反应热-2025高考化学一轮复习学案

弟八早化学反应与能量

第26讲反应热

［课程标准］1.了解反应热，焰变的概念,知道化学反应热效应与反应的焰变之间的关系。

2.知道常见的吸热反应和放热反应，能从多角度分析化学反应中能量变化的原因。3.了解热化

学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。

考点一反应热、焰变

|13要点梳理自主落实夯基固本

1.化学反应中的能量变化

(1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。

(2)化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。

(3)化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。通常主要表现为热量的变化。

2.焰变、反应热

(1)焰(功：用于描述物质所具有能量的物理量。

(2)焰变(AH)：AH="(生成物)一H(反应物),单位

(3)反应热：指当化学反应在一定压强下进行时，反应所放出或吸收的热量，通常用符号

。表示，单位kJ.mo「i。

(4)熔变与反应热的关系：对于恒压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化

全部转化为热能，则有：Atf=C>no

3.吸热反应与放热反应

(1)从能量高低角度理解

能

量反应物生F物

(

或

焙AH<0,A//>0,

)放热反应吸感反应

生成物|反应物

(2)从化学键角度理解

［正误辨析］

(1)所有的燃烧反应都是放热反应，所以不需要加热就能进行()

(2)反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能发生反应()

(3)一个反应的焰变因反应物的用量和反应条件的改变而发生改变()

(4)可逆反应的表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关()

(5)碳在空气中燃烧生成CO2,该反应中化学能全部转化为热能()

(6)反应2so2(g)+O2(g)U2s03(g)NH=-QkJ如0「(。＞0),则将2molSC)2(g)和1mol

Ch(g)置于一密闭容器中充分反应后放出。kJ的热量()

(7)活化能越大，表明化学反应吸收的能量越大()

(8)C和H20(g)、C和CO2、N2和。2的反应均为吸热反应()

(9)Na2cCh溶于水，NaHCCh溶于水均放出热量()

答案：(1)X(2)X(3)X(4)7(5)X(6)X(7)X(8)X(9)X

113核，l突破关键整合能力提升

一、反应热与能量变化关系图

1.根据如图所示的反应，回答下列问题：

能量/(kJ-mol-1)

I生成物，

0反应过程

(1)该反应是放热反应还是吸热反应？O

⑵反应的\H=0

(3)反应的活化能为0

(4)试在图中用虚线表示在反应中使用催化剂后活化能的变化情况。

答案：⑴放热反应(2)—kJ-moP1

(3)akJ•mol1

能量/(kJ,mol-1)

I生成物.

0反应过程

学生用书第124页

2.水煤气变换［CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)］是重要的化工过程，主要用于合成氨、

制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：我国学者结合实验与计算机模拟结果，

研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的

物种用*标注。

(2

3A粤'、⑷

)1r1.25

幽1•'---、/—\

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女I,

事-032-0.16

。

过

(s*过**②

-1)8®OHO

O。

渡

O渡HZOZ

HH+H+HS

态

态+

Z+*+*

+**HG+

1H2『

3OHZ3

+++HH

OK***+

W*HHH+

OO*

0O33

W+OOO

*UJO

0OU

3

可知水煤气变换的。(填"大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒

(活化能)E正=eV,写出该步骤的化学方程式

解析：观察起始态物质的相对能量与终态物质的相对能量知，终态物质相对能量低于

始态物质相对能量，说明该反应是放热反应，△“小于0。过渡态物质相对能量与起始态物质

相对能量相差越大，活化能越大，由题图知，最大活化能E正=1.86eV—(—0.16eV)=2.02eV,

该步起始物质为COOH*+H*+H2O*,产物为COOH*+2H*+OH*o

答案：小于2.02

COOH*+H*+H2O*=COOH*+2H*+OH*(或H2O*=H*+OH*)

二、根据键能计算烙变

A

3.已知反应2Hl(g)、'H2(g)+b(g)的A〃=+HkJ-moPi,1molH2(g)>1molI2(g)

分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ.151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂

时需吸收的能量为________kJo

解析：形成lmolH2(g)和lmoll2(g)共放出436kJ+151kJ=587kJ能量，设断裂2moi

HI(g)中化学键吸收2akJ能量，则有2a—587=11,得a=299。[另解：AH=2E(H-I)-£(H

-H)-£(I-I),2£(H-I)=AH+E(H-H)+E(I-I)=11kJ-moF1+436kJ-moF1+151kJmoF1

=598kJ-moP1,则E(H—1)=299kJ-moP'o]

答案：299

4.通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量

化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(△”),化学反应的等于反应中断裂旧化

学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下面列举了一些化学键的键能数据,

供计算使用。

化学键Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-C

键能/(kJ•mol-1)460360436431176347

工业上的高纯硅可通过下列反应能取：SiC14(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g),该反应的反

应热AH为o

解析：SiC14,H2和HC1分子中共价键的数目容易计算，而产物硅属于共价晶体，可

根据共价晶体的结构计算晶体硅中的共价键的数目。1mol晶体硅中所含的Si—Si键为2mol,

即制取高纯硅反应的反应热AH=4X360kJ-mol-1+2X436kJ-moC1-(2X176kJmoFH

4X431kJ-mo「)=+236kJ•moL。

答案：+236kJ.mo「

5.乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：

2cH3(g),催化剂、^2)^CH=CH2(g)

+H2(g)

已知：

化学键C-Hc-cC=CH-H

键能/

412348612436

(kJ•mol-1)

计算上述反应的dH=kJ-mor1。

解析：设“”部分的化学键键能为a

kJ,mol-1,则XH=(a+348+412X5)kJ•

molT-(a+612+412X3+436)kJ•mol-=

-1

+124kJ,molo

答案：+124

归纳总结

常见1mol物质中化学键数目：

物质金刚石硅

SiO2

化学键C—CSi—SiSi—()

化学键数/mol224

物质

C()2CH4Ss

化学键c=oc—Hs-s

化学键数/mol248

考点二热化学方程式

|口要点梳理自主落实夯基固本

1.概念：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。

2.意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。

1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-571.6kJ•moF,表示在25℃、101kPa条件下,

2molH2(g)和1molCh(g)完全反应生成2molH2O⑴，放出571.6kJ的热量。

3.热化学方程式的书写

L写出配平的化学方程式

方程式

E5—用s、l、g、aq标明物质的聚集状态

三标一在方程式后写出A并根据信息

飞注明AH的“+”或

丁

盘四标溜一根据化学计量数计算写出AH的值

学生用书第125页

［正误辨析］

(1)对于SO2(g)+WO2(g)USO3(g)NH=~QkJ-mol-1,增大压强平衡右移，放出的

热量增大，△“减小()

1

(2)热化学方程式H2(g)+1O2(g)=H2O(g)NH=-241.8kJmoC表示的意义：25℃、

101kPa时，发生上述反应生成1molH20(g)后放出241.8kJ的热量()

(3)热化学方程式前面的化学计量数既表示分子数也表示物质的量()

(4)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H20(g)AH=-890.3kJ()

(5)同素异形体转化的热化学方程式除了标明状态外，还要注明名称()

(6)因为O—H键的键能大于S—H键的键能，所以H2O的稳定性大于HzS()

答案：(1)X(2)V(3)X(4)X(5)V(6)V

113核，l突破关键整合能力提升

一、依据反应事实书写热化学方程式

1.用H2还原SiCL蒸气可制取纯度很高的硅，当反应中有1mol电子转移时吸收59kJ

热量，则该反应的热化学方程式为O

解析：在反应中硅元素的化合价从+4价降低到。价，得到4个电子。当反应中有1mol

电子转移时吸收59kJ热量，则消耗1mol氯化硅吸收的热量是59kJX4=236kJ,因此该反

应的热化学方程式为SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)A//=+236kJ/molo

答案：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)+236kJ/mol

2.在1L密闭容器中，4mol氨气在一定条件下分解生成氮气和氢气。2min时反应吸收

热量为46.1kJ,此时氨气的转化率为25%o该反应的热化学方程式

为,

这段时间内0(H2)=。

解析：热化学方程式2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)AH=+<2kJ-mol1表示2moiNH3

完全分解需要吸收。kJ的热量，反应的氨气的物质的量为AM(NH3)=4molX25%=lmoL

则2molNH3完全分解需要吸收的热量2=2X46.1kJ=92.2kJ,即A//=+92.2kJ-moF^

110-1-1

o(NH3)=-,TJ1I.=0.5mol-L•min,根据»(NH3):u(H2)=2:3,则w(H2)

VAZILK，min

33__

=2O(NH3)=1X0.5mol,L1,min1=0.75mol-L1,min

答案：2NH3(g)UN2(g)+3H2(g)Ai7=+92.2kJ•moF10.75mol-L-1•min1

3.将36g水蒸气与足量单质碳充分反应，生成33.6gCO和一定量的氢气，同时吸收

157.2kJ热量，写出该反应的热化学方程式：

3=L2mo1cs

解析：M(H2O)=18^01=2mol,M(CO)=28gAiK)l,根据()+

H2O(g)—H2(g)+CO(g),若水蒸气全部反应，则会生成2moicO,所以该反应为可逆反应。

水蒸气有剩余，应该根据生成的CO的量计算反应热。因为生成1.2molCO,吸收157.2kJ

热量，则生成1.0molCO,吸收的热量为Q=强端X157.2kJ=131kJ,即该反应的热化

学方程式为C(s)+H2O(g)^H2(g)+CO(g)A//=+131kJ-moP'o

1

答案：C(s)+H2O(g)^H2(g)+CO(g)AH=+131kJ-moF

4.K2s2。8是偏氟乙烯(CH2=CF2)聚合的引发剂。偏氟乙烯由CH3—CC1F2气体脱去HC1

制得，生成0.5mol偏氟乙烯气体要吸收54kJ的热，写出反应的热化学方程式

解析：根据题意：偏氟乙烯由CH3—CC1F2气体脱去HC1制得，即CH3—

CClF2(g)=CH2=CF2(g)+HCl(g),生成0.5mol偏氟乙烯气体要吸收54kJ的热，所以生成1

mol偏氟乙烯气体要吸收108kJ的热，即AH=+108kJ/mol,CH3—CClF2(g)=CH2FCF2(g)

+HCl(g),\H=+108kJ/rnoL

答案：CH3—CClF2(g)=CH2FCF2(g)+HCl(g)AH=+108kJ/mol

5.最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液

中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。若有2.2kgCO2与足量

上恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出2473.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反

应的热化学方程式o

解析：2.2kg82的物质的量是蓝篇=50mol,50mol二氧化碳参加反应放出2

473.5kJ的热量，则1mol二氧化碳参加反应放出的能量是49.47kJ,所以该反应热化学反应

方程式为：CO2(g)+3H2(g)=H2O(g)+CH3OH(g)△»=—49.47kJ/mol。

答案：CO2(g)+3H2(g)=H2O(g)+CH3OH(g)AH=-49.47kJ/mol

二、依据能量图像及转化图像书写热化学方程式

6.化学反应N2+3H2U2NH3的能量变化如图所示(假设该反应反应完全)。

能八1molN+3molH

®\E=akJ

力口1molN2(g)+2molH2(g)AE=bkJ

1molNH3(1)

试写出N2(g)和H2(g)反应生成NH3(1)的热化学方程式»

1

答案：N2(g)+3H2(g)^2NH3(l)~2(c+b-a)kJ-moF

7.为了有效降低能耗，过渡金属催化还原氮气合成氨被认为是具有巨大前景的一种合成

氨方法。催化过程一般有吸附一解离一反应一脱附等过程，图示为N2和H2在固体催化剂表

面合成氨反应路径的势能面图(部分数据略)，其中“*”表示被催化剂吸附。

氨气的脱附是—(填“吸热”或“放热”)过程，合成氨的热化学方程式

为。

解析：由势能面图可知，氨气从催化剂上脱离时势能面在升高，为吸热过程，由题图

可知，0.5mol氮气和1.5mol氢气转变成1mol氨气的反应热为21kJ,mol1—17kJ-mol-1

1

—50kJ-mo「=-46kJ-moP,则合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)^2NH3(g)\H

=-92kJ-moP'o

答案：吸热N2(g)+3H2(g)U2NH3(g)AH=-92kJ-mori

8.钉及其化合物在合成工业上有广泛用途，如图是用钉(Ru)基催化剂催化合成甲酸的过

程。每生成92g液态HCOOH放出62.4kJ的热量。

2HCOOH(1)2H2°

根据图示写出该反应的热化学方程式o

解析：根据整个流程可知，C02和H2为反应物，产物为HCOOH,92gHec)0H的物

质的量为46彳舄1=2mol,所以生成1mol液体HCOOH放出31.2kJ能量，热化学方程式

为H2(g)+CO2(g)=HCOOH(l)A”=-31.2kJ-mol-i。

答案：H2(g)+CO2(g)=HCOOH(l)△〃=一31.2kJ-mo「i

学生用书第126页

真题演练明确考向

1.(2022・浙江卷)标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表:

物质

(g)0HHOHOOH2O2H2O2H2O

能量/(kJ.mo「)249218391000-136-242

可根据HO(g)+HO(g)^=H2C)2(g)计算出H2O2中氧氧单键的键能为214kJmor^下列说

法不正确的是()

A.氏的键能为436kJ-mo「

B.O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍

C.解离氧氧单键所需能量：HOO<H2O2

-1

D.H2O(g)+O(g)=H2O2(g)\H=~143kJrnol

C[A.根据表格中的数据可知，H2的键能为218kJ•mori><2=436kJ-mori,A正确；

B.由表格中的数据可知。2的键能为：249kJ-mo「X2=498kJ-moPi,由题中信息可知H2O2

中氧氧单键的键能为214kJ-mo「i,则。2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍,B正确；

C.由表格中的数据可知HOO=HO+O,解离其中氧氧单键需要的能量为249kJ.moPi+39

kJ-mor»-10kJ-morx=278kJ-moFJ,H2O2中氧氧单键的键能为214kJ-moPi,C错误;D.

由表中的数据可知H2O(g)+O(g)=H2O2(g)的AZ7=-136kJ-mo「-249kJ-mo「i-(一242)

kJ-moC^-143kJ-mol-1,D正确。]

2.(2021•浙江1月选考，20)已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表:

共价键H-HH-O

键能/(kJ-mol-1)436463

1

热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)-482kJmoF

则2O(g)=O2(g)的△//为()

A.428kJ•mol_1B.-428kJ-mol-1

C.498kJ-moF1D.-498kJ-mol-1

D［设0=0的键能为无，则(2X436kJmoL+x)—2X2X463kJ-moFi=-482kJ-mol

i,x=498kJ-moH,所以2O(g)=C)2(g)的AH=—498kJ•moL,D正确。］

3.(2021•山东高考真题)18。标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历

程可表示为:

18()180r

18O

IIII

HC—C—OCH+OHHC—C—OCHm11,

3333「H3C—C—OH+CH3O-

OH

*cr18OH

能量变化如图所示。已知H3C—c—OCH3H3C—c—OCH3

II

OHcr

平衡，下列说法正确的是（）

能

过渡态

量1

过渡态2

H3C-C-OCH30

+0H-II

H3c—C-OH

+CH3O-

反应进程

A.反应H、III为决速步

B.反应结束后，溶液中存在18OJT

C.反应结束后，溶液中存在CH；8OH

D.反应I与反应IV活化能的差值等于图示总反应的焰变

B[A.一般来说，反应的活化能越高，反应速率越慢，由图可知，反应I和反应IV的活

化能较高，因此反应的决速步为反应I、IV,故A错误；B.反应I为加成反应，而H3CCO18

18o-x

18

OHOCH3^H3CCOHO0CH3为快速平衡，反应n的成键和断键方式为H3c—c—OCH3

OH

180H

或HsC—C—bcm,后者能生成"OH,因此反应结束后，溶液中存在"OH,故B正确;

180-

C.反应III的成键和断键方式为H3c—C+OC/或H3c,因此反应结束后溶液中不

0H

会存在CH芸0H,故C错误；D.该总反应对应反应物的总能量高于生成物总能量，总反应为

18

放热反应，因此H3CCOOH和CH3CT的总能量与HCCCM80cH3和OH」的总能量之差等于

图示总反应的焰变，故D错误。］

4.［2021•湖南卷，16（1）］氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易

储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气。

方法I.氨热分解法制氢气

相关化学键的键能数据

化学键N=NHHN—H

键能£7（kJ-moF1）946436.0390.8

在一定温度下，利用催化剂将NH3分解为N2和H2。反应2NH3（g）^N2（g）+3H2（g）AH

=kJ-mo「。

解析：根据反应热=反应物的总键能一生成物的总键能，2NH3（g）0N2（g）+3H2（g）,

△H=390.8kJ-moriX3X2-（946kJ-mol-i+436.0kJ•moP1X3）=+90.8kJ-moF^

答案：+90.8

对应学生

课时精练（二十六）反应热

用书P387

（本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！）

1.（2022・上海模拟预测）下列能量属于反应热的是（）

A.ImolHCl分解成H、C1时吸收的能量

B.石墨转化成金刚石时吸收的能量

C.Na变成Na+时吸收的能量

D.冰变成水时吸收的能量

B［化学反应中吸收或放出的能量为反应热，物理变化中的能量变化不是反应热。A.1

molHCl分解成H、C1时吸收的能量仅仅是化学键断裂吸收的能量，不是反应热，A不符合

题意；B.石墨转化成金刚石时吸收的能量是化学反应过程中吸收的热量，属于反应热，B符

合题意；C.Na变成Na+时吸收的能量是钠原子失去电子吸收的能量，不属于反应热，C不符

合题意；D.冰变成水时吸收的能量是物理变化，不属于反应热，D不符合题意。］

2.（2022・上海二模）如图装置进行实验，向小试管中加入稀盐酸。观察到U形管内两边

红墨水液面逐渐变为左低右高，与此现象有关的推论是（）

料/铁粉与碳粉混合物

Ain.

I\红墨水

A.反应物总能量低于生成物

B.发生了析氢腐蚀，产生较多气体

C.生成物中化学键形成会放出能量

D.锥形瓶内气体分子间平均距离变大

D［A.涉及反应为放热过程，反应物总能量高于生成物，A错误；B.小试管与锥形瓶整

个体系并不连通，即使产生气体，也不会造成红墨水液面变化，B错误；C.所有的生成物中

化学键形成都会放出能量，但是最终能否影响实验得看成键释放的能量与断键吸收能量的相

对大小，从而确定反应放热与否，C的说法没错，但是不符合题意；D.小试管内反应放热，

导致锥形瓶内温度升高，瓶内气体分子间平均距离变大，从而导致红墨水液面左低右高，D

正确。］

3.某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图所示，下列说法错误的是（）

A.总反应为放热反应

B.使用催化剂后，活化能不变

C.反应①是吸热反应，反应②是放热反应

D.NH=NH2+NH\

B［由题图可知，反应①是吸热反应，反应②是放热反应，总反应是放热反应，且NH

=AH1+AH2,A、C、D项正确；催化剂能降低反应的活化能，B项错误。］

4.（2022•上海闵行一模）澳乙烷与氢氧化钠水溶液反应的能量变化如图所示，下列说法正

确的是（）

A.a为反应物储藏的总能量

B.若可使用催化剂，则“6都减小

C.该反应放热，在常温常压下即可进行

D.该反应的热化学方程式为：CH3CH2Br+OH=CH3CH2OH+BrAH=-（&-（z）

kJ-mol1

B[A.a为正反应的活化能，A错误；B.催化剂能降低反应的活化能，所以a、b都会减

小，B正确；C.该反应放热，该反应需要加热进行，放热与吸热反应条件无关，C错误；D.

热化学方程式需要表明物质的聚集状态，不同状态时具有不同能量，D错误。]

5.（2022•湖南湘西三模）1,2-丁二烯（CH2=C=CHCH3）与1,3-T—M（CH2=CHCH=CH2）

之间进行转化时的能量变化如图所示。下列说法错误的是（）

A.相同条件下，1,3-丁二烯比1,2-丁二烯稳定

B.曲线a对应的活化能高于曲线b

C.1,2-丁二烯转化成1,3-丁二烯的反应是放热反应

D.加入催化剂，反应的反应热。功减小

D[A.物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强。根据图示可知：在相同条件下，1,

3-丁二烯比1,2-丁二烯的能量更低，故1,3-丁二烯比1,2-丁二烯更稳定，A正确；B.

使用催化剂能够降低反应的活化能，使反应在较低条件下发生，因而反应速率加快。根据图

示可知曲线a对应的活化能高于使用催化剂时曲线b的活化能，B正确；C.由于1,2-丁二

烯比1,3-丁二烯的能量高，故1,2-丁二烯转化成1,3-丁二烯时会放出热量，该反应是放

热反应，C正确；D.加入催化剂，只能改变反应途径，降低反应的活化能，但不能改变反应

物、生成物的能量，因此反应的反应热（AH）不变，D错误。]

6.（2022・上海奉贤二模）在25℃、1.01X105Pa下，1mol氢气燃烧生成气态水的能量变

化如下图所示，已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-490kJ/mol,下列有关说法正确

的是()

A.O—H键的键能为930kJ-mo「

B.a=249

C.物质所具有的总能量大小关系为：甲>乙>丙

D.1mol比。(1)分解为2moiH与1molO时吸收930kJ热量

B［A.2molH原子和1molO形成2molO-H键，故H—O键的键能为空

465kJ/mol,A错误；B.该反应的反应热等于反应物总键能减去生成物总键能，故AH=

(2X436+2a-930X2)kJ/mol=-490kJ/mol,a=249,B正确；C.断键吸热，成键放热，甲

到乙为断键过程，乙到丙为成键过程，故乙的能量最高，C错误；D.lmolH2(Xg)分解为2moi

H与1molO时吸收930kJ热量，D错误。］

7.十氢蔡是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢蔡(CioHi8)-四氢秦(C10H12)-蔡

(CioH。”的脱氢过程释放氢气。已知：

I.CioHi8(l)=CioHi2(l)+3H2(g)AHi

II.CioHi2(l)=CioH8(l)+2H2(g)AH2

假设某温度下，AHI>AH2>0O下列“CioHi8(l)-CioHi2(l)-CioH8⑴”的“能量一反应

过程”示意图正确的是()

B［某温度下，A//I>AH2>0,说明该反应的正反应均为吸热反应，即反应物的总能量

小于生成物的总能量，A、C错误；由于AH1AAH2,说明第一个反应吸收的热量比第二个反

应多，从B、D两个图像看出，D中A82>AHI,不符合题意，D错误，B正确。］

8.根据如下能量关系示意图，判断下列说法正确的是()

能

量

1molC(s)+1molO2(g)

1molC0(g)+0.5molO2(g)

393.5kJ-mol-'转化n

I转化I282.9kJ-mol-1

!!lmoICO2(g)

°反应过程

A.lmolC(s)与1molC)2(g)的能量之和为393.5kJ

B.反应2co(g)+O2(g)=2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量

C.由C(s)fCO(g)的热化学方程式为2c(s)+O2(g)=2CO(g)A//=+221.2kJ-moC1

D.热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO的热值为10.1kJg

D［由题图可知，1molC(s)与1molC)2(g)的能量比1molCCh(g)的能量高393.5kJ,A

错误；反应2co(g)+O2(g)=2CC>2(g)为放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，B

错误；由题图可知，1molC(s)与0.5molO2(g)反应生成1molCO(g)放出的热量为393.5kJ—

282.9kJ=110.6kJ,且物质的量与热量成正比，焰变为负值，则热化学方程式为2c(s)+

-1

O2(g)=2CO(g)A//=-221.2kJ-mol,C错误；热值指一定条件下单位质量的物质完全

燃烧所放出的热量，则CO的热值为笔4^lO.lkJ.g-1,D正确。］

9.甲烷与氯气发生取代反应分别生成1mol相关有机物的能量变化如图所示：

CH4(g)

CCl4(g)

下列说法不正确的是()

A.CH4与CL的取代反应是放热反应

B.lmolCH4的能量比1molCH3C1的能量多99kJ

C.|AH产gAH2-AH1，说明CE与CL的四步取代反应难易程度相当

11

D.已知Cl—C1的键能为243kJ-moF,C—Cl的键能为327kJmoF,则CH4(g)+

Cl-(g)-*CH3•(g)+HCl(g)的AH<0

B[A.由题干信息可知，CH与CL的取代反应不管生成CH3CI、CH2c卜还是CHCb或

者CC14均为△//＜（）,则CH4与C12的取代反应是放热反应，A正确；B.由题干信息可知，Imol

CH4和1molCL的能量之和比1molCH3cl和1molHC1的能量之和多99kJ,B错误；C.由

题干图中信息可知，一99得X（-197）«|X（-301）«!义（-400）即:A%得△必得

△和七AM，说明CH4与CL的四步取代反应难易程度相当，C正确；D.已知CH4（g）+

CL（g）fCH3（g）+HCl（g）过程中断裂了1molC—H键，形成了1mol的H—C1键，已知Cl—C1

11

的键能为243kJ-mol_,C—Cl的键能为327kJ-moP,且有：CH4（g）+Cb（g）-CH3cl（g）+HCl（g）

AH——99kJ/mol,BP4E（C-H）+£（CI-CI）—3£（C-H）—£（c-ci）--E（H-CI）=—99kJ/moL即E（c—H）+

&CI-CI）—E（c-ci）—&H-ci）=—99kJ/mol,则E（c-H）+243kJ/mol—327kJ/mol—£（H-CI）=—99

kJ/mol,贝!|E（C-H）-&H-ci）=-15kJ/mol,即CH4（g）+CL（g）-CH3・（g）+HCl（g）的△8=—15

kJ/mol＜0,D正确。］

10.（2022・陕西宝鸡三模）我国科学家研究了不同含金化合物催化乙烯加氢［C2H4（g）+

lh（g）=C2H6（g）A7/=akJ•moL］的反应历程如图所示，下列说法正确的是（）

LL

催化剂：AuFO催化剂：AuPF；

1O0_-3.46BOK

3.oq\-48.8

).oH\，=；

\阳*H

/++'、_

酗誉\-129.6-75.1那；-129.6

3髭q

皿叫工

磐H如，①

H玄

Uo

把用

蜃1/5

-201.7

-233.7

反应历程反应历程

A.1molC2H4（g）与1mol在出）具有的能量之和小于1molC2H6（g）的能量

B.过渡态物质的稳定性：过渡态1＞过渡态2

C.该反应的蜡变：AH=-129.6kJ-moP1

D.相应的活化能：催化剂AuF＜催化剂AuPF；

C［A.由图可知，该反应为反应物总能量高于生成物的总能量的放热反应，故A错误；

B.由图可知，过渡态1的相对能量高于过渡态2,物质的能量越高，越不稳定，所以过渡态1

的稳定性小于过渡态2,故B错误；C.由图可知，反应的焰变△“=一［0—（一129.6klmol-i）］

=-129.6kJ.moP1,故C正确；D.由图可知，催化剂AuF、催化剂AuPF；的活化能分别为

109.34kJ.moF1,26.3kJ-moP1,则催化