沪科版高一化学必修一学案：元素周期表和元素周期律（解析版）

第10讲元素周期表和元素周期律

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8析教材学知识

知识点1元素周期表

i.元素周期表的编排原则

(1)诞生：1869年，俄国化学家门捷列夫绘制了第一张元素周期表。

(2)编排原则：

①横行：把电子层数目相同的元素,按原子序数递增的顺序从左到右排列。

②纵列:把不同横行中最外层电子数相同的元素,按电子层数递增的顺序由上而下排列。

2.元素周期表的结构

(1)周期(横行)：把电子层数相同的元素,按原子序数递增的顺序,从左至右排成的横行，称为周期。7

个横行分别称为7个周期。

①特点：每一周期从左到右核电荷数依次递增，但元素的电子层数相同,即周期序数三电子层数。

②分类:分为短周期和蛇周期。

①主族：共1个，用区表示。

a.特点：由短周期和长周期元素共同构成,主族的序数三最外层电子数。

b.现行元素周期表族的特点

列序号121314151617

最外层电子数1234567

族序数IAIIAIIIAIVAVAVIAVDA

②副族:完全由近周期元素构成，共2_个。

列序号345671112

族序数IIIBIVBVBVIBV11BIBIIB

③vm族：占据元素周期表的第8、9、10共3个纵列。

④0族：在元素周期表的第18歹!!。

得分速记(1)元素周期表的特殊位置：

①锢系：在元素周期表的第交周期则族，共坨种元素。

②铜系：在元素周期表的第上周期IIIB族，共坨种元素。

③过渡元素，又称过渡金属:指族元素,包括所有倒族元素和迎族元素。

④常见族的别名：IA称为碱金属(除H夕卜),nA称为碱土金属,VA称为氮族元素,VIA称为氧族元素,

V11A称为卤素,0族称为稀有气体元素。

(2)元素“序数差”规律：

①同周期：相邻主族元素除第nA族和第niA族外，其余同周期相邻元素序数差为_L；同周期第HA族和第

IIIA族为相邻元素，其原子序数差为：第二、第三周期相差L第四、五周期相差11,第六、第七周期相

差二。

②同主族：相邻元素第二、第三周期的同族元素原子序数相差H；第三、第四周期的同族元素原子序数相差

有两种情况：第IA族和第IIA族相差其它族相差4；第四、第五周期的同族元素原子序数相差/；第

五、第六周期的同族元素原子序数锢系之前相差is,锢系之后相差32；第六、第七周期的同族元素原子序

数相差鲤。

③奇偶差规律：元素的原子序数与该元素在周期表中的族序数和该元素的主要化合价的奇偶性二致。若原

子序数为奇数时，主族族序数、元素的主要化合价均为奇数,反之则均为偶数(但要除去有多种价态的元

素)。零族元素的原子序数为偶数，其化合价视为Q。

知识点2元素周期律

1.元素的原子结构的周期性变化

(1)原子序数

①概念：按照核电荷数由小到大的顺序给元素依次编号,这种编号叫作原子序数。

②与其他量的关系：原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数。

(2)1〜18号元素原子最外层电子排布变化规律

原子序数电子层数最外层电子数结论

1->211->2

同周期由左向右元素的原子最外层电

3—1021一8

子数逐渐增加（1-8）

1171831一8

【规律】除H、He外，元素随着原子序数的递增，原子最外电子层数重复出现从1递

增到区的变化，说明元素原子的最外层电子数出现周期性变化。如图:

//

//

//

//

/\/

//

/、/

I234567891()1112131415161718

核电荷数

（3）1〜18号元素原子半径的变化规律（稀有气体除外）

原子序数原子半径（nm）结论

1一2...同周期由左向右元素的原子半径逐渐遮小

3一90.152->0.071大->小（不包括稀有气体）

0.186->0.099大一小

【规律】随着核电荷数的递增，元素的原子半径呈现周期性变化，原子序数为3~9号

及11〜17号的元素的原子-半径依次递减。如图：

0.20,原子辉/nm0.186

0.1801520.小'

0.16

0.14\。1乐生04

0.12

().1()：0.11迎噢“064°115^99

0.08

0.()60.0770.065

().04

原子序数

2.元素主要化合价的周期性变化

1-18号元素的主要化合价规律

原子序数主要化合价结论

1一2+1->0①同周期由左向右元素的最高正价逐渐升

高（+1—+7,。和F无最高正价）；

最高价+1一+5（不含O、F）

3一9②元素的最低负价由WA族的一4价逐渐升

最低价一4一一1

高至VDA族的一1价;

最高价+1t+7③最高正价+|最低负价1=8

11717

最低价一4一一1

【规律】1~18号元素的最高正化合价的变化规律是呈现从+1~+7的周期性变化,其中

0、F元素没有最高正化合价,最低负化合价的变化规律是呈现从-4-1的周期性变化。

最

高

正

化

合

价

或

最

低

负

化

合

价

如图:

本质原因：随着核电荷数的递增，原子的最外层电子排布呈周期性变化。

3.同周期元素性质的递变规律

（1）元素的金属性变化规律

①判断元素金属性强弱的方法

比较方法结论

原子半径越大（电子层数越多）,最外层电子数越少,元素

根据原子结构

的金属性越强

♦金属单质与水（或酸）反应置换氢的

越易置换出H2,元素的金属性越强

难易

♦最高价氧化物水化物的碱性碱性越强,元素的金属性越强

若金属单质A与金属B的盐溶液反应置换出B单质，则

金属与盐溶液的置换反应

A元素的金属性强于元素B

金属单质的还原性（或金属阳离子一般单质的还原性越强（或金属阳离子的氧化性越弱）,元

的氧化性）素的金属性越强

单质越易反应，元素的金属性越强,如由反应Fe+S二

单质与同种非金属反应的难易

FeS,2Na+S=Na2S,知金属性：Na>Fe

②实验探究钠、镁、铝的金属性强弱

实验内容实验现象及方程式实验结论

将一小块钠放入滴有酚猷

常温下，反应剧烈，酚猷变红色金属失电子

冷水的小烧杯中

的能力：

①镁与水：常温下，没有明显的变化；加热，

将除去氧化膜的镁条、铝Na>Mg>AL

反应缓慢，酚髓变浅红色，化学方程式Mg

片分别放入滴有酚酰冷水即金属性：

+2HO=Mg（OH）；+Ht

的试管，然后加热试管222Na>Mg>Al

②铝与冷水、热水看不到明显的变化

①镁与稀盐酸：反应剧烈，生成大量气体，

将除去氧化膜的镁条、铝

+2+

离子方程式：Mg+2H=Mg+H2t

片分别放入盛有少量稀盐

②铝与稀盐酸：反应较剧烈，生成气体，离

酸的试管

子方程式：2Al+6H+=2AF++3H2f

③实验探究NaOH、Mg（OH）2、A1（OH）3碱性强弱

1■氨水

氨水

PI2mL1mol-L-112mLimol-L-'

溶液溶液

实验操作

I2mol-L'I2mol-L-112mol-L_|t_2mol-L-1

1盐酸「NaOH溶液±盐酸1NaOH溶液

nAKOHhHAI(OH)a

nMg(OH)2HMg(OH)2

B絮状沉淀＞絮状沉淀》沉淀6沉淀

沉淀溶解情况沉淀逐渐溶解沉淀逐渐溶解沉淀溶解沉淀不溶解

\

Mg(OH)2+

A1(OH)3+3HC1Al(OH)3+NaOH

相关反应方程式2HC1=

=A1C13+3H2O=NaA102+2H20

MgCl2+2H2O

NaOH是强碱，Mg（OH）z是中强碱,A1（OH）3是两性氢氧化物,三者

实验结论

的碱性依次减弱,则金属性：Na>Mg>Alo

（2）元素的非金属性变化规律

①判断元素非金属性强弱的方法

比较方法结论

原子半径越小（电子层数越少）,最外层电子数越多,元

根据原子结构

素的非金属性越强

♦单质与H2化合的难易（氢化物单质与H2化合越容易、形成的气态氢化物越稳定,其

的稳定性）对应元素的非金属性越强

♦最高价氧化物水化物的酸性酸性越强,其对应元素的非金属性越强

若非金属单质A与非金属B的盐溶液反应置换出B单

非金属与盐溶液的置换反应

质，则A元素的非金属性强于B元素

单质的氧化性（或非金属阴离一般单质氧化性越强（或非金属阴离子的还原性越弱）,

子的还原性）对应元素的非金属性越强

单质越易反应,元素的非金属性越强,如由反应Cu+

单质与同种金属反应的难易

占燃加执

CL星BuCL,2Cu+S婴丝C112S,知非金A属性.：C1>S

②硅、磷、硫、氯元素的非金属性强弱比较

原子SiPSCl

最高正价+4+5+6+7

最低负价-4-3-2-1

单质与H2高温较高温度需加热点燃或光照

化合的条件从Si到C1,与H?化合越来越容易

SiH4很不稳

气态氢化物PH3不稳定H2s较不稳定HC1稳定

定

的稳定性

从Si到C1,气态氢化物的稳定性越来越强

最高价氧化物

SiO2P2O5SO3C12O7

最高价氧化物对应H4SiO4或

H3P04中强酸H2s04强酸HC1CU最强无机酸

水化物的酸性强弱H2SiO3弱酸

从Si到CL最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强-从Si到CL

结论

元素得电子能力逐渐增强,非金属性逐渐增强

4.同主族元素性质的递变规律

（1）碱金属元素

①物理性质的相似性和递变性

碱金属单质颜色和状态密度/g-cm-3熔点/℃沸点/℃

锂(Li)银白色、柔软0.534180.51347

钠(Na)银白色、柔软0.9797.81882.9

钾（K）银白色、柔软0.8663.65774

锄(Rb)银白色、柔软1.53238.89688

葩(Cs)略带金属光泽、柔软1.87928.40678.4

除铜外，其余都呈银白色;都比较柔软；直延展性；导日任性和导热性都

相似性

很好;碱金属的密度都比较生，熔点也都比较低。

随着核电荷数的递增，碱金属单质的密度依次增大（钾除外）；熔沸点

递变性

逐渐降低。

②化学性质的相似性和递变性（钠、钾为例）

实验内容现象结论或解释

钠开始熔化成闪亮的小球，着火

钠在空气

燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄化学方程式：2Na+6^^Na2C）2

与氧中燃烧

色固体

气反

化学方程式：（超

应钾在空气钾开始熔化成闪亮的小球，剧烈K+O2^^KO2

中燃烧反应，生成橙黄色固体

氧化钾）

碱金钠与水的钠块浮在水面，熔化成闪亮小球，化学方程式：

属与反应四处游动嘶嘶作响，最后消失2Na+2H2O=2NaOH+H2T

水反钾块浮在水面，熔成闪亮的小球，

钾与水的化学方程式：

应四处游动，嘶嘶作响，甚至轻微

反应2K+2H2p=2KOH+H2T

爆炸，最后消失

①碱金属都是活泼金属，均易失去1个电子,在化合物中均为土L价；②单质均

相似能与非金属单质（。2、C12）反应；③单质均能与水反应（用R表示单质），反应通

性式：2R+2H2O=2ROH+H2t；④单质均能与酸反应，反应通式：2R+2H+=2R++H2

⑤碱金属的最高价氧化物（RzO）对应的水化物（ROH）,一般都具有强碱性。

递变①碱金属都能与水反应，从Li~Cs,反应越来越剧烈;②LiOH、NaOH、KOH、

性RbOH的碱性逐渐增强,随着核电荷数的递增，碱金属元素的金属性逐渐增强。

（2）卤族元素

①单质物理性质的相似性和递变性

卤素单质颜色和状态密度熔点/℃沸点/℃

F2淡黄绿色气体1.69g/L(15℃)-219.6-188.1

Cl2黄绿色气体3.215g/L(0℃)-101-34.6

Bl2深红棕色液体3.119g/cm3(20℃)-7.258.78

12紫黑色固体4.93g/cm3113.5184.4

相似性均有色，熔、沸点较低,难熔与水（F2与水剧烈反应）。

①随着核电荷数的递增，卤素单质的颜色逐渐加涩；②状态由气一液T固；

递变性

③密度逐渐增大;④熔沸点都较低，且逐渐升高。

③单质化学性质的相似性和递变性（与丹化合）

F2+H2=2HF在暗处能剧烈化合并发生爆炸,生成的氟化氢很稳定

Cl2+H2点燃或光照2HC1光照或点燃发生反应，生成氯化氢较稳定

Bt2+H2^=^2HBr加热至一定温度才能反应，生成的澳化氢较稳定

△不断加热才能缓慢反应；碘化氢不稳定,在同一条件下同

I2+H2-——-2HI

时分解为H2和12,是可逆反应

5.元素周期律

（1）概念：元素的性质随着元素核电荷数的递增呈周期性变化的规律。

（2）内容：随着元素核电荷数的递增，元素的原子半径（稀有气体除外）、元素的金属性和非金属性、元素

的主要化合价都呈现周期性变化。

（3）实质：元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。

/得分速记（1）主族元素主要化合价的确定方法

①最高正价=主族的序号=最外层电子数（O、F除外）。

②最低负价=最高正价一8(H、O、F除外)。

③H最高价为土L最低价为-1;0最低价为一2;F无正化合价，最低价为二L。

(2)碱金属单质性质的相似性和递变性

①单质都能与氧气等非金属单质反应，生成对应的金属氧化物等化合物；

②都能与水反应，生成对应的金属氢氧化物和氢气;

③随着核电荷数的递增，碱金属单质与氧气、水等物质的反应越来越典私。

4Li+O2=^Li2O、2Na+O2=Na2O2^2Na+2H2O==2NaOH+H2t2K+2H2O==2KOH+H2T

(3)卤素的特殊性

①氟无正价，无含氧酸，氟的化学性质特别适巡，遇水生成HF和。2,能与稀有气体反应，氢氟酸能腐蚀

玻璃。氟化银易溶于水,乏感光性。

②氯气易液化,次氯酸具有漂白作用,且能杀菌消毒。

③澳是常温下唯一逡态非金属单质，澳易挥发，少量澳保存要加生液封，浪对橡胶有较强腐蚀作用。

④碘为紫黑色固体,易升华,碘单质遇淀粉变更。

6.微粒半径的大小比较一“四同法”

(1)同周期一“序大径小”：同周期主族元素，从左往右，原子半径逐渐减小。

(2)同主族——“序大径大”：同主族元素，从上到下，原子(或离子)半径逐渐增大。

(3)同元素不同微粒半径

①同种元素的原子和离子半径比较一“阴大阳小”。某原子与其离子半径比较，其阴离子半径大于该原子

半径，阳离子半径小于该原子半径。如：r(Na+)<r(Na)；r(Cl-)>r(Cl)。

②同种元素不同价态的阳离子半径比较规律——“数大径小”。带电荷数越多，粒子半径越小。如：

r(Fe3+)<r(Fe2+)<r(Fe)。

(4)同结构—“序大径小”：电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小。

【易错提醒】微粒半径的大小比较一“三看”

“一看”电子层数:当电子层数不同叱电子层数越多，半径越大。

“二看”核电荷数:当电子层数相同时,核电荷数越大，半径越小。

“三看”核外电子数:当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。

所带电荷、电子层均不同的离子可选一种离子参照比较。例：比较r(Mg2+)与r(K+)可选r(Na+)为参照，可知

++2+

r(K)>r(Na)>r(Mg)o

区)知识点3元素周期表的应用

1.推测元素及其化合物的性质

(1)比较不同周期、不同主族元素的性质。如：

金属性：Mg>Al、Ca>Mg,则根据碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3>Ca(OH)2>Mg(OH)2,可得碱性：Ca(OH)2>Al(OH)3。

(2)推测陌生元素的某些性质。如：

①已知Ca(0H)2微溶，Mg(0H)2难溶，可推知Be(0H)2难溶；

②根据卤族元素的性质递变规律，可推知破(At2)应为黑色固体，与氢难化合，HAt丕稳定，其水溶液呈酸

性，AgAt难溶于水等。

2.在科技生产中的应用

某元素通常与它的同族元素、相邻同周期元素性质相似，在自然界中以共生矿形式存在。根据在周期表位

置，寻找地壳含量较大或分布较集中的元素的矿床，如伯会存在于金矿。如图：

①在过渡元素(副族和VIII族)中寻找优良的催化剂。

②在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料。

③研究元素周期表右上角的元素，合成新农药。

④位于第六周期VIB的鸨是熠息最高的金属，位于第四周期WB的钛，密度小、耐高温、耐腐蚀，适应于制

造火箭发动机壳体、人造卫星壳体等。

3.判断元素金属性与非金属性强弱

(1)同周期(从左到右)：核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小,失电子能力减弱,得电子能力增强,元

素金属性减弱,非金属性增强。

(2)同主族(自上而下)：核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐增大,失电子能力增强,得电子能力减弱,元

素金属性增强,非金属性减弱。

①分界线的划分：沿着周期表中B、Si、As、Te、At跟Al、Ge、Sb、Po之间画一条斜线，斜线的左边

是金属元素,右边是非金属元素。

②分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性，故元素的金属性和非金属

之间没有严格的界线。

(4)元素周期表中左下方是金属性最强的元素也，右上方是非金属性最强的元素氟。

练习题讲典例

教材习题01(PU7)解题方法

1913年，英国物理学家莫塞莱提出了【解析】根据元素周期表的结构可知，原子序数为9的元素，位

莫塞莱定律。该定律要点是元素若按原于元素周期表第二周期VIIA族，即X为卤素元素中的F元素。A

子序数大小排列，其性质能更清晰地呈项，原子序数为1的元素是位于第IA族的H元素，B项，原子

现周期性变化。某元素X的原子序数序数为8的元素是位于第VIA族的O元素，C项，原子序数为17

是9,下列原子序数代表的元素中，与的元素是位于VIIA族的C1元素，D项，原子序数为18的元素是

X具有相似化学性质的是()位于。族的Ar元素。根据同主族元素性质的相似性可知，元素F

(A)1(B)8(C)17(D)18与C1同为卤族元素，化学性质相似，故选C。

【答案】c

教材习题04(P118)解题方法

根据元素周期律，请比较：【解答】(I)H3P。4、H2so4、HCIO4分别为元素周期表中同周

(1)H3Po4、H2so4、HC1O4的酸性期(第三周期)P、s、C1三种元素最高价氧化物对应的水化物。

强弱。根据同周期从左至右，元素的非金属性逐渐增强可知，非金属性

(2)0、Al、S的原子半径大小。P<S<CL再根据元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物

(3)N、0、F的非金属性强弱。的酸性越强规律可得：酸性H3P04VH2s04VHe104。

(2)元素O核S位于同主族，且O在S的上一周期，根据同主

族元素的原子半径从上到下逐渐增大的规律可知，原子半径：

S>o„Al和S位于同周期，且A1在S之前，根据同周期元素从

左到右，原子半径逐渐减小的规律可知，原子半径：A1>S„综上

原子半径大小关系：Al>S>0o

(3)N、O、F同为第二周期，且N在最前，F在最后，根据同

周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强可知，元素的非金

属性强弱为：N<O<Fo

【答案】见“解析”

8练考点强知识

考点一元素周期表的结构

i.下列有关元素周期表叙述错误的是

A.元素周期表共有18个族

B.元素周期表中第一、二、三周期为短周期

C.门捷列夫编制了第一张元素周期表

D.元素周期表中周期序数等于原子核外电子层数

【答案】A

【解析】A.元素周期表有7个主族，8个副族和一个零族，共有16个族，故A说法错误；B.元素周期表

中第一、二、三周期为短周期，剩余为长周期，故B说法正确；C.第一张元素周期表是由俄国门捷列夫按

照相对原子质量编写，故C说法正确；D.元素周期表中周期序数等于核外电子层数，故D说法正确；答

案为A。

2.下列元素中，属于第三周期的是

A.HB.NC.OD.C1

【答案】D

【解析】A.H原子序数是1,属于第一周期，A错误；B.N原子序数是7,属于第二周期，B错误；C.O

原子序数是8,属于第二周期，C错误；D.C1原子序数是17,属于第三周期，D正确；故选D。

3.主族元素在周期表的位置，取决于元素原子的

A.相对原子质量和核电荷数B.电子层数和最外层电子数

C.电子层数和质量数D.金属性和非金属性的强弱

【答案】B

【解析】原子结构中，电子层数=周期数，最外层电子数=主族序数，则原子结构中的电子层、最外层电子

数决定主族元素在周期表中的位置。故选B。

4.下列关于元素周期表的判断，正确的是

A.偶系和舸系位于周期表第IVB族

B.第三周期第IVA族元素和第四周期第VIA族元素的原子序数之差为11

C.已知第六周期某主族元素的最外层电子数为2,那么该元素的原子序数为56

D.电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期

【答案】C

【解析】A.镯系和舸系位于周期表第IIIB族，故A错误；B.第三周期第IVA族元素和第四周期第VIA

族元素的原子序数之差为20,故B错误；C.已知第六周期某主族元素的最外层电子数为2,其位于第六周

期HA族，该元素的原子序数为56,故C正确；D.电子层数相同的粒子，对应元素不一定属于同一周期,

如02-和Na+,故D错误；故选C。

考点二元素周期律

5.下列事实不能用元素周期律解释的是

A.稳定性：NH3>PH3B.酸性：HC1>H2CO3

C.氧化性：Cl2>Br2D.与水反应的剧烈程度：K>Na

【答案】B

【解析】A.元素非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，氮的非金属性强于磷，稳定性：NH3>PH3,A

项能用元素周期律解释；B.元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，HC1不是氯元素

最高价氧化物对应水化物，B项不能用元素周期律解释；C.元素非金属性越强，其单质氧化性越强，氯的

非金属强于澳，氧化性：Cl2>Br2,C项能用元素周期律解释；D.元素金属性越强，其单质与水反应越剧烈，

钾的金属性强于钠，与水反应的剧烈程度：K>Na,D项能用元素周期律解释；故选B。

6.根据元素周期律判断，不正确的是

A.Mg原子失电子能力比Ca弱B.K与水反应比Mg与水反应剧烈

C.HC1的稳定性强于HBrD.H2sO4酸性强于HCIO4

【答案】D

【解析】A.金属性越强，其单质的还原性越强，失电子的能力越强，金属性Ca>Mg,即Mg原子失电子

能力比Ca弱，故A正确；B.金属性越强，其单质与水的反应越剧烈，金属性K>Mg,即K与水反应比

Mg与水反应剧烈，故B正确；C.同主族从上至下，元素的非金属性减弱，非金属性越强，其氢化物稳定,

非金属性Cl>Br,所以HC1的稳定性强于HBr,故C正确；D.非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化

物的酸性就越强，非金属性C1>S的，所以HC1CU酸性强于H2s。4,故D错误；故选D。

7.与同周期主族元素相比，下列事实最能说明主族元素X的单质在化学反应中更易作氧化剂的是

A.该元素的第三电离能远远大于第二电离能B.X原子的价电子数与能层数之比很大

C.X元素的电负性较小D.与氢元素形成的共价键键能较小

【答案】B

【解析】A.该元素的第三电离能远远大于第二电离能，则位于IIA族，对应单质容易失去电子，做还原剂,

故A错误；B.X原子的价电子数与能层数之比很大，则价电子数较多，得电子能力较强，氧化性较强，易

做氧化剂，故B正确；C.X元素的电负性较小，说明失电子能力较强得电子能力较弱，易做还原剂，故C

错误；D.与氢元素形成的共价键键能较小，说明得电子能力较弱，不易做氧化剂，故D正确；

8.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是

YZ

MX

A.原子半径：X>M

B.Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强

C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

D.Z位于元素周期表中第二周期VIA族

【答案】A

【解析】根据各元素在周期表中的相对位置及只有M为金属元素可知，M为Al,X为Si,Y为N,Z为0,

以此分析；A.同一周期随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，同一主族随着原子序数的递增，原子半

径逐渐增大，所以原子半径X<M,A项错误；B.Y的最高价氧化物对应的水化物是HN03,X的最高价氧

化物对应的水化物是H2SQ3,HN03酸性更强，B项正确；C.Si的非金属性比0弱，所以Si的气态氢化

物的热稳定性比。的小，C项正确；D.Z是氧元素，位于元素周期表中第二周期VIA族，D项正确；故答

案为:A„

考点三元素的性质与推断

9.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X,则乙的原子序数不可能为

A.X+2B.X+4C.X+8D.X+10

【答案】B

【解析】由元素周期表结构，对于处于IA、IIA元素而言，同主族原子序数之差为上一周期元素的种类数;

对于其他主族，同主族原子序数之差为下一周期元素的种类数，同一主族不同周期的元素，原子序数相差

可能为2、8、18、32等或它们的组合，如10、26、34等，不可能相差4,即乙原子序数不可能为X+4,答

案选B

10.下列选项不能说明金属A比金属B活泼的是

A.A常温下可以与水反应，B不与水反应B.B不能从任何含A的盐中置换出金属A

C.A的最高价氧化物对应水化物的碱性比B强D.A的最外层电子数比B少

【答案】D

【解析】A.与水反应越剧烈，说明金属性越强，即A的金属性强于B,A项不符合题意；B.根据置换反

应，金属性强的置换金属性弱的，说明A的金属性强于B,B项不符合题意；C.金属性越强，其最高价氧

化物对应水化物的碱性越强，即A比B强，C项不符合题意；D.金属性的强弱不能用最外层电子数的多

少来衡量，D项符合题意；故选D。

11.在周期表中，“相临”元素即同周期左右紧挨，或同主族上下紧挨，下列元素与第三周期第VIA族元素不

一定相临的是

A.电子总数是最内层电子数4倍的元素B.最外层电子数是最内层电子数2.5倍的主族元素

C.最外层电子数是次外层电子数0.5倍的主族元素D.质子数为34的元素

【答案】B

【解析】第三周期第VIA族元素为S,与S元素“相临”的元素为O,P,C1和Se；据此分析解题。A.电子

总数是最内层电子数4倍的元素为O,与S元素一定“相临"，故A不符合题意；B.最外层电子数是最内层

电子数2.5倍的主族元素，最外层电子数为5,可以为N元素或P元素，不一定与S元素“相临”，故B符

合题意；C.主族元素最外层电子数为1~8,最外层电子数是次外层电子数0.5倍的主族元素为Si或Li,与

S元素一定不“相临”，故C不符合题意；D.质子数为34的元素为Se,与S元素一定“相临"，故D不符合

题意；故答案选B。

12.钱是一种低熔点高沸点的战略金属。金属钱的性质与铝相似，钱在元素周期表中的相关信息及原子结

构示意图如图所示，下列说法不正确的是

A.钱的相对原子质量为69.72B.钱单质具有导电性

C.氯化铉的化学式为Gael?D.钱原子在化学反应中容易失去最外层电子

【答案】C

【解析】A.根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为

69.72,故A正确；B.金属具有优良的导电性，钱单质具有导电性，故B正确；C.钱原子的最外层电子

数为3,在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷

的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+3价，氯元素显-1价，组成化合物的化学式为GaC13,故C错

误；D.钱原子最外层电子数是3,在化学反应中容易失去最外层电子形成阳离子，故D正确；故选：C„

考点四元素周期表的应用

13.某主族元素X的原子最外层电子数是3,X元素位于周期表的

A.IA族B.HA族C.IllA族D.WA族

【答案】C

【解析】A.第IA族元素的原子最外层电子数是1,A错误；B.第IIA族元素的原子最外层电子数是2,

B错误；C.第IIIA族元素的原子最外层电子数是3,C正确；D.第IVA族元素的原子最外层电子数是4,

D错误；答案选C。

14.2022年12月7日国务院联防联控机制发布《新冠病毒感染者居家治疗指南》，为新冠病毒感染者居

家治疗提供参照。下列相关说法正确的是

A.家庭使用的玻璃体温计中的汞为主族元素

B.止咳祛痰药盐酸氨澳索中含有两种卤族元素

C.连花清瘟胶囊成分中的石膏CaSO4-2H2。属于混合物

D.酒精能够有效杀灭新冠病毒，浓度越高，消毒效果越好

【答案】B

【解析】A.家庭使用的玻璃体温计中的汞为副族元素，A错误；B.止咳祛痰药盐酸氨溟索中含有氯、澳

两种卤族元素，B正确；C.连花清瘟胶囊成分中的石膏CaSO4-2H2O属于化合物，C错误；D.如果酒

精浓度过高，造成蛋白质脱水凝固的作用过强，导致细菌包膜上蛋白质凝固变性。在细菌的表面形成了一

层保护层，无法起到杀灭病毒的作用，D错误；故选B。

15.下列判断不巧理的是

A.在过渡元素中寻找半导体材料

B.在氟、氯、硫、磷等元素在周期表中位置附近找合成农药的元素

C.在铁、铭、镒元素在周期表中位置附近可找合成催化剂的元素

D.钛铁合金和镯银合金可用于合成储氢材料

【答案】A

【解析】A.在元素周期表中金属与非金属的分界线附近，可以找到半导体材料，在过渡元素中寻找耐高温

材料、新型催化剂，A项不正确；B.非金属元素F、Cl、S、P等可制备农药，非金属元素在周期表的右上

角，则用于制农药的元素