2025届黑龙江省密山市实验中学九年级化学第一学期期末达标测试试题含解析

2025届黑龙江省密山市实验中学九年级化学第一学期期末达标测试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于电解水实验的说法中正确的是A．该反应中元素化合价不发生变化B．正负极气体体积比为2：1C．水具有很强的导电性D．该反应说明水是由氢、氧元素组成的2．下列物质中，属于氧化物的是A．O3 B．Cu(OH)2 C．CaO D．NH4NO33．下列各物质中，氯元素的化合价最低的是（）A．ClO2 B．HClO C．NaCl D．Cl24．下图是电解水实验的装置图，下列说法错误的是（）A．在水中加入少量氢氧化钠以增强导电性B．反应一段时间后，a、b玻璃管中产生的气体体积比约为2∶1C．将燃着的木条分别放在两个玻璃管尖嘴口，打开活塞，a管的气体使燃着的木条燃得更旺，b管的气体被点燃D．由电解水实验得出结论：水是由氢、氧两种元素组成的5．食醋中含有醋酸（CH3COOH），下列关于醋酸的叙述不正确的是（）A．醋酸分子中含有氧分子 B．醋酸中碳、氢、氧元素的质量比为6：1：8C．醋酸属于化合物 D．醋酸分子中碳、氢、氧原子个数比为1：2：16．下列物质的性质和用途对应关系错误的是A．干冰升华时吸收大量的热，可用作制冷剂B．氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐C．二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧，可用于气体肥料D．高温下一氧化碳具有能夺取某些氧化物中氧的性质，可用于铁的冶炼7．用分子观点解释“干冰升华”，下列说法错误的是（）A．分子不停地运动 B．分子间间隔变大C．分子体积急剧增大 D．分子本身不发生改变8．下列安全措施不正确的是A．炒菜时，油锅起火可用锅盖盖灭B．电器起火，用水浇灭C．酒精灯失火，立即用湿布盖灭，D．贵重图书资料起火时，用液态二氧化碳灭火器扑灭9．电解硫酸铜溶液制铜的化学反应方程式：，则X的化学式为A．H2SO4 B．H2SO3 C．SO2 D．H2S10．2019年诺贝尔化学奖授予三位在锂电池领域做出贡献的化学家。某种锂电池的总反应可以表示为：Li+MnO2=LiMnO2，此反应中锂的化合价变化为0→+1，下列对锰元素的化合价变化的判断中正确的是A．+2→+3 B．+4→+3 C．–4→–2 D．0→+211．由化学方程式CxHyOz＋5O2==4CO2＋4H2O，可知x、y、z的值分别是()A．1、2、3 B．2、4、1 C．4、8、2 D．4、4、112．燃料和能源与生活息息相关，下列说法正确的是（）A．石油是一种清洁能源，也是一种可再生能源B．炒菜时油锅着火，应立即用水浇灭C．“钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的着火点D．图书失火可用二氧化碳灭火器扑灭二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．根据下列实验装置图回答问题:(1)写出图中标为a的仪器名称_______________。(2)实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置为_______________(填字母序号)，写出该反应的化学方程式_______________，若用E装置来收集氧气，集满气体的集气瓶移出水面后应____________(填“正放”或“倒放”)在桌面上。(3)实验室利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应的化学方程式_______________，可选用B装置，该装置使用分液漏斗的优点是______________。(4)实验室可利用装置F来检验生成的二氧化碳，其现象为_______________，请写出有关的化学方程式_______________。(5)如果用G装置收集二氧化碳，气体应从_____________(填“M”或“N”)端管口通入。(6)实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体。甲烷的密度比空气小，不溶于水。制取甲烷的发生装置可选用_______________(填字母序号)。14．在“宏—微—符”之间建立联系是化学特有的思维。根据电解水实验,回答下列问题。（1）从宏观上观察:如图所示,试管a和b中产生气体的体积比约为_____。（2）从微观上分析:下列说法正确的是_____（填字母）。A水是由氢气和氧气组成的B水是由氢分子和氧原子构成的C每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的（3）从符号上表示:电解水的化学方程式为_____。（4）画ab反应的微观过程_____。15．化学是一门以实验为基础的科学，根据如图所示装置，回答相关问题。（1）图中标有序号①的仪器名称是_____。（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，该反应的化学方程式是_____，若需收集一瓶氧气用于铁丝燃烧的实验，应选择的发生与收集装置的组合是_____（从A—E中选择，填字母）。（3）通常状况下，甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。实验室常用醋酸钠和碱石灰两种固体混合物加热制得甲烷气体。制取甲烷的可选用发生装置和收集装置是_____。（4）装置F可以作为制取二氧化碳的发生装置，相比B装置其主要优点是_____。16．气体的实验宝制取是学生必备的基本实验技能，请根据下列装置回答问题：（1）写出图中标数字的仪器名称①_____，②_____。（2）在实验室用A装置制取氧气，检查装置的气密性时，除了用手紧握的方法外，还可以用_____方法。（3）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学反应方程式为_____。若用D装置收集氧气，气体应从管口_____（填“a”或“b”）进入。若用排水法收集氧气时，如果先熄灭酒精灯后撤离导气管的后果是_____。用E装置进行细铁丝在氧气中燃烧实验时要将细铁丝绕成螺旋状的原因是_____。E装置中水的作用是_____。（4）实验室制取CO2时的发生装置是_____（填字母序号），发生反应的化学方程式_____。用C装置收集CO2的原因是_____。（5）图中的F装置可用来测生成氧气的体积。进行操作时，集气瓶未装满水是否影响实验结果_____（填“是”或“否”）。（6）资料卡片：氨气（NH3）通常情况下是有剌激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性，浓氨水具有挥发性；湿润的红色石蕊试纸遇到氨气变蓝色；氨气遇到浓盐酸（挥发出HCl气体）时冒白烟（NH4Cl固体）；加热熟石灰固体和氯化铵固体混合物可以生成氨气。通过学习资料卡片的知识，回答下列问题：①氨气的化学性质_____。②制取氨气时的发生装置应选择_____（填字母序号），收集裝置应选择_____（填字母序号）。③氨气遇到浓盐酸冒白烟时发生反应的化学方程式_____。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．请从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分。AB上图为某补钙剂的说明，一天服用两片，实际补钙______g。上图为某消毒剂的说明，其中(W/V)为质量体积分数，单位为g/L，则一瓶该消毒液中含过氧化氢的质量为_______。18．欲测定某锌铜合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金样品10克放入烧杯中，将60克稀硫酸分三次加入，充分反应后，测得生成气体的质量如下：实验次数第一次第二次第三次加入稀硫酸质量202020生成气体质量m请回答下列问题并计算：第二次实验时生成气体质量______克；计算该合金样品中铜的质量分数_____．四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）2019年3月22-28日是第32届“中国水周”，本届活动的宣传主题为“坚持节水优先,强化水资源管理”。请回答下列与水有关的问题:(1)河水中含有较多可溶性的钙、镁化合物，如Ca(HCO3)2，会给生活和生产带来诸多不便，为了降低硬度，生活中可采用的方法是_________。在此过程中，水中的Ca(HCO3)2会发生分解生成难溶性的碳酸钙、水、二氧化碳,该反应的化学方程式为________。可用_______来鉴别硬水和软水。(2)自制净水器中常加入_________；用于去除水中的异味和色素。(3)李明同学收集到一瓶浑浊的河水，并要将其制成蒸馏水，其过程如图所示:A物质的名称是__________；操作①的名称是________；需要用到的玻璃仪器有烧杯、__________；玻璃棒，其中玻璃棒的作用是_______；李明同学将液体C放入蒸馏装置中制备蒸馏水，同时需要在蒸馏烧瓶中放入沸石，其作用是________。(4)李明同学利用制得的蒸馏水和如图所示的简易装置，验证水的组成。实验时,加入少量的硫酸钠或氢氧化钠，目的是________，装置中的b端应与电源的______极相连，用燃着的木条检验甲气体，现象为_______。该实验说明水由_______组成，反应方程式为_______。

参考答案一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、D【详解】A、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，有单质生成，故元素化合价一定发生了改变，不符合题意；B、在电解水实验中，“正氧负氢”，产生氢气和氧气的体积比约为2:1，故正负极气体体积比应为1:2，不符合题意；C、水具有导电性，但是导电性较弱，不符合题意；D、水在通电的条件下分解为氢气和氧气，化学反应前后，元素的种类不变，故该反应说明水是由氢、氧元素组成的，符合题意。故选D。2、C【解析】试题分析：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物。O3是由一种元素组成的单质，不属于氧化物；Cu(OH)2是由铜、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物；CaO是含有钙、氧两种元素的化合物，其中一种元素是氧元素，属于氧化物；NH4NO3是由氮、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物。故选C。考点：氧化物3、C【详解】A、氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，则x=+4价。B、氢元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（-2）=0，则y=+1价。C、钠元素显+1价，设氯元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+z=0，则z=-1价。D、根据单质中元素的化合价为0，Cl2属于单质，故氯元素的化合价为0。故选：C。4、C【详解】A.由于氢氧化钠在水中能解离出自由移动的离子，在水中加入少量氢氧化钠以增强导电，正确；

B.由电解水的实验装置可知，反应一段时间后，a、b玻璃管中产生的气体体积比约为2：1，正确；

C.将燃着的木条分别放在两个玻璃管尖嘴口，打开活塞，a管的气体较多是氢气，具有可燃性，气体被点燃，b管的气体较少，是氧气，具有助燃性，使燃着的木条燃的更旺，错误；

D.电解水实验得出结论：水是由氢、氧两种元素组成的，正确。故选C。5、A【详解】A、分子是由原子构成的，醋酸分子中含有氧原子，不含氧分子，故选项说法错误。B、醋酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8，故选项说法正确。C、由醋酸的化学式可知，醋酸是由三种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项说法正确。

D、由醋酸的化学式可知，一个醋酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的，则醋酸分子中碳、氢、氧原子个数比为1：2：1，故选项说法正确。

故选：A。化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比。6、C【详解】A、干冰升华时吸收大量的热，可用作制冷剂，故A正确；B、氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐，故B正确；C、二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧，可用灭火，二氧化碳参与光合作用，可用于气体肥料，故C错误；D、高温下一氧化碳具有能夺取某些氧化物中氧的性质，可用于铁的冶炼，故D正确。故选C。7、C【解析】试题分析：酒精挥发发生的是物理变化，在变化过程中分子本身不变，而是酒精分子不停地运动，使得分子间间隔变大，导致分子体积急剧增大，故选D考点：分子的基本性质8、B【详解】A、用锅盖盖灭原理是隔绝空气破坏燃烧条件使油锅的火熄灭，正确，不符合题意。B、电器着火要用二氧化碳或干粉灭火，不能用水灭火，水导电会使得情况更严重，不正确，符合题意。C、湿布会降低温度，使温度降低到着火点以下，火熄灭，正确，不符合题意。D、二氧化碳灭火器使用后可以汽化，适宜于贵重文档使用，正确，不符合题意。故选:B。9、A【详解】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前铜、硫、氧、氢原子个数分别为2、2、10、4，反应后的生成物中铜、硫、氧、氢原子个数分别为2、0、0、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个氢原子、2个硫原子和8个氧原子，则每个X分子由2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子构成，则物质X的化学式为H2SO4。故选A10、B【分析】化合物中元素的化合价的代数和为零。【详解】锂电池的总反应可以表示为：Li+MnO2=LiMnO2，设MnO2中锰元素的化合价为x

设LiMnO2中锰元素的化合价为y

锰元素的化合价变化为+4→+3故选B。11、C【解析】试题分析：解答此题，应该用的是质量守恒定律中的原子个数守恒，即反应前后原子个数是不发生改变的，根据观察，反应后共有4个碳原子，所以x的值就应该是4，反应后的氧原子个数为8+4=12，所以反应前也应该有12个，由于氧气中已经有10个，所以y的值应该为2，反应后氢原子一共是8个，所以z的数值应该是8，故选C考点：质量守恒定律12、D【详解】A、石油是不可再生资源，不是清洁能源，错误；B、炒菜时油锅着火不能用水浇灭，应用锅盖盖灭，错误；C、“钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的温度，而不是着火点，错误；D、图书失火可用二氧化碳灭火器扑灭，不会留下痕迹和毁坏图书，正确；故选：D。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、酒精灯、水槽A正放可以控制反应速率澄清石灰水变浑浊MA【详解】（1）仪器a为酒精灯、水槽；（2）实验室用高锰酸钾制取氧气属于固体加热反应，发生装置应选A；高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；氧气的密度比空气大，故集满气体的集气瓶移出水面后应正放在桌面上；（3）实验室利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；B装置使用分液漏斗的优点是：分液漏斗可以控制药品的滴加速率，从而控制反应速率；（4）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，现象为澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：；（5）二氧化碳的密度比空气大，如果用G装置收集二氧化碳，气体应从M端管口通入；（6）实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体，该反应属于固体加热反应，发生装置可选A。14、2:1C2H2O2H2↑＋O2↑【详解】（1）电解水实验中，负极连接试管a产生氢气，正极连接b试管产生氧气，氢气和氧气的体积比约为2:1；（2）从微观上分析:下列说法正确的是：A、水是由氢元素和氧元素组成的；故选项错误；B、水是由水分子构成的；故选项错误；C、每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的；故选项正确；故选：C。（3）从符号上表示:电解水产生氢气和氧气的化学方程式为：2H2O2H2↑＋O2↑；（4）ab反应的微观过程水分子分成氢原子和氧原子，每2个氢原子结合形成1个氢分子，每2个氧原子结合形成1个氧分子：15、锥形瓶2H2O22H2O+O2↑BCAC或AD可以控制反应的发生和停止【详解】（1）由图可知①为锥形瓶，故填：锥形瓶；（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,化学方程式为:2H2O22H2O+O2↑；反应不需要加热故发生装置选B，若需收集一瓶氧气用于铁丝燃烧实验，这个实验对氧气的纯度要求高,用排水法收集,应选择的发生与收集装置的组合是BC，故填：BC（3）用醋酸钠和碱石灰两种固体混合物加热制甲烷气体，反应需要加热，故发生装置选A，甲烷难溶于水，密度比空气小故可用排水法或向下排空气法收集，收集装置选C或D，故发生装置和收集装置是AC或AD，故填：AC或AD（4）F烧瓶出口有个开关，关闭出口开关，装置中气体增多，压强变大，把液体从底部压出烧瓶，固液分离反应停止，当出口打开时气体减少压强变小，液体从烧瓶底部进入烧瓶，固液接触反应从新发生，相比B装置其优点是可以控制反应的发生和停止，故填：可以控制反应的发生和停止；16、试管集气瓶用热毛巾热敷；酒精灯微热；热水浴加热等a水槽中的水可能会倒吸入试管，使试管因骤冷而炸裂增大与氧气的接触面积防止生成的熔融物溅落下来炸裂集气瓶B密度比空气大否其水溶液显碱性，湿润的红色石蕊试纸遇到氨气变蓝色，氨气遇到浓盐酸（挥发出HCl）时冒白烟（NH4Cl固体）AD【详解】（1）仪器①是试管，仪器②是集气瓶，故填：试管；集气瓶；（2）在实验室用A装置制取氧气，检查装置的气密性时，除了用手紧握的方法外，还可以用用热毛巾热敷或酒精灯微热方法。故填：用热毛巾热敷或酒精灯微热；（3）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：。氧气密度大于空气，若用D装置收集氧气，气体应从管口a进入。若用排水法收集氧气时，如果先熄灭酒精灯后撤离导气管的后果是：水槽中的水可能会倒吸入试管，使试管因骤冷而炸裂。用E装置进行细铁丝在氧气中燃烧实验时要将细铁丝绕成螺旋状的原因是：增大与氧气的接触面积。E装置中水的作用是：防止生成的熔融物溅落下来炸裂集气瓶。故填：；a；水槽中的水可能会倒吸入试管，使试管因骤冷而炸裂；增大与氧气的接触面积；防止生成的熔融物溅落下来炸裂集气瓶；（4）实验室用大理石和稀盐酸在常温下制取CO2，发生装置是B，发生反应的化学方程式：。用向上排空气法收集CO2的原因是：密度比空气大且能溶于水。故填：B；；密度比空气大；（5）图中的F装置可用来测生成氧气的体积。进行操作时，集气瓶未装满水对实验结果没有影响。故填：否；（6）①氨气的化学性质有：其水溶液显碱性，湿润的红色石蕊试纸遇到氨气变蓝色，氨气遇到浓盐酸（挥发出HCl）时冒白烟。故填：其水溶液显碱性，湿润的红色石蕊试纸遇到氨气变蓝色，氨气遇到浓盐酸（挥发出HCl）时冒白烟（NH4Cl固体）；②加热熟石灰固体和氯化铵固体混合物可以生成氨气，发生装置选择A；氨气密度小于空气且极易溶于水，只能用向下排空气法收集。故填：A；D；③氨气遇到浓盐酸（挥发出HCl气体）时冒白烟（NH4Cl固体），反应的方程式为：。故填：。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、A.1；B.1.5～2g【详解】A、按照补钙剂的说明，一天服用两片，实际补钙质量为。B、一瓶该消毒液中含过氧化氢的质量为。18、（1）1．18g；（2）35%【解析】试题分析：实验数据的分析和处理，应抓住实验数据的规律性，从第一次实验，加入21稀硫酸，生成气体的质量为1．18g，故第二次又加入21稀硫酸时，生成气体的质量应仍为1．18g，而第二次再加入21稀硫酸时，结果生成的气体质量只有1．14g，意味着反应结束，合金中的锌不够，也就是说总共产生氢气的质量=1．18g+1．18g+1．14g=1．2g（1）根据上面的分析，第二次实验时生成气体质量m=1．18