北京市东城区2024-2025学年度高二第二学期期末统一检测化学试卷（含答案）

东城区2024—2025学年度第二学期期末统一检测本试卷共10页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在第一部分本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.下列化合物中不属于醇类的是2.下列物质的晶体类型与CO₂晶体相同的是A.SiO₂B.NaClC.NH₃D.Mg3.下列图示与对应表述都正确的是ABCDCl₂中的p-pσ键SO₂分子构型为V形水分子内易形成氢键石墨为共价晶体下列说法不正确的是A.通过各元素质量分数可确定青蒿素分子式B.通过红外光谱可确定青蒿素分子中含有酯基C.通过XD.通过化学反应证明其分子中含有—0—0—(过氧基)基团5.下列事实不能用有机化合物分子中基团间的相互作用解释的是A.乙烯能发生加成反应而乙烷不能C.甲苯能使酸性KMnO₄溶液褪色而甲烷不能D.苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能得到深蓝色的透明溶液。下列说法正确的是A.形成难溶物的原因是Cu²++2OH-=Cu(OH)₂↓B.反应后溶液中没有沉淀，所以反应前后Cu²+的浓度不变AA饱和食盐水一尾气吸收5滴5滴稀硫酸新制Cu(OH)₂水浴加热要蔗糖溶液反应后的气态混合物酸性KMnO₄溶液BB乙醇和_浓硫酸浓NaOH溶液CuSO₄KMnO₄溶液溶液A.制取乙炔并验证其性质B检验蔗糖的水解产物℃.检验乙醇在浓硫酸中发生消去反应的产物D.制备乙酸乙酯9.实验室回收废水中苯酚的过程如下图所示，下列分析不正确的是A.操作I、Ⅱ中均包含有分液操作B.操作Ⅱ中NaOH也可用Na₂CO₃溶液替代C.操作Ⅲ中发生的反应：D.回收过程中苯可循环使用10.10.部分非金属元素氢化物的沸点变化趋势如下图所示，以下说法不正确的是VA族H₂Q0HC1HBrHIAsH₃周期A.第3、4、5周期的同族非金属元素氢化物沸点随相对分子质量的增大而升高B.IVA族氢化物为非极性分子，在同周期氢化物中沸点最低C.水的沸点远高于其他氢化物原因是氢氧键的键能大D.沸点CH₄远小于NH₃与C、N的电负性大小有关11.以下说法正确的是A糯米中的淀粉在酶的催化作用下一经水解反应就可产生酒精B.苯胺盐酸盐中存在离子键、共价键及配位键D.一定条件下，二肽通过加聚反应形成蛋白质高二化学第3页(共10页)合物的转化关系如图所示，以下说法正确的是A.上述反应属于取代反应的有②④⑧C.有机物B.D、F均可与氢气发生加成反应D.A+乙酸→F+水时，若只有A的氧原子为¹○,则水中含有¹0((B13.聚乙炔([CH=CH子)可用于制备导电高分子材料，以下说法不正确的是A.聚乙炔的每个链节可能有顺、反两种不同的结构B.乙炔形成聚乙炔的过程中π键部分被破坏，形成C—Csp²—sp²σ键D.1,3-丁二烯(CH₂=CH-CH=CH₂)聚合后的高分子也具有导电性14.某兴趣小组探究醛被新制Cu(OH)2氧化的反应，进行了如下实验。ii.乙醛在碱性条件下可生成多烯醛聚合物[CH₃(CH=CH),CHO],物随聚合程度增大，颜色由橙黄色加深至红褐色以下说法不正确的是A.蓝色浊液中加入乙醛后可能发生反应：B.推测浊液的颜色变化不只与Cu₂O的生成有关C.推测乙醛发生多步加成、消去反应转化为多烯醛聚合物D.甲醛为乙醛的同系物，故甲醛自身也会形成类似多烯醛聚合物该聚合第二部分本部分共5题，共58分。15.(8分)锂电池应用广泛。(1)锂电池的电解液可采用溶有LiPF₆的有机溶液。②基态P原子的价层电子轨道表示式为0③根据价层电子对互斥模型，PF₆的中心原子上的价层电子对数为9形成正八面体结构。(2)为提高锂电池的安全性，科研人员采用如图阳离子替代LiPF₆中Lit作电解液，①该阳离子中碳原子的杂化类型有0②结合结构分析，使用该阳离子后电解液的熔点低的原因(3)Mn[Fe(CN)₆]可用作锂离子电池的正极材料，其晶胞结构为立方体，结构如图所示。若Mn[Fe(CN)₆]的摩尔质量是Mg·mol-¹,阿伏加德罗常数为NAmoL-¹,立方体的边长为anm,则该晶胞的密度为g/cm³(1nm=10⁻⁷cm)。16.(15分)多功能药物阿司匹林的有效成分为乙酰水杨酸(2)检验其官能团的实验过程如下：ii①写出iii中滴入硫酸并加热时发生的化学反应方程式：①A→B的化学反应方程式为0②6.2gE完全燃烧可产生0.2molCO₂和0.3molH₂O,E分子中不含甲基，且③D的结构简式为0(4)长效缓释阿司匹林吸收速率低，且能使血药浓度维持在一定水平的原因是：①从水中的溶解性角度分析：长效缓释阿司匹林溶解性(填“>”或“<”)乙酰水杨酸；②从化学平衡移动原理的角度分析：017.(9分)磷酸是生命活动的重要物质。I.磷酸与核苷反应生成核苷酸，以下为某核苷和对应的某种核苷酸的结构示意图。(1)磷酸的π键是由磷的轨道与氧的1个2p轨道以“肩并肩”方式形成。(2)核苷酸转化成核苷与磷酸的反应属于(填反应类型)。(3)核苷酸具有酸性，最易解离出H+的化学键是(填“a”“b”或“c”)处。(4)DNA分子由两条多聚核苷酸链组成，两条链上的碱基通过氢键结合成碱基对。某DNA分子片段如下图，请补充框中碱基上的氢原子并画出对应的氢键。(氢键用“X—H…Y”表示)高二化学第7页(共10页)Ⅱ.磷脂是指含有磷酸的酯类，是组成细胞和细胞器膜的主要成分，一种结构如磷脂分子在水溶液中会自组装构成磷脂双分子层超分子(如图2)。磷脂双分子层是选择透过性膜，膜的两侧都是水溶液，磷脂双分子层可以让蛋白质等大分子通过，却不让水等小分子通过。(5)下列分析合理的是(填序号，可多选)。a.磷脂分子是高分子b.磷脂分子为极性分子c.磷脂分子含有手性碳原子(6)解释磷脂分子在水溶液中能以头向外而尾向内的方式排列自组装成双分子层的原因：o高二化学第8页(共10页)18.(14分)抗炎镇痛药“消炎停”的某种合成路线如下(部分反应条件已简化)(1)化合物A为芳香族化合物，其名称为0(2)反应Q→F所需的试剂为o(3)下列说法正确的是(填序号，可多选)。a.B分子中最多可有13个原子共平面b.理论上，B→D反应，每生成1molD转移6mol电子c.E的芳香醛类同分异构体共有6种(4)写出R和J制备K的化学方程式：0(5)M的结构简式为0(6)J是非常重要的反应中间体，一种以J和苯酚为原料合成聚合物T的路线如下：T合成W的两步反应①、②试剂分别为,V的结构简式为高二化学第9页(共10页)19.(12分)某小组探究由FeCl₃与Na₂S制备Fe₂S₃的条件。资料：i.FeS为黑色固体，在空气中易变质为Fe(OH)₃;ii.Fe₂S₃为黑色固体，在空气中能够稳定存在；iii.Ks(Fe₂S₃)=1×10-88,Ksp[Fe(OH)₃]=1×10-38。(1)根据元素化合价，判断S²一可能被氧化为(可能的一种产物的化学式)。(2)从物质类别角度，两反应物也有可能发生水解反应，产物为o,(3)由资料可知，复分解反应得到Fe₂S₃,现象为0【实验】实验10.1mol/LFeCl₃溶液pH=1.90.1mol/LNa₂S溶液pH=12.2VFecI₃/mL实验现象a组5产生黑色浑浊，混合液pH=11.98黑色浑浊度增大，混合液pH=9.0黑色浑浊物比实验b明显减少，大量黄色浑浊物Y,混合液pH=3.7(4)探究黑色沉淀的成分及减少的原因组中黑色沉淀部分变为红褐色①依据实验现象得出的结论是0②同学甲认为实验b的黑色沉淀物中一定混有S,理由是,并经实验证实。③同学乙对此提出猜想：在Na₂S溶液过量时，较高浓度的FeCl₃会使Fe₂S₃转化为FeS和S,补全对应的离子反应方程式：(5)实验改进资料：Fe³++6F-一[FeF₆]³-(无色)K=1×1041从化学平衡的角度分析实验3生成Fe₂S₃的原因：0(6)结合实验，制备Fe₂S₃的反应条件为0高二化学第10页(共10页)东城区2024-2025学年度第二学期期末统一检测高二化学参考答案及评分标准2025.7第一部分(共42分)题号123456789答案CCBAACDACCBBDD第二部分(共58分)15.(8分)(2)①sp²、sp³