，按止确的操作顺序完成实验(步既可重复或不使用)

-—-———-—过漉一洗涤一干燥

a冷却结晶b加冷水溶解c趁热过滤d活性炭脱色e加热水溶解

上述步骤中为达到趁热过滤的目的，可采取的合理做法是___________

②趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，有利于得到较大的晶体的因素有一

A.缓慢冷却溶液B.溶液浓度较高

C.溶质溶解度较小D.缓慢蒸发溶剂

③关于提纯过程中的洗涤，下列洗涤剂中最合适的是______________O

A.蒸储水B.乙醇C,5%Na2c03溶液D.饱和NaCl溶液

20、焦亚硫酸钠（Na2s2O5）可作为贮存水果的保鲜剂。现欲制备焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质。

I.制备Na2s2O5

可用试剂：饱和Na2s。3溶液、浓NaOH溶液、浓H2s0八苯、Na2s。3固体（试剂不重复使用）。

焦亚硫酸钠的析出原理：2NaHSCh（饱和溶液）=Na2s2O5（晶体）+出0⑴

（1）如图装置中仪器A的名称是—oA中发生反应的化学方程式为一。仪器E的作用是一。

（2）F中盛装的试剂是一。

II.探究Na2s2。5的还原性

（3）取少量Na2s2。5晶体于试管中，滴加1mL2moi/L酸性KMnCh溶液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去。反应的

离子方程式为食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果保鲜剂的化学原理是防止食品

DI.测定Na2s2O5样品的纯度。

（4）将10.OgNa2s2O5样品溶解在蒸储水中配制100mL溶液，取其中10.00mL加入过量的20.OOmLO.3000mol/L的

酸性高锭酸钾溶液，充分反应后，用0.2500mol/L的Na2s03标准液滴定至终点，消耗Na2s。3溶液20.00mL,Na2s2O5

样品的纯度为_%（保留一位小数），若在滴定终点时，俯视读数NazSCh标准液的体积，会导致Na2s2O5样品的纯度

_o（填“偏高”、“偏低”）

21、氟代硼酸钾（KBezBChFz）是激光器的核心材料，我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。回答下列问题:

（1）氟代硼酸钾中各元素原子的第一电离能大小顺序是F>O>一。基态K+电子占据最高能级的电子云轮廓图为—形。

⑵NaBW是有机合成中常用的还原剂，其中的阴离子空间构型是—，中心原子的杂化形式为一oNaBH」中存在

一（填标号）。

a.离子键b.氢键c.。键d.n键

⑶BeCL中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的BeCL的结构式为其中Be的配位数为

（4）第三周期元素氟化物的熔点如卜表:

化合物NaFMgFAIF?SiF

24PFsSF6

熔点/C99312611291-90-83-50.5

解释表中氟化物熔点变化的原因:

⑸CaFz的一种晶胞如图所示。Ca?+占据F-形成的空隙，其空隙率是___。若r(F•户xpm,r(Ca2+)=ypm,设阿伏加

3

德罗常数的值为NA,则CaFz的密度P=g.cnr(列出计算表达式)。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解析】

图中曲线①B(0H)2,②为B(OH)♦③为B"；交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mL时，反应生成等浓度的B(OH)C1

和B(OH)2混合液，由于两种溶质水解电离能力不同，所以B(OH”、B(OH),浓度分数6不相等，A错误；当加入的盐

酸溶液的体积为10mL时，溶液为B(OH)CL溶液显酸性，根据B(0H)2(K1=5.9X107、3=6.4XIO"可知，

+2++22-

c(CD>c(B(0H))>c(H3>C(B)>C(0H-),B错误；交点b处时，c(B(OH))=c(B*),根据B(OH)，=B++OH,K2=

C(01D=6.4><10-5,c正确；当加入的盐酸溶液的体积为151nL时，生成等体积等浓度B(OH)Cl和BCL的混合液，存在

电荷守恒为c(C1)+c(OlT)=2c(B*)+c(B(0H).)+c®),D错误；正确选项C。

2、A

【解析】

A项，环戊烯溶于四氯化碳，四氯化碳不能使KMiiO,溶液褪色，不干扰环戊烯的检验；

B项，环戊烯溶于裂化汽油，而裂化汽油能使KMnO4溶液褪色，干扰环戊烯的检验；

C项，环戊烯溶于甲苯，而甲苯能使KMnCh溶液褪色，干扰环戊烯的检验；

D项，环戊烯不溶于水：

答案选A。

【点睛】

该题的关键是在选择溶剂时不能干扰对环戊烯的鉴别。

3、B

【解析】

A.根据图a装置分析，浸透石蜡的石棉加热时产生石蜡蒸汽，石蜡蒸汽附着在碎瓷片上，受热分解，碎瓷片作催化剂,

故A正确；

B.阳极是粗铜，含有锌等活泼金属杂质，根据放电顺序，较活泼金属先失去电子形成阳离子进入溶液，根据电子转移

守恒，此时在阴极铜离子得电子生成铜，所以电解过程中CuSO4溶液的浓度会减小，故B错误；

C图c所示装置是侯氏制碱法的反应原理，向饱和氯化钠的氨水溶液中通入二氧化碳气体，反应生成碳酸氢钠，g的

作用是吸收氨气，冷水的目的是降低温度有助于晶体析出，故C正确；

D.如图所示，滴定管中装有氢氧化钠溶液，所以滴定管应该选用碱式滴定管，应该是下端带有橡胶管的滴定管，故D

正确。

故选Bo

【点睛】

酸式滴定管的下端为一玻璃活塞，开启活塞，液体即自管内滴出。碱式滴定管的下端用橡皮管连接一支带有尖嘴的小

玻璃管。橡皮管内装有一个玻璃圆球。用左手拇指和食指轻轻地往一边挤压玻璃球外面的橡皮管，使管内形成一缝隙,

液体即从滴管滴出。

4、C

【解析】

A.曲线H为PC（H2c2。4）,曲线I为PC（HC2。；）、HI为PC（C2（V）,当pH=0.8时,PC（H2C2O4）=PC（HC2O4）,

即（）（）则尸故错误;

cH2c2O4=cHC2Oj,KaC（H）XC（HC：O4）=C（H）=10-0«,A

C（H2C2O4）

B.曲线II为PC（H2c2O4）,曲线I为PC（HC2O：）、III为PC（C2O/）,pH=3时，PC（H2C2O4）=PC（C2O42）>

PC（HC2O4）,pc越小则该微粒浓度越大，所以C（HC2O；）＞C（C2O42-）=C（H2C2O4）,故B错误；

C.酸抑制水电离，酸中c（H+）越大其抑制水电离程度越大，所以pH从0.8上升到5.3的过程中cOT）减小，则水的

电离程度增大，故c正确；

2+

DC（HC2O；）c（HC,O；）c（H）c（HC2O；）k,

D，c（HCO）e（COr）-；~~一））；二二台电离平衡常数只与温度有关，温度不变则

2242J+

c（H2C2O4）c（C2Or）c（H）ka2

故D错误;

故答案为Co

【点睛】

考查弱电解质的电离，侧重考查学生图象分析判断能力，正确判断曲线与微粒的一一对应关系是解本题关键，注意纵

坐标大小与微粒浓度关系，为易错点，pC越小则该微粒浓度越大，c(H2c2。4)越大，pC越小。

5、C

【解析】

A选项，磷酸是弱酸，应该一步一步电离，第一步电离为：H3PO4=H++H2P(V-，故A错误；

B选项，用电子式表示HCI的形成过程：比・V：----->H：ci：,故B错误；

c选项，S?一的结构示意图：@)京，故C正确；

D选项，KC1O碱性溶液与Fe(OH)3反应：3CKT+4OIT+2Fe(OH)3=2FeO42-+3C「+4FF+5H2。，故D错误；

综上所述，答案为C。

【点睛】

弱酸电离一步一步电离，而多元弱碱的电离虽然复杂，但写都是一步到位的。

6、C

【解析】

A.b的氢原子有2种，所以一氯代物有2种，故A错误；

B.根据结构简式确定c的分子式为CuHuXh,故B错误；

C.苯环、碳碳双键都能和氢气发生加成反应，苯环和氢气以1：3反应、碳碳双键和氢气以1：1反应，所以Imold

最多能与4m0IH2发生加成反应，故C正确；

D.d中连接3个甲基的碳原子具有甲烷结构特点，所以该分子中所有碳原子不能共平面，故D错误；

故答案选Co

【点睛】

明确官能团及其性质关系、一氯代物判断方法、原子共平面判断方法是解本题关键，D为解答易错点。

7、D

【解析】

碱式碳酸铜溶于过量的稀盐酸，得到CuCL溶液，向此溶液中通入S02,利用SO2的还原性将CM+还原生成CuCl白

色沉淀，将过滤后的CuCl与NaOH溶液混合加热得砖红色沉淀Cu2O,据此解答。

【详解】

A.Na2s03有还原性，则步骤②还原CM+,可用Na2sCh替换SO2,故A正确；

B.Cu。易被空气中的氧气氧化，用还原性的SO?的水溶液洗涤，可达防氧化的目的，故B正确；

C.CuCl与NaOH溶液混合加热得砖红色沉淀Cii2O,根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可知发生反应的离子方程

式为2clicHZOHqCsO+ZCl+HzO,故C正确；

D.CuO也不溶于水和稀硫酸，CsO溶于稀硫酸生成不溶于的Cu,则过滤后所得滤渣为Cu和CuCl的混合物，无

法计算出样品中CU2O的质量，即无法计算样品纯度，故D错误；

故选D。

8、D

【解析】

A.Se原子最外层有6个电子，最高价为+6,所以SeO2可以被氧化，故A正确；

B.Se与0同族，的分子构型为V型，所以HzSe的分子构型为V型，故B正确；

CSe与S是同族元素，SO?是酸性氧化物，能和碱溶液反应，所以决02能和碱溶液反应，故C正确；

D.同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性SevS,所以H2s的稳定性强于IhSe,故D错误；

答案选D。

【点睛】

本题考查同主族元素性质递变规律，利用同主族元素的相似性解决问题，根据二氧化硫的性质推出SeO?的性质，根据

H2O的分子构型构型推出HzSe的分子构型。

9、B

【解析】

A.铁和铝在冷的浓硫酸中均发生钝化，A错误；B.铁和氢氧化钠不反应，铝能和强酸、强碱反应，金属铝与氢氧化

钠溶液反应生成了偏铝酸钠和氢气，B正确；C.两者均能与强酸反应生成盐和氢气，C错误；D.两者均可以在氧气中

燃烧，D错误。故选择B。

10、D

【解析】

A.甲基橙的变色范围是3.1~4.4,若溶液的pH%.4,溶液都显黄色，因此不能证明NaHCCh溶液溶液呈碱性，A错误;

B.由于其中含有氨水，向其中加入FeCb溶液，FeCh与溶液中的氨水会发生复分解反应形成Fe(OH)3沉淀，不能证明

溶度积常数：Fe(OH)3<Mg(OH)2,B错误；

C.石蜡油主要成分是各种烧烧、环烷烧，它们与酸性KMnO」溶液不能反应，使石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将

产生的气体通过酸性KMnCh溶液，溶液褪色，证明石蜡油蒸汽分解后的产物中含有烯烧，C错误；

D.蔗糖的化学式为Ci2H220”，向其中滴加浓硫酸，浓硫酸将蔗糖中的H、O两种元素以2:1的组成脱去留下碳，浓硫

酸表现脱水性，此过程中放出大量的热，使浓硫酸与脱水生成的C单质发生氧化还原反应，生成CO2、SO2、H2O,

这些气体从固体中逸出，使固体变成疏松多孔的海绵状炭，同时闻到二氧化硫的刺激性气味，体现了浓硫酸的强氧化

性，D正确；

故合理选项是Do

11、D

【解析】

A、三价铁与苯酚会发生显色反应，不能大量共存，A错误；

B、电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe3++2「一2Fe2++b,B错误；

C、不符合配比关系，正确的离子方程式为2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Fe(OH)3l+3BaSO4l,C错误；

D、根据原子守恒，铁离子的物质的量为0.2moL与足量Zn反应生成0.2mol铁，为11.2g,D正确；

答案选D。

12、A

【解析】

A.分子式相同但结构不同的有机物互为同分异构体，三种物质的分子式均为C5H8O2,但结构不同，则三者互为同分

异构体，故A正确；

B.甲、乙、丙分子中的所有环上的碳原子都为单键，碳原子上相连的氢原子和碳原子不在同一平面，故B错误；

C.有机物中含有碳碳双键、碳碳三键、苯环或能臻基可发生加成反应，甲中官能团为酯基、乙中官能团为股基、丙

中官能比为羟基，不能发生加成反应，甲、乙、丙都可以发生氧化反应，故C错误；

D.甲中有酯基可与氢氧化钠溶液发生水解反应，乙中含有竣基可与氢氧化钠溶液发生中和反应，丙中含有醇羟基不

与氢氧化钠溶液反应，故D错误；

答案选Ao

【点睛】

找到有机物的官能团，熟悉各种官能团可以发生的化学反应是解本题的关键。

13、D

【解析】

A.对比实验①②，这两个实验中只有溶液酸性强弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，O2O72-的去除率

越大；

B.实验②中，0207?一在阴极上得电子发生还原反应；

C.实验③中，O2O72-在阴极上得电子，阳极上生成的亚铁离子也能还原CnCh3

D.实验③中，O2O72-在阴极上得电子，阳极上生成的亚铁离子也能还原CrzCh,理论上电路中每通过3moi电子，则

有0.5molCoCh?•在阴极上被还原，且溶液中还有CmCV一被还原。

【详解】

A.对比实验①②，这两个实验中只有溶液酸性强弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，CrzCh?•的去除率

越大，所以降低pH可以提高CnCh?-的去除率，A正确；

B.实验②中，CrzCV-在阴极上得电子发生还原反应，电极反应式为02072-+6£+14爪=2€：产+71120,故B正确；

C.实验③中，O2O72•在阴极上得电子，阳极上Fc失电子生成F/+,亚铁离子也能还原Cr2O7%C正确；

D.实验③中，O2O72•在阴极上得电子，阳极上Fe失电子生成Fe?+,亚铁离子也能还原CnCh'理论上电路中每通过

3moi电子，根据电极反应式Cr2O72-6e-+14H+=2Cr3++7H2O,则有05moiCr2（V•在阴极上被还原，同时阳极生成

1.5niolFe2+,根据得失电子守恒，溶液中还有0.25molCrzO??-被Fe?+还原，所以共有0.75mol02。7）一被还原，D错误;

故合理选项是Do

【点睛】

本题考直电解原理的应用的知识，明确离子放电顺序及电解原理是解本题关键，注意：活泼金属作阳极时，阳极上金

属失电子而不是溶液中阴离子失电子，易错选项是D。

14、B

【解析】

短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R、Y位于同主族，X2YR3水溶液在空气中久置，其溶液由碱性

变为中性。则R为O,X为Na,Y为S,Z为CL以此答题。

【详解】

短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R、Y位于同主族，X2YR3水溶液在空气中久置，其溶液由碱性

变为中性。则R为O,X为Na,Y为S,Z为C1。

A.简单离子半径：S2->Cr>O2->Na+,故A错误；

B.Na2S-Cl2=2NaCl+S>L,可以证明Cl的非金属性比S强，故B正确；

C.Y的氧化物对应的水化物有H2s04和H2sCh,H2s。3为弱酸故C错误；

D.X和R组成的化合物有NazO和NazOz,NazOz中既有离子键又有共价键，故D错误；

故答案选：Bo

【点睛】

NazOz中既有离子键又有共价键。

15>C

【解析】

A.苯酚与溟水生成的三溪苯酚溶于苯，无法除去杂质，且引进了新的杂质溟，A项错误；

B.铁氯化钾溶液用于检验亚铁离子，无法检测铁离子，B项错误；

C.NaOH溶液可以除去Mf+、再加稍过量的BaCb溶液可以除去SO?,最后加碳酸钠溶液可以除去Ca?+和过量的132+,

到达除杂目的，C项正确；

D.HNO3会氧化二氧化硫为硫酸根，硫酸根与银离子反应生成微溶的硫酸银白色沉淀，与氯化银无法区分，D项错误;

答案选C。

16、C

【解析】

A.在标况下，11.2LNO与11.2LO2的物质的量均为0.5mol,二者混合后发生反应2NO+(h=2NO2,所以0.5molNO和

0.5mol02反应生成OSmolNCh,消耗0.25molO2,所以反应后气体的总物质的量应为0.75moL但因存在2NO2=N2(h

平衡关系，所以所含分子数小于0.75N、，故A错误；

B.l2g金刚石中C的物质的量为nj/2gimoL金刚石中碳原子成正四面体构型，每个碳原子连接4个其他的

碳原子，因此每个C・C键中2个原子各自占一半，所以含有的共价键数为2NA,故B错误；

C.每个Na2(h中含有2个钠离子，1个过氧根离子，所以O.lmolNazOz晶体中含有0.3molNA个离子，故C正确；

D.铝跟氢氧化钠溶液反应生成Imol氢气时转移2moi电子，所以转移的电子数为2NA,故D错误；

答案选C。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、ON>O>A1NH3分子间易形成氢键<孤电子对对成键电子对的排斥作用强于成键电子对之间的

164

230

排斥作用sp三角形Is22s22P63s23P63d54sl(或[Ar]3ds4s1)7：jxlO

【解析】

前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态，A为H元素；基态

B原子s能级的电子总数比P能级的多1,核外电子排布为Is22s22P3,为N元素；基态C原子和基态E原子中成对电

子数均是未成对电子数的3倍，核外电子排布为Is22522P%Is22522P63s23P63(154sL则C为O元素，E为Cr元素；D

形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小，则D为该周期中原子序数最大的金属元素，因此D为A1

元素。据此分析解答。

【详解】

根据上述分析，A为H元素，B为N元素，C为O元素，D为A1元素，E为Cr元素。

(1)元素的非金属性越强，电负性越大，元素H、N、O中，电负性最大的是O元素；同一周期，从左到右，元素的第

一电离能呈增大趋势，但第HA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，同一主族，从上到下，第一电离能逐

渐减小，

元素N、O、AI的第一电离能由大到小的顺序为N>O>A1,故答案为O；N>O>AI；

(2)NH3分子间易形成氢键，导致氨气易液化；NH3中中心原子N的价层电子对数为4,孤电子对数为1,其VSEPR

模型为四面体构型，NH3分子中N原子采用sp3杂化，为三角锥结构，孤电子对对成键电子对的排斥作用强于成键电

子对之间的排斥作用，使得氨气分子中键角小于109。28:故答案为N%分子间易形成氢键；V;孤电子对对成键电

子对的排斥作用强于成键电子对之间的排斥作用：

(3)NO3一离子中N原子的价层电子对数=°键电子对数+孤电子对数=3+士节9=3,采用sp之朵化，立体构型为二角形,

故答案为sp2；三角形；

(4)E为Cr元素，基态E原子的电子排布式为Is22s22P63s23P63d54sl(或[Ar]SdMs1)；C、E形成的化合物CrO“其中E

o

的化合价为+6),结构为，、儿/?,其中。键与九键数目之比为7:1,故答案为Is22522P63s23P63d54sl(或[Ar]3d%|)；

o

7:1;

114x(27+14)

(5)A1N晶胞中含有N或Al原子数为4,8x-+6x-=4,晶胞质量为—-------g,因此晶胞的密度

82S

4x(27+14)

--------------g164164

30-3故答案为呼。

—\-7=函xlOg*cm,kX

(axlO-,ocm)3'

【点睛】

正确推导元素是解答本题的关键。本题的难点为C、E的推导，易错点为(4),要能够根据题意确定CrO5的结构。

18、消去反应对苯二甲酸(或1,4一苯二甲酸)硝基、氯原子gHzO

NH2COOH

n(Jn-DH.O1。

NH：COOH

【解析】

乙醇发生消去反应生成A为CH2=CH2,C被氧化生成D,D中含有救基，C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只

含两种不同化学环境的氢原子，C发生氧化反应生成D,D中应该有两个竣基，根据H结构简式知，D为

HOOC-^^COOH、G为H2H

BH；根据信息②知，生成B的反应为加成反应，B为

Q2

反应中除了生成C外还生成HzO,苯和氯气发生取代反应生成E,E为二〉©,「二〉©发生取代反应生成F,根

据G结构简式知，发生对位取代，则F为C1-F发生取代反应生成对硝基苯胺。

【详解】

(DC2H50H与浓H2s。4在170C下共热发生消去:反应生成的A为H2C=CH2;由H的结构简式可知D为

HOOC-H^^-COOH、G为H2H(3"HH2；

D为对苯二甲酸，苯与CL在FeCb作催化剂的条件下反应生成的

E(<O^C1),E发生硝化反应生成的F(C12N0：),F中所含官能团的名称是硝基和氯原子；故答案为：消去

反应；对苯二甲酸(或1,4一苯二甲酸)；硝基、氯原子。

CH3

⑵乙烯和、发生Diels-Alder反应生成B,故B的结构简式是〈J；C为芳香族化合物，分子中只含两种不同化学

CH；

还生成的一种无机产物是HzO;故答案为：£|;出0。

环境的氢原子，“B-C”的反应中，除C外,

：

⑶D+G-H的化学方程式是£±0H+C2n.l)H：0；故

NH2COOH

NH2COOH

答案为："-°任±0H+C2n」)H：0。

NH：COOH

为

(4)DHOOJ^^-COOH,Q是D的同系物，相对分子质量比D大14,如果取代基为YHzCOOH、-COOH,有3

种结构；如果取代基为VFh、两个"COOH,有6种结构；如果取代基为VH(COOH)2,有1种，则符合条件的有10

H(

CH3

LJ或HOOCJ^COOH,故答案

种；其中核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积比为1:2:2:3的结构简式为

T1

HOOC^^^^COOHCH3

为：10;或HOOC心yCOOH。

||和澳发生加成反应生成

：5)CH2=CHCH=CH2WHOCH发生加成反应生成||,

BrBrBrBrHO

||||发生水解反应生成[,其合成路线为

Br人/BrBr人HO入

19、直形冷凝管将圆底烧瓶中的液体趁热倒入盛有100mL水的烧杯，冷却后有乙酰苯胺固体析出，过滤得粗产

物利用分馆柱进行多次气化和冷凝，使醋酸和水得到有效的分离，或“可提高引信体与外部空气热交换效率，从

而使柱内温度梯度增加，使不同沸点的物质得到较好的分离。"ABCedca将玻璃漏斗放置

于铜制的热漏斗内，热漏斗内装有热水以维持溶液的温度，进行过滤(即过滤时有保温装置)或趁热用减压快速过滤

ADA

【解析】

两套装置都是用来制备乙酰苯胺的，区别在于甲装置使用分储柱分离沸点在100℃至105C左右的蛆分，主要是水，考

虑到制备乙酰苯胺的反应可逆，这种做法更有利于获得高的转化率；题干中详细提供了乙酸，苯胺和乙酰苯胺的物理

性质，通过分析可知，三者溶解性和熔点上存在较明显的差异，所以从混合溶液中获得乙酰苯胺粗品的方法就是利用

溶解性和熔点差异实现的；在获取乙酰苯胺粗品后，再采用合适的方法对其进行重结晶提纯即可得到纯度较高的乙酰

苯胺。

【详解】

(1)仪器a的名称即直形冷凝管；

⑵由于乙酸与水混溶，乙酰苯胺可溶于热水而苯胺只易溶于乙醇，并且，乙酰苯胺熔点114℃,而乙酸和苯胺的熔点

分别仅为172和・6℃；所以分离乙酰苯胺粗品时，可将圆底烧瓶中的液体趁热倒入盛有热水的烧杯中，冷却后，乙酰

苯胺固体析出，再将其过滤出来，即可得到乙酰苯胺粗品；

(3)甲装置中温度计控制在100C至105C,这与水和乙酸的沸点