初三化学基础知识内容填空

初三化学基础学问内容填空

化学改变和物理改变最大的区分在于J

1.空气的成分按体积分数计算,大约是：心占（），02占（）。

2.氧气的物理性质：（）色，（）味，密度比空气（），（）溶于水。

3.氧气的化学性质：写出下列反应的化学方程式：氧气和硫、磷、铁的燃烧

4.硫在空气中燃烧发出（）色火焰，在氧气中燃烧发出（）色火焰。都生成有（）

气味的气体。

7.铁在氧气中燃烧的现象是:（）O方程式:

8.（）叫化合反应。

9.（）叫氧化反应。

10.氧气的主要用途是（）和（）O

11.氧气的试验室制法的基本反应原理:（用化学方程式表示）（三种方法均写）

12.二氧化锦在氯酸钾分解制氧气的过程中做（），具有（）作用。

13.（）叫分解反应。

14.缓慢氧化的特点是：（）。

15.（）叫分子。（）叫原子。

16.从宏观角度讲，混合物和纯净物的区分是（）。从分子的角度来说，

混合物和纯净物最大的区分是（）

17.（）叫元素。依据纯净物中所含（）的不同，可将纯净物分为（）

和（）两大类。单质的化合价为-

18.（）叫氧化物。含氧化合物不肯定都是氧化物。

19.地壳中各元素含量最多的前四种元素依次为（），其中含量最多的金属元素和

含量最多的非金属元素所组成的化合物是（）。

20.水是由（）元素和（）元素组成的。个水分了是由（）构成的。在

电解水的试验中，正电极上得到的气体是（），负电极上得到的气体是（），这两种气

体的体积比是（），质量比是（）。

21.氧气的试验室制法的反应基本原理是：（用化学方程式表示）

22.(）叫置换反应。

23.化合物中所含原子团有以下种类：硫酸根（），碳酸根（）,硝酸根（），

氢氧根（）

24.氢气的物理性质：（）色，（）味，密度比空气（），（）溶于水。

25.氢气的化学性质：（用化学方程式表示以下反应）

（1）可燃性：（2）还原性：

在运用氢气前，肯定要对氢气进行（）。氢气在空气中燃烧的现象：产生（）

颜色的火焰，罩在火焰上方的烧杯壁上有（）生成，接触烧杯的手感到（）。氢气还

原氧化铜的现象：o

27.（）叫还原反应。

28.性质确定用途。氢气的用途和性质之间的关系：（在括号内填写氢气的用途）

氨气具有可燃性（"氢气的密度比空气小（），氢气具有还原性（）。

氢气做燃料，优于其他气体的特点是（）。

28.元素的性质特殊是化学性质.跟他的原子的（）的关系最为亲密.

29.(）叫质量守恒定律。这是

因为在化学反应的过程中，参与反应的各物质的原子的（）、（）和（）没有发生

改变。

30.碳单质的性质和用途的关系：（在括号内填写碳单质的用途）

金刚石的硬度大（）；石墨能导电（）；石墨软且有深灰色（）；

石墨熔点高，具有润滑性（活性炭和木炭具自琉松多孔的结构（

31.经探讨发觉，金刚石和石墨物理性质差异特别大，是因（）。

32.碳单质的化学性质：（用化学方程式表示）

可燃性：还原性：

33.二氧化碳的物理性质：（）色，（）味，密度比空气（），（）溶于水。

34.二氧化碳的化学性质：（用化学方程式表示）

不支持燃烧，不燃烧。在•些T枯的深井，久未开启的菜窖，二氧化碳的量比较大，在进入这

些地方前，必需做（）试验。

二氧化碳能和水反应，方程式为,生成的物质能使（）色石蕊试

液变红，二氧化碳是一种常见的氧化物。

二氧化碳能和澄清的石灰水反应，方程式为这个反应能用来鉴定二氧化

碳。_

36.二氧化碳的用途和性质的关系：（在括号内填写二氧化碳的用途）

二氧化碳不支持燃烧，不燃烧，密度乂比空气大（）

二氧化碳的固体易挥发（）

37.二氧化碳的试验室制法的反应原理：（用化学方程式表示），这个

反应可以用来检验含有碳酸根离子的化合物。

38.气体的收集方法确定于气体本身的（）和（），只要气体不易溶于水，且不

和水反应，就可以用（）法收集，如（）；只要气体密度比空气大，就可以用

（）收集，如（）；只要气体密度比空气小，就可以用（）收集，如

（）O

39.一氧化碳的物理性质：（）色，（）味，密度比空气（），（）溶于水。

40.一氧化碳的化学性质：（用化学方程式表示）

可燃件，燃烧时呈（）色火焰,其产物能使石灰水变（）°

方程式：________________________

还原性：___________________________

一氧化碳有毒性，是因为一氧化碳可以跟血液里的（）结合，使它不能很好的和（）

结合。

41.自然气的主要成分是（），是自然界最简洁的（）填“有机物或无机物它的物理

性质：（）色，（）味，密度比空气（）。

42甲烷的化学性质：（用化学方程式表示）

可燃性：___________________________________________

酒精的化学名称叫（），化学式为（）。

43当今世界最重要的三大矿物燃料是（）、（）、（）。煤主要含有（）元

素，石油主要含有（、）元素，自然气主要含（、）元素。

47.铁的化学性质：（用化学方程式表示）

铁在氧气中的燃烧;

铁的生锈：铁在潮湿的空气中能跟（）和（）发生化学反应，生成红色的铁锈，主要

成分是（）。防止铁的锈蚀最常用的方法是（），这样，可以隔绝（)

和（)O

铁跟酸的反应：铁跟酸反应生成（）和（）O方程式.

快跟硫酸铜反应：反应时发生的现象为（）,方程式

48.铁的合金主要有（）和（）。

49.()叫溶液。（）叫溶质,

）叫溶剂。

51.使溶液由不饱和变成饱和的方法有：（）,使溶液由饱和

变成不饱和的方法有：（)

52.(）叫溶解度。

53.固体物质的溶解度：大多数固体的溶解度随温度的上升而（),其溶解度和温度改变

影响不大的是;温度上升溶解度反而削减的固体是

54.气体物质的溶解度随温度的上升而（）,随压强的增大而（）。

55.溶解度的计算公式为:

56.溶液溶质质量分数的计算公式

54混合物分别的常用方法有（）和（）.其中，过滤适用于（）分别；过

滤后的溶液叫（），结晶分为（）和（），蒸发结晶适用于（)

的分别，降温结晶适用于（）的分别。

57.盐酸是（）色，（）气味的液体，浓盐酸在空气中会生成白雾，这是因为（

浓硫酸是（）色，（）气味的液体，它具有（）性，能汲取空气中的水分，通

常用它做（）剂。它还具有（）性，使有机物碳化。浓硫酸化稀释时肯定要把（）

沿容器壁渐渐注入（）中。

58.酸的通性：（用化学方程式表示）

使紫色石蕊试液变（），使无色酚配（）o

和金属反应，如盐酸和铁_________________________________

和大多数金属氧化物反应，如：氧化铁和盐酸的反应：

和碱的反应，如：盐酸和氢氧化铜的反应：

和盐的反应，如：硫酸和硝酸铁的反应：,这个反应可以用来

检验硫酸或含有硫酸根离子的化合物。

盐酸和硝酸银的反应：,这个反应可以用来检验盐酸或含有

氯离子的化合物。

59.（）叫复分解反应。

60.在金属和酸、金属和盐的两种置换反应中，涉及到金属的活动性依次。在金属和酸反应中，金

属在活动性依次中要排在（）前面；在金属和盐的反应中，金属在活动性依次中要排在盐金

属中的金属的O

60.中和反应：_____________________________________________________

61.利用酸和碱的中和，在农业生产中，强酸性土壤不相宜植物的生长，可以施入适量的（）

来中和土壤里的酸。

62.溶液的酸碱度常用（）表示。7时，溶液呈（）性；＜7时，溶液呈（）性；＞7时，

溶液呈（）性。

63氢氧化钠是（）色固体，（）溶解于水，它暴露在空气中简洁汲取水分，表面潮湿而逐

步溶解，这种现象叫（），因此，氢氧化钠可用来做某些气体的（）剂。氢氧化钙是（）

色固体，（）溶解于水，它的水溶液俗称（）。它也是农药波尔多液的主要成分之一。

可以用来做干燥剂的二种物质为-

64.碱的通性：（用化学方程式表示）

使紫色石蕊试液变（），使无色酚酿试液变（）。

和大多数非金属氧化物反应，用化学方程式表示氢氧化钠为什么要密封保存

和酸反应；,和盐反应

65.氯化钠是我们常说的（），化学式（）。碳酸钠是（）色粉末，化学式（）。

66.盐的化学性质：（用化学方程式表示）

和金属反应：;和酸反应

和碱反应:和盐反应

67复分解反应的条件：反应的生成物中有一种是（）或（）或（）。

G8.常见的化学肥料含的养分元素是（）、（）、（）。有的化学肥料含有多种养分元

素，如此」就含有两种养分元素（）和（），我们把这类化肥叫（）。

初中化学基础填空题

1.按要求用相应的化学符号填空。

（1）洒精（2）两个氢离子（3）地壳中含量最多的金属元素—

（4）写出五氧化二磷的化学式，并标出其中磷元素的化合价

2.用化学用语表示：

五个氮原子；两个氢氧根离子：保持水的化学性质的最小微粒。

3.试验室现有氨气、红磷、汞、二氧化碳、五氧化二磷、氧化镁、氯化纳、甲烷等物质，分别选

择一种符合下列分类要求的物质，并将其化学式填写在答题卷相应的空格上。

⑴非金属;⑵有机物；⑶盐;⑷非金属氧化物o

4.按要求用相应的化学符号填空。

（1）二个氨气分子（2）3个硫酸根离子（3）乙醉

（5）写高钵酸钾的化学式并标出其中钵元素的化合价

5.甲烷、乙醉都是生活中常月的燃料。植物的残体在隔绝空气的状况下就会产生甲烷；而乙醉主

要靠人类利用高粱、玉米和薯类发酵等方法制造。据报道，科学家已经找到利用甲烷和其他物质

反应制造乙醇的新途径。

（1）甲烷和乙醇都属于（填“无机物”或“有机物”）;

（2）乙醇的化学式为；

（3）甲烷完全燃烧的化学方程式为。

6.有些金属的氢氧化物有相像的化学性质，但物理性质却有所不同，如。2。2的溶解度就存在肯

定的差异，如下表所示：

温度/℃foITbFso-

()20.1870.1410.394

溶解度

()21.678.22101.4

依据以上信息回答下列问题。

（1）下左图中，表示（）2溶解度曲线的是（填"A”或"B”）。

（2）假如要将（"的不饱和溶液转为饱和溶液，可实行的方法是（只举一种）

（3）现有常温时含（）式）2两种溶质的某饱和溶液，若要得到较纯净的。2溶液，实行的物理方法

为o

7.上中图A、B、C、D分别是4种粒子的结构示意图。请依据图中信息及相关要求真空。

（1）氯元素的原子的核外电子数为

（2）A、B、C、D4种粒子中，易得到电子，形成稳定结构的是（填字母序号

（3）某离子带2个单位正电荷，其结构示意图如上图，该离子的符号

是__________

针筒活塞

入炭

8.如右图丁於QH/液

（1）燃烧不完全燃烧既奢侈资源，产生的气体又对环境

造成污染。为探讨影响物质燃烧的因素，现设计如上右图所示试验：

将燃烧匙内小木炭块灼烧至纤热后,马卜伸入集气瓶内.并塞紧橡皮塞C将注射器内氢气快速

推入集气瓶内，视察到木炭发白光。该试验说明燃烧的猛烈程度和有关。

燃烧的猛烈程度还和可燃物和氧气的接触面积有关，如（举一日常生活实例）

（2）小明、小刚同学在探讨灭火的原理时，进行了如下试验：分别在两个小铁盒中倒入少量植物

油并点燃，小明用用烟钳把个铁盒放在冰水共存的水面上，视察到火焰马上熄灭，该试验证明白

灭火的原理是，小刚同学将一块湿抹布盖在小铁盒上，火焰也马上熄灭，他依据的灭

火原理是。

9.人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于满意日常生活和工农业生产的须要。

（1）钢铁是我们H常生活中运用最多的金属材料。高炉炼铁常以焦炭、铁矿石、石灰石、空气等

为原料。炼铁过程中，一氧化碳和赤铁矿（主要成分为A）反应的化学方程式

为O

（2）我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人。人们常实行在铁制品表面涂刷油漆或

镀上其他金属等方法，以防止其锈蚀。上述方法所依据的原理是隔绝和_。

（3）我国矿物储量很丰富，但人均占有量并不多，请爱护金属资源！下面几种做法中，可有效爱

护金属资源的是（填字母）。

a.回收利用废旧金属制品b.随意开采铁矿石

c.铁制品不加处理，存放在潮湿的环境中d.找寻、开发金属的代用品

10.烧杯中盛有肯定质量、温度为80℃、溶质为m的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度

时析出固体U的质量。测定结果记录如下表。

溶液的温度/℃7565035

52

0

析出固体M的质量002.04.58.4

若不考虑水蒸发对试验的影响，请回答

卜,列问题。

（1）65c时，该溶液是否为饱和溶液？（填“是”、“否”或“无法推断”）；

（2）将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中肯定能达到目的的有（填

序号）。

①升温②降温③加溶质M④加水⑤加另•种固体N@恒温蒸发水⑦和40。。时M

的饱和溶液混合

(3)2()℃时，用固体粉末M和水配制100g溶质质量分数为5%的Y溶液，必需用到的仪器有:

托盘天平(带祛码盒)、烧杯、。

12.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。

(1)图中你能读出的信息有(写一条)

(2)要使接近饱和c物质的溶液变为饱和溶液，可(一种)

(3)现有t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液，将其降温至℃时，析出溶质最多的是

(4)tJC时，将30ga物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是g

13元素的单质可用于原子反应推的导热剂，其原子结构示意图如上。

⑴图中x的值是,M元素属于(填“金属”或“非金属”)元素。

(2)M元素的化学性质和下列(填序号)元素的化学性质相像。

(3)M元素的离子符号是

(4)M元素和第(2)小题的D元素形成化合物的化学式是

15如右图所示试验。已知，该装置气密性良好。

(1)如左图，将插在橡皮塞上紫红色的铜片用酒精灯加热至表面变黑，然后将其快速插入装有

一氧化碳的集气瓶中，塞紧橡皮塞。稍等片刻，可视察到黑色物质变红色。则在集气瓶内发生反

应的化学方程式为。该试验说明一氧化碳具有性。

(2)将胶头滴管中的澄清石灰水滴入集气瓶内，振荡。视察到的现象有

(3)拔掉橡皮塞，同时快速把燃着的木条放在集气瓶口。视察到集气瓶口有蓝色火焰。该试验

集气瓶内还剩余有o

16.如上图.己知：白磷的着火点为40℃,红磷的着火点为240℃,五氧化一磷会刺激人的呼吸道。

为了探究燃烧的条件，某科学试验小组设计了如上右图所示的试验装置。将分别盛有少量白磷和

少量红磷的两支试管，放入到盛水的烧杯中，另将少量白磷干脆投入到烧杯的水中.视察到的试

验现象如下：

①试管中的白磷燃烧，产生大量的白烟；

②试管中的红磷不燃烧；③烧杯中的白磷不燃烧。

(1)白嶙燃烧的化学方程式为

(2)由现象①、②得到的燃烧条件是一①、③得到的燃烧条件是—

17.右下图是元素周期表的一部分(数字表示相应元素的原子序数)。表中部分元素的原子(离

子)

构示意图如下，其中属于阳离子的是(填数字序号)。

选用表中元素填空：AB型化合物的化学式是，带一个单位负电荷的一种阴离子。

18.通过•年的化学学习，你巳经驾驭了试验室制取气体的有关规律。请结合图3供应的一些试验

制取氧气，仪器a中需加入,发生的化学方程式

为O

（3）你认为应选择收集氨气的装置最好是（填序号），缘由是

一、化学方程式书写

1、木炭在氧气中燃烧_________________________________________________

2、硫和氧气中燃烧____________________________________________________

3、磷在氧气中燃烧__________________________________________________

4、甲烷在氧气中燃烧________________________________________________

5、铁在纯氧中反应_________________________________________________

6、氯酸钾制取氧气的反应（加催化剂）

7、高钵酸钾加热制氧气的方程

8、水通电制取氢气和氧气的化学方程式__________________________________________

9、镁条在氧气中燃烧生成氧化镁______________________________________________

10、