4.2.1含硫物质之间的转化 课后练（含答案）高中化学 必修1（苏教版）

第二单元硫及其化合物的相互转化第3课时含硫物质之间的转化【夯实基础】1.唐代苏敬《新修本草》有如下描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣。”“绛矾”指()A.硫酸铜晶体B.硫化汞晶体C.硫酸亚铁晶体D.硫酸锌晶体2.下列说法正确的是()A.单质硫能直接和氧气反应生成三氧化硫B.所有的金属都会和浓硫酸发生钝化现象C.向漂白粉溶液中通入过量二氧化硫，可观察到的现象是先产生白色沉淀，后沉淀消失D.在硫酸工业的吸收塔中，采用浓硫酸吸收三氧化硫3.下列物质能与SO2在一定条件下发生反应的是()①NaOH②氯气③空气④氢硫酸⑤Na2SO3⑥Na2CO3A.①②④⑤B.②③⑤⑥C.②D.①②③④⑤⑥4.下列有关硫酸盐的说法正确的是()A.硫酸钡在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒B.KAl(SO4)2常用于净水，含Al3+的盐作为食品膨化剂时可以过量添加C.Fe2+对人体有益，FeSO4可用于制补血剂D.Cu2+有毒，CuSO4与生石灰可配成杀菌剂——波尔多液5.（2024苏州中学开学考试）下列关于硫及其化合物说法正确的是()A.因为铁在浓硫酸中会钝化，所以可以用铁罐盛放热的浓硫酸B.向Na2S溶液中通入过量的SO2：2S2-＋5SO2＋2H2O=3S↓＋4HSOeq\o\al(－,3)C.SO2通入碘水中，碘水褪色说明SO2具有漂白性D.向浓硫酸和铜反应后的试管中加入蒸馏水，可看到CuSO4溶液为蓝色6.（2024盐城东台期末）物质类别与元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。下图是硫元素的“价类二维图”。下列说法错误的是()A.a和c反应可以生成bB.d能使品红溶液褪色C.酸性：e>gD.h暴露空气中可转化为f7.（2024苏州常熟中学期末）有一瓶Na2SO3溶液，可能被部分氧化。某同学取少量该溶液，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硫酸，充分振荡后仍有白色沉淀。下列结论不正确的是()A.Na2SO3已部分被空气中的O2氧化B.加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中可能有BaSO4C.加入稀硫酸后，不溶的沉淀一定是BaSO4D.该实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化8.（2024扬州期末）硫代硫酸钠(Na2S2O3)中硫元素有0和＋4两种价态，Na2S2O3可将水中的余氯转化为Cl－，减小水中的氯对鱼的危害。Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇，在酸性条件下易转化为硫单质和SO2。一种制备Na2S2O3的方法为向Na2S与Na2CO3混合溶液中通入SO2气体。下列离子方程式书写正确的是()A.少量SO2与过量NaOH溶液反应：SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)B.Na2S2O3溶液与稀硫酸反应：S2Oeq\o\al(2-,3)＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2OC.Na2S2O3溶液与足量氯水反应：S2Oeq\o\al(2-,3)＋2Cl2＋3H2O=2SOeq\o\al(2-,3)＋4Cl－＋6H＋D.Na2S溶液在空气中久置变浑：2Na2S＋O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋2S↓【提升素养】9.（2024扬州期末）硫代硫酸钠(Na2S2O3)中硫元素有0和＋4两种价态，Na2S2O3可将水中的余氯转化为Cl－，减小水中的氯对鱼的危害。Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇，在酸性条件下易转化为S单质和SO2。一种制备Na2S2O3的方法如下：向Na2S与Na2CO3混合溶液中通入SO2气体。下列关于Na2S2O3及上述制备反应的说法正确的是()A.Na2S2O3具有还原性B.S2Oeq\o\al(2-,3)中两种硫原子性质相同C.将Na2S2O3溶于水时，加入乙醇可帮助其溶解D.该方法制备Na2S2O3时须通入过量的SO2至溶液呈酸性10.（2024苏州学业质量阳光指标调研）SO2、Na2SO3、Na2S2O5（焦亚硫酸钠）中都含有＋4价的S，具有还原性。回答下列问题。(1)Na2SO3是实验室常用试剂。①Na2SO3固体需密封保存，其原因是。②实验室用Na2SO3固体与浓硫酸制备SO2，该反应的化学方程式为。③向Br2水中加入Na2SO3溶液，反应的离子方程式为______________________________________________________________________。(2)一定条件下，将SO2通入TeOSO4溶液中，反应一段时间后过滤、洗涤得到粗Te。①SO2还原TeOSO4溶液得到Te的反应中，n(SO2)∶n(TeOSO4)＝。②“洗涤”的具体操作为________________________________________________________________________________________________________。③过程中须控制反应温度为80℃，温度不能过高的原因是。(3)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)空气法处理含氰废水的部分机理如下，其中[O]代表活性氧原子，具有强氧化性：S2Oeq\o\al(2-,5)＋H2O=2SOeq\o\al(2-,3)＋2H＋、SOeq\o\al(2-,3)＋O2=SOeq\o\al(2-,4)＋[O]、CN－＋[O]=CNO－。其他条件相同时，废水中氰化物去除率随Na2S2O5初始浓度的变化如图所示。当Na2S2O5初始浓度大于6g/L时，总氰化物去除率下降的原因可能是。

参考答案1.C绛矾经煅烧后，分解成粒度非常细而活性又很强的红色的Fe2O3超细粉末，所以绛矾为硫酸亚铁晶体，故选C。2.D单质硫与氧气不能直接反应生成SO3，A错误；不是所有金属都会和浓硫酸发生钝化现象，B错误；漂白粉具有强氧化性，将SO2氧化成SOeq\o\al(2-,4)，SOeq\o\al(2-,4)与Ca2+结合生成CaSO4，现象是产生白色沉淀，且沉淀不消失，C错误；硫酸工业制备中，常用98.3%的浓硫酸吸收SO3，D正确。3.D4.C5.B常温下铁在浓硫酸中发生钝化，加热条件下铁与浓硫酸能发生反应，A错误；Na2S能被二氧化硫氧化成硫单质，二氧化硫过量时会生成亚硫酸氢钠，反应正确，B正确；SO2通入碘水中，碘水褪色是因为二氧化硫与碘单质发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，C错误；浓硫酸和铜反应生成硫酸铜，将反应后的溶液倒入有水的烧杯中观察到硫酸铜溶液为蓝色，不能将水加入含有浓硫酸的溶液中，否则会导致酸液溅出，D错误。6.B由图推知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，g为H2SO3，f为硫酸盐，h为亚硫酸盐。H2S和SO2可以发生归中反应生成单质S，A正确；SO3没有漂白性，不能使品红溶液褪色，B错误；H2SO4是强酸，H2SO3是弱酸，则酸性：H2SO4>H2SO3，C正确；亚硫酸盐暴露空气中，可被O2氧化为硫酸盐，D正确。硫元素的化合价及对应的常见物质7.A由于加入的稀硫酸也能与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀，故不能判断Na2SO3是否部分被氧化，A错误；若Na2SO3被氧化，则加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中可能有BaSO4，B正确；向Na2SO3溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硫酸，充分振荡后仍有白色沉淀，该沉淀一定是BaSO4，C正确；由以上分析，该实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化，D正确。8.BNaOH过量时，产物中应生成SOeq\o\al(2-,3)，A错误；氯水过量时，SOeq\o\al(2-,3)会被进一步氧化为SOeq\o\al(2-,4)，C错误；Na2S是强电解质，在离子方程式中需要拆分，D错误。探究不同价态硫元素之间相互转化的思路探究不同价态硫元素之间的相互转化，实际上是探究含有不同价态硫元素的物质之间的相互转化。首先，要选择含有不同价态硫元素的物质，如含＋4价硫元素的物质可以选择二氧化硫或亚硫酸钠。其次，实现不同价态硫元素之间的相互转化，依据是氧化还原反应，需要寻找合适的氧化剂或还原剂。再次，提供表明相应转化实际发生的证据。9.A硫元素处于中间价态，Na2S2O3既有氧化性又有还原性，A正确；S2Oeq\o\al(2-,3)中两种硫原子的化合价不同，性质不相同，B错误；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇，将Na2S2O3溶于水时，加入乙醇不可帮助其溶解，C错误；Na2S2O3在酸性条件下易转化为S单质和SO2，故用该方法制备Na2S2O3时，须控制SO2的通入量，D错误。10.(1)①亚硫酸钠易被空气中的氧气氧化②Na2SO3＋