广东省汕尾市2024-2025学年高一下学期期末教学质量监测化学试卷（含答案）

广东省汕尾市2024-2025学年高一下学期期末考试化学试题一、单选题1．下列我国古代优秀艺术作品中，所用材料属于无机非金属材料的是A．酱褐釉陶牛车模型B．错银铜牛灯C．名画《千里江山图》D．木雕罗汉像A．A B．B C．C D．D2．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A．二氧化硫可添加到葡萄酒中作防腐剂和抗氧化剂B．味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其主要成分为谷氨酸钠C．药物在促进人类健康的同时，可能对机体产生与用药目的无关的有害作用D．汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧产生的3．我国航空航天的成就举世瞩目。下列说法不正确的是A．氮化硅()陶瓷耐高温、抗腐蚀，可用于制作火箭的发动机B．导电性好，可用于制作空间站中的光能电池C．空间站核心舱的离子推进器以氙气和氩气作为推进剂，氙气和氩气属于稀有气体D．北斗卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷(Rb)位于元素周期表的lA族4．下列关于有机化合物的认识中，正确的是A．分子式为C4H10O的醇共有4种B．淀粉、纤维素的分子式都是(C6H10O5)n，二者互为同分异构体C．乙酸(CH3COOH)与油酸(C17H33COOH)互为同系物D．包装用的材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃5．类比法是一种学习化学的重要方法。下列类比合理的是A．Fe与S在加热时生成FeS，则Cu与S在加热时生成CuSB．使酸性溶液和溴水褪色的原理相同，使酸性溶液和溴水褪色的原理也相同C．常温下Cu和浓硫酸不反应，则常温下Al和浓硫酸也不反应D．与反应生成，是酸性氧化物；与反应生成，也是酸性氧化物6．如图所示的原电池装置中，X、Y为两金属电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示。关于该装置下列说法正确的是A．电流方向：X电极→外电路→Y电极B．移向X电极，Y电极上产生C．X电极上发生还原反应，Y电极上发生氧化反应

稀硫酸D．若两电极分别为Cu和Fe，则X电极为Cu，Y电极为Fe7．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于四个“封管实验”夹持装置未画出、固体易升华的说法正确的是

A．加热时，中封管内固体消失B．加热时，中溶液变红，冷却后又变为无色C．加热时，中溶液变红，冷却后红色褪去，体现的漂白性D．加热又冷却的过程中，属于物理变化，属于化学变化8．下列反应的离子方程式书写正确的是A．向溶液中通入等物质的量的氯气：B．用氨水吸收烟气中的二氧化硫：C．过量的Fe与稀硝酸反应：D．溶液与过量NaOH溶液反应：9．氮化铝(AlN)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是A．AlN中氮的化合价为+3 B．AlN的摩尔质量为41gC．上述反应中Al2O3是氧化剂 D．上述反应中，N元素的化合价降低10．下列实验装置能达到实验目的的是实验装置实验目的A．用铜片和稀硝酸制NOB．验证极易溶于水实验装置实验目的C．制备D．制备乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D11．碘循环工艺不仅能吸收降低环境污染，同时还能制得，具体流程如图所示：下列说法不正确的是A．反应器中发生的反应为B．反应器中表现氧化性C．膜反应器中，HI在500℃时分解为和是可逆反应，理论上，可以通过压缩膜反应器体积的方法提高HI的分解速率D．该工艺中和HI的相互转化体现了“碘循环”12．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图所示。下列关于莽草酸的说法正确的是A．分子式为B．含有两种官能团C．可发生加成反应和取代反应D．1mol莽草酸与足量的Na反应可生成4mol13．某学习小组设计如图所示装置验证的性质。下列说法正确的是A．装置Ⅰ中浓硫酸表现强氧化性B．装置Ⅱ中紫色石蕊溶液先变红后褪色C．装置Ⅲ中溶液用于验证的氧化性D．装置Ⅲ中两个棉球均褪色，用于验证的还原性14．某温度下，向2L的恒容密闭容器中充入和，发生反应：，与随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A．0~5min内，平均反应速率B．容器中混合气体的平均相对分子质量不再发生改变时，该反应达到平衡C．2min时，D．其他条件不变，起始时向容器中充入一定量的氩气能缩短到达平衡的时间15．部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A．a既可被氧化，也可被还原 B．c溶于水可得d和bC．将铜丝插入d的浓溶液可产生b D．自然界可存在a→b→c→d→e的转化16．已知反应NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法中正确的是A．图中A→B的过程为放热过程B．该反应中NO2是还原剂C．1molNO2(g)和1molCO(g)的总能量小于1molNO(g)和1molCO2(g)的总能量D．断开1molNO2和1molCO的化学键吸收的热量总和小于生成1molNO和1molCO2时放出的热量总和二、解答题17．某化学实验小组为了探究氨气的还原性设计了如下实验方案。已知：①Mg(OH)2可代替消石灰与氯化铵在加热条件下反应生成氨气和碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]②Cu2O粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为。(2)装置D的作用是反应前要先鼓入一段时间氮气，目的是。(3)反应结束后装置C中的氧化铜完全反应生成红色固体，为了探究红色固体成分，进行了如下实验：实验操作实验现象实验结论取10.4g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置若无现象红色固体为若溶液变蓝红色固体中肯定含有，可能含有取上述反应后的混合物过滤、洗涤、干燥、称重，得固体6.4g红色固体的成分及其物质的量为(4)写出该实验中氨气还原CuO的化学反应方程式。18．硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、燃料和盐类。工业上制硫酸的主要反应之一为，反应过程中能量的变化如图所示。(1)由图可知，该反应放出的热量为(用含和的式子表示)kJ。(2)某温度下，在一恒容密闭容器中发生反应：，起始浓度mol·L-1，mol·L-1。反应半分钟后达到平衡，平衡时，测得容器中气体的压强为起始时的。①半分钟内的平均反应速率mol·L-1·min-1；②平衡时。第15s时(填“>”“<”“=”或“无法比较”)第40s时。(3)为加快该反应的速率，可以采取的一条措施为。(4)恒温恒容条件下，下列能证明反应已达化学平衡状态的有___________(填字母)。A．的体积分数不再发生变化B．容器内压强不再发生变化C．容器内气体原子总数不再发生变化D．相同时间内消耗2mol的同时生成2mol(5)若以如图所示的装置生产硫酸，将、以一定压强喷到活性电极上反应，负极的电极反应式为；在标准状况下通入22.4L，电池中生成的质量为g。19．2-甲基丙烯醇()是合成某高分子材料的单体，其制备方法如图所示。(1)化合物C中官能团有(填名称)。(2)反应1的类型为。(3)乙烯与化合物A互为(填字母，后同)；与化合物D互为。a．同系物

b．同分异构体

c．同一种物质(4)在一定条件下，化合物A与水反应的产物的结构简式为(写一种)。(5)在一定条件下，化合物B发生加聚反应合成高分子材料，其化学方程式为。(6)请写出化合物D与乙酸发生酯化反应的化学方程式：。(7)一定条件下，下列物质中能与化合物D发生反应的有(填字母)。a．溴的四氯化碳溶液

b．酸性溶液

c．

d．NaOH溶液

1．A2．D3．B4．A5．D6．B7．C8．A9．D10．B11．B12．C13．C14．B15．C16．D17．(1)(2)作安全瓶排走装置内原有的空气，防止氧气干扰(3)CuCu0