氯气的制备、氯离子的检验-2025初升高化学人教版教材衔接导学案含答案

（8）氯气的制备、氯离子的检验——初升高化学人教版教材衔接初中知识回顾

实验室制气体

发生装置（固液常温型）

（固固加热型）收集装置

排水法向上排空气法高中知识衔接1.氯气的实验室制法(1)反应原理：(2)装置说明：C装置的作用是除去Cl2中的HCl；D装置的作用是干燥Cl2；F装置的作用是：吸收多余的Cl2，防止污染环境。(3)收集方法①向上排空气法(Cl2密度大于空气)。②排饱和食盐水法(Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，且用此法可除去实验过程中挥发产生的HCl气体)。③验满方法：用湿润的KI­淀粉试纸检验。将湿润的KI­淀粉试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则证明Cl2已收集满。尾气处理：Cl2有毒，易污染空气，需用NaOH溶液吸收。(5)注意事项①必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。②为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，减少HCl的挥发。③实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。④尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。⑤随着反应的进行盐酸浓度变小，故MnO2足量时，盐酸不能完全反应。2.氯离子的检验方法(1)操作方法：向未知溶液中先加AgNO3溶液，再加稀HNO3。(2)现象：产生白色沉淀，加稀硝酸时，沉淀不溶解。(3)原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。(4)加入稀硝酸的目的：排除COeq\o\al(2－,3)等离子的干扰。

巩固练习1.下列可用于实验室制备氯气的药品是()A.、盐酸B.Zn、稀C.浓盐酸、D.与的加热2.气体的制备是中学化学实验技能之一。“我爱化学”兴趣小组，欲用如图所示装置和试剂制取常见气体，不能达到实验目的的是()选项ABCD目的制制制制NO液体甲浓氨水稀盐酸浓盐酸稀硝酸固体乙CaOCuA.A B.B C.C D.D3.下列离子检验的方法正确的是()A.某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有离子B.某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有离子C.某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中一定有离子D.某溶液中加入稀硫酸产生无色无味气体，说明原溶液中一定有离子4.实验室制取氯气时，下列操作能达到实验目的的是()A制取少量氯气B制取氯气C干燥氯气D除去氯气中的少量氯化氢5.下列检验的方法正确的是()A.在某溶液中滴加溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有B.在某溶液中先滴加盐酸，再滴加溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有C.在某溶液中先滴加溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有D.在某溶液中滴加用稀硝酸酸化的溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有6.利用下列各组物质制备和收集气体，能采用如烟装置的是()①大理石与稀盐酸反应制②二氧化锰与浓盐酸反应制③双氧水在二氧化锰催化下制④锌与稀硫酸反应制A.①② B.③④ C.①③ D.②④7.某水溶液中含有以下离子中的若干种：。现取两份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入溶液后，有沉淀产生；（2）第二份加入足量溶液后，得到沉淀后经足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀部分溶解。根据上述实验，以下推测正确的是()A.不一定存在B.可能存在C.第二份反应后的沉淀为和D.不确定是否存在，可向第二份所得溶液中加入溶液进行检验8.如图为某同学用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气并验证氯气性质的实验装置。下列说法错误的是()A.脱脂棉中的无水氯化钙可以用碱石灰代替B.该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用C.湿润的石蕊试纸先变红，不能说明生成了酸性物质D.湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色，说明氯水将氧化9.氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是()A.加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有存在B.溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有存在C.先加入盐酸酸化，再加入溶液，生成白色沉淀，说明有存在D.加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在10.痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法。显现法就是其中一种：人的手上有汗渍，用手触碰过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将①溶液小心涂到纸上，①溶液就跟汗渍中的②物质作用，生成③物质，③物质在光照下分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。下列用化学式表示的这三种物质都正确的是()A.①②NaBr③AgBr B.①②NaCl③AgClC.①AgCl②③NaCl D.①②NaCl③Ag11.某研究性学习小组为了制取、收集纯净的氯气并探究氯气的性质，设计了如图所示的实验装置[其中装置F用来制备氯气（有生成）]。回答下列问题：（1）整套装置的连接顺序是f接_________（填各接口字母，下同）、_________接_________、_________接_________。（2）装置F中发生的反应中，浓盐酸表现出的化学性质有性和性，写出该反应的化学方程式：__________________。（3）装置A的作用是_________，装置B中试剂Y是_________。（4）装置D的作用是吸收剩余的氯气，写出该反应的离子方程式：_________。（5）装置C中观察到溶液先变蓝，继续通，蓝色褪去。该小组同学探究蓝色褪去的可能原因，查阅资料可知。甲同学认为是_________（填化学式）漂白了蓝色物质而褪色；乙同学认为是过量的与发生了反应，当溶液中反应完全，蓝色褪去。他们设计实验方案并进行了如下实验：取少量装置C中恰好褪色的溶液于试管中，加入_________，观察到_________，说明乙同学的观点正确。12.实验室利用下列装置，按照的制备、净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。回答下列问题：（1）制备的装置应选用装置_________（填“A”或“B”）；盛放浓盐酸的仪器名称为________。（2）该实验正确的连接顺序为a→________（按气流方向，用小写字母和箭头表示）。（3）试剂M和试剂N分别为________。（4）能证明只有潮湿的氯气才具有漂白性的实验现象为________。（5）利用装置F吸收多余的时，发生反应的离子方程式为________。（6）某同学将装置C中收集的氯气溶于水制备氯水，并进一步探究氯水中次氯酸的稳定性。实验操作：先将制备的氯水分为三等份，分别倒入广口瓶中，再将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接，将三种传感器分别插入广口瓶中，用强光照射氯水，同时采集实验数据。下面是该同学完成实验报告时画出的坐标图。其中与次氯酸光照分解事实不符的是_______（填序号）。A.B.C.

答案以及解析1.答案：C解析：与盐酸反应生成二氧化碳气体,A错误;Zn与稀反应生成氢气,B错误;浓盐酸与在加热条件下反应生成氯气,C正确;与加热反应生成氧气,D错误。2.答案：B解析：由实验装置图可知，题给装置为固液不加热制备气体的装置。A.浓氨水能与氧化钙反应生成氢氧化钙和氨气，则题给装置能达到制备氨气的实验目的，故A不符合题意；B.稀盐酸能与亚硫酸钠固体反应生成氯化钠、二氧化硫和水，但二氧化硫易溶于水，用稀盐酸制备二氧化硫，不利于二氧化硫逸出，则题给装置不能达到制备二氧化硫的实验目的，故B符合题意；C.浓盐酸能与高锰酸钾固体反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，则题给装置能达到制备氯气的实验目的，故C不符合题意；D.稀硝酸能与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，则题给装置能达到制备一氧化氮的实验目的，故D不符合题意；故选B。3.答案：C解析：C.某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，该蓝色沉淀是氢氧化铜，说明原溶液中一定有离子，故C正确。4.答案：A解析：高锰酸钾和浓盐酸可反应生成氯气，向上排空气法可收集氯气，氢氧化钠溶液可吸收过量的氯气，A正确；二氧化锰和浓盐酸在加热条件下才会反应生成氯气，B错误；干燥氯气时应该长管进短管出，C错误；除去氯气中的少量氯化氢应该用饱和食盐水洗气，D错误。5.答案：D解析：检验时，一般先在待测液中加入稀硝酸酸化，以排除等的干扰，再加入溶液，AgCl沉淀不溶于稀硝酸，注意不能用稀盐酸酸化，否则会引入，D正确。6.答案：C解析：大理石与稀盐酸反应制不需要加热，且密度比空气的密度大，①符合题意；浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气需要加热，②不符合题意；双氧水在二氧化锰催化下分解制取，不需要加热，且密度比空气的密度大，③符合题意；的密度比空气的密度小，可采用向下排空气法收集，④不符合题意。综上分析，C项正确。7.答案：C解析：第一份加入溶液有沉淀产生，说明溶液中至少含有氯离子、碳酸根离子、硫酸根离子中的一种；第二份加足量溶液后，得沉淀物，经足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀部分溶解，说明溶液中一定存在碳酸根离子、硫酸根离子，一定不存在镁离子、钡离子；加入的氯化钡溶液会引入氯离子，则在所得滤液中加入溶液有沉淀产生不能确定是否存在氯离子。由电荷守恒可知，溶液中一定存在钾离子，则溶液中一定存在钾离子、碳酸根离子、硫酸根离子，一定不存在镁离子、钡离子，可能存在氯离子，综上所述，C项符合题意。8.答案：A解析：无水氯化钙的作用是干燥氯气，碱石灰会与氯气反应，因此脱脂棉中的无水氯化钙不能用碱石灰代替，A错误；干燥后的氯气先与干燥的品红试纸接触，品红试纸不褪色，说明干燥的氯气没有漂白作用，B正确；由于HCl易挥发，生成的中混有HCl杂质，挥发的HCl会使湿润的石蕊试纸变红，故石蕊试纸变红不能说明生成了酸性物质，C正确；湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色，变蓝是因为碘离子被氯气氧化为碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，褪色是由于氯水能继续氧化，D正确。9.答案：B解析：氯水能使有色布条褪色是因为氯水中含有的HClO具有强氧化性，A项错误；氯气呈黄绿色，且有刺激性气味，如果溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有存在，B项正确；由于加入盐酸酸化的过程中引入了，根据生成白色沉淀的现象无法说明氯水中是否存在，C项错误；加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，是因为与NaOH发生反应，不能说明有HClO存在，D项错误。10.答案：B解析：汗渍中含有NaCl，即②物质为NaCl，NaCl与①溶液中的溶质作用生成③物质，③物质在光照下分解出灰褐色的银粒，则说明③物质为AgCl，①溶液中的溶质为，将溶液涂在纸上，发生的反应为，故选B。11.答案：（1）a；b；e；d；c（2）酸；还原；（3）除去中混有的HCl气体；浓硫酸（4）（5）HClO；碘水；溶液变蓝色解析：（1）由上述分析可知，整套装置的连接顺序是f接a、b接e、d接c。（2）装置F中制备的化学方程式是，该反应中浓盐酸表现酸性和还原性（部分HCl被氧化）。（3）装置A用来除去中混有的HCl气体，装置B用来干燥氯气，试剂Y可为浓硫酸。（4）装置D的作用是吸收剩余的氯气，氯气能与氢氧化钠溶液发生反应：。（5）溶于水生成HClO，HClO具有漂白性，故甲同学认为是HClO漂白了蓝色物质而褪色。要证明乙同学观，点正确，即证明溶液中被反应掉，导致蓝色褪去，则可向试管中加入碘水，若观察到溶液变蓝色，说明乙同学观点正确。此外，也可加入KI溶液来证明乙同学观，点正确，此方法不要求同学们掌握，但可了解一下其原理：在酸性条件下能与发生氧化还原反应产生，向试管中加入KI溶液，若观察到溶液变蓝色，则说明乙同学观点正确。12.答案：（1）A；分液漏斗（2）f→g→c→b→e→d→h（3）饱和食盐水；浓硫酸（4）D装置中右侧的干燥红布条不褪色，左侧湿润的红布条褪色（5）（6）B解析：（1）浓盐酸与二氧化锰的反应需加热，制备Cl2的装置应选用装置A，盛放浓盐酸的仪器