贵州省贵阳附中2026届化学高一上期末复习检测模拟试题含解析

贵州省贵阳附中2026届化学高一上期末复习检测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是A．过量铁屑和氯化铁溶液 B．铁屑和氯化铜溶液C．铁屑和过量稀硫酸 D．氯水和氯化亚铁溶液2、下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是A．读数 B．稀释C．溶解 D．称量3、化学与生产、生活密切相关。下列对物质的用途及解释均正确的是（）选项用途解释A可用作中和胃酸的药物溶于水显碱性B可用于自来水的消毒具有漂白性C可用于光导纤维硬度大D可用于制造耐高温材料熔点很高A．A B．B C．C D．D4、下列仪器与仪器名称不能一一对应的是()A．坩锅 B．容量瓶C．蒸馏烧瓶 D．蒸发皿5、单质和化合物的主要区别在于它是否由()A．同种物质组成 B．同种元素组成 C．同种分子组成 D．同种原子构成6、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素且无正价，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料．下列叙述正确的是（）A．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XB．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZC．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W7、漂粉精暴露在潮湿的空气中易失效，其原因与下列叙述无关的是A．HClO的酸性比H2CO3弱 B．Ca(ClO)2是盐C．HClO见光易分解 D．Ca(ClO)2能与碳酸反应8、由如图分析，有关叙述正确的是（）A．A→B+C和B+C→A两个反应吸收或放出的能量不等B．A→B+C是放热反应C．A具有的能量高于B和C具有的能量总和D．A→B+C是吸热反应，则B+C→A必然是放热反应9、下列有关的说法正确的是()A．钋原子的核外电子数是126B．钋原子核内中子数与质子数之差是42C．钋原子核内中子数是84D．钋元素的相对原子质量是21010、下列物质性质或反应在生活中的应用错误的是（）A．合金具有优良性能，熔点一般低于其组分金属B．氧化铁俗称铁红，可用作红色油漆和外墙涂料C．二氧化硅是制造光电池的常用材料D．HF可用作在玻璃器皿上刻蚀标记11、在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中,Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量之比为3∶2∶1,现加入适量铁粉,使溶液中三种离子的物质的量之比变为1∶2∶4,则参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为()A．2∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶412、对下列物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是选项物质及其杂质检验除杂ANa2O2（Na2O）水水BNO（NO2）观察颜色水CNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca(OH)2溶液过量CO2DHCl（Cl2）观察颜色排饱和食盐水A．A B．B C．C D．D13、下列物质的检验，分离和提纯方法，不正确的是（）A．用分液漏斗分离CCl4与水 B．用AgNO3溶液检验氯化钠中的Cl-C．用浓硫酸干燥CO2 D．用蒸馏水区别酒精与苯14、下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是()A．NaHCO3=Na++H++ B．NH4NO3=C．NaHSO4=Na++H++ D．Ba(OH)2=Ba2++2OH﹣15、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．含有2NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4LB．常温常压下，28gN2所含有的原子数目为2NAC．常温常压下，22.4L的H2O中所含分子数为NAD．1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+数目为2NA16、把下列金属投入0.1mol·L-1盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是()A．Cu B．Fe C．Mg D．Al17、下列各组离子，在强酸性溶液中能大量共存的是A．Na+、K+、Ca2+、HCO3－ B．NO3－、Cl－、Na+、Ag+C．Mg2+、Na+、Cl－、OH- D．Cu2+、K+、SO42－、Cl－18、下列物品或设备的成分中含有二氧化硅的是()①门窗玻璃②水晶镜片③石英钟表④玛瑙首饰⑤硅太阳能电池⑥光导纤维⑦计算机芯片A．①②③④⑥ B．全部 C．⑤⑦ D．①②⑥⑦19、已知:

SO+I2+H2O=SO+2H++2I-。某溶液中可能含有Na+、NH、Fe2+、

K+、I-、SO、SO中的若干种，且所含离子的物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是A．肯定不含I- B．肯定不含SOC．肯定不含有SO D．肯定不含NH20、下列变化过程发生氧化反应的是（）A．SO2→H2SO3 B．N2→NH3 C．H2→H2O D．FeSO4→Fe21、将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是A．Na2CO3 B．Na2O C．NaOH D．Na2O222、下列物质中属于电解质的是()A．CO2B．BaSO4C．ZnD．C2H5OH二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E五种化合物,均含有常见元素，它们的转化关系如图所示,其中A为澄清溶液,C为难溶的白色固体,E则易溶于水,若取A溶液灼烧,焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。(1)写出化学式;A______,C______,D______,E______(2)写出下列反应的离子方程式:①A→B:_____________________________________________②B→E:_____________________________________________③C→E:_____________________________________________④F→E:_____________________________________________24、（12分）由两种元素组成的矿物A，测定A的组成流程如下：请回答：（1）②反应中除了产生D外，还有一种气体生成，请写出该气体的电子式____________（2）写出①的化学方程式：_______________________________________________________（3）写出③的离子方程式：____________________________________________________（4）检验E溶液中含有Fe2+的方法是：_____________________________25、（12分）实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题：（1）装置中B仪器的名称：___________,E中为红色湿布条，可观察到的现象是_______。（2）洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，D是为了干燥Cl2，则C、D中应分别放入下列溶液中的C______________；D______________。①NaOH溶液②饱和食盐水③AgNO3溶液④浓H2SO4（1）实验室常用MnO2和浓盐酸制取Cl2，请写出化学方程式：_____________________。26、（10分）如图所示为MnO2和浓盐酸共热制取氯气的实验装置，反应为：MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O，请回答下列问题：（1）打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，观察D中导管口是否有气泡产生，__（填：能或不能）验证装置的气密性良好；（2）C中收集到的Cl2中含有HCl，请从分子结构的角度解释其中的原因___；（3）装置D的作用是___；（4）B的作用为___（选填下列编号）。A．洗气瓶B．储气瓶C．安全瓶27、（12分）实验室用Na2CO3固体配制500mL0.10mol/L的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：（1）根据实验要求填表：应称量Na2CO3的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器______________________________（2）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)______________。a．用适量水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡b．用托盘天平准确称量所需Na2CO3的质量，倒入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解(需要时可加热)c．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中d．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀e．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切f．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?①若没有进行a操作____________________；②若定容时俯视刻度线___________________。28、（14分）亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸。（1）写出亚硝酸的电离方程式___；（2）酸性条件下，NaNO2与KI按物质的量1:1恰好完全反应，且I-被氧化为I2，则产物中含氮物质的化学式为__；（3）请你设计一个实验方案鉴别氯化钠和亚硝酸钠（提示AgNO2呈白色，在溶液中以沉淀形式存在）___；（4）工业废水中NO2-可用铝粉除去，产生无毒无味的气体。若反应过程中转移6mol电子，则生成该气体在标准状况下的体积为___L。29、（10分）(1)如下图实验装置，当有16.8g铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是__L。(2)向Cu和CuO组成的混合物中，加入100mL6.0mol·L1稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同时收集到标准状况下NO2.24L。请回答以下问题：①原混合物中Cu和CuO的物质的量之比为______；②假设反应后溶液的体积保持不变，所得溶液溶质的物质的量浓度为______mol·L1；③若将生成的NO气体完全溶解，需要标准状况下的氧气的物质的量为______。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

A．过量铁屑和氯化铁溶液：2FeCl3+Fe=3FeCl2，因为铁屑过量，氯化铁完全反应，加KSCN溶液不显红色，错误；B．铁屑和氯化铜溶液发生反应：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，溶液中没有三价铁离子，加KSCN溶液不显红色，错误；C．铁屑和过量稀硫酸：Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4

，溶液中没有三价铁离子，加KSCN溶液不显红色，错误；D．氯水和氯化亚铁反应：2FeCl2+Cl2

=2FeCl3，生成三价铁离子，加KSCN溶液显红色，正确；答案选D。2、B【解析】

A.读数，有一处错误，视线仰视(视线应与凹液面在一条水平线上)，不合题意；B.稀释，有两处错误，一处是水倒入浓硫酸中，另一处是在量筒内稀释浓硫酸(应在烧杯内先放水，后沿烧杯内壁缓缓倒入浓硫酸，边倒边搅拌)，B符合题意；C.溶解，有一处错误，溶解时摇动烧杯让物质溶解(应使用玻璃棒搅拌)，C不合题意；D.称量，有一处错误，NaOH固体放在纸上称量(应放在小烧杯内称量)，D不合题意。故选B。【点睛】在平时的实验中，一定要养成科学、规范的实验操作习惯，不能因贪图省事而违反操作原则，否则可能会酿成大祸。3、D【解析】

A．溶于水碱性太强，不能用作中和胃酸的药物，应该使用碳酸氢钠，故A错误；B．不具有漂白性，溶于水形成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故B错误；C．可用于光导纤维是因为二氧化硅具有良好的光学性能，与硬度无关，故C错误；D．熔点很高，可用于制造耐高温材料如坩埚等，故D正确；答案选D。【点睛】性质决定用途，氯气没有漂白性，氯气溶于水形成的次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒。4、A【解析】

A．仪器的名称为为坩埚，字错误，故A符合题意；B．仪器的名称为容量瓶，名称及书写都正确，故B不符合题意；C．仪器的名称为蒸馏烧瓶，名称及书写都正确，故C不符合题意；D．仪器的名称为蒸发皿，名称及书写都正确，故D不符合题意；答案选A。5、B【解析】

单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，两者的区别在于组成元素的种类是一种还是多种，综上，本题选B。6、B【解析】Y是至今发现的非金属性最强的元素，那么Y是F，X最外层有6个电子且原子序数小于Y，应为O，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，且为短周期，原子序数大于F，那么Z为Al，W的单质广泛用作半导体材料，那么W为Si，据此推断X、Y、Z、W分别为O、F、Al和Si。A、电子层数越多，原子半径越大，同一周期，原子序数越小，原子半径越大，即原子半径关系：Al＞Si＞O＞F，即Z＞W＞X＞Y，故A错误；B、最外层电子数分别为6、7、3和4，即最外层电子数Y＞X＞W＞Z，故B正确；C、同一周期，原子序数越大，非金属性越强，即非金属性F＞O＞Si＞Al，因此X＞W＞Z，故C错误；D、元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性F＞O＞Si＞Al，即简单气态氢化物的稳定性Y＞X＞W，故D错误；故选B。7、B【解析】

漂白精的有效成分为Ca（ClO）2，由于HClO的酸性比碳酸弱，则Ca（ClO）2在空气中生成HClO，HClO不稳定，易变质。【详解】HClO的酸性比H2CO3弱，漂粉精暴露在潮湿的空气中，漂粉精的主要成分Ca(ClO)2易吸收空气中的水和CO2而生成HClO，HClO遇光易分解生成无漂白性的物质而失效，与Ca(ClO)2是盐无关，故选B。【点睛】把握次氯酸的弱酸性和不稳定性，为漂白精失效的主要原因。8、D【解析】

A．A→B+C与B+C→A属于同一反应的正逆两个方向的反应，两个反应吸收和放出的热量相等，符号相反，故A错误；B．A→B+C是能量升高的反应属于吸热反应，△H＞0，故B错误；C．A→B+C是能量升高的反应，所以A具有的能量低于B和C具有的能量和，故C错误；D．A→B+C是吸热反应，B+C→A必然是放热反应，B+C→A是A→B+C的逆过程，故D正确．【点评】解答此类题目的关键是提高理解分析图表的信息的能力和灵活运用所学知识的能力．9、B【解析】

A.钋原子的核外电子数是84，A错误；B.钋原子核内质子数是84，中子数为210-84=126，所以中子数与质子数之差是126-84=42，B正确；C.钋原子核内中子数是210-84=126，C错误；D.是钋元素的一种同位素，其相对原子质量是210，但不能由此确定钋元素的相对原子质量，D错误；故合理选项是B。10、C【解析】

A.合金具有优良性能，耐腐蚀等优良性能，合金可用于制造新型金属材料，熔点一般低于其组分金属，故A正确；B.氧化铁俗称铁红，是一种红棕色的物质，难溶于水，常用作红色油漆和涂料，故B正确；C.硅是制造光电池的常用材料，二氧化硅是光导纤维的材料，故C错误；D.HF能与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，玻璃中含有二氧化硅，所以HF可用作在玻璃器皿上刻蚀标记，故D正确；故选C。11、C【解析】

设原先溶液中Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量依次为3mol、2mol、1mol，根据三种离子物质的量的变化，Cu2＋物质的量并没有发生变化，说明没有参加反应，反应离子方程式：2Fe3＋+Fe=3Fe2＋，Fe3＋物质的量减少了2mol，说明消耗1mol铁，故参加反应的铁粉与原溶液Fe3＋物质的量之比为1：3，故选项C正确。12、B【解析】

A．二者均与水反应，将原物质除去，不能除杂，故A错误；B．二氧化氮为红棕色气体，且与水反应生成NO，观察颜色可鉴别，加水可除去杂质，故B正确；C．二者均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故C错误；D．HCl极易溶于水，将原物质除去，不能除杂，故D错误；故选：B。【点睛】本题考查物质的分离、提纯以及检验和鉴别，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的综合考查，除杂时注意不能引入新的杂质且不能影响被提纯物质的性质，注意把握物质的性质的异同，难度不大。13、B【解析】

A．四氯化碳和水互不相溶，可用分液的方法分离，故A正确；B．在溶液中加入硝酸银，能够生成白色沉淀的有氯离子、硫酸根离子、酸根离子等，不一定为Cl-，还需要借助于稀硝酸检验，故B错误；C．二氧化碳为酸性氧化物，和浓硫酸不反应，能用浓硫酸干燥二氧化碳，故C正确；D．酒精易溶于水，苯不溶于水，可以用蒸馏水区分二者，加入蒸馏水，互溶的为酒精，分层的为苯，故D正确。故选B。14、A【解析】

A.碳酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子是弱酸的酸式酸根离子，不能拆开，正确的离子方程式为NaHCO3=Na++，故A错误，但符合题意；B.硝酸铵在溶液中完全电离，其电离方程式为NH4NO3=，故B正确，但不符合题意；C.硫酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为NaHSO4=Na++H++，故C正确，但不符合题意；D.氢氧化钡为强电解质，在溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子，其电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH﹣，故D正确，但不符合题意；故选：A。【点睛】强电解质电离方程式用等号链接，符合电荷守恒，原子守恒，物质的电离组成比。15、B【解析】

A.氦气由氦原子直接聚集而成，故含有2NA个氦原子的氦气的物质的量为2mol，在标准状况下的体积约为44.8L，A错误；B.常温常压下，28gN2的物质的量为1mol，所含有的原子数目为2NA，B正确；C.常温常压下水呈液态，22.4L的H2O的物质的量远大于1mol，所含分子数远大于NA，C错误；D.1mol/LNa2CO3溶液体积未知，故碳酸钠的物质的量未知，含有Na+数目未知，D错误；答案选B。16、C【解析】

金属与酸的反应是金属的化学通性，金属与同浓度稀盐酸反应速率取决于金属的活泼性，氢前金属越活泼的反应越快，氢后的金属不与稀盐酸反应，题给金属的活泼性顺序是Mg＞Al＞Fe＞Cu，故Mg与盐酸反应速率最快，反应最剧烈，合理选项是C。17、D【解析】

根据题目，酸性溶液中，有大量氢离子。【详解】A.HCO3－会跟氢离子反应生成二氧化碳，故A项在强酸性溶液中不能大量共存；B.氯离子和银离子会反应生成氯化银沉淀，氯化银不溶于酸，故B项在强酸性溶液中不能大量共存；C.氢离子会跟氢氧根离子反应生成水，故C项在强酸性溶液中不能大量共存；D.该项离子在强酸性溶液中可以大量共存；故答案选D。18、A【解析】

①门窗玻璃中含有SiO2、Na2SiO3、CaSiO3，①符合题意；②水晶镜片主要成分是SiO2，②符合题意；③石英钟表主要成分是SiO2，③符合题意；④玛瑙首饰主要成分是SiO2，④符合题意；⑤硅太阳能电池主要成分是Si，⑤不符合题意；⑥光导纤维主要成分是SiO2，⑥符合题意；⑦计算机芯片的主要成分是Si，⑦不符合题意；故合理选项是A。19、B【解析】

Fe2+、I−均与溴水发生氧化还原反应后，溶液具有颜色，由SO32−+I2+H2O═SO42−+2I−+2H+可知，

则向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色，则一定不含Fe2+，一定含SO32−，

又离子浓度相等、溶液为电中性；若阴离子只有SO32−，则含

Na+、NH4+、K+中的两种；

若含SO32−、I−，则含

Na+、NH4+、K+；

若含SO32−、SO42−，不遵循电荷守恒，则一定不存在SO42−；

综上所诉，答案选B。20、C【解析】

A．反应前后S元素化合价不变，发生的不是氧化还原反应，A不符合题意；B．反应后N元素化合价降低，得到电子，被还原，发生的是还原反应，B不符合题意；C．反应后H元素化合价升高，失去电子，被氧化，发生的是氧化反应，C符合题意；D．反应后Fe元素化合价降低，得到电子，被还原，发生的是还原反应，D不符合题意；故答案是C。21、A【解析】将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，首先与空气中氧气反应转化为氧化钠，然后氧化钠吸收空气中的水生成氢氧化钠，接着氢氧化钠潮解在表面形成溶液，再吸收空气中的二氧化碳转化为碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化转化为碳酸钠粉末。综上所述，A正确。本题选A。22、B【解析】A.CO2不能自身电离出离子，是非电解质，A错误；B.BaSO4能自身电离出离子，是电解质，B正确；C.Zn是单质，不是电解质，也不是非电解质，C错误；D.C2H5OH不能自身电离出离子，是非电解质，D错误，答案选B。点睛：关于电解质和非电解质的判断还需要注意以下几点：能够导电的物质不一定全是电解质；电解质和非电解质都是化合物，单质以及混合物既不是电解也不是非电解质；溶于水和熔化状态两个条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应。例如二氧化碳溶于水也导电，但导电的原因是二氧化碳与水反应生成的碳酸引起的，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质。二、非选择题(共84分)23、KAlO2Al2O3AlCl3NaAlO2AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑【解析】

根据图像，B、F均可与酸、碱反应，且电解熔融状态的C，可以生成F，则F为Al，则C为氧化铝，B为氢氧化铝，E为偏铝酸钠；D为氯化铝；A溶液灼烧,焰色反应为浅紫色，A中含有K元素，则A为偏铝酸钾。【详解】(1)分析可知，A为偏铝酸钾，化学式为KAlO2；C为氧化铝，化学式为Al2O3；D为氯化铝，化学式为AlCl3；E为偏铝酸钠，化学式为NaAlO2；(2)①偏铝酸钾与过量的二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钾，离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；②氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；③氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；④铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑。【点睛】一般来讲，活泼的金属单质与非氧化性酸反应，可以生成盐和气体，不与碱反应；在常见的金属单质中，既能与碱反应，又能与酸反应的为Al。24、Cu2S+2O22CuO+SO2SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42－+4H+取少量溶液E于试管中，加入铁氰化钾溶液，若生成蓝色沉淀，说明含有Fe2+【解析】

由黑色固体B与一氧化碳共热反应生成红色固体单质D可知，黑色固体B为氧化铜，单质D为铜，则A中含有铜元素；由无色气体C与过量氯化铁溶液反应生成E溶液，E溶液与过量氯化钡溶液反应生成白色沉淀可知，C为二氧化硫，E为硫酸、氯化亚铁、盐酸和氯化铁的混合液，白色沉淀F为硫酸钡，则A中含有硫元素；4.66g硫酸钡的物质的量为0.02mol，由硫原子守恒可知，A中含有硫原子的物质的量为0.02mol，3.20gA中含有的铜原子的物质的量为=0.04mol，则A中n（Cu）：n（S）=0.04mol：0.02mol=2:1，A的化学式为Cu2S。【详解】（1）②反应为氧化铜与一氧化碳共热反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳为共价化合物，电子式为，故答案为；（2）反应①为硫化亚铜与氧气在高温下发生氧化还原反应生成氧化铜和二氧化硫，反应的化学方程式为Cu2S+2O22CuO+SO2，故答案为Cu2S+2O22CuO+SO2；（3）反应③为氯化铁溶液与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸、盐酸和氯化亚铁，反应的离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42－+4H+，故答案为SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42－+4H+；（4）E为硫酸、氯化亚铁、盐酸和氯化铁的混合液，因溶液中含有的氯离子能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，会干扰亚铁离子检验，所以检验亚铁离子应选用铁氰化钾溶液，具体操作为取少量溶液E于试管中，加入铁氰化钾溶液，若生成蓝色沉淀，说明含有Fe2+，故答案为取少量溶液E于试管中，加入铁氰化钾溶液，若生成蓝色沉淀，说明含有Fe2+。【点睛】E溶液中含有的氯离子能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，会干扰亚铁离子检验是易错点。25、圆底烧瓶红色布条褪色②④4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O【解析】（1）装置中B仪器的名称为圆底烧瓶，氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，所以E中湿红色布条褪色。（2）洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，D是为了干燥Cl2，则C、D中应分别放入饱和食盐水与浓硫酸，答案选②、④。（1）实验室常用MnO2和浓盐酸在加热条件下制取Cl2，反应的化学方程式为4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O。点睛：掌握氯气的性质和制备原理是解答的关键，由于氯气有毒，所以该题还需要一个尾气处理装置。通常有毒和有污染的尾气必须适当处理，常用尾气处理装置有：。a用于NaOH溶液吸收氯气、CO2(气体溶解或反应速率不很快，不易引起倒吸)。b用于收集少量气体然后处理。c、d用于收集极易溶且溶解很快的气体，如HCl、HBr、NH3等；其中d吸收量少，一般很少采用。e用于处理难以吸收且可燃的气体，如H2、CO等。26、不能HCl分子与H2O分子之间不易形成氢键，分子间范德华力较小，所以易挥发吸收多余的氯气B【解析】

（1）验证装置气密性时要形成密封体系；（2）盐酸具有挥发性，原因是HCl分子与分子之间不易形成氢键，分子间范德华力较小；（3）氯气有毒，污染空气；（4）装置B起到储气作用。【详解】（1）验证装置气密性时要形成密封体系，验证该装置的气密性时应该先向B中加水，故答案为：不能；（2）盐酸具有挥发性，故收集到的中含有HCl，盐酸挥发的原因是HCl分子与分子之间不易形成氢键，分子间范德华力较小，故答案为：HCl分子与分子之间不易形成氢键，分子间范德华力较小，所以易挥发；（3）氯气有毒，污染空气，故装置D中应该装有氢氧化钠溶液吸收剩余氯气，故答案为：吸收多余的氯气；（4）若关闭止水夹K，则装置内压强增大，B装置中液面下降，长颈漏斗中液面上升，装置B起到储气作用，故答案选B。27、5.3500烧杯、玻璃棒、胶头滴管bcafed偏低偏高【解析】

⑴先计算物质的量，再计算质量，需要用500mL的容量瓶来配制，需要的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、胶头滴管；⑵配制时，计算→称量→溶解