2026届嘉兴市重点中学化学高一上期末达标测试试题含解析

2026届嘉兴市重点中学化学高一上期末达标测试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D．NH3易溶于水，可用作制冷剂2、有氯化钠、氯化铁、氯化亚铁、氯化镁、氯化铝五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是()A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．硫氰化钾溶液3、下列说法不正确的是A．工业用焦炭在高温下还原二氧化硅制得高纯硅B．SiO2可用于制造光导纤维C．钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌等从其熔融盐中置换出来D．氧化镁熔点高达250℃，是优质的耐高温材料4、下列离子方程式的书写正确的是A．Cl2与H2O反应：B．用稀盐酸与碳酸钙反应制取C．过氧化钠与水反应：D．铜和浓硝酸反应：5、三个相同的恒温恒容密闭容器中分别盛有等质量的H2、CH4、O2，下列说法正确的是A．三种气体的分子数目一定相等B．三种气体物质的量之比为16∶2∶1C．三种气体的密度之比为1∶2∶16D．三种气体的压强一定相等6、合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是A．水银 B．碳素钢 C．青铜 D．黄铜7、下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是A．I可用于制备并检验氢气的可燃性B．II可用于除去CO2

中的HClC．用Ⅲ来配制一定物质的量浓度的NaOH

溶液D．用IV中操作制备氢氧化亚铁并观察其颜色8、某无色溶液中，可大量共存的离子组是（）A．Na＋、HCO3-、SO42-、Cl－ B．Cu2＋、NO3-、Cl－、SO42-C．H＋、Cl－、K＋、CO32- D．K＋、Mg2＋、SO42-、OH－9、溶液具有导电性是因为其中存在自由移动的离子。向氢氧化钡溶液中加入下列物质至恰好完全反应，溶液导电能力不会发生明显变化的是()A．硫酸 B．硫酸铜 C．二氧化碳 D．硫酸钠10、导致下列环境问题的主要原因与排放SO2有关的是（）A．酸雨 B．光化学烟雾 C．臭氧层空洞 D．温室效应11、下列关于氨水的叙述中，不正确的是()A．氨水具有弱碱性 B．氨水和液氨成分相同C．氨水中共有6种粒子 D．氨水中一水合氨的物质的量浓度最大(除水外)12、下列气体中，能用固体氢氧化钠做干燥剂的是()A．氯化氢 B．氧气 C．二氧化碳 D．二氧化硫13、镁条在二氧化碳中剧烈燃烧，瓶壁有黑点和白色粉末，不能说明（）A．二氧化碳显氧化性 B．二氧化碳中含有碳元素C．二氧化碳是酸性氧化物 D．助燃和不助燃是相对的14、下图分别表示四种操作，其中有两个明显错误的是A． B．C． D．15、下列有关物质的分类与性质的说法正确的是A．液氯、冰醋酸、硫酸均属于纯净物B．CO、SiO2均属于酸性氧化物C．已知：H3RO2+NaOH(足量)=NaH2RO2+H2O，则H3RO2为三元酸，NaH2RO2为酸式盐D．往任何胶体中加入任何电解质都能使胶体粒子聚沉16、钠加热后能在空气中着火燃烧的现象是A．黄色火焰，生成白色固体Na2OB．黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2C．紫色火焰，生成淡黄色固体Na2O2D．红色火焰，生成黄色固体Na2O二、非选择题（本题包括5小题）17、A是一种红棕色金属氧化物；B、D是金属单质；J是一种难溶于水的白色化合物，受热易分解。回答下列问题：（1）A、E、J、G的化学式分别为___、___、___、___。（2）C转化为I的离子方程式为___。（3）H和I反应生成J的离子方程式为___。（4）如何检验E溶液中大量存在的阳离子?___。18、在某澄清溶液中，可能存在下列几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42-、Cl-、SiO32-。取该溶液进行下列实验：①用pH试纸检验该溶液呈强酸性；②另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，当溶液呈碱性时，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。回答下列问题：（1）根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是___，肯定不存在的离子是___，可能存在的离子是___。要检验可能存在的离子，可采用的实验方法是___。（2）写出实验②中发生反应的离子方程式：___、___。19、某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）：请回答下列问题：（1）Cu与浓H2SO4的反应的化学方程式为____________________。（2）D、E两容器中CCl4的作用是____________________。（3）加热过程中，随着反应的进行，A容器下有白色沉淀生成，你认为该沉淀物是_________，分析可能的原因是________________________________________。（4）对A容器中的浓H2SO4和铜片进行加热，很快发现C容器中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是_________________，设计实验验证你的猜想_______________________________________。（5）实验结束后，为了减少环境污染，排除各装置中的SO2，可采取的操作是________________________________________________________。20、某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。产生的所有气体产物，选用了如图所示实验装置。

（1）①中无水硫酸铜的作用是___。（2）②中酸性KMnO4溶液的作用是__。（3）②中两次用到品红溶液，A的作用是___，B的作用分别是___。21、物质A-K有如图所示转化关系，其中气体D、E为单质，试回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式:气体D是________,H是________.(2)写出反应“IJ”的离子方程式:__________(3)写出反应“FG"的离子方程式:____________(4)在溶液I中滴人NaOH溶液，可观察到的现象是_______其反应的原理是_________(写化学方程式)。(5)检验溶液J中的金属阳离子，用_______试剂(填化学式)，其现象是__________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

A.Na2O2能够与人呼吸产生的CO2、H2O反应产生O2，因此可用作呼吸面具供氧剂，A正确；B.Al2O3是离子氧化物，物质的熔沸点很高，因此可用作耐高温材料，B错误；C.SiO2能够使光线全反射，因此可用于制造光导纤维，C错误；D.NH3易液化，气化时从周围环境中吸收大量的热，使环境温度降低，因此液氨可用作制冷剂，D错误；故合理选项是A。2、B【解析】

五种溶液含有的阳离子各不相同，但都是氯化物，因而KSCN溶液不能达到目的，且盐酸与五种氯化物都不反应，利用金属氢氧化物的溶解性及颜色来鉴别，因又涉及到Al3+和Mg2+的鉴别，因此必需选强碱，据此解答。【详解】A．加入盐酸，与五种物质都不反应，不能鉴别，A错误；B．加入NaOH溶液，氯化钠不反应，FeCl3生成红褐色沉淀，FeCl2生成白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，MgCl2生成白色沉淀，AlCl3先生成白色沉淀，沉淀然后溶解，现象各不相同，可鉴别，B正确；C．加入氨水，不能鉴别MgCl2、AlCl3，C错误；D．加入KSCN只能鉴别FeCl3，不能鉴别其它物质，D错误。答案选B。3、A【解析】

A、工业用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅，再将粗硅和氯气反应值得四氯化硅，再用氢气还原四氯化硅得到高纯硅，A错误；B、SiO2具有良好的透光性，可用于制造光导纤维，B正确；C、钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌等从其熔融盐中置换出来，C正确；D、氧化镁熔点高达250℃，是优质的耐高温材料，D正确；故选A。4、C【解析】

A.次氯酸是弱酸，不能拆开，A项错误；B.碳酸钙不溶于水，不能拆开，B项错误；C.过氧化钠和水反应得到氢氧化钠和氧气，C项正确；D.浓硝酸的氧化性较强，还原产物为而不是，属于事实性错误，D项错误；答案选C。5、B【解析】

A、相同温度体积下，三种气体的质量相等，三种气体的物质的量之比等于摩尔质量的倒数比，即为16：2：1，等于气体的分子数目之比，故A错误；B、相同温度体积下，三种气体的质量相等，三种气体的物质的量之比等于摩尔质量的倒数比，即为16：2：1，故B正确；C、相同温度下，三种气体的密度等于摩尔质量和摩尔体积的比，体积温度一样，所以摩尔体积一样，摩尔质量之比即为密度比，应该是1：8：16，故C错误；D、根据PV=nRT，温度体积一样，压强之比等于物质的量之比，即为16：2：1，故D错误；故选B。6、A【解析】

合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等。【详解】A．水银是纯金属，不属于合金，故A正确；B．碳素钢是铁和碳的合金，故B错误；C．青铜是铜锡合金，故C错误；D．黄铜是铜锌合金，故D错误；故选A。7、B【解析】A、点燃H2前必须验纯，以防爆炸，故A错误；B、饱和NaHCO3和CO2不反应，而NaHCO3和HCl反应且生成CO2，不引进新的杂质，所以该装置能除去CO2中的HCl，故B正确；C、容量瓶不能用于溶解和稀释，只能配制一定物质的量浓度溶液，应先在烧杯中溶解NaOH固体，冷却至室温后再转移至容量瓶，故C错误；D、氢氧化亚铁易被氧化，制备氢氧化亚铁时要防止被氧化，所以胶头滴管应该伸入液面下，故D错误。故选B。8、A【解析】

A．Na＋、HCO3-、SO42-、Cl－离子间不发生反应，能够大量共存，且均无色，故A正确；B．Cu2＋显蓝色，与溶液无色不符，故B错误；C．H＋、CO32-能够反应生成二氧化碳，不能大量共存，故C错误；D．Mg2＋、OH－能够反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故D错误；故选A。9、D【解析】

溶液导电的原因是其中存在能自由移动的离子，通过化学反应前后离子的变化情况分析，只要是反应后使溶液离子浓度明显减小则溶液的导电性就会明显减弱，若离子浓度没有明显减少则导电性不会发生明显改变，据此分析即可。【详解】A、硫酸和氢氧化钡溶液恰好反应会生成硫酸钡和水，水难电离，硫酸钡难溶，故溶液的导电能力会明显下降，故A错误；B、硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液恰好反应会生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡，氢氧化铜和硫酸钡均是难溶性物质，故溶液的导电能力会明显下降，故B错误；C、二氧化碳和氢氧化钡溶液恰好反应时会生成碳酸钡和水，水难电离，硫酸钡难溶，故溶液的导电能力会明显下降，故C错误；D、硫酸钠和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，硫酸钡难溶，但是氢氧化钠易电离，故溶液的导电能力不会明显下降，故D正确。故答案选D。10、A【解析】

A.SO2主要引起酸雨，符合题意，A项正确；B.氮氧化物引起光化学烟雾，不符合题意，B项错误；C.氟氯烃引起臭氧空洞，不符合题意，C项错误；D.CO2引起温室效应，不符合题意，D项错误。答案选A。11、B【解析】

氨气溶于水即可得到氨水，根据氨水中的微粒及其性质解答。【详解】A.氨水中一水合氨电离出氢氧根离子，因此具有弱碱性，A正确；B.氨水是氨气的水溶液，是混合物，液氨是氨气的液态，属于纯净物，二者的成分不相同，B错误；C.氨水中共有6种粒子，即NH3·H2O、NH3、H2O、NH4＋、OH－、H＋，C正确；D.氨气溶于水后大部分与水反应生成一水合氨，则氨水中一水合氨的物质的量浓度最大(除水外)，D正确。答案选B。12、B【解析】

根据氢氧化钠是强碱，依据气体的性质分析判断。【详解】A.氯化氢是酸性气体，不能用氢氧化钠干燥，A不符合；B.氧气和氢氧化钠不反应，能用固体氢氧化钠做干燥剂，B符合；C.二氧化碳是酸性气体，不能用氢氧化钠干燥，C不符合；D.二氧化硫是酸性气体，不能用氢氧化钠干燥，D不符合；答案选B。13、C【解析】

镁条在二氧化碳中燃烧产物有黑点和白色粉末，说明生成C和MgO,A.二氧化碳中碳化合价由+4降为0价,说明CO2做氧化剂，显氧化性，A不符合题意；B.由黑点推断生成碳，根据原子守恒，说明二氧化碳中含有碳元素，B不符合题意；C.酸性氧化物是指与碱反应生成相应的盐和水的氧化物，根据题目信息，不能说明二氧化碳是酸性氧化物，C符合题意；D.二氧化碳不能使木条复燃，但镁条可以在二氧化碳中燃烧，说明助燃和不助燃是相对的，D不符合题意；故选C。14、B【解析】

A.读数时应保持视线与液面底部相平，A有一处错误，故A不选；B.有两处错误：稀释浓硫酸应将浓硫酸加到水里，且不能在量筒中稀释液体，故B选；C.称量氢氧化钠不能用纸片，会潮解，C有一处错误，故C不选；D.混匀液体时不能摇动烧杯，应该用玻璃棒搅拌液体，D有一处错误，故D不选；故选B。15、A【解析】

A.液氯、冰醋酸、硫酸均属于纯净物，故A正确；B.SiO2和碱反应生成盐和水，是酸性氧化物；CO不和碱反应，不是酸性氧化物，故B错误；C.由H3RO2+NaOH(足量)=NaH2RO2+H2O可知，H3RO2为一元酸，NaH2RO2为正盐，故C错误；D.有些高分子溶胶的胶粒不带电，加入电解质溶液不能聚沉，故D错误。答案选A。16、B【解析】

根据钠加热后首先熔化成银白色光亮小球，接着在空气中着火燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体物质。【详解】钠在空气中着火燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体物质Na2O2，则选项A、C、D错误，答案选B。【点睛】本题主要考查了实验现象，难度不大，注意知识的积累。二、非选择题（本题包括5小题）17、Fe1O3FeCl1Al(OH)3Fe(OH)3Al1O3+1OH-═1AlO1-+H1OAl3++3AlO1-+6H1O═4Al(OH)3↓取E溶液1mL于试管中，滴入几滴KSCN溶液，无现象，再滴入几滴氯水，溶液呈血红色，则含有Fe1+【解析】

A是一种红棕色金属氧化物，则A是Fe1O3，红褐色沉淀G为Fe(OH)3，分解可以生成氧化铁，则F是

Fe(OH)1．B、D是金属单质，Fe1O3和B在高温下能反应生成金属单质D，则该反应是铝热反应，B是Al，D是Fe，C是Al1O3，J是一种不溶于水的白色化合物，受热容易分解成C，则J是Al(OH)3，由转化关系可知，I是NaAlO1，H是AlCl3；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，E和氨水反应生成

Fe(OH)1，则E是

FeCl1，以此解答该题。【详解】(1)由以上分析可知，则A为Fe1O3，E是FeCl1，J是Al(OH)3，G是Fe(OH)3；(1)氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al1O3+1OH-═1AlO1-+H1O；(3)铝离子和偏铝酸根之间双水解而不共存，反应的离子方程式为Al3++3AlO1-+6H1O═4Al(OH)3↓；(4)E是FeCl1，检验亚铁离子，可取E溶液1mL于试管中，滴入几滴KSCN溶液，无现象，再滴入几滴氯水，溶液呈血红色，则含有Fe1+。18、H+、Ba2+、Cl-SO42-、SiO32-K+进行焰色反应H++OH-=H2OBa2++CO32-=BaCO3↓【解析】

①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性，说明含有H+，则不含有SiO32-；②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，当溶液呈碱性时，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，说明含有Ba2+，则不含SO42-，以此解答该题。【详解】①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性，说明含有H+，则不含有SiO32-；②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，当溶液呈碱性时，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，说明含有Ba2+，则不含SO42-，再根据电荷守恒，则一定含有Cl-，不能确定是否含有K+；(1)由以上分析可知一定含有H+、Ba2+、Cl-，一定没有SO42-、SiO32-，可能含有K+，要检验K+，可采用的实验方法是进行焰色反应；

故答案为：H+、Ba2+、Cl-；SO42-、SiO32-；K+；进行焰色反应；

(2)实验②逐滴加入NaOH溶液，当溶液呈碱性时，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，则发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，Ba2++CO32-=BaCO3↓，

故答案为：H++OH-=H2O，Ba2++CO32-=BaCO3↓。19、Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+H2O防止倒吸CuSO4浓硫酸中含水少，生成的硫酸铜较多，浓硫酸的吸水作用由于SO2溶解度较大，澄清石灰水中Ca（OH）2含量低，生成了Ca（HSO3）2溶液的缘故取样后，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成（或者加热、加盐酸检验SO2气体等方法）打开A容器上的弹簧夹，向里通入空气，将装置中的SO2赶到E中，最后再在B中加入NaOH溶液盖上塞子，振荡即可【解析】(1).铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜和二氧化硫气体；正确答案：.Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+H2O；（2）由于二氧化硫气体不溶于有机物四氯化碳，所以可用该装置防止二氧化硫气体与石灰水、氢氧化钠溶液反应时产生倒吸；防止倒吸；（3）浓硫酸中含水少，生成的硫酸铜较多，浓硫酸的吸水作用，最终导致硫酸铜固体的析出；正确答案：CuSO4；浓硫酸中含水少，生成的硫酸铜较多，浓硫酸的吸水作用；（4）由于生成的二氧化硫气体的量太多，与氢氧化钙直接反应生成溶于水的亚硫酸氢钙溶液，所以未见沉淀产生；取样后，向其中加入氢氧化钠溶液，如果生成了白色沉淀，说明就有亚硫酸氢钙生成；或者向样品中滴加稀盐酸，产生的气体能够使品红褪色，说明就有亚硫酸氢钙生成；正确答案：由于SO2溶解度较大，澄清石灰水中Ca（OH）2含量低，生成了Ca（HSO3）2溶液的缘故；取样后，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成（或者加热、加盐酸检验SO2气体等方法）；（5）通入一种气体，把二氧化硫气体从装置中赶到E中，被氢氧化钠溶液吸收；正确答案：打开A容器上的弹簧夹，向里通入空气，将装置中的SO2赶到E中，最后再在B中加入NaOH溶液盖上塞子，振荡即可；20、检验反应生成的水蒸气除去混合气体中的SO2检验生成的的SO2检验SO2是否除尽【解析】

木炭粉与浓硫酸反应化学方程式为：C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O，用无水硫酸铜检验水蒸气，用品红溶液检验二氧化硫，用澄清石灰水检验二氧化碳，由于二氧化硫与澄清石灰水也产生白色沉淀，故检验二氧化碳前需要除去二氧化硫，品红溶液A检验SO2，