2021年高中化学新人教版选择性必修1 第二单元 化学反应速率与化学平衡 达标检测卷 B卷 教师版

新教材2021年高二上学期第二单元达标检测卷此卷只装订不密封班级姓名准考证号此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、选择题（每小题3分，共48分）1．下列说法不正确的是A．能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子B．活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量的差值即为活化能C．催化剂能参与反应，可降低原反应所需的活化能D．非活化分子也有可能发生有效碰撞【答案】D【解析】有效碰撞是活化分子发生反应时的碰撞，要求具有一定能量和取向，故D错误；答案选D。2．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·min)，则n的值为A．1B．3C．2D．4【答案】A【解析】测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·min)，则生成Z是0.01mol/(L·min)×2L×5min＝0.1mol。又因为5min末生成0.2molW，因此由在可逆反应中物质的量的变化量之比等于化学计量数之比可解得n=1，故答案选A。3．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列说法中，能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是A．消耗SO2的速率与生成SO3的速率相等B．SO2、O2、SO3的物质的量浓度之比为2∶1∶2C．生成O2的速率与生成SO3的速率比为1∶2D．SO2、O2、SO3的物质的量浓度相等【答案】C【解析】A．消耗SO2的速率与生成SO3的速率都是正反应速率，不能说明正、逆反应速率相等，故A错误；B．反应混合物中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2，不能说明各组分的物质的量不变，此比值不能作为判断反应达到平衡的标志，故B错误；C．生成O2的速率与生成SO3的速率为1∶2时，能说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；D．反应混合物中SO2、O2、SO3的物质的量浓度相等，不能说明各组分物质的量不再改变，无法判断达到平衡状态，故D错误；故选：C。4．已知反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ/mol。若反应达到平衡后，升高温度，下列说法正确的是A．正减小，逆增大，平衡逆向移动B．正增大，逆减小，平衡正向移动C．正、逆同时增大，平衡正向移动D．正、逆同时增大，平衡逆向移动【答案】D【解析】升高温度正逆反应速率都增大，该反应的正反应是一个放热反应，故升高温度，化学平衡逆向移动，故A、B、C错误，D正确，故答案为：D。5．某温度时，在2L恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A．该反应的化学方程式为3X+YZB．反应开始至2min时，用Z表示的平均反应速率为0.05mol/(L·min)C．混合气体的密度不随时间的变化而变化时可以判断该反应达到平衡状态D．反应进行到2min时，X、Y、Z的化学反应速率相等【答案】B【解析】A．由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减少，为反应物，Z的物质的量增多，为生成物，当反应进行到2min时，Δn(X)=0.3mol，Δn(Y)=0.1mol，Δn(Z)=0.2mol，则Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)=3∶1∶2，则反应的化学方程式为3X+YZ，故A错误；B．反应开始至2min末，Z的反应速率，故B正确；C．反应前后气体的总质量不变，体积固定，所以密度始终不变，因此不能作为判断平衡的标志，故C错误；D．同一时间段内各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比，根据方程式可知，速率不相等，故D错误。综上所述，答案为B。6．已知反应：A2(g)+2B2(g)2AB(g)，下列说法正确的是A．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢B．催化剂能同等程度改变正、逆反应速率C．达平衡后，正、逆反应速率均为零D．0.1molA2和0.2molB2反应达到平衡时生成0.2molAB2【答案】B【解析】A．升高温度，活化分子数，百分数均增加，正、逆反应速率均加快，故A错误；B．催化剂的使用，活化分子数，百分数均增加，能同等程度加快正、逆反应速率，故B正确；C．达平衡后，正、逆反应速率相等，但是不为零，为动态平衡，故C错误；D．可逆反应不能进行到底，故0.1molA2和0.2molB2反应达到平衡时生成的AB2小于0.2mol，故D错误；故选B。7．为了研究外界条件对H2O2分解反应速率的影响，某同学在4支试管中分别加入3mLH2O2溶液，并测量收集V

mL气体时所需的时间，实验记录如下。实验序号H2O2溶液浓度H2O2溶液温度催化剂所用时间①5%20℃2滴1mol/L

FeCl3t1②5%40℃2滴1mol/L

FeCl3t2③10%20℃2滴1mol/L

FeCl3t3④5%20℃不使用t4下列说法中，不正确的是A．实验①②研究温度对反应速率的影响B．实验③与④比较：t3＜t4C．获得相同体积的O2：t1＞t3D．实验②④研究催化剂对反应速率的影响【答案】D【解析】在研究条件对反应速率的影响时，注意控制变量问题，只能改一个条件。若出现两个或多个不同的条件，不能分析是哪个条件对速率造成影响。实验①②中只有温度不同，故是研究温度对反应速率的影响，故正确，实验③与④比较，③中过氧化氢的浓度大，使用催化剂，故反应速率快，时间短，故正确；①和③比较，③中过氧化氢的浓度大，反应速率快，若获得相同体积的氧气，①的用时长，故正确；实验②④中反应温度不同，不能研究催化剂对反应速率的影响，故错误。故选D。8．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)∶c(B)=3∶5，以C表示的平均速率v(C)=0.25mol/(L·min)，下列说法正确的是A．该反应方程式中，x=1 B．2min时，A的转化率为25%C．2min时，A的物质的量为1.5molD．反应速率v(B)=0.25mol/(L·min)【答案】C【解析】由于2min后D的浓度为0.5mol/L可知，v(D)=0.25mol/(L·min)。又由v(C)=0.25mol/(L·min)可知，反应速率相同，则C与D的化学计量数相同，所以x=2，A错误；由反应速率与化学计量数成正比可知v(A)=0.375mol/(L·min)，v(B)=0.125mol/(L·min)，2min后c(A)∶c(B)=3∶5，设反应前A与B的物质的量浓度均为c，据此列出方程，，解得c=1.5mol/L，得反应后c(A)=1.5mol/L-0.375mol/(L·min)×2s=0.75mol/L，故A的转化率为50%，B错误；反应后c(A)=0.75mol/L，由于容器体积为2L，所以A的物质的量为1.5mol，C正确；由B项分析可知，v(B)=0.125mol/(L·min)，D错误；故选C。9．下列实验方案，不能达到相应实验目的的是ABCD探究温度对化学平衡的影响探究醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱定量测量化学反应速率探究反应中的热量变化【答案】B【解析】醋酸是挥发性酸，醋酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳中含有醋酸，因此不能清楚是碳酸与苯酚钠的反应，还是醋酸与苯酚钠反应，不能达到实验目的，故B符合题意；答案为B。10．下列说法中错误的是A．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变B．NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0C．若ΔH<0，ΔS>0，化学反应在任何温度下都能自发进行D．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)＝2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的ΔH<0【答案】A【解析】加入合适的催化剂能降低反应活化能，催化剂不能改变反应的焓变，故A错误；NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)，ΔS>0，室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0，故B正确；反应能自发进行，若ΔH<0，ΔS>0，化学反应在任何温度下都能自发进行，故C正确；2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)＝2CaSO4(s)+2CO2(g)，ΔS<0，在低温下能自发进行，则该反应的ΔH<0，故D正确；选A。11．下列说法正确的是A．增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大B．升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了C．分子间的碰撞为有效碰撞D．加入反应物，可使活化分子百分数增加，化学反应速率增大【答案】B【解析】增大压强，使浓度增大，活化分子浓度增加，化学反应速率增大，但活化分子百分数不变，A错误；升高温度，活化分子的百分数增大，反应速率增大，B正确；活化分子之间可以发生碰撞，但只有能发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，C错误；加入反应物，反应物的浓度增大，单位体积活化分子的数目增大，但活化分子的百分数不变，D错误；故选B。12．用H2和N2直接合成氨：N2+3H22NH3，下列措施肯定能使合成氨反应速率加快的是①升高温度；②加入正催化剂；③增大反应物浓度；④增大压强A．都可以B．只有①②④C．只有①③④D．只有①②③【答案】D【解析】①升高温度，活化分子的百分数增大，使化学反应速率加快，故①符合题意；②加入正催化剂，降低反应所需的活化能，能使化学反应速率加快，故②符合题意；③增大反应物浓度，活化分子的数目增多，反应速率加快，故③符合题意；④如体积不变时加入惰性气体而增大压强，反应物浓度不变，则反应速率不变；故④不符合题意；①②③都能使化学反应速率加快；答案选D。13．应：2A2B+C(A为红棕色气体，其余气体无色)在恒温恒容密闭容器中进行，达到反应限度的标志是①单位时间内生成nmolC的同时，生成2nmolA②v正(B)=v正(A)③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦用A与B、C表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态A．①③④⑥B．②③⑤⑦C．②④⑥D．①⑤⑦【答案】A【解析】①单位时间内生成nmolC的同时生成2nmolA，说明正逆反应速率比等于系数比，一定达到平衡状态，故选①；②v正(B)=v正(A)，反应向右进行，反应速率同向，反应没有达到平衡状态，故不选②；③反应前后气体质量不变，气体物质的量是变量，根据，混合气体的平均相对分子质量是变量，平均相对分子质量不再改变的状态，达到平衡状态，故选③；④A为红棕色气体，混合气体的颜色不再改变的状态，说明A浓度不变，一定达到平衡状态，故选④；⑤反应前后气体质量不变，容器体积不变，根据，密度是恒量，密度不再改变的状态，不一定平衡，故不选⑤；⑥反应前后气体物质的量是变量，所以混合气体的压强是变量，压强不再改变的状态为平衡状态，故选⑥；⑦用A与B、C表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态，无论是否平衡，A与B、C表示的反应速率之比都是2∶2∶1，故不选⑦；综上，①③④⑥符合题意，答案选A。14．已知反应：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH＞0。一定温度下，将2molSO3置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO3的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。下列说法正确的是A．由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3mol/LB．由图甲推断，平衡常数KA＜KBC．达到平衡后，压缩容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示D．相同压强、不同温度下，SO3的转化率与温度的关系如图丙所示【答案】C【解析】A．由图甲推断，根据B点对应的，故SO2的平衡浓度为，A错误；B．由于平衡常数K仅仅是温度的函数，温度不变K不变，由图甲推断，平衡常数KA=KB，B错误；C．达到平衡后，压缩容器容积，反应物、生成物的浓度均增大，正逆反应速率均加快，且增大压强，平衡向逆方向进行，反应速率变化图像可以用图乙表示，C正确；D．由图丙所示可知T1<T2，该反应正反应的ΔH＞0，故升高温度，平衡正向移动，SO3的转化率增大，故相同压强、不同温度下，SO3的转化率与温度的关系与图丙所示不一致，D错误；故答案为：C。15．将1molCO和2molH2充入一容积为1L的密闭容器中，分别在250℃、T℃发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=akJ/mol，根据图示判断，下列结论正确的是A．a>0，T＜250B．250℃时，0～10min内v(H2)=0.015mol/(L·min)C．CO的平衡转化率在250℃时比T℃时大D．250℃时，起始时向容器中改充1molCH3OH气体，恒温达平衡后，CH3OH的物质的量等于0.15mol【答案】D【解析】依据先拐先平衡的判断法可知，T＜250℃，升高温度甲醇的物质的量减少，平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，ΔH＜0，即a＜0，故A错；0~10min内甲醇的物质的量增加了0.15mol，根据方程式氢气的变化量为：0.15mol×2=0.3mol，所以，故B错；已知该反应ΔH＜0，而且T＜250℃，温度越低CO的转化率越大，所以CO的转化率：T℃时大于250℃时，故C错；250℃时，起始时向容器中改充1molCH3OH气体，与原平衡是等效平衡，所以恒平衡后，CH3OH的物质的量等于0.15mol，故D正确。答案选D。近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)+2H2(g)，在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液体收集物中主要产物的质量分数如图所示。关于该方法，下列推测不合理的是A．该反应属于加成反应B．在催化剂作用下，乙醛是反应历程中的中间产物C．提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙酸等副产物是工艺的关键D．反应温度不宜超过300℃【答案】A【解析】2C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)+2H2(g)反应属于氧化反应，故A错误；在催化剂作用下，乙醇可以氧化为乙醛、乙醛氧化为乙酸，乙酸、乙醇反应生成乙酸乙酯，乙醛是反应历程中的中间产物，故C正确；提高催化剂的活性和选择性，加快生成乙酸乙酯的速率，可以减少乙醚、乙酸等副产的生成，故C正确；300℃时乙酸乙酯的含量最大，温度超过300℃，乙酸乙酯的含量降低，所以反应温度不宜超过300℃，故D正确；选A。非选择题（共52分）17．H2和I2在一定条件下反应生成HI：H2(g)+I2(g)2HI(g)。在2L恒容密闭容器中充入1molH2和3molI2，在一定温度下发生上述反应，反应至10min时测得HI为1mol。（1）反应至10min时，H2的转化率为___________；0-10min时间段内，I2的平均反应速率为_________。（2）10min时气体总压强___________起始气体压强（填“大于”“小于”或“等于”）；若反应继续进行，达到平衡时，容器中存在__________种分子。（3）若起始时气体压强为P0Pa，10min时混合气体中H2的分压__________Pa。（提示：气体分压=总压×气体的物质的量分数）【答案】（1）50%等于3或【解析】(1)利用“三段式”列出各组分的物质的量：则H2的转化率，v；(2)上述反应是等气体分子数反应，气体压强始终保持不变，即任何时刻气体总压强与起始气体压强相等，该反应是可逆反应，达到平衡时容器中存在H2、I2、HI三种分子；(3)气体分压之和等于气体总压，按三段式可知，10min时，H2的物质的量分数，则此时分压。18．汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的重要原因之一，治理汽车尾气和燃煤尾气是环境保护的重要课题。回答下列问题：（1）煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用CH4催化还原NO2可消除氮氧化物的污染。已知：①CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-867.0kJ/mol；②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+67.8kJ/mol；③N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+89.0kJ/mol则CH4催化还原NO的热化学方程式为________。在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在某密闭刚性容器中通入等量的CO和NO，发生上述反应时，c(CO)随温度(T)和时间(t)的变化曲线如图所示。①据此判断该反应的正反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。②温度T1时，该反应的平衡常数K=________；反应速率v=v正-v逆=k正c2(NO)c2(CO)-k逆c2(CO2)c(N2)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，计算a处=________。【答案】（1）CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-977.2kJ/mol（2）放热80648【解析】CH4催化还原NO的化学方程式为CH4+4NO=2N2+CO2+2H2O，由盖斯定律可得，①+②-③×2，计算CH4+4NO=2N2+CO2+2H2O的ΔH=-867.0kJ/mol+(+67.8kJ/mol)-(+89.0kJ/mol)×2=-977.2kJ/mol，反应的热化学方程式为CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-977.2kJ/mol；（2）①图象分析可知，T1温度时可逆反应先达到平衡，则T1反应速率快，温度高，T1＞T2，温度越高CO浓度越大，说明升温平衡逆向进行，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应；答案为放热。②温度T1时，CO平衡浓度为0.4mol/L，由可知，平衡常数K===80，平衡状态下，k正c2(NO)c2(CO)=k逆c2(CO2)c(N2)，==80，a点时c(CO)=1.2mol/L，由可知，=×=80×=648；答案为80，648。19．在一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.4molSO2和0.2molO2，发生反应：。经2min后达到平衡，当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题：(1)判断该反应达到平衡状态的标志是__________(填字母)；a．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2b．容器内气体的压强不变c．容器内混合气体的密度保持不变d．SO3的物质的量不再变化e．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等(2)从反应开始到平衡的这段时间用SO2的浓度变化表示的平均反应速率V(SO2)=__________，其平衡常数表达式为K=__________。(3)SO2的转化率为__________，达到平衡时反应放出的热量为__________。(4)若反应温度升高，SO2的转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。(5)如图表示平衡时SO2的体积分数随压强和温度变化的曲线。则温度关系：__________(填“>”“<”或“=”)。【答案】（1）b、d、e（2）（3）90%35.28KJ（4）减小（5）<【解析】(1)a选项，容器内三种物质的浓度比为2∶1∶2，无法判断该反应的正逆反应速率是否相同，不能判断反应达到平衡状态，a错误；b选项，由于该气体是一个气体物质的量不断减小的反应，当容器内压强不变时，说明容器内各物质的物质的量不变，浓度不变，正逆反应速率相同，可以判断反应达到平衡状态，b正确；c选项，由于该容器是一个恒容容器，体积不变，该反应的气体总质量不变，故容器内气体的密度始终保持不变，故不能判断反应达到平衡状态，c错误；d选项，容器中SO3的物质的量不再发生变化，说明反应已经达到限度，可以判断反应达到平衡状态，d正确；e选项，SO2的生成速率为逆反应速率，SO3的生成速率为正反应速率，且SO2与SO3的化学计量数相同，当SO2的生成速率与SO3的生成速率相同时，反应的正逆反应速率相同，可以判断反应达到平衡状态，e正确；故正确答案为b、d、e；(2)设参加反应的O2的物质的量为xmol，则由于平衡时容器内的压强是起始时的0.7倍，根据阿伏伽德罗定律及其推论：体积比等于物质的量的比，可以得出如下等式：，解得x=0.18mol，则这段时间内SO2的平均反应速率v===0.036mol/(L·min)，该反应的平衡常数表达式为K=；(3)根据题(2)所得出的结论，SO2的转化率为=90%，达到平衡时放出的热量为196kJ/mol×0.18mol=35.28kJ；(4)由于该反应是一个放热反应，升高温度时平衡向吸热反应方向移动，即逆反应方向，故升高温度SO2的物质的量增大，SO2的转化率减小；(5)压强相同时从T1到T2，SO2的体积分数不断增加，可以说明反应向逆向移动，故从T1到T2为升高温度的过程，T1＜T2。20．CCUS是一种碳捕获、利用与封存的技木，这种技术可将CO2资源化，产生经济效益。请回答下列问题：（1）以废气中的CO2为原料可制取甲醇。在恒容密闭容器中，298K和101kPa下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。①巳知：H2(g)、CH3OH(l)的燃烧热ΔH分別为-285.8kJ/mol和-726.5kJ/mol；CH3OH(l)=CH3OH(g)ΔH=+38kJ/mol；H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ/mol；则CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=______kJ/mol。②某温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入6mol

H2、4mol

CO2进行反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，达到平衡时H2的转化率是50%，则平衡时容器内的压强与起始压强之比为_____。③起始温度、容器体积相同（T1℃、2L密闭容器），一定条件下，反应I、II起始CO2、H2、CH3OH(g)、H2O(g)的物质的量如下表所示：对比反应I、II平衡常数：K（I）_______（填“＞”“＜"或“＝”，下同）K（II）；平衡时CH3OH的浓度：c（I）______c（II）。（2）CO2可用来合成低碳烯烃：2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)ΔH=-127.8kJ/mol；在0.1MPa下，CO2和H2以n（CO2）∶n（H2）=1∶3的投料比充入体积固定的密闭容器中，发生上述反应，不同温度下，反应达到平衡时的四种气态物质的物质的量分数如图1所示：曲线b、c表示的物质分别为____________（填化学式）。【答案】（1）-48.94∶5＜＜（2）H2O(g)、CO2【解析】（1）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。①巳知：H2(g)、CH3OH(l)的燃烧热ΔH分別为-285.8kJ/mol和-726.5kJ/mol；H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH1=-285.8kJ/molCH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH2=-726.5kJ/molCH3OH(l)=CH3OH(g)ΔH3=+38kJ/mol；H2O(l)=H2O(g)ΔH4=+44kJ/mol；则CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=ΔH1×3-ΔH2+ΔH3+ΔH4=-48.9kJ/mol，故本题答案为：-48.9；②根据CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)列出三段式：在恒温恒容时，压强之比等于物质的量之比，所以平衡时容器内的压强与起始压强之比=8∶10=4∶5，故本题答案为：4∶5；③从表中数据来看，若两者温度相同，则两个容器为完全等同的两个平衡，一个从反应物投料，一个从产物投料而已。现一个为恒温，一个为绝热，又由于该反应是正向放热的反应，容器Ⅱ从产物开始投料，反应过程中吸热，导致温度比容器I的要低。而温度越低，平衝常数越大，所以K1＜K2。容器Ⅱ的反应相当于在密器I的基础上右移，所以平衡时CH3OH的浓度：c（I）＜c（II），故本题答案为：＜；＜；（2）反应2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)ΔH=-127.8kJ/mol，正向是一个放热反应，升温，平衡应左移，所以所给图示中，含量减少的b、d是生成物，增加的a、c是反应物，因按n（CO2）∶n（H2）=1∶3的投料，所以a为H2、b为水、c为CO2，d为乙烯，所以本题答案为：H2O(g)、CO2。21．化学反应速率和限度是化工生产工艺中，需要特别关注的两个方面。某化工生产要合成C物质，需要在密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)+xB(g)2C(g)，若达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。请回答下列问题：(1)30min和40min时改变的外界条件依次是______。(2)化学方程式中的x=______。(3)正反应为______热反应。(4)反应开始到8min内A的平均反应速率为______。(5)35min时该反应的平衡常数为______。【答案】（1）降低压强，升高温度（2）1放0.08mol·(L·min)−14【解析】(1)根据容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系图，30min时A、B、C的浓度均突变为原来的0.75倍，说明改变的条件是扩大容器体积，减小压强；40min时正逆反应速率突然增大，且ν(逆)>ν(正)，说明平衡逆向移动，A和B的浓度逐渐增大、C的浓度逐渐减小，说明40min时改变的条件是升高温度。(2)30min时减小压强，平衡不移动，说明反应前后气体系数和相等，化学方程式中的x=1；(3)40min时升高温度，平衡逆向移动，说明正反应为放热反应；(4)反应开始到8min内A的平均反应速率为=0.08mol·(L·min)−1；(5)35min时A、B的浓度均为0.75mol/L，C的浓度为1.5mol/L，该反应的平衡常数为4。22．向一体积不变的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应2A(g)+B(g)3C(g)ΔH＞0，各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3～t4阶段为使用催化剂；图1中t0～t1阶段c(B)未画出。若t1＝15min，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)＝________。(2)t4～t5阶段改变的条件为_______，B的起始物质的量为______。各阶段平衡时对应的平衡常数如表所示：t1～t2t2～t3t3～t4t4～t5t5～t6K1K2K3K4K5则K1＝______(计算式)，K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为_____(用“>”“<”或“＝”连接)。t5～t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式：2A(g)+B(g)3C(g)ΔH，用含有a的代数式表达ΔH=________。(4)在相同条件下，若起始时容器中加入4molA、2molB和1.2molC，达到平衡时，体系中C的百分含量比t1时刻C的百分含量_____(填“大于”“小于”“等于”)。(5)能说明该反应已达到平衡状态的是______。a．v(A)＝2v(B)b．容器内压强保持不变c．2v逆(c)＝3v正(A)d．容器内密度保持不变为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是____。a．及时分离出C气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选