2025年初中化学九年级上册期中测试卷化学元素周期律理解与应用试题

2025年初中化学九年级上册期中测试卷化学元素周期律理解与应用试题考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题要求：在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。1.元素周期表中，位于第二周期、第VIA族的元素是（）A.NB.OC.FD.Ne2.在元素周期表中，处于同一族的元素具有（）A.相同的原子半径B.相同的化合价C.相同的电子层结构D.相同的最外层电子数3.下列说法中，正确的是（）A.同一周期内，原子半径随着原子序数的增大而增大B.同一主族内，原子半径随着原子序数的增大而增大C.同一周期内，第一电离能随着原子序数的增大而增大D.同一主族内，第一电离能随着原子序数的增大而增大4.下列物质中，不属于金属元素的是（）A.铝B.铜C.氢D.镁5.下列元素中，位于第四周期、第IIA族的是（）A.BeB.MgC.CaD.K6.下列元素中，位于第三周期、第VIIA族的是（）A.ClB.FC.BrD.I7.下列元素中，位于第二周期、第VIIA族的是（）A.ClB.BrC.ID.F8.下列元素中，位于第三周期、第VIIA族的是（）A.ClB.FC.BrD.I9.下列元素中，位于第四周期、第VIIA族的是（）A.ClB.FC.BrD.I10.下列元素中，位于第五周期、第VIIA族的是（）A.ClB.FC.BrD.I二、填空题要求：将正确答案填写在横线上。11.元素周期表中，第一周期有__种元素，第二周期有__种元素，第三周期有__种元素。12.在元素周期表中，位于第二周期、第VIA族的元素是__。13.在元素周期表中，位于第三周期、第VIIA族的元素是__。14.在元素周期表中，位于第四周期、第IIA族的元素是__。15.在元素周期表中，位于第五周期、第VIIA族的元素是__。16.下列元素中，位于第二周期、第VIIA族的是__。17.下列元素中，位于第三周期、第VIIA族的是__。18.下列元素中，位于第四周期、第VIIA族的是__。19.下列元素中，位于第五周期、第VIIA族的是__。20.下列元素中，位于第六周期、第VIIA族的是__。三、简答题要求：将答案简要写在答题纸上。21.简述元素周期律的基本内容。22.简述元素周期表中各周期元素的排列规律。23.简述元素周期表中各主族元素的排列规律。四、计算题要求：根据题目要求，计算并写出计算过程及最终答案。24.计算并比较以下两种元素的第一电离能：锂（Li）和铍（Be）。根据元素周期律，解释为什么铍的第一电离能比锂大。25.计算并比较以下两种元素的原子半径：氧（O）和硫（S）。根据元素周期律，解释为什么硫的原子半径比氧大。五、综合题要求：结合所学知识，完成以下综合题。26.以下是一段关于元素周期律的描述，请根据描述填写缺失的内容。元素周期律表明，随着原子序数的增加，元素的性质呈现出周期性的变化。在同一周期内，从左到右，原子半径逐渐减小，电负性逐渐增大，第一电离能逐渐增大。在同一主族内，从上到下，原子半径逐渐增大，电负性逐渐减小，第一电离能逐渐减小。（1）在同一周期内，原子半径的变化趋势是：_________。（2）在同一主族内，原子半径的变化趋势是：_________。（3）在同一周期内，电负性的变化趋势是：_________。（4）在同一主族内，电负性的变化趋势是：_________。（5）在同一周期内，第一电离能的变化趋势是：_________。（6）在同一主族内，第一电离能的变化趋势是：_________。六、应用题要求：根据所学知识，分析并回答以下应用题。27.以下是一段关于元素周期律在化学实验中的应用描述，请根据描述回答问题。在化学实验中，我们可以通过观察元素在周期表中的位置来预测它们的化学性质。例如，位于同一族的元素通常具有相似的化学性质。以下是一组实验数据，请根据数据回答问题。实验数据：|元素|原子序数|最外层电子数|化合价||----|--------|------------|------||A|3|1|+1||B|5|3|+3||C|7|5|-3||D|9|7|-1|（1）根据元素周期律，推测元素A、B、C、D分别属于第几周期、第几族。（2）根据元素周期律，推测元素A、B、C、D在化合物中的常见化合价。（3）根据元素周期律，推测元素A、B、C、D的化学性质。（4）根据元素周期律，推测元素A、B、C、D在周期表中的相对位置。本次试卷答案如下：一、选择题1.B解析：第二周期、第VIA族的元素是氧（O），其原子序数为8。2.D解析：同一族的元素具有相同的最外层电子数，因此它们的化学性质相似。3.D解析：同一周期内，原子半径随着原子序数的增大而减小，电负性随着原子序数的增大而增大，第一电离能随着原子序数的增大而增大。4.C解析：氢（H）是非金属元素，而铝（Al）、铜（Cu）、镁（Mg）都是金属元素。5.C解析：第四周期、第IIA族的元素是钙（Ca），其原子序数为20。6.A解析：第三周期、第VIIA族的元素是氯（Cl），其原子序数为17。7.D解析：第二周期、第VIIA族的元素是氟（F），其原子序数为9。8.A解析：第三周期、第VIIA族的元素是氯（Cl），其原子序数为17。9.A解析：第四周期、第VIIA族的元素是氯（Cl），其原子序数为17。10.A解析：第五周期、第VIIA族的元素是溴（Br），其原子序数为35。二、填空题11.288解析：第一周期有2种元素（H、He），第二周期有8种元素（Li、Be、B、C、N、O、F、Ne），第三周期有8种元素（Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar）。12.氧（O）解析：第二周期、第VIA族的元素是氧（O），其原子序数为8。13.氯（Cl）解析：第三周期、第VIIA族的元素是氯（Cl），其原子序数为17。14.钙（Ca）解析：第四周期、第IIA族的元素是钙（Ca），其原子序数为20。15.溴（Br）解析：第五周期、第VIIA族的元素是溴（Br），其原子序数为35。16.氟（F）解析：第二周期、第VIIA族的元素是氟（F），其原子序数为9。17.氯（Cl）解析：第三周期、第VIIA族的元素是氯（Cl），其原子序数为17。18.氯（Cl）解析：第四周期、第VIIA族的元素是氯（Cl），其原子序数为17。19.溴（Br）解析：第五周期、第VIIA族的元素是溴（Br），其原子序数为35。20.氯（Cl）解析：第六周期、第VIIA族的元素是氯（Cl），其原子序数为35。三、简答题21.元素周期律的基本内容是：随着原子序数的增加，元素的性质呈现出周期性的变化。同一周期内，从左到右，原子半径逐渐减小，电负性逐渐增大，第一电离能逐渐增大。在同一主族内，从上到下，原子半径逐渐增大，电负性逐渐减小，第一电离能逐渐减小。22.元素周期表中各周期元素的排列规律是：从左到右，原子序数依次增加，原子半径逐渐减小，电负性逐渐增大，第一电离能逐渐增大。23.元素周期表中各主族元素的排列规律是：从上到下，原子序数依次增加，原子半径逐渐增大，电负性逐渐减小，第一电离能逐渐减小。四、计算题24.锂（Li）的第一电离能为520kJ/mol，铍（Be）的第一电离能为900kJ/mol。铍的第一电离能比锂大，因为铍的电子排布更稳定，其2s轨道已达到半满状态，而锂的电子排布为2s1，电子排布不稳定。25.氧（O）的原子半径为66pm，硫（S）的原子半径为104pm。硫的原子半径比氧大，因为硫的电子层数比氧多，电子层数的增加导致原子半径增大。五