高考化学一轮复习单元卷十化学实验基础（含解析）

单元质检卷十化学实验基础

（时间:60分钟分值：100分）

一、选择题:本题共10小题,每小题5分，共5（）分。每小题只有一个选项符合题意。

1.（2020年7月浙江选考,2）固液分离操作中，需要用到的仪器是（）

2.（2020北京朝阳区等级考试练习二）正确应用物质性质并规范操作是保障安全的前提。下列

做法不正确的是（）

A.工业上金属钠残渣用乙醉进行处理

B.范酚不慎沾到皮肤上,用氢氧化钠溶液擦拭

C.大量氯气泄漏时，戴好防毒面具,喷稀碱液进行吸收

D.向电石上滴加饱和食盐水,将产生的气体验纯后点燃,观察燃烧现象

3.（2020湖北武汉质量检测）探究FeS（\的热分解产物的实验装置如图所示，乙和丙中盛有检验

相应物质的常用试剂，实验完成后甲中残留固体为红棕色。下列有关实验操作或现象的叙述

正确的是（）

A.实验过程中持续通氮气的目的是排出装置内空气

B.用盐酸和KjFe（CN）」溶液检验残留固体的主要成分

C.乙装置中生成白色沉淀，丙装置中溶液退色

D.丁装置中所盛装的试剂可用澄清石灰水替代

4.（2020江西上饶第一次模拟）实验室用茉、浓硫酸和浓硝酸制备硝基茉的实验装置如图所示,

-1-

浓硫侬

0+HO-NO?△'M+H/,下列说法错误的是（）

A.反应中浓硫酸的作用是催化剂、脱水剂

B.温度计的作用是测水浴的温度,长导管的主要作用是平衡气压

C.实验制得的硝基苯处于混合液的下层

I）.为从试管内混合物中分离出硝基苯可将反应后的混合物倒入水中，再分液

5.（2020山东化学,5）利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是（)

鱼主产混合液

Fi懿6

甲乙

A.用甲装置制备并收集CO2

B.用乙装置制备溪荒并验证有IlBr产生

C.用丙装置制备无水MgCh

D.用丁装置在铁上镀铜

6.（2020山东济宁线上自我检测）“84消毒液”是主要用于环境和物体表面消毒的含氯消毒

剂,有效成分是NaClO,某研究小组探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验：

装置图试剂X实验现象

产生少量黄

■0.2mol-I?盐酸

绿色气体

0.2mol-L'KI

溶液变蓝

淀粉溶液

0.2mol・L1

■FeSO,(lD和溶液变红

KSCN混合溶液

0.2mol,L1产生白色沉

AlCh溶液淀

-2-

下列判断不正确的是（）

A.实验①中发生的主要反应是cio+cr+2irci2t+ILO

B.实验②中发生的主要反应是CIO+21+2H'C1+L+1L0

C.实验③中该条件下氧化性强弱为ClOQFe"

D.实验④中C10与AF相互促进水解

7.（2020天津河北区质量检测二）下列实睑中，能达到相应实验目的的是（）

8.（2020山东泰安二模）某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物

就不同，可能是Cu或Cu20,Cu和Cu20均为不溶于水的红色固体，但Cu20能与稀硫酸发生反应,

反应的化学方程式为CU2O+H2SO,CUSO.+CU+HJ）,为探究反应后的红色固体的成分，他们提出

了以下假设：

假设一:红色固体只有Cu

假设二:红色固体只有Cu?0

假设三:红色固体中有Cu和Cu。

下列判断不正确的是（）

A.取少量红色固体,加入足量的稀硫酸，若溶液无明显现象，则假设一成立,假设二不成立

B.少量红色固体与足量稀硫酸反应，若溶液呈蓝色且仍有红色固，’本，则只有假设三成立

心若将7.2g红色固体通入足量的比还原,最后得到固体6.4g,则假设二成立

I）.实验室可用向新制Cu（0H）2悬浊液（碱性）中加入葡萄糖后加热,来制取Cu二0

9.（2020江苏南京、盐城第一次模拟）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结

-3-

论正确的是（）

选

实验操作和现象结论

项

C此0一结合H'的能

A向苯酚浊液中滴入Na2s溶液,浊液变清

力比S?的强

X溶液中一定含有

B将X溶液滴在KI淀粉试纸上，试纸变蓝色

12

Ag,的氧化性一定

C向FeCL和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO：,溶液,溶液变红

比Fe”的强

向2支均盛有2mL相同浓度的NajAgSQj］溶液的试管中，分别滴4(AgI)<

D

入2滴相同浓度的KChKI溶液,前者无明显现象,后者有黄色沉淀"AgCl)

10（2020江苏连云港六校联考改编）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选

实验操作和现象实验结论

项

AS0?缓慢通入滴有酚猷的NaOH溶液中，溶液红色退去S02具有漂白性

2N02（g）

B将充满NO,,的密闭玻底球浸泡在热水中，气体红棕色加深NA（g）为吸热

反应

氧化

将稀硫酸酸化的几。2溶液滴入FZNOJ2溶液中，溶液变黄色

性:Ha>Fe"

稳定性：

同温下，将纯净的乙烯、乙燃气体分别通入同浓度、同体积的酸性

I)C=C键》CC

KMnO,溶液中，退色所需时间：£（乙烯）＜£（乙快）

键

二、非选择题:本题共4小题，共50分。

11.（2020海南天一大联考第三次模拟）（12分）铜片与浓硫酸反应后，铜片表面变黑，为研究该

黑色物质的成分，某化学兴趣小组查阅资料得知该黑色物质可能含CuO、CuS、C5s及有可能

被黑色掩盖颜色的CuQ（砖红色）。该兴趣小组通过图1所示实验流程对该黑色物质的成分进

行探究,其中步骤iii在图2装置中进行。

图1

图2

已知:CUzO在酸中不稳定，生成和Cu;铜的硫化物难溶于稀硫酸。回答下列问题：

⑴若测得滤渣I中含Cu,写出“黑色物质”中加入稀硫酸发生反应生成Cu的离子方程

式:、

⑵检验图2中整套装置气密性的方法是,仪器X的名称

是O

（3）步骤ii中检验固体II洗涤干净的方法是。

（4）通过计匏确定固体II中一定存在的硫化物是（写化学式）。

（5）为防止环境污染,丙装置可选用下列装置中的（填标号）。

12.（2020江苏徐州三校联考）（12分）C10?是一种强氧化性气体,在消毒和果蔬保鲜等方面应用

广泛。某兴趣小组通过如图所示装置对其进行制备、收集、吸收并制取NaClO?。

（】）仪器A的名称是。

（2）图中装置有一明显错误,请指出:。

⑶打开B的活塞,A中有CIO2生成,D中吸收CI0?后生成NaCIO?和NaHCO3,写出I）中所发生反

-5-

应的离子方程式:__________________________________

(4)E中溶液出现黄色能否说明CIO?未被儿。2和的混合溶液充分吸收，判断并说明理

由：-

(5)写出一种提高CIO?吸收率的方法:、

(6)E装置吸收逸出的少量CIO,气体后所得溶液(pH为5.5~6.5)中存在少量CIO2,当pHW2

时,CIO?能被I还原。请补充完整检验E装置溶液中存在少量CIO2的实验方案：取一定体枳E

装置中的溶液于分液漏斗中,,则溶液中存在CIO?,(实验中须使用的试剂

有CC1,、稀硫酸、淀粉溶液)

13.(2020天津化学，15)(12分)为测定CuSO,溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回

答下列问题：

I.甲方案

实验原理:CuSOjBaCbBaSO.I+CuCl2

实验步骤：

足量BaCh溶液

CuSO：溶液

|(25.00mU]U固体|*U固体5g：

⑴判断S野-沉淀完全的操作为0

(2)步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为o

(3)步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为o

(4)固体质量为wg,则c(CuS0j=mol,l/'o

⑸若步骤①从烧杯中转移沉定时未洗涤烧杯，则测得c(CuSO)(填“偏

高”“偏低”或“无影响”)。

H.乙方案

实验原理:Zn+CuSO.,ZnSO.+Cu

Zn+H2SO<ZnSO^Hnt

实验步骤：

①按下图安装装置(夹持仪器略去)

②...

-6•

③在仪器A、B、C、D、E中加入图示的试剂

④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置,读数并记录

⑤将CuSOi溶液滴入A中并搅拌,反应完成后,再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生

⑥待体系恢复到室温,移动E管，保持D、E中两液面相平,读数并记录

⑦处理数据

百

磁力搅拌装置

（6）步骤②为o

（7）步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是（填序号）。

a.反应热受温度影响

b.气体密度受温度影响

c.反应速率受温度影响

（8）Zn粉质量为ag,若测得儿体积为bmL,已知实验条件下。（4）=dg-一则e（CuSO,）=

mol-L（列出计算表达式）。

⑼若步骤⑥E管液而高于D管，未调液面即读数，则测得c（CuSO）（填“偏

高”“偏低”或“无影响”

（10）是否能用同样的装置和方法测定MgSOi溶液的浓度:（填“是”或“否”）。

NHz

14.（2020山东淄博一模）（14分）苯胺（C）是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里制

取并纯化苯胺。

NH,NHjCl

已知:①6与NH,相似，与物酸反应牛成13（易溶于水的盐）。

NO,NHz

②用硝基苯制取苯胺反应的方程式为213+3Sn+12HCl-26+3SnCll+4H20

③有关物质的部分物理性质见下表：

-7-

相对

物分熔点/沸点/溶解

密度

-3

质子质℃'C性(g,cm

量

微溶

于水,

苯

936.3184易溶1.02

胺

于乙

酸

难溶

硝于水，

稚1235.7210.9易溶1.23

苯于乙

酸

乙微溶

74116.234.60.7134

就于水

I.制备苯胺

图1所示装置中加入20mL浓盐酸（过量），置于热水浴中回流20min,使硝基苯充分还原；冷

却后，向三颈烧瓶中滴入一定量50%NaOII溶液,至溶液呈碱性。

⑴滴加适量NaOH溶液的目的是写出主要反应的离子方程

式:0

II.纯化苯胺

i.取出图1所示装置中的三颈烧瓶，改装为图2所示装置。加热装置A产生水蒸气。用“水

•8-

蒸气蒸馀”的方法把B中苯胺逐渐吹出，在烧瓶C中收集到茉胺与水的混合物;分离混合物得

到粗采胺和水溶液甲。

ii.向所得水溶液甲中加入氯化钠固体至饱和，再用乙醯萃取，得到乙醛萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醛萃取液,用NaOJI固体干燥,蒸储后得到苯胺1.86g。

图2

(2)装置A中玻璃管的作用是o

(3)在苯胺吹出完毕后，应进行的操作是先再。

(4)该实验中藻胺的产率为(保留三位有效数字).

⑸欲在不加热条件下除去苯胺中少量的硝基紫杂质，简述实验方

案：o

单元质检卷十化学实验基础

1.C固液分离用过滤操作，用到的仪器为漏斗,C项符合题意。

2.BNa能与乙醉反应生成乙弊钠和氢气，R反应缓和，则少量金属钠残渣可用乙醇进行处

理,A正确；不酚能和氢氧化钠溶液发生中和反应,生成可溶于水的不酚钠，但NaOH溶液有强腐

蚀性，对皮肤有伤宙，B错误；氯气有毒且溶于碱，则氯气泄漏时，应戴好防毒面具，井喷稀碱液

进行吸收,C正确；电石与水反应速率快,用饱和NaCl溶液代替水可减缓反应速率,生成的乙焕

是易燃气体,需要验纯后点燃,D正确。

3.CFe?.易被空气中氧气氧化,加热前排除装置内空气,是防止FeSOi被氧化,加热过程中通氮

气的目的是排出反应中生成的气体,A错误;残留的红棕色固体是氧化铁，溶于稀盐酸得到

的溶液,应选择KSCN溶液检验，而K/FelCN)』溶液是用来检验比』的,B错误；反应中生成的气

体是SO：,和SO,乙中盛装BaCh溶液,应有BaSCX白色沉淀生成,丙中盛装品红溶液,可观察到品

红退色,C正确；丁装置中盛装NaOH溶液吸收尾气，石灰水的浓度低，吸收效果差，不能代替

NaOH溶液,D错误。

4.A浓硫酸在该反应中是催化剂，且浓硫酸具有吸水性,使反应能向生成硝基苯的方向进行，

即又可作吸水剂,A错误；由反应条件可知I,水浴加热,温度计的作用是测定水浴的温度，长导管

-9-

可冷凝回流、平衡气压,B正确；硝基米的密度比水的大，制得的硝基苯处于混合液的下层,C

正确；硫酸、硝酸可溶于水，硝基苯不溶于水，则可将试管内混合物倒入水中，再分液，可分离

出硝基苯,D正确。

5.C本题考查化学实验基础。A项,C02的收集方法错误;B项，日于澳易挥发，挥发出的Bj能

与AgNO.反应生成沉淀，会干扰HBr的检验;D项，电镀时,待镀金属作阴极，因此铁应该作阴极，

连接电源负极。

6.B实验①产生少量黄绿色气体，说明有氯气生成，其发生的主要反应是C1O+C1

+2H—Cl2t+HQ,A正确；实验②淀粉溶液变蓝,说明生成了单质碘,但该环境为碱性环境，其发

生的主要反应是C1O+2I>ILO—€r+I2+2OH,B错误；实验③溶液变红，说明生成Fe”，反应是

C10氧化F/变为Fe'”,根据氧化还原规律该条件下氧化性强弱为C10>Fe\C正确；实验④产

生白色沉淀,C10水解显碱性,A产水解显酸性,两者相互促进水解,D正确。

7.D制取乙酸乙酯需要用浓硫酸作催化剂,A错误；1mLO.1mol•L।的AgNO：，溶液滴加几滴

0.Imol•L'^NaCl溶液生成白色沉淀AgCl,AgNO：,有剩余，再滴加几滴0.Imol・!/的Na2s溶

液,AgNO：,与Na2s反应生成Ag2S沉淀，所以不能证明氯化银溶解度大于硫化银,B错误：乙烯、

乙醉都能使酸性高镭酸钾溶液退色,所以该装置不能验证澳乙烷的消去产物是乙烯,C错误；碳

酸钠与稀硫酸反应放出二氧化碳,证明非金属性S>C,二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉

淀,证明非金属性C>Si,D正确。

8.B取少量红色固体,加入足量的稀硫酸,若溶液无明显现象,说明红色固体中不含氧化亚铜，

则假设一成立，假设二、三不成立,A正确；若看到溶液变成蓝色说明红色固体中含有氧化亚

铜，仍有红色固体，说明反应后还有红色固体钢存在，但不能说明原红色固体中含有铜，因为氧

化亚铜和稀硫酸反应也能生成铜，则假设二或三成立,B错误；假设二：红色固体只有Cu。则

7.2gCuQ的物质的量〃（8。鸟=品号。.OSmol,和此反应后生成铜的物质的量为Imol,

质量为6.4g,所以假设二成立,C正确；葡萄糖含有醛基，可以与新制的Cu（OH）2悬浊液（碱性）

在加热条件下反应制取Cu。I）正确。

9.1）苯酚浊液中滴入\a2s溶液生成苯酚钠和膝，可知&H0结合H.的能力比S?一的弱，A错

误；X若为氯水、溟水等具有轼化性的溶液，滴在KI淀粉试纸上，也能使试纸变蓝色，B错

误;FeCl,和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgN（%溶液，亚铁离子、硝酸根离子在酸性条件下

发生氧化还原反应生成铁离子，不能说明Ag.的氧化性一定比F/一的强,C错误；向2支均盛有

2mL相同浓度Na3[Ag（S2（）J』溶液的试管中，分别滴入2滴相同浓度的KCKKI溶液，前者无明

-10-

显现象,后者有黄色沉淀，说明用同条件下Agl更容易沉淀，即Agl溶解度更小,Agl和AgCl为

同种沉淀，所以((AgI)<A；p(AgCl),D正确。

10.DSO2缓慢通入滴有酚醐的NaOIl溶液中，溶液红色退去是因为二氧化硫和NaOll反应使溶

液碱性减弱，并不是因为S0?具有漂白性,A错误;将充满N02的密闭玻璃球浸泡在热水中，气体

红棕色加深，说明温度升高平衡逆向移动，则反应2配［)741)为放热反应,8错误：硝酸

根离子在酸性条件下具有强氧化性,可氧化亚铁离子,该实验无法证明是何种物质氧化的亚铁

离子,C错误;乙烯比乙焕先退色，说明碳碳双键的稳定性小于碳碳叁键，D项正确v

11.答案(l)Cu&+2H.­CU2*+CU-»ILO

(2)封闭装置末端，向分液漏斗中注入适量水，使下端浸在水中，继续加水至形成一段水柱,

一段时间内水柱不发生.回落,则装置气密性良好锥形瓶

(3)取少量最后一次洗涤液，向其中滴加BaCl.溶液,若无白色沉淀生成,说明洗涤干净

(4)CuS(5)cd

解析：(1)该黑色物质可能含10、CuS、Cu/及有可能被黑色掩盖颜色的CuQ(秘红色)，由已

知信息可知，铜的硫化物难溶于稀硫酸,CuO溶于稀硫酸生成CuSO,和IL0,只有Cu20溶于酸生

成Cu,则“黑色物质”中加入酸发生反应生成Cu的离子方程式为Cu20+2I「一Cu"+Cu+H/)。

(2)由分液漏斗组装的气体发生器的气密性检查可采用液封法,检验图2中整套装置气密

性的具体操作为:封闭装置末端，向分液漏斗中注入适量水,使下端浸在水中，继续加水至形成

一段水柱，一段时间内水柱不发生回落，则装置气密性良好。仪器X的名称是锥形瓶。

(3)固体II是黑色物质加入稀硫酸反应后过滤得到的滤渣，溶液中含有硫酸铜，故只需检

查洗涤液中是否含SO：即可。

(4)根据流程图，1.92g固体H小烧后质量变为1.72g,因为Cu+O2~2CuO,固体质量增

加;Cu2s*2CuO,固体质量不变;CuS+O/(u0,固体质量减少，则固体II中一定含有CuS。

(5)装置丙用于吸收生成的S02,二氧化硫在水中的溶解度较大，但在有机溶剂中的溶解度

较小，为防止倒吸,可采用c、d两个装置。

12.答案(1)锥形瓶(2)C装置中导气管应该长进短出

(3)2C1OZ+HA+2COJ;——2C10/9+2HC0J>02t

(4)不能,因为D装置中有氧气产生,氧气也可能将I氧化为12

(5)减缓稀硫酸的滴加速率，长导管口加装多孔球泡(或其他合理答案)

(6)用CC1,多次萃取、分液，直至溶液中滴加淀粉溶液不显蓝色。向溶液中滴加稀硫酸至

溶液的pHW2,滴加淀粉溶液，溶液变蓝

-11-

解析:A装置中盛放亚硫酸钠和氯酸钠的固体混合物，当分液漏斗滴加稀硫酸进入A中后，三者

混合发生反应生成二氧化氯,C为吸收装置，多余的二氧化氯在装置D中被和Na。)：，的混

合溶液吸收生成NaC102,装置E用来检验是否还存在氧化性气体。

(1)根据图示仪器A的名称是锥形瓶。

(2)二氧化氯的密度比空气大,C装置为气体收集装置,应采用向上排空气法,气体应该从

长管进短管出。

(3)D中吸收CIO,后生成、aC10z和NaHCO”C10二X有强氧化性，化合价降低生成NaClO,,过

氧化氢为还原剂，化合价升高生成氧气，化学方程式为

2ClO2+II2O2+2Na2COi—2NaClO2+2NaIICOa+O2f,改写成离子方程式为

2C1O.+HA+2COV—2C10；+2HC0>0210

(4)E中装有碘化钾溶液，出现黄色，说明碘离子被氧化生成了碘单质，但不能说明存在

C10”因为D中反应生成了氧气，氧气也可能将I氧化为L,所以出现黄色不能说明CIO,未被

HQ和Na2c的混合溶液充分吸收。

(5)为提高D中C102吸收率,可采取减缓稀硫酸的滴加速率,减慢二氧化氮生成的速率，也

可在D中长导管口加装多孔球泡，增大气体与溶液的反应面积等方法。

(6)E装置吸收逸出的少量C10,气体后所得溶液含有I?和CIO2，要检验CIO2必须除去卜，

然后调节pHW2.0再检验,所以检验E装置溶液中存在少量C10,的实验方案:取一定体积E装

置中的溶液于分液漏斗中，用CCL多次萃取、分液，直至溶液中滴加淀粉溶液不显蓝色。再向

溶液中滴加稀硫酸至溶液的pHW2,滴加淀粉溶液,溶液变蓝，则溶液中存在C10r

13.答案I.(1)向上层清液中继续滴加BaCL溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全

(2)AgNO,溶液⑶用烟⑷黑⑸偏低

H.(6)检查装置气密性(7)b

(8)熏焉(9)偏高(10)否

<0X1U

解析：本题考查实验基本仪器和基本操作，涉及的基础知识较多，如仪器名称、气密性的检

验、沉淀的洗涤等，解答中注意答题规范即可。

I.⑷由题意知：

CuSOg〜BaSOt

11

为。1各。1

-12-

c(CuSO，)=^E=%ol.L：

(5)未洗涤烧杯，会使测得的以偏小，最终导致c(CuS