第一章 化学反应的热效应-2023-2024学年高二化学（人教版选择性必修1）原卷版

第一章化学反应的热效应

提升卷

(时间：75分钟,满分：100分)

一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。)

1.下列说法不正确的是

A.需要加热才能发生的反应可能是放热反应

B.任何吸热反应在常温条件下都不能发生

C.反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热

D.在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成ImolHzOQ)时的反应热叫做中和热

2.硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，广泛应用于工业各个方面。硫酸的生产工艺几经改进，目

前工业上主要采用接触法制备硫酸。接触室中发生如下反应：

2so2+。2、催，剂、2SO3。该反应也是放热反应，下列说法不正确的是

A.形成SO3中的硫氧键放出能量B.断开SO2中的硫氧键放出能量

C.反应物的总能量大于生成物的总能量D.放热反应的逆反应一定是吸热反应

3.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，AHzAAH的是

A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AHi；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH2

B.S(s)+O2(g)=SO2(g)AHi；S(g)+O2(g)=SO2(g)Aft

1

C.C(s)+-O2(g)=CO(g)C(s)+O2(g)=CO2(g)Aft

；

D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)AHi1H2(§)+1d2(g)=HCl(g)AH2

4.下列实验现象或图象信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是

ABCD

能

量反应物稀硫酸

稀硫酸

反应装置图

或图象ZZ氢氧彳

昌/钠溶?生成啊Zn粒

反应过第

实验现象或温度计的水银反应物总能量大于反应开始后，针筒活反应开始后，甲处液

图象信息柱上升生成物总能量塞向右移动面低于乙处液面

5.已知4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H=qkJmol1,相关数据如下表，则下表中z的大小是

物质

NH3(g)o2(g)N2(g)H2O(g)

Imol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJabzd

11

A.-(q+4a+3b6d)B.-(q+12a+3bl2d)

11

C.—(q4a3b+6d)D.—(q+12a+6bl2d)

6.已知25°C、101kPa下，10kg丁烷完全燃烧生成CO2和液态水时，放出5xlC)5kJ的热量，下列热化学

方程式书写正确的是

13

A.CHIO+—Oo=4COo+5HoOAH=2900kJ-mol1

42

13

1

B.C4H10(1)+—O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)AH=+2900kJmol

13

C.C4H10(1)+—O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)AH=+2900kJ

13

1

D.2C4H10(l)+yO2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)AH=5800kJ-mol

7.分析表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的标准燃烧热分别是

1

02H2(g)+O2(g)=2H2O(l)A;/=571.ekJ-mol

“嫦娥一号”发射火箭燃料液氢32)

②2H2(l)+O2(l)=2H2O(g)AH=482.6kTmoli

③C3H8⑴+5C)2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)AH=2013.8kJ-moF

北京奥运会‘祥云”火炬燃料丙烷(C3H8)

④C3H8(g)+5C>2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)AH=2221.5kJ-mol1

A.571.6kJ-moli,2221.5kJ，moPB.285.5kJmol1,2013.8kJ-mol1

C.285.8kJmol1,2221.5kJ-mol'D.241.3kJmol1,2013.8kJ-mol1

8.有关键能数据如表：

化学键Si-O0二0Si-Si

键能kJ-mol1X500180

晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s)+O2(g)=SiO2(s)△»=-990kJ-mol」，则表中X的值为

A.462.5B.460C.920D.423.3

+1

9.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H(aq)+OH(aq)=H2O(l)AH=57.3KJ.mol„分别向1L

0.5mol.U的Ba(OH)2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸；④稀醋酸，恰好完全反应的热效应分

别为AHI、AH2、△%、AH4,下列关系正确的是

A.AHI>AH2>AH3>AH4B.AHI<AH2<AH3<AH4

C.AHI>AH2=AH3>AH4D.△Hzi〈△HI=4H2〈△H?

10.已知：氧化锂(Li2。)晶体形成过程中的能量变化如图所示。

2AHfl

2Li+(g)+O-(g)>Li2O(^^)

八|H

△H2AH4

2Li(g)0(g)

△Hi

2Li(晶体)+/。2®_

下列说法正确的是

A.AHi>0,AH2co

B.AHI+AH2+AH3+AH4+AH6AH5=0

c.AH3<O,AH4<O

D.AH1+AH2+AH3+AH4=AH5+AH6

11.已知如下热化学方程式：

l

①MnC)2(s)+C(s)=MnO(s)+CO(g)AH1=+24.4kJ.mol

②MnO2(s)+CO(g)=MnO(s)+CO2(g)AH2=-148.1kJ.mo『

③2MnO2+C(s)=2MnO(s)+CC)2(g)AH3

则下列判断正确的是

A.AH^AH,B.AH3=AH,+AH2C.AH3=AH(-AH2D.反应③是吸热反应

12.2c(s)+O2(g)=2CO(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A.C的燃烧热AH为110.5kJ-mol1

B.该反应的热化学方程式是2c(s)+O2(g)=2CO(g)AH=221kJ-mol1

1

C.表示C燃烧热的热化学方程式是C(s)+O2(g)=CO(g)A/7=110.5kJ-mol

D.12gC(s)与一定量O2(g)反应生成14gC0(g),放出的热量为110.5kJ

13.已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g),反应过程的能量变化如下图，下列说法正确的是

A.ImolH2与ImolFz反应生成2moi液态HF放出的热量小于270kJ

B.HF气体分解生成H2和F?的反应是吸热反应

C.在相同条件下，lmolH2与ImolFz的能量总和小于2moiHF气体的能量

D.其它条件不变，加入催化剂，该反应的AH减小

14.用H2O2和H2s04的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：

①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)AH2=+64.39kJmol1

1

②2H2O2(1)=2H2O(1)+O2(g)AH2=196.46kJmol

1,

1

(3)H2(g)+-O2(g)=H2O(l)AH=285.84kJ-mol

在H2s04溶液中，1molCu(s)与H2O2⑴反应生成Cu2+(aq)和上0(1)的反应热△”等于

A.319.68kJ-mol1B.417.91kJ-mol1

C.448.46kJ-mol1D.+546.69kJ-mol1

15.火电厂利用燃煤发电，煤燃烧中的热化学方程式有：

C(s)+€)2(g)=CC)2(g)AHi=393.5kJ/mol

CO(g)+~O2(g)=CO2(g)AH2=283kJ/mol

C(s)+^O2(g)=CO(g)AH3=?

下列有关说法中不正确的是

A.CO的燃烧热为283kJ/mol

B.二氧化碳分解为一氧化碳和氧气的反应是吸热反应

C.AH3=AH2AHI=110.5kJ/mol

D.AH3=AHIAH2=110.5kJ/mol

16.两种制备硫酸的途径(反应条件略)如图。下列说法正确的是

途径①

H2O2(aq)

A.S和过量。2反应可直接生成$。3

B.含0.5molH2SO4的稀溶液与足量Ba（OH）z溶液反应，放出的热量即为中和热

C.SO?能使紫色石蕊试液先变红后褪色

D.若AH1QH2+AH3,贝U2H202由）=2耳0（1）+。2鱼）为放热反应

二、非选择题（本题共4小题，共52分。）

17.（12分）化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径，而许多能

量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。

（1）H2+Ch=2HCl的反应过程如图所不：

键断裂云云

吸收2?>®®

436kJ-mol-1——/++

放出放出

431kJ-mol-1431kJ-mol-1

能量能量

①根据如图填写下表:

化学键断裂或形成Imol化学键时能量变化反应中能量变化

C1C1吸收243kJ

共吸收679kJ

HH吸收436kJ

HC1放出431kJ共放出kJ

②该反应为反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）硅是太阳能电池的重要材料。工业冶炼纯硅的原理是:

高温

粗硅冶炼：（a）SiO2+2C^Si+2COt；

高温

精炼硅：(b)Si+3HClSiHCl3+H2；

高温

(c)SiHCl3+H2^=Si+3HC1

①(a)是___________反应，(b)是反应；(c)是反应(填“吸热"或"放热”)。

②反应(b)破坏反应物中的化学键所吸收的能量__________(填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键所放

出的能量。

18.(10分)根据要求，回答下列问题：

(1)有机物M经过太阳光光照可转化成有机物N,转化过程如下：

.光照，AW=+88.6kJ-mol-'

7’暗处-匕---〜

M咱心N

两者稳定性大小是：NM(填“或“=")。

(2)已知：CH30H⑴的燃烧热△Hi=726.5kmoP；CH3OH(1)+102(g)=C02(g)+2H2O(g)A772»则

△Hi△%(填“'或"=”)。

(3)使Cb(g)和H20(g)通过灼热的炭层，生成HCl(g)和CO2(g)o每消耗ImolCL(g)放出145kJ热量，则

该反应的热化学方程式为。

(4)火箭和导弹表面的涂层是耐高温的物质。将铝粉、二氧化钛粉和石墨粉按一定比例混合在高温下煨

烧，所得物质可作耐高温材料，反应的热化学方程式为4Al(s)+3TiC>2⑸+3C(s)=2ALO3(s)+3TiC(s)

=1176kJmol1o则反应过程中，每转移2moi电子，放出的热量为kJ„

19.(12分)完成下列反应的热化学方程式。

⑴沼气是一种能源，它的主要成分是CH4,常温下，0.5molCH4完全燃烧生成CO2(g)和液态水时，放出

445kJ热量，则热化学方程式为。

(2)已知H2s完全燃烧生成SCh(g)和H2O(1),H2S的燃烧热为akJ-mori,写出H2s的燃烧热的热化学方程

式。

13,

(3)已知：-N2(g)+-H2(g)=N(g)+3H(g)AH尸+akJ-mo「

N(g)+3H(g)=NH3(g)AH2=-bkJ-mor'

NH3(g)=NH3(l)AHa=—ckJ-mol1

写出N2(g)和H2(g)反应生成液氨的热化学方程式_______________________________O

(4)已知：①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2。⑴AH=—67.7kJ-mor1

②H+(aq)+OJT(aq)=H2O(l)AH=-57.3kJ-mor1

试写出HF电离的热化学方程式_______________________________________________»

(5)SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在S—F键，已知1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量

280kJ,F—F键能为160kJ-mo「，S—F键能为330kJ-mo「，试写出S(s)和F?(g)反应生成SF6(g)的热化

学方程式«

20.(18分)I.用如图所示的装置测定中和反应反应热。

9

实验药品：100mL0.50moi.1>盐酸、50mL0.50moi•匚】溶液、50mL0.50mol•匚’氨水。

实验步骤：略。

已知弱碱电离时吸热。

回答下列问题。

(1)从实验装置上看，还缺少,其能否用铜质材料替代？(填“能”或“不能”)，理由

是O

(2)装置中隔热层的作用是o

⑶将浓度为0.50mol•厂的酸溶液和0.50mol-LT的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为lg-mI7'),生成的溶

液的比热容c=4.18J-g-'-V1,测得温度如下：

反应物起始温度最高温度tz/℃

甲组(HCl+NaOH)15.018.3

乙组(HCl+N&Hq)15.018.1

①两组实验结果存在差异的原因是