人教版高中化学选择性必修1第二章化学反应速率与化学平衡实验活动1探究影响化学平衡移动的因素课件_第1页
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第二章化学反应速率与化学平衡实验活动1探究影响化学平衡移动的因素【实验原理】1.

检验Fe3＋常用KSCN溶液，向FeCl3溶液滴加几滴KSCN溶液时发生反应的离子方程

式为

⁠。2.

K2Cr2O7溶液显

色，而K2CrO4溶液呈

色，K2Cr2O7与K2CrO4在溶液中

存在平衡：

⁠。3.

氯化铜溶液中存在的平衡为

⁠

⁠。4.

NO2气体呈

色，而N2O4为

色，二者间存在平衡：

⁠

⁠。

橙黄

红棕无

ΔH＜0

【实验探究】一、浓度对化学平衡的影响1.

[思考与讨论1]向FeCl3溶液滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色。（1）若向上述溶液中滴加较浓的FeCl3溶液或KSCN溶液，溶液的红色将如何变化？

为什么？

（2）若向上述溶液中加少量KCl溶液，上述溶液的红色如何变化？

2.

[思考与讨论2]向K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，NaOH溶液的作用是什么？向

K2Cr2O7溶液中滴加硫酸溶液，又会引起怎样的变化？

二、温度对化学平衡的影响

（1）将盛有CuCl2溶液的试管加热，溶液颜色如何变化？

（2）将（1）中试管置于冷水中，溶液颜色又会如何变化？

2.

[思考与讨论2]将两个封装有NO2和N2O4混合气体的圆底烧瓶分别浸入热水和冷水

中，气体颜色将如何变化？为什么？

【实验反思】

2.

[微思考]（1）向红色的FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KOH固体，有何现象

发生？为什么？

（2）在外界条件对化学平衡影响的实验中，我们如何判断化学平衡状态是否发生了

改变？提示：（2）一般根据平衡时溶液或气体的颜色是否发生变化来判断。

⑤加入催化剂，能使平衡向正反应方向移动的是（

A

）A.

①②③B.

②③④C.

③④⑤D.

①②⑤解析：①增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即正向移动。②减小NO2的浓

度，平衡向生成NO2的方向移动，即正向移动。③增大O2浓度，平衡向消耗O2的方向

移动，即正向移动。④升高温度，平衡向吸热的方向移动，即逆向移动。⑤使用催化

剂，平衡不移动。A2.

如图所示，三个烧瓶中均充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯（烧杯内

有水）中：在（1）中加入CaO，在（2）中不加其他任何物质，在（3）中加入NH4Cl

晶体，发现（1）中红棕色变深，（3）中红棕色变浅，下列叙述正确的是（

A

）B.NH4Cl溶于水时放出热量C.

烧瓶（1）中平衡混合气的平均相对分子质量增大D.

烧瓶（3）中气体的压强增大A

3.

CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈蓝色，这是因为CuCl2的水溶液中存在如下平衡：

现欲使溶液由黄色变成蓝色，请写出两种可采用的方法。（1）

⁠；（2）

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