2026高考化学重难点复习讲义：元素周期表和元素周期律（提高）+巩固练习（附解析）

高考总复习元素周期表与元素周期律

【考纲要求】

1.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表的结构（周期、族）及其应用。

2.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

3.以IA族和VDA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。

【考点梳理】

要点一、元素周期表

1.原子序数

按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号为原子序数。

原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数（原子中）

2.编排原则

（1）周期：将电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排列，排成一个横行；

（2）族：把最外层电子数相同的元素（个别除外）按电子层数递增顺序从上到下排列，排成一个纵行。

3.元素周期表的结构（“七横十八纵”）

"3个短周期：一、二、三周期元素种数分别为2、8、8种

‘周期（7个乂3个长周期：四、五、六周期元素种数分别为18、18、32种

元

素11个不完全周期：七周期元素种数为26（非排满）种

周

期「主族（7个）：IA-VDA

表|副族（7个）：IB-VDB

I族

VDI（1个）：表中第8、9、10三个纵行

、。族（1个）：表中最右边

表中各族的顺序：IA、IIA、IIIB-VDB,IB、IIB、IIIA……VHA>0（自左向右）。

4.原子结构与周期表的关系

（1）电子层数=周期数

（2）最外层电子数=主族序数=最高正化合价（除F、O）

（3）质子数=原子序数

要点二、元素周期律

1.定义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫元素周期律。

2.实质：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的实质是元素原子的核外电子排布的周期性

变化。

注：元素的性质主要是指原子半径、化合价、元素的金属性和非金属性等

3.元素周期表中主族元素性质的递变规律

同周期（从左到右）同主族（从上到下）

原子半径逐渐减小逐渐增大

电子层数相同电子层数递增

电子层结构

最外层电子数递增最外层电子数相同

得电子能力逐渐增强逐渐减弱

失电子能力逐渐减弱逐渐增强

金属性逐渐减弱逐渐增强一

非金属逐渐增强逐渐减弱

主要化合价最高正价=主族序数最高正价和负价数均相同，

最低负价=主族序数-8（对非金属）最高正价数=族序数（O、F除外）

最高价氧化物对应酸性逐渐增强酸性逐渐减弱

水化物的酸碱性碱性逐渐减弱碱性逐渐增强

非金属元素气态氢化物气态氢化物的形成逐渐变易，气态氢化气态氢化物形成逐渐变难，气态氢

的形成及稳定性物稳定性逐渐增强。化物稳定性逐渐减弱。

4.金属元素与非金属元素在周期表中有相对明确的分区现象。如图所示，虚线的右上角为非金属元素，左下角

为金属元素。

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIAVDA0

1H非金属性逐渐噌强

2

责

北

3备

案

强

4渐

5噌

Te强

6

poAt

金属性逐渐增强

要点诠释：

①元素的金属性与非金属之间并没有严格的界线，所以位于分界线附近的元素既能表现一定的金属性，又能

表现一定的非金属性。

②由表中信息可知：处于元素周期表的左下方的元素窃（Fr,第七周期，第IA族）的金属性最强；处于元

素周期表中右上方的元素氟（F,第二周期，第VII族）的非金属性最强。

要点三、比较元素的金属性强弱和非金属性强弱的一般方法

本质原子越易失电子、金属性越强

金

1.在金属活动顺序表中越靠前，金属性越强。

属判

2.单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强。

性断

3.单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强。

比依

4.最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。

较据

5.置换反应：若xn++y-x+ym+,则y比x金属性强。

非本质原子越易得电子，非金属性越强。

金1.与H2化合越易，气态氢化物越稳定，非金属性就越强。

属判2.单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强。

性断

3.最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强。

比方

4.置换反应：若An-+B-Bm-+A,则B比A非金属性强。

较法

5.与变价金属化合时，产物中金属元素的化合价越高，对应元素的非金属性越强。

要点四、周期表中特殊位置的元素

①族序数等于周期数的元素：H、Be、AhGe；

②族序数等于周期数2倍的元素：C、S；

③族序数等于周期数3倍的元素：0；

④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca；

⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba；

⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C；

⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S；

⑧除H外，原子半径最小的元素：F；

⑨短周期中离子半径最大的元素：Po

要点五、元素周期表中之最

原子半径最小的原子：H

单质质量最轻的元素：H

宇宙中含量最多的元素：H

最不活泼的元素：He

最轻的金属单质：Li

形成化合物最多的元素：C

含H质量分数最高的气态氢化物：CH4

空气中含量最多的元素：N

地壳中含量最高的元素：0,其次是Si

地壳中含量最高的金属元素：A1,其次是Fe

非金属性最强的元素：F

金属性最强的元素：Cs（不考虑Fr）

与水反应最剧烈的金属单质：Cs（不考虑Fr）

与水反应最剧烈的非金属单质：F2

最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸：HC104

最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱：CsOH（不考虑FrOH）

所含元素种类最多的族：IIIB

常温下呈液态的非金属单质是Bn，金属单质是Hg

【典型例题】

类型一：元素周期表的结构

例1.在现有的元素周期表中，同一周期的IIA、IIIA族两种元素的原子序数之差不可能是（）

A.1B.11C.18D.25

【思路点拨】从短周期和长周期两种情况来分析。

【答案】C

【解析】在同一周期的前提下，二、三周期中HA、IIIA的元素原子序数相邻，其差为1；四、五周期中HA、IIIA

的元素之间多了10种过渡元素，所以其原子序数之差为11；六、七周期中IIIB族分别是锢系、舸系元素，分别

包括15种元素，所以IIA、IIIA族元素原子序数之差为25o

【总结升华】元素周期表共有18个纵列，可分为16个族。其中第8、9、10三个纵列称为VDI族，其它每个纵列

称为一族，包括七个主族、七个副族和一个0族，其中它们的排列顺序并不是按主副族依次排列，需要总结理清。

举一反三：

【变式1】甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能是（）

A.x+2B.x+4C.x+8D.x+18

【答案】B

【变式2】已知A、B是元素周期表中同主族相邻两元素，A、B所在周期分别有m、n种元素。若A的原子序

数为x,则B的原子序数可能为（）

①x+m②x—m③x+n④x—n

A.①③B.①④C.②③D.①②③④

【答案】D

【解析】若A、B为IA族或IIA族元素：当A在B之上，则B的原子序数为x+m；当A在B之下，则B的原

子序数为x—n。若A、B为IIIA〜VIIA族元素：当A在B之上，则B的原子序数为x+n；当A在B之下，

则B的原子序数为X—mo

【变式3】（2016河南省罗山高中）下列叙述中正确的是（）

A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B.除短周期外，其他周期均有18种元素

C.副族元素中没有非金属元素

D.碱金属元素是指IA族的所有元素

【答案】C

【解析】短周期元素的最高正化合价一般等于其最外层电子数即族序数，但F无正价，O无最高正价，A错误；

除短周期外，第四、五周期均有18种元素，但第六周期有32种，第七周期尚未排满，B项错误；碱金属是指

Li、Na、K、Rb、Cs、Fr元素，并不包括IA族的氢元素，D项错误。

类型二：元素周期律及其应用

例2.短周期金属元素甲〜戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下列判断正确的是（）

A.原子半径：丙＜丁＜戊B.金属性：甲＞丙甲乙

C,氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D.最外层电子数：甲〉乙丙T戊

【思路点拨】根据元素周期律来分析。

【答案】C

【解析】根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：丙＞丁＞戊，A项错误；根据同主族元素从

上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性：甲〈丙，B项错误；根据同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，

则金属性：丙＞丁＞戊，由于元素的金属性越强，其氢氧化物碱性越强，故氢氧化物的碱性：丙＞丁＞戊，C项

正确；根据同周期元素从左到右，原子的最外层电子数逐渐增多，则最外层电子数：甲＜乙，D项错误。

【总结升华】元素在周期表中的位置反应其原子结构、决定其相关性质。

举一反三：

【变式1］已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是

A.原子半径：As＞Cl＞PB.热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr

32

C.还原性：As＞S＞CrD.酸性：H3ASO4＞H2SO4＞H3PO4

【答案】c

【解析】同周期元素，从左向右原子半径依次减小，C1原子半径小于P,A错误；同周期元素，从左向右，非金

属性依次增强，氢化物的稳定性依次增强，As®的稳定性小于HBr,B错误；同主族元素，自上而下，非金属

性依次减弱，最高价氧化物对应水化物酸性依次减弱，H3ASO4的酸性弱于H3Po4,D错误。

【变式2］（2015海淀期中）下列有关元素周期表和元素周期律的说法中，正确的是

A.第三周期主族元素中氯的原子半径最大

B.原子最外层电子数为2的元素一定位于周期表中的第nA族

C.同主族自上而下，其非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐增强

D.钱（Ga）位于第4周期、IIIA族，其最高价氧化物对应水化物的化学式为Ga（OH）3

【答案】D

［变式3］下列说法正确的有：__________________________________________________________

（1）短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数。

（2）除短周期外，其它周期均为18种元素。

（3）副族元素没有非金属元素。

（4）碱金属元素是指IA族的所有的元素。

（5）从上到下，IA族的单质的熔点逐渐升高。

（6）从上到下，卤素单质的熔点逐渐降低。

（7）元素周期表中，只有第2列元素的原子最外层有2个电子。

（8）钺的原子半径大于硼的原子半径。

（9）氢氧化镀的碱性比氢氧化钙的弱。

（10）磷的氢化物（PH3）受热时不如NH3和H2s稳定。

(11)最外层有5个电子的原子都是非金属原子。

(12)同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强。

(13)第3周期元素的离子半径最小的是Na+。

(14)HF、HCLHBr、HI酸性逐渐增强。

(15)X、丫在同一周期，原子半径X>Y,离子半径X+>丫2，

【答案】(3)、(8)、(9)、(10)、(14)

类型三：“位、构、性”的关系

例3.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号XYZW

原子半径/pm1601437066

主要化合价+2+3+5、+3、-3-2

下列叙述正确的是()

A.X、丫元素的金属性：X<Y

B.一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D.一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

【思路点拨】由负价可推知最高正价(二者绝对值之和为8)；由化合价可推知族数：最高正价=主族序数。

【答案】D

【解析】由化合价可知，X为第HA族金属元素，丫为第OA族金属元素，Z为第VA族非金属元素，W为第VI

A族非金属元素；X、丫的原子半径相近，Z和W的原子半径相近，但Z和W的原子半径远远小于X、丫的原

子半径，由此可推断出Z和W是位于第2周期的非金属元素，X和丫是位于第3周期的金属元素。所以X是

Mg,丫是Al。其金属性X>Y,A错误；W是O元素，Z是N元素，两者的单质反应直接生成NO,B错误；

丫的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，不溶于氨水，C错误；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气,

D正确。

【总结升华】元素的原子半径及主要化合价反映出原子结构和周期表中的位置。

举一反三：

【变式1］下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是

元素代号ABCDE

原子半径/nm0.1600.1430.1020.0710.099

主要化合价+2+3+6、一2-1-1

A.A、B的单质与稀盐酸反应速率B>A

B.D、E形成的简单离子的还原性E->D-

C.气态氢化物的稳定性HD<H2c

D.最高价氧化物对应的水化物的酸性H2CO4>HEO4

【答案】B

【变式2】已知A、B、C、D、E是短周期元素中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在

常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,

元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是()

A.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

B.元素A、B组成的化合物在常温下一定呈气态

C.化合物AE与CE含有相同类型的化学键

D.元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应

【答案】A

【解析】由元素D的合金是日常生活中常用的金属材料且为短周期元素，故D为A1,而元素B的原子最外层电

子数是其电子层数的2倍，故B为C(碳)元素；那么A为H元素，C为Na元素，E为C1元素。如正戊烷在

常温下为液体，B项错误；HC1中的化学键是共价键，NaCl中的化学键是离子键，化学键类型不相同，C项错

误；C的最高价氧化物对应水化物为NaOH,D的最高价氧化物对应水化物为A1(OH)3,它们之间可以发生反应,

D项错误。

类型四：元素的推断

例4.（2015福建高考）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数

是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是

A.原子半径：W>Z>Y>X

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：x>w>z

C.最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z

D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

【思路点拨】先根据周期表判断所给图表中未知元素的种类，再结合选项逐一分析。

【答案】A

【解析】短周期元素W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，则W是P元素，根据元素在周期表中的位置关

系可确定：X是N元素，丫是O元素，Z是Si元素。

A.同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小；不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越

大。所以原子半径大小关系是：Z>W>X>Y,错误。

B.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。由于元素的非金属性：X>W>Z,所以它

们的最高价氧化物对应水化物的酸性：x>w>z,正确。

C.元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：Y>X>W>Z,所以元素的氢化物

的稳定性：Y>X>W>Z,正确。

D.元素原子的最外层电子数一般等于该元素原子的最外层电子数.X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相

等，正确。

故选：A

【总结升华】该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质

和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。

举一反三：

【变式1】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序

数相等。下列判断不正破的是

A.最简单气态氢化物的热稳定性：R>Qpn

TQW

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W-------------------

C.原子半径：T>Q>R

D.含T的盐溶液一定显酸性

【答案】D

【解析】根据元素所处的位置，可猜测T、Q、W为第三周期的元素，其中T所处的周期序数与族序数相等，则

T为Al,Q为Si,W为S,R为N元素。用具体元素可判断A,B,C三个选项都正确，D选项中含铝离子的盐

溶液是显酸性，但NaAlCh溶液就是显碱性的，学生可用排除法得出答案。这题主要是元素“位、构、性”三者关

系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识。D选项设问角度新颖独特，有点出人意料。

【变式2】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的

核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分储方法来生产

丫的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是（）

A.上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z

B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

C.W与丫可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与丫组成的化合物的沸点

【答案】c

【解析】本题以元素推断的形式考查原子结构、元素周期律知识。由X的一种核素可鉴定文物的年代，推知X

为碳；则W为氢,丫为氮或氧，因Z不能形成双原子分子，则Z为Neo原子半径大小为W（H）<Y（N或O）<

X（C）,稀有气体的原子半径不能与其他元素进行比较，故A项错误；四种元素原子的核外最外层电子数的总和

为18或19,B项错误；H与O（或N）可形成H2O、H2O2或NH3、N2H4，其中H2O2、N2H4中既含极性键又含

非极性键，C项正确；烧的沸点与碳原子数的多少有关，有的常温下为固态，其沸点高于H2O、H2O2（或NH3、

N2HQ,故D项错误。

【巩固练习】

一、选择题（每题有1-2个选项符合题意）

1.（2015朝阳高三期末）下列推测或结论不合理的是

A.X2-和丫+核外电子层结构相同，原子序数：X<Y

B.气态氢化物的稳定性HCDHBr,还原性：Cl>Br

C.硅、褚都位于金属与非金属的交界处，用途：都可以做半导体材料

D.锄（37Rb）和锢（38Sr）分别位于第五周期IA和UA族，碱性：RbOH>Sr（OH）2

2.（2016丰台一模）下列物质性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）

A.稳定性：H2O>NH3B.碱性：NaOH>Al（OH）3

C.氧化性：F2>C12D.酸性：CH3coOH>H2c。3

3.（2015重庆高考）下列说法正确的是（）

A.I的原子半径大于Br,HI比HBr的热稳定性强

B.P的非金属性强于Si,H3PO4比H2SQ3的酸性强

C.A12O3和MgO均可与NaOH溶液反应

D.SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4

4.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（）

族

周麻IAIIAIIIAIVAVAVIAVDA

二cd

三abef

A.e的氢化物比d的氢化物稳定

B.a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a

C.六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼

D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

5.下列说法正确的是（）

A.SiR比CH4稳定

B.-半径比厂的小

C.Na和Cs属于第IA族元素，Cs失电子能力比Na的强

D.P和As属于第VA族元素，H3P04酸性比H3ASO4的弱

6.同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物HXCU、H2YO4>H3ZO4的酸性依次减弱，则下

列判断正确的是（）

A.原子半径X最大，Z最小B.非金属性X最强，Z最弱

C.气态氢化物中HX最不稳定D.原子序数：Z>Y>X

7.元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、丫在同一周期，X+与Z2一具有相同的核外电子层结构。下列推测不正

确的是（）

A.同周期元素中X的金属性最强

B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2-

C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D.同周期元素中丫的最高价含氧酸的酸性最强

8.（2015广东高考）甲〜庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和

丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是

A.丙与戊的原子序数相差28

B.气态氢化物的稳定性：庚〈己〈戊

C.常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应

D.丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维

9.下列顺序排列正确的是（）

A.酸性：H3PO4>HNO3>HCIO4B.碱性：KOH>NaOH>Mg(OH)2

-2

C.稳定性：H2O>HF>H2SD.还原性：F>cr>s

10.（2016全国高考卷1）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。：小p、，是由这些元素组成的二元

化合物，a是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，g的水溶液具有漂白性，O.OlmoLL。溶液的pH为2,s通常

是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A.原子半径的大小W<X<Y

B.元素的非金属性Z>X>Y

C.丫的氢化物常温常压下为液态

D.X的最高价氧化物的水化物为强酸

11.短周期元素W、X、丫和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外

层电子数是内层电子数的2倍，元素丫是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的

2倍。下列说法错误的是（）

A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

B.元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种

C.元素丫的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

12.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA

族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（）

A.原子半径：丙＞丁＞乙

B.单质的还原性：丁＞丙＞甲

C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

13.几种短周期元素部分性质的数据见下表：

元素编号

元素性质

©②③④⑤⑥⑦

原子半径0.741.601.521.100.991.860.75

最高正化合价无+2+1+5+7+1+5

最低负化合价-2无无-3-1无-3

下列说法正确的是（）

A.③、⑥号元素都是金属元素

B.⑤的单质（M）与水反应的化学方程式为：2M+2H2。===2MOH+H2T

C.⑥是该周期元素中原子半径最小的元素

D.①、⑥号元素只能形成一种白色化合物

14.W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且W、X的原子核外L电子层的电子数分别为0、5,

Y的原子核外M电子层上的电子数是其电子层数的3倍，Z为同周期元素中原子半径最小的元素。下列说

法正确的是（）

A.单质的沸点：W＞X

B.氢化物的稳定性：Y＜Z

C.氧化物的水化物的酸性：Y＜Z

D.X与丫不能存在于同一离子化合物中

二、填空题

1.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①〜⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题:

、族

周册;IA0

1①UAIHAIVAVAVIAVUA

2②③④

3⑤⑥⑦⑧

（1）④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为

（2）②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是o

（3）①④⑤⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式:

（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序

号）o

a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4

（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

Z4N-⑥的单质

M（仅含非金属元素的盐）

X溶液与丫溶液反应的离子方程式为,N-⑥的单质的化学方程式为o常温

下，为使O.lmol/LM溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的丫溶液至_____0

2.在温度ti和t2下，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如下表:

化学方程式K(ti)K(t2)

3632

F2+H2^^2HF1.8xl01.9xl0

Cb+H212HC19.7X10124.2X1011

76

Br2+H2^^2HBr5.6xl09.3xl0

I2+H2^^2HI4334

⑴已知t2>h,HX的生成反应是反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）HX的电子式是。

⑶共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是。

⑷X2都能与H?反应生成HX,用原子结构解释原因：0

⑸K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：,原子半径逐渐增大,

得电子能力逐渐减弱。

⑹仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，（选填字母）。

a.在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低

b.X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱

c.HX的还原性逐渐减弱

d.HX的稳定性逐渐减弱

【答案与解析】

一、选择题

1.B

2.D

【解析】A项，非金属性越强，氢化物越稳定；非金属性0>N,稳定性：H2O>NH3,故A正确。

B项，金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；金属性Na>Al,最高价氧化物的水化物碱性为NaOH>

A1（OH）3,故B正确。C项，非金属性越强，对应单质的氧化性越强；非金属性F>CL对应单质的氧化性为F2

>C12,故C正确。D项，由醋酸可与碳酸钙反应生成碳酸判断酸性.由醋酸可与碳酸钙反应生成碳酸判断酸性

CH3COOH>H2CO3,不能利用元素周期律解释，故D错误。故选D。

3.B

【解析】A.非金属性Br>I,则HBr比HI的热稳定性强，故A错误；B.非金属性P>Si,则H3Po4比HzSiCh

的酸，故B正确；C.AI2O3属于两性氧化物，能与NaOH溶液反应，MgO属于碱性氧化物，与NaOH溶液不反

应，故C错误；D.SO2在酸性环境中能被Ba(NC)3)2氧化成硫酸钢，则SCh和SO3混合气体通入Ba(NC)3)2溶液

只得到BaSCU白色沉淀，故D错误；故选B。

4.D

【解析】d、e位于同一主族，上面的非金属性强，故氢化物稳定，A项错；a、b、e三种元素位于同一周期，

前面的元素半径大，故B项错；六种元素中，f为氯，单质是最活泼的，C项错；c、e、f的最高价氧化物对应

的水化物的酸分别为H2c。3、H2s。4和HC1CU,酸性依次增强，D项正确。

5.C

【解析】非金属性越强，其气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C的非金属性强于

Si的，P的非金属性强于As的，因此CH4的稳定性大于SiH4,H3P。4的酸性强于H3Ase)4,A、D选项错误；同

主族元素，核电荷数越大，原子半径越大，失电子能力越强，C选项正确。

6.B

【解析】由最高价氧化物对应水化物酸性强弱可知三种元素非金属性强弱顺序为X>Y>Z,则三种元素的原

子序数大小关系为X>Y>Z,由同周期元素性质的递变规律可知：原子半径的大小顺序为Z>Y>X,气态氢化物的

稳定性为HX>H2Y>ZH3O

7.B

【解析】分析题设信息可知，X、Y、Z分别为Na、Cl、O三种元素，则同周期中Na的金属性最强，HC1O4

的酸性最强；而氧族元素组成的氢化物中H2O的稳定性最高；离子半径Na+vCp-,B错误。

8.AD

【解析】己的最高氧化物对应水化物有强脱水性为浓硫酸，则己是S元素，可以推出庚是F元素，戊是As元素,

丁是Si元素，丙是B元素，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，甲是Mg,乙是Ca。

A：丙与戊的原子序数相差(8+18+2)=28。

B：非金属性越强，气态氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性：庚>己>戊。

C：甲单质与水反应不剧烈。

D：丁是Si元素，二氧化硅可爱和于制造光导纤维。

【考点】本题主要考查元素周期表和元素周期律的应用，光导纤维的主要成分。

9.B

【解析】A项，酸性应该是H3PO4<HNO3VHe104,故不正确；B项，金属性越强，对应的碱性越强；C项，

稳定性应该是：HF>H2O>H2S,故不正确；D项，还原性应是F-<C「<S2，故不正确。

10.C

【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，w是元素Z

的单质，通常为黄绿色气体，则Z是氯元素；O.OlmolLir溶液的pH为2,说明r是强酸，因此W是H；q的

水溶液具有漂白性，s通常是难溶于水的混合物，根据转化关系图可知m是水，r是氯化氢，q是次氯酸，p是甲

烷，因此X是碳元素，丫是氧元素。A项，同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐

增大，则原子半径的大小W<Y<X,错误；B项，同周期元素，随着原子序数的增大，自左向右元素的非金属性

逐渐增强，同主族元素自上而下，随着原子序数的增大，元素的非金属性逐渐减弱，则元素的非金属性丫>Z>X,

错误；C项，丫的氢化物是H2O或H2O2，水或双氧水在常温常压下都为液态，正确；D项，X的最高价氧化物

的水化物碳酸为弱酸，错误。

11.A

【解析】元素W是制备一种高效电池的重要材料，说明W是Li；X原子的最外层电子数是内层电子数的2

倍，说明X是碳元素；元素丫是地壳中含量最丰富的金属元素，因此丫是A1；短周期元素电子层数最多的是3

层，如果原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，所以可能是He、C和S,又因为W、X、丫和Z的原子序

数依次增大，所以Z只能是S。元素W、X的氯化物分别是LiCl和CCL，前者锂原子不能满足8电子的稳定结

构，A不正确；X与氢形成的原子比为1