化学学案课堂互动第一单元课题一实验化学起步第课时

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精课堂互动三点剖析重点知识：化学实验中常见仪器及使用常用仪器的主要用途和使用方法.主要仪器的结构、规格.【例1】有下列仪器：①烧杯；②烧瓶；③试管；④锥形瓶；⑤表面皿;⑥坩埚，其中属于玻璃仪器且可用于加热的有(）A.仅②③B.仅①②③④C.仅①②③④⑤D。①②③④⑤⑥解析：坩埚属瓷质仪器，表面皿不可用于加热,只有①②③④既属于玻璃仪器，也可用于加热。答案:B难点知识:化学实验的基本操作及药品选用化学实验的基本操作：如何存放药品、取用药品，如何使用各种试纸，如何组装和拆卸装置,如何检查装置气密性。【例2】下列实验中用错试剂的是（）A。用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝B.用酒精萃取碘水中的碘C。用稀HNO3洗去残留在试管壁上的铜D。用碱石灰吸收氨气中的水蒸气解析：本题主要考查试剂的选择,酒精是有机溶剂，能溶解碘，但本身溶于水，故不能作萃取剂。答案：B疑点知识:制备较纯净的Fe（OH）2白色沉淀（1）FeSO4溶液中的Fe2+可能已有少量被氧化为Fe3+,故应放入适量还原Fe粉,使氧化的Fe3+还原为Fe2+，反应如下：2Fe3++Fe====3Fe2+(2）NaOH溶液中已溶解了少量O2，会影响实验。因为Fe(OH）2易被O2氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe（OH）3因此必须赶走NaOH中溶解的O2，采取的方法应为：将NaOH煮沸数分钟冷却后备用.（3)为防止空气中的O2参与反应，应将装有NaOH的滴管插入FeSO4液面以下，也可向FeSO4中加入约1mL苯（或煤油），再取绿豆大小的金属钠小心地投入试管中。（4）还应注意防止FeSO4中Fe2+水解，加入H2SO4（稀）溶液.【例3】实验室要制取较纯净的Fe（OH）2沉淀（不必从水溶液中取出）.现有下列实验用品：15×150mm的试管、胶头滴管、100mL烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、石棉网、酒精灯、药匙、普通漏斗及滤纸、细铁粉、氢氧化钠（分析纯）、久置绿矾、久置蒸馏水、苯、四氯化碳、无水乙醇、稀硫酸。请选用合理的仪器和试剂并采用必要的操作方法完成实验步骤（不准将胶头滴管伸入反应器中)：（1)配制溶液（无严格的浓度及量的限制，有关仪器组装可省略）。①配制NaOH溶液：选取适量NaOH固体于洁净的烧杯中,加入适量煮沸过的蒸馏水，搅拌制得NaOH溶液备用.②配制纯FeSO4溶液：____________________________________________________________.③制取较纯净的Fe（OH)2沉淀：__________________________________________________。(2）配制NaOH溶液及FeSO4溶液所用的蒸馏水,应先加热煮沸并冷却后再使用,其目的是_____________________________________________________________________________。解析：（1）配制FeSO4溶液时，要注意防止Fe2+的水解及其被氧化，要制得较纯净的Fe(OH）2，应注意隔绝空气，防止Fe(OH)2被氧化为红褐色的Fe（OH)3。（2）为防止Fe（OH）2被氧化，所以配制溶液所用的蒸馏水应加热煮沸并冷却后使用。答案：(1）②用药匙取适量绿矾于洁净的小烧杯中，然后加入适量煮沸过的蒸馏水和少量稀H2SO4,同时加入足量铁粉,用玻璃棒充分搅拌,过滤后将滤液移于细口瓶中备用③取适量新配制的FeSO4溶液于试管中，然后加入1mL苯（苯在上层）,再将吸有NaOH溶液的胶头滴管伸入苯层以下的FeSO4溶液中,挤压胶头，使NaOH溶液流出滴管，在苯层下边有Fe（OH）2白色沉淀生成（2）除去溶在蒸馏水中的少量O2，防止将Fe（OH）2氧化而使之不纯各个击破类题演练1中学化学实验中应用最广泛的仪器之一是滴瓶。滴瓶用于盛放各种溶液，关于滴瓶中胶头滴管的使用，叙述不正确的是（）A.向试管中滴加溶液时，滴管尖嘴要伸入试管口内，以防溶液滴到试管外B。不能将滴管水平拿持C.加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶D。滴管除了原滴瓶外,不能放别的地方解析：滴瓶使用时应注意：①滴液时，滴管不能伸入加液容器内②滴管不能互换，也不能放到其他地方，也不能洗涤后放回原瓶,以防稀释原溶液。故A、C错误.答案：AC类题演练2洗涤下列试管，选用试剂合理的是（）①作过KMnO4分解反应实验的试管用浓盐酸②作过银镜反应实验的试管用稀硝酸③作过Na2S2O3与稀硫酸反应的试管用二硫化碳④作过碘升华实验后的烧杯用酒精⑤长期存放FeCl3溶液的试剂瓶用稀盐酸A。①②③B.③④⑤C。②③④D.全部解析:由于容器内壁附着的不溶于水的物质不同,而且粘着牢固，很难洗刷，则需要加入适当的试剂使其反应溶解，再用水进行冲洗。①KMnO4分解反应后试管附着MnO2，可注入浓盐酸，经加热后使MnO2与HCl反应而溶解；②银镜反应生成的银可用稀硝酸溶解；③中生成的硫易溶于CS2（或热的碱液);④碘易溶于酒精；⑤长期存放FeCl3溶液的试剂瓶因FeCl3的水解使其内壁附着有Fe（OH)3，可用盐酸溶解。综上所述，答案为D。答案：D类题演练3用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备.（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入______________.(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用______________的方法。（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_________________________________。方法二：在如下图装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。（1)在试管Ⅰ里加入的试剂是___________________.（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是___________________。（3）为了制得白色Fe（OH)2沉淀,在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是__________________________________________________________________。(4）这样生成的Fe（OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是_______________________.解析：Fe2+具有较强还原性,易被空气中O2氧化,故为防止氧化需加入铁屑，且应将溶液煮沸赶尽O2,又Fe2+易水解