反应热-2025年新高二化学暑假课（人教版）学生版

第01讲反应热

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“-----‘

科学探究：理解反应热测定的原理和方法，会分析产生误差的原因，不断完善和

改进测定方法。

模型认知：建立从定性到定量描述化学反应中的能量变化的思维模型，会正确书

写热化学方程式。

宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观的角度理解化学反应中能量变化的本质，

正确认识和判断放热反应和吸热反应。能正确书写热化学方程式以及燃烧热的相

关计算。

变化观念与平衡思想：能辨识化学反应中的能量转化形式，形成能量可以相互转

化的观念，正确理解反应热和焰变的概念。

--------------------------------/

一、反应热及其测定

1.体系与环境

被研究的物质系统称为体系，与体系相互影响的其他部分称为环境。如：将试管

中的盐酸、NaOH溶液及发生的反应等看作一个反应体系；盛溶液的试管和溶液

之外的空气等看作环境。热量是指因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的

能量。

2.反应热

在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的

热效应，简称反应热。

3.实验探究：中和反应反应热的测定

⑴测定原理：环境温度不变时，根据测得的体系的温度变化和有关物质的比热

容等来计算反应热。即利用公式Q=cm△/进行计算。

(2)实验装置

①将如图实验装置中各仪器(或物品)的名称填在横线上。

温度计、、r玻璃

/搅拌器

内筒、9T'杯盖

隔热层、J

、外壳

简易量热计示意图

②各部分仪器的作用

a.玻璃搅拌器的作用是使反应物混合均匀充分接触。

b.隔热层的作用是减少热量的散失。

c.温度计的作用是测定反应前后反应体系的温度。

(3)实验步骤

①反应物温度测量(力)：测量混合前50mL0.50mol-L1盐酸、50mL0.55mol.L

1氢氧化钠溶液的温度，取两温度平均值，记录为起始温度3

②反应后体系温度测量(切：将酸碱溶液迅速混合，用玻璃搅拌器轻轻搅动溶液,

并准确读取混合溶液的最高温度，记录为终止温度以

③重复实验操作两次，记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据。

(4)实验数据处理

某实验小组测定数据如下

温度差平均值s—

起始温度hrC

X.温度终止温度/1)/℃

实验次平均t2/℃

盐酸NaOH温差平均值

值

125.025.225.128.53.4

224.925.125.028.33.33.4

325.625.425.529.03.5

设溶液的密度均为1g-cmf,中和后溶液的比热容c=4.18根据实验

数据计算出该反应放出的热量Qul.42kJ,则生成1molH2O时放出的热量为56.8

kJo

(5)实验结论

大量实验测得，在25℃和101kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液，发生中

和反应生成1molH2O时，放出57.3kJ的热量。

二、反应热与熔变

1.化学反应的实质和特征

|反手物|~特征1物质变化生「物|

吸收特征2能量变化放出

能量------------------能量

|旧化矗断裂|----—~T新化学K形成|

2.内能

内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响。

3.熔与焰变

(1)

闸一与内能有关的物理量，用符号“且”表示

>生成物与反应物的培值差

藁|----坐•fA"=H(生成物)(反应物)

1----1表达式

单位rkJ・moL或kJ/mol

(2)反应热与熔变的关系

在等压条件下进行的化学反应的反应热等于反应的燧变，因此常用AH表示反应

热。

(3)熔变与吸热反应和放热反应的关系

①放热反应:反应体系向环境释放能量,反应体系的熔减小,AH为负值,即AH<0o

②吸热反应：反应体系从环境中吸收能量，反应体系的焰增大，AH为正值，即

AH>0o

4(H)f反应物培(H)|生成物

AH<04«>0

\生成物|反应物/

放热反应吸热反应

4.从微观角度理解反应热的实质

以H2(g)+C12(g)=2HCl(g)反应的能量变化为例说明，如图所示:

由图可知:

反应中能量变化

化学键断裂或形成1mol化学键的能量断裂或形成化学键的总能量

变化变化

H—H吸收436kJ

共吸收679kJ

Cl—C1吸收243kJ

H—C1放出431kJ共放出862kJ

结论H2(g)+Cb(g)=2HCl(g)的反应热AH=-183kJ-mol1

①图示：化学反应过程中形成化学键、断裂化学键能量变化可用如图表示:

其中，Ei表示反应物断裂化学键吸收的总热量，E2表示生成物形成化学键放出

的总热量，百与E2的差值表示反应热。上述反应过程表示该反应为放热反应。

②熔变计算公式：八8=石总（断键）一E总（成键）

三、热化学方程式

1.概念

表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。

2.意义

不仅表示化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。

实例：已知25℃、101kPa下，热化学方程式为2H2（g）+O2（g）==2H2。⑴AH

=-571.6kJ-mol1,其表示在25℃、101kPa,2mol=（氢气）与1mol。2（氧气）

完全反应生成2moi液态水时放出的热量是571.6kJ。

3.热化学方程式的书写方法

⑴写出相应的化学方程式。热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数只表

示其物质的量，可以是整数或分数。

⑵标注反应的温度和压强。没有特殊说明是指25℃、101kPa。不用标明反应条

件(如“加热”“高温”“催化剂”等)。

(3)标注各物质聚集状态。在物质后面用括号标注各物质的聚集状态：气体用“g”,

液体用“1”，固体用“s”，溶液用“aq”。

(4)标注AH的正负。化学方程式后面空一格标注AH,若为放热反应，AH为

若为吸热反应，为“+”。

⑸计算AH的数值。根据化学方程式中的化学计量数计算写出AH的数值。AH单

位是kJ-mol'o

4.AH的单位中的含义

对一个化学反应，的单位中“mori”不是指每摩尔具体物质，而是指“每摩尔

反应”。因此必须与化学方程式一一对应。

四、燃烧热

1.概念

(1)概念：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。

(2)要求：①1mol燃料；②完全燃烧；③生成指定产物。

如：C元素-C02(g)H元素TH20(1)

S元素-S02(g)N元素-N2(g)

2.单位：kJ.mori或kJ/mol。

3.意义

甲烷的燃烧热为890.3kJ-mol1,或AH=-890.3kJ-mol1,它表示25℃、101kPa

时，1mol甲烷完全燃烧生成1mol82(g)和2mol七0(1)时放出890.3kJ的热量。

4.表示燃烧热的热化学方程式的书写

书写表示燃烧热的热化学方程式时，以燃烧1mol可燃物为标准来配平其余物质

的化学计量数，同时可燃物要完全燃烧且生成指定产物。例如：

1

H2(g)+^O2(g)=H2O(l)AH=-285.8kJ-mol-

5.燃烧热的热化学方程式正误判断

“一看”可燃物的化学计量数是否为lo

“二看”元素完全燃烧生成的物质是否为指定产物。

“三看”AH是否为“一”及单位是否正确。

*筑初阖〕

1T；

------------------

考点一、放热反应和吸热反应

例1.下列生产活动或生活中涉及的化学反应不属于放热反应的是

考点二、中和反应的反应热及测定

例2.用如图装置测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热。下列说法不正确的是

A.将盐酸、NaOH溶液及发生的反应看成体系

B.盐酸与NaOH溶液反应放热使体系温度升高

C.碎泡沫塑料的作用是保温、隔热

D.反应时将NaOH溶液分多次倒入量热计中

考点三、化学反应中能量变化图像

例3.某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是

A.反应过程。有催化剂参与

B.该反应的熔变AHX)

C.使用催化剂，能改变该反应的活化能

D.有催化剂条件下，反应的活化能等于耳+生

考点四、反应热与化学键的关系

例4.已知H2(g)+Br?(g)=2HBr(g),AH=-103kJ/mol,其他数据如下表。下列说

法不正确的是

气态物质凡Br2HBrHC1Cl2

Imol分子中的化学键断裂时吸收的能量/kJ436a366bc

A.a=193

B.H2(g)和Br2(g)的总能量小于2HBr(g)

C.b大于366

D.a、c的值可以判断Br-Br和C1-CI键的相对强弱

考点五、热化学方程式正误判断

例5.已知充分燃烧ag乙怏气体时生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热

量bkJ,则乙怏燃烧的热化学方程式正确的是

A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1)AH=-2bkJ/mol

B.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)AH=-4bkJ/mol

C.C2H2(g)+|o2(g)=2CO2(g)+H2O(l)AH=+bkJ/mol

D.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1)AH=TbkJ/mol

考点六、燃烧热

例6.下列热化学方程式中AH代表燃烧热的是

A.CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g)AHi

B.S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)AH2

C.C6Hi2O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)AH3

D.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH4

!-图匆园砌■

X*，

-I「-------------------L

1.下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是

A.灼热的木炭与CO?的反应

B.过氧化氢分解的反应

C.氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应

D.Ba（OHL8H2O晶体与NH4cl晶体的反应

2.下列图示变化为吸热反应的是

A.所有燃烧反应都是放热反应

B.由H原子形成ImolH-H键要放出热量

C.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

D.在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成Imol液态水时释放的热量称为

中和热

4.4.25℃,101kPa下，关于反应2H2（g）+O2（g）=2H2（Xg）AH=-483.6kJ.。广的相关叙

述正确的是

A.凡。的燃烧热为411=-241.8江1110「

B.2molH2(g)和lmolO2(g)的总键能之和大于2molH2O(g)的键能之和

1

C.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)AH=+483.6kJmor

1

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH>-483.6kJmor

5.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。

温度计一环形玻璃搅拌棒

温

温

度

度

计

计

铝片

1Ba(OH)2*8H2O=二寸

盐酸一t三三年I和NH4cl比二'

(a)(b)

下列判断正确的是

A.由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应

B.实验(c)所涉及实验一组完整的实验数据需要测两次温度

C.实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铜质搅拌器对实验结果没有影响

D.若用NaOH固体代替NaOH溶液与盐酸反应测定中和反应的反应热，则测得

中和热的AH偏低

6.氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、lOlkPa下，1g氢气完全燃烧生成

液态水时放出热量142.9kJ,则下列热化学方程式书写正确的是

A.2H2+O2=2H2OAH=-142.9kJmo「

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=_142.9kJmolT

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-571.6kJmor'

1

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=+571.6kJ-mor

7.下列陈述正确的是

A.燃烧一定属于放热反应

B.(Mmol氮气与0.3mol氢气充分反应，转移电子数为“6$

C.已知中和热为57.3kJ/mol,则

H2so4(浓)+Ba(OH)=BaSO4+2H2OAH=-114.6kJ/mol

D.已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol,则64伍)+202恁)=032伍)+2凡0值)

AH=-890.3kJ/mol

8.下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是

,能量

壬质物总能量

----------------------------------------A

反应过程

A.镁条燃烧B.碳与水蒸气高温制水煤气

C.Ba(OH『8H2。晶体和NH。晶体混合D.碳酸钙的分解

9.下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是

A.HC1和NaOH反应的中和热411=-57.3。皿01-1,则H2s。4和Ca(OH)2反应的

中和热AH=2x(-57.3)kJ-mol-1

B.CO(g)的燃烧热411=-283.0口11101-1,则2co2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的AH=

+2x283.0kJ-mol-1

C.浓H2s。4稀释是放热反应

D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

10.已知热化学方程式：

1

(DH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),AH1=-184.6kJmor

1

②H2(g)+1o2(g)=H2O(1),AH2=-285.8kJ.mof

下列说法正确的是

A.小凡表示lmolH2(g)完全燃烧的反应热

B.凡是有参与的反应都是放热反应

C.两个反应的反应物的总能量都高于生成物的总能量

D.因形成H—C1键比形成H—O键放热多，故凡

J------------------J

11.某同学设计如图实验，探究反应中的能量变化，下列判断正确的是

(C)

A.实验(a)(b)(c)所涉及的反应都是放热反应

B.将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加

C.实验(c)中若用NaOH固体测定，则测定数值偏高

D.实验(b)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响

12.合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为:

1

CH4(g)+2H2o(g)-co2(g)+4H2(g)；AH=+162kJ-moL-,共价键的键能与热化学方程

式信息如下表(25℃、lOlkPa),则CH4分子中C-H键能为：

化学键H-0C=0H-H

键能/kJ.moH464803436

A.207kJ-mol1B.414kJ-mol1C.632kJmol』D.828kJ-mol1

13.已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是

反应过程

A.氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是吸热反应

B.lmolH2与lmolF2反应生成2moi液态HF放出的热量小于270kJ

C.在相同条件下，I1110IH2与ImolFz的能量总和小于2moiHF气体的能量

D.断裂ImolH—H键和ImolF—F键吸收的能量大于形成2molH—F键放出的

能量

14.下列说法正确的是

A.甲烷燃烧热的数值为890.3kJ.mol」，则甲烷燃烧的热化学方程式为：

1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-890.3kJmol

B.已知Imol金刚石转化为石墨，要放出L9kJ的热能，1g石墨完全燃烧放出

的热量比1g金刚石完全燃烧放出的热量少

+

C.在稀溶液中：H(aq)+OH(aq)=H2O(l)AH=-57.3kJ/mol,若将含0.6molH2sO4的

稀硫酸与含ImolNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

D.500℃,30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成

NH3,放出热量19.3kJ,其热化学方程式为：

N2(g)+3H2(g)、篝、2NHs(g)AH=-38.6kJ/mol

15.已知充分燃烧ag乙烷(C2H6)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并

放出热量bkJ,则表示乙烯标准燃烧热的热化学方程式正确的是

7

1

A.C2H6(g)+-02(g)=2CO2(g)+3H2O(1)AH=+2bkJ-mol-

7

1

B.C2H6(g)+-O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)AH=-2bkJ-mol-

1

C.2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(1)AH=-4bkJ-mol-

7

1

D.C2H6(g)+yO2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)AH=-2bkJ-mol

16.下列热化学方程式中，正确的是

A.甲烷的燃烧热为890.3kJ-moH,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

4

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJmol

B.500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生

成NH3(g)放热19.3kJ,其热化学方程式为：

1

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ-mol

C.HC1和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ-moH,则H2sO4和Ca(0H)2反应的

中和热△H=2x(-