2025届吉林省吉林市蛟河市一中高一下化学期末质量跟踪监视试题含解析

2025届吉林省吉林市蛟河市一中高一下化学期末质量跟踪监视试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、等质量(金属颗粒大小相当)下列金属与足量lmol/L盐酸反应，速率最快是()A．镁B．铝C．锌D．铁2、如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化)（）A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C．当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低D．当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：A．和互为同分异构体B．15g甲基（﹣CH3）含有的电子数是9NAC．7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NAD．标准状况下，2.24LCCl4中的原子总数为0.5NA4、用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）其中正确的是选项气体abcdACO2盐酸CaCO3饱和Na2CO3溶液浓硫酸BCl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓硫酸CNH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaOHDNO稀硝酸铜屑H2O浓硫酸A．A B．B C．C D．D5、在一定温度下，可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)若达到平衡的标志是A．C的生成速率与B的生成速率相等B．A、B、C的浓度不再发生变化C．单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBD．A、B、C的分子数之比为1：3：26、将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是A．NH3 B．Cl2 C．CO2 D．NO27、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是(

)A．X的简单氢化物的热稳定性比W强B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D．Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期8、以下烃中，一氯代物只有一种的是（）A．CH(CH3)3B．CH3CH2CH3C．CH3CH2CH2CH3D．C(CH3)49、NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是A．32.5gFeCl3水解所得的Fe（OH）3胶体粒子数为0.2NAB．1molCH4与足量Cl2在光照下反应生成的CH3Cl为NAC．标准状况下，22.4L苯含有NA个C6H6分子D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数为4NA10、以下反应最符舍绿色化学原子经济性要求的是A．甲烷与氯气反应制取四氯化碳B．氯乙烯加聚制取聚氯乙烯高分子材料C．以铜和浓硫酸为原料制取硫酸铜D．苯和浓硝酸、浓硫酸的混合物在一定条件下反应制取硝基苯11、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是①砹易溶于某些有机溶剂；②砹单质与水反应，使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸；③砹是黑色固体；④砹化银难溶于水；⑤砹化氢很稳定。A．只有①② B．只有①②⑤ C．只有③⑤ D．只有②⑤12、下列物质之间的相互关系错误的是A．干冰和冰是同一种物质B．CH3CH20H和CH30CH3互为同分异构体C．是同一种物质D．金刚石和石墨互为同素异形体13、有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A．DABCB．DCABC．BADCD．ABCD14、下列说法中正确的是A．NaNO3溶液中：c(Na+)=c(NO3-)B．在Na2CO3溶液中，c(H+)=c(OH-)C．在CH3COOH溶液中，c(CH3COOH)=c(H+)D．K2S溶液中：2c(K+)=c(S2−)15、下列说法中正确的一组是()A．H2和D2互为同素异形体B．和互为同分异构体C．和是同一种物质D．正丁烷和异丁烷互为同系物16、下列有机化学方程式书写正确的是（）A．CH4+Cl2CH2Cl2+H2B．+HO-NO2+H2OC．H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2D．CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH317、分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物碱性氧化物和两性氧化物②根据反应中是否有化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学反应分为放热和吸热反应⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质A．②④B．②③④C．①③⑤D．⑤④①②18、下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A．甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成；乙烯与水生成乙醇的反应D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应19、下列关于化学反应说法中不正确的是A．任何化学反应都伴随着热量的变化B．化学反应的特征是有新物质生成C．化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键生成的过程D．在一确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等20、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述正确的是（）A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水21、某科研人员提出HCHO(甲醛）与O2在羟基磷灰石（HAP)表面催化生成H2O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了HAP的部分结构）：下列说法不正确的是A．HAP能提高HCHO与O2的反应速率B．HCHO在反应过程中，有C-H键发生断裂C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2D．该反应可表示为：HCHO+O2CO2+H2O22、卤族元素按F、Cl、Br、I的顺序，下列叙述正确的是（）A．单质的颜色逐渐加深 B．气态氢化物的稳定性逐渐增强C．与氢气反应越来越容易 D．单质的熔、沸点逐渐降低二、非选择题(共84分)23、（14分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有A与C、B与D同主族，C的离子和B的离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物溶于水形成的溶液呈碱性，E的单质为黄绿色气体可用于漂白和消毒，用化学用语回答下列问题：（1）由A和B、D、E所形成的共价化合物，热稳定性最差的是___________；（2）由A和C形成的化合物的电子式表示为___________；（3）由A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应所得产物的化学式为___________，其中存在化学键的类型为___________。（4）元素D在周期表中的位置是___________，单质E在与水反应的离子方程式为___________。24、（12分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：(1)L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________(用元素符号表示)。(2)Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的分子式为____________。(3)硒(se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。25、（12分）实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，反应的化学方程式为2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O，试回答：(1)如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量[m(CuO)、m(H2O)]时，请用下列仪器设计一个简单的实验方案。①仪器连接的顺序(用字母编号表示，仪器可重复使用)__________；d中浓硫酸的作用是___________，___________________；实验完毕时观察到a中的现象是_____________________；②列出计算Cu的相对原子质量的表达式__________________；③下列情况将使测定结果偏大的是_____________。（以下选择填空不限1个正确答案，均用字母标号填写）A．CuO未全部还原为CuB．CuO受潮C．CuO中混有Cu(2)如果仍采用上述仪器装置，其他方案可选用测定的物理量有___________。A．m(Cu)和m(CuO)B．m(N2)和m(H2O)C．m(Cu)和m(H2O)D．m(NH3)和m(H2O)26、（10分）用标准NaOH溶液滴定充满HCl的烧瓶(标况下)做完喷泉实验后得到的稀盐酸，以测定它的准确浓度，请你回答下列问题：(1)理论计算该盐酸的物质的量浓度为：________________________________。(2)若用甲基橙作指示剂，达到满定终点时的现象是___________________________。(3)现有三种浓度的标准NaOH溶液，你认为最合适的是下列第__________种。①5.00mol·L-1

②0.500mol·L-1

③0.0500mol·L-1(4)若采用上述最合适浓度的标准NaOH溶液满定，滴定时实验数据列表如下：实验次数编号待测盐酸体积(mL)滴入NaOH溶液体积(mL)110.008.48210.008.52310.008.00求这种待测稀盐酸的物质的量浓度c(HCl)=___________________。(5)在滴定操作过程中，以下各项操作使测定值偏高的有：_______________①滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗②滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡③滴定前平视，滴定终了俯视④看到颜色变化后立即读数⑤洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸馏水进行洗涤27、（12分）某研究性学习小组通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素(铁的质量相等，铁块的形状一样，盐酸均过量)，甲同学设计实验如下表：实验编号盐酸浓度(mol·L－1)铁的状态温度/°C12.00块状2022.00粉末2031.00块状2042.00块状40请回答：(1)若四组实验均以收集到500mL(已转化为标准状况下)氢气为标准，则上述实验中还需要测定的数据是________。(2)实验________和______是研究铁的状态对该反应速率的影响(填实验编号，下同)；实验______和______是研究温度对该反应速率的影响。(3)测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到图，则曲线c、d分别对应的实验组别可能是_______、______。(4)乙同学设计了下列一组实验：所用铁块的形状、质量均相同，所用酸的体积相同，其浓度如下，你认为产生氢气速率最快的是______。A18.4mol·L－1硫酸B5.0mol·L－1硝酸C3.0mol·L－1盐酸D2.0mol·L－1硫酸28、（14分）德国化学家凯库勒认为：苯分子是由6个碳原子以单双键相互交替结合而成的环状结构.为了验证凯库勒有关苯环的观点，甲同学设计了如图实验方案。①按如图所示的装置图连接好各仪器；②检验装置的气密性；③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少最铁粉，塞上橡皮塞，打开止水夹K1、K2、K3；④待C中烧瓶收集满气体后，将导管b的下端插入烧杯里的水中，挤压預先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象。请回答下列问题。（1）A中所发生反应的反应方程式为_____，能证明凯库勒观点错误的实验现象是_______。（2）装置B的作用是________。（3）C中烧瓶的容积为500mL，收集气体时，由于空气未排尽，最终水未充满烧瓶，假设烧瓶中混合气体对H2的相对密度为37.9，则实验结束时，进入烧瓶中的水的体积为_____mL(空气的平均相对分子质量为29）。（4）将装置A内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯：①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；④加入无水氯化钙干燥；⑤____________________（填操作名称）。29、（10分）常温下,溶液M中存在的离子有A2-HA-H+OH-等,存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题:（1）写出酸H2A的电离方程式:__________________________________________（2）若溶液M由10mL2mol.L-1NaHA溶液与10mL2mol.L-1NaOH溶液混合而得,则溶液M中离子浓度由大到小的顺序为_____________________。已知常温下,Ksp（BaA）=1.8×10-10,向该混合溶液中加入10mL1mol.L-1BaCl2溶液,混合后溶液中的C（Ba2+）为__________mol.L-1。（3）若NaHA溶液呈碱性，则溶液M有下列三种情况:①0.01mol.L-1的H2A溶液;②0.01mol.L-1的NaHA溶液;③0.02mol.L-1的HCl溶液与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合而成。则三种情况的溶液中C（H2A）最大的为__________（填序号,下同）;pH由大到小的顺序为_______

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】分析：金属性越强，与酸反应越剧烈，反应速率越快。详解：选项中的四种金属性强弱顺序是Mg＞Al＞Zn＞Fe，所以等质量(金属颗粒大小相当)金属与足量lmol/L盐酸反应，速率最快是镁。答案选A。2、D【解析】

杠杆为导体时，向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，构成Fe、Cu原电池；当杠杆为绝缘体时，只发生Fe与硫酸铜溶液的反应，以此来解答。【详解】杠杆为导体时，向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，构成Fe、Cu原电池，Fe为负极，发生Fe-2e-═Fe2+，Cu为正极，发生Cu2++2e-═Cu，则A端低，B端高；杠杆为绝缘体时，只发生Fe与硫酸铜溶液的反应，在Fe的表面附着Cu，质量变大，则A端高，B端低，答案选D。【点睛】解题的关键是理解化学反应的原理，分析出铜丝与铁丝表面的固体质量变化是关键。3、B【解析】

A.和的结构相同，是同一种物质，故A错误；B．甲基是甲烷失去一个H原子后剩余的部分，所以一个甲基中的电子数是9，15g甲基的物质的量是1mol，则1mol甲基（一CH3）所含的电子数应为9NA，故B正确；C、7.8g苯的物质的量为0.1mol，苯中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键，不存在碳碳双键，故C错误；D、标况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误；故选B。4、D【解析】

A、二氧化碳气体中混有的杂质是氯化氢气体除去氯化氢气体用饱和碳酸氢钠溶液，不能用碳酸钠溶液，因为碳酸钠溶液会吸收二氧化碳，A错误；B、制取的氯气中常含有氯化氢气体但是不能用氢氧化钠溶液除杂因为氯气会与氢氧化钠反应，B错误；C、除去氨气中的杂质气体不能用水因为氨气极易溶于水，C错误；D、一氧化氮难溶于水，可以用水除去其中的二氧化氮或硝酸，再用浓硫酸干燥即可得到纯净的一氧化氮气体，正确。答案选D。5、B【解析】分析：当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行需发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态，据此分析解答。详解：对于可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)，有A、由于B与C的化学计量数不相等，B的生成速率与C的生成速率相等，说明没有达到平衡状态，故A不符合题意；B、A、B、C的浓度不再变化即其百分含量不变，说明达到平衡状态，故B符合题意；C、单位时间内nmolA生成，同时生成3nmolB，在任何情况下都成立，故C不符合题意；D、平衡时各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，则A、B、C的物质的量之比不一定是1:3:2，即A、B、C的分子数之比不一定是1:3:2，故D不符合题意；故选B。点睛：同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率；不同的物质：速率之比等于方程式中的系数比，但必须是不同方向的速率。6、C【解析】

SO2气体与BaCl2溶液不能反应，弱酸不能制强酸；但是在通往氧化性气体例如Cl2、NO2时溶液中即可产生硫酸根离子，最终产生硫酸钡沉淀；如果加入碱性气体时例如NH3时可产生亚硫酸根离子，最终产生亚硫酸钡白色沉淀；相关方程式如下：2NH3＋SO2＋H2O=（NH4）2SO3，Ba2＋＋SO32－=BaSO3↓；Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；NO2＋SO2+H2O=NO+H2SO4，Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓。故本题答案为C。7、C【解析】氨可作制冷剂，所以W是氮；钠是短周期元素中原子半径最大的，所以Y是钠；硫代硫酸钠与稀盐酸反应生成黄色沉淀硫单质和刺激性气味的气体二氧化硫，所以X、Z分别是氧、硫。A．非金属性X强于W，所以X的简单氢化物的热稳定性强于W的，A正确；B．Y、X的简单离子都具有与氖原子相同的电子层结构，均是10电子微粒，B正确；C．硫化钠水解使溶液呈碱性，该溶液使石蕊试纸变蓝，C错误；D．S、O属于ⅥA，S、Na属于第三周期，D正确。答案选C。8、D【解析】分析：烷烃的一氯取代物只有一种，说明烃分子中只有一种氢原子，根据等效法判断氢原子的种类即可解答。详解：A．CH(CH3)3分子中含有2种氢原子，一氯取代物有2种，A错误；B．丙烷分子中含有2种等效H原子，其一氯代物含有2种，B错误；C、正丁烷分子中含有2种等效H原子，其一氯代物含有2种，C错误；D、新戊烷分子中只含一种氢原子，一氯取代物只有一种，D正确；答案选D。9、D【解析】

A．32.5

g

FeCl3物质的量为=0.2mol，由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.2NA，故A错误；B．甲烷和氯气反应不止生成一氯甲烷，还能继续反应生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和氯气反应后生成的一氯甲烷的分子数小于NA个，故B错误；C．标准状况下，苯为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故C错误；D．氢氧燃料电池中正极上是O2获得电子，若消耗标准状况下22.4

L氧气时，电路中通过的电子数目为4NA，故D正确；故选D。【点睛】本题的易错点为B，要注意甲烷与氯气反应生成四种取代产物的取代反应是同时进行的，得不到纯净的一氯甲烷。10、B【解析】A、甲烷与氯气制备四氯化碳，属于取代反应，伴随副反应，反应物没全部转化为所需产物，A错误；B、氯乙烯加聚制取聚氯乙烯高分子材料，该反应为加聚反应，原料利用率为100%，B正确；C、以铜和浓硫酸为原料生产硫酸铜，因有有毒气体二氧化硫生成，反应物没全部转化为所需产物，C错误；D、苯与硝酸反成制备硝基苯，有副产品水生成，反应物没全部转化为所需产物，D错误，答案选B。点睛：本题考查“绿色化学”知识，“绿色化学”原子经济反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，加成反应和加聚反应符合要求，要熟悉各种反应类型，还要考虑环保、经济等方面。11、D【解析】

砹属于卤族元素，在卤族元素中，砹的金属性最强，非金属性最弱，结合同主族元素性质的相似性和递变性分析判断。【详解】①氯气、溴、碘易溶于有机溶剂，则砹易溶于某些有机溶剂，故①不选；

②碘与水的反应为可逆反应，则砹单质与水反应，不可能使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸，故②选；③卤族元素从上到下，单质的颜色逐渐加深，碘为紫黑色固体，则砹是黑色固体，故③不选；④AgCl、AgI等不溶于水，由相似性可知，砹化银难溶于水，故④不选；⑤砹的非金属性很弱，则砹化氢很不稳定，故⑤选；砹或砹的化合物最不可能具有的性质是②⑤，故选D。12、A【解析】分析:A.分子式相同,结构相同为同一物质；

B.同分异构体是分子式相同、结构不同的有机化合物；

C.为四面体结构，是同一种物质；

D.同一元素的不同单质互称同素异形体。详解：A.干冰是固体二氧化碳,冰是固态水，所以干冰和冰不是同一种物质，所以A选项是错误的；

B.CH3CH20H和CH30CH3的分子式相同结构不同,所以是同分异构体,故B正确；C.都是相同四面体结构，是同一物质,所以C选项是正确的；

D.金刚石和石墨是碳元素的不同单质,所以是同素异形体,所以D选项是正确的；

所以本题选A。13、A【解析】试题分析：将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。则金属活动性A>B；将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。则金属活动性D>A；将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。则金属活动性B>Cu；如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。则金属活动性Cu>C；所以则金属活动性顺序是：D>A>B>C,因此选项是A。考点：考查金属活动性强弱的比较的知识。14、A【解析】

A．根据溶液中电荷守恒有：c(H+)+c(Na+)=c(NO3-)+c(OH-)，NaNO3为强酸强碱盐，溶液显中性，则c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(NO3-)，A项正确；B．Na2CO3为强碱弱酸盐，溶液显碱性，c(H+)<c(OH-)，B项错误；C．CH3COOH为弱电解质，其电离很微弱，故溶液中c(CH3COOH)>c(H+)，C项错误；D．K2S溶液中，S2-会发生水解：S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-，根据物料守恒有：2c(K+)=c(S2−)+c(HS-)+c(H2S)，D项错误；答案选A。15、C【解析】

A、H2和D2是由氢的不同同位素构成的同种单质，不是同素异形体，故A错误；B、苯的邻二元取代物只有一种结构，所以是同一物质，故B错误；C、分子式、结构式都相同，是同种物质，故C正确。D、正丁烷和异丁烷分子式相同、结构不同，属于同分异构体，故D错误；16、B【解析】

A、甲烷和氯气发生取代反应，化学方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl，A不正确，；B、该反应为苯的硝化反应，正确；C、乙烯和溴发生加成反应的化学方程式为H2C=CH2+Br2CH2BrCH2Br，C不正确；D、该反应漏掉了生成物水，CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O，D不正确。本题选B。17、A【解析】能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物，同样能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物，①不正确；是否有电子转移是氧化还原反应的本质，②正确；根据分散系中分散质粒子的大小进行分类，若分散质粒子小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液，介于1nm和100nm之间的是胶体，③不正确；④化学反应一定伴随着能量的变化，当反应物的总能量大于生成物的总能量时反应放热，反之吸热，故④正确；溶于水或受热熔化时能导电的化合物属于电解质，溶于水和受热熔化时都不能导电的化合物属于非电解质，⑤不正确；答案选A。18、C【解析】

A．甲烷和氯气混合光照一段时间后，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代甲烷，所以属于取代反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是乙烯和高锰酸钾发生了氧化反应的结果，故A不符合题意；B．乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2-二溴乙烷，所以属于加成反应；苯和氢气在一定条件下反应生成环己烷也是加成反应，故B不符合题意；C．在浓硫酸和加热条件下，苯环上的氢原子被硝基取代生成硝基苯，所以属于取代反应；在一定条件下，乙烯中的双键断裂，一个碳原子上结合一个氢原子，另一个碳原子上结合羟基，生成乙醇，该反应属于加成反应，故C符合题意；D．苯能萃取溴水中的溴而使水层无色，没有发生化学变化；乙烯生成聚乙烯的反应属于加成聚合反应，故D不符合题意；故答案为C。【点睛】准确理解加成反应和取代反应的反应原理是解题关键，有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应。19、A【解析】分析：A.任何化学反应都伴随着能量的变化；B.根据化学反应的特征判断；C.根据化学反应的实质解答；D.化学反应过程中一定有能量变化。详解：A.化学反应过程中一定有能量变化，但不一定是热量，也可能是其它形式的能量变化，例如电能或光能等，A错误；B.化学反应的特征是有新物质生成，同时伴随能量变化，B正确；C.化学反应过程是原子重组的过程，也就是一个旧键断裂、新键形成的过程，C正确；D.化学反应过程中一定有能量变化，所以反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等，D正确。答案选A。20、B【解析】

A．植物油为不饱和高级脂肪酸甘油酯，含有不饱和键，能够与溴水发生加成反应而使其褪色，故A错误；B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖，故B正确；C．葡萄糖为单糖，不能水解，故C错误；D．蛋白质遇到硫酸铜发生变性，该过程为不可逆过程，所以产生沉淀后不能重新溶于水，故D错误。答案选B。【点睛】熟悉糖类、蛋白质、油脂的结构组成及性质是解题关键。注意蛋白质的变性与盐析性质的区别。铵盐、钠盐等溶液，可使蛋白质发生盐析，是物理变化，盐析是可逆的；在热、酸、碱、重金属盐、紫外线等可使蛋白质变性，是化学变化，蛋白质的变性是不可逆的。21、C【解析】

A.根据图知，HAP在第一步反应中作反应物，在第二步反应中作生成物，所以是总反应的催化剂，催化剂能改变化学反应速率，因此该反应中HAP作催化剂而提高反应速率，A正确；B.HCHO在反应中有C-H断裂和C=O键形成，所以甲醛被氧化生成二氧化碳和水，B正确；C.根据图知，CO2分子中的氧原子一部分还来自于甲醛，C错误；D.该反应中反应物是甲醛和氧气，生成物是二氧化碳和水，HAP为催化剂，反应方程式为HCHO+O2CO2+H2O，D正确；故合理选项是C。22、A【解析】

A.F2、Cl2、Br2、I2单质的颜色分别是浅黄绿色、黄绿色、深红棕色和紫黑色，即其颜色逐渐加深，故A项正确；

B.F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，其气态氢化物的稳定性会逐渐减弱，故B项不正确；

C.F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，其单质与氢气的反应必然越来越难，故C项不正确；

D.F2、Cl2、Br2、I2单质在常温常压下分别为气体、气体、液体、固体，其熔沸点逐渐升高，故D项不正确。故答案选A。二、非选择题(共84分)23、PH3Na+[:H]-NH4Cl离子键、共价键第三周期ⅤA族Cl2+H2O=H++Cl-+HClO【解析】

短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH3，则A为H元素、B为N元素；A和C同族，C的原子序数大于氮元素，故C为Na元素；B和D同族，则D为P元素；E的单质为黄绿色气体可用于漂白和消毒，E为Cl元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析，A为H元素、B为N元素，C为Na元素，D为P元素，E为Cl元素。(1)由A和B、D、E所形成的共价型化合物分别为NH3、PH3、HCl，非金属性越强氢化物越稳定，非金属性Cl＞N＞P，故热稳定性最差的是PH3，故答案为：PH3；(2)由A和C形成的化合物为NaH，为离子化合物，电子式为Na+[:H]-，故答案为：Na+[:H]-；(3)A和B形成NH3，A和E形成的化合物为HCl，二者反应生成NH4Cl，氯化铵为离子化合物，其中存在离子键和共价键，故答案为：NH4Cl；离子键、共价键；(4)D为P元素，在周期表中位于第三周期ⅤA族，E为Cl元素，单质E为氯气，氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，反应的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案为：第三周期ⅤA族；Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。24、O第三周第ⅢA族Al＞C＞N＞O＞HN2H434H2SeO4【解析】

X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，则X、Y、Z、L分别是H、C、N、O等4种元素；M是地壳中含量最高的金属元素，则M是Al元素。【详解】(1)L的元素符号为O；M是铝元素，其在元素周期表中的位置为第三周第ⅢA族；由于同一周期的元素的原子半径从左到右依次减小、同一主族的元素的原子半径从上到下依次增大，H元素的原子半径是最小的，故五种元素的原子半径从大到小的顺序是Al＞C＞N＞O＞H。(2)Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是NH3和N2H4，两者均为共价化合物，A的电子式为。(3)硒(se)是人体必需的微量元素，与O同一主族，Se原子比O原子多两个电子层，O元素在第2周期，则Se为第4周期元素，第3周期有8种元素，第4周期有18种元素，则Se的原子序数为34，由于其高化合价为+6，则其最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。25、b→c→a→c→d吸收产生的多余NH3防止空气中H2O进入C中影响结果黑色的CuO全部转变成红色的固体A、CA、C【解析】（1）①仪器连接的关键处是：b装置产生的NH3气中混有的水蒸气应先用C（碱石灰）除去，通过a（CuO）后产生的水蒸气和过量的NH3气应先通过C（碱石灰）吸收水，然后再通过d吸收多余的氨气，故正确的连接顺序应为：b→c→a→c→d。d中浓硫酸的作用是吸收多余的NH3气，并防止空气中的水分进入c中影响测定结果。实验结束后a中黑色的CuO全部转变成红色的Cu。②根据方程式可知H2+CuOCu+H2Ox+1618m（CuO）m（H2O）Cu的相对原子质量x=③A、如CuO未被全部还原成Cu，则上式中比值比实际大，结果偏大，A正确；B、如CuO受潮，则m（CuO）偏大，m（H2O）也偏大，还是变小，B错误；C、如CuO中混有Cu，则m（CuO）偏大，m（H2O）不变，则偏大，结果偏大，C正确；（2）如仍采用上述仪器装置，其它方案可选用测定的物理量必须有CuO或Cu，故只能选择A、m（Cu）和m（CuO）或C、m（Cu）和m（H2O），答案选AC。26、1/22.4mol/L或0.045mol/L当最后一滴NaOH滴入HCl中时，溶液由橙色变黄色，且30s内不恢复③0.0425mol/L①②【解析】分析：（1）根据c＝n/V计算盐酸的浓度；（2）根据甲基橙的变色范围分析；（3）为减小误差，应尽量用浓度小的溶液；（4）先根据数据的有效性，计算消耗标准液体积，然后利用中和反应方程式计算；（5）根据c（待测）=c(标准)×V(标准)/V(待测)，分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差。详解：（1）设烧瓶的容积是VL，实验后水充满烧瓶，则理论上该盐酸的物质的量浓度为VL22.4L/molVL＝0.045mol/（2）若用甲基橙作指示剂，由于甲基橙的变色范围是3.1～4.4，则达到满定终点时的现象是最后一滴NaOH滴入HCl中时，溶液由橙色变黄色，且30s内不恢复。（3）实验时，为减小实验误差，则所用氢氧化钠溶液体积不能过小，否则误差较大，应用浓度最小的，即选取0.0500mol·L-1的氢氧化钠溶液，答案选③；（4）依据表中三次实验消耗标准液体积可知，第三次数据误差较大，应舍弃，所以消耗标准液体积为：（8.48mL+8.52mL）÷2=8.50mL，依据HCl+NaOH=NaCl+H2O可知这种待测稀盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝0.0500mol/L×8.50mL10.00mL＝0.0425mol/L（5）①滴定管洗净后，直接装入标准氢氧化钠溶液进行滴定，导致消耗标准液体积偏大，实验测定结果偏高；②滴定前，滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后消失，导致消耗标准液体积偏大，测定结果偏高；③滴定前平视，滴定终了俯视，导致消耗标准液体积偏小，测定结果偏小；④看到颜色变化后立即读数，导致消耗标准液体积偏小，测定结果偏小；⑤洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸馏水进行洗涤，氢氧化钠溶液浓度不变，测定结果不变。答案选①②。点睛：本题主要考查中和滴定，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目涉及中和滴定操作、误差分析以及计算，滴定实验的数据计算应用，明确滴定原理及操作步骤，熟悉滴定管的使用方法是解题关键，题目难度中等。27、收集500mL氢气所需的时间121413D【解析】

该实验的目的是通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素，由表格数据可知，实验1和2铁的状态不同，目的是研究铁的状态对该反应速率的影响；实验1和3盐酸的浓度不同，目的是研究盐酸的浓度对该反应速率的影响；实验1和4反应温度不同，目的是研究反应温度对该反应速率的影响。【详解】（1）该实验的目的是通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素，要比较反应速率的快慢，还需要测定收集到标准状况下500mL氢气所需的时间，故答案为：收集500mL氢气所需的时间；（2）由表格数据可知，实验1和2铁的状态不同，目的是研究铁的状态对该反应速率的影响；实验1和4反应温度不同，目的是研究反应温度对该反应速率的影响，故答案为：1；2；1；4；（3）由图可知，曲线c、d的反应速率较慢，固体表面积越大，反应速率越快，则1和2相比，