2026届吉林省公主岭市第五高级中学化学高二第一学期期中考试模拟试题含解析

2026届吉林省公主岭市第五高级中学化学高二第一学期期中考试模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法不正确的是A．溴化银是一种重要感光材料，是胶卷中必不可少的成分B．电镀银时银电极与电源负极相连C．氧化铝具有高熔点，可用于生产耐火砖D．铜的电解精炼阳极溶解的铜的质量一定小于阴极析出的铜的质量2、阿司匹林肠溶片的有效成分为乙酰水杨酸（）。为检验其官能团，某小组同学进行如下实验。下列说法不正确的是A．对比①②中实验现象说明乙酰水杨酸中含有羧基B．③中加热时发生的反应为C．对比②③中实验现象说明乙酰水杨酸中含有酯基D．④中实验现象说明乙酰水杨酸在碱性条件下未发生水解3、碘是公认的“智慧元素”，儿童缺碘会导致发育迟缓，成人缺碘会引起甲状腺肿大。因此我国强制推行食用加碘盐。下面是四位同学对食用加碘盐的有关认识，其中正确的是（）A． B．C． D．4、CH3OH是重要的化工原料,工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH,其反应为:CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）。按n(CO):n(H2)=1:2，向密闭容器中充入反应物,测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中,正确的是A．p1<p2B．该反应的ΔH>0C．平衡常数:K(A)=K(B)D．在C点时,CO转化率为75%5、在高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（）A．该反应的正反应方向为放热反应B．升高温度，逆反应速率减小C．恒温恒压下，充入N2，则H2浓度一定减小D．该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H26、1molA与1molB混合于1L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，2s后A的转化率为50%，测得v(D)=0.25mol/(L∙s)，下列推断不正确的是A．z=2 B．2s时，容器内的压强是初始的7/8倍C．2s时C的体积分数为2/7 D．2s时，B的浓度为0.5mol/L7、要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3,不宜选用的试剂是A．MgOB．MgCO3C．NaOHD．Mg(OH)28、已知：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)；△H=+571.6kJ/molCH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)；△H=-890.3kJ/mol，1克氢气和1克甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是()A．1:3.4 B．1:1.7 C．2.6:1 D．4.6:19、在密闭容器中进行下列反应，M(g)＋N(g)R(g)＋2L，此反应符合下图所示图象。R%为R在平衡混合物中的质量分数，则该反应A．正反应是吸热反应，L是气体B．正反应是放热反应，L是气体C．正反应是吸热反应，L是固体D．正反应是放热反应，L是固体或液体10、下列元素中金属性最强的是A．Na B．K C．Al D．Si11、下列大小比较正确的是A．等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数小于NaClO(aq)中离子总数B．25℃时，pH＝3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH＝11的氨水中水的电离程度C．0.1mol·L－1(NH4)2CO3溶液中的c(NH)大于0.1mol·L－1的NH4Cl溶液中的c(NH)的2倍D．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na＋)大于c(Cl－)12、从海水中提取溴的“空气吹出法”是先用氯气将溴离子转化为溴单质，然后通入热空气和水蒸气将溴吹出。将溴吹出的方法利用了溴单质的A．氧化性B．还原性C．挥发性D．腐蚀性13、工业上利用反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2

检查氯气管道是否漏气。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）A．中子数为8的氮原子： B．NH3的结构式:：C．Cl-的结构示意图： D．NH4Cl的电子式：14、在25℃时,某无色溶液中由水电离出的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)×c(OH-)=1×10-24mol2•L-2,下列各组离子在该溶液中一定大量共存的是（）A．Al3+Na+NO3-CO32-B．Fe2+K+NO3-SO42-C．Na+K+[Al(OH)4]-Cl-D．Ba2+K+Cl-NO3-15、某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是（）A．由图a可知，T1>T2，该反应的逆反应为吸热反应B．由图b可知，该反应m+n<pC．图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应吸热D．图d中，若m+n=p，则曲线a一定增大了压强16、下列说法正确的是A．活化分子间的碰撞一定能发生化学反应B．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多C．自发进行的反应一定迅速D．凡是熵增加的过程都是自发过程17、在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的气体，一定条件下发生反应：，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：温度/℃2580230平衡常数5×10421.9×10－5下列说法不正确的是（）A．上述生成的反应为放热反应B．在25℃时，反应的平衡常数为C．在80℃时，测得某时刻，、浓度均为，则此时D．在80℃达到平衡时，测得，则的平衡浓度为18、食品卫生与人们的身体健康密切相关，下列做法符合《食品卫生法》的是A．用工业用盐腌制咸菜 B．在牛奶中添加尿素C．用二氧化硫熏制银耳 D．用纯碱发酵面食19、原电池的电极反应式不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法错误的是（）A．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池，负极反应式为Cu－2e－=Cu2＋B．由金属Al、Cu和稀硫酸组成的原电池，负极反应式为Al－3e－=Al3＋C．由Al、Mg、NaOH溶液组成的原电池，负极反应式为Al＋4OH－－3e－=AlO＋2H2OD．由金属Al、Cu和浓硝酸组成的原电池，负极反应式为Cu－2e－=Cu2＋20、下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是A．与Na反应时，乙醇的反应速率比水慢B．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能C．乙醇能使重铬酸钾溶液变色而乙酸不能D．甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而乙烷不能21、某元素基态原子的最外层电子排布式为ns2，该元素()A．一定是第ⅡA族元素B．一定是金属元素C．不是第ⅡA族元素就是副族元素D．可能是金属元素也可能是非金属元素22、关于下列物质的用途的说法错误的是（）A．乙二醇可用于配制汽车防冻液B．酚类化合物有毒，不能用于杀菌、消毒C．部分卤代烃可用作灭火剂D．甲醛的水溶液（福尔马林）可用于防腐二、非选择题(共84分)23、（14分）有机物A的化学式为C3H6O2，化合物D中只含一个碳，可发生如图所示变化：（1）C中官能团的名称是______。（2）有机物A与NaOH溶液反应的化学方程式___________________________________________．（3）某烃X的相对分子质量比A大4，分子中碳与氢的质量之比是12∶1，有关X的说法不正确的是______a.烃X可能与浓硝酸发生取代反应b.烃X可能使高锰酸钾溶液褪色c.烃X一定能与氢气发生加成反应d.乙炔与烃X互为同系物．24、（12分）烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是生活中两种常见的有机物，E是一种有水果香味的物质。A可发生如图所示的一系列化学反应。请回答下列问题：（1）A的结构简式是__________。（2）反应①和③的有机反应类型分别是________、___________。（3）F是一种高分子化合物，其结构简式是_____________。（4）反应④的方程式为：_________25、（12分）已知：+4NaOH→CH2=CH2↑+NaCl+Na3PO4+3H2O。可用下述装置制取1，2－二溴乙烷（无色液体，密度2.18g·cm-3，熔、沸点为9.79℃、131.4℃，不溶于水）；试管d中装有适量液溴(表面覆盖少量水)。(1)e装置的作用是_______________；当观察到______________________________现象时，试管d中反应基本结束。(2)若用冰水代替烧杯中的冷水，可能引起的不安全后果是_________________________。(3)实验结束后精制试管d中粗产品，操作先后顺序是___________________。A．蒸馏B．水洗C．用干燥剂干燥D．10%NaOH溶液洗(4)实验消耗40%乙烯利溶液50g，制得产品mg，则乙烯利合成1，2-二溴乙烷的产率为________________（列出含m的计算式即可）。26、（10分）硝酸亚铁可用作媒染剂、分析试剂、催化剂等。(1)硝酸亚铁可用铁屑在低温下溶于稀硝酸制得，还原产物为NO。反应的化学方程式为________。(2)某小组为探究硝酸亚铁晶体的热分解产物，按下图所示装置进行实验。①仪器B的名称是____，实验中无水CuSO4变蓝，由此可知硝酸亚铁晶体含有___。②实验中观察到A装置的试管中有红棕色气体生成，检验热分解后固体为氧化铁的实验方案为：实验步骤现象取少量固体加适量稀硫酸，振荡，将溶液分成两份固体溶解得黄色溶液一份滴入____溶液变成红色另一份滴入1～2滴K3[Fe(CN)6]溶液___________A中硝酸亚铁晶体[Fe(NO3)2·xH2O]分解的化学方程式为______。(3)继续探究mg硝酸亚铁晶体中铁元素的质量分数①取A中热分解后的固体放入锥形瓶，用稀硫酸溶解，加入过量的KI溶液，滴入2滴___作指示剂。②用amol/LNa2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，滴定至终点时用去bmLNa2S2O3溶液，则硝酸亚铁晶体中铁的质量分数为______。27、（12分）某研究性学习小组通过下列反应原理制备SO2并进行性质探究。反应原理为：Na2SO3(固)+H2SO4(浓)＝Na2SO4+SO2↑+H2O（1）根据上述原理制备并收集干燥SO2的实验装置连接顺序为________________。(填接头序号)（2）D中盛装的试剂为_________________。（3）甲同学用注射器吸取纯净的SO2并结合装置G进行SO2的性质实验，若X是Na2S溶液，其目的是检验SO2的_____________，可观察到的现象_________。（4）实验1：乙同学将溶液X换为浓度均为0.1mol/LFe(NO3)3和BaCl2的混合溶液（已经除去溶解氧），通入少量SO2后观察到烧杯产生白色沉淀，乙同学认为白色沉淀为BaSO4，为探究白色沉淀的成因，他继续进行如下实验验证：（已知：0.1mol/LFe(NO3)3的pH=2）实验操作现象结论和解释2将SO2通入0.1mol/L____和BaCl2混合液产生白色沉淀Fe3+能氧化H2SO33将SO2通入_______和BaCl2混合液产生白色沉淀酸性条件NO3-能将H2SO3氧化为SO42-28、（14分）草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：①称取wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液。②量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀硫酸。③用浓度为amol·L−1的KMnO4溶液滴定到滴入最后一滴KMnO4半分钟后不再褪色为止。所发生反应：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4——K2SO4＋CO2↑＋MnSO4＋H2O（未配平）。试回答：（1）实验中不需要的仪器有_____（填序号），还缺少的仪器有_____。a．托盘天平（带砝码，镊子）；b．滴定管；c．100mL量筒；d．滴定管夹；e．烧杯；f．漏斗；g．锥形瓶；h．玻璃棒；i．药匙；f铁架台。（2）实验中，标准液KMnO4溶液应装在_________式滴定管中。（3）误差讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会_____(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会_____。（4）在滴定过程中若用amol·L−1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_________mol·L−1，由此可计算x值是_________。（用代数式表达）29、（10分）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：(1)氮元素原子的L层电子数为_____；(2)肼N2H4(l)可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4(g)反应生成N2和水蒸气。已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)ΔH1=-19.5kJ/mol②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534.2kJ/mol写出N2H4(l)和N2O4(g)反应的热化学方程式_____；(3)已知液态水的汽化焓为+44.0kJ/mol，写出表示肼燃烧热的热化学方程式_____；(提示：肼与氧气完全燃烧生成N2和H2O)(4)气态N2O4中存在如下平衡：N2O4(g)⇌2NO2(g)ΔH=+57.2kJ/mol。若实验室制备的N2O4(g)中含有少量NO2(g)，则实验测得肼和N2O4的反应热将比标准值_____(填“偏大”或“偏小”)；(5)肼—N2O4燃料电池是一种碱性电池，以KOH为电解质溶液，该电池放电时，负极的反应式为_____；

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【详解】A.溴化银见光分解生成银和溴，是一种重要感光材料，是胶卷中必不可少的成分，故正确；B.电镀银时银电极与电源正极相连，做阳极，电镀液中含有银离子，反应中银离子得到电子生成银单质，阳极的银溶解生成银离子，故错误；C.氧化铝具有高熔点，所以可用于生产耐火砖，故正确；D.铜的电解精炼阳极首先溶解比铜活泼的金属，如锌铁等，再溶解铜，所以溶解的铜的质量一定小于阴极析出的铜的质量，故正确。故选B。【点睛】掌握电解原理的应用。在电镀装置中镀层金属做阳极，含镀层金属阳离子的溶液为电镀液。精炼铜装置中，粗铜连接电源正极，做阳极，精铜连接电源阴极，做阴极，电解质溶液含有铜离子。2、D【详解】A、观察乙酰水杨酸的结构可知，其在水中可能会部分水解为水杨酸和乙酸，②中的现象说明乙酰水杨酸并非遇水就水解，而是水解速率很慢，需要一定的时间，故可以排除水解产物乙酸对①中石蕊变色的影响，而酚羟基不会使石蕊变色，即①中石蕊变色只由乙酰水杨酸中的羧基引起，A正确；B、乙酰水杨酸中的酯基水解为酚羟基和乙酸，B正确；C、②③说明乙酰水杨酸在水中可以水解生成酚，且③中乙酰水杨酸水解速率加快，可以说明乙酰水杨酸中含有酯基，C正确；D、乙酰水杨酸在碱性溶液中水解生成和CH3COONa，结构中无酚羟基，加入FeCl3溶液不会变为紫色，所以产生红棕色沉淀并不能说明说明乙酰水杨酸在碱性条件下未发生水解，D错误；故选D。3、C【解析】试题分析：加碘盐是在食盐中加入少量的碘酸钾，C正确。考点：常识。4、D【分析】A．增大压强平衡向正反应方向移动；B．由图可知，升高温度，平衡逆向移动，该反应的△H＜0；C．平衡常数只与温度有关；D．设向密闭容器充入了1molCO和2molH2，利用三段法进行数据分析计算．【详解】A．由300℃时，增大压强，平衡正向移动，CH3OH的体积分数增大，所以p1＞p2，故A错误；B．图可知，升高温度，CH3OH的体积分数减小，平衡逆向移动，则该反应的△H＜0，故B错误；C．A、B处的温度不同，平衡常数与温度有关，故平衡常数不等，故C错误；D．设向密闭容器充入了1molCO和2molH2，CO的转化率为x，则CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）起始120变化x2xx结束1-x2-2xx在C点时，CH3OH的体积分数=x/(1-x＋2-2x+x)=0.5，解得x=0.75，故D正确；故选D。5、C【分析】因为平衡常数k=，所以该反应的化学方程式应为CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。【详解】A.根据方程式可知，升高温度，H2浓度减小，则升高温度，平衡正向移动，正向为吸热反应，故A错误；B.温度升高，正逆反应速率都增大，故B错误；C.恒温恒压下，充入N2，氮气不参加反应但使容器体积增大，各物质浓度同等倍数地减小，等效于减压，但是平衡不移动，故C正确；D.因为平衡常数k=)，所以该反应的化学方程式应为CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，故D错误；答案选C。6、D【分析】2s后A的转化率为50%，则反应的A为1mol×50%=0.5mol，则2A（g）+3B（g）2C（g）+zD（g），开始量（mol）1100转化的量（mol）0.50.750.50.25z2s的量（mol）0.50.250.50.25z【详解】A、v(A)==0.25mol/(L∙s)=v(D)，因反应速率之比等于化学计量数之比，z=2，选项A正确；B、2s后，容器内的物质的量总和是1+0.5+1+0.5×2=3.5mol，恒温恒容条件下，压强与物质的量成正比，2s后反应内的压强是反应前的=倍，选项B正确；C、2s后C的体积分数为=，选项C正确；D、2s后，B的浓度为=0.25mol/L，选项D不正确。答案选D。【点睛】本题考查化学平衡的计算，明确化学平衡的三段法计算是解答本题的关键。7、C【解析】试题分析：由于除杂时不能再引入新的杂质，C中引入钠离子，不正确，其余选项都能降低溶液的酸性生成氢氧化铁沉淀，且不再引入新杂质，正确，答案选C。考点：考查物质的除杂点评：该题是高考中的常见题型，试题难易适中，基础性强，侧重能力的考查。学生只需要明确除杂额最基本原则，即不难得分。8、C【解析】正反应放热，则逆反应就吸热，所以2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6kJ/mol，根据热化学方程式可知1克氢气和1克甲烷分别燃烧所放出的热量分别是=142.9kJ、=55.6kJ，则放出的热量之比约是2.6:1；答案选C。9、B【解析】由图像可知，温度为T2时，根据到达平衡的时间可知P1＞P2，且压强越大，R的含量越低，说明增大压强，平衡逆向移动，正反应为气体体积增大的反应，故L为气体；压强为P2时，根据到达平衡的时间可知T2＞T1，且温度越高，R的含量越低，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应；由上述分析可知，正反应放热，L是气体，故B正确，故选B。【点睛】本题考查了化学平衡图像问题，解答本题需要根据图像判断温度、压强对平衡移动的影响分析出反应的特征。10、B【详解】同周期元素，从左往右，元素的金属性越来越弱；同族元素从上往下，元素的金属性越来越强，所以题中四种元素的金属性强弱顺序为：K＞Na＞Al＞Si，所以四种元素中K的金属性最强；答案选B。11、D【详解】A．HClO是弱酸，所以NaClO溶液中发生水解反应：ClO-+H2OHClO+OH-，使溶液呈碱性，氢离子浓度小于10-7mol/L，所以NaCl溶液中c(Na+)+c(H+)大于NaClO溶液中c(Na+)+c(H+)，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)可得溶液中离子总数为2×[c(Na+)+c(H+)]×V；同理可得NaClO溶液中总数为2×[c(Na+)+c(H+)]×V，所以NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液，选项A错误；B、硫酸中氢离子浓度等于氨水中氢氧根离子浓度，则二者抑制水电离程度相等，选项B错误；C、碳酸铵溶液中铵根离子和碳酸根离子相互促进水解，所以0.1mol•L-1的(NH4)2CO3溶液中c(NH4+)小于0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中c(NH4+)的2倍，选项C错误；D、溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，溶液呈电中性，则c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CH3COO-)，所以c(Na+)＞c(Cl-)，选项D正确；答案选D。12、C【解析】试题分析：通入热空气和水蒸气将溴吹出，是利用了溴的挥发性，故答案为C。考点：考查溴的物理性质13、B【详解】A．中子数为8的氮原子：，故A错误；B．NH3的结构式：，故B正确；C．是Cl的原子结构示意图，故C错误；D．NH4Cl的电子式中阳离子是复杂阳离子，NH4Cl的电子式为，故D错误。综上所述，答案为B。14、D【解析】由水电离出的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)×c(OH-)=1×10-24mol2•L-2，根据水的离子积常数可知：由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12mol·L－1，为酸或碱溶液，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，不能发生氧化还原反应，则离子能大量共存，以此来解答。【详解】由水电离出的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)×c(OH-)=1×10-24mol2•L-2，根据水的离子积常数可知：由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12mol·L－1，为酸或碱溶液，

A．碱溶液中不能大量存在Al3+，酸溶液中不能大量存在CO32-，不能大量共存，故A错误；

B．酸溶液中Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，碱溶液中不能大量存在Fe2+，不能大量共存，故B错误；

C．酸溶液中不能大量存在[Al(OH)4]-，不能大量共存，故C错误；

D．无论酸或碱溶液中，该组离子之间均不反应，可大量共存，故D正确。故选D。【点睛】有限制条件的离子共存问题，一定要把条件理解准确，本题的关键是根据溶液中由水电离出的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)×c(OH-)=1×10-24mol2•L-2，结合溶液的离子积常数Kw计算出由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12mol·L－1，判断出溶液为酸或碱溶液。15、A【详解】A.由图a可知，T1时达到平衡所需时间短，则T1>T2，因温度越高，C%越低，说明升温平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，故A正确；B.由图b可知，C%随着压强的增大而增大，说明加压后平衡正向移动，正反应为气体分子数目减小的反应，则该反应m+n>p，故B错误；C.由图c可知，随着反应的时行，反应的速率先增大后减小，说明开始由于反应放热导致温度升高，此时温度对化学反应速率的影响较大，化学反应速率加快，而后由于反应物的浓度减小，体系的温度变化不明显，从而化学反应速率逐渐减小，所以该反应的正反应为放热反应，故C错误；D.由图d可知，曲线a较曲线b达到平衡的时间短，反应速率较快，最终的平衡状态是相同的，当m+n=p时，曲线a相对曲线b可能为加压或加入催化剂，故D错误；答案选A。【点睛】化学平衡图像题的解题技巧：（1）紧扣特征，弄清可逆反应的正反应是吸热还是放热，体积增大、减小还是不变，有无固体、纯液体物质参与反应等。（2）先拐先平，在含量（转化率）—时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。（3）定一议二，当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。（4）三步分析法，一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。16、B【解析】A项，活化分子间要发生有效碰撞才能发生化学反应，错误；B项，升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多，正确；C项，反应能否自发进行取决于焓变和熵变，与反应速率无关，错误；D项，熵增加的过程不一定是自发过程，如熵增的吸热反应不一定能自发进行，错误；答案选B。17、C【详解】A．由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，故A正确；B.25℃时反应Ni（s）+4CO（g）⇌Ni(CO)4（g）的平衡常数为5×104，相同温度下，对于同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数，则25°C时反应Ni(CO)4（g）⇌Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为=2×10-5，故B正确；C.浓度熵Qc==8>2，即大于80℃的平衡常数，反应向逆反应方向进行，则v（正）＜v（逆），故C错误；D.80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，c（CO）==1mol/L，则c[Ni（CO）4]=K•c4（CO）=2×14mol/L=2mol/L，故D正确；综上所述，答案为C。18、D【详解】A、工业用盐含有亚硝酸钠，亚硝酸钠有毒，不能食用，故A错误；B、尿素属于化学肥料，不能食用，故B错误，C、硫磺属低毒危险化品，但其蒸汽及硫磺燃烧后产生的二氧化硫对人体有剧毒，故C错误；D、碳酸钠和有机酸反应产生的二氧化碳会使蒸出的面食疏松多孔，故D正确；答案选D。19、A【详解】A．铁比铜活泼，铁作负极，负极反应式为Fe－2e－=Fe2＋，故A错误；B．铝比铜活泼，铝作负极，负极反应式为Al－3e－=Al3＋，故B正确；C．虽然镁比铝活泼，但镁不与氢氧化钠溶液反应，因此铝作负极，负极反应式为Al＋4OH－－3e－=AlO＋2H2O，故C正确；D．Al与浓硝酸发生钝化反应，则铜作负极，负极反应式为Cu－2e－=Cu2＋，故D正确；答案选A。20、C【分析】A．乙醇中羟基不如水中羟基活泼；B．苯酚能跟NaOH溶液反应而乙醇不能，说明苯基对羟基有影响；C．乙醇具有还原性，乙酸不具有还原性；D．甲苯与硝酸反应更容易，说明甲苯中苯环上H原子更活泼。【详解】A．乙醇中羟基不如水中羟基活泼，说明烃基对羟基产生影响，选项A能解释；B．苯酚可以看作是苯基和羟基连接，乙醇可以可作是乙基和羟基连接，苯酚能跟NaOH溶液反应而乙醇不能，则说明苯基对羟基有影响，选项B能解释；C、乙醇具有还原性，乙酸不具有还原性，这是官能团的性质，与所连基团无关，选项C不能解释；D．甲苯与硝酸反应更容易，说明甲基的影响使苯环上的氢原子变得活泼易被取代，选项D能解释；答案选C。【点睛】本题考查有机物结构与性质关系、原子团的相互影响等，难度不大，注意基础知识的把握。21、D【解析】A.该元素基态原子的最外层电子排布式为ns2，可能是第IIA族、零族或副族元素，所以不一定是第ⅡA族元素，故A错误；B.该元素基态原子的最外层电子排布式为ns2，可能是稀有气体元素如He，所以不一定是金属元素，故B错误；C.该元素基态原子的最外层电子排布式为ns2，不一定是第ⅡA族元素或副族元素，还可能是零族元素，故C错误；D.该元素基态原子的最外层电子排布式为ns2，可能是零族、第ⅡA族或副族元素，所以可能是金属元素也可能是非金属元素，故D正确。故选D。22、B【解析】A.汽车防冻液的主要成分是乙二醇，乙二醇型防冻液采用乙二醇与软水按不同比例混合而成，沸点较高，不易结冰，故A正确；B.苯酚能使蛋白质变性，可用于医疗消毒，苯酚在医院里广泛使用，消毒药皂的味道也是苯酚产生的，故B错误；C.四氯化碳是卤代烃，可做灭火剂，故C正确；D.35%～40%的甲醛水溶液叫福尔马林，能使蛋白质变性，医学和科研部门常用于标本的防腐保存，故D正确。故选B。二、非选择题(共84分)23、羧基cd【分析】有机物A的化学式为C3H6O2，有机物Ａ能与氢氧化钠反应生成B和D，说明该物质为酯，化合物D中只含一个碳，能在铜存在下与氧气反应，说明该物质为醇，所以Ａ为乙酸甲酯。Ｂ为乙酸钠，Ｃ为乙酸，Ｄ为甲醇，Ｅ为甲醛。【详解】(1)根据以上分析，Ｃ为乙酸，官能团为羧基。(2)有机物Ａ为乙酸甲酯，与氢氧化钠反应生成乙酸钠和甲醇，方程式为：。(3)某烃X的相对分子质量比A大4，为78，分子中碳与氢的质量之比是12∶1，说明碳氢个数比为１:１，分子式为C6H6，可能为苯或其他不饱和烃或立方烷。a.苯可能与浓硝酸发生取代反应，故正确；b.苯不能使高锰酸钾溶液褪色，但其他不饱和烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故正确；c.若为立方烷，不能与氢气发生加成反应，故错误；d.乙炔与烃X分子组成上不相差“CH2”，两者一定不互为同系物，故错误。故选cd。24、CH2=CH2加成反应氧化反应CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【分析】由题干信息可知，烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，故A为乙烯CH2=CH2，结合题干流程图中各物质转化的条件，B、D是生活中两种常见的有机物可知B为CH3CH2OH，D为CH3COOH，E是一种有水果香味的物质，故E为CH3COOCH2CH3，C为CH3CHO，F是一种高分子，故为聚乙烯，G为BrCH2CH2Br，据此分析解题。【详解】(1)由分析可知，A为乙烯，故其结构简式是CH2=CH2，故答案为：CH2=CH2；(2)反应①是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，属于加成反应，反应③是CH3CH2OH被酸性高锰酸钾溶液氧化为CH3COOH，属于氧化反应，故答案为：加成反应；氧化反应；(3)F是一种高分子化合物即聚乙烯，故其结构简式是，故答案为：；(4)反应④是乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，故其方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。25、吸收溴蒸汽试管内溶液褪为无色d中长导管堵塞DBCA【分析】乙烯利与过量NaOH溶液混合，发生反应+4NaOH→CH2=CH2↑+NaCl+Na3PO4+3H2O，生成的乙烯进入安全瓶b中，在试管d中乙烯与Br2发生加成反应生成1，2—二溴乙烷，并冷却为液体，为防其凝固，d中温度应控制在1，2—二溴乙烷的熔点以上，这也是设置b装置的目的所在，在e装置中，NaOH吸收d中挥发出的Br2蒸气。【详解】(1)由以上分析知，e装置的作用是吸收d中挥发出的溴蒸汽；水封下的液溴呈深红棕色，与乙烯反应生成的1，2—二溴乙烷呈无色，当Br2完全反应后，混合物呈无色，所以当观察到试管内溶液褪为无色时，试管d中反应基本结束。答案为：吸收溴蒸汽；试管内溶液褪为无色；(2)若用冰水代替烧杯中的冷水，结合题给1，2—二溴乙烷的熔点，d内生成的1，2—二溴乙烷冷凝为固体，会堵塞导气管，所以可能引起的不安全后果是d中长导管堵塞。答案为：d中长导管堵塞；(3)实验结束后精制试管d中粗产品时，应先用NaOH溶液除去Br2，再水洗除去溶解在1，2—二溴乙烷中的少量10%NaOH溶液，再去除少量的水，最后进行蒸馏提纯，从而得出操作先后顺序是DBCA。答案为：DBCA；(4)根据方程式可得关系式~CH2=CH2~BrCH2CH2Br，则消耗40%乙烯利溶液50g，理论上可生成BrCH2CH2Br的质量为=g，则乙烯利合成1，2—二溴乙烷的产率为=。答案为：。【点睛】若d装置内的长导管堵塞，将导致b装置内气体的压强增大，水将被压入长玻璃管内，从而减小了b装置内的压强。26、3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O干燥管(或球形干燥管)结晶水l~2滴KSCN溶液无蓝色沉淀生成4Fe(NO3)2•xH2O2Fe2O3+8NO2↑+O2↑+4xH2O淀粉溶液【解析】(1)铁在低温下溶于稀硝酸，反应生成硝酸亚铁和NO，据此书写反应的化学方程式；(2)①无水CuSO4变蓝，说明生成了水，据此解答；②实验中观察到A装置的试管中有红棕色气体生成，该气体为二氧化氮，同时生成氧化铁，据此书写分解的化学方程式；将少量氧化铁溶于稀硫酸，得到含有铁离子的溶液，铁离子遇到KSCN变红色，K3[Fe(CN)6]溶液是检验亚铁离子的试剂，据此分析解答；(3)①铁离子具有氧化性，加入过量的KI溶液，能够将碘离子氧化生成碘单质，据此选择指示剂；②根据发生的反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-分析解答。【详解】(1)铁在低温下溶于稀硝酸，反应生成硝酸亚铁和NO，反应的化学方程式为3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，故答案为3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O；(2)①根据装置图，仪器B为干燥管，实验中无水CuSO4变蓝，说明生成了水，由此可知硝酸亚铁晶体含有结晶水，故答案为干燥管；结晶水；②实验中观察到A装置的试管中有红棕色气体生成，该气体为二氧化氮，同时生成氧化铁，则硝酸亚铁晶体[Fe(NO3)2·xH2O]分解的化学方程式为4Fe(NO3)2•xH2O2Fe2O3+8NO2↑+O2↑+4xH2O；根据检验氧化铁的实验步骤：将少量氧化铁溶于稀硫酸，得到含有铁离子的溶液，铁离子遇到KSCN变红色，K3[Fe(CN)6]溶液是检验亚铁离子的试剂，因此滴入1～2滴K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生成，故答案为l～2滴KSCN溶液；无蓝色沉淀生成；4Fe(NO3)2•xH2O2Fe2O3+8NO2↑+O2↑+4xH2O；(3)①铁离子具有氧化性，加入过量的KI溶液，能够将碘离子氧化生成碘单质，因此可以选用淀粉溶液作指示剂，故答案为淀粉溶液；②发生的反应有2Fe3++2I-=2Fe2++I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，有关系式2Fe3+～I2～2S2O32-，因此硝酸亚铁晶体中铁的质量分数为×100%=，故答案为。【点睛】本题的易错点为(2)②，要注意K3[Fe(CN)6]溶液的作用是检验亚铁离子，如果溶液中存在亚铁离子，则会生成蓝色沉淀。27、afgdce（写afgdcfge）NaOH溶液（或其它碱液）氧化性产生黄色沉淀（黄色浑浊或乳白色沉淀）FeCl30.01mol/LHNO3（或pH=2的HNO3）【解析】试题分析：本题考查SO2的实验室制备和SO2性质探究，实验方案的设计。（1）根据反应原理，制备SO2属于“固体+液体→气体”；制得的SO2中混有H2O（g），用浓硫酸干燥SO2；SO2密度比空气大，用向上排空法收集；SO2污染大气，最后要进行尾气吸收，所以实验装置连接顺序为afgdce。（2）D中盛装的试剂吸收SO2尾气，可用NaOH溶液。（3）若X是Na2S溶液，由于酸性H2SO3H2S，反应的过程为SO2与Na2S溶液作用生成H2S，H2S与SO2作用生成S和H2O，SO2被还原成S，所以实验目的是检验SO2的氧化性，可观察到的现象是：产生黄色沉淀。（4）白色沉淀为BaSO4，说明H2SO3被氧化成SO42-；根据Fe（NO3）3溶液的性质，可能是Fe3+将H2SO3氧化成SO42-，也可能是酸性条件下的NO3-将H2SO3氧化成SO42-；所以设计实验方案时用控制变量的对比实验。实验2要证明是Fe3+氧化H2SO3，所以选用与Fe（NO3）3含有相同Fe3+浓度的FeCl3溶液进行实验；实验3要证明是酸性条件下NO3-氧化H2SO3，所以选用与Fe（NO3）3溶液等pH的HNO3溶液进行实验。点睛：实验室制备气体时装置的连接顺序一般为：气体发生装置→气体除杂净化装置→气体收集装置（或与气体有关的主体实验）→尾气吸收装置。设计实验方案时必须遵循以下原则，如科学性原则、单一变量原则和对比原则等，如本题在设计实验时用实验1作为对比，选择合适的试剂，有利