2026版高考化学一轮复习第11章微题型107　化学反应方向与调控方法

微题型107化学反应方向与调控方法1.下列关于工业生产过程的叙述正确的是()A.联合制碱法中循环使用CO2和NH3，以提高原料利用率B.硫酸工业中，SO2氧化为SO3时采用常压，因为高压会降低SO2转化率C.合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率D.SO2在接触室被氧化成SO3，SO3在吸收塔内被吸收制成浓硫酸答案D解析联合制碱法中，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和二氧化碳，二氧化碳被循环利用，而氯化铵并没有直接循环利用，而是作为其他化工原料，则氨气没有被循环利用，故A错误；对于该反应，常压时转化率就很高了，增大压强对提高SO2的转化率影响不大，同时会增大成本，故通常采用常压而不是高压，故B错误；合成氨生产过程中将NH3液化分离，导致生成物浓度减小，逆反应速率瞬间减小，正反应速率随之减小，平衡向正反应方向移动，从而提高了N2、H2的转化率，故C错误。2.氮化硼(BN)是重要的无机材料，可通过下面两种反应制得：反应Ⅰ：2B(s)+N2(g)=2BN(s)反应Ⅱ：B2O3(s)+2NH3(g)=2BN(s)+3H2O(g)已知反应Ⅰ常温下自发，反应Ⅱ常温下不自发，B(s)、BN(s)、B2O3(s)熔点分别约为2300℃、3100℃、450℃，下列说法正确的是()A.常温下反应Ⅰ的ΔG<0，因此速率快B.反应Ⅰ的ΔS<0，ΔH>0C.性能优良的催化剂可使反应Ⅱ在常温下自发进行D.由各物质熔点可推测在实际生产中反应Ⅰ所需的温度高于反应Ⅱ答案D解析常温下反应Ⅰ的ΔG<0，说明反应可以自发进行，但不能判断反应速率的快慢，A错误；反应Ⅰ常温下的ΔS<0、ΔG<0，是化合反应所以ΔH<0，B错误；反应Ⅱ在常温下不能自发进行，催化剂不能使不能自发的反应变为自发的反应，C错误。3.SO2可生产SO3并进而制得硫酸等，其反应原理为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1。下列说法正确的是()A.该反应在工业上需要在高温高压下进行B.平衡后再通入O2，SO3的体积分数一定增加C.反应在高温、催化剂条件下进行可提高SO2的平衡转化率D.2molSO2(g)和1molO2(g)充分反应放出的热量小于196.6kJ答案D解析常压时SO2转化率已很高，故A错误；当通入O2的量很大时，参与反应的O2较少，生成的SO3较少，由于混合气体总量增加更多，则SO3的体积分数反而减小，故B错误；催化剂能改变反应速率，但不能改变SO2的平衡转化率，故C错误；该反应为可逆反应，不能进行到底，放出的热量小于196.6kJ，故D正确。4.苯与水煤气合成甲苯的烷基化反应可简化如下：+CO+2H2+H2O下表分析了Pt⁃ZSM⁃5催化剂应用于苯与水煤气合成甲苯的烷基化反应的相关实验数据：温度/℃苯平衡转化率/%甲苯和对二甲苯总选择性/%甲苯选择性/%对二甲苯选择性/%4002.1763.1457.535.614253.7984.9675.469.504505.9282.2073.788.424757.0883.9978.105.89(注：表中各次实验均控制苯、CO、H2进气量比例为1∶1∶2，使用催化剂Pt⁃ZSM⁃5，反应压强为3MPa)下列说法错误的是()A.表中数据分析了反应温度对苯与水煤气烷基化反应的影响B.反应温度升高，催化剂对目标产物选择性增大，副产物选择性降低C.450℃下若苯与氢气投料比为1∶4，则苯的平衡转化率大于5.92%D.获取上述实验数据需保证各次实验中Pt⁃ZSM⁃5催化剂的比表面积一致答案B解析由表中数据可知，反应温度升高，400~425℃时，催化剂对目标产物选择性增大，副产物选择性也增大，在475℃后，催化剂对目标产物选择性增大，副产物选择性降低，故B错误；450℃下若苯与氢气投料比为1∶4，氢气浓度增大，平衡正向移动，则苯的平衡转化率增大，故C正确；各次实验中Pt⁃ZSM⁃5催化剂的比表面积一致，对反应的催化效果相同，可比较温度的影响，故D正确。5.一种生产环氧乙烷的反应为2CH2CH2(g)+O2(g)2(g)ΔH，该反应常温下可自发进行，下列说法正确的是()A.该反应ΔH>0B.使用Ag/α⁃Al2O3是为了提高乙烯的平衡转化率C.该反应中每消耗1mol乙烯，转移电子的数目为2×6.02×1023D.实际生产投料时，值越大，平衡体系中环氧乙烷物质的量分数越大答案C解析根据反应式可知该反应ΔS<0，根据反应自发的条件，ΔH<0，A错误；任何催化剂不会影响反应物的平衡转化率，B错误；根据方程式，反应中消耗1mol乙烯时，消耗O2物质的量为0.5mol，转移电子2mol，C正确。6.研发CO2利用技术，降低空气中CO2含量是目前科学家研究的热点之一。CO2与H2在催化作用下生成可再生资源甲醇，相关反应如下：反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2(1)反应Ⅱ在低温或常温下不能自发进行，则ΔH2(填“>”“<”或“=”)0。

(2)CO2和H2合成甲醇时温度对单位时间内CO2转化率及甲醇和CO产率的影响如图所示。则由图判断合成CH3OH最适宜的温度是