初三化学教案设计

初三化学教案设计

初三化学教案设计1

教学重点：试验室制取二氧化碳的原理、装置C探究实力的培育C

教学难点：从二氧化碳制取装置的探究过程中，提升试验室气

体装置的设计思维水平。

教学过程：

【弓I入】

节课我们学习了二氧化碳的性质，今口我们将来探究在试验室中

如何制得大量的二氧化碳气体。

依据前面学习氧气、氢气的试验室制法的阅历分析，在试验室制

取一种气体应考虑哪些因素？

学生活动：以小组为单位探讨、代表发言。制取所需药品、化学

反应原理、反应条件、制取装置、收集方法、验满或验纯的方法。

【绽开】目前已学过哪些反应可生成C02?

学生活动：

列出很多反应

除大家列出的反应外，还有很多反应可以得到C02。但并不是全

部的反应都适合用于试验室制取C02o如煨烧石灰石在试验室中很难

实现。碳燃烧生成的勺体可能不纯等等。

提问：以上反应中最适合试验室制取C02的药品是?说明缘由。

学生活动：通过探讨和试验解除反应1、2、3、4、6、7、8o明

确反应5为试验室制取C02--的反应。

［板书］:

试验药品：

1.石灰石和稀盐酸

2.反应原理

CaCO3+2HCI=二CaCI2+CO2-+H2O请归纳反应的特点。

3.反应装置：固液不加热装置

4,收集装置

向上排空气集气法

提出探究问题：设计何种试验装置来制取C02?（至少2种）

老师供应制氧气、制氢气的装置图供学生参考

学生活动：分组探讨。小组活动。

1.首先考虑制氢气的装置。

2.在制氢装置基础上，改进试验装置。

3.提出各种装置的创意。

4.画出草图，有小组代表上台展示并讲解设计思想。

5.其他小组质疑。

（建议：此处应供应可制备C02的各种仪器及组装好的装置图。

是动态的。）

在同学们的共同设计中找到满意条件的设计。

1.简易气体发生装置（试管、导气管）

2.将试管改为烧瓶、广口瓶等较大液体容器。

3.类似启普发生器装置（气体出口有限制开关或固液分别机关设

计）

提出问题：依据大家的设计，总结满意须要的制取C02的合理

装置。

1.制取少量的气体

2.一次性制取大量的气体

3.随时起先随时停止的试验装置。

【结束】

提问：依据C02的制取装置的探讨，总结试验室制取气体的装

置的一般思路。

（建议：此处应设计动画图。）

学生活动：小组探讨

依据药品的状态、反应条件及待制取气体的气体的溶解性、密度

等因素来考虑制取气体的装置。

1.固体加热装置。例如制氧气。

2.固液不加热装置。例如制氢气、二氧化碳。

探窕活动

家庭小试验：

取一只小烧杯（或耐热玻璃杯），杯底立放一支蜡烛，点燃蜡烛。

再加入一些碱面（主要成分碳酸钠），沿烧杯壁往烧杯中倒入一些白醋

（含有肯定量的醋酸），视察试验现象。请说明你视察到的全部现象。

答案：碱面与醋酸反应生成二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，故

会将燃着的蜡烛熄灭。

初三化学教案设计2

二氧化碳的试验室制法

教学过程：

【引言】

二氧化碳是一种有广泛用途的气体，试验室中如何制取二氧化碳

呢?想一想到目前为止，你知道多少种能够制得二氧化碳的方法。

（学生探讨，并列举学过的可以得到二氧化碳的方法。老师在黑

板上逐一记录）

1.碱式碳酸铜热分解

2.蜡烛燃烧

3.木炭燃烧

4.石墨等碳单质在氧气中燃烧

5.木炭还原氧化铜

6.碳在高温下还原氧化铁

7.碳酸受热分解

8.人或动物的呼吸

9.高温煨烧石灰石……

引导学生探讨作为试验室制法的条件是：

L制取应简便快速；

2.所制得的气体纯度高，符合演示试验的须要；

3.操作简洁、平安，易于实现。

学生评价每一种制得二氧化碳的方法是否可以作为二氧化碳的

试验室制法。

【板书】第四节二氧化碳的试验室制法

【小结】以上方法都不能作为二氧化碳的试验室制法。

【讲解】经过不断探讨改进，试验室中常用石灰石或大理石与盐

酸反应来制备二氧化碳。

【板书】一反应原理

1.试剂石灰石或大理石盐酸

【讲解】碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和碳酸，碳酸不稳定，

分解生成二氧化碳和水，故最终产物为氯化钙、水和二氧化碳。

【板书】2.原理：

CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2/T

【提问】可不行以用稀硫酸与石灰石或大理石来制取二氧化碳？

【演示】在两个表面皿中分别放有大小一样的石灰石各一块，一

支试管中加入稀盐酸、一支试管中加入稀硫酸。（让学生视察到起先

都有二氧化碳生成，随后加入硫酸的试管，反应速率越来越慢，最终

停止。）

【结论】不能用硫酸与石灰石或大理石来制取二氧化碳。

【讲解】为了收集到一氧化碳须要什么样的装置来制备一氧化碳

呢?反应条件反应物的状态等对试验装置有较大的影响。碳酸钙是块

状固体，盐酸是液体，且反应进行时不须要加热，依据这些特点，我

们可以选择什么样的反应装置呢?（必要时老师可以讲解制氧气、氢气

的装置特点）

【板书】二、反应装置：

（学生回答、老师归纳）

【讲解】因为试验室制取二氧化碳和试验室制取氢气的反应药品

状态，反应条件类似，故可以接受相像的装置来制取。用投影显示制

氢气和制二氧化碳的装置图

【探讨】

L长颈漏斗是否可用一般漏斗代替？

2.锥形瓶可否用其他仪器来代替？

3.依据二氧化碳的性质，可以接受什么方法收集二氧化碳？

4.如何检验二氧化碳是否收集满？

（学生探讨、回答，然后老师试验演示、讲解）

【演示】用一般漏斗代替长颈漏斗，结果没有在集气瓶中收集到

二氧化碳。

【讲解】

1.因为一般漏斗颈太短，产生的二氧化碳气会从漏斗处逸出。长

颈漏斗下端管口在液面下被液体封住，气体不会从长颈漏斗处逸出。

2.锥形瓶可以用广口瓶、大试管等玻璃仪器代替。

3.气体收集方法主要取决于气体的密度和气体在水中的溶解性。

因二氧化碳可溶于水生成碳酸，故不宜用排水法收集。二氧化碳比空

气重，所以常接受集勺瓶口向上排气法收集。

4.可以依据二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧的性质，可以将燃

着的木条放在集气瓶口，如火焰熄灭，则说明二氧化碳已收集满。

【板书】三收集方法：向上排气法

验满方法:将燃着的木条放在集气瓶口，火焰熄灭，已经收集满。

【板书】四、试验室制取二氧化碳

【演示】制取并验证二氧化碳气体。

【提问】怎样证明生成的气体是二氧化碳？

(将气体通入澄清石灰水中变浑浊)

【讲解】上一节学过二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，可以用来

灭火，如液态二氧化碳灭火器。还有其它一些二氧化碳型火火器。

【录像】各种二氧化碳型灭火器介绍

【演示】灭火器原理试验。

常用二氧化碳灭火器主要有：

(1)泡沫灭火器(2)干粉灭火器⑶液态二氧化碳灭火器

【小结】通过己学习过的氧气、氢气、二氧化碳的试验室制取，

归纳出气体试验室制取的设计思路及方法，必需明确制取气体的依次

是：

L了解试验室制取气体所需药品及相应的化学反应方程式。

2.依据反应物、生成物的状态及反应条件选择合适的反应装置。

3.依据气体的物理性质(尤其是密度及其在水中的溶解性)，选择

合适的收集方法及验满方法。

初三化学教案设计3

教学目的

1.使学生了解空气的组成，空气的污染和防止污染;了解稀有气体

的化学特性和用途。

2.通过空气中氧气含量的测定试验，培育学生的分析思维实力和

视察实力。

3.通过人类相识空气的简史介绍，使学生相识到进行科学探究,

必需具有肃穆细致、实事求是的科学精神和看法。

重点和难点

了解空气的组成;了解空气污染给人类带来的危害，以增加学生

的环保意识。

教学方法

谈话、研讨、讲解相结合的启发式教学

教学过程

（引言）在我们人类生存的环境当中，时时到处都充溢着一种“看不

到又摸不着〃的自然物质，它跟我们的生活最亲密，它既是一切动植

物生命的支柱，也是重要的、廉价的自然资源，它就是我们在小学自

然课上已经学到，今日将要进一步学习的空气。

（提问）空气就在我们的四周，你对它已有哪些了解？

（提示：它是一种单一的物质吗?它主要由哪些成分组成?）

（小结）空气是一种无色、无气味的气体，它不是一种单一物质，

是由多种气体物质组成的。人们已经测知它的成分有：

一、空气的组成

1.空气的成分及其体积分数（大约）：

（讲解并描述）空气的主要成分是：氮气约占总体积的4/5,氧气

约占1/5.

（提问）你知道氮气和氧气在性质上主要的不同吗？

（氧气支持燃烧，氮气不支持燃烧。）

（讲解并提问）试验可以证明：红磷能在空气中燃烧，实质上只是

红磷跟空气中的氧气发生反应，生成五氧化二磷。五氧化二磷是一种

白色固体，且极易溶于水。

依据上述学问，你能设计一套试验装置用来证明空气中含有大约

1/5体积的氧气吗？

（给学生肯定时间的思索和争论）

（演示试验）①展示如图装置

②介绍仪器名称、装置原理和红磷燃烧的位置

③提示学生留意视察操作方法和试验现象后，老师操作。

（提问）

①你看到了哪些现象？

②为什么红磷燃烧会生成大量白烟？白烟是什么物质？

③为什么打开止水夹后烧杯中的水会进入集气瓶（或称反应容器）

中?又为什么进入集气瓶中的水，只占集气瓶体积的约1/5?

④剩余的4/5体积的气体主要是什么？你如何加以证明？

⑤你认为这个试验胜利的关键是什么？

（小结）依据学生回答状况进行小结。

（讲解并描述）人类对空气的探讨和相识，经验了很长的历史时期,

期间很多科学家都做过类似的试验，但都未能取得明显的成果。直到

18世纪末法国化学家拉瓦锡在前人工作的基础上，通过试验得出了

空气是由氧气和氮气组成的结论。他所以能获得突出的成果，关键是

他敢于破除当时传统的错误理论（燃素说）的束缚，能够敬重试验事实,

并做出了严谨的、实事求是的分析和推断。

在19世纪末以前，人们还深信空气中含有氧气和氮气。后来，

随着科学技术水平的不断进展，科学家才接连发觉了稀有气体等其它

成分。

（引言）下面我们简洁的了解一下稀有气体。

稀有气体是氢、窟、氯、氮、抗等气体的总称。

（讲解并描述）稀有气体因在空气中含量极少而得名，以前曾被叫

做惰性气体，这是因为过去，人们认为它们不跟其它物质发生反应的

原因。随着科技的进展，人们发觉在肯定条件下，它们也能跟某些物

质反应，生成其它物质，故改称为稀有气体。

由此可见，任何事物都不是肯定的，因此把稀有气体称为惰性气

体是不科学的。

（阅读）课本使学生了解稀有气体的特性和用途

（讲解并描述）大家对空气的组成已有了进一步的了解，一般来说,

空气的成分是比较固定的，但是随着现代化工业的进展，若不重视工

业废气，特殊是有害气体的回收和处理，任其进入空气，就会带来空

气污染，严峻损害人体的健康，影响作物生长，形成对自然资源的破

坏。

(简介)英国伦敦、日本四日市或美国洛杉矶等空气污染事务，以

说明空气污染的危害性和防止污染的重要性。

二、空气的污染与防止

1.污染空气的物质

(1)粉尘：水泥粉尘、煤烟粉尘、各种矿尘等。

(2)气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。

2.污染物的主要来源

(1)矿物燃料(煤和汽油、柴油等)的燃烧

(2)化工厂的废气

(3)水泥厂的粉尘

(4)燃放烟花爆竹

(5)焚烧枯枝野草树叶等

3.防止和削减空气污染的方法

(1)工厂做到废气回收与处理

(2)进展民用煤气生产

⑶严禁燃放烟花爆竹

(4)禁止焚烧树叶、野草

(5)提高汽油、柴油质量

(小结)防止空气与环境污染，爱护人类生存环境，是每个人都应

尽的义务和责任。

(练习乂投影出示练习题)

在相同条件下：

①分别100L空气，大约可得氧气L,可得氮气Lo

②分别L空气，可获得42L氧气。

③分别空气获得氧气63m3时，同时可获得氮气m3。

（作业）略。

初三化学教案设计4

教学目标

1.了解空气的主要成分和组成，初步了解有关氮气和稀有气体的

一些主要用途。

2,了解造成空气污染的缘由以及如何加强对空气污染的防治。

教学重点

1.通过试验了解空气的组成。

2.介绍空气污染的严峻危害，以增加学生的环保意识。

教学用品

水槽、钟罩、燃烧匙、酒精灯、红磷。

教学过程

（提问）

①下列改变是物理改变还是化学改变？

电灯发光（物理改变）爆炸（举例说明，既有物理改变又有化学改

变）。

②推断下列例子哪个是描述性质?哪个是表述改变的？

（讲解）通常镁燃烧，酒精燃烧都是在空气中进行的。

（提问）空气是由什么组成的？

（板书）第一节空气

一、空气的组成和用途

（演示）试验空气中氧气含量的测定

（提问）①试验现象

②为什么红磷燃烧时只消耗钟罩内气体的1/5,而不是全部呢？

（阅读）课本有关内容，并简介人类对氧气的相识过程。

（板书）

二、空气的污染和防治

1.造成空气污染的主要缘由

①煤燃烧产生的烟雾

②石油化工排放的烟雾

③汽车排气形成的烟雾

2.造成污染的主要气体是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

3.防止和削减空气污染的方法

①工业三废的回收与处理

②提高汽油、柴油质量

（讲解）

L由于空气中二氧化碳的含量增多，造成〃温室效应〃对自然界的

影响。

2.臭氧〃空洞〃的形成一对自然界的影响等。

［作业］略

初三化学教案设计5

元素元素符号

一、素养教化目标

（一）学问教学点

1.元素。2.元素符号。3.单质和化合物。4.氧化物。

（二）实力训练点培育学生归纳概括实力。

（三）德育渗透点

通过核电荷数相同则元素种类相同;核电荷数不同则元素种类也

不同，即质子数的改变，引起了元素的种类改变的事实，渗透量变引

起质变的辩证唯物主义观点。

二、教学重点、邪点、疑点及解决方法

1.重点元素概念的初步形成及理解。

2.难点原子与元素，单质与化合物，氧化物与化合物及含氧化合

物的区分与联系。

3.疑点

（1）如何理解元素概念中〃同一类原子〃？

（2）怎样正确区分和运用原子与元素，单质与化合物，氧化物与化

合物及含氧化合物？

4.解决方法

讲练结合，教给学生必要的方法和技巧，仓J设问题情境，为学生

的思维铺垫台阶，引导学生得出结论。

三、课时支配2课时。

四、教具打算

教材图示2-8的放大图或幻灯片，写有常见的24种元素序号、

符号、汉字名称相对应的小黑板，写有元素符号和名称相对应的卡片,

写有习题的幻灯片。

五、学生活动设计

L老师