高中化学教案(集锦15篇)

高中化学教案（集锦15篇）

高中化学教案1

一、教材分析：

1.本节课在教材的地位和作用

乙醇人教版必修2第三章“有机化合物”的第三节常见的两种有机物.学好

这一节，可以让学生掌握在燃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这

一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，既巩固了烷、烯、块、芳香煌的

性质，又为后面的酚、醛、竣酸、酯和糖类的学习打下坚实的基础，使学生学

会以点带面的学习方法，提高了学生思维能力，带动了学生学习素质的提高。

2.教学目标

根据教学大纲的要求，结合本课的特点和素质教育的要求，确定以下教学

目标：（1）认知目标：

掌握乙醇的结构，物理性质和化学性质。（2）能力目标：

①培养学生科学的思维能力。

②培养学生实验观察能力和对实验现象的分析能力。（3）德育目标：培

养学生求真务实的精神。

3.教学重点、难点

（1）乙醇是醇类物质的代表物，因而乙醇的结构和性质是本节的重点，同

时也是本节的难点。

（2）重点、难点的突破，可设计两个突破点：

①乙醇结构的特点可通过问题探究、化学计算和分子模型来推导，电脑展

示来确定，充分地调动学生的课堂积极性，参与到课堂活动中来，使学生在掌

握乙醇结构的同时，也学会逻辑推理的严密性；

②通过实验探究和电脑多媒体动画演示的办法认识和掌握乙醇的化学性

质。

二、教法活用

教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主

导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方

法：

1.情境激学法，创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动

力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。

2.实验促学法：通过教师演示，学生动手操作，观察分析实验现象，掌握

乙醇的化学性质。

3.计算机辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，瞬间变

化定格化，有助于学生掌握乙醇化学反应的本质。

4.归纳法：通过学生的归纳和逻辑推导，最终确定乙醇的分子结构。

三、教学辅助手段

1.说实验：

①乙醇与钠反应，可作金属钠与水反应的本•比实验，且取用的金属钠尽量

大小一致，表面积相差不大。

②乙醇氧化，铜丝一端卷成螺旋状，以增大催化剂的表面积，使反应速度

加快。2.说现代化教学手段：乙醇主要化学性质可用以下两个方程式作代

表：（1）2Na+2H-2Na+H2t（2）2H+02-2CH3CH0+2H20

以上二个反应的过程可用电脑动画模拟，以便让学生深刻了解、掌握各反

应的本质及断键的部位，让微观反应宏观化。（四）教学程序引入课题：

富有感情的朗诵唐朝诗人杜牧的诗句：“借问酒家何处有，牧童遥指杏花

村。”［讲述］:从杜牧的诗句中可知，我国古代劳动人民就已经掌握了酿酒的

方法。酿酒在我国已有两千多年的历史了。［设问］:同学们可知酒的主要化学

成分是什么？它的分子式如何写？它有哪些主要化学性质？

通过诗歌引入可以使学生感受诗境美，了解乙醇的化学发展史，激发爱国

主义热情。

1.乙醇的分子结沟的探究：

投影一道简单的试题：某有机物4.6克，完全燃烧后生成0.2川二氧叱碳

和5.4克水，且此有机物的蒸气的相对密度是相同状况下氢气的23倍，求此有

机物的分子式。通过试题引出乙醇的分子组成C2H60,（意在培养学生综合运

用知识，解决问题的能力，同时为静的同分异构体教学做铺垫）。继续引导学生

将乙烷（C2H6）与乙醇进行比较，根据碳四价，氧两价引导学生探究出以下两

种可能的结构式：

通过观察讨论让学生判断出（A）式中有1个氢原子与其它5个氢原子不一

样，而（B）式中的6个氢完全相同。

继续探究，投影练习：已知乙醇跟钠反应放出氢气，现有1mol无水乙醇

与足量的金属钠反应可得到0.5molH2,根据这个实验数据，你可以得出结论

了吗？1mol乙醇可得到0.5molH2,即1molH,得出乙醇中一定有一个氢

原子与其他5个氢原子不同，进而让学生判断出乙醇的结构式为（A）式。展示

乙醇的球棍模型。小结得出乙静分子是乙基CH3cH2-结合着羟基-0H。羟基是官

能团，决定乙醇的化学性质。（以上是对

学生的书写，概括、观察等各项能力进行训练，达到掌握知识，开发智

力，培养能力的目的。）

2.分析乙醇的物理性质：

首先取出一瓶无水乙醇，请学生观察颜色、状态，并闻其气味，然而让学

生归纳出一部分物理性质。最后通过演示：乙醇与水，乙醇与碘单质，乙醉与

苯的溶解实验，总结出乙晔的溶解性。其中穿插茅苔酒故意碎瓶获国际金奖的

故事及山西朔州假酒案，帮助同学理解性地记忆乙醇的易挥发性和水溶性。（以

上是通过对实验的操作、观察、分析，学生自己得出结论，培养学生求真务实

的科学品质和优良的习惯，同时激发学生的爱国热情。）

3.分析乙醇的化学性质：

结构决定着化学性质，首先可以从结构上来认识乙醇的化学性质。讲解：

在乙醇分子中，由于。原子的吸引电子能力比C、H强，使得C-0键，0TI键均

具有极性，在化学反应中均有可能断裂。

（1）与活泼金属Na反应：

首先，做无水乙醇与钠反应和水与钠反应的对比实验，请同学们通过实验

现象的剖析，在教师的引导下，学生主动思维得出乙醇羟基上的氢原子没有水

中的氢原子活泼的结论。然后用电脑模拟出乙醇与钠反应的本质，最后请同学

们写出反应方程式，讨论其反应类型并推广到乙醇与其它活泼金属K、Mg、Al

等与乙醇的反应。（2）氧化反应：

首先，拿起一个点燃的酒精灯，请学生写出燃烧的化学方程式。教师接着

讲解，乙醇除可被02直接完全氧化生成C02和H20外。分子中的-CH20H在催

化剂(如Cu、Ag)作用下也可被氧化成-CHO,同时生成水。教师演示实验，并

引导学生观察铜丝表面颜色的变化来判断反应是否已经发生。接着用电脑显

示，乙醇的断键部位和已形成的乙醛的结构式，让学生掌握反应的本质是与醇

羟基相连的碳原子有氢才能被局部氧化形成碳氧双键。最后让学生判断以下几

种醇能否被局部氧化H20H、(CH3)2CH0Ho让学生真正掌握并巩固醇被局部氧化

的本质。从而达到以点带面的目的,减轻的学生的负担。

归纳小结

乙醇化学性质主要与官能团-0H有关。从结构上看：都涉及到-0H。

从反应类型看：取代反应、氧化反应、消化反应。从反应条件看：不同条

件、产物不同。

高中化学教案2

［知识与技能］:

1、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念；

2、了解周期、主族序数和原子结构的关系

［过程与方法］:通过自学有关周期表的结构的知识，培养学生分析问题、解

决问题的能力。

［情感态度与价值观］:通过精心设计的问题，激发学生求知欲和学习热情，

培养学生的学习兴趣。

［教学重难点］:周期表的结构；周期、主族序数和原子结构的关系。

［教学过程］:

［导入］:丰富多彩的物质世界有100多种元素组成，这些元素性质不同，

有的性质活泼，易与其他元素形成化合物，有的性质不活泼，不易与其他元素

形成化合物，等等。为什么他们性质不同？他们之间存在着什么联系？为解决

以上问题，我们今天学习元素周期表。

［板书］:第一节元素周期表

［提问］：有那位同学知道到目前位置人类己发现了多少种元素？

［学生回答］：112种，投影元素周期表，那么元素周期表是谁发现呢？

［指导阅读］:门捷列夫图象

［思考与教流］:门捷列夫发现元素不是一群乌合之众，而是像一支训练有

素的军队，按照严格的命令井然有序地排列着，怎么排列的呢？

［讲解分析］：1869年，俄国化学家门捷列夫把当时已发现的60多种元素

按其相对原子质量由大到小依次排列，将化学性质相似的元素放在一个纵行，

通过分类归纳，制出第一张元素周期表，开创了化学历史新纪元；教师把元素

周期表的挂图挂于黑板上I、下面我们就来学习元素周期表的有关知识。

［板书］:一、元素周期表

［设问］:按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。在发现

原子的组成及结构之后，人们发现，原子序数与元素的原子结构之间存在着如

下关系：

［板书］：原子序数^=电荷数=J贡子数外电子数

［思考与教流］:

I.画出1一18号元素原子的结构示意图.

2.认真分析、观察原子结构上有哪些相同点与不同点。

3.将上述1一18号元素排列成合理的元素周期表，说明你编排的理由。

［板书］：（一）、元素周期表编排原则：

1、按原子序数递增的顺序从左到友排列。

2、将电子层数相同的元素排列成一个横行。

3、把最外层电子数相同的元素排列成一个纵行。

［过渡］:下面我们就一起来研究一下元素周期表的结构，请大家阅读书本

第5页的内容。

［板书］：（二）、元素周期表的结构

［设问］:数一数元素周期表有多少个横行？多少个纵行？

［学生回答］:（数后回答）有7个横行，18个纵行。

［教师精讲］:对。我们把元素周期表中的每一个横行称作一个周期，每一

个纵行称作一族。下面，我们先来认识元素周期表中的横行一一周期。

［板书］：1、周期

［教师精讲］:元素周期表中共有7个周期，请大家阅读课本P5的有关内

谷0

［设问］:把不同的元素排在同一个横行即同一个周期的依据是什么？

［学生回答］:依据为具有相同电子层数的元素按照原子序数递增顺序排列

在一个横行里。

［设问］:周期序数与什么有关？

［归纳小结］:周期序数二电子层数。

［课堂反馈］:1、已知碳、镁和溪元素的原子结构示意图，它们分别位于第

儿周期？为什么？

［学生回答］:碳有两个电子层，位于第二周期，镁有三个电子层，位于第

三周期；澳有四个电子层，位于第四周期。

［教师精讲］:元素周期表中，我们把1、2、3周期称为短周期，4、5、6

周期称为长周期，第7周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。

［过渡］:学完元素周期表中的横行一一周期，我们再来认识元素周期表中

的纵行一一族.

［板书］:2、族

［设问］:请大家数一下，周期表中共有多少个纵行？

［学生回答］：18人。

［设问］:在每一个纵行的上面，分别有罗马数字I、II、……及A、B、0

等字样，它们分别表示什么意思呢？

［学生回答］:族序数，A表示主族，B表示副族。

［设问］:什么是主族？什么是副族？

［归纳小结］:由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族；完全

由长周期元素构成的族，叫做副族。

［设问］:元素周期表中共有多少个主族？多少个副族？

［学生回答］:7个主族、7个副族。

［设问］:零族元素都是什么种类的元素？为叶么把它们叫零族？

［学生回答］:零族元素均为稀有气体元素。由于它们的化学性质非常不活

泼，在通常状况下难以与其他物质发生化学反应，把它们的化合价看作为零，

因而叫做零族。

［设问］:第VIII族有几个纵行？

［学生回答］:3个。

［设问］:分析元素周期表中从niB至ijiiB之间的元素名称，它们的偏旁部首

有什么特点？说明什么？

［教师精讲］:其偏旁均为“金”，说明它们均为金属。很正确。元素周期

表的中部从IHB族到IIB族10个纵行，包括了第VIII族和全部副族元素，共六十

多种元素，通称为过渡元素。因为这些元素都是金属，所以又把它们叫做过渡

金属。

［设问］:主族元素的族序数与什么有关？

［学生回答］:主族序数二最外层电子数。

［教师精讲］:周期表中还有些族还有一些特别的名称。例如：第TA族：碱

金属元素第VIIA族：卤族元素0族：稀有气体元素

［课堂反馈］:

2、完成下列表格：

3、己知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几

族？

［总结］:最后我们用一句话来概括元素周期表的结构：三短三长一全；七

主七副VDI和零。

［作业］:P11：1、2

高中化学教案3

一、教材的地位和作用

电化学是高中化学知识框架的重要组成部分，在高考以及高二学业水平测

试中占有重要地位。〃原电池〃作为电化学知识的第一课，其内容大体上可以分

为三部分，第一部分是原电池的组成和化学原理第二部分是化学电源。第三

部分是金属的电化学腐蚀。在现代生活、生产和科学技术的发展中，电池发挥

着越来越重要的作用，研究原电池原理另个重要意义就是从本质上弄清金属

腐蚀，特别是电化学腐蚀的原因，找到金属防护的方法。即研究金属的腐蚀与

防腐，以解决延长金属材料的使用寿命。可见原电池原理的学习意义重大。本

节课融合了氧化还原反应、金属的性质、电解质溶液等知识，并彼此结合、渗

透。在学习过程中还涉及到物理中电学的相关知混，体现了学科内、学科间的

综合。

二、学生状况分析与对策

学生已经学习了金属的性质、电解质溶液及氧化还原反应等有关知识。在

能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力，喜欢通过实验

探究化学反应的实质，由实验现象推测反应原理，并对其进行归纳总结。

三、教学目标及确立依据

教学目标是学习活动的指南和学习评价的依据，根据教学大纲以及高中化

学课程标准结合学生实际情况，确立本节教学目标如下：

1、知识技能：学生通过学习活动，理解原电池的基本化学原理，初步掌握

电极判断、电极反应式的书写。原电池构成条件。

2、能力方法：通过研究性学习活动，训练和培养学生发现问题和解决问题

能力、实验设计能力及动手操作能力、表达与交流能力。从而获得科学研究能

力和技巧C增进学生创新精神和实践能力C

3、情感态度：通过探究学习，培养学生勇于探索的科学态度，渗透对立统

一的辩证唯物主义观点，通过错误使用电池的讲解，增强学生的环保意识。

四、重难点分析

原电池的工作原理和形成原电池的条件，既是本节课的知识重点也是难

点。在教学中如何突出重点？在课本实验的基础上，我设置了“关于电极作

用、电解质溶液的作用、电流方向、能量转化”等一系列富有启发性的问题。

放手让学生进行化学实验探究，对问题逐一分析、探索。通过实验探究认识，

原电池一般都是还原性较强的物质作为负极，负吸向外电路提供电子。用氧化

性较强的物质作为正极，正极从外电路得到电子。在电池内部，两极之间填充

电解质溶液。放电时，负极上的电子通过导线流向用电器，从正极流回电池，

形成电流。初步构建原电池工作原理的知识体系。

在教学中如何突破难点？

在教学时，除了Zn—Cu原电池演示实验外，还设计学生自主探究实验。指

导学生进行实验探究学习的同时恰当运用现代信息技术，通过动画的科学模拟

演示，将微观、抽象、不可见的电子的运动直观化。将复杂的化学过程，变得

清晰、形象、直观。

五、教法与学法

1、教法

为了激发学生的好奇心和求知欲，我在教学过程中不断创设疑问情境，逐

步引导学生去分析、去主动探究原电池的原理及组成条件，重视学生亲身体验

知识形成和发展的过程。

为学生创设好学习、研究的环境：

(1)把时间留给学生。

⑵把想象的空间留给学生。

⑶把认知过程留给学生。

⑷把交流与评价的权力留给学生。

2、学法一一实验探索法，化学是一门以实验为基础的科学，有人曾恰当地

用这么几句话概括了化学实验的重要性：“我听见因而我忘记，我看见因而我

记得，我亲手做因而我理解.”学生学习任何知;只的途径是由自己去探索发

现，因此，在课堂内增大学生的活动量和参与意识，每两人一套实验装置，通

过认真实验，仔细观察，自己分析铜锌原电池的恃点，归纳出原电池的组成条

件，使学生处于积极主动参与学习的主体地位。在此基础上进行小组讨论，交

流评价，最后进行归纳与总结。

高中化学教案4

重占-

(1)建立饱和溶液的概念。

(2)分析溶液“浓”“稀”跟溶液饱和与不饱和这两组概念之间的关系和

区别。

难点：

利用实验和数据结合，培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能

力。

教学过程：

通过前面的学习，我们己经了解了溶液。为了对溶液进行更深一步的研

究，就需要将溶液作以分类：

1、饱和溶液与不饱和溶液

演示［实验7—2］在10毫升水里分别加入食盐和硝酸钾固体，直至不能再

溶解。

［教师活动］提问：在实验演示过程中，溶液的温度是否改变？水的量是否

改变？这个实验说明了什么？

［目的］为学生观察实验提供了一定的方向，有利于学生分析实验结果。

［教师活动］演示［实验7—2］：在各盛有10毫升水的试管中；分别缓慢加

入氯化钠和硝酸钾固体，边加入边振荡，直到试管里有剩余固体不再溶解为

止。

［学生活动］观察实验并回答以上提出的问题。

［结论］

饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶

液。

不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的

溶液。

［教师活动］提问：在提到饱和溶液和不饱和溶液时，为什么一定要指明

'"一定温度”和“一定量溶剂”呢？

［学生活动］学生动手做［实验7—3］。［实验7—4］,并思考以上问题。

［目的］培养学生通过实验解决问题的能力。

［学生活动］分析讨论并总结该熨验。

［教师活动］参与讨论并答疑，引导学生总结。

［结论］

（1）只有指明“一定温度”和“一定量溶剂”，“饱和”和“不饱和”才

有意义。

（2）当温度确定、溶剂量确定时，某溶液的饱和状态表示溶质溶解的最大

值。

［目的：加深学生对概念的理解，为下一节溶解度概念的建立做好铺垫。］

［教师活动］说明：给定条件，溶液可分为饱和溶液与不饱和溶液。在E常

生活中，为了粗略表示溶液里溶质含量的多少，溶液常常习惯被分为浓溶液和

稀溶液。

2、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系

［教师活动］演示［实验7—5］：在各盛有10毫升水的试管中，分别加入2

克食盐和0、1克熟石灰，振荡、并观察现象。

［学生活动］观察实验及所列数据，试判断正误。

［目的：培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。］

（投影）提供数据：

20C时，在100克水中最多溶解不同物质的质量：

硝酸铉：192克碳酸钙：0、0013克食盐：36克氢氧化钙：0、17克

判断：

（1）在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。

（2）饱和溶液是浓溶液。

［教师活动］引导学生总结。

［结论］饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间没有必然的联系，不

过对于同一种溶质的溶液来说，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液浓。

［教师活动］指导阅读教材第134页：如何确定某溶液是饱和溶液？

（四）总结、扩展

（1）溶液：在一定条件下可分为饱和溶液、不饱和溶液。

不给定条件可分为浓溶液、稀溶液。

（2）扩展练习：试判断:

①同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。

②在一定温度下，向硝酸钾溶液中加入少量稍酸钾，如果溶液质量不变，

则该溶液是饱和溶液。

③同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中的溶质多。

④一定温度下，溶质的质量不改变，则无法使不饱和溶液变成饱和溶液。

©-定温度下的氯化钠饱和溶液，一定不能继续溶解硝酸钾。

⑥两种不同溶质的饱和溶液混合，依然是饱和溶液。

高中化学教案5

乙酸

一、指导思想与理论依据：

高中化学新课程准指出，高中化学新课程应有助于学生主动构建自身发展

所需的化学基础知识和基本技能，进一步了解化学学科的特点，加深对物质世

界的认识，有利于学生体验科学探究的过程，学习科学探究的基本方法，加深

对科学本质的认识，增强创新精神和实践能力；有利于学生形成科学的自然观

和严谨求实的科学态度，更深刻的认识科学、技术和社会之间的相互关系，逐

步树立可持续发展的思想。

二、教材分析

1、教材的知识结陶：本节是人教版高中《化学》第二册第三章第三节《生

活中两种常见的有机物一一乙酸》，乙酸是竣酸类物质的代表物，本节共1课时

完成，按教材的编排体系，包含乙酸概述、乙酸的分子结构特点、乙酸的性质

研究、乙酸的用途和乙酸的制法。

2、教材的地位和作用：从教材整体上看，乙酸既是很重要的燃的含氧衍生

物，又是粉酸类物质的代表物，它和我们的生活生产实际密切相关，从知识内

涵和乙酸的分子结构特点上看，乙酸既是醇知识的巩固、延续和发展，乂是学

好酯（油脂）类化合物的基础。故本节有着承上启下的作用。

3、教学重点：根据教学大纲和以上的教材分析，乙酸的结构和性质是本课

时的教学重点，特别是酯化反应的特点和过程分析即对酯化反应演示实验的观

察和有关问题及数据分析、推理又是性质教学中的重点。

4、教材的处理：为了使教学具有更强的逻辑性，突出教学重点内容，充分

说明物质的性质决定于物质的结构，对教材的内容在教学程序上进行了调整：

（1）将乙酸的结构特点放在乙酸的性质之后去认识。当学生对乙酸的性质有了

感性认识后，再提出为什么乙酸会有这些性质呢？必然使学生联想到它的结构

有何特点呢？这样既加深了学生对结构决定性质，性质反映结构观点的认识，

又能反映出化学思维的主要特点：由具体到抽象，由宏观到微观。（2）为了突

出酯化反应的过程分析和加深对酯化反应的条件理解，将课本P、75的演示实

验做了适当的改进（详见教学过程设计），增强了学生对实验过程及实验数据的

分析推断能力，达到了“知其然，知其所以然”的教学效果。

5、教学目标：

（1）知识技能一一使学生掌握乙酸的分子结构特点，主要物理性质、化学

性质和用途，初步掌握酯化反应。

（2）能力培养一一通过实验设计、动手实验，培养学生的观察能力，加强

基本操作训练，培养分析、综合的思维能力和求实、创新、合作的优良品质。

（3）方法训练一一介绍同位素原子示踪法在化学研究中的应用，通过酯化

反应过程的分析、推理、研究、培养学生从现象到本质、从宏观到微观、从实

践到理论的自然科学思维方法。

三、教学方法一一“探究式”

教学活动是师生互动的一个过程，其学生的主体作用和教师的主导作用必

须相互促进，协调发展。根据教学任务和学生特征，为了限度地调动学生参与

课堂教学过程，使其真正成为课堂的主人，成为发现问题和解决问题的高手，。

其基本过程如下：

反馈矫正评价

以上过程可概括为：情景激学，实验促学，构建导学，迁移博学八

四、学情分析和学法指导

1、学情分析：从知识结构上看，学生已经学完煌的基础知识和乙噂等内

容，对有机化合物的学习特别是有机分子中的官能团和有机物的化学性质之间

的相互联系有了一定的认识，能掌握常见的有机反应类型，具备了一定的实验

设计能力，渴望自己独立完成实验。有较强的求知欲，师生间彼此了解，有很

好的沟通交流基础。

2、学法指导：根据本节课的教学内容和教学特点，在教学中：

（1）通过指导学生设计多种能证明乙酸酸性和酸性强弱的实验，培养学生

实验操作能力、分析比较能力和创新能力，使学生掌握如何通过化学实验设计

和实施化学实验达到研究物质性质的基本方法和技巧。

（2）通过对酯化反应演示实验的改进，突出了酯化反应过程、条件和实验

装置特点的分析推理和研究，使学生在课堂上通过教师创设的演示实验氛围，

潜移默化地受到自然科学方法论思想的熏陶。自然科学的研究过程是以自然现

象、科学实验为基础，用提出问题一探索分析一解决问题一迁移发展（再提出

问题）的方法展开探索的过程。教会学生对实验数据的分析和处理能力。

五、教学手段

教学中充分利用演示实验、学生设计实验、实物感知和多媒体计算机辅助

教学等手段，充分调动学生的参与意识，共同创设一种民主、和谐、生动活泼

的教学氛围，给学生提供更多的“动脑想”“动手做”“动口说”的机会，使

学生真正成为课堂的主人。

高中化学教案6

在必修2中，学生己初步了解了物质结构和元素周期律、离子键、共价

键、分子间作用力等知识。本节内容是在介绍了分子晶体和原子晶体等知识的

基础上，再介绍金属晶体的知识，可以使学生对于晶体有一个较全面的了解，

也可使学生进一步深化对所学的知识的认识。教材从介绍金属键和电子气理论

入手，对金属的通性作出了解释，并在金属键的基础上，简单的介绍了金属晶

体的几种常见的堆积模型，让学生对金属晶体有一个较为全面的认识。

1、理解金属键的概念和电子气理论

2、初步学会用电子气理论解释金属的物理性质

金属键和电子气理论

金属具有共同物理性质的解释。

大家都知道晶体有固定的几何外形、有确定的熔点，水、干冰等都属于分

子晶体，靠范德华力结合在一起，金刚石、金刚砂等都是原子晶体，靠共价键

相互结合，那么我们所熟悉的铁、铝等金属是不是晶体呢？它们又是靠什么作

用结合在一■起的呢？

一、金属键

金属晶体中原子之间的化学作用力叫做金属键。

金属原子的电离能低，容易失去电子而形成阳离子和自由电子，阳离子整

体共同整体吸引自由电子而结合在一起。这种金属离子与自由电子之间的较强

作用就叫做金属键。金属键可看成是由许多原子共用许多电子的一种特殊形式

的共价键，这种键既没有方向性也没有饱和性，金属键的特征是成键电子可以

在金属中自由流动，使得金属呈现出特有的属性在金属单质的晶体中，原子之

间以金属键相互结合。金属键是一种遍布整个晶体的离域化学键。

金属晶体是以金属键为基本作用力的晶体。

二、电子气理论及其对金属通性的解释

1.电子气理论

经典的金属键理论叫做“电子气理论”。它？E金属键形象地描绘成从金属

原子上“脱落”下来的大量自由电子形成可与气体相比拟的带负电的“电子

气”，金属原子则“浸泡”在“电子气”的“海洋”之中。

2.金属通性的解释

展示的金属实物有金属导线（铜或铝）、铁丝、镀铜金属片等，并将铁丝随

意弯曲，引导观察铜的金属光泽。叙述应用部分包括电工架设金属高压电线，

家用铁锅炒菜，锻压机把钢锭压成钢板等。

从上述金属的应用来看，金属有哪些共同的物理性质呢？

请一位同学归纳，其他同学补充。

金属共同的物理性质

容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。

⑴金属导电性的解释

在金属晶体中，充满着带负电的“电子气”，这些电子气的运动是没有一

定方向的，但在外加电场的条件下电子气就会发生定向移动，因而形成电流，

所以金属容易导电。

导热是能量传递的一种形式，它必然是物质运动的结果，那么金属晶体导

热过程中电子气中的自由电子担当什么角色？

⑵金属导热性的解释

金属容易导热，是由于电子气中的自由电子在热的作用下与金属原子频繁

碰撞从而把能量从温度高的部分传到温度低的部分，从而使整块金属达到相同

的温度。⑶金属延展性的解释

当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，但不会改

变原来的排列方式，弥漫在金属原子间的电子气可以起到类似轴承中滚珠之间

润滑剂的作用，所以在各原子层之间发生相对滑动以后，仍可保持这种相互作

用，因而即使在外力作用下，发生形变也不易断裂。因此，金属都有良好的延

展性C

1.金属晶体的形成是因为晶体中存在

A、金属离子间的相互作用

B、金属原子间的相互作用

C、金属离子与自由电子间的相互作用

D、金属原子与自由电子间的相互作用

2.金属能导电的原因是

A、金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱

B、金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动

C、金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动

D、金属晶体在外加电场作用下可失去电子

高中化学教案7

当今世界，科技迅猛发展，社会飞速进步，给教育的发展也带来了前所未

有的挑战和机遇。新课程改革方案把课程的综合开发研究与实验提到了首要位

置。通过教学实践，我认为，只有注重探究方法、创新精神、实践能力的综合

培养，才能造就适应当今社会所需人才，为学生终身学习打好基础。特别是让

学生体验科学探究过程，尝试成功的喜悦。因此，作为一线教师，我深知责任

重大。上课前，要认真剖析学生的认知，钻研课标要求，挖掘教材深度。

通过几轮的高中化学教学，每当学到元素化合物时，需要通过演示实验才

能让学生更明了。在必修1第三章“几种重要的金属化合物某铁的重要化合

物”实验3-9中，我在以往的教学经验的基础上，事先精心准备了实验。用煮

沸的蒸饰水新配制FeSO溶液和NaOH溶4液，在FeSO溶液中放入小铁钉以防氧

化。

实验3-9取少量FeCl和FeSO,然后滴加NaOH溶液，让学34生观察现

象。

做完FeCl中加入NaOH溶液，准备做FeSO与NaOH的反应，34当做到把吸

有NaOH溶液的胶头滴管伸入试管准备慢慢伸入液面以下，并强调让学生仔细观

察会出现什么现象，发现同学们低头耳语，有大胆的学生提出：初中讲胶头滴

管的使用时，它必须在容器（试管）的上方，不让伸入容器中，是不是老师的

演示动作错误？我本想就实验目的给学生做出口头解释，但忽乂喜悦：学生在

课堂上积极发现疑点，勇于质疑，这是特别好的现象啊，应该尊重学生的疑

问，让他们通过对比实验得出更加准确而深刻的答案。于是，我把滴管放在试

管口进行实验，让学生观察描述实验现象：生成了灰色絮状沉淀，迅速变成了

灰绿色，最后变成了红褐色。此时，学生们用惊疑的眼光看看教材，再看看实

验结果，纷纷议论：为什么实验现象与教材不符？面对这种在意料中的情况，

我让学生们分组讨论形成此种现象的原因并提出改进措施。学生们积极思考，

认真分析，踊跃发言，归纳出如下几条原因：

（1）FeSO有较强的还原性，在空气中放置时间较长，易被空4气氧化。

4Fe（OH）+2H0+0=4Fe（OH）2223

（2）在滴加NaOH溶液过程中引入了氧气。

（3）盛放NdOH溶液的试剂瓶没有用橡皮塞，没有与空气隔绝。

（4）两种溶液中溶有氧气。

学生们提出制取氢氧化亚铁关键应该是保证氢氧化亚铁不与氧气接触。改

进方案有：

（1）加热氯化亚铁溶液和氢氧化钠溶液赶出溶液中的氧气，并趁热滴定。

（2）长颈胶头滴管应伸入试管，最好伸入FeSO溶液中，并慢4慢挤出。

(3)把FeSO溶液表面加保护层，如煤油、植物油等。4面对学生们积极

探究的热情，面对热烈的课堂气氛，我对学生们大胆设计，勇于探究和敢于创

新的精神进行了表扬和肯定，同时对他们的方案进行了评析，给予了合理的建

议，帮助他们寻找出最佳方案，并重新进行了实验。

把盛有FeSO溶液的试管加入少量的植物油以隔绝空气，再加4将用煮沸的

蒸储水配制好的NaOH溶液，用长颈胶头滴管伸入FeSO4溶液面下，慢慢挤出

NaOH溶液，实验现象已现了：先看到了白色絮状沉淀，而后变成灰绿色，最后

变成红褐色。与教材描述完全相符。

此时，我与学生都露出了喜悦而轻松的神情，好似我们共同完成了一项艰

巨的任务。本节课达到了高潮，师生之间产生了共鸣，更让人高兴的是，通过

本节课的学习，让学生认识到了体验科学探究的过程，学到了发现问题、分析

问题、解决问题的方法，展示学生个性，有助于培养学生的批判意识和怀疑精

神，鼓励学生的质疑和对教师教材的超越，赞赏学生富有个性的理解和表达。

这种教学片断很多。如金属铝与酸的反应，喷泉实验等。若教师在平时教

学过程中能够随时记录这些点滴教学片断，学生将会受益匪浅，教师也会有批

判地在行动结束后进行反思，这种反思使教学经验理论化。不断地增强驾驭和

开发新课程的能力。

案例反思：

一节课在激情中开始，在兴奋中结束。虽然下课了，但我仿佛还处在学生

有条理的发言和热烈的讨论甚至争论中，当然这节课带给我深刻的思考：

(1)摆正位置

新课程改革要求“一切为了每一位学生的发展”，就是要让学生发挥他们

主观能动性，自主学习、勇于质疑、敢于探究，相信学生的能力。以前，虽然

也探究，但只是对课文中有探究活动时才进行，大多数是以讲习互动为主，通

过这节课，我深刻地认识到：学生的能力很强，是很有潜能的，一定要让他们

每节课都动起来，在增长知识的同时，也可以培养能力。

(2)相信学生

学生的探究、讨论、归纳，给我很大启示，学生的潜能和可塑性

很强，对其能量的培养，主要不是学生能不能做到，更重要的是教师能不

能正确引导，能不能给予学生发挥潜能的机会。在长期的教学过程中，教师占

着课堂的绝对主动权，很少给予学生发挥的机会，总认为学生只能通过教师讲

析，才能很好地掌握知识和技能。现代教育教学研究认为，所有能有效地促进

学生发展的学习，都一定是自主学习，只有自主学习才能帮助学生确立自己的

尊严和获得可持续发展的能力，所以，我们作为教师，一定要让学生动起来，

去思考、去掌握、去讨论、去归纳，给学生创造一切可能与机会，帮助学生通

过自主性的探索和实践，获得知识的构建和能力的提高。

高中化学教案8

随着新课程理念的推广，高中化学课堂教学方式、评价方式等发生了相应

的调整和改变。如何合理设计、优化化学课堂教学程序，使之成为一堂学生想

学、爱学的好课，应该是每个化学教师努力的方向。

一堂有效的化学课，就是教师运用最新的教学理念、教学策略，通过本•教

材的巧妙处理和对教学过程的精心组织筹划，充分调动学生学习的积极性，让

学生产生想学、爱学的心理，从而实现教学目标和学习目标，提高课堂教学效

率。

下面我以《钠》的课堂教学设计为例，谈谈我在新课改中，是如何贯彻新

课改的思想，进行有效教学的。

一、设计理念：

根据新课程的基本理念，从学生已有的知识、经验出发，经过自主、探

究、合作等多种活动，使学生主动体验科学研究的过程，归纳科学研究的方

法，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方法的转变，培养

学生的创新精神、实践能力，从而也提高学生的学习成绩。

二、教学策略：

钠这节课因为有实验和奇妙的现象，说实话老教师新教师都能上的生动，

而仅仅停留在课堂气氛活跃、学生感到新奇上，这还只是停留在新课改的浅层

面上。而真正贯彻新的教育理念，让学生自主的去实验、探究、归纳总结，并

切实培养他们的科学素质和严谨态度，却是每一个教师都需要深入探究的。这

节课围绕神秘“钠水雷”惊现珠江一事，展开对钠的性质的研究，探讨，并最

终解决“水雷”带来的危险，让学生也过了一把“消防队员”和“科研人员”

的瘾"社会责任感大大增强，确实达到了发现问题、研究分析问题、解决问题

的目的。

三、课堂设计：

如果你是消防员，i般物质失火怎样灭火？（学生答：用水，用泡末灭火

潜、干粉灭火器、用沙隔绝空气）现在是同学们都不熟悉的钠，在采取消除危险

措施之前首先应该作什么？

甲：观察、分析现场具体情况！

乙：快速调查爆炸物一一钠的物理、化学性质并根据其性质研究对“水

雷”处理对策。

说的非常好!这节课我们就做一次消防员，来研究钠的性质，并试着解决钠

“水雷”造成的危险。

每四人分成一组.每组实验桌面上都有相应的试剂、仪器c

试剂：钠、蒸储水、酚酸试液、过氧化钠粉末

仪器：镶子、滤纸、玻璃片、小刀、烧杯、小试管若干、试管夹、酒精

灯、火柴、三脚架、石棉网、长玻璃导管、脱脂棉、铝箔、尖嘴导管，塞子、

木条

通过预习教材，我们了解到研究物质的性质有哪些方法？（生答：观察、实

验、分类、比较）请大家参照课本第9到第10页的“观察・思考”内容1及关

于钠的简介，打开每个实验台上的试剂瓶，探究钠这种金属单质的物理性质。

立即热烈讨论开来。

有的在小组内还当起了小老师：以前老师讲过，研究一种物质的物理性质

应该从颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度溶解度、导电导热性等方

面来考虑。

有的开始反驳：颜色、状态、气味都好解决，可是熔点、沸点我们怎么能

测出来？

我在旁边笑到：查资料啊。同学们恍然大悟。

分析讨论与实验观察后，归纳总结钠的物理性质（略）。

在观察钠的物理性质，你认为钠和我们初中学过的铁、铜相比有什么不一

样的地方吗？。

学生甲：密度小、熔点也低、硬度小。

学生乙：除了物理性质外，我认为钠比铁、铜的化学性质要活泼，因为刚

刚切开的钠有光泽，几秒钟后就变暗了；还有钠不象铁、铜可以露置在空气中，

而是保存在煤油中的。

学生丙：还有刚才的录象上我看到钠“水雷”遇到水就不停地冒泡，我推

测钠可能会与水反应！

那大家就用实验来验证验证这个推测。如果能和水反应，要验证产物是什

么。注意要切割黄豆粒大小的钠，不可太大。

每组同学紧张有序的进行实验。有进行实验具体操作的，有专门监督操作

是否正确的，还有专门观察、记录实验现象的。

钠与水的反应现象及原因并进行归纳总结（略）。

在实验现象中小球四处游动，大家解释说是反应生产的气体产生的推动

力，那么你认为这种气体是什么？如何用实验来验证？

学生甲：我觉得生成的是氧气，因为水中含有氧元素，金属钠将氧气置换

出来。我们可以用排水法收集起来，用带火星的木条检验。

学生乙：不，我认为是氢气。因为在钠与水反应的现象中能听到嘶嘶的响

声，有可能是这种可燃性气体的轻微爆炸。我也可以用排水法收集一小试管，

并盖上一个带尖嘴管的塞子，点燃观察火焰的颜色、用干燥的小烧杯罩住来检

验。

学生丙：我同意乙的结论。但我想讲收集到的气体直接移近酒精灯检验看

是不是发出噗噗的声音来验证是氢气就可以了。

大家说的都有道理。那我们让事实说话。大家都要用排水法收集生成的气

体，但要考虑一下钠在水里可不是静止不动的，在收集时需要将其固定;还有钠

与水反应速率很快，要想收集到得减慢反应速率。大家可以借助实验桌而上口

经扎好小空的铝箔。

进行验证性实验。

陆续有小组汇报验证结果：该气体就是氢气。学生乙的推测完全正确！

钠与铁都属于金属，在化学性质上有没有类似之处呢？

铁可以在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色难熔物。钠这么活泼，可

能在空气中就能和氧气反应。

大家结合课本第11页的活动-探究来实验钠在空气中能否燃烧。

有的同学看到燃烧时产生的黄色火焰，高兴的叫了起来。说和刚才看的录

像上的颜色一样！

通过设计实验探究学习，归纳钠在空气中燃烧的现象为：剧烈燃烧，黄色

火焰，生成淡黄色固体。并指出产物是氧化钠。

学生甲：我认为产物不应该是氧化钠，它和水反应生成氢氧化钠，没有气

体产生。可是刚才我不小心滴了一滴水，淡黄色固体上立即产生了大量气泡，

这与氧化钠的性质不符啊。

这位同学观察的很仔细，不放过任何一个细节，对自己的错误操作，也不

放过。当年我国化学家黄鸣龙也是因为自己操作错误，但没有立即否定实验结

果，从而发现了制备同一物质可以在不同条件下进行，引起当时化学界的注

意。大家可以回忆，刚切开的钠是银白色的，儿秒钟后就变暗是不是发生了化

学反应，产物是什么？

常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠，两者中氧的价态不同。

高中化学教案9

一、教材内容分析

本节课内容是在初中学习金属的置换反应以及金属的活动顺序、铁等金属

与氧气的反应等知识的基础上，学习钠、铝等活泼金属与氧气的反应，引导学

生通过分析对比，掌握越活泼的金属越易与氧气反应的规律。

二、教学对象分析

1.在初三阶段学习了一年的化学知识，对金属的活动顺序、金属与氧气的

反应有了初步的了解，懂得通过金属是否能发生置换反应来判断金属的活动顺

序。

2、能独立完成一些简单的实验、观察和记录实验现象，在“通过实验探究

获得关于物质知识”的方面具有一定能力。

三、教学目标

1、通过阅读课本中的图片、书写有关反应的化学方程式，巩固和加深初中

有关金属化学性质的知识和规律

2、通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法，培养学生观察和归纳能

力，掌握研究物质的一般方法

3、通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应，归纳出活泼金属易与氧气

发生反应的知识，了解金属氧化膜在生活生产中的运用，培养学生习惯用化学

的视角去观察身边的物质和发生的事情

4、掌握在一般情况下，通过对比金属与氧气反应的条件难易、剧烈程度能

反映出金属活动顺序的思维方法

5、通过实验进一步熟悉和规范药品的取用、酒精灯的使用等基本实验技能

四、教学策略

1.举例身边的金属材料和回顾初三化学知识，引入新课，通过对比镁、

铝、铁分别与氧气反应引出“钠与氧气怎样反应”的问题。

2.以实验探究的方法，让学生通过实验去探索钠的物理性质、钠在空气中

存放所出现的问题以及实验钠与空气中的氧气的反应，并分析其在不同条件下

反应的产物;通过铝在空气中加热的现象分析得出金属氧化膜在生产生活中的作

用

3.通过四幅金属与氧气在不同条件下反应的图片，结合金属活动顺序表，

归纳出金属活动性和金属与氧气的反应、剧烈程度有关

通过图表归纳出钠、铝、铁、铜与氧气反应的有关知识，使知识系统化。

五、教学过程

［引入］在实验室中，有哪些物品是由金属制成的，在家里呢？

［学生回答］水龙头、铁凳、铁窗筐，铁架台……

［引言］大多数金属元素在自然界中都是以化合态形式存在，说明大多数金

属的化学性质比较活泼。今天我们再来进一步学习有关金属的化学性质。

［板书］笫节金属的化学性质

［学生活动］根据书本图片，回顾初中阶段学习过的反应，书写有关化学方

程式

［提出问题］这些反应都表现了金属具有哪些化学性质？

［归纳复习］金属与盐反应金属与酸反应金属与氧气反应

［板书］一.金属与氧气的反应

［投影］镁、铝、铁分别与氧气反应的图片。

［设问］是否金属与氧气的反应都需要加热呢？

［引言］今天我们来认识金属钠与氧气的反应又是怎样的

［板书］1、钠与氧气的反应

［学生活动］分组①观察存放在试剂瓶中的金属钠

②把金属钠从试剂瓶中取出观察其物理性质、表面的氧化膜。

［归纳并板书］金属钠的物理性质与存放方法。

［板书］常温下4Na+02====2Na20

白色固体

［提出问题］金属钠放在空气中易被氧化，那么对金属钠进行加热又将如何?

［学生实验］钠的燃烧。

［学生活动］描述实验现象

［设问］生成物是氧化钠吗？

［学生回答］不是，生成物呈浅黄色，而氧化钠是白色固体

［讲解］钠在空气中燃烧，生成钠的另一种氧化物--过氧化钠（淡黄色固

体）

［板书］2Na+02ANa202

淡黄色固体

［投影］过氧化钠的特殊用途——潜水艇供氧剂。

2Na202+2H20=4Na0H+02t

2Na202+2C02二二4Na2C03+02

［板书小结］钠的化学性质很活泼，与空气中的氧气在不同的反应条件下生

成不同的氧化物

（要求学生写出钠在不同条件下与氧气反应的化学反应方程式，分析氧化

剂、还原剂）

［引言］初中我们学习过铝在氧气中的燃烧，若铝在空气中加热，乂有什么

现象呢？

［板书］2、铝与氧气的反应4A1+3O2点燃2A1203

纯氧中：

空气中：

［学生实验］用用坍钳钳住一块铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动

［描述实验现象］逐渐熔化，失去光泽，但不滴落

［讲解］铝的熔点为665C氧化铝的熔点为20某某°C,铝表面的致密

氧化膜包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会落下。

［引言］如果我们去掉氧化膜再加热，有什么现象呢？

［学生实验］用用期钳钳住一块用砂纸打磨过的铝片在酒精灯上加热至熔

化，轻轻晃动

［描述实验现象］熔化的铝仍不滴落

［师生共同分析原因］磨去氧化膜的铝片在空气中很快又形成一层新的氧化

膜

［板书小结］铝的化学性质很活泼，容易与空气中的氧气反应形成致密氧化

膜而稳定存在于空气中

［回顾］金属与氧气反应的图片、金属活动性顺序表

［设问］能否看出金属的活动性和金属与氧气反应的条件、剧烈程度有什么

关系？

［小结］可以看出：金属的活动性越强，与氧气反应就越易进行（如钠露置空

气中就氧化）；金属活动性越弱，与氧气发生反应时反应条件较高（如铁在空气中

不能被点燃），俗语说“真金不怕火炼”就说明金在加热条件下不与氧气反应。

［总结］请学生根据今天所学习内容填写下列表格：

金属反应条件（常温/加热）反应现象氧化物的颜色化学方程式钠

铝

铁

铜

六、板书设计

第三章《金属及其化合物》

第一节金属的化学性质

［板书］一.金属与氧气的反应

金属钠与氧气的反应

钠的保存及其物理性质

常温下4Na+02===2Na20加热2Na+02ANa202

白色固体淡黄色固体

小结：钠的化学性质很活泼，与空气在不同的反应条件下生成不同的氧化

物

铝与氧气的反应

4A1+302点燃2A1203

纯氧中：

空气中：

［小结］铝的化学性质活泼，容易与空气中的氧气反应形成致密氧化膜而稳

定存在于空气中

［总结］钠、铝、铁、铜与氧气的反应

高中化学教案10

教学重点：

1.影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。

2.盐类水解的应用。

教学难点：盐类水解的应用。

教学设计：

师生共同巩固第一课时相关。

(1)根据盐类水解规律分析

醋酸钾溶液呈性，原因；

氯化铝溶液呈性，原因；

影响盐类水解的内在因素有哪些？

主要因素是盐本身的性质。

组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，越高。

组成盐的阳离子走应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，越低。

影响盐类水解的外界因素主要有哪些？

(1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。

(2)浓度：盐浓度越小，水解程度越大；

盐浓度越大，水解程度越小。

(3)外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就

会中和溶液中的，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。

如何判断盐溶液的酸碱性？

根据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判

断依据。

分析：溶液是显酸性?还是显碱性?为什么？溶液是显酸性?还是显碱性？为

什么？

如何比较溶液中酸碱性的相对强弱？

“越弱越水解”

例题：分析溶液与溶液的碱性强弱？

•・•的酸性比酸性强。

，水解程度大于水解程度。

・,・溶液碱性强于溶液碱性。

如何比较溶液中离子浓度的大小？

电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系，也存

在量的大小关系。

(1)大小比较：

①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。如：在溶

液中，

②多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。如：在溶液中，

③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。

④混合溶液中各离子浓度比较，耍进行综合分析，要考虑电离、水解等因

素。

(2)定量关系(恒等式关系)

①应用“电荷守恒”分析：

电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带供电

荷总数相等。如溶液中，阳离子有和，阴离子有，，，根据电荷守恒原

理有:

②应用“物料守恒”分析。

电解质溶液中某一组份的原始浓度(起始浓度)应等于它在溶液中各种存在

形式的浓度之和。如：晶体中，在溶液中：

总结、扩展

1.影响盐类水解的因素及其影响原理。

2.盐类水解知识的应用：

(1)配制某些盐溶液，如配制澄清溶液。

(2)除去溶液中某些杂质离子。如除去溶液中混有的。

3.扩展

泡沫灭火剂包括溶液(约lmol/L),溶液(约lmol/L)及起泡剂。使用时发

生的化学反应方程式是.溶液和溶液的体积比约是.若用等体积、等浓度

的溶液代替溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为；若用固体代替溶液，

在使用时也喷不出泡沫，这是因为。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，

铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是。

板书设计：

1.水解的一般规律

(1)谁弱谁"水解”，谁强显谁“性”，可作为盐溶液性质(酸性或碱性)的

常规分析方法。

(2)越弱越水解。

①碱越弱，对应阳离子水解程度越大，溶液酸性越强，对应弱碱阳离子浓

度越小。

②酸越弱，酸根阴离子水解程度越大，溶液碱性越强，对应酸根离子浓度

越小。

(3)水解是微弱的。

(4)都强不水解。

2.外界条件对盐水解的影响

⑴温度(实验1)

(2)溶液的酸、碱性(实验2)

3.盐类水解利用

(1)应用水解知识，配制某些盐溶液。如配制澄清溶液。方法：加酸，抑

制水解。

(2)除去溶液中某些杂质离子：如溶液中混有杂质。方法：加热，促使

水解，使生成除去。

高中化学教案11

1.知识与技能：理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律和热化学方程式进行

有关反应热的简单计算。

2.过程与方法：自学、探究、训练

3.情感态度与价值观:体会盖斯定律在科学研究中的重要意义。

盖斯定律的应用和反应热的计算

问题1、什么叫反应热？

问题2、为什么化学反应会伴随能量变化？

问题3、什么叫热化学方程式？

问题4、书写热化学方程式的注意事项？

问题5、热方程式与化学方程式的比较

热方程式与化学方程式的比较

化学方程式

热方程式

相似点

不同点

一、盖斯定律

阅读教材，回答下列问题：

问题1、什么叫盖斯定律？

问题2、化学反应的反应热与反应途径有关吗？与什么有关？

已知：H2(g)=2H(g);△Hl=+431.8kJ/mol

1/202(g)=0(g);△H2=+244.3kJ/mol

2H(g)+0(g)=H20(g);△H3=-917.9kj/mol

H20(g)=H20(1);△H4=-44.0kj/mol

写出hnolH2(g)与适量02(g)反应生成H20(1)的热化学方程式。

二、反应热的计算

例1、25℃、lOlKpa,将1.0g钠与足量氯气反应，生成氯化钠晶体,并放出

18.87kJ热量,求生成：moL氯化钠的反应热？

例2、乙醇的燃烧热:△H=-1366.8kJ/mol,在25℃、lOlKpa,1kg乙醇充

分燃烧放出多少热量？

例3、已知下列反应的反应热:(1)(1)+202=2C02(g)+2H20(1)；AHI

=-870.3kJ/mol

(2)C(s)+02(g)=C02(g)；AH2=-393.5kJ/mol

(3)H2(g)+02(g)=H20(1)；AH3=-285.8kJ/mol

试计算下列反应的反应热：

2C(s)+2H2(g)+02(g)=(1)；AH=?

通过上面的例题，你认为反应热的计算应注意哪些问题？

1、在101kPa时,lmolCII4完全燃烧生成C02和液态H20,放出890

kJ的

热量，CH4的燃烧热为多少？1000LCH4(标准状况)燃烧后所产生的热

量为多少？

2、葡萄糖是人体所需能量的重耍来源之。葡萄糖燃烧的热化学方程式

为：

C6H1206(s)+602(g)=6C02(g)+61120(1)；AH二一2800kJ/mol葡萄

糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算100

g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。

1.由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,该反应的热化学

方程式为o若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ,则

氢气的燃烧热为kjmol-k

2、己知

2H2(g)+02(g)===21120(1)；AH二一571.6kjmol-l

C0(g)+02(g)==C02(g)；AH=-282.9kjmol-l

某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ的热量，同时生成

3.6g液态水，则原混合气体中H2和C0的物质的量之比为

A.2：1B.1：2C.1：1D.2：3

3、天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为CH4+202

CO2+2H2O,C3H8+5023C02+4H20

现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采取的正确措

施是()

A.减少空气进入量，增大石油气进气量

B.增大空气进入量，减少石油气进气量

C.减少空气进入量，减少石油气进气量

D.增大空气进入量，增大石油气进气量

4、己知CH4(g)+202(g)C02(g)+2H20(1)；AH=-Q1kjmol-l

112(g)+02(g)==H20(g)；AH=一Q2kjmol-l

H2(g)+02(g)==H20(l)；AH=-Q3kjmol-l

常温下取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况)，经

完全燃烧后恢复到室温，则放出的热量(单位：kJ)为

A.0.4Q1+0.05Q3B.0.4Q1+0.05Q2

C.0.4Q1+0.1Q3D.0.4Q1+0.2Q2

5、己知热化学方程式：

①H2(g)+02(g)===H20(g)；AH=-241.8kjmol-l

②2H2(g)+02(g)==2H20(g)；AH二一483.6kjmol-l

@H2(g)+02(g)===H20(l)；AH=-285.8kjmol-l

@2H2(g)+02(g)===2H20(1)；AH二一571.6kjmol-l

则氢气的燃烧热为

A.241.8kjmol-lB.483.6kjmol-l

C.285.8kjmol-lD.571.6kjmol-l

6、已知下列两个热化学方程式：

H2(g)+02(g)=1120(1)；AH=-285.8kjnol-l

C3H8(g)+502(g)=3C02(g)+4H20(1)；AH=-2220kjmol-l

实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol,完全燃烧时放热3847kJ,则混

合气体中H2与C3H8的体积比是()<>

A.1：1B.1：3C.3：1D.1：4

7、某短跑运动员的体重为72kg,起跑时能以l/7s冲出1m远。能量全部

由消耗体内的葡萄糖提供，则该运动员起跑时冲出Im远将消耗多少克葡萄糖？

已知葡萄糖缓慢氧化时的热化学方程式为

C6H1206(s)+602(g)=6C02(g)+6H20(l)；AH=-2804kJ/mol

高中化学教案12

第一单元

第3课时氧化还原反应

一、学习目标

1.学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧化还原反应。

2.学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并判断反应中的氧化

剂和还原剂。

3.理解氧化还原反应的本质。

4.辨析氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系，并用韦恩图表示

之，培养比较、类比、归纳和演绎的能力。

5.理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的

关系。

二、教学重点及难点

重点：氧化还原反应。

难点：氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的

判断。

三、设计思路

由复习氯气主要化学性质所涉及的化学反应引入，