（7）氯气的性质-初升高化学人教版（2019）教材衔接

（7）氯气的性质——初升高化学人教版（2019）教材衔接知识衔接1.氯气的性质2.氯水的成分(1)氯水中的化学反应及物质的电离Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，H2OH＋＋OH－，HClOH＋＋ClO－，2HClO2HCl＋O2↑。(2)氯水的成分——“三分子、四离子”3.氯化合物的性质(1)次氯酸(2)次氯酸钙漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO

巩固练习1.下列关于氯气性质的描述中，不正确的是()A.黄绿色气体 B.有刺激性气味C.相同条件下密度比空气的小 D.一定条件下能与氢气反应2.下列化合物中既能用金属与氯气化合制备，又能用金属与盐酸反应制备的是()A. B. C. D.3.下列物质或其溶液可用作消毒剂，这些消毒剂作用于物品消毒时，不是利用其氧化性的是()A.酒精 B.过氧化氢C.臭氧 D.次氯酸4.漂白液储存方便，是生活中广泛应用的含氯消毒剂之一。下列有关漂白液的叙述正确的是()A.漂白液露置在空气中容易失效的原因是NaClO不稳定、易分解B.漂白液中含有次氯酸，故可以用来杀菌消毒和漂白C.NaClO中含有氯离子D.漂白液与漂白粉的消毒原理相似5.下列离子方程式书写正确的是()A.氯气通入水中：B.用石灰乳制备漂白粉：C.次氯酸钙溶液中通入过量的D.溶液和溶液混合使溶液显中性：6.数字化实验在化学中有重要应用。如图是利用数字化实验采集强光照射新制氯水的数据所绘成的图像，下列选项的变化情况与图像相符的是()A.溶液的导电能力 B.溶液的漂白能力 C.溶液中浓度 D.溶液的pH7.某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了下图装置的实验。实验操作：先给钠预热，到钠熔化成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，产生大量白烟。下列叙述中错误的是()A.反应产生的大量白烟是氯化钠晶体B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是防止进入的空气与钠反应C.钠着火燃烧产生黄色火焰D.发生的反应为8.工业上将氯气通入冷的石灰乳中制备漂白粉，一种简单的制备流程如图所示。下列有关说法正确的是()A.漂白粉的水溶液能导电，则漂白粉为电解质B.“反应”中是氧化剂，是还原剂C.漂白粉是比氯水更稳定的漂白剂D.工业制备漂白粉的离子方程式为9.某实验小组以氯气和铁丝为原料进行如图所示的三个实验。下列说法中正确的是()A.实验①的现象为产生红棕色的雾B.反应①中氯气为氧化剂，发生氧化反应C.实验③发生化学变化，可以得到胶体D.实验①②涉及的所有物质均为电解质10.向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红色等变化。下列叙述中错误的是()A.过程Ⅰ，溶液由紫色变成红色，起作用的粒子是B.过程Ⅱ，溶液由红色变成无色，证明试管②中溶液含有HClOC.过程Ⅲ，溶液颜色由无色变成浅黄绿色，证明溶液中有D.若向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续加入粉末，也会出现相同的颜色变化11.某同学在一张pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法正确的是()A.该实验说明分子具有漂白性B.该实验说明扩散速度比HClO分子快C.将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色D.若用久置的氯水进行实验，实验现象相同12.是新一代饮用水的消毒剂，许多地区采用代替来进行自来水消毒。科研人员成功研制出制取的新方法，其反应的微观过程简单表示如图：下列有关说法不正确的是()A.作消毒剂时利用其氧化性B.该反应的化学方程式为C.该反应中C既是氧化剂，又是还原剂D.该反应中生成2个分子时转移的电子个数为213.某化学学习小组探究与“84”消毒液的反应过程，向酸化的溶液中逐滴滴入“84”消毒液，780s时停止滴入，采用pH传感器测得溶液的pH随时间t变化的曲线如图所示，滴加过程中段产生刺激性气味的气体。下列说法中错误的是()A.段产生刺激性气味的气体的离子方程式为B.段发生反应的离子方程式为C.段pH迅速增大的原因是消耗D.段pH减小的原因是氯气溶于水反应产生酸性物质14.物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物有很多重要的用途，如图是氯及其化合物的价一类二维图。请回答下列问题：（1）根据图中信息写出的化学式：___________、__________。（2）实验室用和浓盐酸制的反应的离子方程式为____________________。（3）某同学想利用下列试剂探究的化学性质：A.NaOH B. C. D.①从物质类别的角度分析，属于强酸，能与_________（填试剂序号，下同）发生反应。②从元素价态的角度分析，具有氧化性，能与_________发生反应。（4）将84消毒液与双氧水两种消毒剂混合使用会导致游泳池中藻类生长变快，池水变绿，其反应原理为。①藻类生长变快的原因是____________________。②当有2个分子生成时，转移电子个数为____________________。15.饮水安全是关系民生的重要问题。回答下列问题。（1）自来水常用氯气消毒杀菌，有关反应的化学方程式为，则HClO中氯元素的化合价是______。（2）在水中会电离出，则在水中起到消毒杀菌作用的离子是______，新型自来水消毒剂可由如下反应制取：，则X的化学式为______。（3）二氧化氯是一种消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：（反应未配平）。该反应中与的化学计量数之比是________。关于该反应，下列说法中正确的是________（填字母）。a.该反应属于氧化还原反应b.在反应中被还原c.是氧化反应的产物（4）高铁酸钠是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，其氧化性比强，制备反应为（反应未配平），高铁酸钠中铁元素的化合价为________，上述反应中的“Y”是______（填化学式）。

答案以及解析1.答案：C解析：氯气是一种有刺激性气味的黄绿色有毒气体，AB正确；氯气的相对分子质量为71，大于空气的平均相对分子质量，相同条件下密度比空气大，C错误；氯气氧化性较强，一定条件下能与氢气反应生成HCl，D正确。2.答案：A解析：Mg与化合生成，Mg与盐酸反应生成和，均生成，A项符合题意；Cu与化合生成，Cu不能与盐酸反应，B项不符合题意；Fe与化合生成，Fe与盐酸反应生成和，C、D两项均不符合题意。3.答案：A解析：酒精基本没有氧化性，A项符合题意；、臭氧、次氯酸具有氧化性，故能杀菌消毒，B、C、D项不符合题意。4.答案：D解析：A（×），NaClO能与反应生成HClO，HClO不稳定，易分解，从而导致漂白液露置在空气中容易失效；B（×），漂白液的有效成分是NaClO；C（×），NaClO中含有和，没有氯离子；D（√），漂白粉的有效成分是，其与漂白液的消毒原理相似。5.答案：D解析：与的反应为可逆反应，且HClO为弱酸，不能拆，离子方程式为，A项错误；石灰乳应写成的形式，不能拆，离子方程式为，B项错误；次氯酸钙溶液中通入过量的生成，离子方程式为，C项错误；溶液显中性，说明和能完全反应，即与的物质的量之比为1:2，离子方程式为，D项正确。6.答案：A解析：，，随着光照时间的增长，的含量逐渐增大，故溶液的导电能力逐渐增强，溶液的酸性逐渐增强，即pH逐渐减小，A项符合题意，D项不符合题意；随着光照时间的增长，HClO的含量逐渐减小，溶液的漂白能力逐渐减弱，B项不符合题意；随着光照时间的增长，最终溶液会变成盐酸，即溶液中浓度逐渐减小，C项不符合题意。7.答案：B解析：Na与反应生成NaCl，，因此白烟为NaCl，A项正确；玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是为了吸收过量的，防止污染空气，B项错误；Na在中燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟，C项正确；根据A选项的分析，Na和的反应为，D项正确。8.答案：C解析：A.漂白粉是混合物，不是电解质；B.“反应”中，中部分Cl元素化合价由0升高为+1，部分Cl元素化合价由0降低为-1，故既作氧化剂又作还原剂，中各元素化合价不变；C.氯水中的不稳定，光照下易分解，漂白粉的有效成分较稳定；D.微溶于水，在书写石灰乳与反应的离子方程式时不可拆写为离子形式。9.答案：C解析：A项，Fe在中燃烧的现象为产生红棕色的烟，不正确；B项，Fe与反应生成，作氧化剂，得电子，发生还原反应，不正确；C项，将饱和溶液滴入沸水中加热煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可以得到胶体，正确；D项，实验①中的铁和氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，不正确。10.答案：D解析：氯气与水反应的化学方程式为，生成HCl、HClO，酸能使紫色石蕊溶液变成红色，故A正确；HClO具有漂白性，过程Ⅱ溶液由红色变成无色，是次氯酸的漂白作用的结果，试管②中的溶液中含有HClO，故B正确；溶于水形成的氯水呈浅黄绿色，故C正确；向盛有紫色石蕊溶液的试管中加入过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈蓝色，过氧化钠具有强氧化性使蓝色褪去，溶液颜色不可能出现浅黄绿色、红色等变化，故D错误。11.答案：B解析：pH试纸中出现白色是因为HClO具有漂白性，无漂白性，A错误；滴加氯水后，溶液边缘pH试纸变成红色，而中央部分变为白色，可说明的扩散速度比HClO分子快，B正确；HClO的漂白是永久性漂白，实验后的pH试纸受热不会恢复原来的颜色，C错误；久置的氯水为稀盐酸，无漂白性，故用久置氯水进行实验只变红，D错误。12.答案：C解析：A（√），具有氧化性，可作消毒剂；B（√），该反应的化学方程式为；C（×），该反应中，中Cl元素的化合价由0降低为-1，作氧化剂，NaClO，中Cl元素的化合价由+3升高为+4，NaClO，作还原剂；D（√），中Cl元素化合价由+3升高为+4，则生成2个，分子时转移的电子个数为2。13.答案：BC解析：由图可知，A点开始反应，即段生成段生成和；段主要生成段pH减小，则是与水反应。段产生刺激性气味的气体，由题可知生成了，则离子方程式为，A项正确；段有生成，则发生反应的离子方程式为，B项错误；段pH迅速增大的原因是，C项错误；段pH减小的原因是氯气溶于水并与水反应产生酸性物质，D项正确。14.答案：（1）；HClO（2）（3）①AD②C（4）①NaClO与反应产生的使藻类生长变快②4解析：（1）Y、Z均含氯元素，Y中Cl元素的化合价为+7，且为氧化物，则Y为；Z中Cl元素的化合价为+1，且为酸，则Z为HClO。（2）实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制氯气，该反应的离子方程式为。（3）①属于强酸，则能与NaOH、发生反应。②中S元素为+4价，可被氧化为+6价，HClO具有氧化性，能氧化。（4）①NaClO与反应有产生，能使藻类生长变快。②由反应可知，中O元素化合价由-1升高为0，被氧化为，每生成1个分子，转移2个电子，则有2个分子生成时，转移4个电子。15.答案：（1）+1价（2）；（3）1:1；a（4）+6价；NaCl解析：（1）HClO中氢元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是-2价，由化合物中正、负化合价的代数和为0的原则可