湖北省八校联考2024-2025学年高二下学期期末联考化学试题 含解析

湖北省2024—2025学年下学期八校期末联考高二化学试题本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4、考试结束后，请将答题卡上交。一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。1.甲醇通过催化氧化制取甲醛时，在无催化剂(图中实线)和加入特定催化剂(图中虚线)时均会产生甲醛，其反应中相关物质的相对能量如图所示。下列说法错误的是()A．无催化剂时，升高温度，生成甲醛的正反应速率增大的程度比逆反应速率增大的程度大B．无催化剂时，生成CO的活化能比生成甲醛的活化能小C．该条件下CO2的稳定性比CO强D．加入该催化剂不能改变反应的焓变解析：AA．由题图可知，甲醇催化氧化制取甲醛的反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，即生成甲醛的正反应速率增大的程度比逆反应速率增大的程度小，故A错误；B.由题图可知，甲醇生成甲醛的峰值较大，生成CO的峰值较小，即无催化剂时，生成CO的活化能比生成甲醛的活化能小，故B正确；C．由题图可知，CO2具有的能量比CO具有的能量低，该条件下CO2的稳定性比CO强，故C正确；D.催化剂能改变反应途径，但不改变生成物和反应物的能量，所以加入该催化剂不能改变反应的焓变，故D正确。答案：A2.苯乙烯与溴苯在一定条件下发生Heck反应：溴苯用量/mmol100100100100100100100催化剂用量/mmol2222222反应温度/℃100100100100120140160反应时间/h10121416141414产率/%81.284.486.686.293.596.689.0根据上表数据，下列说法正确的是()A．最佳反应温度为100℃B．最佳反应时间为16hC．温度过高时催化剂活性可能降低D．反应产物是顺式结构解析：C根据表格信息，当反应温度为140℃，反应时间为14h时，生成物的产率最大，因此最佳反应温度为140℃，最佳反应时间为14h，A、B错误；根据表格数据，温度超过140℃时，生成物的产率降低，可能是温度过高导致了催化剂活性降低，C正确；反应产物为，属于反式结构，D错误。答案：C3.某温度下，重水(D2O)的离子积常数为1.6×10－15，若用定义pH一样规定pD＝－lgc(D＋)，则在该温度下，下列叙述正确的是()A．纯净的重水中，c(D＋)·c(OD－)>1.0×10－14B．1L溶解有0.01molDCl的重水溶液，其pD＝2C．1L溶解有0.01molNaOD的重水溶液，其pD＝12D．纯净的重水中，pD＝7解析：B该温度下重水(D2O)的离子积常数为1.6×10－15<1.0×10－14，故A错误；c(DCl)＝eq\f(0.01mol,1L)＝0.01mol/L，则c(D＋)＝0.01mol/L，所以pD＝2，故B正确；c(NaOD)＝eq\f(0.01mol,1L)＝0.01mol/L，则c(D＋)＝eq\f(1.6×10－15,0.01)mol/L＝1.6×10－13mol/L，则pD>12，故C错误；c(D＋)＝eq\r(1.6×10－15)mol/L＝4×10－8mol/L，所以pD>7，故D错误。答案：B4.中对白矾之用有如下叙述：“吐利风热之痰涎，取其酸苦涌泄也；治诸血痛，脱肛……取其酸涩而收也……”下列说法正确的是()A．治血痛的原因是利用了胶体的吸附作用B．白矾溶于水后微粒浓度排序：c(H2O)＞c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(Al3＋)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C．白矾和氯化铁均可用作水处理剂，均可以杀菌消毒D．白矾常在油条中作膨化剂的原理是Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑解析：DAl3＋水解生成氢氧化铝胶体，治血痛的原因是利用了胶体的聚沉，故A错误；白矾是硫酸铝钾晶体[KAl(SO4)2·12H2O]，其水溶液因铝离子水解而显酸性，铝离子减少，微粒浓度排序：c(H2O)＞c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(K＋)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，故B错误；白矾和氯化铁在水溶液中水解生成胶体具有较大表面积，具有吸附作用，吸附悬浮在水中的杂质，可以净水，但不能杀菌消毒，故C错误；白矾常用于油条中作膨化剂是利用铝离子和小苏打中碳酸氢根离子发生相互促进水解反应生成二氧化碳气体，Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑，故D正确。答案：D5.某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(M表示Cu或Mn)，下列说法错误的是()A．a点对应的Ksp大于b点对应的KspB．该温度下向CuSO4溶液中加入MnS后，Ksp(MnS)不变C．在含有CuS和MnS固体的溶液中，c(Cu2＋)∶c(Mn2＋)＝(2×10－23)∶1D．该温度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)解析：A溶度积仅与温度有关，温度不变，溶度积不变，a、b两点对应的Ksp(CuS)相等，A错误、B正确；由图可知，Ksp(CuS)＝0.01×6×10－34＝6×10－36，Ksp(MnS)＝0.01×3×10－11＝3×10－13，D正确；在含有CuS和MnS固体的溶液中，eq\f(c（Cu2＋）,c（Mn2＋）)＝eq\f(c（Cu2＋）·c（S2－）,c（Mn2＋）·c（S2－）)＝eq\f(Ksp（CuS）,Ksp（MnS）)＝eq\f(6×10－36,3×10－13)＝2×10－23，C正确。答案：A6.eq\o\al(14,6)C的衰变反应为：eq\o\al(14,6)C→eq\o\al(14,Z)X＋eq\o\al(

0,－1)e，下列有关说法正确的是()A．eq\o\al(14,6)C与eq\o\al(14,Z)X互为同位素B．X、C的第一电离能X>CC．eq\o\al(14,6)C和eq\o\al(12,6)C的价层轨道电子数相差2D．上述反应中X元素的中子数为8解析：Beq\o\al(14,Z)X为eq\o\al(14,7)N，与eq\o\al(14,6)C的质子数不同，不是同位素，A错误；X为N，同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，且N的2p轨道为半充满较稳定结构，失去一个电子较难，则第一电离能N>C，B正确；eq\o\al(14,6)C和eq\o\al(12,6)C的价层轨道电子数相同，相差2的是质量数或中子数，C错误；上述反应中X元素是N，中子数为14－7＝7，D错误。答案：B7.氢能具有高热值、零污染和资源丰富等优点。一种光解水产生氢气的催化剂晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为apm。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．Ce与O的个数比为1∶2B．与Ce距离最近的O个数为8C．Ce与O的最短距离为eq\f(\r(3),4)apmD．该晶体的摩尔体积Vm＝eq\f(10－30a3NA,2)m3·mol－1解析：D根据均摊法计算，晶胞中含Ce数目为8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4个，含O数目为8个，则晶胞中Ce与O的个数比为1∶2，A正确；晶体中与Ce距离最近的O个数为8，B正确；O位于晶胞的体对角线上，Ce与O的最短距离为体对角线长的eq\f(1,4)，即eq\f(\r(3),4)apm，C正确；晶胞中含4个Ce和8个O，则晶体的摩尔体积为eq\f(a3×10－36×NA,4)m3·mol－1，D错误。答案：D8.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Q单质暗处遇H2发生爆炸，由上述五种元素形成的化合物结构如图所示。下列说法错误的是()A．原子半径：Y>Z>W>QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z>YC．氢化物的沸点：Q>W>ZD．同周期中第一电离能小于W的元素有5种解析：C短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Q单质暗处遇氢气发生爆炸，则Q为F元素；由阴离子的结构可知，Y为B元素；由阳离子结构中X、Z、W形成的共价键个数可知，X为H元素、Z为C元素、W为N元素。同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则硼、碳、氮、氟四种原子的原子半径依次减小，故A正确；同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则硼酸、碳酸、硝酸的酸性依次增强，故B正确；碳元素的氢化物为烃，固态烃和液态烃的沸点高于氨气和氟化氢，故C错误；同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第二周期中第一电离能小于氮元素的元素有锂、铍、硼、碳、氧，共5种，故D正确。答案：C9.钴的一种化合物的晶胞结构如图，已知晶胞参数为anm，A点的原子分数坐标为(0，0，0)，B点的原子分数坐标为eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,2)，0，\f(1,2)))。下列说法中错误的是()A．与O2－最近的是Ti4＋B．Co2＋的配位数为6C．该物质的化学式为CoTiO3D．C点的原子分数坐标为eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,2)，\f(1,2)，\f(1,2)))解析：AO2－与Ti4＋的最近距离为棱长的eq\f(\r(2),2)，O2－与Co2＋的最近距离为棱长的eq\f(1,2)，O2－与O2－的最近距离为棱长的eq\f(\r(2),2)，则与O2－距离最近的是Co2＋，A错误；距离Co2＋最近的O2－的个数为6，则Co2＋的配位数为6，B正确；Ti4＋位于晶胞顶点，个数为8×eq\f(1,8)＝1，O2－位于晶胞面心，个数为6×eq\f(1,2)＝3，Co2＋位于晶胞体心，个数为1，则该物质的化学式为CoTiO3，C正确；C点位于晶胞体心，原子分数坐标为eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,2)，\f(1,2)，\f(1,2)))，D正确。答案：A10.钙钛矿太阳能电池是当前世界最有前途的薄膜光伏技术之一，(CH3NH3)PbI3(相对分子质量为620)是最主要的有机无机杂化钙钛矿材料，其晶胞结构如图所示，A为有机阳离子，其分数坐标为(0，0，0)，B的分数坐标为eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,2)，\f(1,2)，\f(1,2)))，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A．C的分数坐标为eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(1，\f(1,2)，\f(1,2)))B．每个A周围与它最近且等距离的B有8个C．82Pb原子的简化电子排布式为[Xe]5d106s26p2D．该晶体的密度为eq\f(6.2×1032,a3NA)g·cm－3解析：CC位于晶胞的面心，C的分数坐标为eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(1，\f(1,2)，\f(1,2)))，A正确；由题图可知，每个A周围与它等距离且最近的B有8个，B正确；82Pb原子的简化电子排布式为[Xe]4f145d106s26p2，C错误；晶胞中有机阳离子A在8个顶点，Pb2＋在体心，I－在6个面心，故该晶体的密度为eq\f(620,（a×10－10）3NA)g·cm－3，D正确。答案：C11.我国科学工作者研究出一种小分子药物N，它可通过有机物M进行分子修饰得到。下列说法正确的是()A．有机物M分子式为C11H11DN5O4B．有机物M不能与盐酸反应C．有机物N含有3个手性碳原子D．成酯修饰的另一种反应物是2-甲基丙酸解析：D根据M的结构简式，可推知其分子式为C11H10DN5O4，A项错误；有机物M含有—NH2，能与盐酸反应，B项错误；有机物N含有4个手性碳原子，为含有O原子的五元环上的4个碳原子，C项错误；成酯修饰的另一种反应物为，名称为2-甲基丙酸，D项正确。答案：D12.从中草药中提取的calebinA(结构简式如图)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法错误的是()A．1mol该分子最多与8molH2发生加成反应B．其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应C．苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种D．可与FeCl3溶液发生显色反应解析：AA项，1个该分子中含2个苯环、2个碳碳双键、1个酮羰基，故1mol该分子最多与9molH2发生加成反应，错误；B项，酸性条件下的水解产物都含有酚羟基，都能与Na2CO3溶液反应，正确；C项，两个苯环上共有6种不同化学环境的氢原子，正确；D项，该有机物的结构中含酚羟基.正确。答案：A13.抗凝血药物替罗非班合成中间体结构如图所示，下列说法错误的是()A．该有机物中N原子有两种杂化方式B．其酸性条件下水解产物均可与Na2CO3溶液反应C．1mol该分子最多与3molNaOH反应D．该有机物苯环上的一氯代物有3种(不考虑立体异构)解析：C该有机物分子中环上的N原子是sp2杂化，另外一个N原子是sp3杂化，A正确；水解可以断裂酯基与酰胺基，酸性条件下水解的产物都含有羧基，因此均可与Na2CO3溶液反应，B正确；1mol该分子含有1mol羧基、1mol酰胺基、1mol酚酯基，因此最多与4molNaOH反应(1mol酚酯基会消耗2molNaOH)，C错误；该有机物苯环上有3种氢原子，因此其苯环上的一氯代物有3种，D正确。答案：C14.吲哚布芬是抗血栓药物，结构如图所示。关于该有机物说法错误的是()A．分子式为C18H17NO3B．存在对映异构体C．1mol吲哚布芬最多能与2molNaOH反应D．不能使酸性KMnO4溶液褪色解析：D由结构简式可知，该有机物的分子式为C18H17NO3，A正确；该有机物分子中含有一个手性碳原子，如图所示(用标注)，，所以该分子为手性分子，存在对映异构体，B正确；分子中的羧基和酰胺基均能与NaOH溶液反应，1mol该物质最多可消耗2molNaOH，C正确；该物质与苯环直接相连的碳原子上有氢原子，则能被酸性高锰酸钾氧化，D错误。答案：D15.分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是()A．分子中含有3种官能团B．可发生加聚和氧化反应C．1mol分枝酸最多可与3molNaHCO3发生反应D．所有原子可能都处于同一平面解析：B该分子中含有碳碳双键、羟基、羧基、醚键共4种官能团，A错误；分子含有碳碳双键，可发生加聚和氧化反应，B正确；1分子分枝酸中只有2个羧基能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，1mol分枝酸最多可与2molNaHCO3发生反应，C错误；分枝酸中存在连接4个原子的饱和碳原子，具有四面体结构，分子中所有原子一定不共平面，D错误。答案：B二、非选择题：本题共4小题，共55分。16、（12分）(1)常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中，c(NHeq\o\al(＋,4))________(填“>”“<”或“＝”)c(HCOeq\o\al(－,3))；反应NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=NH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝____________。(已知常温下NH3·H2O的电离常数Kb＝2×10－5，H2CO3的电离常数Ka1＝4×10－7，Ka2＝4×10－11)(3分)(2)已知Ksp[Mg(OH)2]＝2×10－11，常温下在某MgSO4溶液里c(Mg2＋)＝0.002mol·L－1，如果生成Mg(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于________；在0.20L的0.002mol·L－1MgSO4溶液中加入等体积的0.10mol·L－1的氨水溶液，电离常数Kb(NH3·H2O)＝2×10－5，试通过计算判断__________(填“有”或“无”)Mg(OH)2沉淀生成。(3分)(3)CuCl悬浊液中加入Na2S，发生的反应为2CuCl(s)＋S2－(aq)Cu2S(s)＋2Cl－(aq)，该反应的平衡常数K＝____________[已知Ksp(CuCl)＝1.2×10－6，Ksp(Cu2S)＝2.5×10－43]。(3分)(4)已知常温下H2SO3的电离常数：Ka1＝1.0×10－1.9，Ka2＝1.0×10－7.2，计算0.1mol·L－1NaHSO3溶液的pH为________(忽略SOeq\o\al(2－,3)的二级水解)。(3分)解析：(1)由于NH3·H2O的电离常数大于H2CO3的第一步电离常数，再根据盐类水解规律可得HCOeq\o\al(－,3)的水解程度更大，因此c(NHeq\o\al(＋,4))>c(HCOeq\o\al(－,3))；反应NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=NH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝eq\f(c（NH3·H2O）·c（H2CO3）,c（NHeq\o\al(＋,4)）·c（HCOeq\o\al(－,3)）)＝eq\f(c（H＋）·c（OH－）,Kb·Ka1)＝eq\f(10－14,2×10－5×4×10－7)＝1.25×10－3。(2)MgSO4溶液中c(Mg2＋)＝0.002mol·L－1，开始沉淀时c(OH－)＝eq\r(\f(2×10－11,0.002))mol·L－1＝10－4mol·L－1，则c(H＋)＝10－10mol·L－1，因此生成Mg(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于10；在0.20L的0.002mol·L－1MgSO4溶液中加入等体积的0.10mol·L－1的氨水溶液，镁离子浓度变为0.001mol·L－1；c(OH－)＝eq\r(0.05×2×10－5)mol·L－1＝0.001mol·L－1，c(Mg2＋)·c2(OH－)＝10－9>Ksp＝2×10－11，有沉淀产生。(3)平衡常数K＝eq\f(c2（Cl－）,c（S2－）)＝eq\f(c2（Cu＋）·c2（Cl－）,c2（Cu＋）·c（S2－）)＝eq\f(Keq\o\al(2,sp)（CuCl）,Ksp（Cu2S）)＝eq\f(（1.2×10－6）2,2.5×10－43)＝5.76×1030。(4)HSOeq\o\al(－,3)SOeq\o\al(2－,3)＋H＋的平衡常数Ka2＝eq\f(c（H＋）·c（SOeq\o\al(2－,3)）,c（HSOeq\o\al(－,3)）)＝1.0×10－7.2，c(SOeq\o\al(2－,3))≈c(H＋)，c(HSOeq\o\al(－,3))≈0.1mol·L－1，则c2(H＋)＝1.0×10－7.2×c(HSOeq\o\al(－,3))＝1.0×10－7.2×0.1＝10－8.2，c(H＋)＝10－4.1mol·L－1，故pH＝－lgc(H＋)＝4.1。答案：(1)>1.25×10－3(2)10有(3)5.76×1030(4)4.117.（12分）(1)金属锰有多种晶型，其中δ-Mn的结构为体心立方堆积，晶胞参数为apm。δ-Mn中锰的原子半径为________pm。已知阿伏加德罗常数的值为NA，δ-Mn的密度ρ＝__________g·cm－3(列出计算式)。(3分)(2)MgO具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a＝0.420nm，则r(O2－)为____________nm。MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a′＝0.448nm，则r(Mn2＋)为____________nm。(3分)(3)Li2O具有反萤石结构，晶胞如图所示。已知晶胞参数为0.4665nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为__________g·cm－3(列出计算式)。(3分)(4)氮化镓是新型半导体材料，其晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。如图为沿y轴投影的氮化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,4)，\f(1,4)，\f(3,4)))，则原子3的原子分数坐标为________。若氮化镓的晶体密度为ρg·cm－3，则晶胞中Ga—N键的键长为________(用含ρ、NA的代数式表示)pm。已知NA为阿伏加德罗常数的值。(3分)解析：(1)δ-Mn的结构为体心立方堆积，设锰原子的半径为r，则体对角线为4r，则有eq\r(3)a＝4r，r＝eq\f(\r(3),4)a；一个晶胞中含有锰原子的数目为8×eq\f(1,8)＋1＝2，ρ＝eq\f(m,V)＝eq\f(2×55,NA×（a×10－10）3)g·cm－3。(2)因为O2－是面心立方最密堆积方式，面对角线是O2－半径的4倍，即4r(O2－)＝eq\r(2)a，解得r(O2－)＝eq\f(\r(2),4)×0.420nm≈0.148nm；MnO也属于NaCl型结构，a′>a，说明阴离子不再是面心立方最密堆积方式，阴阳离子在棱上紧密接触，故晶胞参数＝2r(O2－)＋2r(Mn2＋)，则r(Mn2＋)＝eq\f(0.448nm－2×0.148nm,2)＝0.076nm。(3)由题给图示可知，Li原子位于晶胞内部，O原子位于顶角和面心，因此一个晶胞有8个Li原子，O原子个数为6×eq\f(1,2)＋8×eq\f(1,8)＝4，因此一个Li2O晶胞的质量为eq\f(8×7＋4×16,NA)g，一个晶胞的体积为(0.4665×10－7)3cm3，即该晶体密度为eq\f(8×7＋4×16,NA（0.4665×10－7）3)g·cm－3。(4)根据题中要求，得出氮化镓的晶胞图为，则原子3的坐标为eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(3,4)，\f(1,4)，\f(1,4)))；根据信息，N原子在晶胞内部，个数为4，Ga位于顶点和面心，个数为8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，氮化镓的化学式为GaN，晶胞的质量为eq\f(4,NA)×(70＋14)g＝eq\f(336,NA)g，根据密度的定义，得出晶胞的边长为eq\r(3,\f(336,NAρ))cm，Ga与N最近的距离，即Ga—N键长应是体对角线的eq\f(1,4)，从而推出Ga—N键长为eq\f(\r(3),4)×eq\r(3,\f(336,NAρ))×1010pm。答案：(1)eq\f(\r(3),4)aeq\f(2×55,NA×（a×10－10）3)(2)0.1480.076(3)eq\f(8×7＋4×16,NA（0.4665×10－7）3)(4)eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(3,4)，\f(1,4)，\f(1,4)))eq\f(\r(3),4)×eq\r(3,\f(336,NAρ))×101018.（17分）乙烯是一种重要的基本化工原料，实验小组同学欲制备乙烯并验证其与溴单质的反应类型为加成反应。Ⅰ.乙烯的制备欲利用下图所示装置制备乙烯。反应原理为CH3CH2OHeq\o(→,\s\up11(浓硫酸),\s\do4(170℃))CH2=CH2↑＋H2O，反应过程中观察到蒸馏烧瓶中溶液逐渐变黑。(1)欲收集一瓶乙烯，选择上图中的装置，其连接顺序为________________(按气流方向，用小写字母表示)。(2分)(2)C中盛放的试剂为________，其作用为________________________。(3分)(3)在烧杯中混合浓硫酸和乙醇时，应先添加____________；实验开始一段时间后发现忘记加碎瓷片，此时应该进行的操作为____________。(3分)Ⅱ.验证乙烯与溴单质的反应类型为加成反应。实验小组同学将Ⅰ中制得的乙烯干燥后，按下列两种方案进行实验。方案操作现象一将纯净的乙烯通入溴水中溴水褪色二向充满纯净乙烯的塑料瓶中注入适量溴的CCl4溶液，振荡①溴的CCl4溶液褪色②__________________________________________________________________________________________________________________________(4)乙烯与溴单质发生加成反应的化学方程式为(3分)_________________________________________________________________________________________________________________________。(5)方案一不能证明乙烯与溴单质发生了加成反应，原因为____________。(3分)(6)方案二中现象②应为_______________________，要想用此方案证明乙烯与溴单质发生的反应是加成反应，还需补充的实验为继续向方案二塑料瓶中加入少量__________________，振荡后，若________________________，证明发生了加成反应。(3分)解析：(1)欲收集一瓶乙烯，需使用B、C、D、F装置，其连接顺序为bdcefi。(2)C装置的作用是吸收乙烯中混有的CO2、SO2等酸性气体，盛放的试剂为NaOH溶液。(4)乙烯与溴单质发生加成反应，生成BrCH2CH2Br，化学方程式为CH2=CH2＋Br2→BrCH2CH2Br。(5)发生取代反应同样可以使溴水褪色，溴水中含有HBr等成分，不一定是Br2发生加成反应。(6)由于塑料瓶内气体体积减小，压强减小，所以现象②应为塑料瓶变瘪，要想用此方案证明乙烯与溴单质发生的反应是加成反应，还需补充证明产