绵阳化学期末测试题及答案分享

绵阳化学期末测试题及答案分享考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（下列每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的字母填在题后括号内。每小题2分，共20分）1.下列元素中，其原子最外层电子数与次外层电子数相等的是（）A.铍（Be）B.硅（Si）C.镁（Mg）D.铝（Al）2.下列物质中，属于纯净物的是（）A.漂白粉B.氧气C.汽油D.生理盐水3.下列化学用语正确的是（）A.氧离子的结构示意图：[He]2s²2p⁶B.氢氧根离子的化学式：OH⁻C.氮气分子的结构式：N≡ND.氯化钠的电子式：Na⁺Cl⁻4.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A.2H₂+O₂→2H₂OB.NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃C.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑D.CO₂+H₂O→H₂CO₃5.下列关于热化学方程式的叙述正确的是（）A.ΔH<0的反应一定是放热反应B.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量C.中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量D.焓变与反应条件有关6.下列关于化学平衡的叙述正确的是（）A.化学平衡是可逆反应停止发生的状态B.化学平衡状态下，各物质的浓度保持不变C.增大压强，化学平衡一定向正反应方向移动D.使用催化剂可以改变化学平衡常数7.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH（）A.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定8.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.SiO₂C.NH₄ClD.NaHCO₃9.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.烷烃只含碳-碳单键B.烯烃的通式是CₙH₂ₙC.聚乙烯是由乙烯分子加成聚合而成的高分子化合物D.乙醇和乙酸都能发生酯化反应10.下列实验操作正确的是（）A.用pH试纸测定未知溶液的pH时，将pH试纸伸入待测液中B.制取氧气时，为防止倒吸，应先停止加热，再移出导气管C.配制一定物质的量浓度的溶液时，将溶质直接在容量瓶中溶解D.溶解固体时，应在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌二、多项选择题（下列每小题有多个选项符合题意，请将正确选项的字母填在题后括号内。每小题3分，共30分）11.下列元素中，属于非金属元素的是（）A.钠（Na）B.氯（Cl）C.硅（Si）D.铁（Fe）12.下列物质中，属于电解质的是（）A.硫磺B.氢氧化钠C.熟石灰D.蔗糖13.下列关于原子结构的叙述正确的是（）A.原子核内的质子数等于中子数B.原子中，核外电子的排布决定元素的化学性质C.同一周期中，从左到右，原子半径逐渐减小D.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强14.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，且均为非氧化还原反应的是（）A.Al₂O₃B.CO₂C.NaHCO₃D.SO₂15.下列关于催化剂的叙述正确的是（）A.催化剂可以改变化学反应速率B.催化剂可以改变化学平衡常数C.催化剂在反应前后质量和化学性质不变D.使用催化剂可以缩短化学反应达到平衡的时间16.下列关于溶液的叙述正确的是（）A.溶液的浓度是指单位体积溶液中所含溶质的质量B.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并不断搅拌C.在一定温度下，饱和溶液中溶质的溶解度等于溶质的质量分数D.溶液都是无色透明的17.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气C.聚乙烯是由单体乙烯通过加聚反应制得D.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油18.下列实验操作中，需要使用铁架台的是（）A.过滤B.制取氧气（加热高锰酸钾）C.制取氨气D.蒸发浓缩19.下列关于物质分类的叙述正确的是（）A.氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物B.酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物C.碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物D.盐是指由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物20.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔沸点一般比离子晶体低B.共价化合物中可能存在离子键C.水分子之间存在氢键，导致水的熔沸点较高D.碱金属从上到下，金属性增强，单质的还原性增强三、填空题（请将答案填在横线上。每空1分，共20分）21.氢原子核外电子的运动状态可以用________、________和________来描述。22.用化学方程式表示：(1)水的电解：_______________________________________________________(2)碳酸钙高温分解：_______________________________________________________23.将ag质量分数为w%的NaCl溶液稀释为质量分数为w/2%的溶液，需加入水的质量为________g。24.在化学反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0中，为了提高SO₂的转化率，可以采取的措施有：________、________（写两条）。25.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，反应的化学方程式为：_______________________________________________________。收集氧气可用的方法有________和________（写两种）。26.乙烯的结构简式为________，它属于________（填“饱和”或“不饱和”）烃。27.一定条件下，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中发生反应，达到平衡时，SO₂的转化率为80%，则平衡时该容器中SO₃的物质的量为________mol。28.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”）。29.写出下列物质的化学式：(1)氢氧化铝：________(2)碳酸氢钠：________30.某有机物的结构简式为CH₃CH₂CH₂OH，该有机物属于________（填“烃”或“烃的衍生物”），它含有________种官能团。四、简答题（请将答案写在答题纸上。每小题4分，共16分）31.简述钠与水的反应现象，并写出反应的化学方程式。32.比较碳酸钠和碳酸氢钠性质的异同点（至少写出三点）。33.简述实验中过滤操作的注意事项（至少写出三点）。34.解释为什么钢铁在潮湿的空气中容易生锈。五、计算题（请将计算过程和答案写在答题纸上。每小题6分，共18分）35.将0.2mol/L的盐酸100mL与0.1mol/L的氢氧化钠溶液200mL混合，求混合后溶液的pH（假设反应前后体积不变，且水的离子积K_w=1.0×10⁻¹⁴）。36.现有含杂质（不与盐酸反应）的氯化钠样品10.0g，溶于水后，加入足量的AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀2.65g。求该氯化钠样品中氯化钠的质量分数。37.将2.4g金属镁投入到100g稀硫酸中，完全反应后，溶液的质量增加了0.2g。求该稀硫酸的溶质质量分数。试卷答案一、单项选择题1.C2.B3.C4.B5.A6.B7.A8.D9.A10.B解析：1.Be原子核外电子排布为1s²2s²，最外层2个电子，次外层2个电子；Mg原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶，最外层2个电子，次外层8个电子；Si原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p²，最外层4个电子，次外层8个电子；Al原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p¹，最外层3个电子，次外层8个电子。故选C。2.A是混合物，B是纯净物，C是混合物，D是混合物。故选B。3.A表示氖原子，错误；B正确；C正确；D应为Na⁺[Cl⁻]，错误。故选C。4.A、C中元素化合价发生变化，是氧化还原反应；B中元素化合价不变，是非氧化还原反应；D中元素化合价不变，是非氧化还原反应。故选B。5.A正确，ΔH<0表示反应释放热量；B错误，燃烧热指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放热；C正确；D错误，焓变与反应条件无关。故选A。6.A错误，平衡是动态平衡，反应未停止；B正确；C错误，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，若反应前后气体体积不变则不影响；D错误，催化剂不改变平衡常数。故选B。7.氨水为弱碱，pH=11的氨水浓度大于0.001mol/L，等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性，pH>7。故选A。8.A与盐酸反应生成盐和氢气，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；B只与氢氧化钠反应；C只与氢氧化钠反应；D与盐酸反应生成氯化铵和水，与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。故选D。9.A正确，烷烃只含C-C和C-H单键；B错误，烯烃通式是CₙH₂ₙ²；C正确；D正确。故选A。10.A错误，应用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上；B正确；C错误，应在烧杯中溶解后再转移至容量瓶；D正确。故选B。二、多项选择题11.B,C12.B,C,D13.B,C,D14.A,C15.A,C16.B,C17.A,B,C,D18.B,D19.A,B,C,D20.A,C,D解析：11.Na是金属，Cl是非金属，Si是非金属。故选B,C。12.氢氧化钠、熟石灰、蔗糖在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质；硫磺不能导电，是非电解质。故选B,C,D。13.He原子核外电子数为2，质子数为2，中子数也为2，错误；元素化学性质主要由最外层电子数决定，正确；同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，正确；同一主族从上到下，电子层数增多，金属性增强，单质还原性增强，正确。故选B,C,D。14.Al₂O₃是两性氧化物，与酸碱反应，非氧化还原反应；NaHCO₃是酸式盐，与酸反应生成二氧化碳，与碱反应生成碳酸钠，均为非氧化还原反应；CO₂与碱反应，与还原剂反应体现氧化性；SO₂与碱反应，与还原剂反应体现氧化性。故选A,C。15.催化剂改变反应速率，正确；催化剂不改变平衡常数，错误；催化剂反应前后质量和化学性质不变，正确；催化剂缩短达到平衡的时间，正确。故选A,C。16.溶液浓度是指单位体积溶液中所含溶质的质量分数，错误；稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中并搅拌，正确；溶解度指100g溶剂中达到饱和时溶解溶质的质量，质量分数指溶质质量与溶液总质量之比，概念不同，错误；溶液不一定无色，如硫酸铜溶液蓝色，错误。故选B。17.甲烷在光照下与氯气发生取代反应，正确；乙醇含-OH，乙酸含-COOH，均能与Na反应生成H₂，正确；聚乙烯由乙烯单体加聚而成，正确；油脂是高级脂肪酸甘油酯，碱性水解生成高级脂肪酸盐和甘油，错误。故选A,B,C。18.过滤需要漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）等，正确；制取氧气加热高锰酸钾需要铁架台固定试管，正确；制取氨气需要铁架台固定试管和收集装置，正确；蒸发浓缩需要铁架台（带铁圈）和蒸发皿，正确。故选B,C,D。19.氧化物定义正确；酸定义正确；碱定义正确；盐定义正确。故选A,B,C,D。20.分子晶体靠分子间作用力结合，离子晶体靠离子键结合，一般分子间作用力小于离子键，故分子晶体熔沸点较低，正确；共价化合物中只含共价键，错误；水分子间存在氢键，增加了分子间作用力，导致熔沸点较高，正确；碱金属从上到下，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，金属性增强，单质易失电子，还原性增强，正确。故选A,C,D。三、填空题21.能量，运动状态，轨道22.(1)2H₂O通电→2H₂↑+O₂↑(2)CaCO₃高温→CaO+CO₂↑23.a(1-w)/w24.降低温度，增大O₂浓度（或压强）25.2KClO₃加热在二氧化锰作催化剂→2KCl+3O₂↑，向上排空气法，排水集气法26.CH₂=CH₂，不饱和27.1.628.碱29.(1)Al(OH)₃(2)NaHCO₃30.烃的衍生物，1解析：21.描述原子核外电子运动状态的三要素是能量、运动状态（指自旋方向等）和空间轨道。22.(1)水电解生成氢气和氧气；(2)碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。23.设需加水质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，有：a×w%=(a+x)×(w/2)%，解得x=a(1-w)/w。24.该反应正反应是放热、体积缩小的反应。根据勒夏特列原理，降低温度、增大反应物浓度（或增大体系压强）有利于平衡向正反应方向移动。25.氯酸钾在二氧化锰催化下加热分解生成氯化钾和氧气。收集氧气因密度比空气大可用向上排空气法，因不易溶于水可用排水集气法。26.乙烯分子中含碳碳双键，结构简式为CH₂=CH₂。含碳碳双键的烃属于不饱和烃。27.2molSO₂参加反应，转化了2×80%=1.6mol。根据方程式，生成2molSO₃，消耗2molSO₂。则转化了1.6molSO₂，生成1.6molSO₃。平衡时SO₃的物质的量为1.6mol。28.pH=4的醋酸溶液中c(H⁺)=1.0×10⁻⁴mol/L；pH=10的氢氧化钠溶液中c(OH⁻)=1.0×10⁻⁴mol/L。等体积混合后，醋酸过量，c(H⁺)>c(OH⁻)，溶液呈酸性。29.(1)氢氧化铝由Al³⁺和OH⁻构成，化学式为Al(OH)₃；(2)碳酸氢钠由Na⁺和HCO₃⁻构成，化学式为NaHCO₃。30.CH₃CH₂CH₂OH含有-OH官能团，属于醇类，是烃的衍生物。含有的官能团种类为1种。四、简答题31.钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，四处游动，发出嘶嘶声，有氢气生成，溶液变红色。化学方程式：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑32.相同点：都属于盐，都含有钠元素，都显碱性，都能与酸反应。不同点：碳酸钠是正盐，碳酸氢钠是酸式盐；碳酸钠溶于水显强碱性，碳酸氢钠溶于水显弱碱性；碳酸钠受热稳定，碳酸氢钠受热易分解；碳酸钠与盐酸反应剧烈，碳酸氢钠与盐酸反应较缓和。33.过滤操作注意事项：①滤纸要润湿并紧贴漏斗内壁；②滤纸边缘要低于漏斗边缘；③液面要低于滤纸边缘；④要用玻璃棒引流；⑤玻璃棒要靠在三层滤纸的一边。34.钢铁在潮湿空气中，铁作负极失电子被氧化，碳作正极，氧气在正极得到电子被还原，形成原电池，发生电化学腐蚀，导致生锈。五、计算题35.n(HCl)=0.2mol/L×0.1L=0.02moln(NaOH)=0.1mol/L×0.2L=0.02molHCl与NaOH按1:1反应，恰好反应，生成NaCl0.02mol。混合后溶液体积约为0.1L+0.2L=0.3Lc(Na⁺)=c(Cl⁻)=0.02mol/0.3L≈0.0667mol/L溶液中c(H⁺)=c(OH⁻)=√(K_w/c(Na⁺))=√(1.0×10⁻¹⁴/0.0667)≈1.15×10⁻⁷mol/LpH=-lg(c(H⁺))=