四川省成都市2024-2025学年-高一化学上学期期中试卷有解析

/四川省成都市2024~2025学年高一化学上学期期中试卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23第I卷(选择题共50分)一、选择题(本题共20个小题，1～10题每小题2分，11～20题每小题3分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的).1.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是A.化合物：液氯、干冰 B.碳元素的同素异形体：石墨、C.酸性氧化物：CO、 D.纯净物：漂白粉、冰水混合物【答案】B【解析】【详解】A．液氯是氯气的液态，是单质，A错误；B．C60和石墨为碳元素形成的不同的单质，属于同素异形体，B正确；C．CO是不成盐氧化物，三氧化硫是酸性氧化物，C错误；D．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，冰水混合物是水，是纯净物，D错误；答案选B。2.化学与生活密切相关，下列描述合理是A.能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多，但不适合胃溃疡患者B.“84”消毒液与洁厕灵混合使用以提高消毒效果C.生石灰可作为食品包装中的抗氧化剂D.钠着火可用干冰灭火【答案】A【解析】【详解】A．具有弱碱性、能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多，但反应时产生二氧化碳气体，有可能引起胃穿孔，故不适合胃溃疡患者，A正确；B．“84”消毒液有效成分为次氯酸钠，洁厕灵的主要成分是盐酸，二者混用，氯离子和次氯酸根离子发生归中反应生成有毒的氯气，B错误；C．生石灰可作为食品包装中干燥剂，不能做抗氧化剂，C错误；D．钠着火生成过氧化钠，过氧化钠能与二氧化碳反应，钠着火不可用干冰灭火，D错误。故选A。3.下列关于焰色试验说法错误的是A.熔嵌在玻璃棒上用于蘸取样品的铂丝若已损坏，也不可直接使用玻璃棒进行焰色试验B.用氯化钠进行焰色试验时氯化钠发生了化学变化和物理变化C.若未用稀盐酸洗涤铂丝，可能会对后续火焰观察造成影响D.节日燃放的烟花，所呈现的就是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色【答案】B【解析】【详解】A．玻璃中含钠元素、钠元素焰色试验火焰显黄色，为防止干扰，熔嵌在玻璃棒上用于蘸取样品的铂丝若已损坏，也不可直接使用玻璃棒进行焰色试验，故A正确；B．用氯化钠进行焰色试验时没有新物质产生，发生的是物理变化，故B错误；C．某物质焰色试验完成后可能有物质残留在铂丝上、可能会对后续火焰观察造成影响，因盐酸易挥发，所以使用的铂丝需要用稀盐酸洗净再做其它物质的焰色试验，故C正确；D．焰色反应是某些金属元素的物理性质，钾的焰色为紫色，铜的焰色为绿色，节日燃放的烟花，所呈现的就是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色，故D正确；答案选B。4.下列关于胶体的叙述正确的是A.用含有0.1mol的溶液可制成0.1mol胶体B.胶体能产生电泳现象，说明胶体带正电C.铁盐净水利用了胶体的吸附性D.胶体粒子可以透过半透膜，也可以透过滤纸【答案】C【解析】【详解】A．一个胶粒由多个构成，故0.1mol的溶液制成胶体小于0.1mol，A错误；B．Fe(OH)3胶体粒子具有较大的表面积，具有吸附性，能吸附阳离子，故在电场作用下会定向移动产生电泳现象，胶体离子带电，胶体呈电中性，B错误；C．铁盐水解后生成氢氧化铁胶体，胶体具有很强吸附性，可以用来净水，C正确；D．胶体粒子的大小介于滤纸和半透膜的孔径之间，能透过滤纸，但不能透过半透膜，D错误；答案选C。5.下列氯化物既可以由氯气与金属反应制得，又可以由金属与盐酸反应制得的是A.AlCl3 B.FeCl2 C.FeCl3 D.CuCl2【答案】A【解析】【详解】A.AlCl3由可金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，故A正确；B.FeCl2只能由Fe和盐酸反应生成，与氯气反应生成FeCl3，故B错误；C.FeCl3只能由Fe和氯气反应生成，与盐酸反应生成FeCl2，故C错误；D.Cu为不活泼金属，与盐酸不反应，故D错误；故选A。6.下列各组物质相互反应，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是A.Na和O2 B.NaOH和CO2 C.C和CO2 D.Na2CO3和HCl【答案】C【解析】【详解】A.钠和氧气在常温下反应生成氧化钠，加热条件下反应生成过氧化钠，A错误；B.氢氧化钠和二氧化碳反应时，当氢氧化钠过量时反应生成碳酸钠，当二氧化碳过量时反应生成碳酸氢钠，B错误；C.碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，不随反应条件或反应物的用量变化而变化，C正确；D.碳酸钠和盐酸反应时，当碳酸钠过量时反应生成碳酸氢钠，当盐酸过量时反应生成氯化钠、水和二氧化碳，D错误；答案选C。7.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是A.NaOH溶液：、、、B.NaCl溶液：、、、C.与镁反应能产生的溶液：、、、D.NaClO溶液：、、、【答案】D【解析】【详解】A．NaOH溶液中，氢氧根与、会反应是碳酸钙沉淀，A不符合题意；B．NaCl溶液中会产生氯化银沉淀，B不符合题意；C．与镁反应能产生的溶液中含大量氢离子，会转变为醋酸，C不符合题意；D．NaClO溶液中，、、、都不发生反应，可以共存，D符合题意；故选D。8.下列有关与的性质比较不正确的是A.相同浓度的两溶液的碱性：B.常温下在水中的溶解度：C.两固体分别溶于水时，两溶液温度都升高D.用溶液不能鉴别溶液和溶液【答案】C【解析】【详解】A．Na2CO3、NaHCO3的水溶液均呈碱性，相同浓度的两溶液的碱性：，故A正确；B．常温下碳酸钠在水中的溶解度大于NaHCO3在水中的溶解度，故B正确；C．碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，前者温度升高，后者温度下降，故C错误；D．碳酸钠和碳酸氢钠可分别和氢氧化钡反应，均生成BaCO3白色沉淀，用溶液不能鉴别溶液和溶液，故D正确；故选C。9.水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【详解】A．由反应Cl2+H2O=HCl+HClO，知Cl2与水反应时，H2O中没有元素化合价改变，故H2O既不作氧化剂也不是还原剂，A不符合题意；B．由反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，知H2O中氢元素化合价降低生成H2，故H2O作氧化剂，B符合题意；C．Na2O+H2O=2NaOH，该反应不是氧化还原反应，C不符合题意；D．由反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，知该反应为Na2O2自身歧化反应，故H2O在反应中既不是氧化剂也不是还原剂，D不符合题意；故答案选B。10.关于反应，下列说法正确的是A.发生还原反应B.既是氧化剂又是还原剂C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D.发生反应，转移电子【答案】B【解析】【分析】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发生歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。【详解】A．H2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A说法不正确；B．Na2S2O3中的S的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0价)和SO2(+4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，B说法正确；C．该反应的氧化产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，C说法不正确；D．根据其中S元素的化合价变化情况可知，1molNa2S2O3发生反应，要转移2mol电子，D说法不正确。综上所述，本题选B。11.金属钠置于表面皿上，并长期露置于空气中，最终生成A.NaOH B. C. D.【答案】C【解析】【详解】Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3；答案选C。12.下列关于钠参与反应的说法，不正确的有①将小块的钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中，反应后溶液变红②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与HCl反应③1mol与足量钠充分反应，一定转移4mol④钠与溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜A.1个 B.2个 C.3个 D.4个【答案】D【解析】【详解】①金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠能使紫色石蕊溶液显蓝色，①错误；②金属钠与酸的反应比与水的反应剧烈，将钠投入稀盐酸中，钠先与HCl反应，后与水反应，②错误；③Na与氧气反应，生成Na2O或Na2O2，1molO2参与反应转移的电子数分别为4mol和2mol，③错误；④Na与H2O反应生成NaOH，NaOH再与Cu2＋反应生成Cu(OH)2，因Na与H2O发生的反应是放热反应，可导致生成的Cu(OH)2表面部分分解生成CuO(黑色)，④错误。4个全部错误，答案选D13.用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.将0.01mol完全溶于水后，电离出的的物质的量为0.01molB.等物质的量的与其原子总数均为2C.0.1mol投入到足量水中，反应完全后，转移的电子数为0.1D.1mol溶于水，溶液中、和HClO的粒子数之和为2【答案】C【解析】【详解】A．醋酸是弱酸，在水中不能完全电离，将0.01mol完全溶于水后，电离出的的物质的量小于0.01mol，A错误；B．没有说明具体物质的量，无法计算各自的原子总数，B错误；C．过氧化钠与水反应，过氧化钠中一半氧元素化合价由-1价变为0价、另一半氧元素化合价由-1价变为-2价，故存在关系式，则0.1mol投入到足量水中，反应完全后，转移的电子数为0.1，C正确；D．1molCl2共2mol氯原子，氯气与水的反应是可逆反应，溶液中还含有氯气分子，故溶液中、和HClO的粒子数之和小于，D错误；答案选C。14.如图装置，试管中盛有水，气球中盛有干燥的颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的抖落到试管b的水中，将发生的现象是A.U形管内红水褪色 B.试管内溶液变红C气球a被吹大 D.U形管水位：【答案】C【解析】【详解】将气球中的过氧化钠抖落到试管b的水中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，并放出大量的热，反应中试管内浅红色溶液漂白褪色、气球a被吹大，反应放出的热量使广口瓶中气体压强增大，导致U形管水位d大于c，但红水不褪色，故选C。15.将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是A.由图甲可推知新制氯水需避光保存，光照会使氯水的酸性增强B.新制氯水的pH可使用pH试纸来测量C.由图丙可推知光照可催化水分解产生D.由图甲、乙、丙可知新制氯水所含成分少，而久置氯水所含成分多【答案】A【解析】【详解】A．由图甲知光照氯水使得pH变小，溶液中增大，溶液的酸性增强，所以新制氯水需避光保存，光照会使氯水的酸性增强，A正确；B．新制氯水含次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸来测量其pH，B错误；C．由图丙可推知光照可促使氯水中HClO分解产生氧气，而不是催化水分解，C错误；D．新制氯水含有Cl2、HClO、、H+、Cl-、、等粒子，根据甲、乙、丙可知久置氯水由于次氯酸见光易分解生成HCl和O2，最终溶液中只含有、H+、Cl-、，所以新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少，D错误；故合理选项是A。16.某同学结合所学知识探究与能否反应，设计实验装置如图所示，下列说法不正确的是A.若装置D中无水变蓝，则说明与反应生成水B.装置B中盛放碱石灰，目的是除去装置A中挥发出来的少量水蒸气和HCl气体C.装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度D.装置A也可用于与稀盐酸反应制取【答案】A【解析】【分析】A装置制备的H2中会混有HCl和水蒸气，B装置中的试剂用来吸收除去HCl和水蒸气，而且装置B是U形管，只能装固体，应该选择碱石灰，C装置中Na2O2与H2反应，D装置通过检验水蒸气的生成来证明C中的反应(忽略空气中的水进入D)。【详解】A．若D中无水硫酸铜变蓝，不能说明过氧化钠与氢气反应生成水，因为空气中的水蒸气会进入D装置中使无水硫酸铜变蓝，A错误；B．装置B是U形管中装的是碱石灰，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气和挥发的HCl，B正确；C．装置C加热前，应该先检验氢气的纯度，以防发生爆炸，方法是用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度，C正确；D．装置A是简易型启普发生器，用块状固体和溶液的反应，可用于与稀盐酸反应制取，D正确；答案选A。17.对于下列事实，能正确描述其反应离子方程式的是A.向溶液中通入：B.用饱和溶液制备胶体：C.与水反应：D.少量的溶液与NaOH溶液反应：【答案】D【解析】【详解】A．盐酸的酸性比碳酸强，向溶液中通入不发生反应，A不正确；B．向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体：，没有沉淀，B不正确；C．次氯酸是弱酸，与水反应：，C不正确；D．少量的溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水：，D正确；故选D。18.某固体粉末可能是由、、NaOH、、、中的若干种物质组成，为确定其成分进行如下实验：①取适量样品放入水中并充分搅拌，然后过滤得到无色溶液与滤渣；②取少量滤渣置于足量稀硝酸中，滤渣部分溶解并有气体产生，下列说法中不正确的是A.固体粉末中不可能含有B.向滤液中加入适量Fe粉，一定有气体生成C.滤渣中可能含有D.滤渣部分溶解所产生气体能使澄清石灰水变浑浊【答案】B【解析】【分析】①取适量样品放入水中并充分搅拌，然后过滤得到无色溶液与滤渣，说明溶液中一定无KMnO4；②取少量滤渣置于足量稀硝酸中，滤渣部分溶解并有气体产生，说明固体中一定有CaCO3、K2SO4、Ba(NO3)2。【详解】A．根据分析，固体粉末中一定无KMnO4，A正确；B．向滤液中加入适量Fe粉，无酸与铁粉反应生成气体，B错误；C．滤渣部分溶解，说明滤渣中可能含有，C正确；D．滤渣部分溶解产生的气体为二氧化碳，二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊，D正确；答案选B。19.一种制备的流程如图所示，下列关于该流程的说法错误的是A.该流程中可循环利用的物质有B.该流程不涉及氧化还原反应C.生石灰和熟石灰都能溶于稀盐酸，均属于碱性氧化物D.由制备流程可知，该流程中既含有化合反应，又含有分解反应【答案】C【解析】【详解】A．碳酸钾和熟石灰反应生成KOH和，可用于第一步煅烧，该流程中可循环利用的物质有，故A正确；B．该流程中，各步反应中元素化合价均不变，不涉及氧化还原反应，故B正确；C．熟石灰是氢氧化钙，氢氧化钙属于碱，故C错误；D．氧化钙和水反应生成氢氧化钙属于化合反应，碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳属于分解反应，故D正确；选C。20.钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中为蓝色，为淡黄色，具有较强的氧化性，、等能把还原为。向溶液中滴加酸性溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法不正确的是A.在酸性溶液中氧化性：B.亚硫酸钠溶液与酸性溶液发生反应：C.向溶液中滴加酸性溶液反应化学方程式为：D.向含1mol去的酸性溶液中滴加含1.5mol的溶液完全反应，转移电子为1.5mol【答案】D【解析】【详解】A．向溶液中滴加酸性溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色，说明将氧化为，则氧化性：，、等能把还原为，则氧化性：，故氧化性：，故A正确；B．亚硫酸钠溶液与酸性溶液发生反应，亚硫酸根氧化生成硫酸根，离子方程式为：，B正确；C．酸性环境下高锰酸根将氧化为，无沉淀生成，说明高锰酸根被还原成，结合电子守恒和元素守恒可知方程式为，C正确；D．向含1mol的酸性溶液中滴加含1.5mol的溶液发生反应，则的量不足，所以转移电子为1mol，D错误；答案选D。第II卷(非选择题共50分)二、非选择题(本题共4个大题，共50分).21.离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题。I.（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_______(填序号)。①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物II.将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明的溶液，溶液中含有、、、、、、、中的某些离子，取该溶液进行如下实验：①取少许溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。②另取少许原溶液于试管中，滴入溶液，无白色沉淀产生。③另取少许原溶液于试管中，先滴加硝酸再滴加溶液，产生白色沉淀。④另取少许原溶液于试管中，滴入少量溶液，有白色沉淀产生。（2）根据以上现象判断，原溶液中肯定存在的离子是_____；肯定不存在的离子是______。（3）写出③中发生反应的离子方程式：_______、_______。（4）若溶液中溶质电离出的各种离子的物质的量相等，确定溶液中_______(选填“有”或“无”)，判断依据是_______。【答案】（1）③⑤（2）①.、、②.、、、（3）①.②.（4）①.无②.溶液中一定有、、，这三种离子物质的量相等，电荷刚好守恒，所以无【解析】【分析】Ⅱ．将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明的溶液，溶液中含有、、、、、、、中的某些离子，根据溶液无色透明，不需实验就知道不存在；取该溶液进行如下实验：①取少许溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，说明溶液呈碱性，则有，和不共存，不存在；②另取少许原溶液于试管中，滴入溶液，无白色沉淀产生，说明没有、；③另取少许原溶液于试管中，先滴加硝酸再滴加溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中有；④另取少许原溶液于试管中，滴入少量溶液，有白色沉淀产生，说明有。【小问1详解】离子反应中一定有离子的参加或生成，因此一定有电解质(化合物)参与，即选③⑤。【小问2详解】据分析，原溶液中肯定存在的离子是、、；肯定不存在的离子是、、、。【小问3详解】据分析，③中发生的反应为氢离子和氢氧根离子生成水、银离子和氯离子生成氯化银沉淀，离子方程式：、。【小问4详解】根据溶液电荷守恒，若溶液中溶质电离出的各种离子的物质的量相等，可确定溶液中无，判断依据是：溶液中一定有、、，这三种离子物质的量相等，电荷刚好守恒，所以无。22.氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。（1）吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠()，能消除人体内的活性氧，由此推断的作用是作(填“氧化剂”或“还原剂”)_______。（2）可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。①消除废液中的氰化物(如KCN)，可经以下反应实现：，则生成物X的化学式为_______，被称为“绿色氧化剂”的理由是_______。②从氧元素的化合价可推测，既具有_______性，又具有_______性。某实验小组同学设计实验探究在某强酸性反应体系中的性质。实验I：向含5%的酸性溶液中滴加淀粉-KI溶液，溶液变蓝。写出该反应的离子方程式_______。实验II：向含5%的溶液中滴加酸性溶液。已知反应物和生成物共有六种粒子：、、、、、。若该反应中只发生了如下过程：，则该反应的离子方程式为_______。（3）亚硝酸钠()是一种工业盐，某化学兴趣小组设计实验探究的性质，实验操作及现象如下表：实验实验操作及现象或结果①取5mL溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝②取2mL溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的溶液，可观察到的实验现象为溶液紫红色褪去。通过上述实验可知，、、的氧化性由强到弱的顺序为_______。【答案】（1）还原剂（2）①.KHCO3②.H2O2作氧化剂时，其还原产物水为无污染的无毒物质③.氧化④.还原⑤.2I-＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O⑥.2＋5H2O2＋6H＋=5O2↑＋8H2O＋2Mn2＋（3）KMnO4>NaNO2>I2【解析】【小问1详解】亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除人体内的活性氧，可知Se元素的化合价升高，则作还原剂；【小问2详解】①根据元素守恒原理，可知反应KCN+H2O2+H2O═X+NH3↑中的X为KHCO3，由于H2O2作氧化剂时，其还原产物为无污染的无毒物质，故其被称为“绿色氧化剂”；②从H2O2中氧元素的化合价为-1价，是中间价，H2O2既具有氧化性，又具有还原性；向含5%H2O2的酸性溶液中滴加淀粉-KI溶液，溶液变蓝，说明有I2生成，故该反应的离子方程式为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；向含5%H2O2的溶液中滴加酸性KMnO4溶液。已知反应物和生成物共有六种粒子：O2、、H2O、Mn2+、H2O2、H+，若该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2，化合价升高，高锰酸根化合价降低，生成锰离子，则该反应的离子方程式为2+5H2O2+6H+=5O2+8H2O+2Mn2+；【小问3详解】已知氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于还原剂，氧化剂的氧化性强于氧化产物，由实验①可知NaNO2可以氧化KI生成I2，说明NaNO2的氧化性强于I2，由实验②可知KMnO4能够被NaNO2还原，即KMnO4能够氧化NaNO2，即有KMnO4的氧化性强于NaNO2，综上分析可知，氧化性：KMnO4＞NaNO2＞I2，故答案为：KMnO4＞NaNO2＞I2。23.实验室制取氯气并检验其性质的装置如图所示。试回答下列问题：（1）仪器A的名称是_______。（2）写出实验室制取氯气的化学方程式_______；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。（3）试管C中干燥的红花褪色的原因是_______。（4）试管D中的现象是_______。（5）装置G为收集干燥氯气的装置，则应选择下图中的_______(填代号)。（6）装置E的作用是验证的_______性；H的作用是_______(用离子方程式解释)。【答案】（1）分液漏斗（2）①.MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②.1：2（3）氯气中含有水蒸气，氯气和水蒸气反应生成HClO，HClO有漂白性（4）有白色沉淀生成（5）甲（6）①.氧化②.Cl2＋2OH-=ClO-＋Cl-＋H2O【解析】【分析】MnO2和浓HCl在B中反应得含HCl、H2O蒸气的Cl2，Cl2和H2O蒸气反应生成的HClO有漂白性，使C中干燥的红花褪色，挥发出的HCl、Cl2和H2O反应生成的HCl使D中硝酸银溶液产生白色的AgCl沉淀，在E中Cl2氧化KI发生置换反应生成I2，I2遇到淀粉溶液变蓝，用F干燥氯气，用G收集干燥的氯气，用H吸收多余的尾气，以防污染空气，据此解答。【小问1详解】根据仪器的形状可知，仪器A为分液漏斗。【小问2详解】实验室用MnO2和浓盐酸在加热条件下反应来制取氯气，制取氯气的化学方程式MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；反应中，部分氯元素从-1价升高到0价、锰元素从+4价降低到+2价，则MnO2为氧化剂，4HCl中2HCl为还原剂，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2。【小问3详解】据分析，试管C中干燥的红花褪色的原因是：氯气中含有水蒸气，氯气和水蒸气反应生成HClO，HClO有漂白性。【小问4详解】据分析，试管D中产生氯化银沉淀，则现象是有白色沉淀生成。【小问5详解】试管F中浓硫酸的作用是除去氯气中的水蒸气；要收集干燥的氯气应用排空气法，而不能用排饱和食盐水的方法，因为氯气的密度比空气的大且不与空气中的成分反应，故采用向上排空气法，气体应“长进短出”，则应选择下图中的甲。【小问6详解】氯气能将I-氧化为I2，自身被还原为Cl-，反应的离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-，则装置E的作用是验证的氧化性；氯气和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，则H的作用是吸收尾气防止污染空气，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。24.钠及其化合物在日常生活中有许多重要应用。回答下列问题：I.物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。下图是钠及其化合物的“价-类”二维图。回答下列问题：（1）银白色固体①应保存在_______中；②可用作呼吸面具中的供氧剂，其主要反应的化学方程式为_______。（2）氢化钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，写出该反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目：_______。Ⅱ.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法()，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示(部分物质已略去)。（3）流程图中标注的物质属于电解质的有_______种。（4）操作②的名称是_______，若固体充分反应，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量固体，固体增重0.56g，则消耗固体的质量为_______g。（5）该制备方法可得到的副产品的用途为_______。（6）关于上述流程，下列说法中正确的是_