初三化学第八单元 金属和金属材料知识点总结附解析

初三化学第八单元金属和金属材料知识点总结附解析（1）

一、选择题

1.向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中加入过量的锌粉，下列4个图象中，能正确反映对应变

化关系的是（）

AU.

答

【分析】

【详解】

A、稀硫酸为酸性溶液，开始时其pH小于7,反应后溶液呈中性，故A错误；

B、烧杯中有稀硫酸，所以开始质量不能为零，故B错误：

C、加入锌粉之后，锌和稀硫酸马上开始反

解析：D

【解析】

【分析】

【详解】

A、稀硫酸为酸性溶液，开始时其pH小于7,反应后溶液呈中性，故A错误；

B、烧杯中有稀硫酸，所以开始质量不能为零，故B错误；

C、加入锌粉之后，锌和稀硫酸马上开始反应生成氢气，直至将稀硫酸消耗完全，生成氢气

的质量不再改变，起点应从零点开始，故C错误；

D、加入锌粉之后，锌和稀硫酸马上开始反应牛.成硫酸锌，直至将稀硫酸消耗完全，生成

硫酸锌的质量不再改变，放D正确。故选D。

2.4.5g镁和铝的合金加入到一定质量、一定质量分数的稀盐酸中，恰好完全反应，产生

0.4g氢气。向反应后的溶液中加入一定质量的NaOH溶液，恰好使上述产生的MgCL和

AlCb完全转化为沉淀，见生成NaCI的质量为（）

A.23.4gB.29.25gC.11.7gD.5.85g

答案：A

【解析】

【详解】

根据H~HC卜NaCI,则设生成NaCI的质量为X。

则x=23.4g,

故生成NaCI的质量为23.4g。故选A。

【点睛】

解决本题的技巧在于发现最终生成的氯化钠

解析：A

【解析】

【详解】

根据H-HCI-NaCI,则设生成NaCI的质量为X。

H~HCI~NaCl

158.5

0.4gx

1-Q-4g

58.5x

则x=23.4g,

故生成NaCI的质量为23.4g。故选A。

【点睛】

解决本题的技巧在于发现最终生成的氯化钠中氯元素全部来自于与镁铝合金发生反应的盐

酸，这样就把看似无法解决的化学方程式的计算转变为根据化学式的计算，从而巧妙地解

决问题。

3.为防止家中菜刀生锈，小风设计了如下方案：

①每天用汽油擦拭一遍②用完后保存在盐水中③擦干后用植物油涂抹④用干布把它

擦干，悬挂⑤用食醋涂抹⑥用酱油涂抹。请选出你认为合理的方案()

A.①②®®©⑦

B.(2)®®

C.@®

D.⑤⑥⑦

答案：C

【解析】

【详解】

①菜刀擦汽油，会导致菜刀无法使用，故①错误；

②用完后保存在盐水中，盐水能加快铁的锈蚀，故②错误；

③擦干后用植物油涂抹，擦植物油不影响继续使用，故③正确；

④用干布把它擦干

解析:c

【解析】

【详解】

①菜刀擦汽油，会导致菜刀无法使用，故①错误；

②用完后保存在盐水中，盐水能加快铁的锈蚀，故②错误；

⑤擦干后用植物油涂抹，擦植物油不影响继续使用，故③正确；

④用干布把它擦干，这样在干燥的情况也不会生锈，故④正确；

⑤用食醋涂抹，会导致生诱加快，故⑤错误；

⑥用酱油涂抹，盐的存在会加速生锈，故⑥错误。防止家中菜刀生锈合理的方案是③④。

故选C,

【点睛】

铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，酸性溶液、盐溶液能促进铁生锈。解答本题要掌

握铁生锈的条件，只有这样才能找出防止铁生锈的方法。

4.用“W”型玻璃管进行微型实验，如图所示。下列说法不正确的是（）

A.a处红棕色粉末变为黑色

B.b处澄清石灰水变浑浊证明有C02生成

C.a处的反应化学方程式为CO+Fe2O3=2Fe+CO2

D.可利用点燃的方法进行尾气处理

答案：C

【解析】

【详解】

A、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，a处红棕色粉末

变为黑色，故选项说法正确。

B、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，b处澄清石灰水变浑浊，证明有C02生

成，

解析：C

【解析】

【详解】

A、一氧化碳具有还原性，能与氟化铁反应生成铁和二氧化碳，a处红棕色粉末变为黑色，

故选项说法正确。

B、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，b处澄清石灰水变浑浊，证明有CO2生成，故选项

说法正确。

C、a处的反应化学方程式为3cO+FezCh二高-温2Fe+3c02,故选项说法错误。

D、一氧化碳具有毒性，能污染环境，为防止污染空气，尾气不经处理不能直接排放，

氧化碳具有可燃性，可利用点燃的方法进行尾气处理，故选项说法正确。

故选：Co

5.如图文化衫：你的“魅力”偷走我的“心”。该反应能发生是由于镁单质

A.金属光泽美丽B.导电性优良

C.金属活动性强D.延展性好

答案：C

【解析】

金属活动顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu,在金属活

动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位

置越靠

解析：C

【解析】

金属活动顺序表:KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu,在金属活动顺序表中,排在

氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越

强。位置靠前的金属能将位「其后的金属从它的盐溶液中置换出来。镁能与硫酸锌反应是

因为镁的活动性比锌的强，选C

6.为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了如图所示的四个实

验。其中不必进行的实验是（）

稀HC1稀HC1稀

3HC1AgNOs溶港

anbnc-nd-n

bpigLJcu0AgIflJcu

答案：C

【解析】

由金属活动顺序表的应用分析四个实验，发现验证实验的设计思路为：根据二

种金属与盐酸反应情况，可验证铁的活动性比铜、银强；然后利用金属铜和硝

酸银的置换结果，验证铜的活动性比银强.对比四个实

解析:c

【解析】

由金属活动顺序表的应用分析四个实验，发现验证实验的设计思路为：根据三种金属与盐

酸反应情况，可验证铁的活动性比铜、银强；然后利用金属铜和硝酸银的置换结果，验证

铜的活动性比银强.对比四个实验，实验B证明金属铜不能置换出酸中的氢，而实验3又

可以证明银的活动性小丁铜，所以，不做实验C也不影响三种金属活动性的判断.所以：

A、A实验必需进行，故A不符合题意；

B、B实验必需进行，故B不符合题意；

C、C实验不需进行，故C符合题意；

D、D实验必需进行，故D不符合题意.

故选C.

7.己知X、Y、Z三种金属能发生下列反应:X+H2SO4=XSO4+H2t;Y+Z(NO3)2=Y(NO3)2+Z;

Z+X(NO3)2=Z(NO3)2+X.则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为()

A.X>H>Y>ZB.X>H>Z>YC.Z>Y>X>HD.Y>Z>X>H

答案：D

【解析】

【详解】

根据X+H2s04=XSO4+H2个可知金属X活动性位于氢之前，再根据Z+X(NO3)2=Z(NO

3)2+X,可知金属Z能置换金属X,Z的活动性在X前,又因为Y+Z(N03)

解析：D

【解析】

【详解】

根据X+H2sO4=XSO4+H2个可知金属X活动性位于氢之前，再根据Z+X(NO3)2=Z(NO3)2+X,可知

金属Z能置换金属X,Z的活动性在X前，又因为Y+Z(NO3)2=Y(NO3)2+Z,所以Y能置换

Z,Y的活泼性在Z之前，故可得出X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为Y>Z

>X>H,故选D。

8.某博物馆藏有一柄古代铁剑，为防止其生锈，下列做法合理的是

A.定期用清水冲洗，除去灰尘B.放于体验区，让观众触摸

C.用盐水除去铁剑上的锈斑D.放在充满氮气的展览柜中

答案：D

【解析】

【详解】

A.定期不应用清水冲洗，除去灰尘。故A错误。

B.不应放于体验区，更不要让观众触摸。故B错误。

C.用盐酸除去铁剑一L的锈斑。故C错误。

D.放在充满氮气的展览柜中，氮气性质

解析：D

【解析】

【详解】

A.定期不应用清水冲洗，除去灰尘。故A错误。

B.不应放于体验区，更不要让观众触摸。故B错误。

C.用盐酸除去铁剑上的锈斑。故C错误。

D.放在充满氮气的展览柜中，氮气性质稳定°故D正确。故选D。

9.某溶液含有Cu（NO3）2和AgNCh，现向其中加入一定量的锌粉进行处理，并绘制参加

反应的锌与溶液中溶质种类的关系图（如图所示），下列说法中不正确的是（）

溶洒

金

中

离

属,a..b

3!r?

种

子

类

mim：m3m（ZnVg

A.Cu的活动性比Ag强，只用盐酸无法探究两者活动性强弱

B.当溶质种类为1种时，金属单质种类可能为1种

C.c〜d间（不含两点）的溶液中金属离子为ZM+、Cu"

D.从mi变化到m2时，溶液中硝酸铜的质显分数变大

答案：B

【解析】

【分析】

根据在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中

置换出来，锌＞铜＞银，锌能与硝酸铜反应生成稍酸锌和铜，能与硝酸银反应

生成硝酸锌和银，生成的铜能与硝酸银反应

解析：B

【解析】

【分析】

根据在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，

锌＞铜＞银，锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，生成

的铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银进行分析

【详解】

锌粉加入CU（NO3）2和AgNCh的混合液中，锌粉会先和AgN03发生反应，后跟Cu（NO3）2发

生反应。

A、由金属活动顺序表可知：铜和银都排在氢的后面，所以滴加盐酸后两者均不能与盐酸

反应，所以无法无法探究两者活动性强弱，故说法正确；当溶质种类为两种时.，硝酸银全

部被置换为银，硝酸铜可能有部分被置换为铜，金属单质的种类可能是2种，说法正询：

故不符合题意；

B、当溶质种类为1种时，表明溶液中的硝酸银和硝酸铜全部参加反应，这种溶质应该是

硝酸锌，从而可知金属单质至少两种，不可能为1种，说法错误；故符合题意；

C、c〜d间（不含两点）的溶液中金属离子是两种，则这两种一定是ZM+、Cu2+,此时Ag+

已经被完全置换了出来，说法正确：故不符合题意；

D、当参加反应的锌的质量为mi・m2时，溶液中溶质的种类为三种，表明硝酸银没有全部

被置换出来，硝酸铜没有参加反应，溶液中硝酸铜的质量相等，但是溶液的质量会随着锌

置换出硝酸银中的银而不断小，故硝酸铜的质量分数会逐渐升高，说法正确；故不符合题

意；

故选B

【点睛】

本题考查了金属活动性顺.序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，

注意金属在与两种金属的盐溶液发生置换反应时，会先置换活动性较弱的金属。

10.小明为了比较X、Y、Z、W四种金属的活动性顺序，利用这四种金属单质、稀盐酸、Z

的稍酸盐溶液和W的硝酸盐溶液，进行有关实验，结果如下表（"V"表示能反应，“〃表示

不能反应，”空白〃表示未做该实验）。请你判断四种金属的活动性顺序为（）。

试剂XYZW

稀盐酸V——V

Z的硝酸盐溶液V

W的硝酸盐溶液V—

A.Y>Z>X>WB.X>Y>W>ZC.X>W>Y>ZD.W>X>Y>Z

答案：C

【解析】

【详解】

首先根据X、Y、Z、W是四种不同的金属，其中X、W可以和盐酸反应，说明X和

W金属活动性强于Y和2,然后根据Y能置换出Z的硝酸盐中的Z,说明，Y的金属

活动性强于Z,Y>Z；又X

解析：C

【解析】

【详解】

首先根据X、Y、Z、琳是四种不同的金属，其中X、琳可以和盐酸反应，说明X和W金属活

动性强于Y和Z,然后根据Y能置换出Z的硝酸盐中的Z,说明，Y的金属活动性强于Z,Y

>Z;又X能置换出W的硝酸盐，说明金属活动性X>W；综合以上分析得到：X>W>Y>

Zo

故选：Co

11.下列物质中，可由金属和盐酸反应制得的是（）

A.AgCIB.CuCI2C.FeChD.AICI3

答案：D

【解析】

A、在金属活动性顺序中，银排在氢的后面，银不与酸反应，此项错误.

B、在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面，不能用金属和酸反应制的，此项错

误；

C、铁和酸反应生成亚铁盐，不能生成铁盐，此

解析：D

【解析】

A、在金属活动性顺序中，银排在氢的后面，银不与酸反应，此项错误.

B、在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面，不能用金属和酸反应制的，此项错误；

C、铁和酸反应生成亚铁盐，不能生成铁盐，此项错误：

D、铝排在氢前面，能和盐酸反应生成氯化铝，此项正确；

故选D.

12.对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：

（1）取大小相等的三种金属片，分别放入硫酸铜溶液中，•段时间后，甲、丙表面出现红

色物质，乙没有现象.

（2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气

泡，但甲产生气泡的速率明显比丙的快.则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）

A.甲＞丙＞乙B.丙＞乙＞甲C.甲＞乙＞丙D.丙＞甲＞乙

答案：A

【解析】

①取大小相等的三种金属片，分别放入相同的CuS04溶液中，一段时间后，X、

Z表面出现红色物质，Y没有现象，可判断X、Z的活动性比Cu强而Y的活动性

不如Cu强.②取大小相等的X、Z两种金

解析:A

【解析】

①取大小相等的三种金属片，分别放入相同的CUSO4溶液中，一段时间后，X、Z表面出现

红色物质，Y没有现象，可判断X、Z的活动性比Cu强而Y的活动性不如Cu强.②取大

小相等的X、Z两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，X、Z表面都产生气泡，但.X产生

气泡的速度明显比Z的快，可判断在金属活动性顺序中，X、Z都位于氢之前旦X的活动性

比Z强.综合以上分析，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y；故选A.

【点评】金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活

动性弱的金属从其盐溶液中置换出来.

13.垃圾分类从我做起。金属饮料罐属于（）

/\可回收物B.

A.有害垃圾C.厨余垃圾D.其他垃圾

八

答案：A

【解析】

【详解】

A、可回收物是指各种废弃金属、金属制品、塑料等可回收的垃圾，金属饮料罐

属于可回收垃圾，故选项正确u

B、有害垃圾是指造成环境污染或危害人体健康的物质，金属饮料罐属于可回收

垃

解析：A

【解析】

【详解】

A、可回收物是指各种废弃金属、金属制品、塑料等可回收的垃圾，金属饮料罐属于可回

收垃圾，故选项正确。

B、有害垃圾是指造成环境污染或危害人体健康的物质，金属饮料罐属于可I可收垃圾，故选

项错误。

C、厨余垃圾用于回收各种厨房垃圾，金属饮料罐属于可回收垃圾，故选项错误。

D、其它垃圾是指可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾之外的其它垃圾，金属饮料罐属于可

回收垃圾，故选项错误。

故选：Ao

【点睛】

本题难度不大，了解垃圾物质的分类、各个标志所代表的含义是正确解答本题的关键。

14.向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图像能正确表示对应变化关

系的是

产生

氢

气

的

质

A量

，

•B.咯

C

•

0稀硫酸的质里g

答案：A

【解析】

A、铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，因此随着反应的进行固体逐

渐减少，到锌反应完了，剩余的铜，质量保持不变，故坐标符合；

B、铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢勺，起点应该

解析：A

【解析】

A、铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，因此随着反应的进行固体逐渐减少，

到锌反应完了，剩余的铜，质量保持不变，故坐标符合；

B、铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，起点应该是0,故坐标错误；

C、铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，只要-•加稀硫酸会立即产生硫酸锌，因

此溶液中锌的质量起点是0,故坐标错误；

D、随着稀硫酸的加入产生硫酸锌人显中性，因此溶液的pH的起点是7,随着硫酸的过

量，溶液会显酸性，pHV7,故坐标错误；

故选项为：A.

15.向一定质量的AgNC)3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入mgZn,充分反应后过滤，将滤渣

洗涤、干燥后再称量，得到的质量为mg。据此，下列说法不正确的是()

A.取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色

B.取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生

C.取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生

D.滤渣中的物质至少有两种

答案：B

【解析】

试题分析：根据金属活动性顺序，向AgN03、Cu(N03)2的混合溶液中加入一定

量的锌粉，本着“弱者先出局”的原则，故先后发生以下2个反应：

2AgN03+Zn==Zn(N03)2+2A

解析：B

【解析】

试题分析：根据金属活动性顺序，向AgN。?、Cu(NOR的混合溶液中加入一定量的锌粉，

本着“弱者先出局”的原则,故先后发生以下2个反应：2AgNO3+Zn==Zn(NO3)2+2Ag,根据

反应中Zn与Ag质量关系为65:216,可知这个反应固体质量一定增大，Cu(NO3)2+Zn==Zn

(NO3)2+CU,根据反应中Zn与Cu质量关系为65:64,可知这个反应固体质量一定减少，

而充分反应后过滤，固体质量不变，仍然为m克，说明这2个都一定发生，但第二个反应

是否发生完全，就无法判断，A、因为CU(NO3)2溶液可能过量，故取反应后的滤液观察，

滤液可能呈蓝色，正确，B、因为溶液中不可能含有AgNO3,故取反应后的滤液滴加稀盐

酸，没有白色沉淀产生，错误，C、因为锌可能过量，故取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产

生，正确，D、因为一•定发生了2个反应，故灌渣中的物质至少有两种(即银和铜一定存

在，锌可能存在)，正确，故选D

考点：金属的活动性，化学方程式中物质的质量关系

16.下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是

A.铝在地壳中含量比铁高B.铝的熔点低于铜的熔点

C.空气中铁比铝更容易被腐蚀D.铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树〃

答案：D

【解析】

【分析】

活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。

【详解】

A、铝在地壳中含量比铁高，与金属活动性顺序无关，错误；

B、铝的熔点低于铜的熔点，与金属活动性顺序无关，错误

解析：D

【解析】

【分析】

活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。

【详解】

A、铝在地壳中含量比铁高，与金属活动性顺序无关，错误；

B、铝的熔点低于铜的熔点，与金属活动性顺序无关，错误；

C、空气中铁比铝更容易被腐蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，表面生成一层致密的氧

化铝薄膜，不能说明铝的金属活动性比铁强，错误；

D、铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树〃，是因为铝的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发

生置换反应，正确。故选D。

17.印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCL,溶液。已知铜、铁均能与FeCl,溶液反应，反

应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2reCl2+CuCl2,Fe+2FeCl3-3FeCl2o现将一包

铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCL.溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关

于烧杯中物质组成的说法正确的是（）。

A.溶液中一定含FeC%,固体一定含铜B.溶液中一定含FeC%,固体一定是铁和铜

C.溶液中一定含Fe。，，固体一定是铁和铜D.溶液中一定含Fe。？、CuCl2,固体一定

含铜

答案：A

【解析】

【详解】

A.铁的化学性质比铜活泼，因此铁首先和氯化铁溶液反应，只有铁反应完，铜

才可以与氯化铁溶液反应生成CuC12,因此充分反应后烧杯中仍有少量固体，

则烧杯溶液中一定含有的溶质是F

解析：A

【解析】

【详解】

A.铁的化学性质比铜活泼，因此铁首先和氯化铁溶液反应，只有铁反应完，铜才可以与

氯化铁溶液反应生成CuCb，因此充分反应后烧杯中仍有少量固体，则烧杯溶液中一定含有

的溶质是FeCL,烧杯中一定含有的固体是Cu,故A正确；

B.铁的化学性质比铜活泼，因此铁首先和氯化铁溶液反应，只有铁反应完，铜才可以与氯

化铁溶液反应生成CuCL,因此充分反应后烧杯中仍有少量固体，则烧杯溶液中一定含有的

溶质是FeCL,烧杯中一定含有的固体是Cu,不一定含有铁，故B错误：

C.烧杯仍有少量固体，而铁和铜都能够与三价铁离子反应，所以不可能有三价铁离子，故

C错误：

D.如果铁过量，则溶液中只有氯化亚铁，不会有氯化铜，故D错误。

故选：Ao

18.将一定质量的Zn粉和Fe粉的混合物加到一定质量的CuSO4溶液中，充分反应后过

滤，得滤液M和滤渣N。根据实验现象分析判断，下列说法中，不正确的是

A.滤渣N中一定含有Fe和Cu

B.滤渣N的质量可能等于原混合物的质量

C.谑液M的颜色可能是浅绿色

D.滤液M中最多含3种金属阳离子

答案：A

【解析】

【详解】

A、铜一定会被锌或铁置换出来，因为硫酸铜溶液质量未知，锌和铁有可能被硫

酸铜反应完了，故滤渣N中一定有铜，可能有锌、铁，选项错误；

B、锌一定与硫酸铜反应，Zn+CuS04=Z

解析：A

【解析】

【详解】

A、铜一定会被锌或铁置换空来，因为硫酸铜溶液质量未知，锌和铁有可能被硫酸铜反应

完了，故滤渣N中一定有铜，可能有锌、铁，选项错误；

B、锌一定与硫酸铜反应，Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,65份的锌置换出64份质量的铜，滤渣质

量会减少；铁是否与硫酸铜反应及反应的程度未知，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,56份质量的铁

置换出64份的铜，滤渣质量会增大，因此滤渣N质量可能等于原固体粉末质量，故选项

止确：

C、如果铁和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁，则滤液M显浅绿色，故选项正确；

D、如果硫酸铜溶液过量，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁，

此时滤液M中有铜离子、锌离子、亚铁离子，故选项正确。

故选Ao

19.取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生

气体，甲反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出。则甲、

乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为（）

A.甲＞乙＞丁＞丙B.乙＞甲＞丙＞丁

C.丁＞丙＞乙＞甲D.乙＞甲＞丁＞丙

答案：A

【解析】

投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，甲反应更剧烈，说明甲和

乙均排在氢前面，甲比乙活泼；取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面

有丙析出，说明丁比丙活泼，活泼金属可以把不活泼金

解析：A

【解析】

投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，甲反应更剧烈，说明甲和乙均排在氢

前面，甲比乙活泼；取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出，说明丁比丙

活泼，活泼金属可以把不活泼金属从他的盐溶液中置换出来。甲、乙、丙、丁四种金属的

活动性顺序为甲＞乙＞丁＞丙。故选A。

点睛：金属活动顺序表的应用⑴排在氢前面的金属可以与稀硫酸或盐酸反应置换出氢气，

排在氢后面的金属则不能⑵排在前面金属可以把排在其后面的金属从它的盐溶液中置换出

来⑶从左到右金属活动性越来越弱。

20.芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的.下面是生产单质硅

高温小

过程中的一个重要反应：SiO2+2C=Si+2COT,该反应的基本类型是（）

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

答案：C

【解析】

【分析】

【详解】

由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反

应，该反应反应物是一种单质和一种化合物，生成物也一种单质和一种化合

物，符合置换反应的定义，不符合

解析:C

【解析】

【分析】

【详解】

由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，该反应

反应物是•种单质和•种化合物，生成物也•种单质和一种化合物，符合置换反应的定

义，不符合化合反应、分解反应、复分解反应的定义，所以是置换反应。故选C。

21.在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应完全后滤出不溶物，再向滤液

中加入一块薄铁片，足够时间后，铁片上无任何变化.据此，你认为下列实验结论不正确

的是（）

A.滤液中一定含有硫酸亚铁、不可能含有硫酸铜和硫酸

B.滤出的不溶物中有铜，也可能有铁

C.滤出的不溶物中一定有铜，但不可能有铁

D.如果滤出的不溶物有铁，则一定有铜

答案：C

【解析】

【分析】

铁和稀硫酸反应生成硫酸业铁和氢气，硫酸和氧叱铜反应生成硫酸铜和水，铁

和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。

【详解】

A、加入铁片无变化说明一定无硫酸铜与硫酸存在，因为这两种物质都能

解析：C

【解析】

【分析】

铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，铁和硫酸铜反

应生成硫酸亚铁和铜。

【详解】

A、加入铁片无变化说明一定无硫酸铜与硫酸存在，因为这两种物质都能与铁反应，溶液

中只有硫酸亚铁，故A不正确；

B、由于溶液中无硫酸铜则铜一定是被原来的铁还原了出来，至于铁是否有剩余则无法判

断，故C不正确；

C、滤出的不溶物中一定有铜，因为反应生成的硫酸铜都被铁还原了出来，至于铁反应后是

否有喇余则无法判断，故C正确；

D、滤出的不溶物中有铁时，说明溶液中硫酸铜中的铜完全被置换了出来，因此一定有

铜，故D不正确。故选C。

22.铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气•定参加了反应必须要做的实验是

①②③

A.①②B.①③C.②③D.①②③

答案：A

【解析】

【分析】

铁生锈的条件是与水和氧气直接接触，要想证明铁生锈时，氧气一定参加了反

应，就要进行铁在氧气和水共同作用下的反应实脸和铁在只有水，没有氧气下

的实验。

【详解】

实验①是铁在氧气和

解析：A

【解析】

【分析】

铁生锈的条件是与水和氧气直接接触，要想证明铁生锈时，氧气一定参加了反应，就要进

行铁在氧气和水共同作用卜的反应实验和铁在只々水，没的氧气卜的实验。

【详解】

实验①是铁在氧气和水共同作用下的反应，实验②是铁只与水接触的反应，实验③是铁

只与氧气接触的反应。要想证明铁生锈时，氧气一定参加了反应，就要进行铁在氧气和水

共同作用下的反应实验和铁在只有水，没有氧气下的实验，及控制变量氧气，其它量相

同，所以选①②。故选A。

23.某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸根混合液的烧杯中加入一定量的锌

粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生下列说法正确的是（）

A.滤液中一定含有ZM+和Fe2+,一定没有Ag*

B.滤液中一定含有ZM+,一定没有Fe2+和Ag+

C.滤渣中一定含有银，可能含有锌和铁

D.滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌

答案：D

【解析】

【分析】

锌比铁活泼，铁比银活泼，向盛有硝酸亚