化学学案课堂探究第四单元课题二身边化学问题的探究

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精课堂探究一、含氯消毒液的性质、作用探究及实验注意事项1．研究消毒液的灭菌作用从培养箱中取出适量样品，在显微镜下观察样品中细菌的含量，然后在样品上滴加几滴含氯消毒液，再在显微镜下观察样品中细菌的含量，并比较滴加含氯消毒液前后样品中细菌的含量变化.现象：滴加含氯消毒液前样品中细菌数目较多，滴加含氯消毒液后细菌数目大幅度减少.结论:含氯消毒液具有良好的杀菌消毒效果。2．探究消毒液的性质实验操作现象和解释弱酸盐性质石蕊试液现象是溶液先变蓝后褪色酚酞试液现象是溶液先变红后褪色测pH约为10稀硫酸＋品红溶液比未加稀硫酸的品红溶液漂白效果强FeCl3溶液出现红褐色沉淀，离子方程式是3ClO－＋Fe3＋＋3H2O=Fe（OH)3↓＋3HClO长时间露置在空气中并光照溶液的pH变小FeSO4/KSCN混合液现象是溶液变为血红色强氧化性浓盐酸出现黄绿色气体，离子方程式是ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O淀粉KI溶液现象是溶液呈蓝色消毒性配制未消毒样本和消毒样本,观察菌落种类和菌落数目消毒样本菌落种类和菌落数目明显减少3。实验注意事项实验过程中注意消毒剂的安全使用，含氯消毒液一般具有强氧化性,与某些有机物混合可能发生爆炸，如84消毒液原液与酒精混合后，加少量的酸可能会爆炸燃烧；消毒液对人体和金属有较强的腐蚀性。调配或使用时应打开门窗，保持空气流通。由于含氯消毒液有一定的刺激性，最好佩戴口罩和手套进行操作。在动手实验前应充分进行实验方案的讨论与安全评价。在实验前充分预见实验中可能出现的问题，控制好试剂浓度与使用量.二、饮料中Vc含量的测定1．用I2标准液滴定饮料中Vc含量的测定应注意的问题（1)饮料中Vc的含量在100～1000mg·L－1左右，滴定时，不必加水稀释,以防体积过大。(2）使用0。05mol·L－1的I2标准溶液，若浓度略大，消耗标准液少于10mL，误差会较大，可将浓度降低为0。01mol·L－1，使消耗的标准液体积大于10mL，减少误差。（3）实验选用黏度不太大的果汁。（4）为防止Vc被氧化：应加入醋酸溶液使之呈酸性，操作速度要快。2．测定Vc含量过程中的干扰因素及排除方法干扰因素误差排除与预防包装破损或打开后长期放置偏低购买时注意外包装，开启后尽快使用稀释用的蒸馏水未加热煮沸偏低将蒸馏水加热煮沸未用标准液润洗滴定管偏高使用标准液润洗滴定管2～3次滴定时未加入醋酸偏低滴加几滴醋酸，使溶液呈弱酸性滴定时剧烈摇动锥形瓶偏低滴定时轻轻摇动锥形瓶，使反应液混合均匀滴定时未摇动锥形瓶偏高未滴定至溶液变为稳定的蓝色即读数偏低滴定至溶液变为稳定的蓝色后读数滴定结束后，俯视读数偏低按照规范正确读数滴定结束后，仰视读数偏高样品未完全转移至锥形瓶中偏低将样品完全转移至锥形瓶中，不使用黏度较大的饮料知识点1有关含氯消毒液的考查【例题1】某化学兴趣小组的同学买来一瓶“84”消毒液，请大家与他们一同来研究以下问题：(1)此瓶“84”消毒液的说明书上这样写道：“本品为无色液体，呈碱性……”，请你推测它的有效成分________（填序号）。A．Cl2 B．H2O2 C．NaClO D．KMnO（2)该化学兴趣小组的同学在瓷碗中盛放20mL的“84”消毒液,露置在阳光充足的室内，他们对“84”消毒液的消毒效果和组成成分的变化进行了研究.得出数据如下：从数据图1和图2可得知“84”消毒液暴露在空气中半小时后，其主要溶质是________，用化学方程式表示其中变化的主要原因____________、______________、__________________。(3)该化学兴趣小组的同学备选了酚酞试液对“84"消毒液的性质进行实验检验，请你帮助他们完成实验报告：实验操作预期现象结论(4）该化学兴趣小组同学上网查询有关“84”消毒液的信息时,发现这样一则消息：有一家庭主妇把抗SARS用的“84”消毒液和清洁剂(呈酸性、含Cl－）都倒出一些混合在一起，进行洗刷厕所.过了一会儿，她就晕倒在房间里了。这几位同学感到迷惑不解。请你用离子方程式帮助他们解开这一悬念:______________________________________.解释：“84”消毒液的有效成分是NaClO，从图中可以看出暴露在空气中半小时的“84"消毒液pH降低,消毒效果减弱，发生该变化的原因是：2NaClO＋CO2＋H2O=2HClO＋Na2CO3,2HClO2HCl＋O2↑,2HCl＋Na2CO3=CO2↑＋H2O＋2NaCl.“84”消毒液具有碱性和漂白性（氧化性），可使酚酞先变红后褪色。(4)中发生反应的离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋=H2O＋Cl2↑。答案:(1）C(2)氯化钠（或NaCl）2NaClO＋CO2＋H2O=2HClO＋Na2CO32HClO2HCl＋O2↑2HCl＋Na2CO3=CO2↑＋H2O＋2NaCl（3)实验操作预期现象结论取一干净试管，加入1～2mL“84"消毒液，然后滴加几滴酚酞试液先变红后褪色“84”消毒液具有碱性和氧化性(或漂白性)（4）ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O知识点2饮料的研究【例题2】维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的分子式是C6H8O6。人体缺乏维生素C易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。维生素C易被空气中的氧气氧化.在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C,如新鲜的橙汁中维生素C的含量在500mg·L－1左右。校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量.下面是测定实验分析报告。(请填写有关空白）（1）测定目的：测定××牌软包装橙汁维生素C的含量（2）测定原理：C6H8O6＋I2→C6H6O6＋2H＋＋2I－(3)实验用品及试剂：①仪器和用品:(自选，略）②试剂：指示剂________（填名称）、浓度为7。50×10－3mol·L－1标准碘溶液、蒸馏水等。(4)实验过程：①洗涤仪器,检查滴定管是否漏水,润洗后装好标准碘溶液待用。②打开橙汁包装，目测：颜色——橙黄色,澄清度——好.用________(填仪器名称）向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。③用左手控制滴定管的________（填部位),右手摇动锥形瓶，眼睛注视__________,直到滴定终点.滴定至终点的现象是__________________.(5）数据记录与处理：（请在下面空白处设计数据记录和数据处理的表格，不必填数据)解释：滴定时，反应是否完全是通过指示剂变色来表现的，因此必须选择合适的指示剂。根据实验原理可知,用淀粉溶液作指示剂(利用I2与淀粉作用变蓝的性质）。根据中和滴定实验,滴定前须装好标准液和待测液。题目要求量取20。00mL的待测橙汁，根据量取精度要求和橙汁的性质(显酸性),必须选用酸式滴定管或移液管。在滴定过程中，左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛密切注视锥形瓶中的溶液，观察溶液是否变色(这是滴定过程中相当关键的一环)。解答实验过程（3）时，必须搞清原理，是哪种溶液向哪种溶液中滴入，否则可能答反。正确的是：溶液蓝色不褪色，而不是蓝色褪去.必须注意的是：维生素C容易被空气中的氧气氧化,因此实验时不宜剧烈摇动锥形瓶，以尽量减少维生素C被氧化的可能。当锥形瓶中的溶液恰好由无色变为蓝色时，滴定终点出现。由于该实验为定量实验,为减少偶然误差,滴定实验必须重复两次以上,且在数据处理时，取两次或多次数据的平均值。在设计记录数据表格时,必须体现这样的要求。答案：(3）②淀粉溶液(4）②酸式滴定管或移液管③活塞锥形瓶中的溶液溶液由无色突然变为蓝色,且半分钟不褪色(5)滴定次数待测液体积标准碘溶液的体积滴定前V滴定后V实际体积V平均值123点拨：这是一道综合性很强的探究性实验试题.题目给定了实验目的、原理及过程，要求对实验用品、实验过程、数据处理以及问题讨论等方面进行分析、研究。解题时,必须善于把中和滴定原理、方法等知识迁移过来。知识点3定量分析方案设计【例题3】为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验(以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：方案一：将ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL(标准状况)；方案二：将eq\f（a，10)g铁片完全溶解于过量稀硫酸中,将反应后得到的溶液用0。02000mol·L－1的KMnO4酸性溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mLKMnO4溶液。请回答下列问题:(1)配平下面的化学方程式：□KMnO4＋□FeSO4＋□H2SO4=□Fe2（SO4）3＋□MnSO4＋□K2SO4＋□H2O(2）在滴定实验中不能选择______________式滴定管，理由是__________________。（3)根据方案一和方案二测定的结果计算,铁片中铁的质量分数依次为____________和__________。（铁的相对原子质量以55.9计)(4)若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。①方案一________(填“准确”“不准确"或“不一定准确”)，理由是_________________________________________________________________________;②方案二________（填“准确”“不准确”或“不一定准确")，理由是________________________________________________________________________。解析：（1)利用氧化还原反应中的得失电子数相等，配平化学方程式。（2）由于高锰酸钾酸性溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的乳胶管,因此不能选择碱式滴定管。(3）根据方案一中的测量结果计算：n（Fe）＝n（H2)＝eq\f（0.58L，22.4L·mol－1）因此，m(Fe)＝eq\f(0。58，22。4）mol×55。9g·mol－1≈1.45故铁片中铁的质量分数为eq\f(1.45,a)。根据方案二中的测定结果计算：根据（1）中反应方程式可得关系式：2KMnO4～10FeSO4～10Fen(Fe）＝5n（KMnO4)＝5×0。02000mol·L－1×0.02500＝0.0025mol铁片中铁的质量分数为:eq\f(0。0025mol×55.9g·mol－1，\f(a,10)g)≈eq\f(1。40，a）答案:(1)21085218（2）碱KMnO4是强氧化剂，它会腐蚀碱式滴定管的乳胶管（3）eq\f（1。45,a)eq\f（1.40，a)（4）①不一定准确如果铁片中存