2024-2025学年下学期初中化学沪教版九年级期末必刷常考题之粗盐提纯

第26页（共26页）2024-2025学年下学期初中化学沪教版（2024）九年级期末必刷常考题之粗盐提纯一．选择题（共10小题）1．（2025春•杨浦区期中）关于粗盐提纯的实验，说法正确的是（）A．粗盐不可以放在烧杯里称量 B．涉及的分离操作有过滤和蒸发 C．蒸发皿不可以直接加热 D．蒸发时发现有固体开始析出，立即停止加热2．（2025•盐池县一模）用下列实验操作可以完成两个实验，甲实验是除去粗盐中的难溶性固体杂质，乙实验是用精盐配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中正确的是（）A．实验甲的步骤是①④⑤，其中除难溶杂质的关键步骤是过滤 B．实验①⑤中，玻璃棒的作用均是搅拌加快实验速度 C．实验若按②③①的步骤进行操作，所配溶液的浓度会偏小（水的密度为1g/cm3） D．实验⑤中，待蒸发皿中液体蒸干后再停止加热3．（2025•巢湖市二模）下列关于“粗盐中难溶性杂质的去除”实验操作正确的是（）A．称量 B．溶解 C．过滤 D．蒸发4．（2025•合肥二模）合肥市中小学智慧课堂数字化观察系统，拍摄学生化学实验过程，现选取部分实验资料呈现如下。实验1《粗盐器中难溶性杂质的去除》，通过观察可以发现，四幅画面中操作规范的是（）A．称量 B．溶解 C．过滤 D．蒸发5．（2025•合肥一模）某兴趣小组同学用5g粗盐进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，下列实验操作正确的是（）A．取用 B．称量 C．搅拌 D．过滤6．（2025•江苏校级模拟）粗盐中难溶性杂质的去除实验中，多次使用的一种玻璃仪器是（）A．玻璃棒 B．托盘天平 C．漏斗 D．蒸发皿7．（2025春•重庆校级期中）实验室进行粗盐提纯并配制16%的NaCl溶液。下列仪器必须用到的是（）①天平②蒸发皿③坩埚④分液漏斗⑤漏斗⑥烧杯⑦酒精灯⑧量筒⑨玻璃棒A．①②④⑥⑦⑨ B．①③⑤⑥⑦⑧⑨ C．②③④⑤⑥⑦ D．①②⑤⑥⑦⑧⑨8．（2025•凤城市一模）某同学用如图所示装置进行粗盐提纯，下列说法不正确的是（）A．粗盐提纯正确的实验顺序为④①②③ B．实验②可分离出不溶于水的固体杂质 C．实验③中当有较大量固体析出时即可停止加热 D．实验①③中玻璃棒的作用相同9．（2025春•本溪月考）下图是粗盐中难溶性杂质去除实验中的三个操作，下列说法错误的是（）A．该实验正确的操作顺序是③→①→② B．过滤过程中若滤纸破损则应重新过滤 C．该实验利用NaCl的性质是易溶于水 D．蒸发过程中当蒸发皿里全部是固体时，再停止加热10．（2025•宁明县一模）从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如图。有关该流程说法错误的是（）A．不溶性杂质主要是泥沙 B．过滤时玻璃棒的作用是引流 C．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 D．操作①②③依次加入的试剂可以为NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液二．填空题（共6小题）11．（2024春•朝阳区校级月考）除去粗盐中的难溶性杂质，需要进行如下操作。（1）溶解：玻璃棒搅拌的作用是；（2）过滤：需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和；（3）蒸发：当观察到蒸发皿中停止加热，利用余热蒸干。12．（2024春•淮阳区校级月考）除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液。（1）以上操作合理的先后顺序为（数字序号不能重复使用）。（2）加过量的Na2CO3溶液时反应的化学方程式为。（3）上述试剂中稀盐酸不能用稀硫酸代替，原因是。13．（2024•郸城县四模）实验室除去粗盐水中难溶性杂质的主要实验步骤是；除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，可依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，过滤出沉淀后向滤液中加入适量的；其中加入NaOH溶液时发生反应的化学方程式为。14．（2024•罗山县二模）南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源。（1）海水制盐。从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质，为得到较纯的氯化钠，将粗盐溶于水，然后进行如下操作：a．加过量的Ba（OH）2溶液；b．加稍过量的盐酸；c．加过量的Na2CO3溶液；d．过滤；e．蒸发。正确的操作顺序是（填字母）。加Na2CO3溶液的作用是除去；（2）海水“制碱”。氨碱法制纯碱中生成NaHCO3和NH4Cl的化学方程式为。15．（2024•平桥区三模）已知粗盐中含有泥沙、氯化钙和氯化镁等杂质。为制得纯净的氯化钠固体，某化学兴趣小组进行了如图操作：（1）写出X溶液中溶质的化学式：。（2）请设计实验证明溶液B中含有的杂质。（简要写出检验步骤和现象）（3）最后制得氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，写出一个可使氯化钠质量增加的化学方程式。16．（2024•天祝县三模）为了除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加适量盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液；正确的操作顺序是。

2024-2025学年下学期初中化学沪教版（2024）九年级期末必刷常考题之粗盐提纯参考答案与试题解析一．选择题（共10小题）题号12345678910答案BADBCADDDD一．选择题（共10小题）1．（2025春•杨浦区期中）关于粗盐提纯的实验，说法正确的是（）A．粗盐不可以放在烧杯里称量 B．涉及的分离操作有过滤和蒸发 C．蒸发皿不可以直接加热 D．蒸发时发现有固体开始析出，立即停止加热【考点】粗盐提纯的操作步骤．【专题】常见的盐化学肥料．【答案】B【分析】A、根据称量试剂方法分析；B、粗盐主要的操作步骤是将溶解、过滤、蒸发；C、蒸发皿是耐高温的陶瓷器皿，可以直接加热；D、蒸发时要等到蒸发皿中出现较多固体时，才能停止加热。【解答】解：A、粗盐可以放在烧杯里称量，故A不正确；B、粗盐提纯主要是除去粗盐中的泥沙，泥沙难溶于水。要将泥沙除去，主要的操作步骤是将溶解、过滤、蒸发，得到精盐，故B正确；C、蒸发皿是耐高温的陶瓷器皿，可以直接加热，故C不正确；D、蒸发时发现有固体开始析出，不能立即停止加热，此时固体有大量水，得到的精盐中水分太多。要等到蒸发皿中出现较多固体时，才能停止加热，故D不正确。故选：B。【点评】本题主要考查了粗盐的提纯，了解粗盐提纯的步骤和常用仪器的用途及使用方法即可分析解答。2．（2025•盐池县一模）用下列实验操作可以完成两个实验，甲实验是除去粗盐中的难溶性固体杂质，乙实验是用精盐配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中正确的是（）A．实验甲的步骤是①④⑤，其中除难溶杂质的关键步骤是过滤 B．实验①⑤中，玻璃棒的作用均是搅拌加快实验速度 C．实验若按②③①的步骤进行操作，所配溶液的浓度会偏小（水的密度为1g/cm3） D．实验⑤中，待蒸发皿中液体蒸干后再停止加热【考点】粗盐提纯的操作步骤；固体配制一定质量分数溶液．【专题】溶液、浊液与溶解度；常见的盐化学肥料．【答案】A【分析】A、粗盐提纯的实验步骤为：溶解、过滤、蒸发；除难溶杂质的关键步骤是过滤；B、根据玻璃棒作用分析；C、量筒量取水时，视线未与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，导致所配溶液的浓度偏大；D、根据蒸发操作注意事项分析。【解答】解：A、粗盐提纯的实验步骤为：溶解、过滤、蒸发，故实验甲的步骤是①④⑤，其中除难溶杂质的关键步骤是过滤，故正确；B、①为溶解，溶解时，玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解，⑤为蒸发，蒸发时，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故不正确；C、实验若按②③①的步骤进行操作，③中量取水时，视线未与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，导致所配溶液的浓度偏大，故不正确；D、实验⑤中，应待大部分固体析出时，停止加热，利用余热将其蒸干，故不正确。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、溶液的配制、实验步骤、所需的仪器是正确解答本题的关键。3．（2025•巢湖市二模）下列关于“粗盐中难溶性杂质的去除”实验操作正确的是（）A．称量 B．溶解 C．过滤 D．蒸发【考点】粗盐提纯的操作步骤．【专题】常见的盐化学肥料．【答案】D【分析】A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，进行分析判断。B、根据溶解操作的方法，进行分析判断。C、根据过滤要注意“一贴、二低、三靠”的原则，进行分析判断。D、根据蒸发操作的方法、注意事项，进行分析判断。【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中砝码与试剂的位置放反了，故选项实验操作错误。B、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，故选项实验操作错误。C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故选项实验操作错误。D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故选项实验操作正确。故选：D。【点评】本题难度不大，了解粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、注意事项等是正确解答本题的关键。4．（2025•合肥二模）合肥市中小学智慧课堂数字化观察系统，拍摄学生化学实验过程，现选取部分实验资料呈现如下。实验1《粗盐器中难溶性杂质的去除》，通过观察可以发现，四幅画面中操作规范的是（）A．称量 B．溶解 C．过滤 D．蒸发【考点】粗盐提纯的操作步骤．【专题】常见的盐化学肥料．【答案】B【分析】A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，进行分析判断。B、根据溶解操作的方法，进行分析判断。C、根据过滤要注意“一贴、二低、三靠”的原则，进行分析判断。D、根据蒸发操作的方法、注意事项，进行分析判断。【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中砝码与试剂的位置放反了，故选项实验操作错误。B、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，故选项实验操作正确。C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故选项实验操作错误。D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅，故选项实验操作错误。故选：B。【点评】本题难度不大，了解粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、注意事项等是正确解答本题的关键。5．（2025•合肥一模）某兴趣小组同学用5g粗盐进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，下列实验操作正确的是（）A．取用 B．称量 C．搅拌 D．过滤【考点】粗盐提纯的操作步骤．【专题】常见的盐化学肥料．【答案】C【分析】A、根据固体试剂的取用方法，进行分析判断。B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，进行分析判断。C、根据溶解操作的方法，进行分析判断。D、根据过滤要注意“一贴、二低、三靠”的原则，进行分析判断。【解答】解：A、取用固体粉末状试剂时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放，故选项实验操作错误。B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中砝码与试剂的位置放反了，故选项实验操作错误。C、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，故选项实验操作正确。D、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故选项实验操作错误。故选：C。【点评】本题难度不大，了解粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、注意事项等是正确解答本题的关键。6．（2025•江苏校级模拟）粗盐中难溶性杂质的去除实验中，多次使用的一种玻璃仪器是（）A．玻璃棒 B．托盘天平 C．漏斗 D．蒸发皿【考点】粗盐提纯操作所需仪器．【专题】常见的盐化学肥料．【答案】A【分析】根据粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，进行分析判断。【解答】解：粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，粗盐中难溶性杂质的去除实验中，操作步骤为溶解、过滤、蒸发和计算产率，在溶解、过滤、蒸发和计算产率操作中都要用到玻璃棒；在溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解；在过滤操作中玻璃棒的作用是引流；蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；计算产率中玻璃棒的作用是转移固体。故选：A。【点评】本题难度不大，了解粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、注意事项等是正确解答本题的关键。7．（2025春•重庆校级期中）实验室进行粗盐提纯并配制16%的NaCl溶液。下列仪器必须用到的是（）①天平②蒸发皿③坩埚④分液漏斗⑤漏斗⑥烧杯⑦酒精灯⑧量筒⑨玻璃棒A．①②④⑥⑦⑨ B．①③⑤⑥⑦⑧⑨ C．②③④⑤⑥⑦ D．①②⑤⑥⑦⑧⑨【考点】粗盐提纯操作所需仪器；配制一定质量分数溶液的仪器．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】D【分析】根据粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，配制溶质质量分数一定的溶液的步骤，分析各操作需要的仪器，进行分析解答。【解答】解：粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），所需的仪器有烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、蒸发皿、酒精灯等；配制16%的NaCl溶液的实验步骤是计算、称量、量取、溶解、贴签装瓶，必备的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等，则实验室进行粗盐提纯并配制16%的NaCl溶液，必须用到的仪器是①②⑤⑥⑦⑧⑨。故选：D。【点评】本题难度不大，了解粗盐提纯的原理、配制溶质质量分数一定的溶液的实验步骤、所需仪器等是正确解答本题的关键。8．（2025•凤城市一模）某同学用如图所示装置进行粗盐提纯，下列说法不正确的是（）A．粗盐提纯正确的实验顺序为④①②③ B．实验②可分离出不溶于水的固体杂质 C．实验③中当有较大量固体析出时即可停止加热 D．实验①③中玻璃棒的作用相同【考点】粗盐提纯的操作步骤．【专题】常见的盐化学肥料．【答案】D【分析】A、根据粗盐提纯的步骤是：溶解、过滤、蒸发进行分析；B、根据过滤可以除去水中的不溶性杂质进行分析；C、根据蒸发过程的注意事项进行分析；D、根据溶解过程中玻璃的作用是加速溶解；蒸发过程中玻璃棒的作用是：搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅进行分析。【解答】解：A、粗盐提纯的步骤是：溶解、过滤、蒸发，所以粗盐提纯正确的实验顺序为④①②③，故A正确；B、过滤可以除去水中的不溶性杂质，所以实验②可分离出不溶于水的固体杂质，故B正确；C、实验③中当有较大量固体析出时即可停止加热，故C正确；D、溶解过程中玻璃的作用是加速溶解；蒸发过程中玻璃棒的作用是：搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，所以实验①③中玻璃棒的作用不同，故D错误。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、注意事项等是正确解答本题的关键。9．（2025春•本溪月考）下图是粗盐中难溶性杂质去除实验中的三个操作，下列说法错误的是（）A．该实验正确的操作顺序是③→①→② B．过滤过程中若滤纸破损则应重新过滤 C．该实验利用NaCl的性质是易溶于水 D．蒸发过程中当蒸发皿里全部是固体时，再停止加热【考点】粗盐提纯的操作步骤．【专题】常见的盐化学肥料．【答案】D【分析】A、根据粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，进行分析判断。B、根据过滤操作的注意事项，进行分析判断。C、根据氯化钠的溶解性，进行分析判断。D、根据蒸发操作中停止加热的时机，进行分析判断。【解答】解：A、粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）能得到精盐，正确的操作顺序是③→①→②，故选项说法正确。B、过滤过程中若滤纸破损，会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊，则应重新过滤，故选项说法正确。C、该实验利用NaCl的性质是易溶于水，故选项说法正确。D、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，故选项说法错误。故选：D。【点评】本题难度不大，了解粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、注意事项等是正确解答本题的关键。10．（2025•宁明县一模）从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如图。有关该流程说法错误的是（）A．不溶性杂质主要是泥沙 B．过滤时玻璃棒的作用是引流 C．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 D．操作①②③依次加入的试剂可以为NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液【考点】粗盐提纯中的试剂添加问题；粗盐提纯的操作步骤．【专题】常见的盐化学肥料．【答案】D【分析】A、根据粗盐中不溶性杂质（泥沙等），进行分析判断。B、根据过滤时玻璃棒的作用，进行分析判断。C、根据蒸发操作的注意事项，进行分析判断。D、根据盐的化学性质，进行分析判断【解答】解：A、由题意，粗盐中含有不溶性杂质（泥沙等），则不溶性杂质主要是泥沙，A说法正确。B、过滤时玻璃棒的作用是引流，B说法正确。C、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，C说法正确。D、加入过量的氢氧化钠可将镁离子除去；加入过量的氯化钡溶液将硫酸根离子沉淀除去；加入过量的碳酸钠溶液将钙离子转化为沉淀除去，后面加入试剂要将前面加入的过量试剂除去，故加入的碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；操作①②③依次加入的试剂顺序为NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液时，过量的氯化钡无法除去，D错误；故选：D。【点评】本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。二．填空题（共6小题）11．（2024春•朝阳区校级月考）除去粗盐中的难溶性杂质，需要进行如下操作。（1）溶解：玻璃棒搅拌的作用是搅拌，加快溶解速率；（2）过滤：需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗；（3）蒸发：当观察到蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干。【考点】粗盐提纯的操作步骤．【专题】常见的盐化学肥料．【答案】（1）搅拌，加快溶解速率；（2）漏斗；（3）出现较多固体时。【分析】（1）根据溶解操作中玻璃棒的作用，进行分析解答。（2）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，判断所需的仪器，进行分析解答。（3）根据蒸发操作中停止加热的时机，进行分析解答。【解答】解：（1）溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。（2）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤操作的装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成，其中需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗。（3）蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。故答案为：（1）搅拌，加快溶解速率；（2）漏斗；（3）出现较多固体时。【点评】本题难度不大，了解粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、注意事项等是正确解答本题的关键。12．（2024春•淮阳区校级月考）除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液。（1）以上操作合理的先后顺序为①②⑤③④或②①⑤③④或②⑤①③④（数字序号不能重复使用）。（2）加过量的Na2CO3溶液时反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。（3）上述试剂中稀盐酸不能用稀硫酸代替，原因是会生成新的杂质硫酸钠。【考点】粗盐提纯中的试剂添加问题．【专题】常见的盐化学肥料．【答案】（1）①②⑤③④或②①⑤③④或②⑤①③④；（2）CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；（3）会生成新的杂质硫酸钠。【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。【解答】解：（1）镁离子与氢氧根离子形成氢氧化镁沉淀，硫酸根离子与钡离子形成硫酸钡沉淀，钙离子和钡离子均可用碳酸根离子沉淀，因为要完全除去各杂质离子，所加试剂都应该过量，而碳酸钠可以将过量的钡离子沉淀，则加碳酸钠要放在加氯化钡之后，盐酸可除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，则过滤掉沉淀后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，所以合理的而先后顺序为①②⑤③④或②①⑤③④或②⑤①③④。（2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式分别为CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。（3）题干中用盐酸除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，如果用稀硫酸代替稀盐酸，会产生硫酸钠，就引入了新的杂质。故答案为：（1）①②⑤③④或②①⑤③④或②⑤①③④；（2）CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；（3）会生成新的杂质硫酸钠。【点评】本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。13．（2024•郸城县四模）实验室除去粗盐水中难溶性杂质的主要实验步骤是过滤；除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，可依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，过滤出沉淀后向滤液中加入适量的稀盐酸；其中加入NaOH溶液时发生反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl。【考点】粗盐提纯的操作步骤．【专题】常见的盐化学肥料．【答案】过滤；稀盐酸；MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl。【分析】根据分离混合物的方法、粗盐中可溶性杂质的去除方法、化学反应的原理来分析。【解答】解：粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）得到精盐的过程。氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式依次为BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl、2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。分离出沉淀后溶液中含有碳酸钠、氢氧化钠和氯化钠，再加入适量稀盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，即除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。故答案为：过滤；稀盐酸；MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl。【点评】本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。14．（2024•罗山县二模）南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源。（1）海水制盐。从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质，为得到较纯的氯化钠，将粗盐溶于水，然后进行如下操作：a．加过量的Ba（OH）2溶液；b．加稍过量的盐酸；c．加过量的Na2CO3溶液；d．过滤；e．蒸发。正确的操作顺序是acdbe（填字母）。加Na2CO3溶液的作用是除去氯化钙和过量的氢氧化钡；（2）海水“制碱”。氨碱法制纯碱中生成NaHCO3和NH4Cl的化学方程式为NaCl+NH3+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl。【考点】粗盐提纯中的试剂添加问题；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见的盐化学肥料．【答案】（1）acdbe；氯化钙和过量的氢氧化钡；（2）NaCl+NH3+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl。【分析】（1）根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氢氧化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。（2）根据氨碱法制纯碱中生成NaHCO3和NH4Cl，氨气、氯化钠、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，进行分析解答。【解答】解：（1）氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，正确的操作顺序是：加过量的Ba（OH）2溶液除去硫酸镁、加过量的Na2CO3溶液除去氯化钙和过量的氢氧化钡、过滤除去沉淀、加稍过量的盐酸除去过量的碳酸钠和反应生成的氢氧化钠、蒸发得到氯化钠，正确的操作顺序是acdbe。加Na2CO3溶液的作用是除去氯化钙和过量的氢氧化钡。（2）氨碱法制纯碱是先通过化学反应生成NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3结晶析出，再加热NaHCO3制得纯碱，氨气、氯化钠、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，该反应化学方程式为NaCl+NH3+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl。故答案为：（1）acdbe；氯化钙和过量的氢氧化钡；（2）NaCl+NH3+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl。【点评】本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。15．（2024•平桥区三模）已知粗盐中含有泥沙、氯化钙和氯化镁等杂质。为制得纯净的氯化钠固体，某化学兴趣小组进行了如图操作：（1）写出X溶液中溶质的化学式：NaOH或Ca（OH）2。（2）请设计实验证明溶液B中含有的杂质。（简要写出检验步骤和现象）（3）最后制得氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，写出一个可使氯化钠质量增加的化学方程式。【考点】粗盐提纯的操作步骤．【专题】常见的盐化学肥料．【答案】（1）NaOH或Ca（OH）2；（2）取少量溶液B于试管中，加入过量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，证明含有碳酸钠；静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液中含有氢氧化钠；（3）2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl（或CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl或HCl+NaOH＝NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑）。【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。【解答】解：（1）镁离子用氢氧根离子沉淀，X溶液为氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液，用于除去氯化镁，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠或氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化钠和氢氧化钙的化学式分别是NaOH、Ca（OH）2。（2）加入过量的碳酸钠溶液除去氯化钙，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若X为氢氧化钙，碳酸钠还用于除去过量的氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后，溶液B中含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，溶液B中含有的杂质是氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，碳酸钠会干扰氢氧化钠的检验，应先检验碳酸钠并将其除去，再检验氢氧化钠，具体方案为：取少量溶液B于试管中，加入过量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，证明含有碳酸钠，静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液中含有氢氧化钠。（3）最后制得氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，是因为氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式分别为2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl、HCl+NaOH＝NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。故答案为：（1）NaOH或Ca（OH）2；（2）取少量溶液B于试管中，加入过量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，证明含有碳酸钠；静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液中含有氢氧化钠；（3）2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl（或CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl或HCl+NaOH＝NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑）。【点评】本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。16．（2024•天祝县三模）为了除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加适量盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液；正确的操作顺序是②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③。【考点】粗盐提纯中的试剂添加问题．【专题】常见的盐化学肥料．【答案】②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③。【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。【解答】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去过量的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入适量盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，故除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质的正确的顺序为：②⑤④①③②⑤④①③或⑤②④①③故答案为：②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③。【点评】本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。

考点卡片1．配制一定质量分数溶液的仪器【知识点的认识】溶液配制分为两种情况，一种是使用固体和液体配制一定溶质质量分数的溶液，一种是浓溶液稀释得到稀溶液，因为所用药品的状态不同，故使用的仪器有所差别。固体和液体配制溶液所需要的仪器主要有天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管；浓溶液稀释所需要的仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。【命题方向】该考点的命题方向是考查学生对溶液配制所需仪器的掌握，也常考查溶液配制过程中所需要仪器的作用，题型主要是选择题和填空题。【解题方法点拨】解答此类题目，首先要明确溶液配制所用的药品，然后选择合适的仪器，其次要明确所用仪器的作用，特别是玻璃棒起到的是搅拌加速溶解的作用。例题：实验操作考试“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”的实验操作，不需要的仪器是（）B.C.D.解析：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，药匙用于取用氯化钠，托盘天平用于称取固体氯化钠，量筒与胶头滴管用于准确量取水，烧杯用于完成溶解操作，玻璃棒用于溶解时的搅拌，无需进行加热，无需使用酒精灯。2．固体配制一定质量分数溶液【知识点的认识】利用固体配制一定溶质质量分数的溶液，其配制步骤是计算、称量、溶解、装瓶存放，需要仪器有天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管，其中玻璃棒的作用是搅拌加速溶解。【命题方向】该考点的命题方向主要是利用固体配制一定溶质质量分数的溶液，涉及所得溶液溶质质量分数、错误操作导致溶质质量分数的变化、配制溶液的步骤、所用仪器等等。【解题方法点拨】解答此类题目，首先要明确配制溶液的步骤，其次要知道使用的仪器有哪些，还要知道某些仪器的用途，题型有选择题、填空题、实验题。例题：农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种，某同学在实验室配制100g该浓度的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（）A.需要氯化钠的质量为16gB.氯化钠固体应该放在托盘天平的左盘上进行称量C.量取水时仰视量筒读数会导致所配溶液的溶质质量分数偏小D.玻璃棒在溶解操作中的作用是引流解析：A、需要氯化钠的质量为：100g×16%＝16g，该选项说法正确；B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，故氯化钠固体应该放在托盘天平的左盘上进行称量，该选项说法正确；C、量取水时仰视量筒读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，导致所配溶液的溶质质量分数偏小，该选项说法正确；D、玻璃棒在溶解操作中的作用是搅拌，加速溶解，该选项说法不正确。3．粗盐提纯操作所需仪器【知识点的认识】1.天平：用于称量粗盐和其它试剂。2.烧杯：用于溶解粗盐、过滤和蒸发溶液。3.玻璃棒：在溶解、过滤和蒸发过程中搅拌或引流液体。4.漏斗：用于过滤溶液，防止滤液浑浊。5.滤纸：用于过滤时垫在漏斗中。6.酒精灯：用于加热蒸发溶液。7.蒸发皿：用于加热蒸发溶液并收集精盐。8.铁架台：固定漏斗和蒸发皿等设备。9.坩埚钳：用于夹取热的蒸发皿。10.量筒：用于准确量取水或其他液体。【命题方向】1.实验步骤：包括溶解、过滤、蒸发等基本操作的顺序和注意事项；例如，如何正确进行过滤（“一贴二低三靠”）。2.化学反应方程式：涉及去除杂质的化学反应方程式，如BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀。3.产率计算：通过实验数据计算精盐的产率。4.仪器使用方法：如何正确使用各种仪器，如天平的使用、量筒的读数等。【解题方法点拨】1.理解实验原理：掌握溶解、过滤和蒸发的基本原理及其在粗盐提纯中的应用。2.熟悉实验步骤：严格按照实验步骤进行操作，注意每一步骤的细节和要点，如过滤时滤纸紧贴漏斗壁，液面低于滤纸上边缘等。3.化学反应方程式：学会书写和理解相关的化学反应方程式，确保每一步加入的试剂能有效去除目标杂质。4.数据分析与计算：根据实验结果进行数据分析，计算精盐的产率，并理解影响产率的因素。4．粗盐提纯的操作步骤【知识点的认识】操作步骤1.称量粗盐：用托盘天平称取一定质量的粗盐，例如用托盘天平称量5克食盐。2.溶解：将称取的粗盐逐渐加入盛有适量水（如10毫升）的烧杯中，并用玻璃棒搅拌，直到粗盐完全溶解。3.过滤：将溶解后的溶液通过滤纸和漏斗倒入过滤器中进行过滤，注意“一贴二低三靠”的操作原则，即滤纸紧贴漏斗内壁，液面低于滤纸边缘，玻璃棒靠在三层滤纸处，漏斗下端管口紧靠在烧杯内壁。4.加入试剂除杂：①加入过量的BaCl2溶液，除去硫酸根离子：BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl。②加入过量的NaOH溶液，除去Mg2+离子：Mg2++2OH﹣＝Mg（OH）2↓。③加入碳酸钠溶液，除去Ca2+和剩余的Ba2+离子：Ca2++CO32-=CaCO3↓和Ba2+5.再次过滤：将上述反应后的滤液再次过滤，以去除生成的沉淀物。6.调节pH值：向滤液中加入适量的盐酸，调节溶液的pH值至7，以除去碳酸根离子和氢氧根离子。7.蒸发结晶：将调整好pH值的滤液置于蒸发皿中加热蒸发，最终得到纯净的氯化钠晶体。【命题方向】1.实验操作顺序：题目可能会要求学生按照正确的实验步骤进行排序，例如溶解→过滤→蒸发等。2.除杂试剂的选择和使用：题目可能会涉及不同杂质的去除方法及其对应的化学方程式，如BaCl2用于去除SO42-，NaOH用于去除Mg3.实验现象描述：题目可能会要求学生描述在各个实验步骤中观察到的现象，如沉淀的形成、滤液变浑浊等。4.计算产率：题目可能会涉及如何计算粗盐提纯后的产率。【解题方法点拨】1.理解基本原理：明确每一步操作的目的和原理，例如溶解是为了使不溶性杂质与可溶性杂质分离，过滤是为了去除不溶性杂质，蒸发是为了得到纯净的晶体。2.掌握实验操作技巧：熟悉并掌握各种实验仪器的使用方法和注意事项，如玻璃棒的作用是引流和搅拌，滤纸的正确放置方式等。3.分析题目要求：根据题目具体要求选择合适的除杂试剂和操作顺序，确保除杂彻底且无二次污染。4.综合运用知识：将所学的化学知识综合运用到实际操作中，例如复分解反应的知识用于判断哪些试剂可以有效去除特定的杂质。5．粗盐提纯中的试剂添加问题【知识点的认识】1.粗盐的成分：主要成分：NaCl，杂质：MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等。2.除杂试剂及顺序：BaCl2：用于除去SO42-（生成BaSONaOH：用于除去Mg2+（生成Mg（OH）2沉淀）。Na2CO3：用于除去Ca2+和过量的Ba2+（生成CaCO3和BaCO3沉淀），同时也可以与之前加入的过量BaCl2反应生成BaCO3沉淀。盐酸（HCl）：用于除去过量的NaOH和Na2CO3，确保溶液中无残留碱性物质。3.实验操作要点：①溶解：称取一定量的粗盐，加入适量水搅拌至完全溶解。②过滤：“一贴、二低、三靠”，即滤纸紧贴漏斗壁，漏斗中的液面低于滤纸边缘，玻璃棒下端紧靠三层滤纸处。③蒸发结晶：将滤液加热蒸发，直至出现大量晶体，然后冷却结晶得到精盐。【命题方向】1.试剂添加顺序：考查学生对试剂添加顺序的理解和记忆，例如先加BaCl2再加Na2CO3，最后加盐酸。2.实验操作技能：考查学生对溶解、过滤、蒸发等基本实验操作的掌握情况。3.误差分析：分析实验过程中可能出现的误差，如过滤不充分、蒸发时液体溅出等。4.综合应用：结合其他知识点，如固体溶解度随温度变化、酸碱盐的应用等进行综合考查。【解题方法点拨】1.明确目标杂质及所需试剂：根据粗盐中的杂质离子（如SO42-、Mg2+、Ca2+），选择相应的试剂进行除杂。例如，BaCl2用于除SO42-，NaOH用于除Mg2+，Na2CO3用于除Ca2+和过量的Ba2+，盐酸用于除去过量的NaOH和Na2.严格遵循试剂添加顺序：BaCl2必须先于Na2CO3添加，以确保SO42-3.注意实验操作细节：在过滤操作中，要特别注意“一贴、二低、三靠”的原则，以确保滤纸上的杂质尽可能