高三化学高考备考一轮复习考点强化 化学反应原理测试题（三）

高三化学高考备考一轮复习考点强化化学反应原理测试题（三）【原

卷】

一、单选题（共15题）

1.改变下列条件一定能使化学平衡发生移动的是（）

A.浓度B.压强C.温度D.催

化剂

2.已知反应AsO/+2「+2lTnAsCV-L+H。是可逆反应。设计如图装置

（盐桥中的阴、阳离子可以自由移动，盐桥在原电池中不参与反应，只起导

体作用），分别进行下述操作：（I）向B烧杯中逐滴加入浓盐酸，（II）向B烧

杯中逐滴加入浓NaOH溶液。结果均发现电流计指针偏转。下列判断正确

A.两次操作过程中指针偏转方向相同

B.两次操作电流表指针均最终均长时间稳定在某一电流值

C.（II）操作过程中Cz棒上发生的反应为:AsO:+2e*2H=AsOj+HQ

D.（I）操作过程中G棒上发生的反应为:2「-2e=12

3.2molX和3molY在容器中发生反应：2X（?）+3Y&）=3Z（?）,反应达到平

衡状态时，若增大压强或降低温度，Y的体积分数都减小，则下列说法正

确的是（）

A.可能X、Z均是气体，也可能X、Z均不是气体，正反应放热

B.可能X是气体，Z不是气体，正反应放热

C.可能X、Z均是气体，正反应吸热

D.X、Z一定都是气体，正反应放热

4.在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：4（g）+23（g）=2c（g）AH>0,

其他条件不变化,只有温度变化时,某量随温度变化的关系如图所示。则下

列说法中，正确是（）

O温度

A.若pc外,纵坐标表示A的质量分数

B.若p1<“2,纵坐标表示C的质量分数

C.若外>小，纵坐标表示混合气体的平均摩尔质量

D.若网<%,纵坐标表示4的转化率

5.下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是()

A.热纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污的能力强

B.向MgCQs沉淀中滴加NaOH溶液可以得到Mg(OH)2沉淀

心2550100

Kw/xIOu1.015.4755.0

C.水的离子积随温度变化如表格所示:

D.对CO(g)+NO2(g)=CO?(g)+N0(g)平衡体系增大压强可使颜色变深

6.已知2sO2(g)+CMg)U2SOKg)AH<Oo将一定量的SO?(g)和O2(g)分别通入体

积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应，得到如表所示的两

组数据：

起始量/mol平衡量/mol达到

平衡

实验温度

平衡常数所需

编号/℃so2o2so2o2

时间

/min

1彳(42X0.86

2%/420.4yt

下列说法错误的是()

A.x=2.4

B.实验1在前6min的反应速率MSOj=0.2molL"min"

C.KpKz的关系:2%

D.7；、£的关系:工>£

7.已知298.15K时,可逆反应：Pb2+(aq)+Sn(s)=Pb(s)+Sn2+(aq)的平衡常数

K=22,若溶液中Pb2+和S/的浓度均为O.lOmobLT,则此时反应进行的方向

是()

A.向正反应方向进行B.向逆反应方向进行

C.处于平衡状态D.无法判断

8.硝酸生产中，500℃时,NFh和Ch可能发生如下反应：

26

①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)+9072kJ/f=l.lxl0

28

②4NH3(g)+4O2(g)2N2O(g)+6H2O(g)+H05kJK=4.4xl0

③4NH,(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)+1269kJK=7.1X1()34

其中，②、③是副反应。若要减少副反应，提高NO的产率，最合理的措

施是()

A.减小压强B.降低温度

C.增大02浓度D.使用合适的催化剂

9.mA(s)+nB(g)—qC(g)(正反应为吸热反应)的可逆反应中，

在恒温条件下，B的转化率(B%)与压强(p)的关系如下图所示，有关

叙述正确的是()

JJ

ffitn

/Y

P

A.m+n<qB.n>q

C.X点，v正Av逆；Y点，VnVv逆D.X点比Y点反应速

率快

1().对于达到平衡的反应：2A(g)+B(g)=nC(g),符合下图所示的结论是()

A.P,>P2n>3B.P,>P?n<3C.R<P2n>3D.P1<P2n<3

11.在密闭容中加入20moiSO?和LOm容0力一定条件下发生如下反应

2SS+5—2SQ,。反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为()

n(S02)/moln(07)/moln(S03)/mol

A2.01.00

B0.200.101.80

C1.00.81.0

D002.0

A.AB.BC.C

D.D

12.某温度下，将2molSO2和ImolO2置于10L密闭容器中发生反

应:2s。2(g)+O2(g)=2S(L(g)AIKO,SO?的平衡转化率(a)与体系总压强

(P)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是()

A.由图甲推断,B点SO二的平衡浓度为0.3mol/L

B.由图中推断,A点对应温度下该反应的平衡常数为800

C.达平衡后,若增大容器容积,则反应速率变化图像可以用图乙表示

D.压强为0.50MPa口寸不同温度下SO2转化率与温度关系如图丙，则丁2〉/

13.充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是绿色

化学基本要求。

①在有机实验中，用溟的四氯化碳溶液代替溟的水溶液；

②用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收含银镜试管里的银；

③用水浴加热代替直接用酒精灯加热；

④接触法制硫酸中采用“热交换器”，利用余热预热冷原料气；

⑤工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用；

⑥电解法冶炼铝,选择电解金属氧化物,不电解对应的氯化铝。

上述主要不是从绿色化学角度考虑的是()

A.①③⑥B.②④⑤C.⑤⑥D.②③④

14.为了说明影响化学反应进行快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别

设计了如下A〜D四个实验，你认为结论不正确的是()

A.将大小相同、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速

率一样大

B.在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应时，

大理石粉反应快

C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下,会发现光照可以加快浓能酸的

分解

D.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，向其中一支试管中再加入少量

二氧化锦，同时加热,产生氧气的快慢不同

15.化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问

题，下列有关化学反应进行的方向和限度的说法正确的是()

A.mA(g)+〃B(g)『一pC(g),平衡时A的浓度等于0.5n】olL7,其他条件不变，

将容器体积扩大一倍，达到新的平衡后A的浓度变为则化学计

量数/〃+n<p

B.将一定量纯净的氨基甲酸铉置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使

其达到分解平衡：NH2COONH4(s)^^2NH3(g)+CO2(g),则C02的体积分数不变

能作为平衡判断的依据

C.对于反应A(g)+B(g)y-2c(g),起始充入等物质的量的A和B,达到平衡

时A的体积分数为〃％,此时若给体系加压，则A的体积分数不变

D.反应2NO(g)+2CO(g)^=^2。+282管)在常温下能自发进行，则该反应的

AH>0

二、填空题(共3题)

16.恒温恒容下，将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器

中，发生如下反应：2A(g)+B(g)=AC(g)+2D(s),2min后反应达到平衡状态,

此时剩余L2molB,并测得C的速率0.6mol/(L.min)

(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的浓度为O

(2)x=o

(3)A的转化率与B的转化率之比为o

(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是________(填字

母)。

A.压强不再变化

B.气体密度不再变化

C.气体平均相对分子质量不再变化

D.A的消耗速率与B的消耗速率之比为2:1

17.恒温下在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间

变化曲线如图。

(1)该反应的化学方程式为;

(2)从开始至5min,Y的平均反应速率为；平衡时，Z

的物质的量浓度为，X的转化率为O

(3)反应达平衡时体系的压强是开始时的倍；

(4)下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是o(填

序号)

①容器内温度不变②混合气体的密度不变③混合气体的压强不变④

混合气体的平均相对分子质量不变⑤Z(g)的物质的量浓度不变⑥容器

内X、Y、Z三种气体的浓度之比为3：1：2⑦某时刻u(X)=3贝C)且不

等于零⑧单位时间内生成2nmolZ,同时生成3nmolX

（5）在某一时刻采取下列措施能加快反应速率的是________o

A.加催化剂B.降低温度

C.体积不变，充入XD.体积不变，从容器中分离出Y

18.氨是重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年

发明了合成氨的方法，其合成原理为

,

N2（g）+3H2（g）/2NH3（g）AH=-92.4kJmor,他因此获得了1918年诺贝尔化学

奖。在密闭容器中充入2m和6m01%,请回答下列问题：

（1）当反应达到平衡时，$和%的浓度之比是；N?和也的

转化率之比是___________o

（2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子

质量（填“变大”“变小”或“不变”，下同），混合气体

的密度o

（3）当达到平衡时，充入氮气，并保持压强不变，平衡将

（填“正向”“逆向”或“不”）移动。

（4）若容器恒容、绝热，达到平衡后，加热使容器内温度迅速升至原来

的2倍，达到新平衡后，容器内温度（填“大于”“小于”

或“等于"）原平衡时温度的2倍。

2022届高三化学高考备考一轮复习考点强化化学反应原理测试题（三）

【含答案】

一、单选题（共15题）

1.改变下列条件一定能使化学平衡发生移动的是（）

A.浓度B.压强C.温度D.催

化齐（J

L答案：C

2.已知反应ASO.「+2IH2H+=ASO3"+I2+H2O是可逆反应。设计如图装置

（盐桥中的阴、阳离子可以自由移动，盐桥在原电池中不参与反应，只起导

体作用），分别进行下述操作：（I）向B烧杯中逐滴加入浓盐酸，（II）向B烧

杯中逐滴加入浓NaOH溶液。结果均发现电流计指针偏转。下列判断正确

的是（）

A.两次操作过程中指针偏转方向相同

B.两次操作电流表指针均最终均长时间稳定在某一电流值

3

C.（II）操作过程中C2棒上发生的反应为:AsO：+2e+2H+=As03+H20

D.（I）操作过程中G棒上发生的反应为:2「-2e三12

2.答案：D

3.2molX和3molY在容器中发生反应：2X（?）+3Y7）=3Z（?）,反应达到平

衡状态时，若增大压强或降低温度，Y的体积分数都减小，则下列说法正

确的是（）

A.可能X、Z均是气体，也可能X、Z均不是气体，正反应放热

B.可能X是气体，Z不是气体，正反应放热

C.可能X、Z均是气体，正反应吸热

D.X、Z一定都是气体，正反应放热

3.答案：D

解析：已知反应2X⑺+3Y（气）=3Z（?）,当反应达到平衡状态时，增大压强，

Y的体积分数减小，由于增大压强后平衡向气体体积减小的方向移动，则

正反应方向一定是气体体积减小的方向。若Z不是气体，不论X是否为气

体，Y的体积分数不可能改变，与题不符，则Z一定是气体。又由于Y和

Z的化学式前的系数相同，若增大压强平衡正向移动，则X也一定是气

体。降低温度，化学平衡向放热反应方向移动，由已知可知，降低温度，

Y的体积分数减小，说明正反应是放热反应。综上所述，D项正确。

4.在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A(g)+28(g)=2c(g)AH>0,

其他条件不变化，只有温度变化时.，某量随温度变化的关系如图所示。则下

列说法中，正确是()

O温度

A.若p.>，纵坐标表示4的质量分数

B.若p,<p2,纵坐标表示C的质量分数

C.若p|>生，纵坐标表示混合气体的平均摩尔质量

D.若P1<,纵坐标表示4的转化率

4.答案：A

5.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是()

A.热纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污的能力强

B.向MgC(%沉淀中滴加NaOll溶液可以得到Mg(OH)2沉淀

心2550100

Kw/xIO,♦1.015.4755.0

D.对CO(g)+NO2(g)=CO?(g)+N0(g)平衡体系增大压强可使颜色变深

5.答案：D

6.已知2SO2(g)+O2(g)B2SO3(g)A//<()o将一定量的SO式g)和(％(g)分别通入体

积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应，得到如表所示的两

组数据：

实验温度平衡常数起始量/mol平衡量/mol达到

编号/℃平衡

所需

so2o;so202

时间

/min

1北42X0.86

2%K2420.4yt

下列说法错误的是()

A.x=2.4

B.实验1在前6min的反应速率i，(soJ=o.2moiL

C.KpKz的关系：25

D.7；、石的关系:TX>T2

6.答案：A

解析：根据表中数据可知，实验1中达到平衡时消耗的氧气的物质的量为

2mol-0.8mol=1.2mol,则消耗的二氧化硫的物质的量为1.2molX

2=2.4mol,则1-2.4=1.6,故A项错误；实验1在前6min的平均反应速率

v(SO,)=2,4mo1=0.2mol-L-'-min',故B项正确；平衡时SO,的物质的量：实

-2Lx6min

验1>实验2,说明实验1的反应限度小于实验2,则故C项正

确；由上述分析可知，平衡时实验1中二氧化硫的物质的量为1.6mol,相

对于实验2,平衡逆向移动，由于该反应为放热反应，所以小故D项

正确。

7.已知298.15K时,可逆反应：Pb2+(aq)+Sn⑸=Pb(s)+SM+(aq)的平衡常数

K=22,若溶液中Pb”和Sn”的浓度均为O.lOmolL”,则此时反应进行的方向

是()

A.向正反应方向进行B.向逆反应方向进行

C.处于平衡状态D.无法判断

7.答案：A

8.硝酸生产中，500℃时，N%和02可能发生如下反应：

26

①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)+9072kJ^=l.lx]0

28

②4NH3(g)+4O2(g)2N2O(g)+6H2O(g)+l105kJ/^=4.4xl0

34

③4NH,(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)+1269kJA^=7.1xl0

其中，②、③是副反应。若要减少副反应，提高N0的产率，最合理的措

施是()

A.减小压强B.降低温度

C.增大Ch浓度D.使用合适的催化剂

8.答案：D

解析：A.减小压强，反应速率减小，NO的产率减小，故A错误；

B.降低温度，反应速率减小，NO的产率减小，故B错误；

C.增大。2浓度,氧气过量时与NO反应生成NO2，则NO的产率减小，故C

错误；

D.使用合适的催化剂，能增大反应速率，提高NO的产率，故D正确；

故选D.

9.mA(s)+nB(g)-qC(g)(正反应为吸热反应)的可逆反应中，

在恒温条件下，B的转化率(B%)与压强(p)的关系如下图所示，有关

叙述正确的是()

A.m+n<qB.n>q

C.X点，v正Av逆；Y点，v正Vv逆D.X点比Y点反应速

率快

9.答案：B

10.对于达到平衡的反应：2A(g)+B(g)UnC(g),符合下图所示的结论是()

A.P)>P2n>3B.P)>P2n<3C.P)<P,n>3D.P(<P2n<3

10.答案：c

11.在密闭容中加入2.0molSO2和l.OmolO2,一定条件下发生如下反应

2sO2+O2-2S03。反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为()

n(S02)/moln(07)/moln(S03)/mol

A2.01.00

B0.200.101.80

C1.00.81.0

D002.0

A.AB.BC.C

D.D

11.答案：B

12.某温度下，将2moiSO2和Imo!O2置于10L密闭容器中发生反

应:2S0,(g)+O2(g)—2S03(g)AH<0,SO2的平衡转化率(a)与体系总压强

(P)的关系如图甲所示，则下列说法正确的是()

A.由图甲推断,B点SO,的平衡浓度为0.3mol/L

B.由图中推断,A点对应温度下该反应的平衡常数为800

C.达平衡后,若增大容器容积,则反应速率变化图像可以用图乙表示

0.压强为0.50MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如图丙，则T2>Tl

12.答案：B

解析：A项,二氧化硫起始浓度为2mol4-10L=0.2mol/L,由图中可知B点

S02的转化率为Q85,所以△c(S02)=0.85X0.2mol/L=0.17mol/L,二氧化

硫的平衡浓度为0.2mol/L-0.17mol/L=0.03故A错误:

B项，由图中可知A点SO2的转化率为0.80,所以

△c(S02)=0.80X0.2mol/L=0.16mol/L,则:

2S02(g)+02(g)=2s03(g)

开始

(moI/L):0.20.1

0

变化(mol/L):0.160.080.16

平衡

Cwl/L):0.040.020.16

所以A点平衡常数K=八„=800，故B正确;

0.04~x0.02

C项,达平衡后,增大容器容积,反应混合物的浓度都减小.正、逆反应速率

都减小.故C错误；

D项.由图丙可知,温度为“时光到达平衡.在化学反应中，温度越高反应速

率越快.故丁2〈储，D错误.

13.充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是绿色

化学基本要求。

①在有机实验中,用溟的四氯化碳溶液代替澳的水溶液；

②用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收含银镜试管里的银；

③用水浴加热代替直接用酒精灯加热；

④接触法制硫酸中采用“热交换器”，利用余热预热冷原料气；

⑤工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用；

⑥电解法冶炼铝,选择也解金属氧化物,不电解对应的氯化铝。

上述主要不是从绿色化学角度考虑的是()

A.①③⑥B.②④⑤C.⑤⑥D.②③④

13.答案:A

解析：①在有机实验也有时必须用澳的四氯化碳溶液不能用溟的水溶液,

不是从绿色化学角度考虑，故①错误；

②用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收做银镜实验后试管内壁的银,能减少有

害气体的排放,是从绿色化学角度考虑,故②正确；

③用水浴加热能方便控制加热温度而酒精灯不能，不是从绿色化学角度考

虑，故③错误；

④利用余热预热冷原料气和蒸汽发电，使能源得到充分利用，符合“绿色化

学”的要求，是从绿色化学角度考虑，故④正确；

⑤工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用，从源头消除污染，以

减少废物向环境排放,是从绿色化学角度考虑,故⑤正确；

⑥因氯化铝为共价化合物,其熔融态不导电，因此不能用电解氯化铝的方法

来冶炼铝,而通常用403,不是从绿色化学角度考虑，故⑥错误；故选A.

14.为了说明影响化学反应进行快慢的因素，曰、乙、丙、丁四位同学分别

设计了如下A〜D四个实验，你认为结论不正确的是()

A.将大小相同、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时•，两者速

率一样大

B.在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应时，

大理石粉反应快

C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓能酸的

分解

D.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，向其中一支试管中再加入少量

二氧化镒,同时加热,产生氧气的快慢不同

14.答案：A

解析：镁和铝活泼性不同,在相同情况下,两者与盐酸的反应速率不同,A

项错误；

B项中的影响因索是接触面积,B项正确：

C项是光照对反应速率的影响,C项正确;D中是催化剂对反应速率的影

响,D项正确。

15.化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问

题，下列有关化学反应进行的方向和限度的说法正确的是()

A./〃A(g)+〃B(g)『U/7C(g),平衡时A的浓度等于0.51113七1,其他条件不变，

将容器体积扩大一倍，达到新的平衡后A的浓度变为0.3m〃LL则化学计

量数〃z+〃<〃

B.将一定量纯净的氨基甲酸镂置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使

其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+C02(g),则CO2的体积分数不变

能作为平衡判断的依据

C.对于反应A(g)+B(g)4-2C(g),起始充入等物质的量的A和B,达到平衡

时A的体积分数为〃％,此时若给体系加压，则A的体积分数不变

D.反应2NO(g)+2C0(g)=N2(g)+2cC>2(g)在常温下能自发进行，则该反应的

SH>0

15.答案：C

解析：其他条件不变，将容器体积扩大一倍，若平衡不发生移动，则A的

浓度为0.25molLT,由于达到新平衡后A为。.3molLT,即该平衡逆向移动，

则化学计量数〃?+〃>p，A项错误；该反应只有生成物为气体，且NHR和

CO?的物质的量之比始终为2:1,则C0?的体积分数始终不变，故C0?的体

积分数不变不能作为平衡判断的依据，B项错误；该反应前后气体分子数

不变，改变压强平衡不移动，A的体积分数不变，C项正确；该反应在常

温下能自发进行，由于该反应是增减的反应，根据△GnM-TASvO可知该

反应的MvO,D项错误。

二、填空题(共3题)

16.恒温恒容下，将2mol气体A和2inol气体B通入体积为2L的密闭容器

中，发生如下反应:2A(g)+B(g)如V(g)+2D(s),2min后反应达到平衡状态,

此时剩余1.2molB,并测得C的速率0.6mol/(L.min)

(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的浓度为O

(2)x=o

(3)A的转化率与B的转化率之比为o

(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是________(填字

母)。

A.压强不再变化

B.气体密度不再变化

C.气体平均相对分子质量不再变化

D.A的消耗速率与B的消耗速率之比为2:1

16.答案:(1)1.2(2)3(3)2:1(4)BC

17.恒温下在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间

变化曲线如图。

(1)该反应的化学方程式为;