1.1.2构造原理与电子排布式课件高二下学期化学人教版选择性必修2

1.1.2《构造原理与电子排布》选择性必修二能层、能级与最多容纳的电子数工作回顾旧知导入知识回顾知识精讲思考讨论随堂练习归纳小结课后习题能层(n)一二三四五符号KLMNO能级……最多电子数…………1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p226261026101426281832核外电子在能层中的排布规律工作回顾旧知导入(1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，

然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层。(2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。(3)原子最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子)。

知识回顾知识精讲思考讨论随堂练习归纳小结课后习题核外电子在能层中的排布规律工作回顾旧知导入知识回顾知识精讲思考讨论随堂练习归纳小结课后习题根据核外电子的排布规律，画出K的原子结构示意图。最外层电子数不能多于8+19289+192881✓为什么最外层电子数不能超过8？概念学习工作回顾旧知导入知识精讲1.含义以

事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入

的顺序称为构造原理。2.示意图光谱学能级一、构造原理思考讨论随堂练习归纳小结课后习题每一行对应一个能层每一小圈对应一个能级概念学习工作回顾旧知导入知识精讲一、构造原理思考讨论随堂练习归纳小结课后习题1s2s2p3s3p4s3d

4p5s4d

5p6s4f5d6p7s5f6d7p…3、电子填入能级顺序：概念学习工作回顾旧知导入知识精讲一、构造原理思考讨论随堂练习归纳小结课后习题4、能级交错：

源于光谱学事实构造原理告诉我们，随核电荷数递增,电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层,如电子是按3p→4s→3d的顺序，而不是按3p→3d→4s的顺序填充的,这种现象被称为能级交错。概念学习工作回顾旧知导入知识精讲一、构造原理思考讨论随堂练习归纳小结课后习题5.构造原理中排布顺序的实质——各能级的能量高低顺序（1）相同能层的不同能级的能量高低顺序:（2）不同能层的相同能级的能量高低顺序:

（3）不同能层的不同能级的能量高低可由下面的公式得出（n<nn<为能层序数):E(ns)<E(np)<E(nd)<E(nf)E(1s)<E(2s)<E(3s)<E(4s)E(2p)<E(3p)<E(4p)E(ns)<E(n-2)f<E(n-1)d<E(np)随堂练习随堂练习2.构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是A.E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)B.E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)C.E(4s)<E(3s)<E(2s)<E(1s)D.E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)√

＞＜＜＜＜＜1.比较下列能级的能量大小关系（填“＞”、“＝”或“＜”）：归纳小结课后习题工作回顾旧知导入知识精讲思考讨论学以致用工作回顾旧知导入知识精讲思考讨论随堂练习归纳小结课后习题请用构造原理解释为什么原子最外层电子数不能超过8？解析：由于能级交错的原因，E(nd)>E(n+1)s，当ns和np充满时（最多容纳8个电子），多余电子不是填入nd，而是填入下一能层的(n+1)s,因此最外层电子数不可能超过8个。概念学习二、电子排布式1.含义：按照构造原理，用核外电子分布的能级及各能级上的电子数来表示电子排布的式子。工作回顾旧知导入知识精讲思考讨论随堂练习归纳小结课后习题1s1该能级的电子数能层能级2.表示方法：例1、写出从氢到碳的基态原子电子排布式:

1s1→1s2→1s22s1→1s22s2→1s22s22p1→1s22s22p2

氢

氦锂

铍

硼

碳你能写出基态钾原子的电子排式吗？19K：1s22s22p63s23p64s1随堂练习随堂练习归纳小结课后习题工作回顾旧知导入知识精讲思考讨论特别提醒：充入电子时按构造原理，而书写时按能层次序！元素符号电子排布式元素符号电子排布式1H10Ne2He

11Na3Li12Mg

4Be13Al5B14Si6C15P7N16S8O17Cl9F18Ar1s22s22p11s22s21s22s11s21s11s22s22p61s22s22p51s22s22p41s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p31s22s22p63s23p21s22s22p63s23p11s22s22p63s21s22s22p63s11s22s22p63s23p61s22s22p63s23p51s22s22p63s23p4随堂练习随堂练习归纳小结课后习题工作回顾旧知导入知识精讲思考讨论特别提醒：充入电子时按构造原理，而书写时按能层次序！元素符号电子排布式元素符号电子排布式19K28Ni20Ca29Cu21Sc30Zn22Ti31Ga23V32Ge24Cr33As25Mn34Se26Fe35Br27Co

36Kr1s22s22p63s23p64s21s22s22p63s23p64s11s22s22p63s23p63d104s21s22s22p63s23p63d104s11s22s22p63s23p63d84s21s22s22p63s23p63d74s21s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p63d54s21s22s22p63s23p63d54s11s22s22p63s23p63d34s21s22s22p63s23p63d24s21s22s22p63s23p63d14s21s22s22p63s23p63d104s24p61s22s22p63s23p63d104s24p51s22s22p63s23p63d104s24p31s22s22p63s23p63d104s24p21s22s22p63s23p63d104s24p11s22s22p63s23p63d104s24p4半充满全充满思考讨论3工作回顾旧知导入知识精讲思考讨论随堂练习归纳小结课后习题（1）按构造原理写出稀有气体氦、氖、氩、氪、氙、氡的基态原子的最外层电子排布；除氦外它们的通式是什么？He：1s2

Ne：2s22p6

Ar：3s23p6Kr：4s24p6

Xe：5s25p6

Rn：6s26p6通式：ns2np6课本P11思考讨论工作回顾旧知导入知识精讲思考讨论随堂练习归纳小结课后习题（2）电子排布式可以简化，如钠的电子排布式可简化为[Ne]3s1。试问:上式方括号里的符号的意义是什么？请仿造钠原子的简化电子排布式，写出第8号元素氧、第14号元素硅和第29号元素铜的简化电子排布式。Na：1s22s22p63s1[Ne]3s1简化为表示钠的内层电子排布与稀有气体元素Ne的核外电子排布相同简化电子排布式方括号里的符号表示内层电子已达到稀有气体结构的部分课本P11随堂练习随堂练习归纳小结课后习题工作回顾旧知导入知识精讲思考讨论元素符号电子排布式简化电子排布式1H2He

3Li4Be5B6C7N8O9F1s22s22p11s22s21s22s11s21s11s22s22p51s22s22p41s22s22p31s22s22p2[He]2s22p1[He]2s2[He]2s1[He]2s22p5[He]2s22p4[He]2s22p3[He]2s22p2随堂练习随堂练习归纳小结课后习题工作回顾旧知导入知识精讲思考讨论特别提醒：充入电子时按构造原理，而书写时按能层次序！元素符号电子排布式简化电子排布式10Ne

11Na12Mg

13Al14Si15P16S17Cl18Ar[Ne]3s23p3[Ne]3s23p2[Ne]3s23p1[Ne]3s2[Ne]3s1[Ne]3s23p5[Ne]3s23p41s22s22p61s22s22p63s23p31s22s22p63s23p21s22s22p63s23p11s22s22p63s21s22s22p63s11s22s22p63s23p61s22s22p63s23p51s22s22p63s23p4随堂练习随堂练习归纳小结课后习题工作回顾旧知导入知识精讲思考讨论元素符号电子排布式简化电子排布式19K20Ca21Sc22Ti23V24Cr25Mn26Fe27Co

[Ar]4s2[Ar]4s1[Ar]3d74s2[Ar]3d64s2[Ar]3d54s2[Ar]3d54s1[Ar]3d34s2[Ar]3d24s2[Ar]3d14s21s22s22p63s23p64s21s22s22p63s23p64s11s22s22p63s23p63d74s21s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p63d54s21s22s22p63s23p63d54s11s22s22p63s23p63d34s21s22s22p63s23p63d24s21s22s22p63s23p63d14s2随堂练习随堂练习归纳小结课后习题工作回顾旧知导入知识精讲思考讨论元素符号电子排布式简化电子排布式28Ni29Cu30Zn31Ga32Ge33As34Se35Br36Kr1s22s22p63s23p63d104s21s22s22p63s23p63d104s11s22s22p63s23p63d84s21s22s22p63s23p63d104s24p61s22s22p63s23p63d104s24p51s22s22p63s23p63d104s24p31s22s22p63s23p63d104s24p21s22s22p63s23p63d104s24p11s22s22p63s23p63d104s24p4[Ar]3d104s2[Ar]3d104s1[Ar]3d84s2[Ar]3d104s24p5[Ar]3d104s24p3[Ar]3d104s24p2[Ar]3d104s24p1[Ar]3d104s24p4思考讨论工作回顾旧知导入知识精讲思考讨论随堂练习归纳小结课后习题(3)为突出化合价与电子排布式的关系，将在化学反应中可能发生电子变动的能级称为价电子层（简称价层）。例如，Fe的简化电子排布式为[Ar]3d64s2,价层电子排布为3d64s2。元素周期表只给出价层电子排布。请从书中找出Na、Al、Cl、Mn、Br的价层电子排布。Na：3s1

Al：3s23p1Cl：3s23p5Mn：3d54s2Br：4s24p5课本P11归纳小结1.简单原子的电子排布式(1)按照构造原理将电子依次填充到能量逐渐升高的能级中。(2)为了避免电子排布式过于繁琐，我们