高中化学21个重要化学实验步骤及结论详解必须掌握

高中化学21个重要化学实验步骤及结论详解，必须掌握

一.萃取与分液

分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。

如油水混合物。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不

同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出

来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：与原溶液中的溶剂互

不相溶；与溶质不发生化学反应；对溶质的溶解度要远大于原溶

剂，并且溶剂易挥发。如从碘水中提取碘：碘水一萃取一分液一

碘的四氯化碳溶液一蒸馈一碘。常用萃取剂：四氯化碳、苯、汽

油、煤油等。

主要仪器：分液漏斗、烧杯

操作要点：分液：让分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，打开分液

漏斗上口玻璃塞，打开活塞，让卜层液体从分液漏斗卜口流出到

分界面，再关闭活塞，上层液体由上口倒入另一烧杯。萃取：在

分液漏斗中加溶液和萃取剂，右手堵住漏斗上口塞，左手握活塞，

倒转用力振荡，放气，正立放铁圈上静置，待液体分层后进行分

液。

注意事项：

①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其

量不能超过漏斗容积的1/2,塞好塞子进行振荡。

②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子,

以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振

荡。

③静置分层后分液时，下层液体从漏斗下口放出，上层液体

从上口倒出。

问题：

(1)为什么酒精、裂化汽油不能作为碘水的萃取剂？

(2)如何检查分液漏斗是否漏液？分液漏斗为什么不宜盛放

碱性液体？除了用于萃取与分液操作外，分液漏斗还有何用途？

(3)分液漏斗与长颈漏斗在使用上有何差别？分液漏斗与恒

压分液漏斗在使用上有何差别？

(4)澳、碘在水溶液和有机溶剂(苯或四氯化碳)中的颜色分别

如何？

二.离子的检验(CI->Ag+、SO42-.CO32->NH4+、Fe3+)

(1)Cl-离子的检验。

将少量的硝酸银溶液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，

如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不溶解，

则证明CI-离子的存在。

问题：如果不加稀硝酸，有白色沉淀生成，能证明一定存在

CI一离子吗？为什么？

(2)Ag+离子的检验。

将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液

的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，

如果沉淀不溶解，则证明Ag+离子的存在。

(3)SO42-离子的检验。

向盛有少量待测液的试管中，加入足量的稀盐酸酸化，无现象，

在滴入少量氯化钢溶液，振荡，如果有白色沉淀生成，则证明SO42-

离子的存在。

问题：①向待测液中加入足量的稀盐酸酸化，可以防止哪些离

子的干扰？为什么？如果用稀硝酸酸化，又有哪些离子的干扰？为

什么？如果用硝酸钢溶液、稀硝酸为试剂，有白色沉淀生成，能证

明一定存在SO42•离子吗？为什么？

［提示：可以排除可能含有的CO321so32-、PO43-或HPO42-、

SiO32-、Ag+等离子的干扰。因为盐酸酸化，可发生如下离子反应：

CO32-+2H+==CO2f+H2O、SO32-+2H+==SO2t+H20、

PO43・+3H+==H3Po4、HPO42-+2H+==H3PO4(H3PO4和BaCI2

在溶液中不发生反应)、SiO32・+2H+==H2SiO3［、Ag++CI一二二AgCQ。

Ag+、SO32-、HS03•等离子会干扰SO42-离子的检验。因为Ag+

与BaCI2溶液会发生反应，SO32■或HS03■的离子可被稀硝酸氧

化成SO42•离子。］

②Ba（0H）2溶液能否替代BaCI2溶液？如果先滴加BaCI2溶

液而后加足量稀盐酸，能证明一定存在SO42-离子吗？为什么？

（4）CO32•离子的检验。

①将少量的盐酸或硝酸加入盛有少量待测液的试管中，如果有

无色无味的气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中,

如果石灰水变浑浊，则证明原待测液中有CO32-离子的存在。

问题：这种检验方法能证明一定存在CO32-离子吗？为什么？

②将少量的氯化钙（或氯化钢、硝酸钢、硝酸钙）溶液加入盛有

少量待测液的试管中，如果产生白色沉淀（排除HC03-）,再加

入盐酸产生无色无味气体（排除SO32-）,沉淀溶解，再将产生气

体通入澄清石灰水，变浑浊（通入过量浑浊消失），则证明原待测

液中有CO32-离子的存在。

⑸NH4+离子的检验。

向盛有少量试液的试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，在试管

口放湿润的红色石蕊试纸，如果试纸变蓝，说明原溶液中有NH4+

离子。

问题：向盛有少量试液的试管中，加入氢氧化钠稀溶液，在试

管口放湿润的红色石蕊试纸，如果试纸不变蓝，说明原溶液中没有

NH4+离子。对吗？为什么？

（6）Fe3+离子的检验。

①向盛有少量试液的试管中，加入氢氧化钠溶液，如果生成红

褐色沉淀，说明原溶液中有Fe3+离子。

②向盛有少量试液的试管中，加入硫氟化钾溶液，如果溶液呈

血红色，说明原溶液中有Fe3+离子。

问题：

①如果向盛有少量FeCI2溶液的试管中，分别加入氢氧化钠溶

液、硫氟化钾溶液可以观察到何现象？无现象的，需要加入何试剂

后，能得到与FeCI3溶液同样的现象？

②如果不用氢氧化钠溶液、硫氧化钾溶液两种试剂鉴别Fe3+

和Fe2+离子，还可以利用哪些试剂鉴别Fe3+和Fe2+离子？

三.配制一定物质的量浓度的溶液

（1）实验步骤：

①计算

②称量或量取

③溶解或稀释（待烧杯中溶液冷却至室温后再转移到容量瓶

中）

④转移（转移时要用玻璃棒小心引流，不得将液体洒到容量瓶

外；引流时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的瓶颈内壁上）

⑤洗涤（用少量蒸储水洗涤烧杯及玻璃棒2-3次，洗涤液全部

转移至容量瓶）

⑥振荡（将容量瓶振荡，使溶质与溶剂充分混匀）

⑦定容（往容量瓶加蒸谯水至刻度线以下1-2cm时，改用胶头

滴管逐滴加入，至溶液凹液最低点面恰好与刻度线相切）

⑧摇匀（盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀）

⑨装瓶贴标签（标签上注明溶液名称、浓度等）。

（2）实验仪器：

托盘天平（固体溶质时使用）、量筒（浓溶液稀释时使用）、烧杯、

玻璃棒、容量瓶（应注明规格）、胶头滴管、药匙。

（3）注意事项：

①容量瓶常用的规格：50mL、100mL、250mL、500mL、

1000mL等规格，只有一个刻度线且标有量程规格和使用温度，

只能配制瓶上规定容积的溶液。要根据所配溶液的体积，选取合

适规格的容量瓶。若配制480mL或240mL的溶液，应分别选用

500mL或250mL的容量瓶。

②容量瓶使用前必须检查是否漏水，查漏方法是往容量瓶内

加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五

指托住瓶底，把瓶倒立过来，若不漏水，将瓶正立，再把瓶塞倒

转180。后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，方可使用。

③容量瓶使用“八不”：不能用容量瓶进行固体溶解或浓溶液

稀释；不能将容量瓶作为反应器；不能用容量瓶长期存放溶液；

不能直接往容量瓶倒液；不能不洗涤玻璃棒和烧杯；不能用手掌

紧贴住瓶体操作（因为瓶内溶液受热会发生体积的变化，使配制的

溶液浓度不准确）；定容时加蒸储水不能超过刻度线；读数时不能

仰视或俯视；摇匀后，如果液面降到刻度线下，不能向容量瓶中

再加蒸锵水（因为瓶塞、瓶口是磨口的，有少量溶液残留）。

④易水解的强酸弱碱盐应加少量相应的酸；易氧化的物质应

在使用前配制。

（4）误差分析：

根据实验原理：c=n/V=m/MV

误差分析关键：①溶液中溶质物质的量或质量②溶液的体积

以配制100mL1mol/LNaOH溶液为例，对以下能引起误差的

一些操作进行判定，所配制的NaOH溶液浓度是偏高还是偏低或

无影响？

①用托盘天平称量NaOH时-，如祛码有污物或已锈蚀。因为

祛码有污物质量会变大，致使称量值偏大，则配制的溶液浓度偏

高。若祛码有残缺，结果如何？

②用托盘天平称量NaOH时，药品与祛码左右位置颠倒，又

用了游码。因物码颠倒，使用了游码，使得称量值大于实际所称

取的NaOH质量，则配制的溶液浓度偏低。若用天平称量NaOH

时，物码颠倒，但未用游码，结果如何？

③用托盘天平称量NaOH时，用滤纸称量或称量时间过长。

由于用滤纸称量，部分NaOH发生潮解，还会有少量的NaOH粘

贴在滤纸上，甚至部分NaOH与空气中的C02反应生成Na2CO3,

得到Na2CO3和NaOH的混合物，造成NaOH损耗，则配制的

溶液浓度偏低。若NaOH小纯（如NaOH中混有少量Na2O）o结

果如何？若NaOH不纯（如含有其他不转化为NaOH的杂质）。结

果如何？若称量NaOH的小烧杯，烧杯壁上有少量水珠。结果如

何？

④称好后的药品放入烧杯时，有少量撒在烧杯外。溶解搅拌

时有部分液体溅出。转移时有部分液体溅出。未洗涤烧杯和玻璃

棒2〜3次。洗涤液未注入容量瓶。由于这些操作均造成溶质质量

减少，则配制的溶液浓度偏低。若配好的溶液装入试剂瓶时，不

慎溅出部分溶液。结果如何？

⑤容量瓶洗净后未干燥。烧杯洗净后未干燥。因为未干燥有

湿存水，不影响溶质质量，对所配制的溶液浓度无影响。若用所

配溶液润洗容量瓶。结果如何？

⑥NaOH溶解后未冷却至20℃,就开始转移溶液注入容量瓶

定容。由于热溶液温度较高其体积大于室温时溶液的体积，溶液

配制后恢复至室温，造成所加蒸储水偏少，则配制的溶液浓度偏

高。若溶解过程是吸热，未恢复到室温c结果如何？

⑦容量瓶定容时，仰视液面读数。因为仰视液面，会使液面

比实际液面低，相当于多加了蒸储水，则配制的溶液浓度偏低。

若容量瓶定容时.，俯视液面读数。结果如何？若配制稀硫酸溶液，

用量筒量取浓硫酸时，仰视或俯视液面读数。结果如何？

⑧定容时加蒸储水不小心超过刻度线，而用滴管从容量瓶中

吸取部分溶液至刻度线。这是一种错误操作，实验已失败，应该

重新配制。因为吸取部分溶液后，造成溶质损耗，则配制的溶液

浓度偏低。若摇匀后发现液面低于刻度，再加蒸储水至刻度线。

由于容量瓶属于“容纳量”式的玻璃量器，定容完成后溶液的体积

恰好为容量瓶的标定容量，摇匀时少量的溶液沾在瓶塞或磨口处

是正常现象，不用再加蒸储水至刻度线，若再加会造成溶剂量偏

大，则配制的溶液浓度偏低。

四.钠的性质

实验原理：金属钠的物理性质，金属钠的化学性质一一还原

性。

实验过程：（1）用镶子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤

油，置于滤纸上。用小刀切去一端的表层，迅速让学生观察切面

的颜色。

（2）向一只盛有水的培养皿中滴加几滴酚酗溶液，然后把切去

表层的小块（约绿豆粒般大小）金属钠投入水中，观察反应的现象

和溶液颜色的变化。

（3）将切好的金属钠一小块放在石棉网上加热，使其与氧气反

应。

实验现象及结论：（1）钠沉于煤油的底部。（说明钠的密度怎样

呢？为什么钠要保存在煤油中呢？钠的密度比煤油大，保存在煤

油中可以隔绝空气和水。）钠很容易用小刀切开。（说明钠的质地

怎么样？软/硬？钠是银白色固体、质软）钠的切面迅速从光亮的

银白色变暗了，失去了金属光泽。（钠露置在空气中很快就会被空

气中的氧气氧化生成Na20：4Na+O2==2Na2Oo）

（2）钠浮在水面上。（说明钠的密度小于水）钠熔化成小球。（说

明反应放热，钠的熔点低）钠在水面上会游动。（说明钠与水接触

部位发生反应产生了气体，气体推动小球迅速游动。由于气体、

小球、水相互撞击而发出嘶嘶声）钠逐渐消失。（说明反应剧烈，

速率很快）加入酚醐的水溶液会变红。（说明反应生成了碱，铜与

水的反应2Na+2H2O==2NaOH+H2f）

（3）钠在空气中加热会剧烈燃烧，发出明亮的黄色火焰，得到

淡黄色的产物。（2Na+O2Na2O2）

问题：①未用完的钠要及时放回原试剂瓶，为什么？

②取用钠要用镶子，不要用手直接接触，为什么？

③比较钠在常温下、加热条件下分别与氧气反应生成的产物。

钠的两种氧化物有何相似的化学性质？写出有关反应的化学方程

式。

④比较等量且大小形状均相同的金属钠分别与水、盐酸、乙

醇、氯化核溶液中反应，观察到的现象有何不同？为什么？写出

有关反应的化学方程式。

⑤将金属钠分别投入到CuS04、MgCI2、FeCI3、AICI3、

Ca(HCO3)2等溶液中，观察到的现象是什么？写出有关反应的离

子方程式。

⑥为什么钠能把四氯化钛中钛置换出来，而不能把CuS04

溶液中Cu置换出来呢？

五.氢氧化铝的两性

实验原理：氢氧化铝为两性氢氧化物，能与强酸反应生成盐

和水，又能与强碱反应生成盐和水。

实验过程：在一支大试管中放入一定量的0.5mol/L硫酸铝溶

液，滴加氨水直到不再产生沉淀为止。将沉淀分成两份：一份滴

加盐酸，一份滴加氢氧化钠溶液，观察发生的现象。

实验现象及结论：硫酸铝溶液与足量氨水反应产生白色胶状

沉淀。

[说明氢氧化铝不溶于弱碱氨水，

AI2(SO4)3+6NH3H2O==2AI(OH)31+3(NH4)2SO4]

一份氢氧化铝沉淀中加入盐酸，观察到白色沉淀逐渐溶解直

至消失。

[说明氢氧化铝具有碱性，可与强酸发生中和反应生成盐和水,

AI(OH3+3HCI==AICI3+3H2O]

一份沉淀中加入氢氧化钠溶液，观察到白色沉淀逐渐溶解直

至消失。

{说明氢氧化铝具有酸性，可与强碱发生中和反应生成盐和水,

AI(OH)3+NaOH==Na[AI(0H)4]}

问题：①实验室中制备氢氧化铝时，一般不用氢氧化钠等强

碱代替氨水与铝盐反应，为什么？实验空中制备氢氧化铝时，一

般不用盐酸等强酸代替二氧化碳与四羟基合铝酸盐溶液反应，为

什么？

②如何鉴定明矶中的确有铝离子存在？

③向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液的现象与向氢氧化铜溶

液中滴加氯化铝溶液的现象有何不同？为什么？用离子方程式表

示原因。若四羟基合铝酸盐溶液与盐酸滴加顺序不同，现象会不

同吗？为什么？用离子方程式表示原因。若氯化铝溶液与四羟基

合铝酸盐溶液滴加顺序不同，现象会不同吗？为什么？用离子方

程式表示原因。

④既能与强酸反应又能与强碱反应的常见物质有哪些？请小

结之。并写出有关反应的化学方程式。

⑤氢氧化铝具有两性的本质原因是因为存在酸式电离和碱式

电离，请结合电离平衡移动的原理解释氢氧化铝的两性。

⑥铝土矿的主要成分是AI2O3,含SQ2、Fe2O3、MgO等

杂质，请设计实验方案从铝土矿中提取纯净的氧化铝。并写出有

关反应的离子方程式。

六.铁及其化合物间的转化

实验原理：Fe的还原性、Fe3+的氧化性、Fe2+既有还原性

又有氧化性；Fe、Fe3+、Fe2+之间的转化关系。

实验（1）：探究Fe具有还原性，并实现“Fe-Fe2+与

Fe—Fe3+”的转化。

实验操作：在三只试管中，分别倒入约5ml的稀硫酸、5ml

的硫酸铜溶液、5ml的稀硝酸，各加入少量的铁粉，并振荡试管，

观察试管内的实验现象。

实验现象及结论：盛稀硫酸的试管中，有气泡生成，溶液呈

浅绿色，铁粉不断溶解。盛硫酸铜溶液的试管中，有红色物质生

成，溶液蓝色变浅，铁粉不断溶解。盛稀硝酸的试管中，有气泡

生成，溶液呈黄色，铁粉不断溶解。说明Fe具有还原性，Fe遇

稀硫酸或硫酸铜反应生成硫酸亚铁，Fe遇稀硝酸反应生成硝酸铁。

有关转化反应的离子方程式：

Fe+2H+==Fe2++H2f；Fe+Cu2+==Fe2++Cu；

Fe+4H++NO3-==Fe3++NOf+2H2O

转化规律：Fe与弱氧化剂（如Cu2+、Ag+、S、12、非氧化

性酸等）反应时生成+2价的铁的化合物。Fe与强氧化剂（如CI2、

F2、Br2、稀HN03、热浓HN03、热浓H2so4等）反应时生成

+3价的化合物。

实验（2）：探究Fe3+具有氧化性，并实现“Fe3+-Fe2+”的转

化。

实验操作：在三只试管中，分别盛有少量FeCI3溶液，然后

分别加入少量铁粉、铜片、KI溶液及CCI4,振荡试管，观察实

验现象。

实验现象及结论：加入铁粉的试管中，溶液从黄色变为浅绿

色，铁粉不断溶解，加入铜片的试管中，溶液从黄色变为蓝绿色，

铜片不断溶解。加入KI溶液及CCI4的试管中，溶液分层，CCI4

层呈紫红色。说明Fe3+具有氧化性，Fe3+遇较强还原剂时，可

转化为Fe2+o有关转化反应的离子方程式：

2Fe3++Fe==3Fe2+；2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+；2Fe3++2l

-==l2+2Fe2+

转化规律：还原性比亚铁离子强的还原剂都能实现

“Fe3+-Fe2+”的转化。如：Zn、Fe、Cu等金属单质；S2一、H2S、

S02、H2s03、亚硫酸盐、I—、HI等逐原剂。+3价铁的固体化

合物在高温下与H2、CO、碳、铝等还原剂起反应时，被还原成

单质铁。

实验(3)：探究Fe2+既有还原性又有氧化性，并实现

“Fe2+—Fe3+与Fe2+—Fe”的转化。

实验操作：向盛有FeSO4溶液的试管中，滴加KSCN溶液，

溶液不显红色，再向试管中滴加几滴新制的氯水(或双氧水)，并

振荡试管，观察实验现象。

向盛有FeSO4溶液的试管中，加入锌片，并振荡试管，观察

实验现象。

实验现象及结论：往FeSO4溶液中加氯水(或双氧水)，溶液

呈血红色。说明Fe2+具有还原性，Fe2+可被强氧化剂氧化成

Fe3+o往FeSO4溶液中加锌片，锌片不断溶解，溶液从浅绿色

变为无色，有黑色固体生成。说明Fe2+具有氧化性，Fe2+可被

强还原剂还原成Fe。有关转化反应的离子方程式：

2Fe2++CI2==2CI-+2Fe3+；Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3；

2Fe2++H2O2+2H+==2H2O+2Fe3+；Fe2++Zn==Fe+Zn2+

转化规律：氧化性比铁离子强的氧化剂都能实现

“Fe2+—Fe3+”的转化,Fe2+在转化中显还原性。如:CI2、Br2、

02等非金属单质；稀HN03、浓HN03、浓H2SO4等氧化性酸；

KMnO4、K2Cr2O7、H2O2、Na2O2等其他氧化剂。+2价铁的

化合物溶液与Mg、Al、Zn强还原剂或+2价铁的固体化合物在高

温下与H2、CO、碳、铝等起反应时，被还原成单质铁，反应中

+2价铁的化合物显氧化性。

问题：①用FeSO4溶液和NaOH溶液制取Fe(OH)2时，为

什么滴管可以伸入到液面以下？为什么制备FeSO4溶液要用煮

沸过的蒸储水？为什么要用新煮沸过的NaOH溶液？(均是为了

防止空气中的02将Fe2+氧化成Fe3+o)

②Fe2+既不能在碱性条件下稳定存在，也不能在空气中稳定

存在的，那么在酸性和中性两种情况下，FeS04溶液被氧气02

氧化的离子方程式如何书写？

(酸性条件下：4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O；中性条件

下：12Fe2++3O2+6H2O==8Fe3++4Fe(OH)31)

③如何除去FeCI3溶液中的FeCI2?如何除去FeCI2溶液中

的FeCI3?写出有关反应的离子方程式。

④实验室中如何保存FeS04溶液？如何鉴别FeCI2溶液与

FeCI3溶液？

⑤在FeBr2溶液中分别通入足量CI2、少量CI2时，离子方

程式如何书写？若向Fel2溶液中通入少量CI2时，离子方程式又

是如何书写？

⑥在FeCI3和CuCI2的混合液中，加入一定量的Fe粉，完

全反应后，溶液中一定有的金属阳离子是什么？如果反应后有固

体剩余，则溶液中一定没有的离子是什么？一定有的金属阳离子

是什么？如果反应后剩余的固体只有Cu,则溶液一定没有的离子

是什么？一定有的金属阳离子是什么？可能有的金属阳离子是什

么？如果反应后剩余的固体为Fe和Cu,则溶液中一定没有的离

子是什么？一定有的金属阳离子是什么？

⑦在一定条件下，铁分别与02、H20(气)反应时，生成物中

铁元素是什么价态？

⑧取少量的酸性KMn04溶液、稀HN03、Na2O2分装三支

试管中，分别滴加FeS04溶液，并振荡试管，观察到的实验现象

分别是什么？写出有关反应的离子方程式。

七.碳酸钠与碳酸氢钠的性质

实验原理：碳酸钠、碳酸氢钠分别与强酸或强碱的反应；碳

酸钠、碳酸氢钠溶液的弱碱性；碳酸氢钠的不稳定性。

实验(1)：碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸反应

实验操作：各取少量碳酸钠、碳酸氢钠固体于两试管中，分

别滴入盐酸，观察实验现象。各取饱和碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶

液5mL放入两根试管中，分别向其中逐滴慢慢地加入0.05mol/L

的稀盐酸溶液，观察反应现象。

实验现象及结论：碳酸钠、碳酸氢钠固体加入盐酸均产生无

色气体，碳酸氢钠遇到盐酸放出气体比碳酸钠剧烈得多。饱和碳

酸钠溶液、碳酸氢钠溶液逐滴滴入盐酸，碳酸氢钠溶液就有气体

生成，饱和碳酸钠溶液先无现象后生成气体。说明碳酸钠、碳酸

氢钠都能与盐酸等酸反应产生C02气体。碳酸氢钠与盐酸反应放

出C02比碳酸钠与盐酸反应放出快，是因为加入盐酸后，HC03

一直接与H+结合生成不稳定的H2c03分解生成C02。而碳酸钠

溶液中存在大量CO32一,加入盐酸后，CO32—先与H+结合生

成HC03-,再与H+结合才能生成H2CO3,所以放出C02速度

慢。

Na2CO3+2HCI==2NaCI+CO2t+H2O；

NaHCO3+HCI==NaCI+CO2f+H2O；

Na2CO3+HCI==NaHCO3+NaCI；

NaHCO3+HCI==NaCI+CO2f+H2O

实验(2)：碳酸钠、碳酸氢钠溶液分别与澄清石灰水反应

实验操作：在两支试管中分别加入2・3mL澄清石灰水，分别

向其中加入少量的碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液，观察实验现象。

实验现象及结论：两支试管中均有白色沉淀生成。说明碳酸

钠、碳酸氢钠都能与氢氧化钙等碱反应c

Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO31；

NaHCO3+Ca(OH)2==NaOH+CaCO31+H2O

实验(3)：碳酸钠、碳酸氢钠溶液分别测pH

实验操作：分别测量O.1mol/L的碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液

的pH,比较其大小。

实验现象及结论：碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液的pH均大于7,

R碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠溶液的pHo说明碳酸钠溶液与

碳酸氢钠溶液均可水解呈碱性，且碳酸钠的水解程度大于碳酸氢

钠的水解程度。

CO32-+H200H-+HCO3一；HCO3一+H2OOH一

+H2CO3

实验(4)：碳酸氢钠不稳定性质实验

实验操作：在一干燥的试管里放入碳酸氢钠粉末，约占试管

体积的1/6o试管口用带有导管的单孔胶塞塞紧，并把试管用铁

夹固定在铁架台上，使管口略向下倾斜。导管的一端浸在盛有澄

清石灰水的烧杯里。加热试管，观察实验现象。

实验现象及结论：烧杯中澄清石灰水变浑浊，试管口有水珠

产生。说明碳酸氢钠不稳定，受热分解生成水和二氧化碳等。

2NaHCO3Na2CO3+CO2t+H2O

问题：①如何鉴别Na2c03和NaHC03?有几种方法？如果

是Na2CO3溶液和NaHC03溶液又如何鉴别？如果是Na2CO3

溶液和稀盐酸，不用试剂如何鉴别？

②泡沫灭火器中使用小苏打而不使用苏打，为什么？做面条

时，为了防止面粉较长时间储存变酸，加入适量面碱选用苏打而

不选用小苏打，为什么？洗涤餐具及实验室里的玻璃仪器时，选

用苏打而不选用小苏打，为什么？治疗胃酸过多时，选用小苏打

而不选用苏打，为什么？

③向苏打饱和溶液中通入足量的二氧化碳气体会观察到有晶

体析出，为什么？

④如何实现Na2CO3和NaHC03的相互转化？

⑤如何除去碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠？如何除去碳酸氢

钠溶液中少量的碳酸钠？

⑥候氏制碱法的原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶

液中，反应生成小苏打，过滤后将小苏打加热分解得到纯碱，请

用化学方程式表示其反应原理。

八.氨及钱盐的性质

实验原理：氨极易溶于水，NH3与水反应，氨与酸反应。镂

盐受热易分解，铁盐与碱反应放出氨气c

实验(1)：氨的喷泉实验

实验操作：如图所示，用干燥的圆底烧瓶收集的一瓶NH3,

用带有玻璃管和滴管（滴管中预先吸入水）的塞子塞紧瓶口，将烧

瓶倒置在铁架台上。玻璃管插入到盛有水的烧杯中（水中预先滴入

少量酚醐试液），轻轻地挤压滴管的胶头，使少量的水进入到烧瓶,

观察现象。

实验现象及结论：烧瓶内形成红色喷泉。说明氨极易溶于水。

烧杯中的水能够进入烧瓶形成喷泉，主要是因为烧瓶内部的压强

远远小于外部压强，这样外界压强就能够将烧杯中的水挤压迸烧

瓶，而内部压强减小主要原因就是NH3极易溶于水。溶液显红色，

说明氨溶于水后呈碱性。碱性又说明了氨溶于水时能与水反应产

生一水合氨，它能够部分电离出钱根离子和氢氧根离子。

NH3+H2ONH3-H2ONH4++OH-

或NH3+H2ONH4++OH-

问题：①喷泉实验成败的关键是什么？如果喷泉的水不能够

充满烧瓶，可能的原因有哪些？（装置气密性不好或瓶塞未塞紧或

氨气收集不满或收集氨气时烧瓶内空气未排尽或氨气吸潮）

②HCI、SO2、NO2等易溶于水的气体能否形成喷泉？是否

只有溶解度很大的气体才能形成喷泉？S02、C02、CI2等酸性

气体易溶于NaOH溶液，能否形成喷泉？CH4、C2H6、C2H4等

有机物的气体易溶于汽油等有机溶剂，能否形成喷泉？C2H4、

C2H2等不饱和的有机物的气体与滨水能否形成喷泉？

③如果将N02和02以体积比4:1混合、N0和02以体积

比4:3混合、HCI和NH3以体积比1:1混合、H2s和S02以

体积比2:1混合等，能否形成喷泉？

④喷泉实验中装满水的胶头滴管作用是什么？如果没有装满

水的胶头滴管，请你说明引发喷泉的可能方法？

⑤除了以上实验装置外，能否采用其他装置形成喷泉？喷泉

实验的基本原理是什么？

实验(2)：氨与酸反应

实验操作：分别在两个集气瓶中滴入几滴浓氨水和浓盐酸，

盖上玻璃片，然后抽去中间的玻璃片，观察现象。

实验现象及结论：瓶内产生大量白烟。说明氨能与盐酸反应，

生成固体氯化钱小颗粒分散在空气中形成白烟。

NH3+HCI==NH4CI

实验(3)：镂盐受热易分解

实验操作：取少量氯化核固体放在试管中加热，观察现象。

取少量碳酸氢铁固体放在试管中加热，并将生成的气体通入新制

的澄清石灰水中，观察现象。

实验现象及结论：试管底部氯化核固体减少，接近试管口出

现白雾，又凝结成晶体附于试管壁。说明氯化铁加热易分解，生

成的两种气体在试管口又会重新化合生成氯化筱。试管底部碳酸

氢镂固体减少甚至消失，澄清石灰水变浑浊。说明碳酸氢钱加热

易分解生成C02、NH3、H2Oo

NH4CINH3f+HClT；NH3+HCI==NH4CI

NH4HCO3NH3T+CO2T+H2O

实验(4)：钱盐与碱反应放出氨气

实验操作：如图所示，在实验室里常用氯化镂和氢氧化钙加

热的方法来制取少量NH3o用向下排气法收集并用湿润的红色石

蕊试纸检验NH3是否收集满。

实验现象及结论：湿润的红色石蕊试纸变蓝。说明钱盐与碱

反应放出氨气。

2NH4CI+Ca(OH)2CaCI2+2NH3T+2H2O

问题：①生产CI2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管

道是否漏气，如果有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么？

②用试管收集氨气时，为什么要塞一团棉花？如何干燥NH3?

能否浓硫酸干燥NH3?能否用无水氯化钙固体干燥NH3?

③能否使用NH4HCO3、NH4NO3代替NH4CI?为什么？能

否使用NaOH、KOH代替Ca(0H)2?为什么？使用碱石灰代替消

石灰有什么优点？

④实验室为了快速制得^气，能否用浓氨水加固体NaOH(或

加碱石灰、或加生石灰)来制取？为什么？

九.二氧化硫和浓硫酸的性质

实验原理：二氧化硫还原性和氧化性，二氧化硫的漂白性。

浓硫酸的强氧化性。

实验(1):二氧化硫的还原性

实验操作：用亚硫酸钠与较浓的硫酸反应制备的二氧化硫分

别通入酸性KMnO4溶液、浸水中，观察现象。

实验现象及结论：酸性KMnO4溶液和Br2水都褪色。说明

S02会被强氧化剂KMnO4和Br2氧化，体现了S02的还原性。

2KMnO4+5SO2+2H2O==K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

SO2+Br2+2H2O==2HBr+H2SO4

问题：将过量S02通入澄清石灰水中，有何现象？为什么？

将SO2通入BaCI2溶液有何现象？为什么？再向其中滴加H2O2

溶液或稀硝酸或氯水，有何现象？为什么？写出有关反应的离子

方程式。

实验(2)：二氧化硫的氧化性

实验操作：分别收集一瓶二氧化硫和硫化氢气体，将两瓶气

体混合，观察现象。

实验现象及结论：集气瓶内壁有淡黄色固体和水生成。淡黄

色固体是硫单质，说明S02氧化了H2s生成S和H20,体现了

S02的氧化性。

SO2+2H2S==3S；+2H2O

问题：将过量S02通入Na2s溶液中，有何现象？为什么？

写出有关反应的化学方程式。某溶液中混有Na+、S2—、SO32

一、SO42—、H+等离子，能否大量共存？为什么？用离子方程

式表示。

实验(3)：二氧化硫的漂白性

实验操作：收集一试管二氧化硫气体，验证其水溶性后在试

管的溶液中加入品红溶液，振荡，观察现象；再加热试管，再观

察现象。

实验现象及结论：品红溶液红色褪去，加热后红色又恢复。

说明S02易溶于水且具有漂白性。

问题：S02的漂白原理和HCIO的漂白原理是否一致呢？为

什么？将S02和CI2分别通入紫色石蕊试液，有何现象？为什么？

如果将S02和CI2以体积比通入品红溶液中，有何现象？为什么？

请尽可能列举可用来鉴别S02和C02气体的方法。

实验(4)：浓硫酸的强氧化性

实验操作：将一小片铜片放入盛有浓硫酸的试管中，加热，

观察现象。

实验现象及结论：铜片不断溶解，溶液呈蓝色，有刺激性气

味气体生成。说明不活泼的金属铜会被浓硫酸氧化生成硫酸铜，

硫酸被还原成S02,体现了浓硫酸的强氧化性。

Cu+2H2so4（浓）CuSO4+SO2T+2H20

问题：在浓硫酸和蔗糖发生反应的实验中，哪些现象是表明

浓硫酸的脱水性？哪些现象是表明浓硫酸的强氧化性？写出有关

反应的化学方程式。（变黑是脱水性，因为蔗糖在按照H20的比

例脱水后剩下C,故是黑色的。有刺激性气体生成是S02,说明

浓硫酸被还原了，体现浓硫酸有强氧化性）

十.探究钠、镁、铝单质的金属性强弱

实验原理：钠、镁、铝的金属性强弱顺序是钠＞镁＞铝。判

断金属性强弱的依据：①单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易程

度；②最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；③单质与盐溶液的

置换反应。

实验操作：（i）Na与冷水（水中滴加酚醐试液）的反应。注意:

①固体钠的取用；②滴管的使用。

⑵Mg分别与冷水、热水（水中滴加酚酸试液）的反应。注意:

①用砂纸擦除镁带表面的氧化膜；②滴管的使用；③液体的加热。

（3）Mg、Al分别与盐酸的反应。注意：①用砂纸擦除镁条和铝

片表面的氧化膜；②液体药品的取用。

⑷MgCM溶液、AICI3溶液中滴加过量的NaOH溶液。注意:

①液体药品的取用；②滴管的使用。

实验现象及结论：(i)Na与冷水剧烈反应，放出无色气体，溶

液变红。2Na+2H2O==2NaOH+H2T，Na的金属性很强，与冷水

剧烈反应，生成的NaOH是强碱，能使酚酸试液变红。

⑵Mg与冷水缓慢、与沸水迅速反应，镁带表面有少许气泡,

镁带表面变微

红。Mg+2H2OMg(OH)2+H2f,Mg的金属性不如Na强，要

与沸水反应，生成的Mg(OH)2是中强碱，能使酚献试液变浅红。

(3)Mg>Al与盐酸剧烈反应，放出无色气体，但Mg比AI更

剧烈。

Mg+2HCI==MgCI2+H2T，2AI+6HCI==2AICI3+3H2f,Mg为

活泼金属，与盐酸反应剧烈；AI的金属性不如Mg强，与盐酸反

应不如Mg剧烈。

(4)MgCI2溶液、AICI3溶液中均生成白色沉淀，加过量NaOH

溶液时，AICI3溶液中生成的白色沉淀又溶解消失。

MgCI2+2NaOH==Mg(OH)21+2NaCI,

AICI3+3NaOH==A1(OH)3l+3NaCI,

A1(OH)3+NaOH==Na[AI(OH)4],根据强制弱的反应规律知

碱性强顺序为：NaOH(强碱)>Mg(OH)2(中强碱)>A1(0H)3(两性

氢氧化物)。

金属性强弱顺序为：Na>Mg>AI

问题：①以上实验是如何说明钠、镁、铝金属性的强弱？为

什么会有这样的递变规律？

②如何设计实验判断金属的活动性顺序呢？以判断镁、铝、

铁、铜的金属活动性顺序为例说明。

③以镁和铝为电极，在酸性或中性介质中构成原电池，镁为

负极，铝为正极，若在强碱性介质中构成原电池，则铝为负极，

镁为正极。不同的结果对于判断镁、铝金属性强弱是否矛盾呢？

为什么？

④请小结可根据哪些实验事实来判断金属性强弱？

十一.化学反应中的热量变化

实验原理：化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化。

若反应中有热量放出，则为放热反应；反之，若反应中有吸收热

量的，则为吸热反应。

实验操作：①在一支试管中加少量盐酸，在加少量的NaOH

溶液，用手触摸试管外壁，用温度计测量温度，记下温度变化。

②向一支试管中放入几个锌粒，加入5mL2moi/L盐酸，用手触摸

试管外壁，有什么感觉？③在一个小烧杯中加入一定量的

Ba（0H）2晶体，再在烧杯中加入一定量的NH4CI晶体，并用玻璃

棒迅速搅拌，使充分反应，用手触摸烧杯外壁，有什么感觉？

实验现象及结论：①试管外壁发热，温度升高，说明反应过

程中有热量放出。NaOH+HCI==NaCI+H2O（放热）

②反应产生大量气泡，同时试管外壁发热，温度升高，说明

反应过程中有热量放出。Zn+2HCI==ZnCI2+H2T（放热）

③烧杯外壁发冷，温度降低，说明该反应吸收了大量的热。

Ba（OH）2+2NH4CI==BaCI2+2NH3f+2H20（吸热）

问题：①常见的放热反应有哪些？常见的吸热反应有哪些？

②大家都感受到了吸热反应和放热反应，在生活生产中有哪

些应用？

③化学反应为什么会有能量的变化呢？如何从宏观和微观两

个不同的角度加以解释。

十二,原电池的工作原理

实验原理：原电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能

的装置。原电池的工作原理是将氧化还原反应的氧化反应，还原

反应分别在两极上进行，还原剂在负极被氧化，失去的电子通过

导线传递给正极，氧化剂在正极被还原，得到电子，从而实现化

学能到电能的转化。

实验操作：①将锌片与铜片平行插入盛有稀硫酸的烧杯里，

观察发生的现象。②用导线把锌片和铜片连接起来，观察发生的

现象。③在导线中间接入一个电流计，观察发生的现象。如图所

o

实验现象及结论：①锌片溶解，锌片上有气泡产生。铜片上

无气泡。因为Zn比Cu活泼，Cu不能和稀硫酸发生置换反应,

而Zn可以置换出硫酸中的氢：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2To

②铜片上有气泡产生。因为Zn比Cu活泼，容易失去电子,

发生氧化反应，电子沿导线流向铜片，电子流进铜片后，溶液中

的氢离子在铜片上得到电子产生氢气，发生还原反应，因而铜片

上有气泡产生。

③电流计指针有偏转。说明导线上有电子流过。

装置中，锌片（负极）发生氧化反应，Zn-2e-==Zn2+,铜片

（正极）发生还原反应，2H++2e—==H2b电子由负极经导线流向

正极，整个电路形成回路，产生电流，化学能转变为电能。这就

是原电池的工作原理。

总反应方程式：Zn+2H+==Zn2++H2To

问题：①如果将上述实验中的“稀硫酸”改为“CuS04溶液”，

其他不变，能否构成原电池？如果再用比锌活泼的镁代替铜片，

再用ZnS04溶液代替CuS04溶液与锌片组成原电池，锌片上将

发生怎样的电极反应？如果将锌片置于盛有ZnS04溶液的烧杯

中，将铜片根置于盛有CuS04溶液的烧杯中，分别构成两个电

极，外电路仍用导线连接，并通过盐桥将两个隔离的电解质溶液

连接起来，能否构成原电池？根据上述实验探究，你认为原电池

构成的条件是什么？

②在实验室里，用锌跟稀硫酸反应制取氢气时，为什么粗锌

比纯锌反应快？为什么向稀硫酸中加入少量硫酸铜溶液能使制取

氢气的反应加快？

③曾经有一位格林太太镶了一颗金牙，但有一次因意外事故,

她的金牙旁边的一颗牙齿破碎，牙医为她补了一颗不锈钢牙，可

是自那次事故以后，格林太太就留下了“后遗症”：经常头疼、夜

间失眠、心情烦躁，拜访了很多当时的名医，使用了当时最先进

的仪器，都无功而返，后来，一次偶然机会，她遇见了一位年轻

的化学家，化学家很快就解除了她的烦恼，你想知道格林太太到

底得了什么“怪病”，年轻的化学家用什么方法解除了格林太太的

烦恼吗？

④有一银器因日久其表面生成了硫化银而变黑。现有一旧铝

锅和足量的食盐水，你采用什么方法能使银器光泽复原？写出有

关反应的电极方程式和电池反应式。（利用原电池原理将银器放在

盛有足量食盐水的铝锅中，使之与锅底接触，这样就构成了一个

铝为负极，硫化银为正极的原电池，放置一段时间后银器即可恢

复光亮。负极：2AI-6e-==2AI3+,正极：3Ag2s+6e—

==6Ag+3s2-电池反应为：

2AI+3Ag2S+6H2O==6Ag+3H2St+2AI（OH）31。）

十三.乙醇的主要性质

实验原理：乙醇分子是由乙基C2H5—和羟基一0H组成的,

羟基比较活泼，它决定着乙醇的主要性质。

实验操作：①向试管中加入约2mL无水乙醇，用蹑子取一小

块钠，用滤纸吸干表面的煤油，将钠投入乙醇中，观察发生的现

象。并迅速用一配有导管的单孔塞塞住试管口，用一小试管倒扣

在导管上，收集反应中放出的气体并验纯。（可以用钠与水反应作

对比试验）

②向试管里注入约2mL无水乙醇，取一根光洁的铜丝绕成螺

旋状，放在酒精灯外焰上加热至红热，然后伸入无水乙醇中，反

复几次。观察铜丝的变化，闻试管中液体的气味。

实验现象及结论：①钠沉在乙醇底部，形状不变，表面有气

泡产生，然后逐渐上升到乙醇表面，体积逐渐减小，最后消失。

触摸试管壁，感觉较热。小试管用排气法收集所放出的气体，在

试管口点燃，可以听到爆鸣声，证明放出的是氢气。

2Na+2CH3CH2OH->2CH3CH2ONa+H2T,说明：乙醇能和活泼

金属钠发生置换反应，乙醇具有类似水的性质，但乙醇和钠反应

较平稳，不如水和钠反应剧烈，乙醇羟基（一0H）中的氢原子不如

水中的氢原子活泼。

②铜丝表面变黑，伸入无水乙醇后又复原成红色，溶液有刺

激性气味。铜丝先和氧气反应生成黑色的氧化铜，氧化铜被乙醇

还原生成铜，如此反复操作数次，即能闻到有刺激性气味的乙醛

生成。

2CU+O202CuO,CuO+CH3CH2OH一

CH3CHO+CU+H2O,总反应的方程式：2CH3CH2OH+O2>

2CH3CHO+2H2O,说明：在一定条件下，乙醇可被氧化成乙醛。

问题：①试写出乙醇分别与钾、镁、铝反应的化学方程式。

②在乙醇氧化实验中，为什么铜丝一端要卷成螺旋状？为什

么要反复操作数次？该实验中乙醇可还原CuO,请小结中学化学

中有哪些物质可还原CuO?

③对饮酒后驾车的嫌疑人检验其呼气酒精含量的方法是：利

用橙红色重倍酸钾（酸性溶液）放在气体酒精含量探测器中进行检

验，让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的装置吹气。若

发现硅胶变色达到一定程度，即可证明司机是酒后驾车。其化学

原理是K2Cr2O7在酒精作用下转变为绿色Cr2（SO4）3,这是利

用了乙醇的哪些性质？

④电工师傅在焊接铜漆包线的线头时，常把线头放在火上烧

一下，然后用酒精处理后再焊接.如此处理后再焊接的目的是什

么呢？焊接银器、铜器时，表面会生成发黑的氧化膜，银匠说，

可以先把铜、银在火上烧热，马上蘸一下酒精，铜、银会光亮如

初！这是何原理？

十四.乙酸乙酯的制取和乙酸乙酯（或油脂）的水解

实验原理：①在浓硫酸的催化作用下，乙醇和乙酸发生酯化

反应，生成乙酸乙酯和水。

②在酸或碱存在的条件下，乙酸乙酯与水发生水解反应生成

乙酸和乙醇，碱性条件下的水解更完全C

实验操作：①在试管里先加入3mL无水乙醇，然后一边摇动

一边慢慢地加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，加入2〜3小块碎瓷

片。按下图所示，连接好装置，用酒精灯小心均匀地加热试管3〜

5min,产生的气体经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上。观察发

生的现象。

②在3支试管中各滴入6滴乙酸乙酯。向第一支试管里加蒸

储水5.5mL；向第二支试管里加1:5稀稀酸0.5mL、蒸储水5mL；

向第三支试管里加30%的NaOH溶液0.5mL、蒸储水5mL。振

荡均匀后，把3支试管都放入70℃〜80℃的水浴里加热几分钟,

观察发生的现象。

实验现象及结论：①可看到饱和碳酸钠溶液的液面上有透明

的油状液体产生并可闻到香味。说明：在浓硫酸的催化作用下，

乙醇分子里的羟基氢原子和乙酸分子里的羟基一起脱去，结合形

成水，发生酯化反应生成乙酸乙酯。

CH3COOH+HOCH2CH3^^CH3COOCH2CH3+H2O

②几分钟后，第三支试管里乙酸乙酯的气味消失了；第二支

试管里还有一点乙酸乙酯的气味；第一支试管里乙酸乙酯的气味

没有多大变化。说明：在酸（或碱）存在的条件下，乙酸乙酯水解

生成了乙酸和乙醇，碱性条件下的水解更完全。

CH3COOCH2CH3+H2O"^"CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+NaOH^->CH3COONa+CH3CH2OH

问题：1、制取乙酸乙酯实验：①在配制乙醇、浓H2s04、

乙酸的混合液时，各试剂加入试管的次序为什么是：先乙醇，再

浓H2so4,最后加乙酸？（防止浓H2so4与乙醇、乙酸混合时放

出大量热，造成液体飞溅）

②实验中为什么需要使用过量的乙醇？（由于此反应是可逆

反应，为了提高乙酸乙酯的产率，需要适当增大廉价原料乙醇的

用量使反应尽可能生成乙酸乙酯，同时也可以提高成本较高的乙

酸的转化率）

③浓硫酸的作用是什么？（作催化剂可加快反应速率，作吸水

剂使可逆反应向生成乙酸乙酯的方向移动）

④在加热反应混合物时，为什么要用酒精灯小心均匀地加热

试管？（防止尚未反应的乙酸、乙醇蒸出）

⑤加热时怎样防止暴沸？（实验前应在反应的混合物中加入

碎瓷片，以防止加热过程中发生暴沸）

⑥收集乙酸乙酯时使用饱和碳酸钠溶液的作用是什么？（中

和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于溶液分层，

析出乙酸乙酯。同时还可以冷却乙酸乙酯，减少乙酸乙酯的挥发）

⑦为什么不能用NaOH溶液代替饱和Na2CO3溶液？

（NaOH溶液的碱性太强，会使乙酸乙酯发生水解反应而重新变成

乙酸和乙醇）

⑧为什么导气管只接近液面而不能伸到Na2CO3溶液中？

（防止倒吸）

⑨装置中的长导管的作用是什么？（导气兼冷凝回流，防止未

反应的乙酸、乙醇因蒸发而损耗）

⑩如何从饱和碳酸钠溶液液面上提取生成的乙酸乙酯？（分

液）

2、乙酸乙酯水解实验：①在乙酸乙酯水解实验中，为什么乙

酸乙酯的用量、水与酸碱的混合液的用量、水浴的温度等均要一

样？

②乙酸乙酯水解的温度为什么控制在70℃〜80℃的水浴中

加热？温度过高有何影响？

③影响乙酸乙酯水解速率的因素有哪些？为什么在碱存在的

条件下，乙酸乙酯的水解程度更大？

④工业上，油脂水解制取肥皂是在什么条件下进行？工业上,

油脂水解制取高级脂肪酸又是在什么条件下进行？有关反应的化

学方程式如何书写？

十五.葡萄糖与新制氢氧化铜的反应

实验原理：葡萄糖分子中含醛基，具有还原性，可被新制氢

氧化铜氧化。

实验操作：在试管里加入2mL5%的NaOH溶液，滴入2%

的CuSO4溶液5滴，混匀，再加入2mLi0%的葡萄糖溶液，加

热，观察现象。

实验现象及结论：加热前，看到有蓝色沉淀生成；加热后看

到有红色沉淀生成。葡萄糖分子中含醛基，具有还原性，可还原

新制氢氧化铜悬浊液，生成砖红色氧化亚铜沉淀。

2NaOH+CuSO4==Cu(OH)21+Na2SO4

CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2

CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O1+2H2O

问题：①糖尿病患者的尿液中常含有葡萄糖，如何检测？

②如何设计实验证明淀粉的水解已经开始？如何设计实验证

明淀粉己部分水解？如何设计实验证明淀粉未发生水解？

③酒精、乙酸、葡萄糖三种无色溶液，如何用一种试剂加以

鉴别？

十六.电解池工作原理

实验原理：电解池是在外加电源的作用下，将电能转变成化

学能的装置。电解池的工作原理是让电流通过电解质溶液(或熔融

的电解质)后在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程，从而实现电

能到化学能的转化。

实验操作：①电解熔融NaCI。下图为电解熔融NaCI的装置，

容器中盛有熔融的NaCI,两侧分别插入石墨片和铁片作为电极材

料，且石墨，铁片分别与电源的正极、负极相连。

♦•

•Me

②电解CuCI2溶液。按下图中所示装置连接好仪器，在U

形管中加入饱和氯化铜溶液，用石墨棒作电极，接通电源，电解

数分钟后，观察阴极(与电源负极连接的石墨棒)表面的颜色，用

湿润的淀粉碘化钾试纸检验阳极（与电源正极连接的石墨棒）上放

出的气体。

”1

实验现象及结论：①石墨电极上有气体放出，铁电极区有金

属钠生成。在石墨阳极上，CI一失去电子发生氧化反应：2CI--

2e—==CI2f,铁阴极上，Na+得到电子发生还原反应：2Na++2e

-==2Nao说明在电流的作用下，熔融的NaCI发生氧化还原反

应生成钠与氯气，电能转化为化学能。2NaCI（熔融）建曳2Na+CI2f。

②石墨阴极上覆盖了一层红色物质；石墨阳极上有气泡产生，

并可闻到刺激性的气味，该气体能使湿涧的碘化钾淀粉试纸变蓝。

石墨阴极上Cu2+比H+容易放电，发生还原反应：Cu2++2e-==

Cu；石墨阳极上CI—比0H-容易放电，发生氧化反应：2CI-

-2e-==CI2T，CI2+2KI==2KCI+I2,碘单质与淀粉变蓝。说明在

电流的作用下，CuCI2溶液中的离子分别在阴阳极发生氧化还原

反应生成铜与氯气，电能转化为化学能cCuCI2逵曳CU+CI2T。

问题：①电解熔融NaCI和电解饱和氯化钠溶液有何区别？

为什么？

②电解池与原电池有什么区别？请列表比较。电镀池与精炼

池有什么区别？（以铁件镀铜与电解精炼铜为例进行比较）

③工业制镁是采用电解熔融氯化镁的方法。试分析电解熔融

的MgCI2的原理，写出有关的电极反应式和总反应式。为什么不

采用电解熔融氧化镁的方法制镁？而工业制铝却采用电解熔融氧

化铝的方法，试分析电解熔融的AI2O3的原理，写出有关的电极

反应式和总反应式。为什么不采用电解熔融氯化铝的方法制铝？

④从H+、Cu2+、Na+、Cl—、SO42-五种离子中选出两种

离子组成电解质，按下列要求进行电解（使用惰性电极电解），（1）

电解过程中溶液pH增大的有哪些？（电解质用化学式表示，下

同）（2）电解过程中溶液pH减小的有哪些？（3）电解过程中溶液pH

不变的有哪些？电解过程中溶液pH的变化有何规律？请小结。

十七.温度、浓度、催化剂对化学反应速率的影响

实验原理：浓度、温度、压强和催化剂等条件对化学反应速

率的影响。

实验操作：①分别向两支装有表面积大致相同的镁条、铁片

的试管中同时加入同体积0.5mol・L・1盐酸，观察发生的现象。

②分别向两支装有表面积相同的铁片的试管中同时加入同体

积0.5mol・L-1和3moi・L-1的盐酸,观察发生的现象。

③分别将表面积相同铁片同时加入盛有不同温度的盐酸的试

管中，观察发生的现象。

④向两支盛有等体积等浓度的双氧水的一支试管中加入二氧

化镒粉末，观察发生的现象。

⑤分别向两支装有等质量的块状碳酸钙、碳酸钙粉末的试管

中同时滴加同体积同浓度的盐酸，观察发生的现象。

实验现象及结论：①镁条上产生气泡且很快，镁条快消失。

铁片上产生气泡但较慢，铁片未消失。Mg+2HCI==MgCI2+H2T，

Fe+2HCI==FeCI2+H2T，Mg比Fe活泼，与酸的反应剧烈且快。

说明：在其他条件相同时，金属的活泼性越强，与酸的反应越快。

说明：化学反应速率可由反应物本身的性质决定（内因）。

②加0.5mol・L-1的盐酸的试管内产生的气泡慢，加3moi・L-1

的盐酸的试管内产生的气泡快。说明：在其他条件相同时、反应

物的浓度越大，化学反应越快。

③温度高的产生的气泡快，温度低的产生的气泡慢。说明：

在其他条件相同时，反应物的温度越高，化学反应越快。

④加二氧化锦的双氧水的试管内产生的气泡快，不加二氧化

铺的双氧水的试管内产生的气泡慢。在双氧水分解反应中，二氧

化镒、氯化铁等均可作催化剂，2H202二二2H20+02%说明：在

其他条件相同时，使用催化剂，化学反应速率加快。

⑤盛碳酸钙粉末的试管内产生气泡快，盛块状碳酸钙的试管

内产生气泡慢。CaCO3+2HCI==CaCI2+H2O+CO2T,说明：在

其他条件相同时.，固体反应物的表面积越大，化学反应越快。

通常情况下，增大反应物浓度、升高温度、增大反应物的接

触面积以及使用催化剂可以提高化学反应速率。

问题：①一定量的盐酸跟过量的铁粉反应，为了减缓反应速

率且不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的()

A.NaOH(s)B.H20

C.Na2CO3(s)D.CH3COONa(s)

E.NaCI溶液

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应，为了加快反应速率且不影

响生成H2的总量，可采取的措施是()A.适当升温B.加入少量

的CuSO4(s)C.加入少量的浓H2SO4D.加入一定量镁粉

E.NaNO3(s)

②请利用所学知识回答问题：⑴消防队员救火时，开门都很

小心，因为门一打开就有可能发生爆炸。请解释其中的原因。⑵

从化学反应的角度分析