人教版高中化学选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡第1课时强电解质和弱电解质弱电解质的电离平衡课件

第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡第1课时强电解质和弱电解质弱电解质的电离平衡【学习目标】

1.从电离、离子反应、化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性

质和反应。2.理解强电解质、弱电解质的概念。3.认识弱电解质在水溶液中存在电离

平衡，了解电离平衡常数的含义。一、强电解质和弱电解质

1.

电解质和非电解质2.

强电解质与弱电解质的比较（1）实验探究——盐酸和醋酸的电离程度取相同体积、0.1

mol·L－1的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其导电能力，并

分别与等量镁条反应。观察、比较并记录现象。酸0.1

mol·L－1盐酸0.1

mol·L－1醋酸pH

⁠

⁠导电能力

⁠

⁠与镁条

反应现象反应剧烈，产生气泡反应缓慢，产生气泡结论镁条与盐酸反应快，表明盐酸中c（H＋）较大，说明盐酸的电离程

度

⁠醋酸的电离程度小大强弱大于（2）强电解质和弱电解质强电解质弱电解质概念在水溶液中能

⁠的电解质在水溶液中只能

⁠的

电解质所含物质类型强酸：HCl、H2SO4、HNO3等强碱：NaOH、KOH、Ca（OH）2等大多数盐：BaSO4、（NH4）2SO4、NaCl

等大多数金属氧化物：Na2O、Al2O3等弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等弱碱：NH3·H2O、Mg（OH）2等水：H2O少数盐：（CH3COO）2Pb等完全电离部分电离强电解质弱电解质相同点都能电离、都是

、都是

⁠不同点电离程度

，溶质存在形式

⁠电离方程式电解质化合物不同不同3.

电解质电离的表示方法——电离方程式

②多元弱酸分步电离（其中以第一步电离为主），必须分步写出，不可合并，如

H2CO3：

⁠。

③多元弱碱分步电离（较复杂），在中学阶段要求一步写出，如Fe（OH）3：

⁠

⁠。（3）酸式盐①强酸的酸式盐，如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为

⁠

；在熔融状态下的电离方程式为

⁠。②弱酸的酸式盐、酸式酸根不拆，如NaHCO3在水溶液中的电离方程式

为

⁠。Fe

【判断】（1）盐酸能导电，所以盐酸是电解质。

（

×

）（2）干冰、葡萄糖和金刚石都不导电，它们都是非电解质。

（

×

）（3）NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质。

（

×

）（4）强电解质在溶液中不存在溶质分子，而弱电解质在溶液中存在溶质分子。

（

√

）（5）BaSO4难溶于水，其水溶液导电能力很差，所以BaSO4是弱电解质。

（

×

）（6）强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。

（

×

）（7）强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。

（

×

）×××√×××

1.

下列关于强电解质和弱电解质的叙述错误的是（

B

）A.

弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡B.

在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C.

弱电解质的溶液中，溶质分子浓度大于其电离出的离子浓度D.

纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电B解析：强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡，弱电解质在溶液中部分

电离，存在电离平衡，A正确；强电解质和弱电解质是根据电解质在溶液中的电

离程度区分的，而溶液导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度及离子所带

电荷数，所以，强电解质的导电能力不一定强，弱电解质的导电能力也不一定

弱，B错误；弱电解质在溶液中不能完全电离，溶质分子浓度大于其电离出的离

子浓度，C正确；若强电解质是离子化合物，其液态时导电，若强电解质是共价

化合物，其液态时不导电，D正确。2.

①NaCl溶液，②熔融的NaCl，③NaCl固体，④盐酸，⑤硫酸，⑥CaCO3，⑦Cl2，

⑧SO2，⑨NH3，⑩冰醋酸，⑪NH3·H2O。根据上述物质回答下列问题：（1）属于电解质的有

（填序号，下同）。（2）属于非电解质的有

⁠。（3）属于强电解质的有

⁠。（4）属于弱电解质的有

⁠。（5）能导电的有

⁠。②③⑤⑥⑩⑪

⑧⑨

②③⑤⑥

⑩⑪

①②④

3.

写出下列各组物质的电离方程式。

二、弱电解质的电离平衡

1.

弱电解质的电离平衡（1）电离平衡的建立：在一定条件下（如温度、浓度等），溶液中弱电解质分子电

离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离达到平衡状态。如图所示：（2）电离平衡的概念：在一定条件（如温度、浓度等）下，当弱电解质分子

⁠

相等时，电离过程就达到了平衡状态。（3）电离平衡的特征电离

的速率和离子结合为分子的速率2.

影响电离平衡的外界条件影响因素原因分析电离平衡移动方向电离程度变化温度电离是吸热的升高温度，正向移动变大改变弱电解质浓度加水稀释正向移动变大增大弱电解质的浓度正向移动变小同离子效应增大了生成的离子的浓度逆向移动变小化学反应减小了生成的离子的浓度正向移动变大

改变条件电离平衡移动方向n（H＋）c（H＋）导电能力加水稀释

⁠

⁠

⁠

⁠加入少量冰醋酸

⁠

⁠

⁠

⁠通入HCl（g）

⁠

⁠

⁠

⁠加NaOH（s）

⁠

⁠

⁠

⁠加入CH3COONa（s）

⁠

⁠

⁠

⁠升高温度

⁠

⁠

⁠

⁠向右增大减小减弱向右增大增大增强向左增大增大增强向右减小减小增强向左减小减小增强向右增大增大增强3.

电解质溶液的导电能力（1）电解质导电的条件：电解质的导电条件是在水溶液中或高温熔融状态，共价化

合物只能在

中导电，离子化合物在

中均可导电。（2）电解质溶液的导电能力：取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带电荷

数，自由移动离子的浓度越

、离子所带电荷数越

，导电能力越强。水溶液熔融状态和溶液大多

①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥MgSO4固体A.

①②③⑤B.

③⑥C.

③D.

③④C

①加大理石；②加少量浓醋酸；③加少量CH3COONa；④加少量浓盐酸；⑤加水；⑥

加热A.

①③⑥B.

①③⑤⑥C.

①②③⑥D.

①②④⑥B

3.

某化学小组在一定温度下，将冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力I随加入水的体积

V变化的曲线如图所示。（1）O点导电能力几乎为0的原因是

⁠

⁠。（2）图像中a～b阶段，加水稀释，溶液中c（H＋）如何变化？

⁠，简述原因：

⁠

⁠。O点冰醋酸中没有水，冰醋酸未电离，无离子

存在增大加水稀释，醋酸的电离平衡向右移动，n（H＋）增大，但溶液体积增

大的程度没有n（H＋）增大的程度大，因而c（H＋）增大（3）图像中b～c阶段，加水稀释，溶液中c（H＋）如何变化？

⁠，简述原因：

⁠

⁠。减小加水稀释，醋酸的电离平衡向右移动，n（H＋）增大，但溶液体积增

大的程度更大，因而c（H＋）减小课堂强研习合作学习精研重难课时作业（十五）强电解质和弱电解质弱电解质的电离平衡[对点训练]题组一

电解质及其分类和电离1.

（2025·上海高二阶段）下列说法正确的是（

D

）A.Cu能导电，Cu为电解质B.

强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度C.

电解质溶液之所以导电，是因为电流通过时，电解质发生了电离D.

二氧化碳的水溶液能导电，但CO2属于非电解质D123456789101112解析：电解质应为化合物，故A错误；未指明酸的浓度的大小，无法确定溶液中氢离

子浓度大小，故B错误；电解质溶液之所以导电，是因为电解质溶于水后电离产生可

自由移动的离子，从而使溶液导电，故C错误；二氧化碳的水溶液能导电，是因为二

氧化碳与水反应生成弱电解质碳酸，碳酸电离产生氢离子、碳酸氢根离子等而使溶液

导电，并非二氧化碳本身电离，所以二氧化碳属于非电解质，故D正确。1234567891011122.

下列电离方程式正确的是（

C

）

C1234567891011123.

（2025·四川遂宁高二期中）分类是认识和研究物质的一种常用科学方法，下列物

质的分类完全正确的一组是（

B

）选项ABCD强电解质Ba（OH）2BaSO4HFHClO4弱电解质HINH3·H2OFe（OH）3HClO非电解质SO2乙醇NH3Cl2

B123456789101112题组二

溶液导电性的判断4.

把0.05

mol

NaOH晶体分别加入下列100

mL液体中，溶液导电能力变化最小的是

（

B

）A.

自来水B.0.5

mol·L－1盐酸C.0.5

mol·L－1氨水D.0.5

mol·L－1硝酸钠溶液B1234567891011125.

（2025·云南师大附中高二期末）向一定浓度的NH3·H2O与NaOH的混合溶液中滴加

稀醋酸，溶液导电能力随加入CH3COOH溶液的体积变化如图所示，下列说法错误的

是（

C

）A.ab段，溶液导电能力减弱是由于溶液中离子数目基本不变，溶

液体积增大，离子浓度减小C.cd段，由于CH3COOH是弱酸，溶液中离子个数减少，故溶液导电能力下降D.d点以后，随着CH3COOH溶液的滴加，溶液导电能力不可能增强C123456789101112

123456789101112题组三

弱电解质的电离平衡及移动

A.

加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B.

通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C.

滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D.

加入少量硫酸铜固体（忽略溶液体积变化），溶液中所有离子浓度都减小C123456789101112

123456789101112

A.H3BO3为一元弱酸B.

加水时，平衡正向移动，导电能力增强C.

向硼酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡逆向移动，溶液的酸性增强B123456789101112

123456789101112[综合强化]

B.

随着水的加入，溶液中的导电离子数目逐渐减小C.

随着水的加入，溶液的pH逐渐减小D.

向a点对应的体系中加入CH3COONa固体，醋酸的电离平衡逆向

移动，溶液的导电性减弱A123456789101112

1234567891011129.

（2025·福建福州第一中学高二阶段）25

℃，加水稀释10

mL

c（H＋）＝0.001

mol·L－1的HCOOH溶液，下列判断正确的是（

C

）A.

原HCOOH溶液的浓度为0.001

mol·L－1B.HCOOH的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小C.

加水稀释至100

mL时，HCOOH溶液的pH＜4C123456789101112

123456789101112

A.NaHCO3属于强电解质，H2CO3属于弱电解质B.NaHCO3属于酸式盐，NaHCO3溶液呈酸性C.

当体系中增加少量强酸时，平衡正向移动而消耗H＋D.

当体系中增加少量强碱时，平衡逆向移动而消耗OH－B123456789101112

123456789101112

A.

适当升高温度B.

加入NH4Cl固体C.

通入NH3D.

加入少量浓盐酸

BD

123456789101112

123456789101112（2）一定温度下，现有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸。①当三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的

量由大到小的顺序是

（用a、b、c表示，下同）。②当三者c（H＋）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的

体积由大到小的顺序是

⁠。③当三者c（H＋）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若

产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为

⁠。b＞a＝c

c＞a＝b

a＝b＝c

123456789101112解析：（2）①中和1

mol

H2SO4消耗2

mol

NaOH，中和1

mol盐酸或醋酸，均消耗1

mol

NaOH，当三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH

的物质的量由大到小的顺序是b＞a＝c；②硫酸和盐酸为强酸，完全电离，醋酸为弱

酸，只发生了部分的电离，当三者c（H＋）相同且体积也相同时，说明醋酸的浓度远

远大于硫酸和盐酸，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序

是c＞a＝b；③当三者c（