人教版高中化学选修三第一章原子结构与性质章末复习课时练习1

原子结构与性质章末复习课堂练习1.对充有氖气的霓虹灯管通电,灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是()A.电子由激发态向基态跃迁时以光(辐射)的形式释放能量B.电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C.氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D.在电流的作用下,氖原子与构成灯管的物质发生反应2.下列说法正确的是()A.s能级的能量总小于p能级的能量B.2s的电子云半径比1s电子云半径大,说明2s的电子云比1s的多C.当电子排布在同一能级的不同轨道时,电子总是先占满一个轨道(1个原子轨道最多只能容纳两个电子,且自旋状态相反),然后再占据其他原子轨道D.nf能级中最多可容纳14个电子3.下列各种示意图中代表阴离子的是()A.3s23p5 B.3s23p64.下列说法正确的是()A.电离能大的元素,不易失电子,而易得电子,具有非金属性B.电离能大的元素其电负性必然也大C.电负性最大的非金属元素形成的含氧酸的酸性最强D.电离能最小的元素形成的氧化物的水化物的碱性很强5.下列各组指定的元素,不能形成AB2型化合物的是()A.2s22p2和2s22p4 B.3s23p4和2s22p2C.3s2和3s23p5 D.3s1和3s23p56.X、Y为两种元素的原子,X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知()A.X的原子半径大于Y的B.X的电负性小于Y的C.X的氧化性大于Y的D.X的第一电离能小于Y的7.人们常将在同一原子轨道上运动的、自旋状态相反的2个电子,称为“电子对”;将在同一原子轨道上运动的单个电子,称为“未成对电子”。以下有关原子中“未成对电子”的说法中错误的是()A.Al的原子轨道中一定含有“未成对电子”B.Mg的原子轨道中一定不含“未成对电子”C.C的原子轨道中不可能含有“未成对电子”D.F的原子轨道中一定含有“未成对电子”8.对Na、Mg、Al有关性质的叙述正确的是()A.碱性:NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B.第一电离能:Na<Mg<AlC.电负性:Na>Mg>AlD.还原性:Na>Mg>Al9.短周期元素X、Y在周期表中的相对位置如图所示,且已知Y基态原子的价电子层为nsn1npn+1,下列说法不正确的是()A.X元素的电负性大于Y的B.X元素的第一电离能大于Y的C.Y在周期表中位于第三周期第ⅥA族D.原子半径:Mg<X10.下列说法正确的是()A.原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似B.Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5C.基态铜原子的最外层的电子排布图:D.基态碳原子的最外层电子排布图:11.下表为元素周期表前四周期的一部分,下列是有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述,其中正确的是()A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.p能级未成对电子最多的是Z元素D.X元素是电负性最大的元素12.下列图示中纵坐标表示元素的电负性数值,横坐标表示同一主族的5种元素的原子序数的是()13.(1)某质量数为32,核内有16个中子的原子,其电子排布式是,该原子中有个未成对电子,这些未成对电子具有(填“相同”或“不同”)的自旋状态。

(2)某元素的原子最外层电子排布式为3s23p2,它的次外层上电子云形状有种,该原子中所有电子占有个原子轨道,核外共有个电子。

(3)M电子层上有个能级,有个原子轨道,作为内层最多可容纳个电子,作为最外层时最多可含有个未成对电子。

(4)在元素周期表中,元素原子最外层只有1个未成对电子的主族元素处于第族;元素原子最外层有2个未成对电子的主族元素处于第族。

(5)A元素的最高正化合价是+4价,A元素原子次外层上有2个电子,A元素原子的电子排布式是。

(6)B元素在气态氢化物中显3价,气态氢化物极易溶于水,B元素原子的电子排布式是。

(7)E元素原子核外占有9个原子轨道,且只有1个未成对电子,E的离子结构示意图是。

(8)F、G都是短周期元素,F2与G3+的电子层结构相同,则F2的电子排布式是,G元素的原子序数是。

14.四种短周期元素的性质或结构信息如下表所示。请根据信息回答下列问题。元素TXYZ性质或结构信息原子核外s电子总数等于p电子总数;人体内含量最多的元素,且其单质是常见的助燃剂其单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对,常温下其气体单质性质稳定,但其原子较活泼其单质质软,是银白色固体,导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色火焰第三周期元素的简单离子中半径最小(1)写出元素T的离子结构示意图:;写出元素X的气态氢化物的电子式:;写出Z元素原子的核外电子排布式:;元素Y的原子核外共有种形状不同的电子云。

(2)Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式:

(3)元素T与氟元素相比,非金属性较强的是(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是。

a.常温下氟气的颜色比T单质的深b.氟气与T的氢化物剧烈反应,产生T的单质c.氟与T形成的化合物中T元素显正价d.比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目15.假定元素周期表是有限的,根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说。(1)已知元素周期表中的各周期可排元素种类数如下:周期1234567元素种类数28818183232人们预测元素周期表第八周期将来也会排满,那么该周期排满后的元素种类数是。

A.18 B.32C.50 D.无法判断(2)根据周期表中每个周期非金属元素的种数(把稀有气体元素看作非金属元素),预测周期表中应该有种非金属元素,还有种未发现。未发现的非金属元素处于第周期第族。

(3)小明同学所在的化学探究小组,在查阅相关资料后归纳出元素周期表的另一种画法——三角形元素周期表的一部分,图上标有第ⅦA族和碳、钾两种元素的位置。回答下列问题:①请在图中将过渡元素所在的位置涂黑。②画出B元素外围电子排布图:。

【参考答案】1.A2.D3.C4.D5.D6.C7.C8.D9.D10.B11.D12.B13.(1)1s22s22p63s23p42相同(2)2814(3)39183(4)Ⅰ