高考化学一轮复习第三章《金属及其化合物》同步练习

第1讲钠及其化合物

考点X梯级落实理教材.重反思、分层练、考点题组陶建学案

考点一钠的性质及用途

知识梳理

1.物理性质

(1)色态：银白色固体。

(2)钠与水、煤油密度大小关系：P水＞pNa＞P煤油.

⑶熔点：＜100C(填”或)

2.化学性质

(1)主要化学反应

(常温：4Na4-O2=2Na2O

与非金属单质反应＜1点燃：2Na+O2^BNaA

Na〈lci2：2Na+Cl2^^2NaCl

与水反应：2Na+2H2()=2NaOH+H2t

与盐溶液如CuSO」溶液反应：

＜2Na+CuSO.+2H20=CUOH21+NaBOi+H2t

(2)钠与含有酚酰的水反应的实验现象及解释：

———发比水小

——反应放热，钠的板点低

一产生气体

——反应喇烈

——生成了碱NaOH

3.制取与保存

(1)制取:化学方程式为2NaCl(熔融)2Na+C12f.

(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。

4.钠的用途

(1)制取Na。等化合物。

(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。

(3)用作电光源，制作高压钠灯。

(4)冶炼某些金属

金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na+TiC144NaCl+Ti。

3问题与探究

1.钠能否保存在CC14中？

2.金属钠着火能不能用水或干冰灭火？通常用什么灭火？

3.将一小块钠投入CLS()4溶液中，产生的现象如何？分步写出反应的离子方程式及总的

离子方程式。

4.金属钠露置在空气中会发生什么样的变化？最终生成什么物质？(用示意图表

示)

提示：1.否，因为CC14的密度比钠的大，不能起到隔绝空气的作用。

2.均不能；干燥沙子。

3.产生气泡和蓝色絮状沉淀。2Na+2H20===2Na++20H-+H2fCu2++20E-

===Cu(OH)2I；2Na+2H20+Cu2+==2Na++Cu(0H)2I+H2t。

4.银白色NaNa20NaOHNaOH浓溶液。

题组训练

题组一两组考查观察能力的实验现象

1.取一小块钠放在卅烟里加热，下列实验现象正确的是()

①金属先熔化②在空气中燃烧，火焰呈黄色③燃烧时火星四射④燃烧后生成淡黄

色固体⑤燃烧后生成白色固体

A.①(g③B.

C(D(2X§)I)

解析：因为其着火点高于其熔点，所以对钠加热过程中先熔化，后燃烧，燃烧产物为

淡黄色的Na202固体，化学方程式为2Na+O2Na202。

答案：B

2.按如图所示实验装

I2—煤油

本

置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法正确的是()

A.打开右端胶塞，将一小块金属钠加入到煤油中，反应前片刻，钠的位置应在a处

B.开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应

C.反应一段时间后，左端液面上升，进入长颈漏斗，a处有无色气体产生

D.若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象

解析：钠的密度比煤油的大，应下降到b处，与水反应，产生气体，由于气体的作用，

又使钠进入煤油，由于重力作用，钠又要下沉，这样钠就在b界面上下跳动，所以A、B说法

错误。由于反应开始后产生的气体在a处积累，部分水将排到长颈漏斗，反应一段时间后，左

端液面上升，所以C说法正确。由于酒精和钠能反应，所以若用苯或酒精来代替煤油，观察

到的实验现象不相同。

答案：C

(1)钠的着火点大于其熔点。

(2)将钠投至工层为戒油;下层为水的容器中，钠落至界面处后将慢慢升起，然后再落至

界面处，反复重复上述现象，至钠球消失。

题组二钠与酸、碱、盐溶液的反应

3.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，乂有沉淀产生的是o

①MgSOi溶液②NaCl溶液③Na2soi溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO,溶液

解析：2Na+2H2O===2NaOH+H2t,①中Mg2++2OH—===Mg(OH)2I,④中反应消

耗水，溶液温度升高，Ca水H)2的溶解度降低,析出Ca(0H)2产生沉淀，⑤中Ca2++HC0+

0H-===CaC03I+1120。

答案：①④⑤

4.将一小块金属钠分别投入盛a水、b乙醇、c稀H2s04的三个小烧杯中，反应速率由

快到慢的顺序为

解释反应速率不同的原因:

答案：c>a>b钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H+间的置换反应，H+浓度的大

小决定了反应速率的快慢，由三种物质电离H+的能力可知H+浓度的大小顺序为c>a>b,因

而反应速率为c>a>b

I-♦建一)

1.金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板

-*HjO减少一对溶剂质成的影响

加入一生成NaOH-*与溶质是否反应

盐溶液F-Na+W0反应——一生成％一对装置的要求

前办对实验环境的影响或对

J放热一

溶质的溶解度的影响

2.金属钠与溶液反应现象分析思维模板

(1)共性：因为钠与不同的溶液反应均属于剧烈的置换反应，故有共同的现象产生：①

浮：钠浮在液面上；②熔：钠熔化成光亮的小球：③游：在液面上不停地游动直至反应完；

④响：反应中不停地发出“嘶嘶嘶”的响声.

(2)差异性：与酸及能形成弱碱的金属盐溶液反应时,由于溶液中H+浓度较大，反应比

与水剧烈，最后钠可能在液面上燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(如生成难溶碱)、

气体(NH3)等。

考点二氧化钠和过氧化钠

知识梳理

名称氧化钠(NazO)过氧化钠(岫蚣)

2-+2+

电子式Na"[.：0,e]Na,Na[.0.0.]~Na

氧的化合价-2-1

与IL0反应Na2O+H2O=2NaOH2岫。2+2112O=4NaOH+0"

与C0?反应I<a20+C02=Na2C032Na202+2C02=2Na2C03+0：

与盐酸反应Na2c+2HCl=2NaCl+H22Na：A+4HCl=4NaCl+2H2+0?t

用途供氧剂、漂白剂

2问题与探究

1.判断正误(正确的打“J”，错误的打“X”)

(DNaaOz与Na20中均只存在离子键()

(2)与N@0晶体中阳离子与阴离子的个数比均为2：1()

(3)Na202在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物的原因是2W202+

2CO2===2Na2CO3+O2()

(4)2Na202+2HaO=4NaOH+02tHQ既不是氧化剂也不是还原剂()

(5)Na202与H20反应制备02的离子方程式：Na202-H20===2Na++20H—+02t()

(6)Na20、Na202组成元素相同，与C02反应产物也相同()

(7)N&02的电子式为Na：・()・::-0**Na()

2.(DNa202是否属于碱性氧化物？为什么？

(2)1molNa2O2与足量C02完全反应时转移2NA个电子，对吗？

提示：1.⑴X(2)V(3)X(4)V(5)X⑹X(7)X

2.(D不属于碱性氧化物。因为Na202与酸反应除生成盐和水外还有02；另外Na2O2中

氧元素为一1价，而碱性氧化物中氧元素均为一2价。

(2)不对，应转移NA个电子。

题组训练

题组一过氧化钠的性质及应用

1.某溶液中含有HCO、SO、CO、CII3COO-4种阴离子。向其中加入足量的Na202固

体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)()

A.CH3COO-B.SO

C.COD.HCO

解析：Na202与水反应生成NaOH,HCO+OH-===CO+H20,HCO浓度减小，CO浓度

增大；SO具有还原性，被Na202氧化，浓度减小；CH3COO一几乎不变。

答案：A

2.Na202是一种既有氧化性，又有还原性的物质，当Na202与某物质Q发生反应并且

有氧气生成时，下列有关说法正确的是()

A.Q一定是氧化剂

B.当有1mol02生成时转移电子4mol

C.02一定是氧化产物

D.Na202不可能发生还原反应

解析：Na202与水或C02反应时，水或C02既不作氧化剂也不作还原剂，生成1mol

02转移2mol电子。

答案：C

;比较下列四组反应，回答下列问题。

一组：①Na202+C02②Na202+S02

二组：③Na202+FeC13(溶液)@Na202+FeC12(溶液)

三组：⑤S02通入品红溶液中，加热⑥Na202加入到品红溶液中，加热

四组：⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊试液中⑧Na202固体加入到紫色石蕊试液中

问题：(1)写出①、②两反应的化学方程式。

(2)判断③、④反应中可能发生的现象，为什么？

(3)判断⑤、⑥反应中可能发生的现象，为什么？

(4)判断⑦、⑧反应中可能发生的现象，为什么？

答案：(1)①2Na202+2C02===2Na2C03+02

②Na?。?+S02=Na2S01

(2)③、④反应均会有红褐色沉淀生成并有气体放出，④中气体明显少于③中气体。原因

是③中Na202与溶液中的水剧烈反应会有NaOH和02产生，FeC13与NaOH反应生成Fe(0H)3,

Fe(0H)3是不溶性的红褐色沉淀；④中Fe2+具有强还原性，易被Na202氧化并生成Fe(0H)3。

(3)⑤溶液红色退去，加热后又恢复红色；⑥溶液红色退去，加热后不能恢复红色。原因

是S02的漂白性不稳定，Na202的漂白性是因其具有强氧化性。

(4)⑦溶液变蓝，⑧溶液先变蓝后退色。原因是Na2O2与H20反应生成NaOH,呈碱性，同

时Na202又有漂白性。

常考表现强氧化性的素材归纳如下

(l)Na202与S02反应：Na202+S02===Na2S04o

(2)Na202投入FcC12溶液中，可将Fc2+氧化成.Fc3+,同时生成Fc(011)3沉淀。

(3)Na202投入品红溶液中，可使品红溶液褪色。

(4)Na202投入酚配溶液中，溶液先变红后褪色。

题组二

4.物质的量相同的N2.O2.CO2混合后，通过Na2O2颗粒•段时间，测得体积变为原混合

气体体积的(同温同压下).此时N2.02.C02的物质的量之比为()

A.1：1：0B.6：9：0

C.3：4：1【).3：3：2

解析：设反应前N2、02、C02的体积都为3,则反应前总体积为9,反应后总体积为8。

2Na2024-2C02=2Na2C0；.+02AV

211

21(9-8)=1

即反应消耗C022体积，生成021体积，

故反应后：V(N2)=3,V(02)=3+1=4

KCO2)=3-2=1

三者的体积比即为物质的量之比，为3：4：1。

答案：C

5.取ag某物质在02中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固

体质量恰好也增加了ag,下列物质不能满足上述结果的是()

A.H2B.C0

C.C6H1206D.C12H22011

解析：2C0+022c02①

2砧2()2+2C02=2Na£0：+0,②

①+②得：Na202+C0===Na2c03(虚拟的反应)

即：C0可被Na202完全吸收

2H2+@^^2乩0③

2Na202+21120=4Na011+0,t④

③+④得：Na2O2+H2===2NaOH(虚拟的反应)

C项可变形为(CO)6(H2)6；D项变形为C・(C0)U(H2)ll,因而反应后质量增加大于ag。

答案：D

恩推建模

有关岫油计算的“3”角度和“1”规律

1.从三角度探究Na202与H20、C02反应的计算

(1)从气体体积角度

若C02和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2()2,气体体积的减少量或原混合气

体体积的即为生成氧气的量。

(2)从固体质量角度(以1molNazO?为例)

CO1

Na202-^*Na2C03(Na202•CO)固体质量增加28g

NaA-^*2Na0H(Na202-IL)固体质量增加2g

(3)增重量等于可燃物的质量角度

凡分子组成符合(C0)m・(H2)n的物质，Wg该物质在()2中完全燃烧，将其产物(C02和水

蒸气)通过足量的3202后，固体增重必为Wg。或是由C.H、0三种元素组成的物质，只要

C.0原子个数比为1：1,即可满足该条件。

2.优先反应规律

Na202与水蒸气、C02混合气体反应时，Na202应视为首先与C02反应生成Na2c()3：C02

反应完后，剩余的Na202再与水蒸气反应生成NaOH,考点三碳酸钠和碳酸氢钠

知识梳理

1.碳酸钠

纯碱、苏打.俗名、(嵋,co2

BaCO,-B胪[Nag[ca(.)2.CaCOj

写出上述序号所表示反应的化学方程式：

①Na£03+2HCl=2NaCl+C0zt+H.0

②Na2c03+Ca(0H)2=CaC03I+2NaOH

@Na2C03+BaC12=15aC031+2NaCl

2.碳酸氢钠

小苏打俗名盐酸

CO2

zNaHCO,「总「

_NaOHJ.....-y------JCa(OHh_

Na2COj③④|加热②CaCO,

NajCOj

写出上述序号①、③、④所表示反应的化学方程式，②反应的离子方程式:

®NaHC03+HCl=NaCl+C02t+&0

②Ca(OH)2过量：HCO+Ca2++0H-==CaC03l+H20

Ca(0H)2少量：2HCO+Ca2++20H-==CaC03l+8+2H20

③NaH(U+Na0H=Na2C03+H20

④ZNaHCU：F^=Na2ah+Oh；t+IW

3.相互转化

z「八①⑩+上。；②适量H+；③CaHCO32xrurA

岫2c()3①固体加热；②适量okNaHC()3

2问题与探究

1.向饱和Na2c03溶液中通入过量的C02,可观察到什么现象？为什么？

2.(l)Na2c03固体粉末中混有少量NallC03,用什么方法除杂？

(2)Na2C03溶液中混有少量NaHC03,用什么方法除杂？

(3)NaHC03溶液中混有少量Na2c03,用什么方法除杂？

3.仅用试管和胶头滴管，你能鉴别Na2c03溶液和稀盐酸吗？

提示：1.有沉淀析出，原因是NaHC03的溶解度小于Na2CO3的溶解度，而且反应消耗

溶剂水。

2.(1)用加热法可以将Na2C03固体粉末中混有的NaHC03转化为Na2C03。

(2)向混合液中滴加适量的NaOH溶液，可以将其中的NaHC03转化为Na2c03。

(3)向混合液中通入过量的C02气体，可以将Na2c03转化为NaHC03<)

3.能；利用滴加顺序不同，现象不同可以区分Na2c03溶液和稀盐酸。

题组训练

题组一

1.有关Na2c03和NaHC03的叙述中正确的是()

A.Na2C03比NaHC03的热稳定性强

B.Na2c03和NaIIC03溶液中离子的种类不同

C.Na2CO3和NaHC03均可与NaOH溶液反应

D.相同质量的Na2c03和NaHC03与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同

解析：32co3受热不分解，而NaHC03受热分解，A对；Na2c03和NaHC03溶液中离子

的种类相同，B错;Na2c03与NaOH溶液不反应,C错;相同质量的Na2C03和NaHC03与足量

盐酸作用时，NaIIC03产生的气体质量大，I)错。

答案：A

2.下列叙述中正确的是()

A.向含有CaC03沉淀的水中通入C02至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHC03饱和溶

液，又有CaC03沉淀生成

B.向Na2c03溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的C02与原Na2c()3的物质的量

之比为1：2

C.等质量的NaHC03和Na2c03分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的C02体积相

同

D.向Na2c03饱和溶液中通入C02,有NaHC03晶体析出

解析：CaC03与C02生成Ca(HC03)2后，再加入MaIIC03,仍都是可溶性的碳酸氢盐，A

错；B项中，仅生成NaHC()3,无C02气体放出，B错；C项中，其中NaHC()3的物质的量多，放

出的C02多，C错;D项发生了反应:Na2C03+C02+H20==2NaHC03,由于溶解度较大的、a2c03

转化成溶解度较小的3HC03,且又消耗•部分溶剂H2。，故有NaHC03晶体析出，D对。

答案：D

(方法箱导)..........................

4种方法突破^allCO；的鉴别

<、厂①能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是

固硝---加热法---XaHCOa

1-②称量，加热后质量减少的为NaHCCh

片「「沉淀法：加入BaCI2或CaCI2溶液产生沉淀的是Na2c。3

劈-—气体法：加入盐酸“即产生气体的是NaHCO,

-测pH法：测相同浓度两种溶液pH,pH大者为Na2CO?

题组二有关Na2c。3、NaHCOs的计算

3.下列溶液反应后,溶液内含有。反molNaHCO3和0.5molNa2c03(不考虑HCO和CO

的水解)的是()

A.0.5L1mol・L-lNaHC03+0.5L0.5mol•L-lNaOH

B.0.5L0.75mol•L-1Na2C03+0.5L0.5mol-L-lHC1

C.0.5L1mol・L-lNaIIC03+0.5L0.25mol•L-lNaOH

D.1L1mol,L-12co3+1L0.5mol,L-1HC1

解析：A选项中发生.反应NaHCO3+NaOH==Na2c03+H20,NaHC03过量，最后溶液中有

0.25molNa2c03和0.25molNaHCO3：B选项中是0.375molNa2c03和0.25molHC1发生

反应Na2CO3+HCl===NaHC03+NaCl,反应后溶液中有0.25molNaHC03和0.125molNa2C03；

C选项发生反应NaiIC034-NaOII===Na2C03+1120,最后溶液中有0.375molNallC03和0.125mol

Na2c03；D选项发生反应Na2c()3+HCl===NaHC()3+NaCl,Na2c()3过量，最后溶液中有0.5mol

Na2C03和0.5molNaHCO3.D选项符合题意。

答案：D

4.120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是

将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是

()

A.2.0mol-L—1B.1.5mol•L-l

C.0.18mol,L—1D.0.24mol,L—1

解析：盐酸与碳酸钠分两步反应，第一步生成碳酸氢钠：Na2CO3+HCl===NaHCO3+

NaCl；第二步碳酸氢钠继续与盐酸反应生成C02：NaHC03+HCl===NaCl+H20+C02t,若将

Na2c03溶液逐滴加入到盐酸中，则开始时盐酸足量，有气体生成；若将盐酸逐滴加入到

Na2c03溶液中，则开始时只发生第一步反应，直至CO完全转化为HCO时(理论上)才会发生

第二步反应，产生C02,所需盐酸浓度c(HCl)>=1.0mol<-1,若c(HC1)2=2.0mol<

-1,则盐酸足量，两种滴加方式产生C02的体积相同，因此选项B合理。

答案：B

5.将0.4gNaOH和1.06gNa2c03混合并配制成溶液，向溶液中滴加0.1niol•L-l

的盐酸。下列图像能正脩表示加入盐酸的体积和生成C02的物质的量的关系的是()

CD

解析：盐酸先与NaOH反应再与Na2c03反应，所以刚开始加入盐酸，没有气体生成，B

项不正确；Na2C03与盐酸反应时，先生成NaHC03,然后NaHC03再与盐酸反应生成C02,且二

者消耗盐酸的物质的最相等，由题给数据可得C项符合题意。

答案：C

恩俊建模

用数形结合思想理解Na2c03.NalIC03与盐酸的反应

逐幽入附副溶液

(1)盐酸

①现象：开始无明显现象，后有无色气体放出。

②反应：无明显现象时反应的离子方程式：CO+H+===HCO,无色气体放出时反应的离

子方程式：HCO+H+==C02t+H20。

(2)Na£Q,溶液逐逊人盐酸

①现象：有无色气体放出。

②反应的离子方程式：CO4-2H4-===C02t+H20。

(3)Na2C03.NaHC03与盐酸反应的图像归纳

n(HCl)n(HCl)

Na2cCh溶液中，如图1

NaHCOs溶液中，如图2

含等物质的量的NaUH、Na2c5混合溶液中，如图3

{含等物质的量的以血、NaHC(%混合溶液中，如图4

考点四碱金属元素焰色反应

知识梳理

1.碱金属元素

(1)物理性质

颜色导电导热性密度熔沸点

Li-Cs：呈增大趋势，但

银白色

良好P(KXP(Na)逐渐降低

(的略带金色光泽)

⑵化学性质

-Li2O

C与02反应回NazO、Na2o2

H—K20,K2O2、KO?

也更复杂的毓化物

属

MI与HQ反应一碱+氢气、且按原子序数增大的顺序

n逐渐剧烈

钾与水反应的化学方程式为：2K+2H2()===2K0H+H2t。

2.焰色很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做

反应焰色反应

定义

百。将洗净的铀丝在外焰上灼烧至与原来

Vjy的火焰颜色相同为止

实验步温「能取待测试液，在外焰上灼烧，并观察

骤火焰的颜色

愈用稀盐酸洗净锦丝，并在外焰上灼烧至

无色

火焰的Na：黄色，K：紫色(观察时要透过蓝色钻玻璃)

颜色

2问题与探究

1.根据碱金属的性质规律思考下列问题

(1)钠与氧气反应有Nw20、Na202两种氧化物生成，其他碱金属单质也只生成两种类似的

氧化物吗？

(2)钠的还原性比钾的弱，但工业上制取钾却用钠置换钾的原因是

2.(1)焰色反应是物理变化还是化学变化？

(2)做焰色反应实验时，为什么用稀盐酸洗涤的丝而不用稀硫酸？

(3)做钾元素的焰色反应时，为什么要透过蓝色钻玻璃？

提示：1.(1)不是，如Li与氧气反应只生成Li20,K与02反应还能生成更复杂的氧化

物。

(2)Na+KClNaCl+K是可逆反应，而K的熔、沸点比Na低，产生钾蒸气，使平衡向右

移动

2,⑴物理变化。

(2)钳丝在使用前要用稀盐酸将其表面物质洗净，然后在火焰上灼烧至无色，这是因为

金属氯化物在灼烧时易挥发，若用稀H2s04洗涤钳丝，则由于硫酸盐的熔、沸点较高而难以

挥发，会造成对后面实验的干扰。

(3)钾元素的火焰颜色必须透过蓝色钻玻璃观察，以防止钠元素对其造成干扰。

题组训练

题组一碱金属元素的性质及递变规律

1.下列叙述正确的是（）

A.碱金属性质相似均为银白色金属

B.随原子序数的增大碱金属的密度依次增大

C.钠可保存在煤油中而锂不能

D.碳酸氢盐的溶解度大于其正盐的溶解度

解析：碱金属中艳为略带金色光泽的金属，故A项不正确；钾的密度为0.86g-cm-

3,比钠的密度（0.97g-cm-3）小，B项不正确；锂的密度为0.534g-cm-3,比煤油的密

度小，可浮于煤油上，所以理要用密度更小的石蜡密封保存；碳酸氢盐一般比其正盐易溶，

但NallCO3例外，D项不正确。

答案：C

2.碱金属钻（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递

变规律预测其性质，其中不正确的是（）

A.在碱金属元素中它具有最大的原子半径

B.钻在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物

C.它的氢氧化物的化学式为FrOH,这是一种极强的碱

I）.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸

答案：B

题组二

3.下列对焰色反应实脸操作注意事项的说法，正确的是（）

①钾的火焰颜色要透过蓝色钻玻璃观察

②先将钳丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质

③每次实验后，要将钿丝用盐酸洗净

④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰

⑤没有伯丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替

A.仅有③不正确B.仅有④不正确

C.仅有⑤不正确I）.全对

答案：D

4.（原创题）利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽

多彩,下列说法中正确的是（）

A.非金属单质燃烧时火焰均为无色

B.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同

C.焰色反应均应透过蓝色钻玻璃观察

D.只有金属单质灼烧时火焰才有颜色

解析•：某些非金属单质燃烧时火焰有颜色，A.D不正确:焰色反应为金属元素的性质，与

元素的存在形式（化合态或游离态）无关，同种金属元素的焰色反应相同，B正确。

答案：B

碱金属常从以下几个方面设问题

⑴碱金属单质与水（或酸）反应的现象；

⑵碱金属单质的保存（注意碱金属的密度）;

（3）碱金属单质与氧气反应产物的判断；

⑷碱金属对应的氢氧化物碱性强弱的比较；

⑸碱金属的碳酸盐性质的比较；

（6）与最新的科学技术相关的碱金属的应用。

微课X通法悟道巧归纳、・探究、建模板、拓展考点增分方案

实验探究（二）探究过氧化钠的强氧化性

过氧化钠中的氯是一1价，介于氯的两种稳定化合价S价和一2价）之间，因此Na2O2既

可表现氧化性，也可表现还原性，当心202遇到还原性物质(如52—#62+、50等)时，岫202

表现出强氧化性。

有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与S02的反应，都用如下图所示的装置进行实

验，通入S02气体，将带火星的木条插入试管C中，木条复燃。有关资料：Na2s03具有较强

的还原性，易被氧化成Na2s04。

nNao

SO,a]./2»2

浓H2so4-qi/NaOH溶液

AC

请回答下列问题.

(1)第1小组同学认为Na202与S02反应生成了Na2S03和02,则反应的化学方程式是

____________________________________________________________________________O

⑵请设计一种实验方案证明Na202与S02反应生晟的白底画体市含有Na2S03:

____________________________________________________________________________O

(3)第2小组同学认为Na202与S02反应除了生成Na2s()3和02外，还有Na2s04生成。

为检验是否有Na2s04生成，他们设计了如下方案：

将装置中反应后的固体溶解于水一BaC12溶液一白色沉淀一稀HN03溶液一仍有部分白色

沉淀不溶解，证明有Na2s04。上述方案是否合理？。请简要说明两点理由：

①____________________________________________________________________________;

②O

解析•：(1)主要类比教材中Na202和C02反应的化学方程式来书写。(2)主要考查对亚

硫酸盐的检验，即先加入稀盐酸或稀硫酸，产生S02,然后通过特征现象(S02使品红溶液褪

色)进行检验。(3)主要考查S0的检验，即先用稀盐酸酸化，然后加入BaC12溶液进行检验，

需要注意的是亚硫酸盐极易被HN03或Na2()2等具有氧化性的物质氧化成硫酸盐而对S0的检

验造成干扰。

答案：(1)2Na202+2SO2===2Na2SO3+02

(2)取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体

(3)不合理①稀HNQ,能将BaSO,氧化为BaSO.

②如果反应后的固体中还残留Na2()2,它溶于水后能将SO氧化成SO

GOTO

过氧化钠的强氧化性表现为：

(l)Na202投入FeC12溶液中，可将Fe2+氧化成Fe3+,同时生成Fe(0H)3沉淀。

(2)Na202投入氢硫酸中，可将H2s氧化成单质硫，使溶液变浑浊。

(3)Na202投入Na2s03溶液中，可将S0氧化成S0。

Q变式训练

为了探究过氧化钠的强氧化性，某研究性学习小组设计了如图所示的实验装置,

实验步骤及现象如下：

①检查装置气密性后，装入药品Na202并连接仪器。

②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶

中缓慢滴加浓盐酸，剧烈反应，产生黄绿色气体。

③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体,装置D中收正到能使带火星的木条

复燃的无色气体。

④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入-定量的N2,至装置中气体无色。

回答下列问题：

(1)装置B中湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有(填化学式)生成。若B中改

放湿润的淀粉-KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因：

⑵装置C的作用是

(3)甲同学认为02是W202被盐酸中的HC1还原所得。乙同学认为此结论不正确，其不

赞成的理由可能为：

;

②°

解析：(1)B中湿润的红色纸条褪色，说明A中反应有C12生成；若B中是湿润的淀粉

-K1试纸且变蓝，不能说明一定有C12生成，因为()2也可以把I一氧化成【2:4H++4I-+

02==2I2+2H20,从而使试纸变蓝。(2)装置C中盛放的是NaOH溶液，其作用是吸收HC1和

C12,防止污染空气并使D中收集到较纯净的02。(3)Na202被还原时氧元素的化合价应该降

低，不能得到02；02可能是Na202与盐酸中的H20反应所得。

答案：(1)C124H++4I-+02===2I2+2H20

(2)吸收HC1和过量的C12,防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气

(3)①Na202被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到02

②有可能是Naz。?与盐酸中的H20反应所得

真题I重组集训组考题、品考向、练规范、高效提升考能

1.判断正误(正确的打“，错误的打“X”)

(1)将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O===2NaOH+H2t(2014•北京理综，9B)()

(2)NaHC03溶液中加入稀HC1:CO+2H+==C02t+H20(2014•四川理综,3B)()

(3)钠与水反应：Na+2H20===Na++20H-+H2t(2012•四川理综，9A)()

(4)碳酸钠溶液显碱性：CO+H20HCO+0H—(2013•北京理综，8B)()

(5)Na2O2溶于水产生02:Na202+H20===2Na++20H-+02t(2013•江苏化学，

80()

(6)碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：ICO+OH-===CO+1120(2012•海南，12A)()

答案：⑴J(2)X⑶X(4)V(5)X⑹X

2.判断正误(正确的打“J”，错误的打“X”)

(1)小苏打是面包发酵粉的主要成分之一(2014•福建理综，6D)()

(2)侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异(2013・新课标全国卷I,

7A)()

(3)用酚曲溶液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液(2013•安徽理综，12D)()

(4)用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体(2013•福建理综，10B)()

(5)用伯丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

(2013•江苏化学，13B)()

(6)将一小块Na放入无水乙醇中，产生气泡，所以Na能置换出醇羟基中的氢(2013•广

东理综，230()

(7)工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气(2013•安徽理综，12B)()

(8)NA表示阿伏加德罗常数，ImolNa被完全氧化生成Na202,失去2NA个电子(2013・广

东理综，9D)()

(9)Na202用作呼吸面具的供氧剂涉及氧化还原反应(2012•广东理综，10A)()

(10)在给定条件下能实现饱和NaCl(aq)NaHC03Na2co3(2012•江苏化学，70)()

答案：⑴V⑵"(3)V(4)J(5)X(6)J(7)X(8)X(9)V(10)

3.(2014•新课标全国卷II,9)下列反应中，反应后固体物质增重的是()

A.氢气通过灼热的CuO粉末

B.二氧化碳通过Na202粉末

C.铝与Fc203发生铝热反应

D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液

解析：A项，CuO被H2还原为Cu,固体质量减轻；B项，2Na202+2C02==2Na2c03+

02,Na202变为Na2c03,固体质量增加：C项，铝热反应前后固体总质量保持不变；D项，1mol

Zn置换出1molCu,固体质量减轻，不符合题意。

答案：B

4.(2012•上海化学，11)钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛

的应用。

完成下列计算：

(1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生

40.32L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠__________go

(2)钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05g朝一钾合金溶于200ml,水生成0.075

mol氢气。

①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。

②计算并确定该钠-钾合金的化学式。

解析：⑴由“N”守恒可知需m(NaN3)=(40.32L./22.4L•mol-1)X2/3X65g•mol

-1=78go(2)①由反应方程式可知产生1mol112同时生成2moi0H-,故c(0H—)=(0.075

molX2)/0.2L=0.75mol-L-l；②设合金中Na、K的物质的量分别为amol、bmol,然后

利用质量守恒与得失电子守恒可得方程式：&+1)=0.075乂2和23@+3皿=5.05,解之得a=

0.050、b=0.10,故可得到合金的化学式为NaK2。

答案：(1)78⑵①c(0H—)==0.75mol-L-1

②设上述合金中含airolNa、bmolK,则有a+b=0.075X2、232+3郎=5.05,解得2

=0.050、b=().10,该钠■钾合金化学式为NaK2.

第2讲铝及其重要化合物

考点X梯级落实理教材、重反思.分层练、考点就组陶建学案

考点一铝的性质及应用

知识梳理

1.物理性质

铝是银白色、具有金属光泽的固体，硬度较小，具有良好的导电性、导热性和延展性。

2.化学性质

疑化性酸』科氧化物

非金属G酸

非氧化性酸

⑤FezO,

|Fe+ALO|

写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：

、0,皿形成致密的氧化膜

①AL.仙.A

■^^-4A1+3O2—-2ALO3

②2Al+3Ciq=2AlC13

酸I乳化及酸遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化

I非包？酸2A1+6H+=2A严+3氏t

@2Al+20H"4-2ll20=2A10；+3H21

⑤2A1+Fe2()3直退A12O：+2Fe

3.用途

纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。

3问题与探究

断正误(正确的打“「，错误的打“X”)

(1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式()

(2)\〔g、A1在空气中性质稳定，因而都具有很强的抗腐蚀性()

(3)MgO与A1粉的混合物也可称为铝热剂()

(4)Ug是活泼金属，而A1是两性金属()

2.依据Mg、Al单质的性质，思考回答下列问题。

⑴铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较好的抗腐蚀性

(2)A1既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说“A1既有金属性，又有非金属性”你认为

这种说法是否恰当？为什么？

(3)铝与氢氧化钠溶液反应时，反应机理如何？请用单线桥标出电子转移的方向与数目。

(4)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体枳之比是多少？

为什么？

提示：1.(1)X(2)X(3)X(4)X

2.(D铝在常温下迅运被氧气氯化，形成一层致密的氧化膜，保护铝不再被氧化，因而

铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能。

(2)不恰当。金属性是指元素的原子失电子的能力，非金属性是指元素的原子得电子的能

力。铝不论是与酸反应还是与碱反应，都是失去3°—，化合价升高为+3价，均是还原剂，因

而铝具有较强的金属性。

(3)铝先与强碱溶液中的水反应生成H