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文档简介

平衡常数的定义及其表达式

主讲人：王宇

根据化学方程式的一些计算根据化学方程式的计算是化学中最常见也是最重要的一种类型。本节主要介绍运用物质的量进行计算。化学方程式中各物质的系数比既表示基本单元数目之比，也表示物质的量之比。如：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

化学计量数之比2221物质的量(n)之比2mol2mol2mol1mol

质量比2×23g2×18g2×40g

2g（1）根据题意写出相关反应的化学方程式（2）找出相关物质的计量数之比（3）对应计量系数，找出相关物质的物质的量（要求的量用n(B)或设未知数x、y等代表）

（4）根据计量关系进行计算。根据化学方程式进行计算的基本步骤：例1-11实验室用6.5gZn与足量盐酸完全反应。求：①Zn的物质的量；②参加反应HCl的物质的量；③生成H2的体积(标况下)。解:

①12n(HCl)0.1moln(HCl)=0.2mol12

0.1moln(HCl)=Zn+2HCl=ZnCl2+H2n(Zn)=m(Zn)M(Zn)6.5g65g∙mol=

=0.1mol②Zn+2HCl==ZnCl2+H212n

(HCl)0.1moln(HCl)=0.2mol1n(H2)n(H2)=0.1molV(H2)=n(H2)×Vm=0.1mol×22.4L∙mol=2.24L12

0.1moln(HCl)=11

0.1moln(H2)=③

答：①Zn的物质的量为0.1mol；②参加反应HCl的物质的量为0.2mol；③生成H2的体积(标况下)为2.24L。n(HNO3)=0.5molNaOH+HNO3==NaNO3+H2O例1-12完全中和0.5molNaOH需多少摩尔的HNO3？其质量是多少克？解：

答：完全中和0.5molNaOH需0.5molHNO3其质量为31.5g。11

0.5moln(HNO3)=11n(HNO3)0.5m

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