广东省深圳市光明区2025年初三学业水平调研测试（4月中考二模）化学试题（含答案）

第第页广东省深圳市光明区2025年初三学业水平调研测试（4月中考二模）化学试题一、选择题（共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．“以美育人，向美而行”。深圳各校正以多元而灵动的姿态开展美育探索。下列“美育一件事”涉及化学变化的是A．生活美：烧火煲汤 B．科学美：凝水成冰C．艺术美：临摹字帖 D．环境美：收集废纸二、基于“宏观一微观—符号”等角度认识物质的组成、结构、性质之间的关系。完成2~3题。2．高锰酸钾是生活中常见的消毒剂。下列化学用语正确的是A．4个氧原子：O4B．锰元素的符号：MC．钾离子：K+D．高锰酸钾中氧元素的化合价：-83．天宫课堂中，航天员王亚平用视频展示了“锆的熔化与凝固”实验。如图是元素周期表中锆元素的信息。下列有关说法错误的是’A．锆原子的核电荷数为40B．锆的相对原子质量为91.22C．Zr2+的核外电子数是38D．金属锆熔化的原因是锆原子变大4．下列跨学科实践活动涉及的化学知识错误的是选项实践活动化学知识A用自制简易净水器净化雨水雨水经过滤后得到纯水B给大棚蔬菜施加气体肥料CO2CO2是光合作用的原料C用H2O2溶液作供氧剂制作简易供氧器H2O2溶液分解产生O2D调查家用燃料的变迁与合理使用燃气灶火焰呈黄色时，应调大进风口A．A B．B C．C D．D5．乙酸(CH3COOH)是一种重要的日用化学品，常应用于各种领域。我国科学家在光照、使用Pd基催化剂条件下，以CO2、CH4为原料合成乙酸，该技术既开发新能源，又缓解“温室效应”，助力“碳达峰”和“碳中和”。完成下面小题。（1）合成乙酸技术涉及的物质种类变化示意图如下。有关说法正确的是A．参加反应的两种分子质量比为1：1B．反应后Pd原子减少C．反应前后元素种类没有改变D．两种反应物均为有机物（2）下列关于乙酸（CH3COOH）的说法正确的是A．属于氧化物 B．由碳、氢、氧三种元素组成C．含有8个原子 D．碳元素的质量分数最大6．下列所示实验能达到目的的是实验目的A探究物质燃烧需O2B验证金属活动性的强弱：Fe＞Cu＞AgC探究分子运动D探究空气中O2含量A．A B．B C．C D．D7．KCl是低钠盐的主要添加剂。通过“减钠补钾”的策略，可降低脑猝中风的风险。NaCl和KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是A．20℃时，KCl的溶解度是36.0gB．t℃时，NaCl溶液和KCl溶液中溶质质量相等C．80℃时，将20gKCl加入50g水中，形成不饱和溶液D．将t℃时的KCl饱和溶液升温至80℃，溶液中溶质的质量分数不变8．下列实验方案不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A除去CuO中的C在氧气流中加热固体混合物B鉴别NH4NO3和NaCl加水溶解，分别测量溶液温度变化C除去CaO中的CaCO3向混合物中加入稀盐酸D鉴别羊毛纤维和涤纶分别取样，灼烧，闻气味A．A B．B C．C D．D9．某同学利用如图装置进行实验，操作按①→②→③→④的步骤进行。下列有关说法错误的是选项实验操作及现象分析A①轻轻挤压塑料瓶瓶身，注射器活塞向外移动，松手开，活塞回到原位|说明装置不漏气B②打开瓶塞，向瓶中注入一定量的水，塞好瓶塞，轻轻振荡，塑料瓶略微变瘪说明CO2与H2O反应C③颠倒塑料瓶，振荡，塑料瓶变得更瘪说明CO2与NaOH反应D④用注射器吸取足量稀盐酸并注入瓶中，塑料瓶膨胀说明稀盐酸与瓶中的溶液反应A．A B．B C．C D．D三、【科普阅读】10．阅读下列科普短文。食品脱氧剂食品脱氧剂是延长食品保质期的重要材料，2025年我国自主研发的新型铁系脱氧剂已广泛应用于月饼、坚果等食品包装。其主要成分是铁粉，并添加一定量的辅剂，各辅剂作用如下表：辅剂作用活性炭可吸附CO2氯化钠可加速反应硅藻土可调节湿度脱氧反应为4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3，此过程放出热量，温度每升高10℃，反应速率提高2倍。研究表明，该脱氧剂在相对湿度为92%-98%的环境中，除氧效果最佳；食物在缺氧环境下霉菌菌落的数目比富氧条件下少。（1）活性炭可吸附O2属于________（填“物理”或“化学”）性质。（2）为保证铁系脱氧剂的除氧效果，下列相对湿度最适宜的是_______。A.95%B.65%C.50%D.35%（3）有关上述脱氧反应的说法正确的是_______。A.属于置换反应B.需点燃才能发生C.反应过程吸收热量D.属于氧化反应（4）铁系脱氧剂可延长食物保质期的主要原因是能消耗________；保存该脱氧剂应注意________（写一条即可）。（5）同学们为检验铁系脱氧剂效果，设计如图装置。一段时间后，观察到________现象，完成脱氧效果的检验。这是从________（选填“反应物减少”或“新物质生成”）的视角，验证脱氧反应的发生。11．人体胃液含有盐酸，有助于消化。胃分泌过多胃酸会引起不适。某抗酸药可用于治疗胃酸过多，其有效成分可能是MgO、Al(OH)3、NaHCO3；中的一种。小深同学对该药物的有效成分进行探究。【查阅资料】I.MgO难溶于水且不与NaOH溶液反应。Ⅱ.Al(OH)3与NaOH溶液反应生成可溶于水的Na[Al(OH)4]，化学方程式为Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]。（1）【任务一】探究抗酸药的有效成分（不考虑其他成分的影响）实验操作实验现象实验结论步骤一：抗酸药的有效成分不是NaHCO3步骤二：取少量固体药物于试管中。加入足量NaOH溶液，观察抗酸药的有效成分是Al(OH)3、不是MgO该抗酸药治疗胃酸过多时发生反应的化学方程式为。（2）【任务二】探究抗酸药中NaHCO3、Al(OH)3的抗酸效果小深同学用如图装置（气密性良好)，采用控制变量法测定实验过程中pH、压强的变化。①不同成分的抗酸药具有不同的适用范围。根据下列实际情况，回答问题：结合图1，相同时间内，服用含有（填化学式，下同）的抗酸药见效慢。结合图2，不建议胃胀气患者服用含的抗酸药。②有同学提出，图2中曲线①的最终数据可能偏小，结合装置图分析其原因。③为减少药物对人体的不良影响，应合理用药。若长期服用抗酸药NaHCO3片可能导致（填元素符号）积聚，出现血压升高的风险。12．粉煤灰（主要含有Al2O3、CaO、SiO2等）是燃煤电厂的主要废弃物。其综合利用既可以解决环境污染问题，又可以缓解铝土矿的供应危机。下图是某电厂以粉煤灰为原料提取Al2O3的一种工艺流程（部分产物已省略）。【查阅资料】SiO2难溶于水且不与盐酸反应。（1）为提高浸出效率，可采取措施（写一条即可）。（2）“盐酸浸出”时，发生反应的化学方程式为（写一条即可），该反应的基本反应类型为。（3）滤渣1的主要成分是。（4）操作II的名称为。（5）“加热”时，Al(OH)3分解为两种氧化物，其化学方程式为。（6）写出该流程中可循环利用的一种物质。13．2025年央视春晚节目《秧BOT》中人形机器人的表演精彩绝伦。其外壳采用了高性能塑料，处理器芯片的核心材料是高纯硅。（1）机器人外壳采用的高性能塑料属于材料。（2）工业上制备高纯硅，一般需要先制得粗硅，再以其为原料制备高纯硅。①制取粗硅：常用焦炭在高温下还原SiO2，同时得到一种可燃性气体，该气体是。②粗硅经处理后，制备高纯硅涉及的化学方程式为SiHCl3+H21000℃Si+3HCl，该反应需要在无氧环境中进行的原因是（3）某工厂若要制备5.6t的高纯硅，计算理论上需要消耗H2的质量（根据化学方程式计算，并写出计算过程）。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A、烧火煲汤涉及燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；B、凝水成冰过程中水从液态变为固态，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、临摹字帖过程中字迹转移没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D、收集废纸过程中是改变废纸的位置或形状，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。

故答案为：A.

【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。2．【答案】C【解析】【解答】A、元素符号表示一个原子，元素符号前的数字表示原子个数，则4个氧原子表示为4O，该书写错误，不符合题意；B、锰元素的符号为Mn，书写错误，不回复题意；C、元素符号右上角的数字表示钙离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时不写，钾离子表示为K+，书写正确，符合题意；D、高锰酸钾中氧元素显-2价，说法错误，不符合题意。故答案为：C.

【分析】根据元素符号表示一个原子，前面的数字表示多个原子，离子符号前面的数字表示离子个数，化合物中氧元素通常是-2价来解答。3．【答案】D【解析】【解答】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为40，在原子中原子序数=质子数=核电荷数，则锆原子的核电荷数为40，说法正确，不符合题意；B、汉字下面的数字表示相对原子质量，锆的相对原子质量为91.22，说法正确，不符合题意；C、左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为40，在原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则锆原子的核外电子数为40，Zr2+是锆原子失去2个电子形成的，则Zr2+核外电子数是40-2=38，说法正确，不符合题意；D、金属锆熔化过程中只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，从微观角度分析金属锆熔化是因为原子之间的间隔变大，而原子大小不变，说法错误，符合题意。故答案为：D.

【分析】根据根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数、质子数和原子核电荷数，在原子中质子数等于电子数；中间的汉字表示元素名称，下方的数字表示原子的相对质量，没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化来解答。4．【答案】A【解析】【解答】A、经自制简易净水器净化雨水，雨水过滤后只能除去难溶性杂质，而雨水中仍含有可溶性杂质，属于混合物，不能得到纯水，说法错误，符合题意；B、CO2用作大棚蔬菜的气体肥料，是因为CO2是植物光合作用的原料，说法正确，不符合题意；C、用H2O2溶液作供氧剂制作简易供氧器，是因为H2O2溶液分解可生成氧气，说法正确，不符合题意；D、燃气灶火焰呈黄色时，说明氧气不足，燃气燃烧不充分，此时应调大进风口，提供充足的氧气，使燃气充分燃烧，说法正确，不符合题意。故答案为：A.

【分析】A、根据过滤分离溶和不溶物，纯净物是由一种物质组成来解答；

B、根据二氧化碳是植物的光汉作用的原料来解答；

C、根据过氧化氢分解生成水和氧气来解答；

D、根据天然气燃烧生成水和二氧化碳，氧气充足完全燃烧，氧气不足燃烧火焰呈黄色来解答。5．【答案】（1）C（2）B【解析】【解答】（1）由微观示意图可知，该反应的化学方程式为：CH4A、由分析可知参加反应的两种分子质量比为16：44=4：11，说法错误，不符合题意；B、Pd是催化剂，化学反应前后催化剂的化学性质和质量不变，则反应后Pd原子数目不会减少，说法错误，不符合题意；C、由质量守恒定律可知反应前后元素种类没有改变，说法正确，符合题意；D、甲烷属于有机物，二氧化碳虽然含碳元素，不属于有机物，说法错误，不符合题意。故答案为：C.

（2）A、氧化物是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物，而乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物不属于氧化物，说法错误，不符合题意；B、乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，说法正确，符合题意；C、乙酸是由乙酸分子构成的，1个乙酸分子中含有8个原子，说法错误，不符合题意；D、乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×2)：(1×4)：(16×2)=6：1：8，则氧元素的质量分数最大，说法错误，不符合题意。故答案为：B.【分析】（1）根据反应模型图分析可知，甲烷和二氧化碳在催化剂以及光照的作用下反应生成乙酸，化学变化中元素守恒；催化剂的概念是改变其它物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变；有机物的概念是含有碳元素的化合物，二氧化碳不是有机物来解答；（2）根据物质由元素组成以及元素的质量，物质由分子构成，分子由原子构成，一个分子中含有几个原子，氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物来解答。（1）由微观示意图可知，该反应的化学方程式为：CH4A、由分析可知参加反应的两种分子质量比为16：44=4：11，说法错误，不符合题意；B、Pd是催化剂，化学反应前后催化剂的化学性质和质量不变，则反应后Pd原子数目不会减少，说法错误，不符合题意；C、由质量守恒定律可知反应前后元素种类没有改变，说法正确，符合题意；D、甲烷属于有机物，二氧化碳虽然含碳元素，不属于有机物，说法错误，不符合题意。故答案为：C.（2）A、氧化物是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物，而乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物不属于氧化物，说法错误，不符合题意；B、乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，说法正确，符合题意；C、乙酸是由乙酸分子构成的，1个乙酸分子中含有8个原子，说法错误，不符合题意；D、乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×2)：(1×4)：(16×2)=6：1：8，则氧元素的质量分数最大，说法错误，不符合题意。故答案为：B.6．【答案】D【解析】【解答】A、铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点而燃烧；红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧；说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，无法探究物质燃烧需要O2，该说法错误，不符合题意；B、铁和铜均能与硝酸银反应，不能探究铁与铜的金属活动性，该说法错误，不符合题意；C、酸性或中性溶液不能使酚酞溶液变色，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与酚酞溶液中的水结合生成盐酸，盐酸显酸性，不能使酚酞溶液变色，无明显现象，不能探究分子运动，该说法错误，不符合题意；D、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体，集气瓶中气压减小，可形成压强差，待装置冷却至室温，打开弹簧夹，烧杯中的水倒流入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积即为消耗氧气的体积，可用于能测定空气中氧气的含量，该说法正确，符合题意。故答案为：D.

【分析】A、根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触的同时温度达到着火点来解答；

B、根据金属活泼性顺序是铁比铜活泼，铜比银活泼来解答；

C、根据酚酞遇碱性物质变红色，遇酸性物质不变化，浓盐酸是酸，不使酚酞变色来解答；

D、根据红磷燃烧消耗氧气生成五氧化二磷，密闭容器内的压强减小，水回流到集气瓶中来解答。7．【答案】B【解析】【解答】A、由图可知，20℃时，KCl曲线对应的纵坐标是36.0g，纵坐标表示溶解度，说明20℃时，KCl的溶解度是36.0g，故说法正确，不符合题意；B、从图中可见两条溶解度曲线在某温度t℃处相交，说明该温度下NaCl、KCl的溶解度相等，等质量的两种物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量也相等，故没有说明溶液的质量是否相等，则二者的溶质质量不一定相等，说法错误，符合题意；C、80℃时KCl在100g水中的溶解度约为51.1g，因此在50g水中最多能溶解约25.55gKCl，实际只加入20g，未达到饱和，说法正确，不符合题意；D、将t℃时的KCl饱和溶液升温至80℃，变成KCl不饱和溶液，升温过程中没溶质、溶剂质量不变，故溶液中溶质的质量分数不变，故说法正确，不符合题意。

故答案为：B.

【分析】根据氯化钠和氯化钾的溶解度曲线可知二者的溶解度均随温度的升高而增大；某温度时物质的溶解度的含义，升高温度使低温的饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数不变；不同物质的溶解度曲线的交叉点表示该温度下的溶解度相等，等质量的溶液中的溶质和溶剂的质量相等来解答。8．【答案】C【解析】【解答】A、在氧气流中加热固体混合物，碳与氧气反应生成二氧化碳，氧化铜不和氧气反应，故可以得到氧化铜固体，符合除杂原则，该方案正确，不符合题意；B、NH4NO3溶于水吸热，溶液温度降低；NaCl溶于水溶液温度无明显变化，该方案正确，不符合题意；C、CaO与CaCO3均能与稀盐酸反应，原有物质被除去，不符合除杂原则，可以高温煅烧碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳来除去氧化钙中的碳酸钙，符合题意；D、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味，涤纶燃烧不会产生烧焦羽毛气味，现象不同，可以鉴别，不符合题意。故答案为：C.

【分析】A、根据碳和氧气反应生成二氧化碳，氧化铜不和氧气反应来解答；

B、根据硝酸铵溶于水吸热温度降低，氯化钠溶于水温度不变来解答；

C、根据氧化钙和碳酸钙均和盐酸反应生成氯化钙等来解答；

D、根据羊毛灼烧有烧羽毛的气味，涤纶灼烧有刺激性的难闻的气味产生来解答。9．【答案】B【解析】【解答】A、轻轻挤压塑料瓶注射器活塞向外移动，松开后活塞回到原位，说明装置气密性良好，说法正确，不符合题意；B、CO2与H2O反应生成碳酸，二氧化碳易溶于水，实验操作塑料瓶变瘪的原因不一定是二氧化碳与水反应的结果，也可能是二氧化碳溶于水气体减小压强减小的缘故，该解释错误，符合题意；C、氢氧化钠固体溶于水形成氢氧化钠溶液并且放热，且二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，气体减少压强减小，故振荡塑料瓶变得更瘪，该说法正确，不符合题意；D、用注射器吸取足量稀盐酸并注入瓶中，稀盐酸与瓶中的碳酸钠反应生成了二氧化碳，装置内的气体增多，压强增大大于外界压强，故可观察到变瘪的塑料瓶又膨胀，该说法正确，不符合题意。故答案为：B.

【分析】A、根据该装置的气密性的检查方法是轻轻挤压塑料瓶瓶身，注射器活塞向外移动，松手开活塞回到原位来解答；

B、根据二氧化碳和水反应生成碳酸，二氧化碳溶于水气体减少来解答；

C、根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水来解答；

D、根据盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳来解答。10．【答案】(1)物理

(2)A

(3)D

(4)氧气密封保存（合理即可）

(5)软塑料瓶变瘪反应物减少【解析】【解答】（1）活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，该过程中没有新物质生成，属于物理变化；（2）研究表明，该脱氧剂在相对湿度为92%-98%的环境中，除氧效果最佳；故该脱氧剂在相对湿度为92%-98%的环境中除氧效果最佳。

故答案为：A.（3）脱氧反应是铁、氧气和水在常温下反应生成氢氧化铁，该反应是由三种物质反应生成一种物质的反应，属于化合反应；该反应属于物质与氧气发生的速度较慢的氧化反应，氧化反应均要放热。故下列说法正确的是D，不正确的是ABC。故答案为：D.（4）铁系脱氧剂可延长食物保质期的主要原因是能消耗氧气；脱氧反应是铁与水和氧气同时反应，则保存该脱氧剂应注意密封保存、保持干燥；（5）脱氧反应是铁与水和氧气同时反应，则一段时间后，可以观察到软塑料瓶变瘪的现象，完成脱氧效果的检验。这是从反应物减少的视角，验证脱氧反应的发生。

【分析】（1）根据活性炭具有吸附性，没有新物质生成的变化是物理变化来解答；

（2）根据题意分析可知，该脱氧剂在相对湿度为92%-98%的环境中，除氧效果最佳来解答；

（3）根据脱氧反应是铁、氧气和水反应生成氢氧化铁是三种物质反应生成一种物质的化合反应，不需点燃且反应过程中放热，氧化反应是物质与氧的反应来解答；

（4）根据食物在缺氧环境下不易变质，铁系脱氧剂可延长食物保质期的主要原因是能消耗氧气来解答；

（5）根据脱氧反应是铁与水和氧气同时反应，塑料瓶中的氧气减少来解答。11．【答案】（1）取少量固体药品于试管中，加入足量的稀盐酸，观察；无气泡产生；固体全部溶解；3HCl+Al(OH)（2）Al(OH)3；NaHCO3；反应产生的二氧化碳气体部分溶解在溶液中，没有全部逸出，导致测量的压强值偏小；Na【解析】【解答】（1）步骤一：根据实验结论抗酸药的有效成分不是NaHCO3，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可取少量固体药品于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到无气泡产生，说明抗酸药的有效成分不是NaHCO3；步骤二：根据实验结论抗酸药的有效成分是Al(OH)3、不是MgO，氧化镁与氢氧化钠不反应，氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成可溶于水的Na[Al(OH)4]，取少量固体药物于试管中。加入足量NaOH溶液观察到固体全部溶解，则说明抗酸药的有效成分是Al(OH)3、不是MgO；该抗酸药治疗胃酸过多时，氢氧化铝和胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，发生反应的化学方程式为3HCl+Al(OH)3（2）①结合图1，相同时间内氢氧化铝对应的pH变化相对较慢，而碳酸氢钠对应的pH能更快升高到一定程度，说明服用含有Al(OH)3的抗酸药见效慢，故胃胀气患者不能服用会产生大量气体的抗酸药；结合图2，碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应会生成二氧化碳气体，会使压强明显增大，对应曲线①，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，压强变化不明显，对应曲线②，因此不建议胃胀气患者服用含NaHCO3的抗酸药。②图2中曲线①的最终数据可能偏小，曲线①对应的是碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，由于反应生成了二氧化碳气体，二氧化碳能溶于水且能与水反应，由于反应产生的二氧化碳气体部分溶解在溶液中，没有全部逸出会导致测量的压强值偏小；③碳酸氢钠中含有钠元素，若长期服用抗酸药NaHCO3片，可能会导致Na元素积聚，出现血压升高的风险。

【分析】（1）根据碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；氧化镁与氢氧化钠不反应，氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成可溶于水的Na[Al(OH)4]；氢氧化铝和胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水来解答；

（2）根据碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳压强增大，胃酸中的pH值明显增大酸性减弱；氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，压强变化不断，胃酸中的pH值变化不明显；胃胀的患者不能服用碳酸氢钠，二氧化碳溶于水且与水反应来解答。（1）步骤一：根据实验结论抗酸药的有效成分不是NaHCO3，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可取少量固体药品于试管中，加入足量的稀盐酸，观察，观察到无气泡产生，说明抗酸药的有效成分不是NaHCO3；步骤二：根据实验结论抗酸药的有效成分是Al(OH)3、不是MgO，氧化镁与氢氧化钠不反应，氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成可溶于水的Na[Al(OH)4]，取少量固体药物于试管中。加入足量NaOH溶液，观察到固体全部溶解，则说明抗酸药的有效成分是Al(OH)3、不是MgO；该抗酸药治疗胃酸过多时，氢氧化铝和胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，发生反应的化学方程式为3HCl+Al(OH)3（2）①结合图1，相同时间内，氢氧化铝对应的pH变化相对较慢，而碳酸氢钠对应的pH能更快升高到一定程度，说明服用含有Al(OH)3的抗酸药见效慢；胃胀气患者不能服用会产生大量气体的抗酸药，结合图2，碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应会生成二氧化碳气体，会使压强明显增大，对应曲线①，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，压强变化不明显，对应曲线②，因此不建议胃胀气患者服用含NaHCO3的抗酸药。②图2中曲线①的最终数据可能偏小，曲线①对应的是碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，由于反应生成了二氧化碳气体，二氧化碳能溶于水且能与水反应，由于反应产生的二氧化碳气体部分溶解在溶液中，没有全部逸出，导致测量的压强值偏小；③碳酸氢钠中含有钠元素，若长期服用抗酸药NaHCO3片，可能会导致Na元素积聚，出现血压升高的风险。12．【答案】（1）研磨粉煤灰（答案不唯一，合理即可）（2）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；复分解反应（3）SiO2（4）离子交换（5）2Al（6）盐酸【解析】【解答】（1）为提高浸出效率可采取的措施示例：研磨粉煤灰使其颗粒更细来增大与酸接触的表面积加快反应速度，提高浸出温度；或者增大盐酸浓度或加强搅拌等来提高浸出效率。（2）由题干可知，粉煤灰的主要含有Al2O3、CaO、SiO2等，加入盐酸浸出的反应是盐酸的溶质氯化氢与氧化铝反应生成氯化铝和水，化学方程式为：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，氯化氢还与氧化钙反应生成氯化钙和水的化学方程式为：CaO+2HCl=CaCl2+H2O；上面两个反应都是酸与金属氧化物反应，符合复分解反应“双交换，价不变”的特征，都属于复分解反应。（3）由题干可知，SiO2难溶于水且不与盐酸反应，因此粉煤灰（主要含有Al2O3、CaO、SiO2等）中加入盐酸浸出反应后过滤得到的滤渣I的主要成分是二氧化硅（SiO2），滤液是氯化铝和氯化钙溶液。（4）由图可知，操作II通过的是树脂除钙（离子交换树脂）得到的物质是溶液和滤渣，因此操作II的名称为离子交换。（5）“加热”时，Al(OH)3分解为两种氧化物，由图可知氢氧化铝加热得到氧化铝，根据质量守恒定律宏观实质：化学反应前后元素种类不变，另一种氧化物为水，因此，该反应的化学方程式为：2AlOH（6）由图可知，AlCl3溶液通过一定的反应，生成氯化氢和氢氧化铝，氯化氢溶于水得到盐酸，盐酸又被用于煤粉尘浸出，因此，该流程中可循环利用的一种物质盐酸。

【分析】（1）根据增大粉煤灰与盐酸的接触面积，或者增大盐酸的浓度等来加快反应速度来解答；

（2）根据粉煤灰中的氧化铝和氧化钙分别和盐酸反应生成氯化铝、氯化钙和水，复分解反应的概念是两种化合物反应生成两种新的化合物的反应来解答；

（3）根据粉煤灰中的二氧化硅不和盐酸反应，滤渣1是二氧化硅来解答；

（4）根据氯化钙和氯化铝通过离子交换出钙的沉淀来解答；

（5）根据氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水来解答；

（6）根据反应流程图分析可知，可以循环使用的物质是盐酸来解答。（1）为提高浸出效率，可采取的措施示例：研磨粉煤灰，使其颗粒更细，增大与酸接触的表面积；提高浸出温度；增大盐酸浓度或加强搅拌等，故填写：研磨粉煤灰（答案不唯一，合理即可）。（2）由题干可知，粉煤灰（主要含有Al2O3、CaO、SiO2等），加入盐酸浸出，盐酸的溶质氯化氢与氧化铝反应，生成氯化