2026版高考化学一轮复习第12章微题型121　盐的水解平衡

微题型121盐的水解平衡1.(2024·安徽一模)已知：25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表所示。则下列有关说法错误的是()弱酸氢氟酸(HF)碳酸(H2CO3)草酸(H2C2O4)电离平衡常数6.6×10-4Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka1=5.2×10-2Ka2=5.4×10-5A.0.1mol·L-1NaHC2O4溶液的pH<7B.物质的量浓度相同时，溶液的pH由小到大的顺序为NaHC2O4、NaF、Na2CO3C.用NaOH溶液滴定一定量的H2C2O4溶液至呈中性时，溶液中c(HC2O4-)>c(C2D.pH=9的Na2CO3溶液中c(HCO3-)>c答案C解析HC2O4-的水解平衡常数为Kh(HC2O4-)=KwKa1=1×10-145.2×10-2≈1.92×10-13<Ka2，其电离程度大于水解程度，则NaHC2O4溶液的pH<7，故A项正确；物质的量浓度相同时，NaHC2O4溶液呈酸性，pH小于7，NaF、Na2CO3溶液呈碱性，CO32-水解程度比F-大，则碳酸钠溶液碱性更强，则溶液的pH由小到大的顺序为NaHC2O4、NaF、Na2CO3，故B项正确；由H2C2O4的Ka2可知，当溶液呈中性时，c(H+)=10-7mol·L-1，c(C2O42-)c(HC2O4-)=5.4×102，c(HC2O4-)<c(C2O42-)，故C项错误；由2.(2024·福建漳州模拟预测)下列大小关系正确的是()A.相同c(H+)且相同体积的①盐酸、②硫酸、③醋酸中，分别加入足量锌，相同状况下产生的V(H2)：③>①=②B.相同浓度的①氨水、②NaOH溶液、③Ba(OH)2溶液中，c(H+)：②>①>③C.相同浓度的①(NH4)2S溶液、②Na2S溶液、③H2S溶液中，c(S2-)：①D.相同pH的①NaClO溶液、②NaHCO3溶液、③CH3COONa溶液中，c(Na+)：①>②>③答案A解析c(H+)相同、体积相同时，由于醋酸是弱酸，相同浓度时，醋酸的电离程度最小，因此要达到相同c(H+)，需要的醋酸的浓度最大，而在反应过程中，醋酸不断电离出氢离子，因此醋酸电离的氢离子最多，盐酸和硫酸中氢离子的物质的量相等，所以分别加入足量锌，生成氢气体积：③>①=②，故A正确；氨水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液均抑制水的电离，且c(OH-)越大，对于水的电离抑制程度越大，c(H+)越小，相同浓度时，氨水是弱碱，因此电离出的c(OH-)最少，Ba(OH)2电离出的c(OH-)最多，因此电离出的c(OH-)大小关系为③>②>①，因此c(H+)：①>②>③，故B错误；S2-会发生水解：S2-+H2OHS-+OH-，①中NH4+水解时结合水电离出的OH-，可以促进硫离子的水解，使得硫离子的浓度减小，②中的钠离子对硫离子的水解没有影响，③中H2S为弱电解质，只能部分电离出硫离子，因此c(S2-)：②>①>③，故C错误；NaClO溶液、NaHCO3溶液、CH3COONa溶液中酸根离子均会水解产生对应的酸和OH-，根据盐类水解的规律可知，水解产生的酸越弱，则对应盐的水解的程度越大，酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO，则水解程度：CH3COO-<HCO3-<ClO-，因此相同pH的①NaClO溶液、②NaHCO3溶液、③CH3COONa溶液中，物质的量浓度关系为①<②<③，因此c(Na+)：①<②3.(2024·江苏扬州模拟预测)室温下，H2SeO3的Ka1=2.7×10-3，Ka2=2.5×10-8。通过下列实验探究NaHSeO3溶液的性质。实验1：用pH试纸测定0.1mol·L-1NaHSeO3溶液的pH，测得pH约为4.5；实验2：向5mL0.1mol·L-1NaHSeO3溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液至溶液pH为8；实验3：将浓度均为0.02mol·L-1的NaHSeO3和Ba(OH)2溶液等体积混合，生成沉淀BaSeO3；实验4：向足量0.1mol·L-1NaHSeO3溶液中通入少量SO2，生成沉淀Se。下列有关说法正确的是()A.0.1mol·L-1NaHSeO3溶液中存在：c(OH-)+c(H2SeO3)=c(H+)+c(SeOB.实验2所得溶液中c(SeO32-)<cC.依据实验3的现象，可以推断出Ksp(BaSeO3)<1.0×10-4D.实验4中发生反应的离子方程式为HSeO3-+2SO2+H2O=Se↓+2答案C解析0.1mol·L-1NaHSeO3溶液中存在质子守恒：c(OH-)=c(H+)-c(SeO32-)+c(H2SeO3)，故A错误；c(H+)·c(SeO32-)c(HSeO3-)=Ka2=2.5×10-8，pH=8时，c(H+)=1×10-8mol·L-1，则c(SeO32-)c(HSeO3-)=2.5，c(SeO32-)>c(HSeO3-)，故B错误；忽略体积的变化，混合瞬间，OH-与HSeO3-反应生成SeO32-，由方程式可知，OH-过量，故c(SeO32-)≈c(Ba2+)=0.014.25℃时，几种弱酸的电离常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HCN电离常数1.8×10Ka1：4.3×10Ka2：5.6×104.9×10请回答下列问题：(1)物质的量浓度为0.1mol·L-1的下列四种物质：a.Na2CO3b.NaCNc.CH3COONad.NaHCO3，pH由大到小的顺序是(填字母)。

(2)25℃时，在0.5mol·L-1醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H+)约是由水电离出的c(H+)的倍。

(3)写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：。

(4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=(填准确数值)。

(5)25℃时，将amol·L-1醋酸与bmol·L-1氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离常数为。

答案(1)a>b>d>c(2)9×108(3)CN-+CO2+H2O=HCO3-+HCN(4)9.9×10-7mol·L-1解析(1)酸越弱，对应酸根离子的水解程度越大，所以pH由大到小的顺序是a>b>d>c。(2)Ka(CH3COOH)=c(H+)·c(CH3COO-)c(CH3COOH)≈c2(H+)c(CH3COOH)=1.8×10-5，c(CH3COOH)≈0.5mol·L-1，解得c(H+)≈3×10-3mol·L-1，由水电离出的c(H+)约为10-143×10-3mol·L-1，故由醋酸电离出的c(H+)约是由水电离出的c(H+)的3×10-310-143×10-3=9×108倍。(3)酸性强弱顺序为H2CO3>HCN>HCO3-，所以向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为CN-+CO2+H2O=HCO3-+HCN。(4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，c(H+)=10-6mol·L-1，c