2025届上海青浦区中考化学二模试题及答案

化学部分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5K-39Cu-64Zn-6五、选择题（本大题共17题，共20分）21~34每题均只有1个正确选项21.银的元素符号是A.AlB.HgC.AGD.Ag22.空气中含量最多的气体是A.氧气B.C.水蒸气C.+3D.稀有气体D.+523.KIO₃）中碘（I）元素的化合价为A.-1B.+124.未被计入空气质量评价主要污染物的是A.CO₂B.SO₂C.NO₂C.C.D.PM₂.₅25.灼烧硝酸钠火焰呈A.绿色B.D.红色26.放入水中能形成溶液的是A.蔗糖B.D.花生油D.鸡蛋清（）D.吸附27.常温下，一些食物的范围如下，其中酸性最强的是A.橘子汁（）B.西瓜汁（）C.牛奶（6~7）28.家用净水器常用活性炭除去水中的色素和异味，该净水方法是A.过滤29.在氧气中燃烧能生成无色无味气体的是A.铁丝B.30.物质名称与化学式对应正确的是B.C.C.D.红磷A.氦气He₂31.含有氧分子的物质是A.O₃B.硝酸钡BaNO₃C.氧化铁D.氢氧化铜Cu(OH)₂D.SO₂B.MnO₂C.液态空气32.物质与其对应的用途正确的是A.氧气用作燃料B.干冰用于人工降雨C.胆矾用于检验水D.金刚石用于制作电极第1页共5页33.图1为电解水的实验，有关说法正确的是A.a管中的电极与电源正极相连B.实验中产生的氢气和氧气的质量比为2:1C.b管中产生的气体能使燃着的木条燃烧得更旺D.由实验可得出水由氢气和氧气组成34.关于酸、碱、盐组成的说法正确的是A.酸中一定有原子团B.碱中一定有氢元素C.盐中一定有金属元素D.酸、碱、盐中可能都不含氧元素35~37每题均有个正确选项35.关于过氧化氢（H₂O₂）的说法正确的是A.H₂O₂属于氧化物B.H₂O₂和互为同素异形体C.H₂O₂中氢元素以化合态存在MnO2D.H₂O₂的溶液可用于实验室制取氧气，其反应原理为2H₂O₂2H₂+O₂↑36.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，装置中固体质量的变化如图2所示。下列说法正确的是A.P点处固体成分是氯酸钾和氯化钾B.反应过程中，固体中氯元素的质量保持不变C.反应过程中，MnO₂在固体中的质量分数保持不变푎−푏D.原混合物中氧元素质量分数等于푎37.以下对应的实验操作无法达到实验目的的是选项A实验目的实验操作鉴别O₂和CO₂在集气瓶中伸入燃着的小木条将气体缓慢通过灼热的CuO取样，分别滴加氯化钡溶液B验证中混有CO₂鉴别稀盐酸和稀硫酸CD除去CO₂中混有的HCl将气体通过足量的氢氧化钠溶液六、简答题（共分）38.青浦土布织染技艺是上海市非物质文化遗产。（1）棉花是生产土布的主要原料。棉花生长过程中，需要施用尿素以提高产量。尿素[CO(NH₂)₂]属于________第2页共5页（2(C₆H₁₀O₅)ₙ素在一定条件下可以转化为CO₂________（3C₁₆H₁₀N₂O₂________种元素组成，其中氢元素和氧元素的质量比为________。1mol靛蓝中约含有________个氮原子。39.氢氧化锂（LiOH）是锂电池材料的关键锂源，工业上常用碳酸锂（Li₂CO₃）和氢氧化钙为原料进行制备，其生产流程如图3所示。（1）氢氧化钙的俗名是________。（2Li₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2LiOH，该反应属于________（3母液中常混有Ca(OH)₂LiOH和Ca(OH)₂的部分溶解度数据，见表1。表1LiOH和Ca(OH)₂在不同温度下的溶解度温度（℃）溶解度LiOH2040608012.813.013.815.3（g/100gCa(OH)₂0.1650.1410.094①℃时，的溶解度为________g/100g②1000g的母液蒸发浓缩至10%，需要蒸发掉________g③X是LiOH的________④将LiOH母液蒸发浓缩到一定程度后，采用降温结晶的方法得到LiOH1信息，分析采用降温结晶的原因________。⑤请分析将溶液X进行循环利用的原因________。40.实验室以氧化铜、锌粒、稀硫酸为原料制备铜。（1）方法1：用氢气还原氧化铜制取铜。第3页共5页①搭建装置时，应在图4中选取________②选择甲装置制取氢气的优点是________。甲中发生反应的化学方程式为________。③加热一段时间后，可以观察到试管内的固体由黑色变为________色。（2）方法2：采用以下两步反应制得铜，请写出第一步的化学方程式。第一步：________；第二步：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu（3）若要制取0.1mol铜，且实验操作规范，两种方法中实际锌的消耗量的大小关系如何？请结合具体数据阐述你的判断依据。________41.食品专用发热包可用于加热食物，图5是某食品专用发热包说明书的部分内容。（1）加水后，发热包中的发热剂与水接触，发生系列化学反应并迅速放出热量：I.CaO+H₂O=Ca(OH)₂II.……III.2Al+2NaOH+H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑III□中的数字为________NaOH出II中反应物NaOH的来源（用化学方程式表示）________。（2________。（3化如图7所示。①a的数值应为________。②氧化钙、铝粉和碳酸钠混合制成的发热剂具有的优点为________。（4）为验证使用过的发热包固体中是否还有铝粉，小青设计了如下实验。操作现象结论取适量反应后的固体于试管中，加入足量稀盐酸你认为该方案是否合理？你的理由是________。有气泡产生有铝粉第4页共5页参考答案五、选择题2122B23D24A25B26A27A28D29C30DD3132B33C34B35AC36B37BDC六、简答题38.（）氮肥（2）有机物；化学变化（3）4；5:16；1.204×10²⁴39.（）熟石灰消石灰（2）复分解（312.8②650③④Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，降低温度，Ca(OH)2不会析出（2⑤X中含有较多LiOH，循环利用可提高的产量40.（）①丙②随时控制反应的发生和停止；+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑③红（2CuO+H₂SO₄=CuSO₄+（3）方法1＞方法（1分）根据质量守恒定律，理论上两种方法中每生成0.1molCu需消耗molZn，但实际操作中，方法1在