2026届吉林省长春实验高中化学高一第一学期期末质量检测试题含解析

2026届吉林省长春实验高中化学高一第一学期期末质量检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质中常用作食品干燥剂的是A．生石灰 B．浓硫酸 C．氯化钠 D．烧碱2、下列混合物能用过滤法分离的是()A．酒精和水 B．食盐和蔗糖 C．泥沙和食盐 D．铜粉和铝粉3、下列实验中，不能观察到明显变化的是（

）A．把一段打磨过的镁带放入少量冷水中B．把Cl2通入FeCl2溶液中C．把绿豆大的钾投入少量水中D．把溴水滴加到淀粉KI溶液中4、下列无色透明溶液中离子可以大量共存的是A．H+、Na+、Cl﹣、 B．Al3+、、、C．K+、Ca2+、OH﹣、 D．、、Cl﹣、5、广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置。下列各图中能用作安全瓶防倒吸装置的是A． B． C． D．6、下列关于物质的用途，叙述不正确的是A．二氧化硫可广泛用于食品的增白 B．Na2SiO3常用作制木材防火剂C．硅胶可用作食品干燥剂 D．硅可用于制作硅芯片和光电池7、下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是A．浓硝酸 B．浓硫酸 C．稀硝酸 D．稀硫酸8、下列各组中的离子在强酸性水溶液里能大量共存的是A．Ba2+、Na+、CO32-、NO3- B．K+、CH3COO-、I-、Fe3+C．Cu2+、Fe2+、SO42-、Cl- D．K＋、Cl-、NO3-、HCO3-9、在反应5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O中，发生还原反应的氮元素与发生氧化反应的氮元素的物质的量之比为A．5：3B．3：5C．5：4D．4：510、下列关于硅与氢氧化钠溶液反应(Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑)的说法正确的是（）A．氧化剂是NaOH和H2O B．氧化剂是H2OC．氧化剂是Si D．还原剂是H2O11、下列实验操作中错误的是A．蒸馏操作时，向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B．蒸发操作时，当混合物中出现大量晶体时停止加热，用余热烘干C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出D．萃取操作时，选用酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴12、实验室分离、提纯含有不溶性杂质的无水硫酸铜，下列实验操作错误的是A． B． C． D．13、将等体积的SO2和Cl2充分混合后，通入加有品红的氯化钡溶液，观察到的现象是()A．褪色并生成沉淀B．溶液缓慢褪色C．生成白色沉淀D．无现象14、2019年10月1日晚，国庆70周年联欢活动在北京天安门广场隆重举行，晚会通过高空、中空、低空烟花燃放和特殊烟花装置表演，分波次、多新意地展现烟花艺术的魅力，并配合联欢活动，形成地空一体的绚丽场景。焰火与高中化学中“焰色试验”知识有关。下列有关“焰色试验”说法中正确的是A．烟花呈现的艳丽色彩是由锂、钠、钾、锶、钡等金属单质的燃烧呈现出来的B．做焰色试验只能用铂丝蘸取溶液在外焰上灼烧C．碳酸钾在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰D．NaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色均为黄色15、以下物质间转化不能通过一步反应实现的是A．HClO→HCl B．SiO2→H2SiO3 C．Cu→CuSO4 D．SO2→SO42-16、下列叙述不正确的是选项被提纯物质杂质除杂试剂或方法AFeCl3溶液FeCl2通入适量Cl2BCl2H2O(蒸气)通入浓硫酸中C铜粉铁粉加入过量盐酸并过滤DCO2HCl通入饱和的碳酸钠溶液中A．A B．B C．C D．D17、下列关于金属性质的叙述正确的是A．金属一般都容易导电导热，有延展性B．金属具有较高的硬度和熔点C．所有金属都是固态D．金属单质都能与稀H2SO4反应产生H218、“物尽其用”在化学上的解释就是物质的性质决定其用途，下列关于物质的性质与用途的表述错误的是A．氢氟酸能与SiO2反应，所以可以用氢氟酸腐蚀玻璃B．Al(OH)3呈弱碱性，所以Al(OH)3可以用作医用胃酸中和剂C．浓硫酸有脱水性，所以浓硫酸可以用作一些气体的干燥剂D．氨易液化，且液氨气化时要吸收大量的热，所以液氨可用作致冷剂19、下列说法正确的是A．232Th

和230Th是钍的两种同位素，元素Th的近似相对原子质量是231B．不同元素的原子构成分子只含有极性共价键C．235U

和238U是中子数不同质子数相同的同种核素D．在元素周期表中的16个族中，第ⅢB

的元素种类最多20、下列反应中氯元素被氧化的是（）A．MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑B．2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OC．5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3D．2KClO32KCl+3O2↑21、下列对某些问题的认识正确的是（）A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的B．Na的金属性比Cu强，但不能用Na与CuSO4溶液反应制取CuC．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．玻璃、水泥、陶瓷、水晶都是重要的硅酸盐材料22、区别溶液和胶体最简单的方法是A．丁达尔现象 B．闻气味C．过滤 D．根据分散质微粒直径二、非选择题(共84分)23、（14分）有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。已知A、B、E是单质，其中A着火只能用干燥的沙土灭火，B在常温下为气体，C俗名称为烧碱，D为无色无味液体。（1）写出A、B、F的化学式A______B______F______。（2）写出A和D反应生成B和C的化学方程式_____________。若生成3mol的B，则转移的电子数目为_______________。（3）写出E与C、D反应生成的B和F离子方程式____________________________。24、（12分）A、B、C、D是化学常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下(反应条件及部分产物已略去):（1）若A是一种黄色固体单质,则反应②③的化学方程式分别为_________________;_______________。

D的浓溶液与Cu反应的化学方程式______________________________________________。（2）若A是一种金属单质,C是淡黄色固体,则反应③的化学方程式为_________。25、（12分）I.实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)制取SO2并验证其性质。(1)盛装亚硫酸钠的仪器名称为________，若将亚硫酸钠改为铜片，与浓硫酸反应制取SO2，还缺少的仪器有_______，写出用铜片制取SO2的化学方程式_________________________。(2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，其中的液体最好选择___________(填代号)。a.饱和Na2CO3溶液b.NaOH溶液c.饱和NaHCO3溶液d.饱和NaHSO3溶液(3)验证SO2的还原性。取充分反应后装置D中的溶液，将其分成三份，分别进行如下实验：方案I：第一份溶液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；方案II：第二份溶液中滴入品红溶液，红色褪去；方案III：第三份溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀。上述方案合理的是___________(填“方案I”、“方案II”或“方案III”)；对不合理的方案作出简要评价___________(如果认为都合理，可以不作答)。II.已知2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若采用该方案制备Cl2并验证Cl2的性质。B、C、D中的试剂依次为：饱和食盐水、FeCl2溶液、石蕊溶液。(4)C中反应的离子方程式为：_________________________________。(5)D中可能观察到的现象为：_________________________________。(6)装置E中盛放NaOH溶液，其目的是_________________________________，该反应的化学方程式是：_________________________________。26、（10分）某研究小组同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的花肥的主要成分及相关性质。首先对该花肥的成分进行了如下假设：a．只含有FeSO4b．含有FeSO4和Fe2(SO4)3c．只含有Fe2(SO4)3将花肥固体粉末溶于水中得到溶液（记为X），进行如下实验：实验序号操作现象ⅰ取2mL溶液X，加入1mL1mol/LNaOH溶液取产生红褐色沉淀ⅱ取2mL溶液X，加入1滴KSCN溶液显红色（1）请用文字表述做出假设b的依据是____________。（2）对实验ⅰ的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是（用化学方程式或离子方程式表达）______、_______。（3）由实验ⅱ得出的结论是_______。结合实验ⅰ、ⅱ，推测实验ⅰ实际现象与预期现象不符的原因可能是____________。为进一步验证假设，小组同学进行了以下实验：实验序号操作现象ⅲ取2mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1mL水溶液显红色ⅳ取2mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1mL氯水溶液显红色，颜色比ⅲ深（4）实验ⅳ中氯水参加反应的离子方程式是__________。（5）通过以上实验，可得到的结论是_________________________，请完整表达该结论是如何得出的____________。在明确了X的组成后，该小组同学进一步探究X与锌粉的反应。进行实验ⅴ实验序号操作现象ⅴ取2mL溶液X，加入少量锌粉（m克）无明显现象该实验在操作过程中，发现锌粉漂浮在试管中，影响实验现象的观察，因此未观察到明显现象。该小组同学为确认反应的发生，查阅资料发现Fe2+遇铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀；据此对实验ⅴ进行了改进，进行实验ⅵ、ⅶ：实验序号操作现象ⅵ取2mL溶液X，加入3滴铁氰化钾产生蓝色沉淀ⅶ取2mL溶液X，加入少量锌粉（m克），再加入3滴铁氰化钾产生蓝色沉淀，沉淀量比ⅵ多（6）由此确认：实验ⅴ未观察到明显现象，并不意味着未发生反应。写出实验ⅴ中锌一定发生的反应的离子方程式是_________________。27、（12分）某学生用如图所示装置制取氯气，并收集氯气进行实验。请完成下列问题：ABC(1)装置A中发生反应的离子方程式为______________________________________。(2)装置B如图中所示正放，则连接A的接口是________(填序号)。(3)实验中可观察到装置C中紫色石蕊溶液的现象是__________________，其原因__________________________。(4)取出B中的集气瓶进行氯气与铜的反应实验，应该进行的操作是______________，然后立刻放入充满氯气的集气瓶中。实验中有同学提出应该在集气瓶底先放少量的水或细沙，你认为__________(填“需要”或“不需要”)放，理由是____________________________。28、（14分）I.下图是中学化学常用的实验装置，诮回答下列问题（1）用图I进行物质的分离提纯，该分离方法为________，若利用装置I分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器__________；①的名称是__________，②的进水口是________(填“f"或“g”)。（2）现需配制500mL、0.1mol/LKCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误之处:①_________；②____________。（3）仪器①~④中，使用时必须检查是否漏水的是_________(填序号)。Ⅱ.分离和提纯物质的方法不仅用于实验研究而且广泛应用于工业生产和生活实际。（4）海水晒盐过程中，通过蒸发的方法可得到粗盐固体；再将粗盐固体溶解后，再用过滤的方法除去其中的泥沙。粗盐中除泥沙外还含有可溶性杂质(如下表所示)，可按下表所示由上至下的顺序依次除去(将表格填写完整)。杂质加入试剂的化学式发生反应的离子方程式硫酸盐______________________MgCl2NaOH___________CaCl2Na2CO3___________依次加入上述试剂后，完全反应后，再进行过滤，再加入适量的盐酸可除去上述步骤引入的杂质离子。（5）从海带中可提取碘单质。用萃取的方法可将碘单质从水溶液中提取出来，该方法利用了I2在不同溶剂中的_______性不同。29、（10分）学习化学应明确“从生活中来，到生活中去”的道理，请回答下列问题：（1）漂粉精中有效成分的化学式为__________________．（2）“硅材料”是无机非金属材料的主角，其中广泛应用于光导纤维的材料是_________．（3）向浑浊的水中加入明矾KAl（SO4）2•12H2O后，水可得到净化．写出明矾在水中的电离方程式__________________，往明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液直至Al3+恰好沉淀完全，发生反应的离子方程式为__________________．（4）饮用水中的NO3-对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．请回答下列问题：①在化学方程式上用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：_______________②上述反应中若生成标况下3.36LN2，则转移的电子数目为______________．

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】

A.生石灰氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙，是很好的食品干燥剂，故A选；B.浓硫酸虽有吸水性，但因为是液体，且具有强腐蚀性，不能作食品干燥剂，故B不选；C.氯化钠无吸水性，故C不选；D.烧碱即氢氧化钠，有吸水性，但有强腐蚀性，不能作食品干燥剂，故D不选；故选A。2、C【解析】

过滤是将不溶于水的固体从水中分离出去的一种实验方法。【详解】A.酒精和水都为液体且二者互溶，A不能用过滤的方法分离；B.食盐和蔗糖都能溶于水，B不能用过滤的方法分离；C.食盐溶于水，而泥沙不溶于水，C可用过滤的方法分离；D.铜粉和铝粉都为难溶于水的物质，D不能用过滤的方法分离；答案为C。3、A【解析】

A、因镁与冷水反应比较缓慢，现象不明显，故A正确；B、因Cl2与FeCl2溶液反应：Cl2+2FeCl2=2FeCl3，溶液由浅绿色变为棕黄色，现象明显，故B错误；C、因钾与水剧烈反应：2K+2H2O=2KOH+H2↑，钾迅速熔化成一小球，四处游动，发出嘶嘶的响声，有火焰产生，现象明显，故C错误；D、因单质溴与KI溶液反应：Br2+2KI=I2+2KBr，I2遇淀粉变蓝，现象明显，故D错误；故选A。4、D【解析】

A.H+与会反应生成氢氧化铝沉淀或偏铝酸根离子，A错误；B.呈紫红色，B错误；C.Ca2+、OH﹣、会相互反应产生碳酸钙沉淀，C错误；D.、、Cl﹣、互不反应可以共存，D正确；答案选D。5、B【解析】

A．该装置是排液量气装置，故A错误；B．该装置可作为安全瓶防倒吸，因为进气管较短（刚漏出瓶塞）若发生倒吸，倒吸液会被盛装在B瓶中，不会再倒流到前一装置，从而防止倒吸，故B正确；C．该装置是混气装置，进入C瓶中两气体在C瓶中充分混合，故C错误；D．该装置是洗气装置，故D错误；故选B。6、A【解析】

A.二氧化硫禁止用于食品增白，只能在红酒中少量添加起到杀菌的作用，A项错误；B.硅酸钠可作木材的防火剂和防腐剂，B项正确；C.硅胶可用于食品干燥剂或催化剂的载体，C项正确；D.硅是一种半导体，可制作芯片和太阳能电池，D项正确；答案选A。7、D【解析】

根据稀硫酸具有弱氧化性，在氧化还原反应中H元素的化合价降低，而硝酸、浓硫酸具有强氧化性，与金属反应时N或S的元素的化合价降低。【详解】A、浓硝酸为氧化性酸，与金属反应时，硝酸根显示氧化性，N元素被还原，氮元素化合价降低，A不选；B、浓硫酸是氧化性酸，与金属反应时，硫酸根显示氧化性，S元素被还原，硫元素化合价降低，B不选；C、稀硝酸为氧化性酸，与金属反应时，硝酸根显示氧化性，N元素被还原，氮元素化合价降低，C不选；D、稀硫酸是非氧化性酸，与金属反应时，氢离子显示氧化性，S元素价态不变，D选；答案选D。8、C【解析】

强酸性溶液中含有大量的H+。【详解】A、Ba2+与CO32-反应生成BaCO3沉淀不共存，H+与CO32-生成CO2和水不共存，A错误。B、CH3COO-与H+反应生成弱酸CH3COOH不共存，Fe3+与I-发生氧化还原反应不共存，B错误。C、C组离子和H+之间不反应，可以共存，C正确。D、HCO3-与H+反应生成CO2和水不共存，D错误。正确答案为C。【点睛】考虑离子共存时注意题干中的隐含条件，本题要求在酸性下共存，则每组离子还要加上H+的存在。本题容易误选答案D，就是没有考虑酸性条件。9、B【解析】根据方程式可知铵根中氮元素化合价从－3价升高到0价，失去3个电子，发生氧化反应；硝酸根中氮元素化合价从+5价降低到0价，得到5个电子，发生还原反应，所以根据电子得失守恒可知发生还原反应和发生氧化反应的氮元素的物质的量之比为5：3，答案选B。10、B【解析】

硅与氢氧化钠溶液反应的实质是硅先与水反应，生成硅酸和氢气，氢氧化钠溶解附在硅单质表面的硅酸，生成硅酸钠和水。硅与水先反应：Si+3H2O=H2SiO3+2H2↑，硅酸再与氢氧化钠反应：H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O，总反应方程式为Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑，从过程来看，H2O中的H化合价降低，是氧化剂，Si化合价升高，是还原剂；答案选B。11、D【解析】

A.蒸馏操作时，为防止液体沸腾时的剧烈跳动，向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸，故A正确；B.蒸发时不能蒸干，当混合物中出现大量晶体时停止加热，再利用余热烘干，故B正确；C.分液时为避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D.酒精和水互溶，不能用酒精作萃取剂从溴水中萃取溴，故D错误；故选D。12、B【解析】

A.溶解时用玻璃棒搅拌加速溶解，A项正确；B.过滤时需要玻璃棒来引流，B项错误；C.蒸发时用玻璃棒搅拌使受热均匀，C项正确；D.灼烧时将坩埚放在铁三角或泥三角上，D项正确；答案选B。13、C【解析】将等体积的SO2和Cl2充分混合后，通入加有品红的氯化钡溶液中二者恰好反应生成盐酸和硫酸，从而失去漂白性，品红溶液不会褪色。生成的硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡，所以观察到的现象是生成白色沉淀，答案选C。14、D【解析】

A.烟花呈现的艳丽色彩是由锂、钠、钾、锶、钡等金属元素呈现出来，故A错误；B.可以用铂丝，也可以用光亮的铁丝作焰色反应，故B错误；C.钾元素需要通过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，故C错误；D.钠元素的焰色反应中呈现黄色，NaCl和Na2SO4都含有钠元素，灼烧时火焰颜色均为黄色，故D正确；答案：D。【点睛】焰色反应是电子的跃迁，不符合化学反应研究范畴，焰色反应只能检验某种元素的存在，该元素具体形式无法判断，可能是单质也可能是化合物。15、B【解析】

A项、根据方程式：2HClO2HCl+O2↑，所以HClO→HCl可以通过一步反应实现，A错误；B项、SiO2不能与水反应生成H2SiO3，也无法与其他物质通过一步反应生成H2SiO3，B正确；C项、铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜，所以Cu→CuSO4可以通过一步反应实现，C错误；D项、根据方程式：2SO2+O2+2H2O2H2SO4，所以SO2→SO42-可以通过一步反应实现，D错误；故本题选B。16、D【解析】

A、FeCl2与氯气反应生成FeCl3，通入氯气可除去FeCl3溶液中的FeCl2，故A正确；B、浓硫酸具有吸水性，可除去氯气中的水蒸气，故B正确；C、铜与盐酸不反应、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可用盐酸除去铜中的铁粉，故C正确；D、二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，不能用碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，故D错误；答案选D。17、A【解析】

A．金属一般都易导电、易导热、有延展性，A项正确；B．有的金属的硬度和熔点较低，如Na、K等金属质软，Hg常温呈液态、熔点低，B项错误；C．不是所有金属都是固态，如金属Hg常温下呈液态，C项错误；D．金属活动性在H前面的金属单质能与稀H2SO4反应产生H2，金属活动性在H后面的金属单质不能与稀H2SO4反应产生H2，D项错误；故答案选A。【点睛】金属一般具有不透明、有金属光泽、易导电、易导热、有延展性等物理通性，但不同金属的密度、熔点和沸点、硬度差别较大，这些性质都与金属的结构特点有关。应用金属活动性顺序表判断金属能否与稀H2SO4反应。18、C【解析】

A.氢氟酸能与SiO2反应，而玻璃中含有二氧化硅，所以可以用氢氟酸腐蚀玻璃，故A正确；B.胃酸的成分为HCl，Al(OH)3呈弱碱性，与盐酸反应生成AlCl3和水，所以Al(OH)3可以用作医用胃酸中和剂，故B正确；C.浓硫酸可以用作一些气体的干燥剂，是因为具有吸水性而不是脱水性，故C错误；D.氨气在加压的条件下易液化，且液氨气化时要吸收大量的热，所以液氨可用作致冷剂，故D正确；故选C。【点睛】吸水性指浓硫酸能够吸收空气或其他物质中的游离水分的性质。浓硫酸这一性质经常被用作干燥剂，干燥中性或酸性气体。脱水性是指浓硫酸能够按氢氧原子数的比（2∶1）脱去物质中氢、氧元素的性质。把浓硫酸滴在白糖（或木屑、纸屑和棉花等）上，这些物质会变黑（碳化）。19、D【解析】

A．232Th

和230Th是钍的两种同位素，但不知道各种天然同位素的含量无法求出元素Th的近似相对原子质量，选项A错误；B．不同元素的原子构成分子也可含有非极性共价键，如H2O2分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键，选项B错误；C．235U

和238U是中子数不同质子数相同的同种元素形成的不同核素，选项C错误；D．第ⅢB族所含锕系和镧系，元素的种类最多，选项D正确；答案选D。20、A【解析】

A.该反应中，氯元素从-1价升高到0价，发生氧化反应，符合题意，故A可选；B.该反应属于复分解反应，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，不符合题意，故B不选；C.该反应中，氯元素的化合价可以从0价降低到-1价，发生还原反应，不符合题意，故C不选；D.该反应中，氯元素的化合价可以从+5价降低到-1价，发生还原反应，不符合题意，故D不选；故答案选A。21、B【解析】A、漂白粉在水中可以得到HClO，HClO能够杀菌消毒；明矾在水中可以得到Al(OH)3胶体，它能够吸附水中悬浮固体小颗粒产生沉淀进而除去水中固体杂质，二者的作用原理不同，A错误。B、Na遇水迅速反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，所以Na与CuSO4溶液反应为2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑，并不能得到Cu单质，B正确。C、丁达尔效应只能用于鉴别胶体与溶液，三种分散系的分类标准是分散质粒子的大小，C错误。D、水晶的主要成分是SiO2，不属于硅酸盐，D错误。正确答案B。点睛：根据分散系中分散质粒子的大小，分散质粒子直径大于10-7m的分散系称为浊液，分散质粒子直径介于10-7m~10-10m之间的分散系称为胶体，分散质粒子直径小于10-9m的分散系称为溶液。而区分胶体和溶液的常用方法是丁达尔现象。22、A【解析】

丁达尔效应是胶体特有的性质，区别溶液和胶体最简单的方法是丁达尔效应。答案选A。二、非选择题(共84分)23、NaH2NaAlO22Na+2H2O=2NaOH+H26NA2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2【解析】

有A、B、C、D、E、F六种物质，C俗名称为烧碱，C为NaOH；D为无色无味液体，D为H2O，根据框图，单质A与水反应生成一种气体单质B和NaOH，则A为Na，B为H2，氢氧化钠和水与单质E反应生成氢气，则E为Al，因此F为偏铝酸钠，据此答题。【详解】（1）根据上述分析，A、B、F的化学式分别为：Na、H2、NaAlO2，故答案为Na、H2、NaAlO2。（2）钠和水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，该反应中每生成1mol的氢气，转移2mol电子，若生成3mol的H2，则转移的电子数目为6NA，故答案为2Na+2H2O=2NaOH+H2，6NA。（3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2，故答案为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2。【点睛】本题的突破口为C俗名称为烧碱，C为NaOH；D为无色无味液体，D为H2O，本题的易错点为铝与氢氧化钠反应的离子方程式的书写，注意反应中水也参与了反应。24、2SO2+O22SO3SO3+H2OH2SO42H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑【解析】本题考查无机推断题，（1）A是一种淡黄色固体单质，即A为S，S与氧气反应生成SO2，SO2与O2反应生成SO3，SO3与H2O反应生成H2SO4，②的反应方程式为2SO2+O22SO3；③的反应方程式为SO3＋H2O=H2SO4，铜在加热条件下与浓硫酸反应Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（2）A为金属单质，C为淡黄色固体，则C为Na2O2，A为Na，反应③的化学方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。25、圆底烧瓶酒精灯、石棉网Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2OdIII方案I：反应前后的溶液中均有氯离子，可以与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，无法通过该方案证明二氧化硫具有还原性；方案II：加人品红溶液，红色褪去，说明溶液中含有HClO或SO2，不能证明二氧化硫具有还原性；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-先变红后褪色除去多余氯气，防止污染；2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O【解析】

(1)根据装置图分析盛装亚硫酸钠的仪器名称；铜与浓硫酸反应需要加热；铜片与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；（2）SO2和水反应生成亚硫酸，为防止SO2溶解，应该选取NaHSO3洗气；（3）SO2被氧化生成SO42-，若验证二氧化硫的还原性，只要证明溶液中含有SO42-即可；(4)C中FeCl2溶液和氯气反应生成氯化铁；(5)氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性；(6)装置E中盛放NaOH溶液，氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。【详解】(1)根据装置图，盛装亚硫酸钠的仪器名称为圆底烧瓶；铜与浓硫酸反应需要加热，若将亚硫酸钠改为铜片，与浓硫酸反应制取SO2，还缺少的仪器有酒精灯、石棉网；铜片与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）SO2和水反应生成亚硫酸，为防止SO2溶解，应该选取NaHSO3洗气，NaHCO3溶液、NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液都可以吸收二氧化硫，所以不能选取abc，故选d；（3）方案I：氯水中本身就含有Cl-，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，不能证明二氧化硫具有还原性，所以方案I不合理；方案II：氯水具有漂白性，次氯酸、SO2都能使品红褪色，第二份溶液中滴入品红溶液，红色褪去，不能证明二氧化硫具有还原性，所以方案II不合理；方案III：第三份溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，沉淀一定是硫酸钡，说明SO2被氧化生成SO42-，能证明二氧化硫具有还原性，所以方案III合理；(4)C中FeCl2溶液和氯气反应生成氯化铁，反应的化学方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；(5)氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，D中的现象是溶液先变红后褪色；(6)装置E中盛放NaOH溶液，氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以装置E中盛放NaOH溶液的目的是尾气处理，防止污染，反应的化学方程式是2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。【点睛】本题以二氧化硫为载体考查性质实验方案设计，明确二氧化硫的氧化性、还原性、漂白性及实验原理即可解答，知道各个步骤发生的反应，明确实验目的是解题关键。26、FeSO4具有还原性，露置在空气中，容易被氧气氧化为Fe2(SO4)3Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3化肥中肯定有Fe2(SO4)3（假设a不成立）溶液中存在Fe3+，遇NaOH产生红褐色沉淀，因此看不到Fe2+与NaOH反应生成沉淀的颜色变化（现象被遮盖等）/Fe2+已全部被氧化为Fe3+，溶液中无Fe2+，因此看不到预期现象。Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+化肥成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3（假设b成立）实验ⅲ证明了溶液中有Fe3+；实验ⅳ中加入氯水后溶液颜色变深，说明Fe3+增加，也就是溶液中的Fe2+被氯水氧化为Fe3+，因此证明原溶液中有Fe2+。即可证明溶液中既有Fe3+，也有Fe2+，即假设b成立Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+【解析】（1）由于FeSO4具有还原性，露置在空气中，容易被氧气氧化为Fe2(SO4)3，因此可以做出假设b。（2）亚铁盐与氢氧化钠溶液混合生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁易被氧化最终转化为氢氧化铁，所以实验ⅰ的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀，反应方程式为Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3。（3）实验ⅱ中溶液显红色，说明溶液中存在铁离子，因此得出的结论是化肥中肯定有Fe2(SO4)3（假设a不成立）。由于溶液中存在Fe3+，遇NaOH产生红褐色沉淀，因此看不到Fe2+与NaOH反应生成沉淀的颜色变化（现象被遮盖等），也可能是Fe2+已全部被氧化为Fe3+，溶液中无Fe2+，因此看不到预期现象。（4）溶液显红色，颜色比ⅲ深，说明铁离子浓度增加，因此溶液中含有亚铁离子被氯水氧化为铁离子，则实验ⅳ中氯水参加反应的离子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+。（5）根据实验现象可判断，实验ⅲ证明了溶液中有Fe3+；实验ⅳ中加入氯水后溶液颜色变深，说明Fe3+浓度增加，也就是溶液中的Fe2+被氯水氧化为Fe3+，因此证明原溶液中有Fe2+，从而即可证明溶液中既有Fe3+，也有Fe2+，因此假设b成立；（6）溶液中一定存在铁离子，铁离子与锌反应，方程式为Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+。27、MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2Oa先变红，后褪色氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使紫色石蕊溶液变红，次氯酸具有强氧化性，使溶液褪色用坩埚钳夹住一束细铜丝，在酒精灯火焰上灼热不需要实验中生成的是烟而不是温度较高的固体熔融物，不会使瓶底炸裂【解析】

（1）实验室利用二氧化锰和浓盐酸加热反应制备氯气生成氯化锰、氯气和水，依据反应写出离子方程式为：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故答案为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；（2）氯气比空气重，收集气体用向上排气法，导气管长进短出，连接

A

的导管口是a；

故答案为a；（3）C装置用水吸收氯气发生反应，Cl2+H2O=HCl+HClO，盐酸使石蕊试液变红色，次氯酸具有漂白性使石蕊试液褪色；故答案为先变红，后褪色；原因：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使紫色石蕊溶液变红，次氯酸具有强氧化性，使溶液褪色。（4）进行氯气与铜的燃烧实验：首先进行的操作是用坩埚钳夹住一束铜丝灼烧，然后立刻放入充满氯气的集气瓶中，铜丝燃烧生成棕黄色烟，不是温度较高的固体熔融物，不会炸裂瓶底，