共价键高一上学期人教版（2019）必修第一册

第四章

物质结构

元素周期律

第三节

化学键

课时2共价键

素养目标证据推理与模型认知通过对氢分子、氯化氢分子形成过程分析，构建共价键概念模型，运用模型解释物质组成、结构与性质。能依据物质微观结构判断成键类型，提升证据推理能力。

科学探究与创新意识在电子式书写练习中，探索书写规律，体会将复杂化学问题简单化的科学方法。通过分子构型学习，培养空间想象与创新思维。宏观辨识与微观探析学会用电子式、结构式等表示共价分子结构，从微观角度理解化学反应中化学键变化，建立宏观现象与微观结构的联系。2.共价化合物1.共价键知识导航3.共价分子的表示方法课堂导入4请你思考！

为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而不是3个、4个呢？为什么1个氢原子和1个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？知识点1：共价键5请你思考！请结合氢和氯的原子结构分析HCl的形成。不稳定不稳定如何达到稳定结构呢？我只有一个电子太少了e我也少一个电子eeeeeee知识点1：共价键61电子转移？不稳定eeeeeeee你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有，行吗？1.HCl分子的形成过程知识点1：共价键7eeeeeeee共用电子对知识点1：共价键8+1+1共用电子对H·

H

·知识点1：共价键9+17+17共用电子对

··

Cl

··

··

·

··

··

Cl

··

··

·知识点1：共价键102.共价键概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键(1)成键粒子：原子(2)成键本质：①通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般能达到8电子稳定结构。由不稳定变稳定；②两原子和共用电子对相互作用，处于平衡状态；③原子通过共用电子对形成共价键后，体系总能量降低。(4)成键原因：(3)形成条件：同种或不同种非金属元素的原子相结合共用电子对和两个原子的相互作用11请你思考！下列物质中是否存在共价键？你能总结出哪些物质中存在共价键吗？

(5)共价键的存在知识点1：共价键Cl2、O2、P4....非金属单质CO2、CO....非金属氧化物HCl、

NH3....非金属氢化物酸有机物H2SO4、C2H5OH....

复杂离子以及部分离子化合物共价化合物知识点2：共价化合物12(1)共价化合物：只含有共价键的化合物才属于共价化合物（即含有共价键的化合物不一定是共价化合物）(3)判断：①共价化合物中可以含有离子键 ()②只要含有共价键的化合物一定是共价化合物 ()③含有离子键的化合物一定是离子化合物 ()④离子化合物中一定含有离子键，一定不含共价键 ()×××√(2)单质：部分非金属元素形成的多原子单质分子1.共价化合物：只以共用电子对形成分子的化合物13知识点2：共价化合物2.常见的共价化合物：物质类别常见代表物性质特点共价化合物①非金属氧化物：CO2H2O②非金属氢化物：HCl、CH4③酸：H2SO4、HNO3④大多数有机化合物：乙醇、蔗糖等⑤少数盐：FeCl3、AlCl3等熔融状态不能导电熔沸点低、易挥发共价化合物在熔融状态下一定不导电离子化合物在熔融状态下一定导电二者的水溶液可能导电也可能不导电141.共价分子的表示方法(1)电子式共价键电子式书写规律①每个原子一般达到相对稳定结构②不加中括号[]，不标正负电荷数③原子周围共用电子对数=8-原子最外层电子数(H除外)知识点3：共价分子的表示方法分子中两个相连的原子可以共有一对或多对电子，以便达到惰性气体原子的电子构型，其分子的能量最低，从而形成稳定分子。15知识点3：共价分子的表示方法练习1：请写出下列物质的电子式：CH4、NH3、CO2、N2、HClO、H2O2、NH4+NH3+H+=NH4+配位键16知识点3：共价分子的表示方法HOH+[]ˉ练习2：挑战自我：N2H4肼/联胺、H2O、H3O+、OHˉ、C2H2乙炔、NaOH、Na2O2

··O

··H

H

：：

··O

··H

H

：：H+

17知识点3：共价分子的表示方法总结a.原子周围共用电子对数=8-原子最外层电子数(H除外)b.只共用一对电子的原子一定排布在旁边。c.尽量考虑对称性分布原子。电子式书写的技巧课后挑战有机物中有一种分子为甲醛，其分子式为CH2O，写出其电子式。181.共价分子的表示方法(2)结构式：分别用“－、═、≡”表示一对、二对和三对共用电子对H-O-HH-HH-ClO＝C＝O(3)球棍模型：球棍模型是用球代表原子,棍代表化学键的一种式子可以形象的展示出分子的空间结构和成键情况知识点3：共价分子的表示方法19知识点3：共价分子的表示方法2.共价分子的空间结构分子电子式结构式分子结构模型空间结构H2HClCO2H2OCH4H–HH–ClO=C=OH–O–H直线形V形正四面体直线形直线形20知识点3：共价分子的表示方法3.用电子式表示共价分子的形成注意事项：①左侧用原子电子式表示，相同原子一般不合并；右侧写共价分子的电子式，各原子均应对称分布。②因无电子转移，所以无弯箭头。③用“→”，且不需标反应条件。④一般无数字出现。21知识点3：共价分子的表示方法H2OH2NH3CO2H

··H＋→

···O

·

··H

·＋·H＋

··→O

··H

H

：：

··

··＋·O

·

··＋：C：·O

·

··→C：：O

··

··O

··

··：：HH

··3.用电子式表示共价分子的形成练习3：用电子式表示以下物质的形成22知识点4：化学键1．概念要点：a．

相邻b．粒子之间c．作用力强烈——相邻的原子或离子之间强烈的相互作用2．化学键主要类型：a．离子键b．共价键化学键使离子或原子相结合的作用力c．金属键存在多种类型23为什么H2、HCl中氢元素的价态不相同？

H2电子对不偏移HCl电子对偏向ClH

H.共用电子对不偏移

.Cl

：H●●●●共用电子对偏移(偏向Cl而偏离H)知识点4：化学键24(2)极性键：两种不同的非金属原子间形成的共价键是极性共价键，简称极性键。A－B型，如：CO2NaOH

Na2SO4

物质H2HCl结构式原子对电子的吸引能力共用电子对是否发生偏移成键原子是否显电性键的类型H-H相同不偏移不显电性非极性键H-ClCl强于H偏向Cl，偏离HCl显负电，H显正电极性键知识点4：化学键(1)非极性键：同种非金属原子间形成的共价键是非极性共价键，简称非极性键。

A－A

型，如：O2Cl2P4共价键25练习4：请写出下列物质的存在的共价键的极性：CH4NH3

CO2N2

H2

HClOC2H2

N2H4

极性键极性键极性键极性键非极性键非极性键极性键、非极性键极性键、非极性键知识点4：化学键26知识点4：化学键从化学键变化的角度分析氢气和氯气反应生成氯化氢的过程。微观：旧化学键断裂和新化学键形成点燃H2+Cl22HCl宏观：原子间的重新组合H2Cl2HClHCl27知识点4：化学键

点燃28知识点4：化学键一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。

点燃

29知识点4：化学键化合价(英语:Valence)是一种元素的一个原子与其他元素的原子构成的化学键的数量。化合价——原子形成化学键的能力。是形成稳定化合物中的彼此元素的化学性质。(即达成各元素形成稳定结构的一种能力性质)总结提升化合价与化学键的关系一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。30已知H2O2的结构式为H—O—O—H，其中含有的共价键类型有哪些？从化学键的角度解释H2O2中O为-1价的原因。非极性键极性键无偏移偏向O，显负电性O：-1价电子式知识点4：化学键31知识点4：化学键简单离子化合物中的化合价在离子化合物里，元素化合价的数值，就是这种元素的一个原子得失电子的数目。+1+1+1+1-1-1-1-1-2-2-2+2+2+232知识点4：化学键共价分子中的化合价共价分子因共价键的极性呈现化合价，有几个极性键呈几价，共用电子偏向的原子呈负价，偏离的呈正价，不偏的呈零价。+1-1+1-2+1-3+1-4+1-2+1-1+1-2+4-2+100033知识点4：化学键混合型物质中的化合价请写出CaC2的电子式+1-2+1-1+1-3+1-1+1-2+2-1+1-134知识点4：化学键请标出下列物质中各元素的化合价Na2S2O5练习35知识点5：分子间作用力资料卡片

分子间作用力

我们知道，分子内相邻的原子之间存在着化学键。实际上，分子之间还存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力。荷兰物理学家范德华（J.D.vanderWaals,1837-1923）最早研究分子间作用力，所以最初也将分子间作用力称为范德华力。范德华力比化学键弱得多，对物质的熔点、沸点等有影响。NH3、Cl2、CO2等气体在降低温度、增大压强时能凝结成液态或固态，就是由于存在范德华力。

分子间形成的氢键也是一种分子间作用力，它比化学键弱，但比范德华力强。氢键会使物质的熔点和沸点升高，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗较多能量。

水在液态时，除了单个水分子，还有几个水分子通过氢键结合而形成的缔合水分子（H2O）n存在。在固态水（冰）中水分子间以氢键结合成排列规整的晶体。由于冰的结构中有空隙，造成体积膨胀、密度减小至低于液态水的密度，所以冰会浮在水面上。氢键在生命现象中也起着重要的作用，如DNA的结构和生理活性都与氢键的作用有关等。。36知识点5：分子间作用力1.范德华力：分子间存在的将分子聚集在一起的作用力。（1）存在：分子之间（2）强弱：比化学键弱（3）主要影响：

物质的熔沸点和溶解度2.分子间的作用力强弱（范德华力）组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大、熔沸点越高。37知识点5：分子间作用力2.分子间的作用力强弱（范德华力）F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸点熔点0-50-100-150-200-25050100150200250温度/℃第VIIA族单质的熔、沸点与相对分子质量的关系0-50-100-150-200-25050100150200250温度/℃××××××CF4CCl4CBr4CF4CBr4CI4沸点熔点卤化物的熔沸点与相对分子质量的关系38知识点5：分子间作用力请你试试！请预测下列物质的熔沸点高低变化。1)CH4SiH4GeH4SnH42)HF、HCl、HBr、HI3)H2O、H2S、H2Se、H2Te4)NH3、PH3、AsH3、SbH3反常？氢键的存在一些氢化物的沸点39知识点5：分子间作用力3.氢键：一种特殊的分子间作用力⑴强弱:比化学键弱，比分子间作用力强主要存在F、O、N与H之间

⑵主要影响：熔沸点和溶解度①使物质的熔沸点升高（如HF、H2O、NH3）②使某些物质在水中的溶解度增大（如NH3极易溶于水）40物质变化过程中化学键变化知识点5：分子间作用力(1)物质的三态变化由分子构成的物质发生相变，克服的是分子间作用力，无化学键破坏(2)化学反应过程发生化学反应时，既有化学键的断裂又有化学键的形成，但不是所有的化学键都会断裂(3)离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物溶于水或熔化后均会电离形成自由移动的