广东省深圳市普通高中学校高考高三化学1月月考试题03

2018高考高三化学1月月考试题03可能用到的相对原子质量：H1 C12O16Na23S32Mn55Fe56选择题（共45分）一、单项选择题：本题包括15小题，每小题3分，共计45分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是①高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害②374℃、2.2×104kPa时，水与CO2发生“水热反应”生成有机物，该反应是放热反应③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重④易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用⑤过度使用尿素[CO(NH2)2]会使土壤碱化，可用石灰加以改良A．①②⑤B．①③④C．②④⑤D．①③⑤2.下列有关化学用语表示正确的是3．下列有关物质的性质和应用均正确的是A．NH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化B．瓷坩埚能耐高温，可用于加热分解石灰石C．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料D．Mg(OH)2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(H+)/c(OH)=1010的溶液：K+、Fe2+、Cl、NO3B．c(I)=0.5mol/L的溶液中：Na+、K+、ClO、SO42C．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3、ClD．能溶解Al(OH)3的溶液：NH4+、K+、SO42、HCO35．A、B、C和D都是周期表中前20号元素，已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物；C和D属同族元素，其中C中核外电子数是D中核内质子数的2倍。B和D同周期且B的同素异形体之一是原子晶体。下列说法中正确的是A．D元素处于元素周期表中第2周期第Ⅵ族B．AD2中可能既有离子键又有共价键C．四种元素的原子半径A＞C＞D＞BD．BCD分子一定是直线型非极性分子6．下列离子方程式正确的是A．向40mL、8mol/L的硝酸溶液中加入5.6g铁粉：Fe+4H++NO3=Fe3++NO↑+2HB．在海带灰的浸出液（含有I）中滴加H2O2得到I2：2I+H2O2+2H+=I2+2H2OC．一小块金属钠放入0.1mol/L醋酸溶液中：2Na+2H+=2Na++H2↑D．苯酚与碳酸钠溶液反应：C6H5OH+CO32→C6H5O+CO2↑+H2O7．下列实验操作能够达到实验目的的是A．实验室采用图①所示装置收集SO2B．可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后过滤D．称取0.40gNaOH，溶解后置于100mL容量瓶中，配制0.10mol/LNaOH溶液SO2SO2NaOH溶液图①图②8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．3molNF3与水完全反应生成HNO3和NO，转移电子数2NAB．4.4g14CO2含中子数2.4NAC．标准状况下11.2L正戊烷所含共用电子对数为8ND．含amol/LH+的醋酸溶液稀释10倍后，H+为0.1aNA/LCu70%H2SO4OCu70%H2SO4O2△CuSO4稀H2SO4/HNO3浓H2SO4△1100Cu2O混合气体XY△过量NaOH溶液①②③ A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75molD．Y可能是葡萄糖10．下列图示与对应的叙述相符的是导电能力导电能力图3图3图4图1图2图4图1图2A．图1表明可用蒸馏法分离X、YB．图2表示向Ba(OH)2、KAlO2混合溶液中通入CO2C．图3表示表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水D．图4表示曲线b过程的热化学方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=92kJ/mol11．X、Y分别是两种药物，其结构如图。下列说法正确的是A．1molX与NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOHB．X、Y都有较强的水溶性C．X、Y都能使FeCl3溶液变色D．X、Y的水解产物有可能发生聚合反应12．下列说法正确的是A．常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH＞0B．Al2(SO4)3溶液蒸干所得固体产物为Al(OH)3C．电解NH4Cl和HCl混合溶液可在阴极生成NCl3D．等体积AgCl、AgI饱和清液混合后加入足量AgNO3固体，生成沉淀物质的量：n(AgCl)＞n(AgI)13．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A．已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，氢气还原氧化铜后红色固体能完全溶于稀硝酸，说明还原产物是铜B．用蒸馏水酚酞BaCl2溶液和已知浓度盐酸标准液作试剂，可测定NaOH固体(杂质为Na2CO3)的纯度C．实验室制取的溴乙烷中常含有少量溴，加适量的苯，振荡、静置后分液，可除去溴乙烷中的溴D．取一定量水垢加盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明水垢的主要成分为CaCO3、MgCO314．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．常温下，10mL0.2mol/LNH4NO3溶液与10mL0.1mol/LNaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：c(NO3)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH)＞c(H+)B．溶液X：10mL0.1mol/LNaCl；溶液Y：10mL0.1mol/LCH3COONa。X中离子总浓度＜Y中离子总浓度C．0.1mol/LNa2S溶液中：c(Na+)＞c(S2)＞c(HS)＞c(OH)＞c(H+)D．常温下amL0.1mol/LKOH与bmL0.1mol/LHCN两溶液混合后pH＞7，则一定有a≥b15．一定温度下，在4个容积均为1LA(s)+B(g)C(g)+D(g)ΔH=+100kJ/mol某时刻测得部分数据如下表：容器编号n(B)/moln(C)/moln(D)/mol反应时间/min反应速率Ⅰ0.060.600.10t1v(正)=v(逆)Ⅱ0.121.200.20t2Ⅲ0.321.000Ⅳ0.120.30v(正)=v(逆)下列说法正确的是A．容器Ⅰ中平均反应速率v(B)=0.04/t1mol/(L·min)B．t2时容器Ⅱ中v(正)＞v(逆)C．容器Ⅲ中反应至平衡时吸热20kJD．容器Ⅳ中c(D)=0.4mol/L非选择题（共55分）16．(11分)原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V型分子，c的+1价离子比e的−1价离子少8个电子。回答下列问题：⑴元素a为，c为；⑵由这些元素形成的双原子分子为；⑶由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线型的是，非直线型的是(写两种)；⑷这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是，离子晶体的是，金属晶体的是，分子晶体的是；(每空填一种)⑸元素a和b形成的一种化合物与c和d形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具，该反应的化学方程式为。17．(14分)现拟用下图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品(混有CuO粉末)中金属铜的含量⑴制备一氧化碳的化学方程式是；⑵试验中，观察到反应管中发生的现象是；尾气的主要成分是；⑶反应完成后，正确的操作顺序为（填字母）a．关闭漏斗开关 b．熄灭酒精1 c．熄灭酒精灯2⑷若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为；⑸从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节）；②写出有关反应的化学方程式。18．(15分)氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题：⑴起始滤液的pH_______7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_________________________。⑵试剂I的化学式为________，①中发生反应的离子方程式为______________________________。⑶试剂Ⅱ的化学式为___________，②中加入试剂Ⅱ的目的是______________________________；⑷试剂Ⅲ的名称是___________，③中发生反应的离子方程式为____________________________；⑸某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol·L1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为2519．(15分)化合物A（C11H8O4）在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C。回答下列问题：⑴B的分子式为C2H4O2，分子中只有一个官能团。则B的结构简式是________，B与乙醇在浓硫酸催化下加热反应生成D，该反应的化学方程式是________________________，该反应的类型是________；写出两种能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式________________________。⑵C是芳香化合物，相对分子质量为180，其碳的质量分数为60.0％，氢的质量分数为4.4％，其余为氧，则C的分子式是________。⑶已知C的芳环上有三个取代基，其中一个取代基无支链，且还有能使溴的四氯化碳溶液退色的官能团及能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，则该取代基上的官能团名称是。另外两个取代基相同，分别位于该取代基的邻位和对位，则C的结构简式是。⑷A的结构简式是。参考答案1．B2．A3．D4．C5．B6．B7．B8．A9．C10．D11．D12．D13.B14.A15.D16.答案：（1）碳，钠（2）CO（3）CO2、CS2；ClO2、SO2（4）金刚石，NaCl，Na，S ⑸2Na2O2＋2CO2AUTOTEXT==2Na2CO3＋O2【解析】原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的1价离子少8个电子。可推出元素a为C;b为O;元素c为钠，d为硫，e为氯。由这些元素形成的双原子分子为CO;由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是CO2，非直线形的是:H2OH2S。这些元素的单质或由他们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是_金刚石，离子晶体的是NaCl，金属晶体的是Na，分子晶体的是S或CO；（每空填一种）,元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O217.答案：（1）HCOOHCO↑+H2O（2）样品由黑色变红色（3）acb（4）96%（5）用蒸馏水稀释浓HNO3，与一定样品反应，使样品完全反应，收集产生的NO气体，并在标况下测其体积。3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O【解析】（1）制备一氧化碳的化学方程式是HCOOHCO+H2O（2）试验中，观察到反应管中发生的现象时黑色粉末变红；尾气的主要成分是COCO2；实验步骤:先通入CO一会儿后加热后停止加热然后继续通入CO到玻璃管冷却为止故反应完成后，正确的操作顺序为熄灭酒精灯2，然后关闭漏斗开关，最后熄灭酒精1。（4）若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，剩余固体全部为铜，原样品中单质铜的质量分数为4.8÷5=0.96；（5）要测定铜的质量分数，可以把浓硫酸稀释，铜和稀硫酸不反应，氧化铜和稀硫酸反应，即可求出铜的质量分数。设计方案的主要步骤是将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后，过滤，干燥，称量剩余固体铜的质量即可。反应的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O18.答案：（1）大于，K2CO3水解（2）BaCl2，SO42+Ba2+=BaSO4↓（3）K2CO3，除过量BaCl2【解析】（1）起始滤液中含有碳酸钾，碳酸根