2025届新疆阿勒泰第二高级中学高一下化学期末监测试题含解析

2025届新疆阿勒泰第二高级中学高一下化学期末监测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=—701.0kJ·mol-1，2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=—181.6kJ·mol-1，则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为()A．-259.7kJ·mol-1 B．+259.7kJ·mol-1 C．+519.4kJ·mol-1 D．-519.4kJ·mol-12、实验室用如图装置制取少量乙酸乙酯，下列说法正确的是A．实验时向a中先加浓硫酸再加乙醇和乙酸B．加入浓硫酸并加热起到了加快反应速率的作用C．试管b中试剂为饱和NaOH溶液，可除去乙酸和乙醇D．实验结束时，采用蒸发的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来3、砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是()A．砷在通常情况下是固体B．可以存在－3、＋3、＋5等多种化合价C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D．AsH3的稳定性比PH3强4、下列化学用语表示正确的是A．中子数为20的氯原子：1737ClB．二甲醚的结构简式：C2H6C．S2－的结构示意图：D．CH3Cl的电子式：5、丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于合金的是A．青铜器皿B．陶瓷C．丝绸D．中草药A．AB．BC．CD．D6、下列电离方程式中，正确的是（）A．FeCl3=Fe2++3Cl﹣B．NaOH=Na++OH﹣C．H2SO4=H2++SO42﹣D．NaHCO3=Na++H++CO32﹣7、下列说法正确的是A．矿物油也可以发生皂化反应B．葡萄糖和蔗糖都能发生银镜反应C．环己烯与苯可用溴水鉴别D．采取分液方法可以将液溴和CCl4的混合物进行分离8、下列说法错误的是A．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率B．钾的金属性强，所以钾与水的反应比钠的反应强烈C．2molSO2与1molO2混合反应后一定能生成2molSO3D．面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸9、元素周期表是元素周期律的表现形式。下列说法正确的是A．VA族及其相邻主族元素可以找到制造农药所需元素B．在金属与非金属交界线附近寻找制冷剂C．第IA元素全部是金属元素D．可在过渡元素中寻找半导体材料10、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1mol碳正离子CH5+所含的电子数为10NAB．7.8g的苯中含有碳碳双键的数目为0.3NAC．标准状况下，2.24L乙醇含有的氧原子数目约为0.1NAD．4.6gNa与100mL1.0mol/L醋酸溶液反应，转移电子数目为0.1NA11、在酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42-、HCO3 B．Fe2+、K+、SO42-、NO3C．Ba2+、K+、Cl、NO3 D．Fe3+、K+、SCN-、Cl12、在一定温度下，体积不变的密闭容器中有可逆反应A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)，可以判断反应达到平衡是()A．单位时间内反应nmolB同时生成2nmolCB．容器内气体的物质的量不再变化C．A的生成速率与B的生成速率相等D．容器内气体的密度不再变化13、下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B证明淀粉水解后产生葡萄糖淀粉溶液加稀硫酸，水浴加热一段时间后，加新制的Cu(OH)2悬浊液，加热C配制0.1000mol/L的NaOH溶液称取1.0gNaOH固体于烧杯中，加人少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容D探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化A．A B．B C．C D．14、在CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的反应体系中，既能加快正反应速率又能加快逆反应速率的条件是A．减压B．增大CaCO3的量C．增大CO2的量D．升温15、将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入半透膜袋中，扎好后浸入流动的温水中，经过足够长时间后，取出袋内的液体，分别与碘水新制的氢氧化铜悬浊液(加热)反应，其现象依次为A．显蓝色，无红色沉淀B．不显蓝色，无红色沉淀C．显蓝色，有红色沉淀D．不显蓝色，有红色沉淀16、下列物质的性质比较,正确的是（）A．气态氢化物的稳定性:H2O>H2SB．碱性:NaOH>KOHC．非金属性:Si>PD．酸性:H2CO3>HNO3二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A是常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，A、B、C、D、E、F、G均为有机物，他们之间有如图转化关系，请回答下列问题：（1）写出A中官能团的名称:A________，B中官能团的电子式B________。（2）在F的同系物中最简单的有机物的空间构型为________。（3）写出与F互为同系物的含5个碳原子的所有同分异构体中一氯代物种类最少的物质的结构简式：___________________________________________

。（4）写出下列编号对应反应的化学方程式。④_____________________________；⑦_____________________________。18、现以淀粉或乙烯为主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。（1）C中含有的官能团名称是_________，其中⑤的反应类型是__________；（2）写出下列反应的化学方程式：③__________；⑤_______________。19、海水资源的利用具有广阔的前景。从海水中提取Br2与MgCl2•6H2O的流程如下：（1）写出一种海水淡化的方法_____。（2）比较溶液中Br2的浓度：溶液2_____溶液4（填“>”或“<”）。（3）鼓入空气与水蒸气将Br2吹出，吹出的气体用SO2吸收，其化学方程式是_______。（4）试剂①可以选用__________，加入试剂②后反应的离子方程式是_________。（5）从MgCl2溶液获得MgCl2•6H2O晶体的主要操作包括_________。20、在实验室中可用下图装置来制取乙酸乙酯。回答下列问题（1）写出制取乙酸乙酯的化学方程式__________________________；（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：_________________________________________________；（3）浓硫酸的作用是______________；（4）饱和碳酸钠的作用是________________________________________；（5）通蒸气的导管要靠近饱和碳酸钠溶液的液面，但不能插入溶液之中，原因是________________________；（6）若要将乙酸乙酯分离出来，应当采取的实验操作是___________；21、已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个石油化工发展水平的标志。下列是有机物A～G之间的转化关系：请回答下列问题：（1）A的官能团的名称是____________。C的结构简式是____________。（2）E是一种具有香味的液体，由B+D→的反应方程式为：____________。该反应类型是____________。（3）G是一种高分子化合物，其名称是____________，链节是____________。（4）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F（沸点12.27OC）进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式：____________。决定F能用于冷冻麻醉应急处理的性质是____________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

①2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△H=-701.0kJ•mol-1，②2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)△H=-181.6kJ•mol-1，依据盖斯定律，将①-②得到：2Zn(s)+2HgO(s)=2ZnO(s)+2Hg(l)△H=-519.4kJ/mol，则反应：Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)△H=-259.7kJ/mol，故选A。2、B【解析】分析：A．混合时先加密度小的液体，再加密度大的液体，且最后加冰醋酸；B．浓硫酸作催化剂、吸水剂，升高温度反应速率加快；C．乙酸乙酯与NaOH反应；D．乙酸乙酯不溶于水。详解：A．浓硫酸溶于水放热，密度大于水，则混合时先加密度小的液体，再加密度大的液体，且最后加冰醋酸，则a中先加乙醇，后加浓硫酸，最后加乙酸，试剂顺序不合理，A错误；B．浓硫酸作催化剂、吸水剂，利于乙酸乙酯的生成，升高温度反应速率加快，则加入浓硫酸并加热起到了加快反应速率的作用，B正确；C．乙酸乙酯与NaOH反应，试管b中应为饱和碳酸钠溶液，可除去乙酸和乙醇，C错误；D．b为饱和碳酸钠，吸收乙醇、除去乙酸，与乙酸乙酯分层，然后利用分液法将乙酸乙酯从混合物中分离出来，D错误；答案选B。点睛：本题考查乙酸乙酯的制备实验，为高频考点，把握有机物的性质、实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大。3、D【解析】

A、N、P、As的单质随原子序数增多熔沸点升高，P是固体，故砷是固体，A项正确；B、N元素可以存在－3、＋3、＋5等多种化合价，故砷可以存在－3、＋3、＋5等多种化合价，B项正确；C、同主族自上而下，元素非金属性减弱，最高价含氧酸酸性减弱，故As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱，C项正确；D、同主族自上而下，元素非金属性减弱，对应氢化物稳定性减弱，AsH3的稳定性比PH3弱，D项错误；答案选D。4、A【解析】A．中子数为20，其质量数为20+17=37，中子数为20的氯原子为1737Cl，选项A正确；B、二甲醚是2分子甲醇发生分子间脱水脱去1分子水生成的物质，结构简式为CH3OCH3，分子式为C2H6O，选项B错误；C、S2-的质子数为16，核外电子数为18，各层电子数分别为2、8、8，硫离子结构示意图为，选项C错误；D、C最外层4个电子，分别与H、Cl最外层的单电子形成4个共用电子对，一氯甲烷的电子式为，选项D错误。答案选A。5、A【解析】

合金是金属与金属或金属和非金属熔化而成的具有金属特性的物质，据此判断。【详解】A.青铜器皿是铜合金，A符合；B.陶瓷属于硅酸盐产品，不是合金，B不符合；C.丝绸属于有机物，不是合金，C不符合；D.中草药主要由植物的根、茎、叶、果等组成，不属于合金，D不符合；答案选A。6、B【解析】分析：选项中物质均为强电解质，均完全电离，弱酸的酸式酸根离子不能拆分，结合离子符号及电荷守恒来解答。详解：A．FeCl3为强电解质，电离方程式为FeCl3=Fe3++3Cl-，A错误B．NaOH为强电解质，电离方程式为NaOH=Na++OH-，B正确；C．H2SO4为强电解质，电离方程式为H2SO4=2H++SO42-，C错误；D．NaHCO3为强电解质，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，D错误；答案选B。点睛：本题考查电离方程式的书写，把握电解质的强弱、离子符号、电荷守恒为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意酸根离子的写法，题目难度不大。7、C【解析】

A.矿物油属于烃类；B.还原性糖能发生银镜反应；C.双键能与溴水中的溴，发生加成使溴水褪色；D.液溴会溶于有机溶剂；【详解】A.矿物油属于烃类，不能发生皂化反应，A项错误；B.葡萄糖属于还原性糖，蔗糖不属于还原性糖，B项错误；C.环己烯中含有双键，能与溴水发生加成反应使它褪色，苯能与溴水发生萃取，C项正确；D.液溴能溶于有机溶剂，所以不能用分液的方法分离，D项错误；答案选C。8、C【解析】

A.根据温度对化学反应速率的影响；B.根据决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质；C.根据可逆反应存在一定的限度；D.面粉厂的空气中含有可燃性的粉，空间有限，遇明火容易引起爆炸。【详解】A.温度降低，化学反应速率减慢，所以食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率，A正确；B.因钾的活泼性强于钠，所以钾与水的反应比钠与水的反应剧烈，B正确；C.因SO2与O2反应生成SO3可逆反应，不可能进行到底，存在一定的限度，C错误；D.因面粉厂的空气中含有可燃性的粉，空间有限，遇明火容易引起爆炸，D正确。故选C。9、A【解析】A、在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素，A正确；B、过渡元素中均为金属元素，可寻找催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料，B错误；C、第IA中的H元素是非金属，C错误；D、金属元素的单质容易导电，非金属元素的单质不能导电，所以在二者的分界线附近的元素的单质导电性就介于导体与绝缘体之间，在其附近可以寻找制备半导体材料的元素，D错误；答案选A。10、A【解析】

A.1mol碳正离子CH5+所含的电子的物质的量是10mol，即电子数为10NA，A项正确；B.苯中不含碳碳双键，B项错误；C.标准状况下，乙醇为液体，无法利用气体摩尔体积计算其氧原子数目，C项错误；D.4.6gNa为0.2mol，与100mL1.0mol/L醋酸溶液反应后，继续与水反应，转移电子数目为0.2NA，D项错误；答案选A。【点睛】与阿伏加德罗常数NA相关的化学计量的选择题是高频考点，侧重考查学生对化学计量的理解与应用。本题C项是学生的易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4L/mol的状态与条件，题设陷阱经常误将“常温常压”当作“标准状况”、或者误把标准状态下的固体、液体当成气体，学生做题时只要善于辨析，便可识破陷阱，排除选项。11、C【解析】

A.酸性溶液中HCO3不能大量共存，A错误；B.酸性溶液中Fe2+能被NO3氧化，二者不能大量共存，B错误；C.酸性溶液中Ba2+、K+、Cl、NO3之间不反应，可以大量共存，C正确；D.Fe3+与SCN-不能大量共存，D错误；答案选C。【点睛】掌握相关离子的性质和发生的化学反应是解答的关键，另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）注意字眼，是“可能”共存，还是“一定”共存等。12、D【解析】

A、消耗B、生成C都是正反应方向，未体现正与逆的关系，不能作平衡状态的标志，选项A错误；B、反应前后气体化学计量数之和相等，气体的量在反应前后不会变化，不能用于判断是否达到平衡，选项B错误；C、两者都表示逆反应速率，不管是达到平衡状态，这两个速率都相等，选项C错误；D、气体总质量是有变化，D中因为容器体积固定，所以气体体积固定，密度不再变化，即气体质量不再变化，所以密度不再变化就是反应已经达到平衡，选项D正确；答案选D。【点睛】本题考查化学平衡状态的标志的判断。根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。13、D【解析】分析：A.将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中生成氢氧化铁沉淀，制备Fe(OH)3胶体应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液；B.新制氢氧化铜只在碱性条件下与还原性糖反应。所以加热后先加入氢氧化钠调节pH至碱性，再加新制氢氧化铜，加热；C.氢氧化钠溶于水放热，因此溶解后要冷却到室温再转移到容量瓶中；D.根据铁离子具有氧化性结合溶液颜色变化分析；详解：A.将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中生成氢氧化铁沉淀，制备Fe(OH)3胶体应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，故A错误；B.新制氢氧化铜只在碱性条件下与还原性糖反应。所以加热后先加入氢氧化钠调节pH至碱性，再加新制氢氧化铜，加热，故B错误；C.氢氧化钠溶于水放热，因此溶解后要冷却到室温再转移到容量瓶中，故C错误；D.铁离子为黄色，滴加浓的维生素C溶液溶液变为浅绿色，说明Fe3+被还原，维生素C具有还原性，故D正确；点睛：明确相关物质的性质特点、发生的反应和实验原理是解答的关键。注意设计或评价实验时主要从正确与错误、严密与不严密、准确与不准确、可行与不可行等方面作出判断。另外有无干扰、是否经济、是否安全、有无污染等也是要考虑的。14、D【解析】分析：根据影响化学反应速率的因素分析解答。详解：A.减压，反应速率减慢，故A错误；B.增大CaCO3的量，碳酸钙为固体，浓度不变，反应速率不变，故B错误；C.增大CO2的量，能够增大逆反应速率，不能增大正反应速率，故C错误；D.升温，既能加快正反应速率又能加快逆反应速率，故D正确；故选D。15、B【解析】

据淀粉的性质和渗析原理解答。【详解】淀粉在淀粉酶作用下，经过足够长时间后完全水解成葡萄糖。故袋内液体中无淀粉，与碘水不变蓝；葡萄糖是小分子物质，能透过半透膜。故袋内液体中无葡萄糖，与新制的氢氧化铜悬浊液(加热)，无红色沉淀。本题选B。【点睛】淀粉、淀粉酶等大分子物质的水溶液实为胶体，胶体粒子不能通过半透膜，水解产物葡萄糖能通过半透膜。16、A【解析】分析：根据元素周期律分析判断。详解：A.非金属性越强，氢化物越稳定。非金属性O＞S，则气态氢化物的稳定性H2O＞H2S，A正确；B.金属性越强，最高价氧化物水化物碱性越强。金属性Na＜K，则碱性NaOH＜KOH，B错误；C.同周期自左向右非金属性逐渐增强，则非金属性Si＜P，C错误；D.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强。非金属性C＜N，则酸性H2CO3＜HNO3，D错误。答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、碳碳双键正四面体C(CH3)4CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OCH2=CH2+HClCH3CH2Cl【解析】

由题意，A常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，则A为CH2=CH2；一定条件下，CH2=CH2与水发生加成反应生成CH3CH2OH，则B为CH3CH2OH；在铜做催化剂作用下，CH3CH2OH发生催化氧化生成CH3CHO，则C为CH3CHO；CH3CHO进一步发生氧化反应生成CH3COOH，则D为CH3COOH；在浓硫酸作用下，乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，则E为CH3COOCH2CH3；一定条件下，乙烯与氢气发生加成反应生成C2H6，则F为C2H6；一定条件下，乙烯与HCl发生加成反应生成CH3CH2Cl，则G为CH3CH2Cl，乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应也能生成CH3CH2Cl。【详解】（1）A的结构简式为CH2=CH2，官能团为碳碳双键；B的结构简式为CH3CH2OH，官能团为羟基，羟基的电子式为，故答案为：碳碳双键；；（2）F为C2H6，属于烷烃，最简单的烷烃为甲烷，甲烷的空间构型为正四面体，故答案为：正四面体；（3）烷烃含5个碳原子的是戊烷，戊烷有3种同分异构体，结构简式为CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）2、C（CH3）4，CH3CH2CH2CH2CH3的一氯代物有3种，CH3CH2CH（CH3）2的一氯代物有4种，C（CH3）4的一氯代物有1种，故答案为：C（CH3）4；（4）反应④为在浓硫酸作用下，乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，反应的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；反应⑦为一定条件下，乙烯与HCl发生加成反应生成CH3CH2Cl，反应的化学方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，故答案为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；CH2=CH2+HClCH3CH2Cl。【点睛】本题考查有机物推断，注意常见有机物的结构和性质，明确烷烃、烯烃、醇、醛、羧酸之间的转化关系是解答关键。18、羧基酯化反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O【解析】

淀粉是多糖，在催化剂作用下发生水解反应生成葡萄糖，葡萄糖在催化剂的作用下分解生成乙醇，则A是乙醇；乙醇含有羟基，在催化剂的作用下乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，则B是乙醛；乙醛含有醛基，发生氧化反应生成乙酸，则C是乙酸；乙酸含有羧基，在浓硫酸作用下，乙酸和乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯；乙烯含有碳碳双键，和水加成生成乙醇；由于D能发生加聚反应生成高分子化合物E，所以乙烯和氯化氢发生的是取代反应，生成氯乙烯，则D是氯乙烯；一定条件下，氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，则E为聚氯乙烯。【详解】（1）C是乙酸，结构简式为CH3COOH，官能团为羧基；反应⑤为在浓硫酸作用下，乙酸和乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯，故答案为羧基；酯化反应；（2）反应③为在催化剂的作用下乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反应⑤为在浓硫酸作用下，乙酸和乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O，故答案为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O。【点睛】本题考查有机物推断，注意掌握糖类、醇、羧酸的性质，明确官能团的性质与转化关系是解答关键。19、蒸馏或渗析或离子交换法（任写一种即可）＜Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4Ca(OH)2（或生石灰、NaOH）Mg(OH)2+2H+==Mg2++2H2O蒸发浓缩，冷却结晶，过滤（减少溶剂浓缩，降温结晶，过滤）【解析】

由题给流程可知，向苦卤中加入碱，苦卤中镁离子与碱反应生成氢氧化镁沉淀，过滤；向溶液1中通入氯气，氯气与溶液中的溴离子发生置换反应生成含有单质溴浓度较低的溶液2，用空气和水蒸气吹出溴蒸气，溴蒸气与二氧化硫反应生成含有氢溴酸和硫酸的溶液3，再向所得溶液3通入氯气得到含溴浓度较高的溶液4；将氢氧化镁溶于盐酸中得到氯化镁溶液，氯化镁溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到六水氯化镁。【详解】（1）海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等，故答案为：蒸馏或渗析或离子交换法；（2）由流程中提取溴的过程可知，经过2次Br-→Br2转化的目的是更多的得到溴单质，提取过程对溴元素进行富集，增大了溶液中溴的浓度，则溶液2中溴的浓度小于溶液4，故答案为：＜；（3）鼓入空气与水蒸气将Br2吹出，吹出的气体用SO2吸收，溶液中溴蒸气与二氧化硫反应生成含有氢溴酸和硫酸，反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；（4）向苦卤中加入碱，苦卤中镁离子与碱反应生成氢氧化镁沉淀，则试剂①可以选用Ca(OH)2（或生石灰、NaOH）；将氢氧化镁溶于盐酸中得到氯化镁溶液，则试剂②为盐酸。反应的离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故答案为：Ca(OH)2（或生石灰、NaOH）；Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；（5）从MgCl2溶液中得到MgCl2•6H2O晶体的主要操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤得到，故答案为：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤。【点睛】本题考查化学工艺流程，侧重海水资源的利用考查，注意海水提溴、海水提镁的过程分析是解答关键。20、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O浓H2SO4倒入乙醇和乙酸的混合溶液中，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀催化剂和吸水剂降低乙酸乙酯的溶解度、溶解乙醇杂质、除去乙酸杂质防止倒吸分液【解析】

（1）酯化反应的本质为酸脱羟基、醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（2）浓H2SO4的密度比乙醇、乙酸大，将浓H2SO4倒入乙醇和乙酸的混合溶液中，易于混合均匀，另外，若反过来加入，会因混合放热而导致乙醇、乙酸等外溅；（3）该反应需加入一定量的浓硫酸，则浓硫酸的主要作用是催化剂和吸水剂，故答案为：催化剂和吸水剂；（4）右边试管内所盛饱和碳酸钠溶液的主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度、溶解乙醇杂质、除去乙酸杂质，故答案为：降低乙酸乙酯的溶解度、溶解乙醇杂质、除去乙酸杂质；（5）导管若插