高考化学三轮考点突破训练：元素周期律 附答案

2021届高考化学三轮考点突破元素周期律

1.在电解冶炼铝的电解槽中存在电解质W2B2Y2Z/。W、X、Y、Z四种元

素的简单离子的电子层结构均相同，W的焰色反应呈黄色；X能形成一种

超原子结构*3,其容易得到1个电子，形成具有40个最外层电子的稳定

结构；Y原子最外层电子数为次外层的3倍；Z元素氢化物的水溶液能腐

蚀玻璃。下列说法正确的是（）

A.W与Y形成的化合物中一定只含有离子键

B.Y的简单氢化物的稳定性比Z的简单氢化物强

C.W的最高价氧化物对应的水化物的碱性比X的弱

D.X的氧化物能溶于W的最高价氧化物对应水化物的溶液

2.X、Y、Z、W均为短周期主族元素，且原子序数依次递增。基态X原子

核外有电子的能级是3个，且3个能级上的电子数相等，W与X同主族，

Y的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可形成一种盐，Z为所在周期

中原子半径最大的元素。下列说法正确的是（）

A.电负性：Z>W>X>Y

B.简单氢化物的稳定性：W>Y>X

C.X的含氧酸与Y的氢化物形成的化合物中都只含离子键

D.Z与W形成的含氧酸盐的溶液显碱性

3.已知短周期主族元素W、X、Y、R的原子序数依次增大。其中由W、

X、Y形成的一种离子化合物M的结构如图所示，M中所有原子的最外电

子层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构；W、R位于同一主族；

X的最简单氢化物可用作制冷剂。下列说法正确的是（）

w

Y-

M

A.最简单氢化物的沸点：X>Y

B.将M投入少量热水中，可产生两种气体

C.Y和R形成的化合物中可能含有共价键

D.上述四种元素形成的简单离子中半径最大的是R形成的简单离子

4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物

可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y

和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同

时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是（）

A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强

B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构

C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

D.Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

5.X、Y、M、L四种原子序数依次增大的短周期元素的原子构成的一种特

殊的离子化合物的结构如图所示，其中Y元素的最高价氧化物对应的水化

物和其最低价氢化物相遇有白烟生成，M元素的硫酸盐能用作工业污水净

水剂，且M元素和L元素同周期。下列有关说法不正确的是（）

A.简单离子半径：M<Y

B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：L>Y

C.含YX；的盐溶液和NaOH溶液混合一定会产生大量有刺激性气味的气体

D.L元素原子的价电子数等于Y元素的核电荷数

6.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部

分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。

下列说法错误的是()

w

XYZ

A.原子半径：W<XB.常温常压下，Y单质

为固态

C.气态氢化物热稳定性：Z<WD.X的最高价氧化物的水化物是强碱

7.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6

个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于第IA

族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是()

A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构

B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物

C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

8.X、Y、Z、W是分属三个短周期且原子序数依次增大的主族元素，X、

Y、W可形成结构式为X—丫一W的常见化合物Q,Y、Z、W可形成电

子式为Z+［：Y・・：而•♦:厂的化合物R,又知常温下呈气态且有特殊颜色。下列

说法正确的是()

A.简单离子半径:W>Z>Y>X

B.Q、R的溶液遇紫色石蕊试液均先变红后褪色

C.Y与Z能形成两种常见离子化合物

D.R中Z、Y原子最外层均达到8电子结构而W原子最外层未达到8电子

结构

9.W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的5种短周期元素，W的阴离子

与锂离子具有相同电子层结构，X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应

生成离子化合物，X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间两两反应均

可生成盐和水，Q的最高价氧化物对应的的水化物为最强含氧酸。下列说

法错误的是（）

A.W、Y均可以与氧原子形成1:1、1：2型化合物

B.W、X、Q组成的肥料中一定既有离子键又有极性键

C.Q元素单质具有强氧化性、漂白性

D.X、Q均可以形成多种氧化物

10.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是短周期中原子半

径最小的元素，Y的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，Z与X

可以形成一种四核10电子微粒，W的最外层电子数等于X、Y的最外层

电子数之和。下列说法错误的是（）

A.简单离子半径：W>Y>ZB.四种元素之间可以形成离子化合物

C.X、Y形成的化合物Y?X4为分子晶体D.X、Y、Z形成的化

合物都抑制水的电离

ll.A、B两元素电子层数相同，如果A原子半径比B大，则下列判断正确

的是（）

A.两元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性应是A强于B

B.A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定

C.A的金属性比B的金属性强

D.A的阴离子比B的阴离子还原性弱

12.W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子

数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型电池的电解质结构如图。下

列说法不正确的是（）

A.非金属性：W>Y>Z>X

B.Y、Z组成的分子可能为非极性分子也可能为极性分子

C.W是同周期中原子半径最大的元素

D.阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构

13.元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理

的是（）

A.由水溶液的酸性：HC1>H2S,可推断出元素的非金属性：C1>S

B.若x+和Y”的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y

C.已知第IHA族元素硫酸盐的溶解性：MgS。,易溶于水，CaSO,微溶于水，

可推断出SrS。,难溶于水，但活溶解度比BaSO,大（第HA族元素从上到下

依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba）

DCs和Ba分别位于第六周期的第IA族和第HA族，碱性：

CsOH>Ba（OH）2

14.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，

二者形成的一种化合物具有金刚石的结构。X的最外层电子数等于最内层

电子数，Z元素是最重要的“成盐元素:下列说法正确的是（）

A.原子半径：Z>Y>X

B.氢化物沸点：Z>Y>W

C.元素X的单质能与W的氧化物发生置换反应

D.Z与W、X、Y形成的化合物中化学键类型均相同

15.我国科学家合成了一种新的化合物，其结构式如图所示。该物质中

W、X、Y、Z、M是短周期中常见元素，且原子序数依次增大；已知M

元素原子核外电子总数是Y元素原子核外电子总数的两倍。下列说法不正

确的是（）

WXII

X-M=Y

A.X与Y元素可以组成多种化合物

B.W和Z元素位于周期表中同一主族

C.元素的非金属性强弱顺序为Z>Y>X

D.Y、M元素的气态氢化物沸点高低为：Y>M

16.已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主

族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是

（）

A.原子半径：X>Y>Z>W

B.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强

C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性

D.若W与X原子序数差为5,则形成化合物的化学式为X3W2

17.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元索。甲、乙、丙是

由这些元素组成的化合物，M、N、P是这些元素对应的单质，甲常温下

为液态，丙中滴入盐酸开始有沉淀，继续沉淀消失，其溶液呈碱性。上述

物质间的转化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A.原子半径：Z>W>YB.X与Z形成的化合物

能与水反应产生N

C.常温下,P不能与浓硝酸发生反应D.Y分别与X、Z形成

的化合物均不止一种

18.下列事实能说明元素的金属性或者非金属性相对强弱的是（）

序号事实结论

AH2SO3的酸性强于H2c非金属性：S>C

2HI(g)H2(g)+I2(g)

BA非金属性：Br>I

2HBr(g)=H2(g)+Br,(g)

用钠单质可以从熔融的氯化钾中制得

C金属性：K>Na

钾单质

铁不溶于过量的冷浓硝酸，而锌溶于

D金属性：Zn>Fe

过量的冷浓硝酸

A.AB.BC.CD.D

19.关于A、B两种非金属元素，下列说法能说明A的非金属性强于B的

是（）

A.A元素最高价氧化物的水化物比B最高价氧化物的水化物酸性强

B.A的氢化物水溶液的酸性比B的氢化物水溶液的酸性强

C.A的氢化物受热分解的温度高于B的氢化物受热分解的温度

D.lmolA单质能与2mol氢气反应，1molB单质只能与1mol氢气反应

20.下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表

一种元素，请根据要求回答问题：

IA0

1IIAIIRIVAVAVIA

①②⑤

3④⑤⑥⑦Ar

（1）②的元素符号是______________

（2）元素⑦的原子结构示意图为

（3）①、⑦两种元素的原子半径大小关系：①⑦（填"/或

（4）④、⑤和⑥中，金属性最强的元素是（填元素符号）；③和

⑧两种元素形成的气态氢化物的稳定性：HFHC1（填“〉”或

y）

（5）④和⑥两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为

参考答案

1.答案：D

解析：根据题意推出W为Na,X为Al,Y为O,Z为F,则该电解质为

m2囚2。2片］。Na与。形成的化合物有Na2。和1%。2，m2。2中有共价键，A

错误；非金属性F>O,所以%。的稳定性比HF的弱，B错误；金属性

Na>Al,所以NaOH的碱性比AI（OH）3的强，C错误；他。3是两性氧化物，

能溶于NaOH溶液，D正确。

2.答案：D

解析：基态X原子的1s能级有2个电子，故其核外电子排布式为

Is22s22P2,则X为C；W与X同主族，则W为Si；Z的原子序数比Si

小，且Z为同周期元素原子半径最大的元素，则Z为Na；则Y的最高价

氧化物对应的水化物为酸，能与酸反应的氢化物是N%,则Y为N。同周

期元素从左到右，电负性逐渐增强，同主族元素从上到下，电负性逐渐减

弱，则电负性:Y>X>W>Z,A错误；非金属性：N>C>Si,即Y>X>W,

非金属性越强，其简单氢化物越稳定，B错误；（NHJC5中除存在离子键

外，还存在N—H、C—O共价键，C错误；Z与W形成的含氧酸盐为

Na2SiO3,其溶液显碱性，D正确。

3.答案：B

解析：短周期主族元素X的最简单氢化物可用作制冷剂，可确定X为

N；根据M的结构、W与R位于同一主族及原子序数大小关系，可知W

为H,Y为F,R为Na。氨气的沸点比氟化氢的低，故A错误；将NH4F

投入少量热水中，可产生两种气体（N&与HF）,B正确；Y和R形成的

化合物是NaF,只含有离子键，故C错误；H、N、F、Na四种元素形成

的简单离子中N”半径最大，D错误。

4.答案：C

解析：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢

化物可用作制冷剂，为NH,,W为N,Y的原子半径是所有短周期主族元

素中最大的，Y为Na,由X、Y、Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加

入稀盐酸，有黄色沉淀析出，是S单质，同时有刺激性气体产生，为

so?,故此盐为Na2sa，x为O,Z为S。A项，非金属性：0>N,非金属

性越强，氢化物越稳定，则X的简单氢化物的稳定性强于W,正确；B

项，Na+的核外电子排布为2、8,-的核外电子排布也为2、8,具有相

同的电子层结构，正确；C项，Na2s的水溶液由于/水解而显碱性，可使

红色石蕊试纸变蓝，错误；D项，S与O都属于第VIA族，S与Na都在

第三周期，正确。

5.答案：C

解析：由短周期元素Y的最高价氧化物对应的水化物和其最低价氢化物相

遇有白烟生成，再结合题给离子化合物的结构可知，Y为N,X为H；M

元素的硫酸盐能用作工业污水净水剂，再结合M元素的原子序数大于氮

元素和题给离子化合物的阴离子结构，可知M是Al,L是CL则该离子

化合物为NH,AICJA产的半径小于N”，A正确。非金属性L(C1)强于

Y(N),最高价氧化物对应的水化物的酸性HCQ强于HNO,,故B正确。

NH：和OH反应有可能生成NH/HQ,没有NH3放出，故c错误。CI的价电

子数为7,等于N元素的核电荷数，D正确。

6.答案：D

解析：根据W与X的最高化合价之和为8,可推知X的最高正价为+3,

W的最高正价为+5,故W为N,X为Al,Y为Si,Z为P。A项，原子

半径：N<A1,正确；B项，常温常压下，单质硅为固体，正确；C项，非

金属性：P<N,故气态氢化物热稳定性：PH,<NH?,正确；D项，AI的最

高价氧化物的水化物为两性氢氧化物，错误。

7.答案：B

解析：依据题意推知，X、Y、Z、W分别为0、F、Na和S。A项，o?-和

S"的电子层结构不同，错误；B项，NaF为离子化合物，正确；C项，F

的非金属性比S强，所以简单气态氢化物的热稳定性：HF>H2S,错误；D

项，原子半径：r（Na）>r（S）>r（O）>r（F）,错误。

8.答案：C

解析：以上推出X、Y、Z、W分别是H、0、Na、Cl,则Q为HC10,R

为NaClO。简单离子半径大小为>（Na+）>r（H+）,A错误；

NaQO溶液遇紫色石蕊试液先变蓝后褪色，B错误；Na与0可形成

Na?。、NaQ^Naq、均为离子化合物，C正确；NaClO中所有原子的最

外层均达到8电子结构，D错误。

9.答案：C

解析：根据题意可知X为氮元素，Q为氯元素，W为氢元素；X、Y、Z

的最高价氧化物对应水化物之间两两反应均可生成盐和水，可知Y为钠元

素，Z为铝元素。素Na均可以与氧原子形成1:1：

2（HQ、NaQ）型化合物，A项正确；H、N、Q组成的肥料（NHQ）中既有

离子键又有极性键，B项正确；Q的单质为氯气，氯气具有强氧化性，但

不具有漂白性，C项错误；N和C1均可以形成多种氧化物

（N2O>NO、N2OPNO］、&0,、NQ$等和30、CI2OPC10PC12O5>电0?等）,D项

正确。

10.答案：D

解析：根据题干提供信息，可以推断X为H,Y为N,Z为O,W为S。

A.简单离子半径：S2->N3->O2-,正确。

B.四种元素间可以形成离子化合物（NHJSO,，正确。

C.N2H4为分子晶体，正确。

D.H^N、O组成的物质有NH,如O、HNOj>HNO,>NH4NO3等，其中

NH”q、HNO3、HNO2能抑制水的电离，NHqNO；能促进水的电离，错误。

11.答案：C

解析：非金属性A<B,两元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性B

强于A,故A错误；非金属性A<B,所以A的气态氢化物不如B的气态

氢化物稳定，故B错误；A的金属性比B的金属性强，故C正确；非金

属性A<B,所以A的阴离子比B的阴离子还原性强，故D错误。故选

Co

12.答案：C

解析：A.同周期从左向右非金属性增强，则非金属性：W>y>Z>X,故A

正确；

B.。、C形成的CO为极性分子，形成的二氧化碳为非极性分子，故8正

确；

C.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则W(严是同周期中原子半径最小

的元素，故C错误；

D.该化合物的阴离子中，F.B.O、C均满足8电子稳定结构，故。正确；

故选：Co

13.答案:A

解析：HC1和H2s不是Cl、S元素最高价氧化物对应的水化物，不能通过

它们的酸性强弱比较Q、S的非金属性强弱，故A错误；由x-x•失去1

个电子，YfY?一得到2个电子，设X+和丫?-的核外电子数为则X、Y

的原子序数分别为"1、〃-2,所以原子序数：X>Y,故B正确：由信息

可知Mg、Ca、Sr、Ba对应的硫酸盐的溶解度逐渐减小，所以推断出SrSO,

难溶于水，但溶解比BaSO,大，故C正确；金属性：Cs>Ba,所以碱性：

CsOH>Ba(OH),,故D正确。

14.答案：C

15.答案:B

解析：根据分析可知，W为H,X为N,Y为O,Z为F,M为S元素。

A.N的化合价有+1、+2、+5等多种，则N、0形成的化合物有多种，故

A正确；

B.H位于IA族，Z位于VHA族，二者不属于同主族元素，故B错误；

C.同一周期从左向右非金属性逐渐减弱，则非金属性强弱顺序为：

Z>Y>X,故C正确；

D.0的氢化物为水