高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略讲义1-10专题十非金属元素及其化合物

研析最新考纲洞悉命题热点常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)1．了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。2．了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。3．以上各部分知识的综合应用。1.碳及其化合物的性质及应用2．以N元素为核心，考查P、As等元素的重要化合物的制备及用途3．Si、SiO2、硅酸盐的用途4．含氯化合物的杀菌消毒、净水及对环境的影响[全国卷]1．(2016·全国卷Ⅰ)下列实验操作能达到实验目的的是()A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2[解析]A项，在浓硫酸、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，并用饱和Na2CO3溶液吸收，由于乙酸乙酯难溶于Na2CO3溶液，吸收液中出现分层现象，最后用分液漏斗进行分液；B项，NO易与空气中的O2反应生成NO2，故不能用向上排空气法收集NO，应用排水法收集；C项，FeCl3易发生水解反应，故配制FeCl3溶液时，应将其固体溶于较浓的盐酸中再加水稀释，以抑制FeCl3的水解反应；D项，将Cl2和HCl的混合气体通过饱和食盐水，可除去其中的HCl，但同时会混入水蒸气，欲得到纯净的Cl2，应先通过饱和食盐水，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶进行干燥。[答案]C2．(2016·全国卷Ⅲ)下列有关实验的操作正确的是()实验操作A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水DCCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层[解析]A项，稀释浓H2SO4时，应将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓H2SO4中，以免发生液滴飞溅；B项，加热KMnO4制取O2，实验结束时应先撤导管，后熄灭酒精灯，否则水会倒吸，炸裂试管；C项，制备纯净Cl2时，应先通过饱和食盐水除去HCl气体，再通过浓H2SO4干燥气体；D项，萃取操作时，先从下口放出有机层，再从上口倒出水层，操作正确。[答案]D3．(2015·全国卷Ⅱ)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是()A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收[解析]A项，苦卤中含有K＋、Mg2＋、Br－等，通入Cl2可将Br－氧化成Br2，便于从苦卤中提取Br2；B项，粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)等)，将粗盐溶于水，并除去其中的杂质，再通过重结晶的方法得到纯净NaCl晶体；C项，工业上沉淀Mg2＋常选用廉价的Ca(OH)2，而不选用NaOH；D项，Br2具有较强的挥发性，富集溴时，常先用空气和水蒸气吹出Br2，再用SO2将其还原吸收(SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr)，得到浓度较大的含Br－溶液。[答案]C[省市卷]1．(2019·江苏卷)下列有关化学反应的叙述正确的是()A．Fe在稀硝酸中发生钝化B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2[解析]A项，常温下，Fe在浓硝酸中会发生钝化，错误；B项，MnO2与浓盐酸在加热条件下发生反应生成Cl2，与稀盐酸不反应，错误；C项，氨水过量，SO2与NH3·H2O发生反应生成(NH4)2SO3，正确；D项，室温下，Na与空气中O2反应生成Na2O，错误。[答案]C2．(2019·浙江卷)针对下列实验现象表述不正确的是()A．用同一针筒先后抽取80mL氯气、20mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色B．在表面皿中加入少量胆矾，再加入3mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色C．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀D．将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成[解析]常温常压下，1体积水约溶解2体积的氯气，故20mL水只能溶解大约40mL的氯气，A项错误；浓硫酸具有吸水性，将CuSO4·5H2O转化为CuSO4，固体由蓝色变为白色，B项正确；H2O2将含＋4价硫元素的微粒氧化为SOeq\o\al(2－,4)，SOeq\o\al(2－,4)与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，C项正确；镁在二氧化碳中燃烧生成MgO和C，D项正确，故选A。[答案]A3．(2017·北京卷)下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是()A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应[解析]实验①中的碎玻璃不与浓硝酸反应，但仍有红棕色气体产生，说明浓硝酸受热分解产生了NO2和O2，A项正确；对比实验②和③，红棕色气体的产生可能是由于红热的木炭与浓HNO3发生反应生成NO2，也可能是浓HNO3受热分解产生NO2，B项正确；实验③中，无论NO2是浓HNO3分解产生，还是浓HNO3与碳反应产生，NO2均为还原产物，C项正确；CO2可能是红热的木炭与空气中的氧气反应生成，D项错误。[答案]D考点一硅及其化合物1．知识主线eq\o(C,\s\up16(－4))H4→eq\o(C,\s\up16(0))→eq\o(C,\s\up16(＋2))O→eq\o(C,\s\up16(＋4))O2eq\o(Si,\s\up16(－4))H4→eq\o(S,\s\up16(0))i→eq\o(Si,\s\up16(＋4))O2(H2eq\o(Si,\s\up16(＋4))O3)2．网络构建3．易错易混归纳(1)自然界中无游离态的硅，通常原子晶体不导电，但硅是很好的半导体材料，是制作光电池的材料。SiO2不导电，是制作光导纤维的材料。(2)SiO2是酸性氧化物，酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与氢氟酸反应，不过SiO2不属于两性氧化物，因为该反应生成的不是盐和水。(3)工业上制备粗硅，是用过量的C和SiO2高温下反应，由于C过量，生成的是CO而不是CO2，该反应必须在隔绝空气的条件下进行。(4)氢氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。(5)HF是弱酸，但能够与Si、SiO2反应：Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑、SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O。其他的强酸都不能与Si、SiO2反应。(6)硅酸盐大多难溶于水，但硅酸钠水溶液称为泡花碱或水玻璃，却是盐溶液且属于一种矿物胶。(7)水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。(8)H2CO3的酸性大于H2SiO3，所以有Na2SiO3＋CO2(少量)＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3，但高温下Na2CO3＋SiO2eq\o(=,\s\up17(高温))Na2SiO3＋CO2↑也能发生，原因可以从两方面解释：①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度，由高沸点难挥发固体SiO2制得低沸点易挥发的CO2。题组一：硅及其化合物的性质和应用1．(2019·衡水模拟)某一固体粉末含有SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中加入过量盐酸，过滤，将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重，最终固体成分为()A．SiO2 B．Fe2O3、SiO2C．SiO2、Al2O3 D．Fe2O3[解析]SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，所得溶液中含有Na2SiO3、NaAlO2，加入过量盐酸，生成H2SiO3沉淀，将所得滤渣洗涤并灼烧生成SiO2，故A正确。[答案]A2．(2019·合肥调研性检测)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是()[答案]B题组二：硅及其化合物的制备和提纯3．(2019·南平模拟)某工厂冶炼钛铁矿得到钛渣，钛渣的成分及含量(质量分数)为TiO251.00%、MgO7.20%、Al2O319.34%、CaO4.00%、SiO218.46%，在实验室中，通过下列流程可以得到纳米二氧化钛和某型分子筛(化学式为Na4Al4Si4O16·9H2O)。下列说法不正确的是()A．步骤①②③操作均需用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒B．滤液①中的溶质主要为NaAlO2、NaOH、Na2SiO3C．步骤②中加入稀盐酸时，反应的离子方程式是Na2TiO3＋2H＋=H2TiO3＋2Na＋D．分子筛的化学式可改写为2Na2O·2Al2O3·4SiO2·9H2O，即分子筛是由这些氧化物按比例混合而成[解析]步骤①②③为过滤操作，需用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒，A正确；根据流程图中“进出情况”可知：CaO、MgO进入第一步残渣中，可见滤液①中含有NaAlO2、NaOH、Na2SiO3，B正确；由步骤①和②可知Na2TiO3和H2TiO3均难溶于水，故步骤②的离子方程式书写正确，C正确；分子筛的化学式虽然可以改写为氧化物的形式，但其成分为铝硅酸盐，D错误。[答案]D4．(2019·张家口模拟)多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池等的主要原料。已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示：下列说法错误的是()A．Y、Z分别为H2、Cl2B．制取粗硅时焦炭与石英发生副反应生成碳化硅，该副反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C．SiHCl3极易水解，产物为H2SiO3、H2、HCl，据此推测SiHCl3中硅元素为＋2价D．多晶硅是硅的一种同素异形体[解析]电解饱和食盐水得到NaOH、H2、Cl2，Y和Z在点燃条件下能够发生反应，即X为NaOH，根据流程中，SiHCl3被Y还原成Si，即Y为H2，Z为Cl2，A正确；焦炭和石英发生副反应：SiO2＋3Ceq\o(=,\s\up17(高温))SiC＋2CO↑，焦炭既是氧化剂又是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，B正确；SiHCl3水解的产物是H2SiO3、H2、HCl，推出SiHCl3中H应为－1价，则Si为＋4价，C错误；多晶硅为单质，是硅的一种同素异形体，D正确。[答案]C在设计制备纯硅的实验题中，常遇到的知识点(1)高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅：SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up17(高温))Si(粗)＋2CO↑(2)粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si＋3HCleq\o(=,\s\up17(300℃))SiHCl3＋H2(3)粗硅与干燥Cl2反应制得SiCl4：Si(粗)＋2Cl2eq\o(=,\s\up17(高温))SiCl4(4)SiHCl3与过量H2在高温下反应制得纯硅：SiHCl3＋H2eq\o(=,\s\up17(高温))Si(纯)＋3HCl(5)SiCl4与过量H2在高温下反应制得纯硅：SiCl4＋2H2eq\o(=,\s\up17(高温))Si(纯)＋4HCl(6)SiO2＋2Mgeq\o(=,\s\up17(高温))2MgO＋Si(7)SiHCl3、SiCl4能与水发生反应：SiHCl3＋3H2O=H2SiO3↓＋3HCl＋H2↑SiCl4＋3H2O=H2SiO3↓＋4HCl(8)SiH4在空气中易自燃：SiH4＋2O2=SiO2＋2H2O考点二氯及其化合物1．知识主线Heq\o(Cl,\s\up16(－1))→eq\o(Cl2,\s\up16(0))→Heq\o(Cl,\s\up16(＋1))O→Keq\o(Cl,\s\up16(＋5))O3→Heq\o(Cl,\s\up16(＋7))O42．网络构建3．易错易混归纳(1)1molCl2参加反应，转移电子数可能为2NA，也可能为NA。(2)液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。(3)实验室制Cl2，除了用MnO2与浓盐酸反应外，还可以用KMnO4、KClO3、NaClO与浓盐酸反应且都不需要加热，如ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O。(4)酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不能是盐酸，因为Cl－与MnOeq\o\al(－,4)会发生氧化还原反应。(5)“84”消毒液的主要成分为NaClO，漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2。“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用，其原因是ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O。(6)ClO－不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如ClO－与SOeq\o\al(2－,3)、I－、Fe2＋均不能大量共存；ClO－体现水解性，因HClO酸性很弱，ClO－水解显碱性，如Fe3＋＋3ClO－＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3HClO，所以ClO－与Fe3＋、Al3＋均不能大量共存。(7)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体生成CaSO4而不是CaSO3，其离子方程式为Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O=CaSO4↓＋Cl－＋2HClO(少量SO2)，Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O=CaSO4↓＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋(过量SO2)。(8)液溴需要用水封，溴蒸气呈红棕色，液溴呈深红棕色，溴水呈橙色，溴的CCl4溶液呈橙红色。(9)氯水的主要性质①强氧化性——作用微粒：Cl2、HClO氯水中有起漂白作用的HClO，不能用pH试纸测定氯水的pH；氯水与还原剂发生反应并要求书写方程式时一般可只考虑Cl2。②强酸性——作用微粒：HCl。(10)Cl2在点燃条件下与Fe反应，生成FeCl3，与Fe的量无关。题组一：氯及其化合物的性质1．(2019·六安模拟)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO[解析]A项，Cl2是黄绿色气体，因此氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2，正确；B项，向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是AgCl，这说明氯水中含有Cl－，正确；C项，向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，气体是CO2，这说明氯水中含有H＋，正确；D项，向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明反应中有FeCl3生成。由于Cl2也能把FeCl2氧化生成FeCl3，因此不能说明氯水中含有HClO，错误。[答案]D2．(2019·合肥联考)海水资源开发利用的部分过程如图所示(苦卤中主要含K＋、Mg2＋、Br－等)，下列说法错误的是()A．从海水中得到粗盐主要通过蒸发操作实现B．向苦卤中通入Cl2时溴离子被还原为Br2C．富集溴涉及的离子反应有Br2＋SO2＋2H2O=2Br－＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)D．工业选用的沉淀剂通常经煅烧碳酸钙获得而不是经电解食盐水获得[解析]从海水中得到粗盐的操作是蒸发，A项正确；向苦卤中通入Cl2时溴离子被氧化为Br2，B项错误；富集溴时涉及反应的离子方程式为：Br2＋SO2＋2H2O=2Br－＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，C项正确；工业选用的沉淀剂通常为石灰乳，向煅烧碳酸钙获得的CaO中加水即可获得石灰乳，而电解食盐水成本太高，D项正确。[答案]B题组二：氯及其化合物的制备3．(2019·武汉联考)Cl2O是具有强烈刺激性气味的黄棕色气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl2O的装置如图所示。已知：Cl2O的熔点为－120℃，沸点为2.0℃，Cl2的沸点为－34.6℃；HgO＋2Cl2=HgCl2＋Cl2O。下列说法不正确的是()A．装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸B．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，以减少爆炸危险C．从装置⑤中逸出的气体的主要成分是Cl2OD．装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸[解析]因Cl2O易溶于水且会与水反应生成次氯酸，故装置②、③中盛装的试剂应依次是饱和食盐水、浓硫酸，从而对Cl2进行除杂、干燥，故A项正确；因Cl2O加热时会发生燃烧并爆炸，故通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，以减少爆炸危险，B项正确；由各物质的沸点可知，Cl2O在装置⑤中转化为液态，最后逸出来的气体为空气及过量的Cl2，故C项错误；因Cl2O与有机物、还原剂接触会发生燃烧并爆炸，为了防止橡皮管燃烧和爆炸，④与⑤之间不用橡皮管连接，故D项正确。[答案]C4．(2019·山西省太原联考)常用氯气与金属锡反应制备SnCl4，其实验装置如图所示。已知SnCl4极易水解，熔点为－33℃，沸点为114.1℃。下列说法正确的是()A．试剂瓶②③中的试剂分别为饱和NaHCO3溶液、浓硫酸B．装置①中发生反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)=MnCl2＋Cl2↑＋2H2OC．干燥管c中药品可用无水CaCl2代替D．装置⑤的主要目的是收集冷凝的SnCl4[解析]试剂瓶②的作用为除去Cl2中的HCl，其中应盛放饱和食盐水，A错误；制取氯气的装置①中没有加热装置，不能选用MnO2做反应物，B错误；干燥管内的碱石灰除吸水外还具有吸收尾气的作用，所以不能用无水CaCl2代替，C错误；装置⑤用于收集冷凝的SnCl4，D正确。[答案]D考点三硫及其化合物1．知识主线2．网络构建3．易错易混归纳(1)除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的NaOH溶液(化学反应)外，还可以用CS2(溶解)，但不能用酒精。(2)把SO2气体通入BaCl2溶液中，没有沉淀生成，但若再通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2溶液改成Ba(NO3)2溶液，均有白色沉淀生成，前两者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。(3)SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现SO2酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现SO2的漂白性；能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表现SO2的还原性；将SO2和Cl2等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。(4)酸的氧化性和氧化性酸。酸的氧化性是指H＋的弱氧化性，而氧化性酸是指中心原子具有的强氧化性，如HClO、浓H2SO4、稀硝酸、浓硝酸中的Cl、S、N在反应中体现的强氧化性。(5)浓HNO3与Cu(足量)、浓H2SO4与Cu(足量)、浓HCl与MnO2(足量)在反应时，随着反应的进行，产物会发生变化或反应停止。如：足量的Zn与浓H2SO4反应，随着H2SO4变稀，最终得到的是SO2和H2的混合气体。(6)浓H2SO4具有强氧化性，SO2具有还原性，但二者并不发生氧化还原反应，故SO2可以用浓H2SO4干燥。(7)C与浓硫酸反应时，反应产物的检验应按以下流程进行：无水CuSO4检验水→品红溶液检验SO2→酸性KMnO4溶液除去SO2→品红溶液检验SO2是否除净→澄清石灰水检验CO2。(8)SO2和CO2作为酸性氧化物，性质极其相似，不能从酸性氧化物的角度区分。通常利用SO2的漂白性和强还原性，鉴别SO2和CO2或除去CO2中混有的SO2杂质。题组一：硫及其化合物的性质1．(2019·长沙模拟)已知X、Y、Z、E四种常见物质含有同一种元素，其中E是一种强酸，在一定条件下，它们有如图所示转化关系。下列推断不合理的是()A．X可能是一种氢化物B．Y不可能转化为XC．Y可能直接转化为ED．若X是单质，则X转化为Y的反应可能是化合反应[解析]X是一种氢化物时，X可以是NH3，则Y是NO、Z是NO2、E是HNO3，X还可以是H2S，则Y是SO2、Z是SO3、E是H2SO4，A项合理；如果X是S，Y是SO2，Z是SO3，E是H2SO4，则SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，B项不合理；如果X是S，Y是SO2，Z是SO3，E是H2SO4，则SO2＋H2O2=H2SO4，C项合理；若X是N2、Y是NO、Z是NO2、E是HNO3，则N2＋O2eq\o(=,\s\up17(放电))2NO，D项合理。[答案]B2．(2019·汕头模拟)下列有关实验装置(夹持和尾气处理装置已省略)进行的相应实验，不能达到实验目的的是()A．用图甲装置制取SO2B．图乙装置中溶液的颜色变浅，说明SO2具有漂白性C．图丙装置中溶液的颜色变浅，说明SO2具有还原性D．图丁装置中产生淡黄色沉淀，说明SO2或H2SO3具有氧化性[解析]A项，甲装置制备SO2，发生反应Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up17(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O，能够实现实验目的；B项，利用酸性KMnO4溶液的强氧化性，把SO2氧化成SOeq\o\al(2－,4)，体现SO2的还原性，不能达到实验目的；C项，发生反应2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋，SO2表现还原性，能够实现实验目的；D项，生成淡黄色物质S，SO2中S的化合价降低，体现SO2氧化性，能够实现实验目的。[答案]B题组二：含硫物质的组成与含量的实验探究3．(2019·湖南长郡质检)利用如图所示装置探究混合气体(可能含有CO2、SO2、H2中的一种、两种或三种)的组成，下列说法正确的是()A．SO2和H2都有还原性，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．A装置中品红溶液褪色，利用了SO2的强氧化性C．F装置中的固体变蓝说明混合气体中含有H2D．D装置中盛放的是澄清石灰水，目的是检验混合气体中是否存在CO2[解析]SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，所以检验时应先检验SO2，确保SO2除尽后，再检验CO2。A项，H2有还原性，但H2不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误。B项，SO2能使品红溶液褪色，利用了SO2的漂白性，错误。C项，易忽略空气中的水蒸气也能进入F装置，使F装置中的固体变蓝，故F装置中的固体变蓝不能确定混合气体中含有H2，错误。D项，由题图可知，A装置用于验证SO2是否存在，B装置用于除去SO2，C装置用于验证SO2是否除尽，D装置用于验证CO2是否存在，正确。[答案]D4．(2019·福州模拟)葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中SO2的量计)，某研究小组设计了如图实验(已知还原性：SOeq\o\al(2－,3)>I－>Cl－)。下列说法不正确的是()A．若试剂a选择氯水，则试剂b可选择NaOH标准液B．通入N2和煮沸的目的是将产生的气体从溶液中全部赶出C．葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性D．若试剂a选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂b可选择I2标准液[解析]SO2具有还原性，可以被氯水氧化为H2SO4，但是氯水也可以和NaOH反应，所以试剂b不能选择NaOH标准液，A错误；温度越高，气体在水中的溶解度越小，通入N2和煮沸可以将产生的气体从溶液中全部赶出，B正确；SOeq\o\al(2－,3)易被空气中的O2氧化为SOeq\o\al(2－,4)，葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止葡萄酒氧化，利用了亚硫酸盐的还原性，C正确；若试剂a选择碱液，可以和SO2之间反应得到亚硫酸盐或是亚硫酸氢盐，该盐可以被碘单质氧化为硫酸盐，试剂b可选择I2标准液，D正确。[答案]A检验SO2、CO2同时存在的实验设计方法(1)设计思路检验SO2→除去SO2→eq\a\vs4\al(验证SO2,是否除尽)→检验CO2(2)实验图示(3)实验现象与结论①A中品红溶液褪色，说明混合气体中含有SO2。②C中品红溶液不褪色，D中的澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中含有CO2。考点四氮及其化合物1．知识主线eq\o(N,\s\up16(－3))H3→eq\o(N,\s\up16(0))2→eq\o(N,\s\up16(＋2))O→eq\o(N,\s\up16(＋4))O2→Heq\o(N,\s\up16(＋5))O32．网络构建3．易错易混归纳(1)NO只能用排水法或气囊法收集，NO2不能用排水法，一般用向上排空气法收集。(2)NO2能被NaOH溶液吸收，NO单独不能被NaOH溶液吸收，NO与NO21∶1混合能被NaOH溶液吸收。(3)NO2或NO与O2通入水的计算中常用到4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3、4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3两个方程式，也可以利用N元素化合价的变化，根据电子守恒进行计算。(4)浓HNO3显黄色是因为溶有NO2(HNO3见光或受热分解产生)，而工业上制备的盐酸显黄色，是因为溶有Fe3＋。(5)实验室制备NH3，除了用Ca(OH)2和NH4Cl反应外，还可用浓氨水的分解(加NaOH固体或CaO)制取，而检验NHeq\o\al(＋,4)需用浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，以确定NHeq\o\al(＋,4)的存在。(6)强氧化性酸(如HNO3、浓H2SO4)与金属反应不生成H2；金属和浓HNO3反应一般生成NO2，而金属和稀HNO3反应一般生成NO。(7)收集NH3时，把一团干燥的棉花放在试管口，以防止NH3与空气对流；收集完毕，尾气处理时，应放一团用稀硫酸浸湿的棉花在试管口，以吸收NH3。(8)浓盐酸和浓氨水反应有白烟生成，常用于HCl和NH3的相互检验。题组一：氮及其化合物的性质及应用1．(2019·湖南六校联考)向BaCl2溶液中通入物质的量之比为1∶2的某混合气体，无沉淀产生，则该混合气体为()A．Cl2和SO2 B．CO2和NH3C．NO和CO2 D．NO2和SO2[解析]氯气与二氧化硫混合溶于水发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，H2SO4可与BaCl2发生反应：H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl，A错误。CO2、NH3按物质的量之比为1∶2通入水中发生反应：CO2＋2NH3＋H2O=(NH4)2CO3，(NH4)2CO3可与BaCl2发生反应：(NH4)2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NH4Cl，B错误。NO与CO2不发生反应，且均不与BaCl2发生反应，C正确。NO2溶于水生成硝酸，硝酸具有强氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸，H2SO4可与BaCl2发生反应：H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl，D错误。[答案]C2．(2019·洛阳第二次联考)现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是()A．制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或CaCl2B．将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变红，说明NH3已经集满C．关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈D．工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷洒NaHCO3溶液处理效果好[解析]可利用浓氨水与CaO或NaOH固体反应制备氨气，不能用CaCl2固体，因为CaCl2与NH3反应能形成CaCl2·8NH3，A项错误；氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B项错误；喷泉实验的原理是形成压强差，三颈瓶中压强越小，说明喷泉越剧烈，故C点的喷泉最剧烈，C项错误；稀盐酸吸收氨气的效果更好，因此工业上出现液氨泄漏时，喷稀盐酸比喷NaHCO3溶液处理效果好，D项正确。[答案]D题组二：实验探究与计算3．(2019·衡水调研)将9g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12LNO，剩余4.8g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12LNO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是()A．原混合物中铜和铁各0.065molB．稀硝酸的物质的量浓度为4.0mol·L－1C．第一次剩余的4.8g金属为铜和铁D．向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100mL，又得到的NO在标准状况下的体积为0.56L[解析]因为铁的还原性比铜强，所以该混合物与硝酸反应时，铁优先与硝酸反应。根据铁与少量稀硝酸反应的化学方程式3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O可求出生成标准状况下1.12LNO气体需要铁4.2g，恰好与混合物减少的质量相等。根据铜与稀硝酸反应的化学方程式3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O可求出生成标准状况下1.12LNO气体需要铜4.8g，恰好与剩余的固体质量相等。所以，混合物中含铁和铜的质量分别为4.2g和4.8g，物质的量都是0.075mol。因此，100mL稀硝酸中含有硝酸的物质的量为0.075mol×eq\f(8,3)＝0.2mol，所以c(HNO3)＝2.0mol·L－1。由铁原子守恒可知，混合物完全溶解后，溶液中n(Fe2＋)＝0.075mol，再向溶液中加入2.0mol·L－1的稀硝酸100mL，发生离子反应3Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，由离子方程式可知，Fe2＋可以完全被氧化，所以n(NO)＝eq\f(1,3)n(Fe2＋)＝0.025mol，在标准状况下的体积为0.56L。综上所述，D正确。[答案]D4．(2019·山东调研)为证明NO也可以与O2和H2O反应生成HNO3，某同学设计了如图所示装置(夹持装置已略去)进行实验，下列说法正确的是()A．装置Ⅰ的U形管中盛放的是浓硝酸B．为观察到NO气体的生成，铜丝加入酸前后都应该关闭K1、K2C．石蕊溶液的作用是验证装置Ⅱ的长玻璃管中是否有硝酸生成D．装置Ⅲ不能用于制备H2、CO2[解析]A项，考生易忽略金属Cu与浓、稀硝酸反应的产物不同而做出错误判断，Cu与浓硝酸反应生成NO2，装置Ⅰ的U形管中盛放的应是稀硝酸，错误。B项，由于U形管中有空气，应先打开K1、关闭K2，然后将铜丝插入稀硝酸中，观察到U形管中有红棕色气体产生，待U形管中气体颜色变为无色时，关闭K1、打开K2，U形管中生成的无色气体即为NO，错误。C项，装置Ⅰ中产生的NO和装置Ⅲ中产生的O2在装置Ⅱ的长玻璃管中与H2O反应生成HNO3，石蕊溶液遇硝酸变红色，正确。D项，装置Ⅲ适用于固体与液体反应制备气体，且反应不需要加热，如Zn与稀硫酸反应制备H2、CaCO3与稀盐酸反应制备CO2等，错误。[答案]C硝酸与金属反应的计算技巧进行硝酸与金属反应的计算时要充分利用以下三个守恒处理问题：单质及其化合物间的转化与推断元素及其化合物的相关知识是基本概念、基本理论、化学实验的重要载体，与STSE有着非常密切的联系，在高考中的呈现形式灵活多变。在选择题中主要考查与生产、生活有关的社会、环境问题和元素及其化合物的性质与具体应用，试题起点高、落点低，难度不大；在非选择题中作为载体出现在化工流程、反应原理、化学实验的相应大题中，无处不在、无处不有。1．物质的特殊转化关系(1)直线型转化关系Aeq\o(→,\s\up17(X))Beq\o(→,\s\up17(X))C①X为O2Na→Na2O→Na2O2N2→NO→NO2或NH3→NO→NO2S→SO2→SO3或H2S→SO2→SO3C→CO→CO2或CH4→CO→CO2②X为CO2NaOHeq\o(→,\s\up17(CO2))Na2CO3eq\o(→,\s\up17(CO2))NaHCO3③X为强酸，如HClNaAlO2eq\o(→,\s\up17(HCl))Al(OH)3eq\o(→,\s\up17(HCl))AlCl3Na2CO3eq\o(→,\s\up17(HCl))NaHCO3eq\o(→,\s\up17(HCl))CO2④X为强碱，如NaOHAlCl3eq\o(→,\s\up17(NaOH))Al(OH)3eq\o(→,\s\up17(NaOH))NaAlO2(2)交叉型转化(3)三角型转化(4)典型的置换反应①金属→金属：金属＋盐→盐＋金属，铝热反应。②金属→非金属：活泼金属＋H2O(或H＋)→H2,2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up17(点燃))2MgO＋C。③非金属→非金属：2F2＋2H2O=4HF＋O2,2C＋SiO2eq\o(=,\s\up17(高温))Si＋2CO↑，C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up17(高温))CO＋H2，X2＋H2S=2HX＋S↓(X为Cl、Br、I)。④非金属→金属：用H2、C冶炼金属。2．物质推断中的“三大”特征(1)化学反应与反应条件多数化学反应需要一定条件，条件不同化学反应也不同。①“催化剂”：无机化学反应需要的催化剂不同，但是根据“催化剂”这一条件，可将氯酸钾分解、双氧水分解、工业合成氨、SO2催化氧化、氨催化氧化联系起来，形成知识链。②“通电”或“电解”：可以锁定在电解水、氯化钠、氯化镁、氯化铜、硫酸铜、硝酸盐等溶液，熔融氯化钠和氧化铝范围内。③“高温”：常见的有碳酸钙分解、SiO2和C的置换反应、制造普通玻璃的反应、铝热反应等。(2)物质特征颜色和特殊状态①(淡)黄(棕)色固体：Na2O2、S、FeCl3；黑色固体：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4；紫(黑)色固体：KMnO4、I2；红色固体：Cu；绿色固体：Cu2(OH)2CO3。②有色气体：NO2(红棕色)、F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)；无色刺激性气味气体：SO2、NH3、HX(X为F、Cl、Br、I)；无色无味气体：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、NO。③常温下呈液态的特殊物质：Br2(非金属单质)、Hg(金属单质)、H2O、H2O2等。④易升华的物质：I2。⑤溶液中的有色离子：Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、MnOeq\o\al(－,4)[紫(红)色]、Cr2Oeq\o\al(2－,7)(橙色)、CrOeq\o\al(2－,4)(黄色)。⑥Br2在水中显黄(橙)色，在有机溶剂中显橙(红)色；I2在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫(红)色。⑦有色沉淀：①白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等；②(淡)黄色沉淀：AgBr、AgI、S；③红褐色沉淀：Fe(OH)3；④蓝色沉淀：Cu(OH)2；⑤红色沉淀：Cu2O。(3)特征反应现象①燃烧：H2＋Cl2(苍白色火焰)，C2H2(C6H6)＋O2(明亮火焰，大量黑烟)，Al＋O2，Mg＋O2(耀眼白光，有白色固体生成)，金属焰色反应。②淀粉遇碘变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。③使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3，使品红溶液褪色的气体是Cl2、SO2等。④在空气中由无色变为红棕色气体的是NO。⑤Fe3＋遇OH－生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇SCN－显红色。⑥Fe2＋遇OH－生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；Fe2＋遇SCN－无明显现象，在通入Cl2后溶液显红色。⑦与碱反应加热产生气体的溶液中一般含NHeq\o\al(＋,4)。⑧既能与酸反应又能与碱反应并产生气体的物质：Al、弱酸的铵盐(碳酸铵、硫化铵等)、弱酸的酸式铵盐(碳酸氢铵、硫氢化铵等)。⑨燃烧能生成烟：Na在氯气中燃烧生成白烟，Fe在氯气中燃烧生成红棕色烟，Cu在氯气中燃烧生成棕黄色烟。【典例】(2018·江苏卷)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A．NaHCO3(s)eq\o(→,\s\up17(△))Na2CO3(s)eq\o(→,\s\up17(饱和石灰水))NaOH(aq)B．Al(s)eq\o(→,\s\up17(NaOHaq))NaAlO2(aq)eq\o(→,\s\up17(过量HClaq))Al(OH)3(s)C．AgNO3(aq)eq\o(→,\s\up17(氨水))[Ag(NH3)2]＋(aq)eq\o(→,\s\up17(蔗糖aq))Ag(s)D．Fe2O3(s)eq\o(→,\s\up17(Al),\s\do5(高温))Fe(s)eq\o(→,\s\up17(HClaq))FeCl3(aq)[解题流程]第一步：审题根据箭头上的反应条件、试剂及用量，联系已学知识第二步：析题根据NaHCO3和Na2CO3的性质、铝及其化合物的性质、银氨溶液的性质、铁及其化合物的性质分析判断物质之间能否实现转化第三步：答题综合以上分析，得出正确答案[解析]2NaHCO3eq\o(=,\s\up17(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O，Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，A项正确；2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，NaAlO2与过量HCl反应生成Al3＋，即AlOeq\o\al(－,2)＋4H＋=Al3＋＋2H2O，B项错误；蔗糖分子中不含醛基，无还原性，不能发生银镜反应，C项错误；Fe2O3＋2Aleq\o(=,\s\up17(高温))Al2O3＋2Fe，而Fe与HCl反应只能生成FeCl2：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，D项错误。[答案]A1．(2019·广东六校联考)下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是()选项XYZRAAlAlCl3Al(OH)3NaAlO2BNaNa2ONa2O2NaOHCH2SSSO2SO3DN2NH3NONO2[解析]A项，铝不能经一步反应生成氢氧化铝。B项，钠可以经一步反应分别生成氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠，氧化钠在氧气中加热生成过氧化钠，过氧化钠与水反应可生成氢氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠。C项，H2S不能经一步反应生成SO3，S不能经一步反应生成SO3。D项，N2不能经一步反应生成NO2，NH3不能经一步反应生成NO2。[答案]B2.(2019·郑州模拟)a、b、c、X是化学中常见的四种物质，且a、b、c中含有同一种元素，其转化关系如图所示。下列说法错误的是()A．若a、b、c均为厨房中常用的物质，则构成c中的阳离子半径小于其阴离子半径B．若a为一种气态氢化物，X为O2，则a分子中可能含有10个或者18个电子C．若b为一种两性氢氧化物，则X可能是强酸，也可能是强碱D．若a为固态非金属单质，X为O2，则氧元素与a元素的原子序数之差可能为8[解析]若a、b、c为厨房中的物质，则a为Na2CO3，b为NaHCO3，c为NaCl，X为盐酸，A项正确；若a为一种气态氢化物，X为O2，则a可以为CH4或H2S，B项正确；若b为一种两性氢氧化物，则b为Al(OH)3，则X可能是强酸，也可能是强碱，C项正确；S与O2不能直接生成SO3，D项错误。[答案]D

专题强化训练(十)能力练(20分钟)一、选择题1．(2019·福建质量检测)大气与生态圈的氮循环如图所示，下列叙述不正确的是()A．④维持大气中氮元素含量稳定B．①是野生植物生长所需氮元素的重要来源C．⑤为硝化过程、④为反硝化过程，都是氮元素的还原反应过程D．②是氮肥工业基础，科学家努力将固氮变化条件趋近生物固氮[解析]由题图知，大气中的氮最终可转化为硝酸盐，在过程④中硝酸盐被细菌分解又转化成氮气，氮气返回大气中，从而维持大气中氮元素含量稳定，A项正确；N2与O2在雷电作用下发生反应：N2＋O2eq\o(=,\s\up17(放电))2NO，并最终转变成硝酸盐，为野生植物的生长提供氮元素，故B项正确；过程⑤中氨或铵盐转化成亚硝酸盐，是氮元素的氧化反应过程，C项错误；人工固氮的反应为N2＋3H2eq\o(,\s\up17(催化剂),\s\do15(高温高压))2NH3，是氮肥工业基础，由于该反应条件要求较高，故优化固氮条件是科学家努力的方向，D项正确。[答案]C2．(2019·鞍山模拟)水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等。其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等。游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法中正确的是()A．臭氧、活性炭处理水的原理相同B．氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水也可以用于配制各种化学试剂C．氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率D．漂白粉长期露置在空气中会失效[解析]臭氧具有氧化性、活性炭具有吸附性，二者的漂白原理不同，故A错误；氯水中含有Cl2、HClO、H＋、Cl－等多种粒子，如配制AgNO3溶液时会导致试剂变质，故B错误；Cl2和SO2发生氧化还原反应，生成硫酸和盐酸，漂白效率降低，故C错误；漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2，可与空气中CO2反应生成不稳定的HClO，易变质，故D正确。[答案]D3．(2019·襄阳模拟)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A．ClO2具有强氧化性，可用于生活用水的消毒B．CCl4的密度比H2O大，可用于萃取Br2和I2C．Si能与强碱反应，可用于制造半导体材料D．Fe2O3能与Al反应，可用于油漆、橡胶的着色[解析]ClO2具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，A项正确；CCl4可用于萃取Br2和I2，是因为Br2和I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且CCl4与水互不相溶，与CCl4和水的密度大小没有关系，B项错误；硅用于制造半导体材料，是因为其导电性介于导体和绝缘体之间，与Si能与强碱反应没有关系，C项错误；Fe2O3用于油漆、橡胶的着色，是因为Fe2O3为红棕色，与Fe2O3能与Al反应没有关系，D项错误。[答案]A4．(2019·安徽模拟)当前，汽车尾气已成为许多城市空气的主要污染源。研究表明，含TiO2的混凝土或沥青可以部分消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下：下列关于该“消除”过程的叙述不正确的是()A．部分光能转变为化学能B．消除总反应为NOx＋O2＋H2O→HNO3C．消除反应能全天候发生D．使用纳米TiO2的消除效率更高[解析]结合题图可知，紫外线在TiO2作用下能得到光生电子和光生空穴，即部分光能转化为化学能，A项正确；结合题图可写出NOx与O2、H2O的总反应为NOx＋O2＋H2O→HNO3，B项正确；题述反应必须在紫外线存在时才可以发生，不能全天候发生，C项错误；纳米TiO2与汽车尾气的接触面积更大，能加快反应速率，消除汽车尾气效率会更高，D项正确。[答案]C二、非选择题5．(2019·武汉调研)氧化二氯(Cl2O)是次氯酸的酸酐，用作氯化剂，其部分性质如下：物理性质化学性质常温下，Cl2O是棕黄色有刺激性气味的气体熔点：－120.6℃；沸点：2.0℃Cl2O不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水，同时反应生成次氯酸实验室制备原理：2Na2CO3＋H2O＋2Cl2eq\o(=,\s\up17(△))2NaCl＋2NaHCO3＋Cl2O。现用下列装置设计实验制备少量Cl2O，并探究相关物质的性质。(1)装置A中仪器X的名称为________。(2)若气体从左至右流动，装置连接顺序是A、________(每个装置限用一次)。(3)装置F中盛装试剂的名称为________。(4)A中反应的离子方程式为______________________。(5)当D中收集适量液态物质时停止反应，设计简单实验证明B中残留固体中含有NaHCO3：____________________。(6)实验完成后，取E中烧杯内溶液滴加品红溶液，发现溶液褪色。该课题组设计实验探究溶液褪色的原因。①a＝________。②由上述实验得出的结论是_________________________。[解析](1)仪器X的名称为分液漏斗。(2)根据图像分析可知装置的连接顺序为A、F、B、C、D、E。(3)装置F中盛装饱和食盐水，其作用是除去氯气中的HCl杂质气体。(4)装置A中浓盐酸与MnO2在加热条件下反应生成氯气，其离子方程式为：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up17(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(5)装置B中氯气与潮湿的碳酸钠在加热条件下反应生成氯化钠、碳酸氢钠和氧化二氯，为证明残留固体中含有碳酸氢钠，需先将B中固体溶于蒸馏水，滴加过量的BaCl2溶液，排除碳酸钠的干扰，然后取上层清液再滴加Ba(OH)2溶液，观察是否有白色沉淀生成，若有白色沉淀生成，则证明B中残留固体中含有碳酸氢钠。(6)①实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为对照实验，实验中溶液的总体积应相同，均为10.0mL，故a为5.0。②由表中数据分析知，在其他条件相同时，溶液的碱性越强，次氯酸钠溶液的漂白能力越弱。[答案](1)分液漏斗(2)F、B、C、D、E(3)饱和食盐水(4)MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up17(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(5)取B中固体少许于试管中，加蒸馏水溶解，滴加过量BaCl2溶液，振荡静置，取上层清液于另一试管中，再滴加Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成(合理即可)(6)①5.0②其他条件相同，碱性越强，次氯酸钠溶液的漂白能力越弱(或次氯酸钠溶液中起漂白作用的是HClO)拔高练(25分钟)一、选择题1．(2