2024年山东省日照市五莲县中考化学模拟试卷（含解析）

2024年山东省日照市五莲县中考化学模拟试卷一、选择题（本题共12小题，1～8题每题3分，9～12题每题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求）1．（3分）中国古籍文房四宝指的是“笔、墨、纸、砚”，其中“墨”的主要成分是炭黑。炭黑的下列性质属于化学性质的是（）A．可燃性 B．常温下呈固态 C．难溶于水 D．熔点高2．（3分）如图所示，在蒸馏烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒碎瓷片，连接装置进行制取蒸馏水的实验。下列说法不正确的是（）A．实验时，冷凝管应该用铁架台夹持固定 B．实验时，冷凝管进、出水的方向：a进b出 C．图中所示装置，温度计的作用是测定水蒸气的温度 D．陶土网的作用是使蒸馏烧瓶均匀受热，碎瓷片的作用是防止加热时出现暴沸3．（3分）在实验室及日常生活中，可能会发生一些安全事故，正确的处理措施能减少事故对人体的伤害。下列有关事故的处理方法错误的是（）A．酒精灯洒出的酒精在桌面燃烧，用湿抹布盖在燃烧的酒精上 B．电线老化短路起火，先切断电源，再用干粉灭火器灭火 C．浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上，立即涂上稀氢氧化钠溶液 D．煤气中毒时，轻度的应呼吸大量新鲜空气，严重的要立即送医4．（3分）以下四个实验的设计，其中不合理的是（）选项目的方案A区分食盐水和稀盐酸滴加硝酸银溶液B鉴别硬水和软水加肥皂水C区分聚乙烯和聚氯乙烯灼烧闻气味D区分硝酸铵粉末和氧化钙粉末加水A．A B．B C．C D．D5．（3分）某化学学习小组为探究铁丝生锈、铁丝燃烧的影响因素，进行如下实验（点燃操作已略去）。下列说法错误的是（）A．对比①③可知：水是铁丝生锈的条件之一 B．对比①②可知：氧气是铁丝生锈的条件之一 C．对比②③可知：氧气是铁丝燃烧的条件之一 D．对比③④可知：铁丝形状能影响铁丝的燃烧6．（3分）现代科技证明，白藜芦醇主要来源于葡萄、花生、桑椹等植物。红葡萄酒中含有的白藜芦醇具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用，其分子模型如图所示，下列关于白藜芦醇的说法错误的是（）A．白藜芦醇属于有机物，每个分子中含有29原子 B．白藜芦醇中氢元素的质量分数最小 C．白藜芦醇的化学式是C14H12O3 D．白藜芦醇中碳、氢、氧元素的质量比为14：12：37．（3分）将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图的实线所示。在相同条件下，将bg（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（）A． B． C． D．（多选）8．（3分）下列图像与实验设计对应正确的是（）ABCD向未经打磨的铝片中滴加适量的稀盐酸向CuSO4溶液中滴加H2O2溶液分别向等量的Mg和MgO中滴加足量的稀盐酸足量的红磷在密闭的容器中燃烧A．A B．B C．C D．D9．（4分）实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示．下列说法错误的是（）A．反应过程中溶液温度先升高后降低 B．该实验是向稀NaOH溶液中加入稀盐酸 C．30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl D．60s时，加入1～2滴酚酞溶液变成红色10．（4分）将硬水煮沸可以得到软水和水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，从水垢中提取氯化钙的主要流程如下：下列有关说法正确的是（）A．除杂时加入过量氢氧化钙溶液的主要目的是除去盐酸 B．滤渣的主要成分是Mg（OH）2和CaCO3 C．加盐酸酸化，其目的之一是除去未反应的氢氧化钙 D．过滤时玻璃棒的作用是搅拌11．（4分）将等质量的铁粉和锌粉分别与等质量且溶质质量分数相等的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．a表示铁与稀盐酸反应 B．a表示的反应，金属一定有剩余 C．b表示的反应，稀盐酸一定有剩余 D．若有一种金属剩余，则剩余的金属一定是铁12．（4分）某校课外兴趣小组测得醋酸（CH3COOH）水溶液中氧元素的质量分数为64%，据此，推断下列说法错误的是（）A．该醋酸水溶液中氢元素的质量分数为8% B．该醋酸水溶液中碳元素的质量分数为28% C．该醋酸水溶液中氢、氧元素的质量为1：8 D．该醋酸水溶液中碳、氧原子个数比为7：16二、填空题（本题共4小题，共32分）13．（8分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。回答下列问题：（1）图1中，共有种元素，④表示的微粒符号是。（2）图2中，可以推出X元素的原子序数是，它的元素符号是。（3）图1中⑤是镓元素（Ga）的原子结构示意图，它与图2中元素化学性质相似，相似的原因是。（4）蚀刻芯片的微观示意图如图，其中甲、丙、丁均为气体，该反应的化学方程式是。14．（8分）中国向世界承诺到2060年实现碳中和的气候目标，正在加快氢能、新技术储能可控核聚变等颠覆性技术攻关及其工业化，为宜居地球和绿色地球贡献中国力量。制取和储存H2是氢能源利用领域的研究热点。请回答下列问题：（1）实验室电解水制氢气，与电源正负极相连的电极产生的气体的质量比是。氢气作为新能源的优点是。（2）工业上一种制取H2的方法为CO+H2OCO2+H2，其A（CO2）和B（H2）在一种新型催化剂作用下进一步反应生成C和D，其反应微观过程模型示意图如图1，则A（CO2）和B（H2）生成C和D的化学方程式为：。（3）利用太阳能将水转化为氢能是一种理想的途径，某种光分解水的循环反应过程如图2所示，该过程发生反应的化学方程式为。（4）合金Mg2Cu是一种潜在的储氢材料，该合金在一定条件下完全吸氢发生反应：2Mg2Cu+3H23MgH2+MgCu2，MgH2与水反应生成白色的沉淀，并释放出H2，其化学反应方程式为。15．（8分）制盐在我国有着悠久的历史。粗盐中含有大量的氯化钠和硫酸钠以及少量的硫酸镁和氯化钙，某小组从中获取氯化钠和硫酸钠，请根据工艺流程图回答下列问题：（1）试剂A与试剂B的组合为（填序号）。①NaOH②KOH③K2CO3④Na2CO3（2）操作1的名称。（3）流程图中“固体1”的成分（写化学式）。（4）40℃时，将等质量的NaCl和Na2SO4两种物质的饱和溶液降温到10℃，所得溶液溶质的质量分数大小关系NaClNa2SO4（填“＞”或“＜”或“＝”或无法确定）。（5）现有40℃时NaCl和Na2SO4的饱和溶液（只含两种溶质，且均饱和），若要得到纯净的Na2SO4晶体，下列措施可行的是（填标号）。A．降温到20℃，过滤B．恒温蒸发水，过滤C．蒸发适量水后，恢复到40℃，过滤D．升温到100℃，趁热过滤（6）“氯碱工业”，是用电解饱和食盐水制取NaOH、H2、Cl2被称为“化学工业之母”，写出电解NaCl溶液的化学方程式为：。16．（8分）有一包固体样品可能是由NaOH、CaCO3、K2SO4、CuSO4、MgSO4中的一种或几种组成。某兴趣小组同学为了确定其成分，进行如下图实验：请回答：（1）固体样品中一定含有，一定没有。（2）固体样品加入水，充分搅拌发生反应的化学方程式为：。（3）生成白色沉淀b的反应的化学方程式为：。三、实验题（本题共2小题，共18分）17．（10分）皮蛋（松花蛋）是我国传统的风味蛋制品，为国内广大消费者所喜爱，在国际市场上也享有盛名。某校化学兴趣小组以“皮蛋制作”为主题开展项目式学习。（1）任务一认识皮蛋粉：皮蛋粉主要含生石灰、食盐、纯碱。任务二腌制皮蛋：向皮蛋粉中加入适量水，充分反应后所得滤液为浸出液，将新鲜鸭蛋放入其中浸泡。①向皮蛋粉中加水，发生反应的化学方程式有和。②制作时应戴乳胶手套，分析浸出液中一定含腐蚀皮肤的物质是（写化学式）。任务三探究皮蛋粉浸出液成分。浸出液中一定含有（写化学式）。（2）还可能含有碳酸钠或氢氧化钙，为探究浸出液中还含有哪些溶质？①请完成下列实验报告（不考虑生石灰中杂质的影响）。实验操作现象结论取滤液少许并加入无气泡产生不含有碳酸钠另取滤液少许并加入碳酸钠溶液产生白色沉淀②结论：皮蛋浸出液中溶质有氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙。③反思：碱液渗入皮蛋会使之略带涩味，蘸食醋可除涩味，该化学反应微观实质是。18．（8分）钠是一种很活泼的金属，加热条件下可以在二氧化碳气体中燃烧。某化学实验小组在老师的指导下设计如下实验，探究钠在二氧化碳中的燃烧，并对反应后的固体产物成分进行分析。（说明：饱和碳酸氢钠溶液的作用是除去CO2中混有的HCl气体）【查阅资料】①Na是一种银白色金属，化学性质很活泼，常温下可与O2、H2O等物质发生反应，加热条件下与O2反应生成较复杂的氧化物。②Na2O为白色固体，溶于水并与H2O反应生成NaOH，还能与CO2反应生成Na2CO3。【实验过程】①打开活塞，向长颈漏斗中加入适量盐酸，让产生的气体依次通过后面装置。②待F中石灰水变浑浊，点燃酒精灯加热，金属钠熔化并开始燃烧，熄灭酒精灯，待钠燃烧完全且试管冷却后再关闭活塞，观察产物为白色固体。【反思评价】（1）①实验过程中为什么要先通一会CO2再点燃酒精灯而不是直接点燃酒精灯？。②C和E装置中盛放的试剂都是。（填试剂名称）【提出问题】燃烧产物中白色固体物质的主要成分是什么？【进行猜想】（2）猜想一：只有Na2O；猜想二：只有Na2CO3；猜想三：。【实验探究】（3）为验证猜想，小组同学设计如下实验，请完成下列实验报告。实验实验操作实验现象实验结论I将固体样品溶于水，取溶液少许于试管中，向其中滴加过量盐酸，观察现象猜想一不正确Ⅱ再另取样品溶液少许于试管中，先向其中滴加过量BaCl2溶液（BaCl2溶液呈中性），待沉淀完全后静置，再取上层清液少许于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液，观察现象溶液变红猜想正确实验Ⅱ中滴加BaCl2溶液时发生反应的化学方程式是：。【反思拓展】（4）小组有同学提出将实验Ⅱ中的无色酚酞溶液改成MgCl2溶液也可验证相同的猜想，请写出相应的实验现象：。四、计算题（本题共1小题，共10分）19．（10分）某同学取MgCl2和KCl固体混合物10.8g，向其中加入115g的水，使其完全溶解。将100g一定质量分数的KOH溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中，生成沉淀的质量与KOH溶液的质量关系如下表：实验次数第一次第二次第三次第四次第五次KOH溶液的质量/g2020202020产生沉淀的质量/g1.452.9m5.85.8请分析计算：（1）表中m的值是。（2）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。

参考答案与解析一、选择题（本题共12小题，1～8题每题3分，9～12题每题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求）1．【答案】A【解析】A、可燃性需要化学变化表现出来，是化学性质，故A正确；B、常温下呈固态是物质的状态，不需要化学变化表现出来，是物理性质，故B错误；C、难溶于水是物质的溶解性，不需要化学变化表现出来，是物理性质，故C错误；D、熔点高是物质的熔点，不需要化学变化表现出来，是物理性质，故D错误。故选：A。2．【答案】B【解析】A、实验时，冷凝管应该用铁架台夹持固定，故选项说法正确。B、实验时，为增强冷凝效果，水应该从冷凝管的下方接口进入，水从冷凝管的上方接口流出，即实验时冷凝管进、出水的方向是b进a出，故选项说法错误。C、图中所示装置，水受热变为水蒸气，温度计的作用是测定水蒸气的温度，故选项说法正确。D、陶土网的作用是使蒸馏烧瓶均匀受热，对过热液体继续加热，会骤然且剧烈地发生暴沸现象，碎瓷片的作用是防止加热时出现暴沸，故选项说法正确。故选：B。3．【答案】C【解析】A、酒精灯洒出的酒精在桌面燃烧，用湿抹布盖在燃烧的酒精上，利用隔绝氧气的方法来灭火，说法正确；B、电线老化短路起火，先切断电源，再用干粉灭火器灭火，说法正确；C、浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上，立即大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，不能涂具有腐蚀性的氢氧化钠溶液，以防造成二次伤害，说法错误；D、煤气中毒时，轻度的应呼吸大量新鲜空气，严重的要立即送医，说法正确。故选：C。4．【答案】A【解析】A、食盐水和稀盐酸溶液均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故实验设计不合理。B、可用肥皂水鉴别硬水和软水，取等量样品，加入等量的肥皂水振荡，产生较多泡沫、较少浮渣的是软水，产生较少泡沫、较多浮渣的是硬水，故实验设计合理。C、灼烧闻气味，产生有刺激性气味气体的是聚氯乙烯灼烧，无明显气味的是聚乙烯，可以鉴别，故实验设计合理。D、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氧化钙和水反应放出热量，温度升高，现象不同，可以鉴别，故实验设计合理。故选：A。5．【答案】B【解析】A、对比①③可知，①中铁丝不生锈，③中铁丝生锈，说明水是铁丝生锈的条件之一，故选项说法正确。B、对比①②可知，变量有氧气、水，不能得出氧气是铁丝生锈的条件之一，故选项说法错误。C、对比②③可知，除了氧气外，其它条件均相同，可得出氧气是铁丝燃烧的条件之一，故选项说法正确。D、对比③④可知，除了铁丝形状不同外，其它条件均相同，可得出铁丝形状能影响铁丝的燃烧，故选项说法正确。故选：B。6．【答案】D【解析】A.含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物，白藜芦醇是含有碳元素的化合物，属于有机物，白藜芦醇的化学式为C14H12O3，白藜芦醇是由分子构成的，每个分子中有29个原子，故A正确；B.白藜芦醇的化学式为C14H12O3，碳、氢、氧元素的质量比为＝（12×14）：（1×12）：（16×3）＝14：1：4，故白藜芦醇中氢元素的质量分数最小，故B正确；C.由图示信息可知：白藜芦醇的分子式是C14H12O3，故C正确；D.白藜芦醇中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为＝（12×14）：（1×12）：（16×3）＝14：1：4，故D不正确；故选：D。7．【答案】C【解析】CaCO3与HCl反应时，块状比粉末状固体和盐酸的接触面积小，反应速率慢；所以粉末状反应比较快，斜率大；但块状碳酸钙的质量大，生成的二氧化碳多，故总体损失质量高，结合这两点，故选：C。8．【答案】AB【解析】A、氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铝反应完，铝再与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故气体的质量先是零，滴加一定量的稀盐酸后，再不断上升，最后形成一条水平直线，该选项正确。B、过氧化氢溶液在硫酸铜溶液的催化作用下生成水和氧气，硫酸铜溶液作催化剂，反应前后质量不变，氧气的质量随过氧化氢的不断加入，逐渐增加，该选项正确。C、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑，氧化镁和稀盐酸反应：MgO+2HCl＝MgCl2+H2O，一开始酸不足，消耗稀盐酸的质量相同，则生成氯化镁的质量相同，故开始两斜线重合，后酸过量，等质量的Mg和MgO中，镁中含有的镁元素的质量多，生成的氯化镁的质量多，拐点高些，该选项不正确。D、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，该选项不正确。故选：AB。9．【答案】B【解析】A、由图可知反应过程中温度升高，则反应过程中有热量放出，故正确；B、由图可知，起始溶液的pH＜7，显酸性，随着另一溶液的加入，溶液的pH由小于7逐渐增大至大于7，该实验是将稀NaOH溶液加入稀盐酸，故错误；C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，30s时pH小于7，溶液显酸性，溶液中溶质为过量的HCl和反应生成的NaCl，故正确；D、60s时pH大于7，溶液显碱性，无色酚酞遇碱变红，加入1～2滴酚酞溶液变成红色，故正确；故选：B。10．【答案】C【解析】A.氢氧化钙溶液与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀、氯化钙，所以除杂时加入过量氢氧化钙溶液的主要目的是除尽MgCl2，故错误；B.水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，加入盐酸发生反应：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑、Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O，加入过量氢氧化钙溶液，发生反应：MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2，所以滤渣的主要成分是Mg（OH）2，故错误；C.加盐酸酸化，其目的之一是除去未反应的氢氧化钙，故正确；D.过滤操作转移液体要用到玻璃棒，因此过滤时玻璃棒的作用是引流，故错误。故选：C。11．【答案】D【解析】A、a曲线生成的氢气少，所以a是锌粉与稀盐酸反应的曲线，故A错误；B、将等质量的锌粉和铁粉分别与溶质质量分数相同且等质量的稀盐酸充分反应，a生成的氢气少，所以对于曲线a表示的反应，盐酸有剩余，故B错误；C、将等质量的锌粉和铁粉分别与溶质质量分数相同且等质量的稀盐酸充分反应，b生成的氢气多，所以对于曲线b表示的反应，盐酸有可能剩余，也有可能恰好反应，故C错误。D、若有一种金属剩余，则剩余的金属一定是铁，故正确；故选：D。12．【答案】D【解析】A、醋酸中氢、氧元素的质量比为（1×4）：（16×2）＝1：8，而水中氢、氧质量比为2：16＝1：8，所以当醋酸水溶液中氧元素的质量分数为64%时，氢元素的质量为8%，故A正确；B、由A可知，醋酸水溶液中样氧元素的质量分数为64%，氢元素的质量分数为8%，则碳元素的质量分数为1﹣64%﹣8%＝28%，故B正确；C、醋酸（CH3COOH）中氢、氧元素的质量比为（1×4）：（16×2）＝1：8，而水中氢、氧质量比为2：16＝1：8，则该醋酸水溶液中氢、氧元素的质量为1：8，故C正确；D、该醋酸水溶液中碳、氧原子个数比为，故D错误；故选：D。二、填空题（本题共4小题，共32分）13．【答案】（1）4或四；F；（2）12；Mg；（3）铝或Al；原子的最外层电子数相同，都是3；（4）。【解析】（1）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，即质子数决定元素的种类，在图1粒子的结构示意图中，圆圈内的数字表示该元素的质子数，图示粒子中质子数有4种，所以表示4种元素；④中，质子数＝核外电子数＝9，表示氟原子，微粒符号表示为F；（2）同周期原子序数从左到右依次递增，则X元素的原子序数是12，表示镁元素，元素符号是Mg；（3）原子的最外层电子数决定元素的化学性质，镓原子和铝原子的最外层电子数相同，均为3，因此，二者化学性质相似；（4）由分子结构模型与微观反应示意图可知，甲为NF3，乙为Si，丙为SiF4，丁为N2，化学方程式为：。14．【答案】（1）8：1；其燃烧后的产物为水，无污染，热值高；（2）CO2+3H2H2O+CH3OH；（3）2H2O2H2↑+O2↑；（4）MgH2+2H2O＝Mg（OH）2↓+2H2↑。【解析】（1）水通电分解生成氢气和氧气，正极产生的气体为氢气，负极产生的气体为氧气，化学方程式为：，则与电源正负极相连的电极产生的气体的质量比是32：4＝8：1；氢气燃烧热值高，氢气燃烧产物只有水，对环境无污染；（2）二氧化碳和氢气在新型催化剂的作用下反应生成水和甲醇，化学方程式为：；（3）由图可知，水在太阳能和FeO的作用下分解生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；（4）MgH2与水反应生成白色的沉淀，并释放出H2，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则该白色沉淀为氢氧化钠，化学方程式为：MgH2+2H2O＝Mg（OH）2↓+2H2↑。15．【答案】（1）①和④；（2）过滤；（3）Mg（OH）2、CaCO3；（4）＞；（5）D；（6）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。【解析】（1）粗盐中含有大量的氯化钠和硫酸钠以及少量的硫酸镁和氯化钙，根据除杂的原则，除去杂质且不能引入新的杂质离子，镁离子与氢氧根离子、碳酸根离子，生成碳酸镁和氢氧化镁沉淀，选择含有碳酸根和氢氧根离子的试剂，因为制备氢氧化钠，所以加入阳离子为钠离子即可，避免引入其他杂质，所以选择氢氧化钠和碳酸钠溶液，所以试剂A和B的组合为①④；（2）操作A是分离固体和液体的操作，该操作是过滤；（3）由A分析可知，固体1的成分是氢氧化镁和碳酸钙，化学式为Mg（OH）2、CaCO3；（4）40℃时，将等质量的NaCl和Na2SO4两种物质的饱和溶液降温到10℃，降低温度，氯化钠和硫酸钠的溶解度均减小，均有晶体析出，均变为10℃的饱和溶液，10℃时，氯化钠的溶解度大于硫酸钠，则所得溶液溶质的质量分数大小关系NaCl＞Na2SO4；（5）A、由图可知，由40℃降温至20℃时，氯化钠和硫酸钠的溶解度均减小，均有晶体析出，则得到的为氯化钠和硫酸钠的混合物，该选项措施不可行；B、饱和溶液恒温蒸发水，则均有晶体析出，得到的为氯化钠和硫酸钠的混合物，该选项措施不可行；C、蒸发适量水的过程中，溶剂减少，均有晶体析出，该选项措施不可行；D、升温到100℃，硫酸钠的溶解度减小，有硫酸钠晶体析出，氯化钠的溶解度增大，氯化钠不会析出，趁热过滤，可得到纯净的Na2SO4晶体，该选项措施可行；故选：D；（6）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则反应物有水参与，即氯化钠和水通电分解生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。16．【答案】（1）NaOH、CaCO3、MgSO4；K2SO4、CuSO4；（2）2NaOH+MgSO4＝Mg（OH）2↓+Na2SO4；（3）Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl。【解析】（1）由分析可知，固体样品中一定含有NaOH、CaCO3、MgSO4；一定没有K2SO4、CuSO4；（2）固体样品加入水，充分搅拌发生的反应是硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：MgSO4+2NaOH＝Mg（OH）2↓+Na2SO4；（3）生成白色沉淀b的反应是硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl。三、实验题（本题共2小题，共18分）17．【答案】（1）①CaO+H2O＝Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；②NaOH；NaCl、NaOH；（2）①足量稀盐酸（或足量稀硫酸）；含有氢氧化钙；③H++OH﹣＝H2O。【解析】（1）①皮蛋粉主要含生石灰、食盐、纯碱，生石灰是氧化钙，纯碱是碳酸钠的俗称，向皮蛋粉中加水，发生反应的化学方程式有：CaO+H2O＝Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。②因为发生反应Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH，NaOH具有腐蚀性，制作时应戴乳胶手套，所以分析浸出液中一定含腐蚀皮肤的物质是NaOH。因为皮蛋粉主要含生石灰、食盐、纯碱，食盐主要成分是氯化钠，任务三探究皮蛋粉浸出液成分，所以浸出液中一定含有：NaCl、NaOH。（2）①碳酸盐能与稀盐酸或稀硫酸反应生成二氧化碳气体，取滤液少许并加入足量稀盐酸（或足量稀硫酸），无气泡产生，则不含有碳酸钠。因为碳酸钠能与氢氧化钙溶液生成碳酸钙沉淀，所以另取滤液少许并加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，则含有氢氧化钙。③反思：制作皮蛋的过