初中化学重点教案

初中化学重点教案

在物理课的相关学习中，学和生对金属的物理性质已有了肯定的

了解，在生活中也常常接触到一些金属制品，因此，同学对金属、金

属材料及其在生活、生产中的广泛应用已有不同程度的熟悉C一起看

看学校化学重点教案!欢迎查阅！

学校化学重点教案1

一、用途广泛的金属材料一一说教材

本节课是化学高一班级上册第三单元《用途广泛的金属材料》。

金属材料是与我们的生活亲密联系的教学内容。

二、用途广泛的金属材料一一说学情

在物理课的相关学习中，学和生对金属的物理性质已有了肯定的

了解，在生活中也常常接触到一些金属制品，因此，同学对金属、金

属材料及其在生活、生产中的广泛应用己有不同程度的熟悉。此前,

同学也具备了肯定的问题探究力量，能通过查找资料、调查讨论进行

一些分析和总结。但由于同学参加自主学习时担当责任的意愿和力量

有所不同，需要老师赐予肯定的关心。

三、用途广泛的金属材料一一说教学目标

学问与技能：

(1)通过日常生活中广泛使用金属材料等详细事例，熟悉金属材料

与人类生活和社会进展的亲密关系。

(2)了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上打算

1

了物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收

等其他因素。

(3)能区分生铁和钢，熟悉金属与金属材料的关系。

过程与方法：

(1)引导同学自主试验探究金属的物理性质，培育同学的试验探究

力量。

(2)通过争论探究物质的性质与用途的关系,培育同学综合分析问

题的力量。

(3)培育同学学会主动与他人进行沟通和争论，清晰地表达自己的

观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

情感态度与价值观：通过日常生活中广泛应用金属材料的详细事

例，熟悉金属材料与人类生活和社会进展的亲密关系。

四、用途广泛的金属材料一一说重点、难点

重点：

(1)引导同学自主探究金属的物理性质。

(2)物质性质与用途之间的辩证关系。

难点：

(1)培育同学运用探究方法得出相关结论的力量。

(2)提高同学综合分析问题的力量。

五、用途广泛的金属材料一一说教法

依据化学课程标准〃要培育同学科学探究力量，提高同学的科学

素养〃的要求，以及本节课的内容。我确定的教学方法是：采纳试验

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探究法，根据提出问题一试验探究一观看分析一得出结论的程序实行

探究式争论教学

通过教学，将同学的思维活动由熟悉学问到熟悉方法，由书本学

问拓展到课外学问，教学活动层次逐步深化，同学的共性得到的张扬，

同学的学习爱好保持在兴奋的状态。

六、用途广泛的金属材料一一说学法

由于本课试验的探究的内容许多，同学的思维又特殊活跃，同学

主动参加探究式的学习方式中，会使同学在实践过程中同学会取长补

短，形成技能，培育合作意识，使创新力量逐步得到进展。

七、用途广泛的金属材料一一说教学过程

课堂导入：老师讲授前面已学习了碳、氢、氧等非金属单质的学

问，今日我们耍讨论另一类单质■金属。请同学们说出日常生活中接

触到的金属制品，并展现他们课前收集到的金属制品，如：铜钱、硬

币、纪念章等，使同学感觉到我们的生活离不开金属材料。并用多媒

体播放金属材料在生产、生活和社会等各个领域中的应用资料•，请同

学们讲出，还有哪些领域用到了金属制品，进一步突出化学与社会的

亲密联系，同时也增加了同学对金属材料的爱好和奇怪心，从而

产生了解金属性质的探究欲。

新课讲授：

老师创设问题情景：我们知道金属有许多用途，可为什么金属会

有这么广泛的用途呢这是由它们本身所具有的一些物理性质打算的。

同学们想知道金属的性质吗

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请同学利用试验台上的仪器、材料，尽可能多地探究出金属的物

理性质。（老师可以预先设计一些试验步骤，并在多媒体上放映。）

同学分别取出铁丝、铜丝、铝丝。①用细砂纸打磨这些金属丝，

用滤纸擦拭后，观看它们的颜色和光泽;②用力试试它们是否简单被

弯曲、折断;③分别用小刀割一下;④分别用铁锤用力锤一下;⑤用手

拿着金属丝的一端，在酒精灯上加热另一端，试试它们能不能传热;⑥

用电池、小灯泡试试它们能不能导电。

同学汇报自己的试验结果，介绍试验探究方法，同时进行师生评

价。科学探究结束，让同学归纳出常见金属的物理性质，如：大多数

是银白色，有金属光泽，常温下多数是固体，密度、硬度一般较大,

有良好的导电导热性和延展性等。

多媒体展现物理性质图

老师指出：金属除具有一些共同的物理性质外，还具有各自的特

性。如：铁、铝等大多数金属都呈银白色，但铜却呈紫红色，金呈黄

色;在常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但体温计中的汞

却是液体……金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质

差别也较大。出示几种金属的物理性质数据表，请同学们分析，留意

导电性，密度，熔点，熔点最低，硬度金属是什么等）的物理性质。

学校化学重点教案2

一、教学目标

L学问与技能

⑴在正确书写化学方程式的基础上，进行简洁的计算。

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(2)熟悉定量讨论对于化学科学进展的重大作用。

2.过程与方法

(1)通过多练习的方法，调动同学的乐观性,

(2)通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题

技巧，培育思维力量，加深对化学学问的熟悉和理解。

3.情感态度与价值观

(1)培育同学根据化学特点进行思维及审题、分析、计算力量。

(2)通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培育同学学以致用,

联系实际的学风。

(3)熟悉到定量和定性讨论物质及变化规律是相辅相成的，质和量

是统一的辩证观点。

二、教学重点

1.由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。

2.依据化学方程式计算的书写格式要规范化。

三、教学难点：训练和培育同学根据化学特点去思维的科学方法。

四、课时支配2课时

五、教学过程

［引入新课］依据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生

成物之间存在数量关系。而讨论物质的化学变化常涉及到量的计算，

例如，用肯定量的原料最多可以生产出多少产品？制备肯定量的产品

最少需要多少原料?等等。通过这些计算，可以加强生产的方案性。

并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要依据化学方程式。

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本节就是从〃量〃的角度来讨论化学方程式的汁算的。

［板书］课题3利用化学方程式的简洁计算

［老师］前面我们学过依据化学式的简洁计算，今日我们进团步学

习依据化学方程式的讦算。如何利用化学方程式进行计算呢?计算时

有哪些步骤和方法呢?请看例题lo

［投影］展现例题1

［例题1］加热分解.6g高镒酸钾，可以得到多少克氧气？

［分析］这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原

料的质量求产品的质量。我们一起来看课本中的解题步骤。

［讲解并板书］

解：设加热分解6g高钵酸钾，可以得到氧气的质量为X。

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2个

2x15832

x==0.6go

答：加热分解6g高镒酸钾，可以得到0.6g氧气。

［思索］依据刚才对例题1的阅读和讲解说也依据化学方程式计算

的解题步骤分为几步？

［老师总结并板书］

1.依据化学方程式计算的解题步骤

(1)设未知量；

⑵写出反应的化学方程式并配平；

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(3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；

(4)列出比例式，求解；

(5)简明地写出答案。

［讲解并补充］刚才同学们总结出了依据化学方程式计算的步骤和

方法，接下来我就一些问题进行补充。

(1)设未知量时肯定要留意质量单位，已知量和未知量单位不全都

的，肯定要进行单位换算。单位必需全都才能计算。

［追问］此计算题该如何进行呢?请同学们先试着做一做。

(同学练习，老师巡察，发觉步骤和格式上的错误准时订正)

解：设需要氯气的质量为x,生成氯化氢气体的质量为y。

(2)写出方程式肯定要留意配平，而且要留意方程式的完整，反应

条件、气体和沉淀的符号耍留意标明，不完整的方程式计算时是要扣

分的。

(3)相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，肯定要留意

用相对分子质量乘以化

学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。

(4)比例式有两种列法，可以横列也可以纵列。例题1中采纳的是

纵列，即；

还可以采纳横列，即2x158：32=6g：Xo一般状况下采纳纵列比

较好，由于有时题中所给的质量数字会和相对分子质量有某种关系，

从而使得计算简洁。如用158g高锌酸钾加热分解，可以制得多少克

氧气?采纳纵列法得计算特别简便。

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计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，又得

不到整数时，一般保留一位小数，如例题1中就是。

［老师］在实际运算过程中，我们往往需要把过程再简化些，详细

格式可以参照下面的例题2。

［例题2］工业上高温煨烧石灰石(CaC03)可制得生石灰(CaO)和二

氧化碳，假如耍制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？

解：设需要碳酸钙的质量为X。

CaCO3CaO+CO2个

10056

xlOt

x==18to

答：需耍碳酸钙18t。

［老师］依据上述两例可知，已知反应物的质量可以求生成物的质

量，已知生成物的质量也可求出反应物的质量，那么，假如已知一种

反应物的质量可不行以求另一种反应物的质量，或者已知一种生成物

的质量可不行以求另一种生成物的质量呢？

我们一起来看P100的课堂练习。

［投影］展现课堂练习

［课堂练习］氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气

需要氯气多少克?生成

氯化氢气体多少克？

［提问］题中是已知什么求什么？(反应物或者生成物)

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［同学分析、争论］

［回答］已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量和生成物的

质量。

H2+CI22HCI

27173

100gxy

o

答：需要氯气3550g,生成氯化氢气体3650g。

［讲解］⑴由于此题有两问，所以一个未知数设为X,另一个未知

数设为y。

(2)仍和前面例题一样，写出并配平化学方程式，列出有关物质的

相对分子质量、已知量、未知量，并写在相应化学式的下面。

(3)不管有几个未知数，列比例式和前面例题一样。依据已知量求

出一个未知量，另一个未知量可以依据已知量求出，也可以依据求出

的未知量来求。如此题中氯化氢气体的质量也可以这样求出：=

代入x=3550g,

=9

解得y=3650g。

［总结］由此可知，已知一种反应物的质量可以计算另一种反应物

的质量，同理，已知一种生成物的质量也可以计算另一种生成物的质

量。可见依据化学方程式计算共有四种类型。

［板书］2.化学方程式计算的四种类型：

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①已知反应物的质量求生成物的质量；

②已知生成物的质量求反应物的质量；

③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；

④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。

［提问］通过前面例题的讲解，大家总结一下依据化学方程式计算

的要领是什么？关键是什么？

［同学思索］

［老师总结并板书］

3.化学方程式计算的三个耍领和三个关键。

三个要领：①步骤要完整；

②格式要规范；

③得数耍精确。

三个关键：①精确书写化学式；

②化学方程式要配平；

③精确计算相对分子质量“

［老师］依据前面的例题和理论学问，请同学们进行练习。

［投影］展现下列练习

［练习］L用氢气还原氧化铜，要得到6.4g铜，需要多少克氧化铜?

2.5.6g铁跟足量的稀硫酸起反应，可制得氢气多少

5£?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2T)

3.12g镁与足量稀盐酸起反应，可制得氯化镁和氢气各多少

克？(Mg+2HCI==MgCI2+H2个)

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［同学练习］

［留意事项］

①化学方程式反映的是纯物质问的质量关系，因此遇到不纯物,

要先把不纯的反应物或生成物的质量换算成纯物质的质量，才能代入

化学方程式进行计算。

②计算中留意单位统一（必需是质量单位，假如是体积，须依据

密度换算）。

［小结］通过本节内容学习，我们知道了依据化学方程式计算的过

程、步骤、方法，同时也懂得了化学计算题是从〃量〃的方面来反映物

质及其变化的规律，它与侧重于从性质角度去讨论和理解物质及其变

化规律是相辅相成的。所以说化学计算题包括化学和数学两个因素,

两个因素同时考虑，才能得到正确的答案。

［布置作业］习题5、6、7、8

板书设计

课题3利用化学方程式的简洁计算

1.依据化学方程式计算的解题步躲：

①依据题意设未知数；

②写出化学方程式；

③求有关物质质量比，写出已知量、未知量；

③列比例式，求解；

④简明写出答案。

2.依据化学方程式计算的四种类型：

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①已知反应物的质量求生成物的质量；

②已知生成物的质量求反应物的质量；

③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；

④已知i种生成物的质量求另一种生成物的质量。

3.依据化学方程式计算的三个要领和三个关键

三个要领：①步骤要完整;②格式要规范;③得数耍精确。

三个关键：①精确书写化学式;②化学方程式要配平;③精

确计算相对分子质量。

考题回顾

1.(2021年天津市中考题)已知在反应3A+2B====2C+D中，反应物

A、B的质量比为

3：4,当反应生成C和D的质量共140g时，消耗B的质量为

__________go

2.(2021年四川省中考题)煨烧含碳酸钙80%的石灰石100t,生成

二氧化碳多少吨?若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样

的生石灰多少吨？

学校化学重点教案3

一、教学目标

L学问与技能

(1)了解物理变化和化学变化的概念及区分，并能运用概念推断一

些易辨别的典型的物理变化和化学变化

(2)了解物理性质和化学性质的概念并能分清那些是物理性质，那

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些是化学性质。

2.过程与方法

(1)通过对试验现象的观看和分析，学会归纳整理

(2)用化学学问解释日常生活中的一些变化，激发学习化学的爱好。

3.情感态度与价值观

(1)激发爱好，培育学习的自觉性和主动性

(2)培育严谨务实的科学作风。

二、教学重点：物理变化和化学变化的概念

三、教学难点：物理变化和化学变化的推断

四、教学方法：试验探究、归纳总结、补充讲解、练习提高

五、课时支配：1课时

六、教学过程：

［引言］我们知道在物质世界里，各种物质之间存在着多种相互作

用，也不断发生着变化。例如，水在肯定条件下可以变成水蒸气和冰、

酷热的夏天食物易腐败、燃料能燃烧、钢铁制品在潮湿的环境会渐渐

生锈等。熟悉物质的性质及其变化的特点，把握其规律，对于人类熟

悉自然，改造自然是至关重要的。现在我们就来学习物质的变化和性

质。

［板书］课题1物质的变化和性质

化学是一门以试验为基础的学科，很多化学概念、化学基础学问

都是通过试验形成的，因此必需学会观看试验的方法。

下面请大家观看几个演示物质变化的试验，主要观看变化前后物

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质的颜色、状态，列表记录。

演示［试验1-1］水沸腾，有大量水蒸气冒出，玻璃片上有小水滴

附着。

演示［试验1-2］首先展现胆矶晶体蓝色块状固体研碎后成为蓝

色粉末

［提问］试验1、2有什么共同特征？

变化过程中只是外形或状态发生了变化，没有其他物质生成，像

这种变化叫做物理变化。

［板书］一、物质的变化

物理变化1.概念：没有生成其他物质的变化叫做物理变化。

2.特征：没有其他物质生成，只是外形、状态（气态、液体、固

体）的变化。

演示［试验1—3］由同学描述并记录试验现象

两支试管都形成蓝色溶液，加入氢氧化钠溶液后马上生成蓝色沉

淀。这里的蓝色沉淀是氢氧化铜。这个过程是胆矶溶液和氢氧化钠溶

液作用生成了新的物质氢氧化铜。

演示［试验1—4］由同学描述并记录试验现象

加入盐酸后马上有气泡产生，石灰石渐渐变小。澄清石灰水变浑

浊，摸一下试管感觉到发热。

［提问］试验3、4有什么共同特征？

这两个变化都有新的物质生成，这种变化叫做化学变化。

我们日常看到木材燃烧，铁生锈等都是化学变化。在化学变化过

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程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、

放出气体、生成沉淀等等。这些现象经常可以关心我们推断有没有化

学变化发生。

［板书］（二）化学变叱

1.概念：生成其他物质的变化叫做化学变化。（乂叫化学反应）

2.特征：①有新物质生成，常表现为颜色转变、放出气体、生成

沉淀等

②常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等。

［争论］推断一个变化是物理变化还是化学变化应依据什么？

［练习］口答课本第页、

10120

［引入］化学是讨论物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然

科学。下面我们一起来学习物质的性质。我们将物质在化学变化中表

现出来的性质叫做化学性质。

［板书］二、物质的性质

（一）化学性质物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质U

［讲解］例如，我们刚刚做的试验3、4中，胆研溶液和氢氧化钠

溶液反应有氢氧化铜蓝色沉淀生成，石灰石与盐酸反应有二氧化碳气

体生成。这里物质表现出的性质都是化学性质。

请同学们举一些日常生活中物质的化学性质的例子。

蜡烛（纸张、木材等）能燃烧;铁在潮湿的空气里易生锈，在干燥的

空气里难生锈；

［小结］化学变化和化学性质的联系

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在叙述物质的性质时，往往有下列字：能、会、可以、易、难等。

例如：⑴木柴燃烧一化学变化木柴能燃烧一化学性质

⑵铁生锈一一化学变化