高考化学二轮复习 专题十二 化学实验基础练习（含解析）-人教版高三化学试题

专题十二化学实验基础

一、单项选择题

1.（2019山东聊城•模）下列实检室制取乙烯、除杂质、性质检验、收集的装置正确的是（）

答案C乙醇制取乙烯需控制反应混合液的温度为170故温度计的水银球应插入液面

下,A项错误;实验室制取乙烯时会产生杂质SO?,乙烯与SO：均可以使酸性高钵酸钾溶液褪色,

应用NaOII溶液除SO?杂质,B项错误；乙烯能使澳的四氯化碳溶液褪色,可检验乙烯的性质,C项

正确；乙烯的密度和空气的相近,不能用排空气法收集,D项错误。

2.（2019山东济南期末）某学习小组拟探究C0：和锌粒反应是否生成CO,已知C0能与银氨溶液

反应产生黑色固体。实验装置如图所示:

下列说法正确的是（）

A.实验开始时,先点燃酒精灯,后打开活塞K

B.b、c、f中试剂依次为氢氧化钠溶液、浓硫酸、银级溶液

C.装置c的作用是收集一氧化碳气体

D.用上述装置（另选试剂）可以制备氢气并探究其还原性

答案D探究CO,和锌粒反应是否生成CO,a装置是二氧化碳气体发生装置，生成的二氧化碳

气体含有氯化氢和水蒸气,通过b中饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢,c中浓硫酸除去水蒸气,通

过（1加热使COz和锌发生反应,生成的气体通过装置e分离二氧化碳和一氧化碳,一氧化碳进入

装置f中使银氨溶液产生黑色固体，验证一氧化碳的存在。实验开始时,装置内含有空气,若先

点燃酒精灯,锌与空气中的6反应生成ZnO,所以应该先打开活塞K,使CO?充满整个装置后再点

燃酒精灯,A项错误。根据以上分析可知b中试剂为饱和碳酸氢钠溶液,用来除去朵质氯化氢;c

中试剂为浓硫酸，用来干燥C0?气体;f中试剂为银氨溶液，验证•氧化碳的存在,B项错误。装

置e的作用是分离二氧化碳与一氧化碳的混合气体,C项错误。在实验室中用稀盐酸与Zn粒反

应制取氢气,反应不需要加热,因此可以使用启普发生器制取IL,然后用饱和食盐水或水除HC1

杂质，用浓硫酸干燥氢气,再通过盛有CuO的干燥管来验证压的还原性,c作安全瓶,可以防止倒

吸现象的发生,氢气是可燃性气体,排放时要进行尾气处理,D项正确。

3.（2019河南开封一模）下列有关实验操作，说法正确的是（）

A.配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶中有少量的水会导致溶液浓度偏低

B.用盐酸标准溶液滴定未知浓度的氨水,选用酚酬作指示剂的结果比甲基橙更准确

C.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时,加热后的生烟应直接放置在石棉网上冷却

D.测定中和热时，应迅速将酸、碱稀溶液在有保温措施的容器内混合、搅拌,记录最高温度

答案D配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶中有少量的水不会干扰实验结果，故A错误;

用盐酸标准溶液滴定未知浓度的氨水,滴定终点显酸性,利用酚配作指示剂误差大,应选甲基

橙作指示剂，故B错误;加热后的用烟须在干燥器中冷却，再称量，故C错误;测定中和热实验的

关键是保温工作，应迅速将酸、碱稀溶液在有保温措施的容器内混合、搅拌，记录最高温度，故

D正确。

4.（2019河南平顶山一模）文献报道，直能还原FeCM某学习小组设计实验探究“文献”的真

实性,下列各步实验装置错误的是（）

RD

答案C氢气还原氯化亚铁生成铁、氯化氢，检验氯化氢是否存在可以确认氢气是否能还原

氯化亚铁。A装置用于制备氢气;B装置用于还原氯化亚铁;C装置用于检验氯化氢,因为氯化氢

极易溶于水，必须采用防倒吸装置;D装置用于干燥气体。

5.（2019山东泰安一模）某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法，其中

正确的是（）

A.甲装置:可用来除去CO气体中的CO2气体

B.乙装置:可用来验证NaHCOi和Na2c的热稳定性

C.丙装置：可用于实验室制备乙酸乙酯

D.丁装置：可用来比较HC1、HK03和HfiO,的酸性强弱

答案C洗气时应长进短出J.项错误；小试管中应装NallCO」,外面大试管装NazOkNaHCO：,易分

解而Na£（h不易分解,说明Na£6稳定性强,B项错误;可以用丙装置制备乙酸乙酯,C项正确；

生成的COe中有HC1气体,最终烧杯中生成的HBiOs沉淀也可能是盐酸与NaSiO：，反应而得,不能

比较碳酸与硅酸的酸性强弱,I）项错误。

二、不定项选择题

6.用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是（）

A.若A为浓盐酸,B为KMnO.晶体,C中盛有紫色石荒溶液,则C中溶液最终呈无色

B.实验仪器D可以起到防止液体倒吸的作用

C.若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛有A1CL溶液,则C中溶液先产生白色沉淀,然后沉淀又溶

解

1）.若A为浓B为Cu,C中盛有澄清石灰水,则C中溶液变浑浊

答案AB若A为浓盐酸,B为KMnO,晶体,二者反应生成氯气，把氯气通入紫色石蕊溶液中，氯

气与水反应生成HC】和HC1O,HC1使紫色石蕊溶液变红,HC1O具有漂白性,使溶液褪色,C中溶

液最终呈无色,A正确；球形干燥管D的中间部分较粗，盛放液体的量较多，倒吸的液体靠自身重

力回落，因此可以防止液体倒吸,B止确;若A为浓氨水,B为生石灰,滴入后产生氨气,氨气溶于

A1C%溶液中反应生成氢氧化铝沉淀,但氢氧化铝不溶于弱碱，所以C中产生的白色沉淀不溶

解,C错误;若A为浓ILSO.,B为Cu,反应需要加热才能发生,如果不加热，则没有二氧化硫气体

产生,C中溶液无变化,D错误。

7.用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是（）

it

-------1

JR<-----

IIJd4：：fe

1nmiv

HI中收集的气体I中试剂a、bn中试剂cw中试剂d

ASO,稀硫酸与铜片浓硫酸NaOIl溶液

B。式忽略水蒸气）浓盐酸与二氧化钵饱和氯化钠溶液NaOH溶液

CHBr浓硫酸与澳化钠浓硫酸水

DCO甲酸与浓硫酸浓硫酸酸性KMnO,溶液

答案BCu与稀硫酸不反应，不能制备二氧化硫，故A错误;在加热条件下，浓盐酸与二氧化钵

反应可生成氯气,氯气的密度比空气的大，氯气能与NaOH溶液反应，图中装置可制备、收集氯

气,且用饱和氯化钠溶液可除去浓盐酸挥发出的HC1,用NaOH溶液可吸收尾气，故B正确;浓硫

酸与生成的HBr发生氧化还原反应生成Br2,不能制备HBr,故C错误；甲酸在浓硫酸的作用下反

应生成CO、H。CO不能与酸性高镐酸钾溶液反应,且CO不能选用向上排空气法收集，故D错误。

8.由卜列实验及现象不能推出相应结论的是()

选项实验现象结论

向添有KI0」的食盐中加入淀粉溶

A溶液变蓝色氧化性：1。3>12

液、稀盐酸及KI

淀粉溶液在硫酸存在下加热一段时

B间后,再与新制的Cu(OH)?悬浊液混无红色沉淀生成淀粉没有水解

合,加热点沸

常温下，向等体积、等浓度的NallCOs常温下的水解平衡常

两份溶液均变红,NaHCO：,溶

C和CH:1COONa溶液中分别滴加2滴酚数:Kh(CH：COO)<

液红色更深

酗Kh(HCO3)

常温时，用两支试管各取5niL0.1

两试管溶液均褪色，FL力口其他条件不变,HCOi溶

mol/L酸性KMnCh溶液,分别加入

D0.2mol/LH2C2O1溶液的试液的浓度越大,化学反

0.1mol/L和0.2mol/L112co溶液

管中褪色更快应速率越大

各2mL

答案B化学反应为10/51yH.----3L+3HO根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性

可知I,氧化性：1。3*2,A不符合题意;淀粉溶液在硫酸存在下加热•段时间后，应该加入碱中和

过量硫酸并调pH至碱性，再与新制的Cu(0H)2悬浊液混合,加热煮沸,B符合题意;NaHCO,和

CHQXNa溶液中存在HCO/H2CO3+OH,ClhCOO+112==^CH：,COOH+OH,分别滴加2滴酚

酰,NaHCO：，溶液红色更深,说明K03水解能力更强,根据“越弱越水解”原理可知,常温下的水

解平衡常数:&,（。［£00）＜：＜.（［|（：0。，（：不符合题意;反应液混合后只有1【£0浓度不同,其他条件

相同，PL实验现象明显，则实验可以用来验证H£?Oi溶液的浓度对化学反应速率的影响,D不符

合题意。

三、非选择题

9.（2019江苏单科,21B,12分）丙快酸甲酯（CH=C-COOCH3）是一种重要的有机化工

原料,沸点为103105°C。实验室制备少量丙焕酸甲酯的反应为

浓112so4

CH=C—COOH4-CH3OH△CH=C—COOCH3+HQ

实验步骤如下：

步骤l:在反应瓶中，加入14g丙焕酸、50ml.甲醇和2ml.浓硫酸,搅拌,加热I可流一段时间。

步骤2:蒸出过量的甲醇（装置如图）。

步骤3:反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%N&C03溶液、水洗涤，分离出有机相。

步骤4:有机相经无水WzSO,干噪、过滤、蒸储，得丙快酸甲酯。

（1）步骤］中，加入过量甲醉的目的是.＞

（2）步骤2中，如图所示的装置中仪器A的名称是;蒸储烧瓶中加入碎瓷片的目的

是0

（3）步骤3中，用5%Na£O：,溶液洗涤，主要除去的物质是;分离出有机相的操作名称

为。

（4）步骤4中，蒸储时不能用水浴加热的原因是。

答案（1）作为溶剂、提高丙焕酸的转化率（2）（直形）冷凝管防止暴沸（3）丙烘酸分

液（4）丙快酸甲酯的沸点比水的高

解析(1)步骤1中，加入过量甲醇可以增大与之反应的丙焕酸的转化率,并作为溶剂使反应物

充分接触,加快反应速率。

(2)据题给装置示意图可知仪器A为(直形)冷凝管;为了防止暴沸，通常在发生酯化反应的蒸储

烧瓶中加入碎瓷片。

⑶类比乙酸乙酯制备实验中饱和溶液的作用，可知步骤3中5%Na£O：,溶液的作用是除

去丙焕酸;丙块酸甲酯与Na£Oa溶液互不相溶,可用分液法分离出丙快酸甲酯。

(4)由于丙快酸甲酯的沸点大于100℃,故步骤4中蒸储时不能用水浴加热。

10.(2019广东广州佛山一模)前萄糖酸亚铁［(CHuO戾Fc］是常用的补铁剂，易溶于水，几乎不溶

于乙醉。用下图装置制备FcCO,并利用FcCO,与简萄糖酸反应可得葡萄糖酸亚铁。回答下列问

⑵打开K、降关闭电一段时间后，关闭除打开凡。在(填仪器标号)中制得碳酸亚

铁。实验过程中产生H?的作用有、

(写2条)。

(3)将制得的碳酸亚铁浊液过漉、洗涤。如过滤时间过长会发现产品部分变为红褐色。用化学

方程式说明原因:________________________________________

(4)将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合，加入乙醇,过滤、洗涤、干燥。加入乙醇的目的是

(5)用&HCO.，溶液代替NdCO*溶液制备碳酸亚铁，同时有气体产生，离子方程式为

,此法产品纯度更高,原因是。

答案(1)恒压滴液漏斗

(2)c排出装置内空气，防止生成的FeCOs被氧化将b中溶液压入c中

(3)4FeC03+6H20+Q.*—4Fe(OH)3+4CO>

(4)降低葡萄糖酸亚铁在水中的溶解度

(5)F/+2HCO&----FeCOJ+C0(!t+HQ降低溶液的pH,以免产生氢氧化亚铁

解析(1)根据题给图示可知,a为恒压滴液漏斗。(2)Fc与稀硫酸反应制备硫酸亚铁，利用反

应生成的氢气排尽装置中的空气,故先打开&、K；„关闭K2,此时在b中制备硫酸亚铁;一段时间

后，美闭K,,打开降利用生成的氢气使b中压强增大,将硫酸亚铁溶液压入二颈烧瓶c中，发生

的反应为FeS0Ma£(h----FeCO}I+Na2SOb因此碳酸亚铁在c中生成。(3)Fem在空气中容易

被氧化生成氢氧化铁,该反应的化学方程式为4FeCOj+6HQ+O,----4Fe(0H)3+4C0,<>

(4)葡萄糖酸亚铁易溶于水，几乎不溶于乙醉,加入乙醇可降低葡萄糖酸亚铁在水中的溶解度，

从而提高产率。(5)FcSO“溶液与NaHCO,溶液反应生成FcCO?、CO?和IL0,该反应的离子方程式为

2，

Fe+2HC03----FeCO：iI+C0"-H。该反应生成二氧化碳,使溶液的pH减小,从而避免生成氢

氧化亚铁。

11.(2019江西萍乡•模)新制氯水中含有多种粒子,某校化学研究性学习小组的同学为探究其

性质，做了如下实验,请你帮助完成：

(1)氯碱工业生产中同时有副产品氯气生成,反应的化学方程式为

(2)新制的饱和氯水与碳酸钙反应是制取较浓HC1O溶液的方法之0

r

饱和

后/找水

碳酸钙

实验一:定性研究

A.在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约20mL饱和氯水.充分反应,有少量气泡产生，溶

液浅黄绿色褪去；

B.过滤,将滤液滴在有色布条上,发现其比氯水的漂白性更强；

C.为了确定反应产物，将漉液分为三份,分别进行以下实验:

第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀;

第二份与稀盐酸混合,立即产生大量无色气体：

将第三份加热，看到溶液变浑浊旦有大量无色气体产牛

经检测,上述实验中产生的无色气体均为C02o

7H8

①已知：心（H£03）=4.45X10,Ea2（HC03）=5.61X10,K...（HC10）=2.95X10,写出将少量的氯气

通入过量的碳酸钠溶液中所发生反应的离子方程式:o

②试推测步骤B的滤液中的溶质除了CaCk、HC1O外,还有o

实验二:定量研究

在仪器A内放有用塑料网包住的块状碳酸钙（过量）和150mL新制饱和氯水，按如图所示的装

置进行实验（实验前仪器B中充满了饱和NaHCO,溶液,部分夹持装置已省略），待不再产生气泡

后,将塑料网中剩余的碳酸钙提出液面,密封后再加热A中的液体，直到仪器B中的气体不再增

加（不考虑HC10的分解）。

③仪器A的名称为

④准确读出仪器B中气体体积的实验操作步骤依次是:

a.;

b.;

c.平视与刻度线相切的液面读数。

⑤实验结束后,测得仪器B中收集到的气体体积在标准状况下为168mL,则150mL新制的饱和

氯水与过量碳酸钙完全反应后，所得溶液中HC10的物质的量浓度为。（反应前后，溶

液体枳变化忽略不计）

通电

答案⑴2NaCl+2H2。----2NaOH+也t+Cht

(2)0C12+2CO^+H2O----2HCO3+C1+C10②Ca(HCO，③圆底浇瓶④a.待烧瓶冷却至室温

b.移动仪器B至仪器B中液面与水槽中液面相平⑤0.1mol•1/,

通电

解析(1)工业上电解饱和食盐水得到NaOH、CL也,其化学方程式为2NaCl+2H9----

2NaOH+Hzt+C121。

(2)①根据所给电离平衡常数,可推出电离出1「强弱顺序是H£0"IC10>HC03,氯水中存在

CL+IM—HC1+HC10,过量的璇酸钠浴液中通入少量的氯气，NazCOs+HCl----NaCl+NaHClh,

HC10+Na2C03----\aHC03+NaCl。,总离子方程式为CL+ZCOT+IbO----2HC0&+C1+C10;②根据

①的分析,过量的碳酸钙与氯水反应,产物是Ca(HCO()2,CaCl2,根据B操作,滤液滴在有色布条

上,发现其比氯水的漂白性更强,该滤液中含有HC10,第一份滤液与石灰水混合,立即产生大量

白色沉淀，则说明滤液中含有Ca(HCO3;③仪器A为圆底烧瓶:④准确读出仪器B中气体体积的

实验操作步骤依次是a.待烧瓶冷却至室温,b.上下移动仪器B至仪器B中液面与水槽中的液面

和平,c.平视与刻度线相切的液面读数;⑤涉及的反应:Ck+H2lHC1+HC10、

△

2HCl+2CaCO,.----Ca(HCO；,)2+CgCl2,Ca(HCO5)2----CaCCh+CO"+11。则n(HC10)=n(HC1)=

-3

2n(C02)=2X168X10L/22.4L・mol工。.015mol,c(1IC1O)=O.015mol/0.150L=0.1mol・l/。

12.(2019湖北七市一模)氮化铝(AIN)是一种新型非金属材料,室温下能缓慢水解,可由铝粉在

氮气氛围中于1700°C合成,产物为白色到灰蓝色粉末。某探究小组在实验室制备A1N并测定

产品纯度，设计实验如下。请回答下列问题：

(一)制备A1N

(】)按气流由左向右的方向，上述装置的正确连接顺序为ji(填仪

器接口字母编号)。

（2）以空气为原料制备A1N,装置A中还原铁粉的作用为,装置B中试剂X

为。

（二）测定产品纯度

取mg产品，用以下装置测定产品纯度（夹持装置已略去）。

已知：AlN+NaOH+HX)----NaAIG+NH：,t

（3）实验步骤如下:组装好实验装置,,加入实验药品,关闭,打

开，打开分液漏斗活塞加入NaOU浓溶液至不再产生气体,然后打开,通入

氮气一段时间，测得装置10增重ngo

（4）根据以上数据计克,该产品的纯度为%（用含m、n的代数式表示）。

（5）上述实验的设计仍然存在缺陷,你认为可能的缺陷会导致测定结果（填“偏高”

或"偏低”），原因是。

答案（l）fedcab（或ba）gh（或hg）

（2）吸收①浓硫酸

（3）检查装置的气密性K.K2K.

⑷詈

（5）偏高浓硫酸吸收空气中的水蒸气,导致测定结果偏高（其他合理答案均可）

解析（1）以空气为原料制备A1N,高温下,铝和空气中的氧气、水蒸气和二氧化碳都能反应，

应先用氢氧化钠溶液除去二氧化碳,再用浓硫酸除去水蒸气，然后用还原铁粉除去氧气,氮气

和铝在高温下反应生成AIN,A1N能缓慢水解,最后连接盛有碱石灰的干燥管以防空气进入装置

D中，导致产品变质。

■X41R/nxj1

（4）装置HI增术ng为氨气的质量根据氮元素守恒计和A1N的纯度为——X100%=

4100”，

13.(2018课标1,26,14分)醋酸亚铭［(CHCOO)2cL2Hoi为砖红色晶体，难溶于冷水,易溶于

酸,在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂,将

三价铭还原为二价格;二价格再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铭。实验装置如图所示。回

答下列问题：

(1)实验中所用蒸馀水均需经煮沸后迅速冷却，目的是。仪器a的名称

是o

(2)将过量锌粒和氯化铭固体置于c中，加入少量蒸储水，按图连我好装置。打开《、凡,关闭

①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为-

②同时c中有气体产生,该气体的作用是0

(3)打开也,关闭Ki和⑹。c中亮蓝色溶液流入d,其原因是;(1中

析出病红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是、、洗

涤、干燥。

(4)指出装置d可能存在的缺点<,

答案(1)去除水中溶解氧分液(或滴液)漏斗

(2)①Zn+2Cr”----Zn2*+2Cr24

②排除c中空气

(3)c中产生也使压强大于大气压(冰浴)冷却过滤

(4)敞开体系,可能使醋酸亚铭与空气接触

解析(D为防止水中溶解的氧气氧化C产或(CH£00)2Cr,需将蒸细水煮沸并迅速冷•却，以除去

溶解氧。

(2)①由溶液颜色变化可知,Zn将Cr：”还原为Cr2；反应的离子方程式为Zn+2C-----

Zn2，+2Crz\

②c中产生的气体为氢气,可排除c中空气,防止C产被氧化。

(3)打开除关闭路、电,c中产生的氢气聚集在溶液上方,气体压强增大,将c中液体经长导管

压入d中；(CH£O())£r难溶于冷水,可将d置于冰水浴中冷却，(ChC(X))£r充分结晶后,经过滤、

洗涤、干燥得病红色晶体。

(4)由于装置d为敞开体系,与大气直接接触,故空气中的氧气可能会氧化(CH,COO)£r.

14.(2019山东德州一模)金属Co、Ni性质相似，在电子工业以及金属材料上应用十分广泛。现

以含钻、银、铝的废渣(含主要成分为CoO、Co。、Ni、少量杂质Al。)提取钻、银的工艺如

下：

H^04SO,NajCO,萃取徜HXNi4CO,

IIII

废液T-一|一|除铝|一|萃取CoCO,冏体

沉淀有机层—NiSO,溶液

(1)酸浸时SO?的作用是o

(2)除铝时加入碳酸钠产生沉淀的离子方程式o

簪

(3)有机层提取出的W*可用于制备氢锲电池，该电池工作原理:NiOOH+MH充电Ni(0H)2+M,电

池放电时正极的电极反应式为。

⑷用CoCO,为原料采用微波水热法和常规水热法均可制得HG分解的高效催化剂

Co,NigFezOK其中Co、Ni均为+2价)。如图是用两种不同方法制得的CoxNiaRFeC在用C

时催化分解6%的HA溶液的相对初始速率随x变化曲线。

¥-

港

£

阳

友

正

出

»

*

6

三

①的电子式。

②由图中信息可知:法制取的催化剂活性更高。

③c/、NF两种离子中催化效果更好的是。

(5)已知煨烧CoCO,时,温度不同，产物不同。在400℃充分煨烧CoCO」,得到固体氧化物的质量

2.41g,CO/的体积为0.672L(标准状况下)，则此时所得固体氧忆物的化学式为。

答案(1)还原剂(或将Co*还原为Co")

3，

(2)2Al+3COi>31LO----2A1(DH)31+3C(M

(3)Ni00H+e+H20----Ni(0H)2+0H

••••

•O•O•H

(4)0**②微波水热③Co3

⑸Co。

解析(1)从流程图可知,在酸浸过程中Co。转化为Co2',故SO?为还原剂。

⑵A1"与CO?会发生相互促进的水解反应生成A1(0必沉淀和C0?气体:2AK+3CO"3H?O

----2Al(0H)：U+3CO2fo

(3)从电池的总反应方程式可知,该电池为碱性电池,放电过程中正极NiOOH转化为Ni(0H)2:

NiOOH+e+H_O----Ni(0H)2+0H.

(4)②从图像可知,微波水热法制取的催化剂的催化效果更好。@x值越大,Co?的含量越大,II。

分解的相对初始速率越大，故G尸的催化效果更好。

(5)根据元素守恒，n(Co)=n(C02)=0.672L/22.4L•mol^O.03rcol,m(Co)=0.03molX59

g•mol-1.77g;该氧化物中氧原子的质量:m(0)=2.41g-1.77g=0.64g,n(0)=0.64g/16

K•mvr'=0.04mol,所以该氧化物的化学式为Co304o

命题拓展预测

1.下列实验操作对应的现象或结论正确的是()

选项操作现象结论

向某滴有酚酰的NaOH溶液中

A溶液红色褪去SO?具有漂白性

通入SOj

向H念溶液中滴加少量硫酸酸溶液变为棕黄色后迅速由Fe‘催化发生分解反应生

B

化的FeS0,溶液现大量气泡成02

向相同浓度的Na£O,、Na2S0.,Na£O：,溶液变红、Na^SOq

CS的非金属性大于C

溶液中滴加酚配溶液不变红

将相同体积、相同pH的盐酸

D稀释后溶液pH相等a>b

和醋酸溶液稀释a倍、b倍

答案C二氧化硫通入滴有酚献的NaOH溶液中，使溶液颜色褪去，说明二氧化硫为酸性氧化

物,A项错误;过氧化氢与亚铁离子发生氧化还原反应,Fe2'被氧化为Fe>,生成的Fe*促进也在

分解生成0?,是H2二分解的催化剂,结论不合理,B项错误;碳酸钠溶液呈碱性,说明C01发生了

水解,硫酸钠溶液呈中性,说明SOf没有发生水解,所以酸性:碳酸〈硫酸,则非金属性:S>C,C项

正确；醋酸是弱电解质，部分电离,相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液,加水稀释相同倍数时,

醋酸的pH小于盐酸,所以加水稀释使川仍然相同时,醋酸稀释的倍数大,D项错误。

2.根据下列实验内容得出的结论正确的是()

选项实验内容结论

将某化合物溶于水中，所得水溶液能使红色石芨

A该化合物肯定属于碱性氧化物

试纸变蓝

将充有N0?的密闭烧瓶放入热水中,烧瓶内气体

BNO?生成NuOi的反应的AH>0

颜色变深

向浓度均为0.1mol-1?的MgCk、CuCb混合溶

CK/Mg(0H)2]<KMCu(0H)2]

液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀

向某溶液中滴加NallSO溶液,先产生白色沉淀，该溶液中肯定不含Ba2；可能含有

D

后沉淀完全溶解A102

答案D该化合物溶于水能使红色石蕊试纸变蓝，说明溶液呈碱性，该化合物可以是碱性气

体NH：,、碱性氧化物或水解呈碱性的盐,A项错误;加热2N0..^^NO反应使平衡逆向移动,说

明N0?生成MO」的反应是放热反应,B项错误；向同浓度的崛CL、CuCk混合溶液中加入氨水先

产生蓝色沉淀，说明Cu(0H)2更难溶,C项错误;BaSO,难溶于酸，而